2化学基本概念
化学基础知识汇总
化学基础知识大全一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
《无机化学》第2章化学基础知识
p1
p2
②蒸汽压下降的规律
拉乌尔定律： 一定温度下难挥发性非电解质
稀溶液的蒸汽压下降值（△p）与
溶液质量摩尔浓度的关系： △p=K·b（B）
蒸汽压下降公式：△p=K·b（B）
△p ：蒸汽压的下降值
K：比例常数 b(B)：溶液的质量摩尔浓度
n (B ) b (B )＝ m (A )
（2)沸点升高
p总Vi = niRT
Vi ni pi φi＝ ＝x i＝ ＝ V总 n 总 p总
结论： 体积分数=摩尔分数=压力分数
课本P17：
例题2-1： 在0.0100 m3容器中含有2.50×10-3 mol
H2、1.00×10-3 mol He和3.00×10-4 mol Ne，
在35℃时，各气体分压是多少？总压为多
m (B ) ρ(B )＝ V
单位：g/L
各种浓度表示方法比较
浓度表示方法 概念∑ 公式 单位
1、物质的量浓度 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量
c (B )＝
ρ(B )＝
b (B )＝
n (B ) mol/L V
m (B ) g/L V
n (B ) m (A )
mol/kg
2、质量浓度
单位体积溶液中所含溶质B的质量。
凝固点的降低与溶液的质量摩尔 浓度成正比：
△Tf=Kf·b（B）
凝固点降低公式：△Tf=Kf·b（B）
△Tf ：凝固点降低数值。
Kf：凝固点降低常数。 b(B)：质量摩尔浓度。
（Kf只随溶剂不同而不同 ）
例题2-3：
溶解2.76 g甘油于200 g水中，测得凝 固点为-0.279℃，已知水的Kf=1.86 K· Kg· mol-1，求甘油的相对分子质量。
【精品课件】新高考一轮复习人教版第2章大阶段高考总结化学基本概念课件
大阶段高考总结(一) 化学基本概念
本阶段的基本概念非常多。主要包括以物质的量为核心的物理 量；两种重要反应(离子反应和氧化还原反应)的有关概念和规律。在 命题方向上主要有：①以阿伏加德罗常数(NA)为载体的有关粒子计算 与判断，②离子方程式的书写与正误判断，③氧化还原反应的有关判 断与得失电子守恒计算。高考命题难度主要以中档题为主，题型可以 是选择题和非选择题。
离子方程式的书写与判断
【典例 3】 (2021·广州高三二模)下列实验对应反应的离子方程
式书写正确的是( ) 实验 编号 试剂 a
含氯物质
现象
① NaHS 溶液 新制氯水
出现乳黄色沉淀
② NaHCO3 溶液 新制氯水
产生无色气体
③ KClO3 溶液 浓盐酸 产生黄绿色刺激性气味气体
④ NaHSO3 溶液 浓盐酸
D [1 L 0.1 mol·L－1 NaClO 溶液中 NaClO 物质的量为 0.1 mol， ClO－水解，因此含有 ClO－的数目小于 0.1NA，故 A 错误；将 1 mol NH3 完全溶于水，氨气溶于水是可逆反应，因此所得溶液中 n(NH3)＋ n(NH3·H2O)＋n(NH＋ 4 )＝NA，故 B 错误；1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4 溶液 中 NaHSO4 物质的量为 0.1 mol，NaHSO4 电离出钠离子和氢离子，因 此含有的阳离子数目为 0.2NA，故 C 错误。]
C．50 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子 数目为 0.46NA
D．某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分 反应，转移电子的数目为 0.6NA
初三化学知识点
初三化学知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的科学。
在初中化学中，我们主要学习了基本的化学概念、化学元素和化学反应等内容。
下面将详细介绍初三化学的知识点。
一、化学基本概念1. 物质：物质是构成世界万物的基本单位，可以分为纯物质和混合物两种。
纯物质是由相同种类的基本微粒组成，具有固定的化学组成和性质；混合物是由不同种类的基本微粒组成，其组成和性质可变。
2. 元素：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，它是构成物质的基本微粒。
3. 化合物：化合物是由不同元素经过化学反应而形成的纯物质，具有固定的化学组成和性质。
4. 分子和离子：分子是由两个或更多的原子通过化学键结合而成的电中性粒子；而离子是由失去或获得电子的原子或原子团，带有正电荷或负电荷。
5. 反应物和生成物：化学反应中，参与反应的物质称为反应物，而反应后生成的物质称为生成物。
6. 氧化和还原：氧化是指物质失去电子或增加氧原子的过程，还原是指物质获得电子或减少氧原子的过程。
二、化学元素1. 元素周期表：元素周期表是将化学元素按照其原子序数和化学性质排列而成的表格。
它包含了118种已知元素，按照一定规律分为周期和族。
2. 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，而电子则以能级（壳层）的形式存在。
原子的质子数等于其原子序数，电子数等于质子数时，原子是电中性的。
3. 元素符号和周期表中的排列：每个化学元素都有自己的元素符号，由一个或两个字母组成。
在周期表中，元素按照从左到右、从上到下的顺序排列，且具有一定的周期性规律。
4. 同位素：同位素是指原子核中质子数相同、中子数不同的同种元素。
同位素具有相同的化学性质，但可能具有不同的物理性质。
5. 典型元素和过渡元素：周期表中的元素可以分为典型元素和过渡元素两类。
典型元素位于周期表的A族，具有一定的周期性规律；而过渡元素位于B族，具有复杂的电子结构和化学性质。
三、化学反应1. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等信息。
九年级化学上册各单元基础知识总结
九年级化学上册各单元基础知识总结第一单元：化学基本概念和化学计算1. 化学的定义化学是研究物质的结构、性质、组成、变化等方面的一门科学。
2. 化学计量单位常用的化学计量单位有摩尔、质量分数、摩尔质量、摩尔体积。
3. 化学方程式化学方程式反映物质在化学反应中的质量变化和化学反应式。
第二单元：化学元素和周期表1. 元素元素是由同种原子组成的纯物质，化学元素是指具有一定的物理和化学性质，由原子序数相同的原子组成的一类物质。
2. 周期表周期表是元素按照电子层排列的表格。
元素在周期表中按照原子序数排列，一串横向排列的元素被称作一个周期。
第三单元：物质的结构和性质1. 物质的三态物质分为固体、液体、气体三态，不同态的物质其分子之间的间距、相互作用力不同。
2. 物质的性质相同态的物质，其分子之间的相互作用力越强，其比热和熔点都越高。
第四单元：离子化合物的基本性质和反应特点1. 离子化合物的基本结构离子化合物是由带电荷的离子组成的晶体。
