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单质碳的化学性质教案
单质碳的化学性质教案单质碳的化学性质教案1一、素养教育目标（一）学问教学点单质碳的化学性质（稳定性，碳跟氧气、氧化铜的化学反响）。
（二）力量训练点通过试验培育学生观看力量、分析问题的力量。
（三）德育渗透点通过学习碳跟氧气反响，由于氧气量是否充分，会造成生成物不同，使学生知道化学反响的条件不同，对物质间的相互作用有不同的影响，对学生进展外因通过内因发生作用的辩证唯物主义思想教育。
二、教学重点、难点、疑点及解决方法1、重点单质碳的化学性质。
2、难点碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反响。
3、疑点怎样证明金刚石、石墨都是由碳元素组成的？4、解决方法（1）联系生活实际，从学生已经知道的很多事实，结合教材中的插图和阅读材料，启发学生运用已学过的学问，思索新的问题，做到温故而知新。
（2）学生阅读教材中的选学内容，启发学生用化学方法证明金刚石和石墨的元素组成，提高学生分析解决问题的力量。
（3）通过做好木炭复原氧化铜的演示试验，提出学生应留意观看的问题，指导学生学会观看，启发调动学生思索问题的主动性和积极性，从本质上理解木炭的复原性。
三、课时安排1课时。
四、教具预备木炭复原氧化铜的试验装置及药品。
五、学生活动设计1、学生阅读教材第81页第一段，举例说明碳在常温下稳定这一化学性质。
培育学生自学力量。
2、练习写出本节所涉及的化学反响方程式。
稳固元素符号、化学式的写法，把握化学方程式。
3、学生阅读教材第81页选学材料，分组争论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成？调动学生的积极性和主动性，提高学生的”思维力量。
4、学生观看教师演示，观看试验中所发生的现象，分析争论在这个化学反响中有什么物质生成。
培育学生的观看力量和思维力量。
六、教学步骤（一）明确目标1、学问目标（1）了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。
（2）了解金刚石、石墨、无定形碳有着一样的化学性质。
（3）把握单质碳的可燃性和复原性。
（4）初步了解化学变化的热理变化。
初中化学《单质碳的化学性质》教案
初中化学《单质碳的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解单质碳的基本概念和性质。
2. 培养学生掌握单质碳的化学反应原理和实验操作技能。
3. 引导学生运用单质碳的化学性质解释生活中的实际问题。
二、教学内容1. 单质碳的概念和性质2. 单质碳的化学反应原理3. 单质碳的实验操作技能4. 单质碳在生活中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：单质碳的基本概念、性质、化学反应原理及实验操作技能。
2. 教学难点：单质碳的化学反应原理和实验操作技能。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解单质碳的基本概念、性质和化学反应原理。
2. 采用实验法，演示单质碳的实验操作技能，并引导学生进行实验操作。
3. 采用案例分析法，引导学生运用单质碳的化学性质解释生活中的实际问题。
五、教学准备1. 教师准备：教案、教材、实验器材（如石墨、木炭、氧气等）。
2. 学生准备：笔记本、实验服、实验安全帽。
【教学过程】1. 导入新课1.1 教师通过展示石墨和木炭，引导学生回顾已学的碳的形态，引出本节课的主题——单质碳的化学性质。
2. 知识讲解2.1 教师讲解单质碳的基本概念，如石墨和木炭的区别、单质碳的化学式等。
2.2 教师讲解单质碳的性质，如稳定性、可燃性、还原性等。
2.3 教师讲解单质碳的化学反应原理，如与氧气的反应、与金属氧化物的反应等。
3. 实验演示3.1 教师进行单质碳与氧气的反应实验，演示实验步骤、现象和结论。
3.2 教师进行单质碳与金属氧化物的反应实验，演示实验步骤、现象和结论。
4. 学生实验操作4.1 学生按照实验步骤进行单质碳与氧气的反应实验。
4.2 学生按照实验步骤进行单质碳与金属氧化物的反应实验。
5. 案例分析5.1 教师提出生活中的实际问题，如碳素墨水的制作、金属的冶炼等，引导学生运用单质碳的化学性质进行分析和解答。
