高二化学第一学期期中联考试卷
山东省聊城市2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题(含答案)
2024~2025学年度第一学期期中教学质量检测高二化学试题2024.11本试卷分第I 卷和第II 卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。
2.答第I 卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第II 卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。
写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H_1、 N_14、 O_16、 S_32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列食品添加剂的使用中，与反应速率有关的是A.炒菜时加味精B.卤水点豆腐C.水果罐头中加入维生素D.食盐中加碘酸钾2.下列实验操作对应的装置正确的是测量中和反应反应热测定某溶液的调控滴定速度通过注射器活塞右移，验证与反应放热ABCD3.下列关于合成氨的说法正确的是A.适当延长反应时间，可以提高合成氨气的平衡产率B.升温会导致原料的平衡转化率降低C.压强越大，合成氨的综合效益越好D.铁触媒能减小该反应的焓变4.关于下列的判断正确的是A. B.C pHNa 2H O ΔH ()()()2OH aq H aq H O l -++=1ΔH ()()()()332OH aq CH COOH aq CH COO aq H O l --+=+2ΔH ()()()233CO aq H aq HCO aq -+-+=3ΔH ()()()()322HCO aq H aq H O l CO g -++=+4ΔH 12ΔH ΔH <34ΔH ΔH >C. D. 5.反应（I 为中间产物）的反应历程（＿＿为无催化剂，﹍﹍为有催化剂）如图所示，下列说法错误的是A.该反应为非基元反应B.加入催化剂，对决速步反应的活化能无影响C.提高反应温度，减小D.其他条件一定时，增大压强，反应达到平衡所需时间缩短6.恒温条件，在的密闭容器中发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示。
北京市育才学校2025届化学高二第一学期期中联考试题含解析
北京市育才学校2025届化学高二第一学期期中联考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
据图判断错误的是( )A．a的数值一定大于9B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaOH)<V(氨水)2、25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H++OH–；△H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．将水加热，K w增大，pH不变C．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，K w不变D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低3、16667Ho在核治疗肿瘤上有着广泛的应用。
下列关于16667Ho的说法正确的是A．质量数是67B．质子数是67C．电子数是99D．中子数是1664、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯5、对下列有机反应类型的认识中，错误的是()−−−−−→＋H2O；取代反应A．＋HNO3浓硫酸ΔB．CH2=CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br；加成反应光照CH3Cl＋HCl；置换反应C．CH4＋Cl2−−−−−→−−−−−→CH3COOC2H5＋H2O；酯化反应D．CH3COOH＋C2H5OH浓硫酸Δ6、25℃，有pH相等的CH3COONa和NaHCO3两种溶液，下列说法正确的是HCO>CH3COO－A．c(CH3COONa)<c(NaHCO3) B．水解程度：-3C．所含离子总数相等D．加水稀释，pH均增大7、如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
高二年级化学第一学期期中考试试卷
16（3）
16（4）
16（5）
答案
BC
AC
C
D
AD
A
D
E
D
B
A
E
三、填空题（本题共4小题，共48分）
17．（18分）
① ONaS（每空2分，共6分）
② Na2O2Na2ONa2S（每空2分，共6分）
③ 0:1s22s22p4（2分）Na:1s22s22p63s1（2分）S:1s22s22p61s23s23p4（2分）
③分别写出A、B、C的电子排列式：
A._____________________、B._____________________、C._____________________
18.（4分）A、B是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为mSx、nSxnpx+1。A与B形成的离子化合物加水溶解后可使酚酞溶液变红，同时有气体C逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则该离子化合物的化学式为，气体C的电子式为。
19．（14分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
三、填空题（本题共4小题，共48分）
17.（18分）A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素序数之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题
2024-2025学年高二上学期期中模拟考试化学试题(新八省通用)含解析