2. 离子化合物的性质和反应特点离子化合物的溶液可以导电，在水溶液中离子化合物会分解，生成带电荷的离子，遇到酸可以产生中和反应，遇到碱可以产生沉淀。
第五单元：共价化合物的基本性质和反应特点1. 共价化合物的基本结构共价化合物是由共用电子对结合而成的。
2. 共价化合物的性质和反应特点共价化合物大多数是液体、气体，共价化合物稳定性高。
第六单元：金属材料的性质与应用1. 金属的性质金属的性质包括导电性、导热性、延展性、塑性等。
2. 金属材料的应用金属材料广泛应用于制造业、建筑业、航天业等各个领域，是人类文明发展史中不可或缺的重要材料。
初中化学知识点2
一、基本概念：1、化学变化：生成了其他物质的变化。
物理变化：没有生成其他物质的变化。
2、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
（如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
（如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）3、纯净物：由一种物质组成。
混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原有的性质。
4、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
原子：是在化学变化中最小粒子，在化学变化中不可再分。
分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。
5、单质：由同种元素组成的纯净物。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。
6、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
7、相对原子质量：用一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。
某原子的相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
8、离子：带有电荷的原子或原子团。
在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数9、①化合反应：由两种或两种以上的物质生产一种物质的反应。
如:A+B=AB②分解反应：由一种物质生产两种或两种以上其他物质的反应。
如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和化合物的反应。
如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB+CD=AD+CB⑤还原反应：在反应中含氧化合物的氧被夺去的反应。
（不属于化学的基本反应类型）⑥氧化反应：物质跟氧发生的化学反应。
（不属于化学的基本反应类型）⑦缓慢氧化：进行的很慢的，甚至不容易觉察的氧化反应。
⑧自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧10、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（2H2O2==2H2O+O2）11、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
化学基本概念 第一讲 化学计量 (第二课时)
2015—高三化学02 班级:_________ 小组:___________ 姓名:____________评价:_____ 12015秋高三化学我规范，我行动。
我成长，我快乐！课型：复习 上课时间： 月 日 第 周 主备人：初立奇 审核人：初立奇2发展学生个性，追求教育品质！常见计算类型： 例1、普通关系分析计算 【思维点拨】找关系，做假设将VL 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，1份加入含有a mol 的NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol 的BaCl 2溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中K +的浓度为例2、气体溶于水的计算将标况下VLNH 3溶于1L 水中，所得溶液的密度为ρg/cm 3,则该溶液的物质的量浓度为多少？例3、换算计算【思维点拨】设分母，套定义某溶液的质量分数浓度为w ，溶液的摩尔质量为M ，密度为ρg/cm 3 ,则该溶液的物质的量浓度C 为多少？溶解度为多少？【达标检测】1、相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为Sg ，此时测得饱和溶液的密度为ρ g/cm 3。
则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ）A 、 mol/LB 、 mol/LC 、 mol/LD 、 mol/L2、将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是 （ ）A 、L mol a/4.22 B 、L mol ab/224002015—高三化学02 班级:_________ 小组:___________ 姓名:____________评价:_____ 32015秋高三化学我规范，我行动。
我成长，我快乐！C、Lmolaab/5.3622400+D、Lmolaab/5.36224001000+选3、已知98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49% 的H2SO4物质的量浓度是（）A、大于9.2mol/LB、等于9.2mol/LC、小于9.2mol/LD、不能确定【课后反思】。
2023年创新设计高中化学选择性必修二答案人教版
2023年创新设计高中化学选择性必修二答案人教版一、第一章化学的基本概念1.1 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化的自然科学。
它是研究物质的组成、结构、性质及其变化的自然科学，是研究物质的组成、结构、性质及其变化的自然科学。
1.2 化学的基本概念（1）物质：物质是由原子、分子、离子等构成的，它们具有一定的结构和性质，可以发生化学变化。
（2）原子：原子是物质的最小组成单位，它们具有一定的结构和性质，可以发生化学变化。
（3）分子：分子是由原子组成的，它们具有一定的结构和性质，可以发生化学变化。
（4）离子：离子是由原子或分子组成的，它们具有一定的结构和性质，可以发生化学变化。
（5）化学反应：化学反应是指物质在受到外力作用时，原子、分子或离子之间发生的变化。
（6）化学平衡：化学平衡是指反应物和生成物在一定条件下，其反应速率相等，反应物和生成物的浓度也相等。
二、第二章化学的基本定律2.1 牛顿定律牛顿定律是指物体在恒定的力作用下，其运动的变化符合力的大小和方向，即物体受到的力等于其质量乘以加速度。