6. 课堂小结6.1 教师引导学生回顾本节课所学内容，总结单质碳的基本概念、性质、化学反应原理及实验操作技能。
初中化学《单质碳的化学性质》教案
初中化学《单质碳的化学性质》教案一、教学目标：1. 让学生了解单质碳的基本化学性质，包括碳的燃烧、还原和吸附等性质。
2. 通过实验和观察，培养学生观察现象、分析问题和解决问题的能力。
3. 培养学生的实验操作能力和团队合作精神。
二、教学内容：1. 碳的燃烧：碳与氧气的反应，二氧化碳。
2. 碳的还原：碳与金属氧化物的反应，如碳还原氧化铜。
3. 碳的吸附：碳对气体和溶液的吸附作用。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：碳的燃烧、还原和吸附等化学性质。
2. 教学难点：碳的燃烧和还原反应的原理。
四、教学方法：1. 采用实验法、观察法和讨论法进行教学。
2. 以学生为主体，教师为指导，引导学生自主探究和发现问题。
3. 通过小组合作，培养学生的团队协作能力。
五、教学准备：1. 实验室用具：酒精灯、试管、导管、烧杯、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：氧气、二氧化碳、氧化铜、碘酒等。
3. 课件和教学素材。
教案内容请参考下文：一、引入：1. 引导学生回顾已学的碳的基本知识，如碳的原子结构、物理性质等。
2. 提问：碳有哪些化学性质？今天我们来学习碳的哪些化学性质？二、碳的燃烧：1. 实验演示：将碳放在酒精灯上燃烧，观察现象。
2. 提问：碳燃烧了什么气体？如何验证？3. 讲解：碳与氧气的反应，二氧化碳。
三、碳的还原：1. 实验演示：将碳还原氧化铜，观察现象。
2. 提问：碳是如何还原氧化铜的？了什么物质？3. 讲解：碳与金属氧化物的反应，如碳还原氧化铜。
四、碳的吸附：1. 实验演示：将碘酒滴在碳上，观察现象。
2. 提问：碳对碘酒有什么作用？这是什么现象？3. 讲解：碳的吸附作用。
五、总结与拓展：1. 总结：碳的燃烧、还原和吸附等化学性质。
2. 拓展：碳还有哪些化学性质？请举例说明。
3. 作业：总结本节课所学内容，完成练习题。
六、教学过程：1. 引导学生回顾上节课所学的碳的化学性质，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解本节课将要学习的碳的化学性质，包括碳的燃烧、还原和吸附等。
《单质碳的化学性质》教案
第二节单质碳的化学性质教学目的1．了解碳的各种单质具有相同的化学稳定性和化学活动性。
2．通过对实验现象的观察分析，掌握碳的可燃性和还原性。
3．初步了解化学反应中的能量变化。
重点和难点1．重点：碳的可燃性和还原性。
2．难点：碳与氧化铜、二氧化碳的反应。
教学方法实验、分析讲解相结合教学过程[温故知新]复习上节课内容[展示]观看图片[提问]古代字画为什么能保存到现在而不变色呢？[结论]碳在常温下化学性质稳定[引言]今天我们就一起学习碳的化学性质[板书] 第二节组成燃料的主要元素----- 单质碳的化学性质[组织讨论] 根据碳原子的结构简图，分析碳单质的化学活动性。
[共同分析] 元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数，碳原子最外层电子数为4，得到或失去4个电子成为稳定结构都比较困难，故常温下单质碳的化学性质较稳定。
（联系生活实际，以我国古代字画墨迹及焦炭、木炭等具有稳定性为例进行讨论。
）[板书]一、碳的化学性质1.碳在常温下化学性质稳定[探究]改变条件碳的化学性质还这么稳定？[回忆]木炭在氧气中燃烧[板书]2.、碳与氧气的反应──可燃性[提问] 写出碳与氧气反应的化学方程式。
[板书][展示图片]上述图片反应了怎样的化学原理[讲解] 氧气不充足时，碳燃烧不充分生成一氧化碳，也放出热量。
[板书][讲解] 煤的主要成份是碳，煤在空气充足和不充足时燃烧，分别生成二氧化碳和一氧化碳，放出热量。
煤是常用的燃料。
冬天使用煤时一定要注意开窗通风，防止煤气中毒。
[引入] 冬天使用煤时，还有这种情况你知道是怎么回事吗?请看大屏幕[讨论]烧的很旺的炉子中会产生大量的CO2 ，添入新煤（主要成分是C）后，发生反应：高温C＋CO2＝2CO （吸收热量）[相关练习]煤炉里，煤燃烧时由下至上会发生一系列化学反应．下图中A、B、C处分别发生不同的化学反应，请依次写出它们的化学反应方程式：[共同分析] 煤炉中生成的二氧化碳与新加的碳发生反应，碳夺取了二氧化碳中的氧生成一氧化碳，二氧化碳被还原，也生成一氧化碳。
