2020中考化学热点
2020年中考化学专题复习热点题型解读：离子共存题
离子共存题例1下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( )A.Cu2+、NH4+、NO3－、OH－B.H+、Na+、HCO3－、Cl－C.Ba2+、Ag+、Cl－、CO32－D.K+、Mg2+、NO3－、SO42－解析A中Cu2+、NH4+与OH－分别能反应生成氢氧化铜沉淀、氨气和水，不能大量共存；B中H+、HCO3－两种离子能反应生成水和二氧化碳，不能大量共存；C中Ba2+、CO32－两种离子能反应生成碳酸钡沉淀，Ag+、Cl－两种离子能反应生成氯化银沉淀，不能大量共存；D中四种离子之间都不能反应生成沉淀、气体或水，能大量共存。
答案 D例2 在某无色溶液中能大量共存的是( )A.K+、Cu2+、NO3－、SO42－B.Na+、H+、CO32－、NO3－C.Ba2+、NH4+、OH－、SO42－D.Ba2+、K+、NO3－、OH－解析A中四种离子之间都不能反应生成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色；B中H+与CO32－能反应生成水和二氧化碳，不能大量共存；C中Ba2+与SO42－能反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存；D中四种离子间都不能反应生成沉淀、气体或水，能大量共存，且溶液中不存在有色离子。
答案 D例3下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是( )A.Ca2+、Cu2+、NO3－、Cl－B.Na+、Mg2+、SO42－、Cl－C.Na+、K+、CO32－、SO42－D.Na+、Ba2+、Cl－、NO3－解析强酸性和强碱性溶液中分别含有大量的H+、OH－。
A中Cu2+和碱性溶液中的OH －能反应生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中不能大量共存；B中Mg2+和碱性溶液中的OH－能反应生成氢氧化镁沉淀，在碱性溶液中不能大量共存；C中CO32－与酸性溶液中的H+能反应生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量共存；D中四种离子在溶液中相互交换成分都不能反应生成沉淀、气体或水，且与H+、OH－都不反应，能在酸性溶液和碱性溶液中大量共存。
2020届中考化学必背知识点总结
2020届中考化学必背知识点总结1.分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6.相对原子质量=质子数+中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸性溶液的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱性溶液的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3；中性溶液的pH=7。
如：水、NaCl25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触；②温度达到或超过可燃物的着火点。
2020年中考化学必背知识点及总结【全国通用】
初中化学考前知识点总结物质的用途：【性质决定用途】化学符号3.微粒构成物质、元素组成物质：【地壳中前四位元素：氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】分子、原子模型：—可能是CO；—可能是H2、O2；—CO2；—H2O。
微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。
【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。
原子结构：4.原子（离子）结构示意图：图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。
图A～E中属于同种元素的是A与D。
【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】微粒化学性质相似的是C、D 、E。
【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗属于原子的是A、B、C；【质子数= 核外电子数】属于阳离子的是D；【质子数＞核外电子数】属于阴离子的是E。
【质子数＜核外电子数】化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。
化学性质稳定的是C、D、E。
【8电子稳定结构】根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。
5.溶解度曲线：〖结合右图回答问题〗会画：【描点、连线】会查：30℃时A的溶解度为40g。
60℃时B的溶解度为30g。
会比较大小：0℃时溶解度A＜B＜C；t℃时溶解度A=B＞C；30℃时溶解度A＞B＞C；……。
确定结晶方法：结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液；结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂。
溶解度概念：“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”溶解性表：含H＋、K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的化合物都溶于水。
含Cl－的化合物只有AgCl不溶。
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。
含CO32－的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。
2020年中考化学总复习知识点总结最全的资料
2020年中考化学总复习知识点总结最全的资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反 应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
最新2020年中考化学热点题型揭秘：实验探究题
实验探究题例1化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。
三个小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间。
实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。
A组：探究催化剂对化学反应速率的影响取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：试剂MnO2红砖粉末CuOt/s106020由此可出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问。
补充对比实验，操作为________。
结果：长时间(大于100s)，收集到很少量气体。
更正结论：红砖粉末________(选填“有”、“无”)催化作用，三者中________催化效率最高。
B组：探究浓度对化学反应速率的影响甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1。
乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t2。
实验结果________。
结论：浓度越大，反应速率越快。
丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验________。
记录时间t3，且t1＜t3＜t2。
更正结论为：当________时，反应物浓度越大，反应速率越快。
C组：探究________对化学反应速率的影响取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5，且t4＞t5。
结论：当反应物度和催化剂相同时，________。
综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须________。
②探究发现影响化学反应速率的因素有________。
解析A组：证明红砖粉末有无催化作用，必须与没加催化剂时进行比较，所以需要补做实验：取5mL10%H2O2溶液，记录数据，通过实验可知红砖粉有催化作用；催化效率最高的物质，在相同条件下反应速率最快，由表中数据可知二氧化锰的催化效果最好。
2020年中考化学专题复习热点题型解读：10酸及性质
酸及其性质例1 实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到________________。