2.2 热力学定律热力学定律是指物质在发生化学反应时，其热量的变化符合热力学定律，即热量的变化等于反应物和生成物的热量之差。
2.3 动力学定律动力学定律是指物质在发生化学反应时，其反应速率的变化符合动力学定律，即反应速率等于反应物和生成物的浓度之差。
三、第三章化学的基本过程3.1 化学反应化学反应是指物质在受到外力作用时，原子、分子或离子之间发生的变化。
它可以分为吸热反应、放热反应、氧化还原反应、溶解反应、分解反应等。
3.2 化学平衡化学平衡是指反应物和生成物在一定条件下，其反应速率相等，反应物和生成物的浓度也相等。
3.3 化学变化化学变化是指物质在受到外力作用时，原子、分子或离子之间发生的。
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常考易错的化学基本概念的正误判断1．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，这是交叉分类法。
根据物质所含分子种类的多少，可将物质分为纯净物和混合物；根据组成元素的种类，纯净物又分为单质和化合物，这是树状分类法(√)2．只含一种分子的物质是纯净物，冰水混合物是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物(×)3．组成混合物的元素一定是一种以上(×)4．混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点(√)5．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物(√)6．酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(√)7．碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(√)8．既可以和酸反应，又可以和碱反应的化合物是两性化合物(√)9．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质(√)10．SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质(×)11．CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质(×)12．纯水的导电性、BaSO4饱和溶液的导电性都很小，所以它们都是弱电解质(×) 13．NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质(×)14．HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质(×) 15．NaHSO4能完全电离出一个H＋，所以它是一元强酸(×)16．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别(×)17．向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化(×)18．化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，又可分为放热反应和吸热反应，还可分为离子反应和非离子反应，还可分为取代反应和加成反应等(√)19．化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，有发光、发热或颜色变化的变化一定是化学变化(×)20．化学变化中一定有新物质生成，核裂变、核聚变均有新物质生成，所以它们是化学变化(×)21．只含一种元素的物质不可能发生化学变化(×)22．焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化(×)23．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，所以有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化(×)24．石油的分馏生成了多种沸点不同的物质，所以分馏是化学变化(×)25．Na2CO3·10H2O的风化和CaCl2的潮解均属化学变化(×)[26．电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化学变化(×)27．水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化(×)28．电解熔融态Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化(×)29．把饱和FeCl3溶液加入到沸水中，继续加热，可以制备Fe(OH)3胶体，同样把FeCl3溶液加入到氨水中也可以制备Fe(OH)3胶体(×)30．H2S溶于水显酸性，是因为H2S2H＋＋S2－(×)31．H2SO4只有在水溶液中才能导电，而NaCl在溶液中和熔融状态下都能导电(√)[32．碳酸氢钠溶于水，其电离方程式为NaHCO3Na＋＋HCO－3(×) 33．NaHSO4溶于水或熔融状态下，电离方程式都为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4(×)34．Al(OH)3、CaCO3都难溶，但溶解的部分都能完全电离(×)35．复盐是纯净物，而混盐(如CaOCl2)是混合物(×)36．颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化(√)37．塑料的老化、橡胶的硫化、石油的裂化、铁铝的钝化、油脂的硬化、苯的硝化、油脂的皂化、酸和醇的酯化均属化学变化(√)38．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均属离子化合物(×)39．弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中没有溶质分子(√)40．电解质溶液能够导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子(×)一、氧化还原反应概念正误判断1．氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。
其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应(√)2．置换反应全部属于氧化还原反应。
因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(√)3．复分解反应全部属于非氧化还原反应。