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计
初中化学“单质碳的化学性质”的教案设计一、教学目标：1. 让学生了解和掌握单质碳的基本化学性质，如可燃性、还原性和吸附性。
2. 通过实验和观察，培养学生对化学现象的观察能力和分析能力。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容：1. 单质碳的基本化学性质：可燃性、还原性和吸附性。
2. 碳的燃烧实验：观察碳在氧气中燃烧的现象。
3. 碳的还原实验：观察碳还原氧化铜的现象。
4. 碳的吸附实验：观察碳吸附色素和异味的能力。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：单质碳的基本化学性质及其应用。
2. 教学难点：碳的燃烧实验和还原实验的操作技巧，以及碳吸附作用的原理。
四、教学方法：1. 采用实验法、观察法、讨论法等教学方法，引导学生主动探究和发现。
2. 通过生动有趣的实验和生活中的实例，激发学生的学习兴趣和积极性。
3. 利用多媒体课件辅助教学，提高教学效果和学生的学习兴趣。
五、教学过程：1. 导入新课：通过回顾已学的碳的物理性质，引出本节课的主题——单质碳的化学性质。
2. 讲解与演示：讲解碳的基本化学性质，并进行燃烧、还原和吸附实验，引导学生观察和分析实验现象。
3. 学生实验：分组进行碳的燃烧、还原和吸附实验，培养学生动手能力和团队协作精神。
4. 讨论与交流：引导学生根据实验现象，总结碳的化学性质，并探讨碳在生活和工业中的应用。
5. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生运用所学知识解决实际问题。
6. 板书设计：课题：单质碳的化学性质1. 可燃性：碳在氧气中燃烧，二氧化碳。
2. 还原性：碳还原氧化铜，铜和二氧化碳。
3. 吸附性：碳吸附色素和异味。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对单质碳化学性质的理解程度。
2. 实验操作：评估学生在实验中的操作技能和安全意识。
3. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对单质碳化学性质的认识。
七、教学反思：1. 总结课堂教学效果，观察学生对单质碳化学性质的掌握情况。
初中化学单质碳的化学性质教案
初中化学单质碳的化学性质教案
主题：单质碳的化学性质
目标：了解单质碳的化学性质，掌握碳的燃烧、氧化和与氧气的化学反应。
一、碳的燃烧
1.实验：将一块碳放在燃烧器中，点燃后观察其现象。
2.结果：碳在氧气的作用下燃烧，产生二氧化碳和能量。
3.化学方程式：C + O2 -> CO2
二、碳的氧化
1.实验：将碳与氧气加热，观察其现象。
2.结果：碳和氧气反应产生一氧化碳和二氧化碳。
3.化学方程式：2C + O2 -> 2CO （一氧化碳）； C + O2 -> CO2 （二氧化碳）
三、碳与氧气的化学反应
1.实验：将碳与氧气混合加热，观察其现象。
2.结果：碳在氧气中氧化生成氧化碳。
3.化学方程式：C + O2 -> CO
四、总结
1.碳在氧气中的化学性质主要表现为燃烧和氧化。
2.碳的燃烧和氧化都是与氧气的化学反应，产生的产物是二氧化碳和一氧化碳。
3.掌握碳的化学性质有助于理解碳的应用和环境问题。
活动：让学生进行碳的氧化实验，观察其现象并记录下化学方程式，加深对碳的化学性质的理解。
课后作业：完成相关练习题，总结碳的化学性质及其在生活中的应用。
单质碳的化学性质教案
单质碳的化学性质教案【篇一：单质碳的化学性质教学设计】【篇二：《单质碳的化学性质》教学设计】《单质碳的化学性质》教学设计【教学目标】：一、知识与技能1．知识目标：使学生初步掌握碳的化学性质——(常温下稳定性、高温下可燃性、还原性)，常识性认识化学反应中的吸热和放热现象，初步了解碳的用途。
2．能力培养目标：通过列表比较氢气与碳的化学性质，培养学生科学的学习方法。
通过学生参与演示木炭还原氧化铜，进一步培养学生的操作技巧、观察能力和分析思维能力，通过实验观察法提高学生的科学探究能力和理论联系实际的能力。
3．思想教育目标：通过碳与氧气在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。
二、过程与方法：通过复习，列表比较、实验演示，突出重点，通过分析，操作指导，解决难点。