2024-2025学年高二化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1~3章（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na23P 31S 32K 39Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是（）A ．明矾净水B ．草木灰去油污C ．配制4FeSO 溶液时，加入一些铁粉D ．氯化铵除铁锈【答案】C【解析】明矾是KAl(SO 4)2·12H 2O ，Al 3+发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮在水中固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，明矾净水与盐类水解有关，A 不符合题意；草木灰中含有K 2CO 3，CO 32-水解使溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解成可溶于水的物质，草木灰去油污与盐类水解有关，B 不符合题意；Fe 2+易被O 2氧化为Fe 3+，向配制的FeSO 4溶液中加入铁粉是为了防止Fe 2+被氧化为Fe 3+，该现象和盐类水解无关，C 符合题意；氯化铵溶液因NH 4+水解使氯化铵溶液显酸性，铁锈为Fe 2O 3，能与H +反应，生成Fe 3+，氯化铵除铁锈与盐类水解有关，D 不符合题意；故选C 。
2．自然界中生成臭氧的反应为()()233O g =2O g ，其能量变化如图所示。
2025届江苏省镇江市高二化学第一学期期中联考试题含解析
2025届江苏省镇江市高二化学第一学期期中联考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是( )A．ns B．np C．(n－1)d D．(n－2)f2、下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH4+＋OH－叙述正确的是（）A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减少3、常温下，有浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液，下列叙述不正确的是（）A．若此时 HY 溶液的 pH=3，则 HY 是弱酸B．若分别加入 0.01molNaOH 固体，则酸碱恰好完全中和C．若分别加入 0.01molNaOH 固体，则所得溶液的pH 均为 7D．若此时 HX 溶液的 pH=1，则由水电离出的c（H+）=1×10-13 mol/L4、下列物质的名称或俗名与化学式相对应的A．小苏打——NaHCO3B．火碱——Na2O2C．水煤气——CO2D．生石灰——Ca(OH)25、药物是人类抵御疾病的重要武器之一。
下列有关药物的说法不正确的是（）A．“胃得乐”（主要成分为碳酸镁）是一种抗酸药B．“阿司匹林”是一种重要的抗生素C．青霉素能抑制细菌细胞壁的生长，致使细菌因细胞破裂而死亡D．鸦片、吗啡、海洛因等这些物质属于毒品6、下列说法中正确的是A．有能量变化的过程一定是化学变化过程 B．需要加热才能发生的反应是吸热反应C．化学反应中一定伴有热量的变化 D．物质发生燃烧的反应一定是放热反应7、现行元素周期表中已列出112种元素，应该有的原子种类数是（）A．大于112 B．等于112 C．小于112 D．不一定8、根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（）A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g•cm﹣39、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）A．CH3COOH B．Al2(SO4)3C．NaOH D．Na2CO310、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液中，都出现沉淀，二者均可使人中毒B．塑料的老化是由于与空气中的氧气发生了加成反应C．在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘D．可用与足量氢氧化钠溶液混合并加热的方法区分地沟油与矿物油11、下列说法错误的是( )A．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C．对于可逆反应使用催化剂和升高温度，正、逆反应速率均将增加D．不管什么反应，增大浓度，或加热，或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率12、下列分子或离子中，VSEPR(价层电子对互斥理论)模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是A．CO2B．CO32-C．H2O D．CC1413、用水制取氢气的反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应14、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．c(Fe3+)的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-B．()()c Hc OH+-=1×1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C．由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-D．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+15、已知常温时HClO的K a=3.0×10-8，HF的K a=3.5×10-4。
浙江省台州市山海协作体2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试题(含答案)