因为反应前后元素的化合价没有变化(√)4．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化(√)5．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化(√)6．氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应(×)7．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应(√)8．元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO 2－4；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S 2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe 2＋、SO 2(√)9．根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物(√) 10．元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原(√) 11．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 (× 12．金属元素被还原，不一定得到金属单质 (√) 13．含氧酸的价态越高，氧化性一定越强(×) 14．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼 (×) 15．不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(×)二、氧化还原反应方程式书写正误判断1．向Ca(ClO 2)溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋SO 2===CaSO 3↓＋2HClO(×) 2．SO 2通入NaClO 溶液中：SO 2＋ClO －＋2OH －===SO 2－4＋Cl －＋H 2O(√) 3．铁与稀HNO 3反应：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑(×) 4．2MnO －4＋H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋3O 2↑＋4H 2O(×) 5．3MnO 2－4＋4H ＋===2MnO －4＋MnO 2↓＋2H 2O(√) 6．少量Cl 2通入KI 溶液中：Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2(√) 7．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO 3：Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O (×)[ 8．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O(×) 9．FeS 溶于稀HNO 3中：FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑(×) 10．将磁性氧化铁溶于稀HNO 3：Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O(×) 11．将FeCl 2溶液与稀HNO 3混合：Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O(×)12．用稀H 2SO 4酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO －4＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O(√)13．向FeBr 2溶液中通入等量Cl 2：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl－(×) 14．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋6H ＋＋3NO －3===Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O(×)常考易错的36个离子方程式书写再落实1．CuSO 4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓。
2．碳酸氢铵溶液和过量NaOH 溶液反应：NH ＋4＋HCO －3＋2OH －===NH 3·H 2O ＋CO 2－3＋H 2O 。
3．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl(s)＋S 2－(aq)Ag 2S(s)＋2Cl －(aq)。
4．向NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 。
5．Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===A l(OH)3↓＋3NH ＋4。
6．向NH 4HCO 3溶液中加少量NaOH 溶液并加热：HCO －3＋OH －=====△CO 2－3＋H 2O 。
7．将过量SO 2气体通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4。
8．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2－3＋2CH 3COOH===H 2SiO 3↓＋2CH 3COO －。
9．0.01 mol·L －1 NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol·L －1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O 。
10．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：2CH 3COOH ＋CaCO 3===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑。
11．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===A l(OH)3↓＋HCO －3。
12．用Na 2S 去除废水中的Hg 2＋：S 2－＋Hg 2＋===HgS ↓。
13．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋。
14．少量SO 2通入苯酚钠溶液中：2C 6H 5O －＋SO 2＋H 2O===2C 6H 5OH ＋SO 2－3。
15．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 。
16．用NaOH 溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 。