1．用谈话法和阅读法，使学生初步了解温度对碳的化学性质的影响，提高学生的自学能力。
2．通过总结归纳法和演译法，加深对质量守恒定律、化学反应实质理解，提高学生的逻辑推理能力，发展学生的智力，挖掘学生的潜能。
三、情感、态度和价值观：1．通过介绍碳在日常生活中的广泛应用，增强学生学习化学的兴趣。
2．通过碳的化学性质的实验探究和逻辑推理，帮助学生建立崇尚科学的观念，树立辩证唯物主义观点。
【重点】：碳的化学性质。
即单质碳的可燃性和还原性应作为重点，为了使学生对氢气和单质碳的化学性质理解更深刻，要对它们进行比较。
【难点】：反应条件对碳反应产物的影响。
单质碳不完全燃烧的实验不好做，通过事例解释碳不完全燃烧的产物；用碳还原氧化铜的操作难度也比氢气还原氧化铜大，用高温（强热）加热时要注意，防止试管破裂；放热（产生热量）学生比较容易理解，对吸热概念的理解相对较难。
【教具准备】：1. 仪器：铁架台（带铁夹）、试管、酒精灯（改进）、导管、胶塞、玻璃棒、表面皿、研钵、试剂瓶 2. 药品：-1-氧化铜、木炭、澄清石灰水【教学方法】：①阅读法；②总结归纳法；③演译法；④实验观察法。
《单质碳的化学性质》教学设计
《单质碳的化学性质》教学设计（1）单质碳的化学性质——常温下稳定，高温下活泼。
（2）掌握单质碳的化学性质——可燃性和复原性。
（3）初步了解氧化反响和复原反响，知道氧化剂和复原剂、氧化性和复原性。
（1）学会观察实验现象并记录。
（2）单质碳的化学性质。
（1）培养学生主动探究，务实求真的科学态度。
（2）培养学生归纳分析的能力。
教学重点：单质碳的可燃性、复原性。
教学难点：氧化反响和复原反响的认识。
从常用的“启发——掌握”模式转变为“引导——探究”模式、“激活——同化”模式。
演示实验仪器[复习提问]我们前面学习了碳的单质，现在我们来回忆金刚石、石墨的物理性质？[引入新课]这节课接着学习单质碳的化学性质。
[思考]我国古代一些书画家常用墨，墨是由炭黑制成，书写或绘画制的字画，能够保存很长时间而不变色，这是为什么呢？[理论探究]请同学在黑板上写出碳的原子构造示意图。
从碳的原子构造可以看出，最外层只有4个电子，在化学反响中既不容易得电子，也不容易失电子。
所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。
利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。
[阅读]在常温时，碳的化学性质是不活泼的。
碳受日光照射或空气接触，都不容易起变化。
一、在常温下碳的化学性质不活泼（──稳定性）[提问]在常温下化学性质稳定，如果温度升高，碳的活动性又如何呢？ [板书]二、碳与氧气的反响（──可燃性）[教师]请同学们回忆在氧气中燃烧的实验，写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式1、碳的可燃性 C+O2CO2（氧气充足）[思考]空气污染物中有一种碳的氧化物，你们知道是什么气体吗？它是怎样产生的呢？[讲解]当碳在氧气不充足时，燃烧会生成CO 。
[板书] 2C+O2 2CO（氧气缺乏）[教师总结]我们可以看出，当反响物的量不同时，生成物可能不同。
例如碳与氧气充足时，反响生成CO2，碳与氧气充足时，反响生成CO。
（1）这两个反响是不是氧化反响呢？（2）这两个反响都是放热反响吗？[提问引入]在温度较高时，碳能够与单质氧结合生成CO2或CO，那么碳可不可以与某些氧化物中的氧结合呢？例如CuO。
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单质碳的化学性质学案
班级：姓名：
%1.教学目的：
1. 了解碳的各种单质具有相同的化学性质
2. 从碳的原子结构示意图分析并掌握碳在常温下具有的稳定性
3. 通过对实验现象的观察分析，掌握碳的可燃性和还原性
%1.自学指导：
1. 金刚石、石墨等碳单质化学性质相似吗？
2. 常温下，碳具有什么化学性质？
3. 碳能够在氧气中燃烧，当氧气充足时生成物是什么？如果氧气不足，又会生成什么？
4. 碳在氧气中燃烧有什么现象？该实验说明碳具有什么化学性质？
5. 在木炭还原氧化铜的实验中，有什么现象发生？该实验说明碳具有什么化学性质？
%1.知识归纳：
1. 从碳的原子结构示意图®））可以看出，最外层只有—个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。