绝密★考试结束前2024学年第一学期台州市山海协作体期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ag-108 Mg-24 Ca-40选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于弱电解质的是A ．饱和食盐水B ．冰醋酸C ．C 2H 5OHD ．硫酸钡2.关于热化学方程式，下列说法正确的是A ．热化学方程式：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) △H=-196.6kJ/mol ，表示2molSO 2和1molO 2在一定条件下充分反应后达到平衡状态热量196.6kJB ．△H 的单位中“mol ”是指反应物为1molC ．已知：正戊烷(1)=新戊烷(l) △H<0，则等质量的正戊烷(1)和新戊烷(l)燃烧，正戊烷(l)放出的热量更多D ．常温常压下，1gH 2燃烧放出的热量为143kJ ，则H 2燃烧的热化学方程式可表示为H 2(g)+O 2(g)=H 2O(g) △H=-143kJ/mol3.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是A ．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多B ．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大C ．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大D ．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A ．牙膏中添加氟化物可以起到预防龋齿的作用B ．将饱和的FeCl 3溶液滴入沸腾的蒸馏水中有利于Fe(OH)3胶体的形成C ．向2mL0.1mol/L 的K 2CrO 4溶液中加入2-3滴6mol/L 的硫酸，溶液颜色由黄色变为橙色D ．工业生产广泛使用催化剂来加快反应速率5.对反应S(g)T(g)(I 为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。
2024年人教版高二上学期期中化学试题与参考答案
2024年人教版化学高二上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同位素的是（）A、(C12)和(C14)B、(H)和(D)C、(O)和(O2−)D、(N)和(N3−)2、下列化合物中，哪一个属于共价化合物？A、NaCl（氯化钠）B、KBr（溴化钾）C、H₂O（水）D、CaO（氧化钙）3、下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 乙醇（C2H5OH）D. 硫酸（H2SO4）4、下列关于化学反应速率的说法，哪一项是正确的？A. 反应物浓度越大，反应速率一定越快。
B. 温度升高时，所有化学反应的速率都会增加。
C. 催化剂可以改变反应路径，但不参与最终产物的形成。
D. 对于可逆反应，正反应和逆反应的活化能相等。
5、下列物质中，属于有机物的是：A. H2OB. CO2C. CH4D. NaCl6、下列关于电解质溶液的叙述正确的是：A. 强酸与强碱反应生成的盐，在水中一定不水解。
B. pH值相同的醋酸溶液和盐酸溶液，它们的导电能力相同。
C. 在相同温度下，1 mol·L⁻¹的氨水溶液中的c(OH⁻)大于0.1 mol·L⁻¹的氨水溶液中的c(OH⁻)。
D. 将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，其pH值变为4。
7、下列关于原子结构中电子排布规律的描述，错误的是（）A、根据能量最低原理，电子先填充能量低的轨道B、泡利不相容原理指出，一个原子轨道上最多只能容纳两个自旋相反的电子C、根据洪特规则，电子在等价轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同D、电子在原子轨道上的排布，必须遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则8、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. NaOH + HCl → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂↑（加热条件下）C. 2H₂ + O₂ → 2H₂O（点燃条件下）D. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑9、下列物质中，熔点最高的是：A、H₂O（水）B、NaCl（氯化钠）C、CH₄（甲烷）D、C（石墨）10、下列化合物中哪一个属于醇类，并且可以与金属钠反应放出氢气？A、甲苯B、乙醚C、乙醇D、乙烯11、下列物质中，不属于卤素单质的是（）A. 氯气（Cl₂）B. 溴（Br）C. 碘（I）D. 碘化氢（HI）12、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A. 离子键和共价键都是通过原子间电子的转移形成的B. 金属键是由金属原子失去电子后形成的阳离子和自由电子之间的相互作用C. 共价键中，键长越长，键能越大D. 氢键是分子间通过氢原子和电负性较强的原子形成的特殊作用力13、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A、共价键只能存在于非金属原子之间B、离子键只能存在于金属和非金属原子之间C、离子化合物中可能含有共价键D、金属晶体中只存在金属键14、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、共价键只能存在于非金属元素之间B、离子键的形成一定伴随着电子的转移C、金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的D、极性键是由不同电负性的非金属原子之间形成的15、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 化学反应速率只与反应物的浓度有关。
天津市2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题含解析
2023~2024学年度第一学期期中联考高二化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时60分钟。
可能用到的元素原子量：H ：1N ：14O ：16S ：32Fe ：56一、选择题(共16题，每题3分，满分48分)1.下列说法正确的是A.熵增原理说明ΔS<0过程在任何条件下都不能自发进行B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的D.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在25℃、101kPa 时测得的数据【答案】D 【解析】【详解】A ．熵增原理说明ΔS ＞0，一般可自发进行，但有些ΔS ＜0的反应，结合焓变判据也可能自发进行，A 项错误；B ．对有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的体积，增加单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，B 项错误；C ．反应能否自发进行，取决于焓变和熵变，反应如能自发进行，应满足H T S 0∆-∆＜，不仅仅取决于反应是放热还是吸热，C 项错误；D ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在25℃、101kPa 时测得的数据，D 项正确；故选D 。