(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是_______________。
(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用_____________，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
(4)实验室用98%的浓硫酸(密度1.84g/cm 3)配制100g 溶质质量分数为20%的稀硫酸。
①配制该溶液的步骤：计算、_________、溶解(混匀)、装瓶贴标签；②浓硫酸稀释过程如图所示，b 中盛放的物质是__________，a 的作用是_________。
解析 本题考查浓硫酸的性质和稀释方法。
(1)浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑。
(2)浓硫酸有很强的吸水性，能够吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放出大量的热，因此温度计会显示温度升高。
(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
(4)配制稀硫酸的主要步骤是：计算、量取、溶解、装瓶贴标签；稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，因此b 中盛放的物质是浓硫酸。
答案 (1)小木棍沾有浓硫酸的部位变黑 (2)浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热 (3)大量的水冲洗 (4)①量取 ②浓硫酸 散热，降温 例2 盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强，HCl 由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是________。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是____________________________。
②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：_______，______，______。
2020届中考化学必背知识点总结
2020届中考化学必背知识点总结1.分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6.相对原子质量=质子数+中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸性溶液的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱性溶液的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3；中性溶液的pH=7。
如：水、NaCl25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触；②温度达到或超过可燃物的着火点。
2020年中考化学总复习知识点总结
2020年中考化学总复习知识点总结一、初中化学方程式汇总按各单元总结（一）氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 ↑14. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）16加热氯酸钾（二氧化锰）：2KCl3 MnO22KCl+3O2↑（二）自然界中的水：17. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)219. 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3（三）质量守恒定律：20. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO21. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu22. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O（四）碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO224.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO25. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑26. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）27．煤炉的底层：C + O2点燃 CO228．煤炉的中层：CO2 + C高温2CO29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑31．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑32．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO333．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：35．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO236．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2其它反应：37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑（五）燃料及其利用：38．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O39．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O40．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O（六）金属（1）金属单质+ 氧气-------- 金属氧化物（化合反应）41．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO42．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O443. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO44. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）45.锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑46.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑47.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑48.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑49.锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑50.铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑51.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑52. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐（置换反应）53.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu54.铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3 CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu55.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag（3）金属铁的治炼原理：56．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（七）酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水（复分解反应）57. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O58.氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O59. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O60.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）61. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O62. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O63. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O64. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）65．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑66．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑67．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑68. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水（复分解反应）69．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 70．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O71．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O72．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）74. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐（复分解反应）75. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）76．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）77. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐+ 盐----- 两种新盐（复分解反应）78．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO379．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl二、化学方程式练习（一）两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg（二）三个分解反应规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水H2CO3 === H2O+CO2↑2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳CaCO3CaO+ CO2↑（三）四个化合反应规律1．金属+氧气== 金属氧化物2 Mg+O22MgO 3Fe+2 O2Fe3O4 2Cu+ O22CuO 2．金属氧化物+水== 碱（可溶性）CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2 (碳充分燃烧)2 C+O22CO (碳不充分燃烧) 2H2+O22H2O4．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3（四）五个复分解反应规律（亚硫酸）1．酸+碱==盐+水Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O（五）其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2．三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应H2+CuO Cu+H2O （置换反应）CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3 CO2↑C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）C+CO22CO （化合反应）3．实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4．盐分解Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑CaCO3CaO+ CO2↑KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑5．三种有机物燃烧CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO22CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2三、酸、碱、盐通性的讲解酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。
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2020中考化学热点话题命题全透视热点新冠肺炎“消毒”背景：从2019年年末“新冠肺炎”爆发到2020年6月，新型冠状病毒就已经扩散到全球各个地方，数以百万计的人被感染，由此可见及传染性极强，因此在平时的预防感染中消毒是非常重要也是必不可少的一个环节，而医用消毒剂种型繁多，在不同环境应该用不同的消毒剂，让我们用化学知识来一起了解吧。
一、选择题：1．预防“新冠肺炎”要经常杀菌消毒。
过氧乙酸(化学学式为CH3COOOH)是一种广谱、高效杀菌消毒剂，对预防新冠肺炎有很好作用。
下列说法不正确的是（）A．过氧乙酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成B．过氧乙酸的相对分子质量为76C．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比是6：1：12D．过氧乙酸是由2个碳元素，4个氢元素和3个氧元素组成的【解析】A过氧乙酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成;B过氧乙酸的相对分子质量为=12X2+16X3+1X4=76;C过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比是6：1：12;D过氧乙酸是由碳元素，氢元素和氧元素组成的（元素不能论个数，只能论种类）。
【答案选D】2．现今“新冠肺炎”施虐全球，在医疗预防中所用的消毒剂种类繁多，其中高锰酸钾（KMnO4）在医疗上常用作消毒剂。
高锰酸钾属于（）A．混合物B．化合物C．氧化物D．盐【解析】高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；高锰酸钾是由金属离子【钾离子（K+）】和酸根离子【高锰酸根离子（MnO4-）】构成的化合物，又属于盐类。
【答案选B D】3．戊二醛(化学式C5H8O2)被誉为化学消毒灭菌剂发展史上的第三个里程碑，广泛应用于医疗器械、宾馆毛巾浴巾等消毒，也在预防“新冠肺炎”杀菌消毒的过程中起到了非常大的作用。
下列有关戊二醛的说法错误的是（）A．戊二醛由碳、氢、氧三种元素组成B．戊二醛中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子C．戊二醛的相对分子质量为100D．消毒后的毛巾必须冲洗干净方可使用【解析】A、戊二醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法正确；B、1个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，故选项说法错误；C、戊二醛的相对分子质量为12×5+1×8+16×2＝100，说法正确；D、戊二醛广泛应用于医疗器械、宾馆毛巾浴巾等消毒，消毒后的毛巾必须冲洗干净方可使用，以防残留药品对皮肤造成伤害，说法正确。
【答案选B】4．过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用，在抗击“新冠肺炎”的战役中被广泛应用于环境的消毒。
下图为过氧乙酸的结构式，下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是（）A．过氧乙酸的化学式为C2H4O3B．过氧乙酸的相对分子质量为76C．C、H、O三种元素的质量比为2:4:3D．完全燃烧生成H2O和CO2【解析】A、由图中可知，该物质的一个分子中有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，其化学式是C2H4O3，故A正确；B、由于其化学式是C2H4O3，所以其相对原子质量是（12×2）+（1×4）+（16×3）=76，故B正确；C、元素的质量比是各元素相对原子质量和的比，不等于原子个数比，故C错误；D、由于其化学式是C2H4O3，含有碳、氢、氧元素，根据质量守恒定律可知：完全燃烧生成H2O和CO2，故D正确。