所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。
碳的化学性质：（1）常温下，具有稳定性。
我国古代用墨汁书写、绘制字画，可保存几百年不褪色、木桩埋入地下时要把埋入地下的一
端烤焦、填写要长期保存的档案要用碳素墨水，这都是因为常温下碳的化学性质不活泼，受日光照射或与空气、水份接触，都不容易起变化。
2. 回忆木炭在氧气中燃烧的实验现象：木炭在氧气中剧烈燃烧，发出光，放出热量，生
成一种—色气体，该气体能使澄清石灰水变。
该反应的化学方程式为。
但是，当氧气不足时，碳在氧气中燃烧不充分，就会生成一氧
化碳，相关化学方程式为。
煤气中毒实际上是因为碳和
氧气反应时碳的不完全燃烧生成一氧化碳所致，故在烧煤时一定要注意通风。
碳的化学性质：（2）可燃性
3. 碳在高温时可夺取某些金属氧化物的氧元素，生成金属单质和二氧化碳，碳的化学性质：（3）还原性。
例如，碳和氧化铜反应，就生成单质和。
该反应的化学方程式为
实验现象是：试管内的黑色粉末逐渐变为色，右
边试管内澄清石灰水变。
碳和其它金属氧化物也会发生类似的反应，高温下，
碳会夺取金属氧化物中的氧，碳得到氧转化成二氧化碳，金属氧化物失去氧变成金属单质。
如碳在高温下和氧化铁反应，生成二氧化碳和铁，化学方程式为。
4. 含氧化合物中的氧被夺去的反应叫反应，木炭是使氧化铜还原为铜的物质，木炭
是还原剂，具有还原性。
%1.当堂训练：
1. 古代的字画经久不变色，其原因是（
）
A. 颜料质量好
B.字画保存得好
C.碳的化学性质在常温下稳定
D.因为是黑色的
2. 下列关于碳的化学性质的叙述中错误的是（
）
A. 碳和氧气反应时，产物只能是二氧化碳
B. 碳和氧气反应无论生成物是什么，都要放出热量
C. 炽热的碳能还原二氧化碳
D. 碳和氢化铜反应中，碳有还原性
3. 影响碳的化学性质的主要因素是（
）
A.空气
B.日光
C.水分
D.温度
4. 冶金工业上，用焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来。
这是利用了焦炭的（
）
A.可燃性
B. 还原性
C. 稳定性
D. 来源广
5. 有一黑色粉末放在试管中加强热后，发现生成物中有亮红色的固体，同时生成了一种能使
澄清石灰水变浑浊的气体。
推断此黑色粉末可能是（
）
A.木炭粉
B.煤灰
C.氧化铜
D.氧化铜和木炭粉
6. 轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车
与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，不
易氧化，能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用（）
A.金刚石
B.铝
C.石墨
D.铜
7. 当氧化铜中混有少量炭粉时，提纯氧化铜的方法是（）
A .隔绝空气加强热
B .在氧气流中加热混合物
C.加水后再过滤
D.用磁铁吸引
8. “钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被美国《广告时代》评为20世纪的经典广告之一，该广告词能体现钻石的性质是（）
A.硬度大
B.不能导电
C.化学性质稳定
D.熔点低
9. 使用燃气热水器时，若通风不畅易使人中毒。
造成中毒的气体是（）
A.氧气
B.氮气
C.-一氧化碳
D.二氧化碳
10. 用木炭还原氧化铜的装置与实验室用制取氧气的装置相似，该实验观察到在黑色固体中出现色物质，证明产物有CO2的方法是 , 整个实验中所用的仪器有 .
11 .金刚石与石墨的化学性质.在常温下,它们的化学性质，随着温度的升高，活动性 .
12. 木炭、硫磺、火硝（KNO3）按一定比例混合而成的黑火药，爆炸时生成硫化钾、氮气和
二氧化碳，黑火药爆炸的化学方程式是.
13. 煤炉是日常生活中常见的一种燃具。
煤的主要成分是单质碳。
当我们打开炉门，氧气充足时，煤燃烧主要生成 ,反应的化学方程式为
当我们关小炉门，氧气不充足时，煤燃烧主要生成,反应的化学方程式
为。
14. 某同学将过量的木炭粉与少量氧化铜粉混合，装入试管中，加热一段时间后，试管里有
铜和未反应的木炭。
为了得到纯净的铜，该同学把此混合物置于蒸发皿里强热，以便使木炭与氧气反应而除去。
你认为该同学能达到目的吗？（答“能”或“不能”），理由是
15. 水利上筑堤坝埋木桩前，为什么有时要把埋入地里的一段木桩的表面用火微微烧焦。