2.下列事实一定能证明2HNO 是弱电解质的是A.用2HNO 溶液做导电实验，灯泡很暗B.向2HNO 溶液中滴入石蕊试液呈红色C.2NaNO 和34H PO 反应，生成2HNO D.相同浓度的2HNO 溶液和24H SO 溶液分别与足量的Zn 粉充分反应，2HNO 产生的2H 少【答案】C 【解析】【详解】A ．用2HNO 溶液做导电实验，灯泡很暗，可能是HNO 2浓度稀，不能证明是弱酸，A 错误；B ．向2HNO 溶液中滴入石蕊试液呈红色，证明HNO 2具有酸性，不能证明是弱酸，B 错误；C ．2NaNO 和34H PO 反应，生成2HNO 符合强酸制取弱酸，证明HNO 2是弱酸，C 正确；D ．相同浓度的2HNO 溶液和24H SO 溶液分别与足量的Zn 粉充分反应，2HNO 产生的2H 少，原因是2HNO 是一元酸电离出的氢离子少，24H SO 是二元酸电离出的氢离子多，不能证明HNO 2是弱酸，D 错误；答案选C 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二化学第一学期期中联考试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Cu—64第Ⅰ卷（共16小题，共计48分）下列选择题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分1、250℃和1.01×105Pa时，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应2、将A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)＋B(g)2C(g)，反应进行到4 s末时，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol，用反应物浓度的减少来表示该反应的速率可能为A．0.025 mol/(L·s) B．0.125mol/(L·s) C．0.05 mol/(L·s) D．0.1 mol/(L·s)3、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是A．①④B．②③C．②③④D．只有④4、下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢5、下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．淀粉、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物6、核糖是合成核酸的重要原料，其结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。
下列关于核糖的叙述正确的是A．与葡萄糖互为同分异构体B．可以与银氨溶液作用形成银镜C．可发生水解反应D．可以使紫色石蕊试液变红7、向足量硫酸溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。
如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。
则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为A．Ba2+(aq)＋SO42-(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol-1B．Ba2+(aq)＋SO42-(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol-1C．Ba2+(aq)＋SO42-(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol-1D．Ba2+(aq)＋SO42-(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol-18、断裂下列气态物质的化学键需要吸收的能量分别为：H—H为436 kJ/mol；F—F为153 kJ/mol；H—F为565 kJ/mol。
下列说法正确的是A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－541 kJB．44.8 L H F气体分解成22.4 L H2和22.4 L F2吸收541 kJ的热量C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJD．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量9、下列离子方程式的书写错误的是A ．0.01mol/LNa2S2O3溶液与0.01mol/L H2SO4溶液等体积混合：S2O32-+2H+=S ↓+SO2+H2OB ．0.01mol/L KMnO4酸性溶液与0.2mol/L H2C2O4溶液等体积混合：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC ．0.005mol/LFeCl3溶液与0.01mol/LKSCN 溶液等体积混合：D ．0.1mol/LKI 溶液与0.01mol/LH2SO4溶液等体积混合：2I-+2H++SO42-=I2+SO2↑+H2O10、一定温度下，向容积为2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A ．由右图反应情况可知，该反应的化学方程式应为B ．反应进行到1 s 时，υ(A)＝υ(D)C ．反应进行到6 s 时，各物质的反应速率相等D ．反应进行到6 s 时，B 的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)下列反应及断键部位正确的是(1)乙酸的电离及与酸的通性有关的反应是①键断裂(2)乙酸与乙醇的酯化反应是②键断裂(3)在红磷存在时，Br2与CH3COOH 的反应为：(4)乙酸变成乙酸酐的反应为：A ．(1)(2)(3)B ．(1)(2)(3)(4)C ．(2)(3)(4)D ．