【答案选C】5．2020年全球爆发的“新冠肺炎”威胁着人们的身体健康．过氧乙酸可以起到消毒杀菌的作用，其化学式为C2H4O3。
下列有关过氧乙酸的叙述不正确的是A．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的B．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：l：12C．一个过氧乙酸分子中含有9个原子D．过氧乙酸可以消毒杀菌，是由于过氧乙酸中含有臭氧分子的缘故【解析】A、由过氧乙酸的化学式为C2H4O3可知，过乙酸的是由C、H、O三种元素组成，正确；B、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比=（碳原子的个数×碳原子的相对原子质量）：（氢原子的个数×氢原子的相对原子质量）：（氧原子的个数×氧原子的相对原子质量）=（2×12）：（4×1）：（16×3）=6：1：12，正确；C、根据过氧乙酸的化学式为C2H4O3计算，一个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，故每个过氧乙酸分子中含有9个原子，正确；D、一个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，因而在过氧乙酸中不含臭氧分子，错误；【答案选D】。
6．预防“新冠肺炎”要经常杀菌消毒，在不同环境中应该用不同的消毒剂，而且还应该懂得如何安全使用，如在生活中常见的消毒剂有洁厕灵、84消毒液当两者混合使用时会发生如图反应：下列说法正确的是（）A．该反应是分解反应B．有毒气体是Cl2C．反应前后氯元素化合价不变D．84消毒液、洁厕灵能混合使用【解析】A、由一种物质反应生成多种物质的反应叫作分解反应，该反应是由两种物质反应生成三种物质，不属于分解反应，错误；B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可知有毒气体是Cl2，正确；C、反应前HCl中氯元素的化合价为-1价，NaClO中氯元素的化合价为+1价，反应后Cl2中氯元素的化合价为0，所以反应前后有元素的化合价发生了改变，错误；D、84消毒液、洁厕灵能混合会产生有毒气体，不能混用，错误。
【答案选B】7．抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦（分子式：C27H35N6O8P）的新药被寄予厚望，认为该新药或许会成为抗击新冠肺炎的“特效药”。
下列说法正确的是（）A．瑞德西韦属于氧化物B．瑞德西韦中含有27个碳原子C．瑞德西韦完全氧化的产物只有二氧化碳和水D．瑞德西韦的相对分子质量是602【解析】A、氧化物是由两种元素组成的，其中一种的氧元素的化合物，瑞德西韦是由五种元素组成的，不属于氧化物，故A错误；B、一个瑞德西韦分子由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子构成，故B错误；C、化学反应前后，元素种类不变，瑞德西韦中含有碳、氢、氧、氮、磷元素，所以燃烧产物除了二氧化碳和水，还有氮、磷元素的化合物，故C错误；D、瑞德西韦的相对分子质量是27×12+35×1+6×14+8×16+31=602，故D正确。
故选D。
二、填空题：8．为了预防“新冠肺炎”，大型超市只开放一个通道，且为预防检测工作人员配发了消毒液，用于消毒杀菌，如图，其有效成分为次氯酸（HClO）。
（1）次氯酸中，氯元素的化合价为______。
（2）次氯酸很不稳定，只存在于水溶液中。
在光照的条件下，发生反应：2HClO=2HCl+O2↑，该反应的基本反应类型为_______。
【答案】（1）+1 （2）分解反应【解析】（1）次氯酸（HClO）中，氢元素为+1价，氧元素为-2价，则氯元素的化合价为+1价。
（2）在光照的条件下，发生反应：2HClO光照2HCl + O2↑，该反应符合“一变多”属于分解反应。
9．随着新型冠状病毒感染的肺炎确诊病例越来越多，消毒成了人们关注的话题。
“84”消毒液常用于公共场所杀菌消毒。
（1）测得稀释后的消毒液pH=9，实验室测定该数据可选用______（选填字母序号）。
A．紫色石蕊B．pH试纸C．无色酚酞D．红色石蕊试纸（2）作为学生，防范新型冠状病毒，我们应该怎么做？______________________。
【答案】（1）B（2）勤洗手、勤消毒，出门戴口罩，少去人多地方等（合理即可）【解析】石蕊和酚酞等酸碱指示剂，只能用来检验溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度。
溶液的酸碱度用pH表示，测定溶液的酸碱度，可用pH试纸，故选B。
10．消毒是预防“新冠肺炎”的重要措施之一。
（1）某机场要用2875克溶质质量分数为3％的过氧乙酸溶液消毒，则需要用________毫升溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液来配制。
（15％的过氧乙酸溶液密度为1.15g/cm3）（2）“新型冠状病毒”的直径为0.08～0.12微米，带有病毒的飞沫直径一般为1～10微米。
常用的三种口罩过滤孔径如下：①普通16层纱布口罩在100微米左右；②单层无纺布口罩在10微米左右；③N95专业口罩在0.1微米左右。
上述口罩在防控新冠肺炎中更有效的是___(填序号)。
口罩的作用是过滤，由此你对过滤有何新的认识?____________________。
【解析】（1）设需15%的过氧乙酸溶液的质量为x，稀释前后溶质质量相等：15%x=2875g×3%，x=575g，体积为575g÷1.15g/cm3=500cm3，合500mL。
（2）“新型冠状病毒”的直径为0.08～0.12微米，要过滤除去空气中的病毒，口罩过滤孔直径应小于病毒，③N95专业口罩在0.1微米左右，能在防控新冠肺炎中更有效。
口罩的作用是过滤出空气中的可吸入颗粒物，所以过滤不一定是固液分离，或过滤实质上是大小颗粒分离的过程等。
【答案】（1）500 （2）③、过滤不一定是固液分离，过滤实质上是大小颗粒的分离过程等11．对公共场所用过氧乙酸溶液进行消毒是预防新冠肺炎的措施之一。
已知过氧乙酸(X)属于酸，有较强的腐蚀性，并易按下式分解：2X=2C2H4O2+O2↑，则其化学式是___________，保存和配制过氧乙酸不宜使用_____________(填“铁”或“玻璃”或“塑料”或“陶瓷”)材料制成的容器。
【解析】由反应的化学方程式2X=2C2H4O2+O2↑，可得知：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，2个X分子中含有4个C原子、8个H原子和6个O原子，则物质X的化学式为C2H4O3；由于该物质能与活泼金属发生反应，所以保存和配制过氧乙酸不宜使用铁等活泼金属为材料制成的容器。
【答案】C2H4O3 铁12．阅读下面的材料，回答下列问题：自从2019年年末新冠肺炎在我国部分地区出现以来到2020年7月已经蔓延到全世界，过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。
过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。
它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。
一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。
过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。
（1）在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中，溶质是，溶剂是。
（2）分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。
物理性质：；化学性质：。
（3）100 g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸g。
（4）不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上，应做怎样的处理？（5）根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么？【答案】（1）过氧乙酸醋酸（3）物理性质：无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水；化学性质：不稳定，易分解（3）0.2g（4）用大量水大量冲洗（5）必须在消毒半小时以后才可进去房间【解析】（1）溶质为过氧乙酸，溶剂为醋酸。