(1)(3)(4)12、已知：t ℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：)()()()(222W c Z c Y c X c K ⋅⋅=，有关该平衡的说法中正确的是 A ．升高温度，平衡常数K 变大B ．增大压强，W(g)的物质的量分数变大C ．增大Z 的浓度，平均向正反应方向移动D ．升温，若混合气体的相对分子质量变小，则逆反应放热A ．CrO42-、K+、Na+、SO42-B ．Fe3+、NO3-、HCO3-、Na+C ．Na+、ClO-、AlO2-、NO3-D ．NH4+、NO3-、K+、SO42-14、下列有关反应热的比较判断中，正确的个数是上述两反应中的ΔH1>ΔH2②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH3； H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH4；上述两反应中的ΔH3>ΔH4CH 3COOH+Br 2 CH 2Br —COOH+HBr ，是③键断裂红磷2CH 3COOH CH 3—C —O —C —CH 3+H 2O ，是①②键断裂O O③t℃时，在一定条件下(起始的体积和压强相同)，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2上述两反应中的Q1>Q2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH5；CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH6上述两反应中的ΔH5>ΔH6A．1个B．2个C．3个D．4个15、已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。
某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是A．由图甲知，若密闭容器的体积为10L，则A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L-1B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2︰1︰2C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T116、已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.2 kJ/mol②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2=+247.3 kJ/mol③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3若反应③在一体积恒定为1 L的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。
下列有关叙述错误的是A．ΔH3＝＋206.1 kJ/molB．反应③进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度C．反应③进行的过程中，0～5 min这段时间共吸收的热量为103.05kJD．当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大第Ⅱ卷（共5小题，共计52分）17、(8分) 中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如右图所示的转化关系，其中反应条件已省略。
请按要求填空：（1）若A为黑色固体单质，C、D均能使石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式为。
（2）若A为黑色粉末，C能使品红溶液和石蕊试液褪色，则该反应的离子方程式为_____________________________________。
（3）若A为常见的碱，其溶解度随温度的升高而降低，D可作干燥剂，则C的水溶液呈____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因是。
（4）若A为红色金属单质，其质量为1.92g，与过量的B在常温下反应，用容器将全部的无色气体C收集起来，然后倒扣在水中，需通入标准状况下VmL的氧气恰好使C气体完全转化为B，则V=________。
18、(10分)将乙醇和汽油按一定比例混配作为燃料，可缓解能源供应紧张的矛盾。
请回答下列问题：（1）写出由“纤维素→葡萄糖→乙醇”中的由“纤维素→葡萄糖”的化学方程式：_________________________________________________________。
（2）已知4.6g 乙醇完全燃烧生成CO2 和液态水放出热量136kJ ，请写出乙醇燃烧的热化学方程式_______________________________________。
（3）血液中含乙醇0.1 ％会使视觉敏感度降到32 % ，因此交通法规定严禁酒后驾车。
一种简便的检测方法是让驾车人呼出的气体接触含有经硫酸酸化处理的强氧化剂(CrO3)的硅胶，如果呼出的气体中含乙醇蒸汽，乙醇会被氧化生成乙醛，同时CrO3被还原为硫酸铬[Cr2(SO4)3]，请写出检测时反应的化学方程式____________________________________。
（4）为了验证乙醇的氧化反应，同学们设计了如下两种装置：①装置1是在容器内加入乙醇后稍加热，操作铜丝的方法是___________________________，会发现铜丝由黑变红，写出反应的化学方程式：___________________________________。
②某同学按照装置2所示进行操作，当给锥形瓶加热一段时间后，并没有闻到乙醛的刺激性气味，其原因是______________________________________________________________。
19、(11分)氨在工农业生产中应用广泛。
在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：温度/℃200300400500600氨含量/%89.971.047.026.413.8请回答：（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是_____________________________________________________________________________。