2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (49)-0716(含答案解析)
2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (24)-0716(含答案解析)
2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (24)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列有关材料的叙述中，不正确的是()A. 橡胶只有天然的而不能人工合成B. 氮化硅结构陶瓷可以用来做发动机的部件C. 玻璃钢是一种复合材料D. 高吸水性材料、光敏性材料等属于功能高分子材料2.下列物质中，属于电解质的是()A. 蔗糖B. 碳酸钠C. 氢氧化钠溶液D. 金属铁3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A4.下列有机物中有两种氢原子且其氢原子数之比为3：2的化合物是()A. B. C. D.5.下列物质间的转化不能在一定条件下通过置换反应一步实现的是()A. Fe—Fe3O4B. Al—NaAlO2C. Na—NaOHD. Mg—MgCl26.下列说法不正确的是()A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C. 铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2OD. HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现7.下列离子在水中不发生水解的是()A. Ag+B. Cl−C. CH3COO−D. Cu2+8.已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是()A. X的化学式为C10H10O6B. X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应C. 1mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、5mol、1molD. X既可以和乙醇又可以和乙酸发生酯化反应9.下列事实不能说明醋酸为弱酸的是()A. 稀醋酸溶液的导电性比较弱B. 向CH3COONa溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色C. 一定温度下，向某醋酸溶液中加入CH3COONH4晶体，溶液pH增大D. 一定温度下，向体积相同，pH值也相同的盐酸和醋酸中，投入相同质量的锌粒，锌粒完全溶解所消耗的时间不同10.由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是：石墨2H2O+O2+4e−=4OH−锌片2Zn+4OH−−4e−=2ZnO+2H2O下列说法不正确的是()A. 电子从石墨经外电路流向锌片B. 锌片是负极，发生氧化反应C. 石墨是正极，发生还原反应D. 原电池是将化学能转化为电能的装置11.0.1mol⋅L−1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线所示，下列说法中正确的是()A. 0.1mol⋅L−1NH4Al(SO4)2溶液c(NH4+)大于等浓度的NH4HSO4溶液中c(NH4+)B. 向100mL0.1mol⋅L−1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80mL0.5mol⋅L−1NaOH溶液时，溶液pH的变化如曲线IIC. 升高温度，NH4Al(SO4)2溶液的pH减小，是因为促进了NH4Al(SO4)2的电离D. 20℃时，0.1mol⋅L−1NH4Al(SO4)2溶液中：2c(SO42−)−c(NH4+)−3c(Al3+)=10−3mol⋅L−112.已知a1、a2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)+2B(g)⇌C(g)；2A(g)⇌C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是()A. a1、a2均减小B. a1、a2均增大C. a1减小，a2增大D. a1增大，a2减小13.A.配制0.10mol/ L NaOH溶液B.观察Fe(OH)2的生成C.除去氯气中的氯化氢D.记录滴定终点读数为12.20mLA B C D14.某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1.下列有关元素X的说法错误的是()A. 元素X不可能是金属元素B. 元素X的气态氢化物不一定是电解质C. 元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D. 工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应15.能正确表示下列离子方程式是()A. KI溶液久置空气中变黄色：4Iˉ+O2+2H2O=2I2+4OHˉB. 少量三氧化硫与氨水反应：SO3+NH3·H2O=NH4++HSO4ˉC. Na与CuSO4水溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D. (NH4)2Fe(SO4)2的水溶液与足量NaOH反应：Fe2++2OHˉ=Fe(OH)2↓16.室温下，向a点(pH=a)的20.00mL1.000mol·L−1氨水中滴入1.000mol·L−1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (17)-0716(含答案解析)
2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (17) 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.如图装置中发生反应的离子方程式为Zn+2H+̲̲̲̲Zn2++H2↑，下列说法错误的是()A. a、b不可能是同种材料的电极B. 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C. 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D. 该装置可能是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸2.下列说法中，正确的是()A. 放热反应在常温下一定就能发生B. 吸热反应一定要在加热条件下才能发生C. 在反应A+B=C+D中，若该反应为放热反应，则A的能量一定比C大D. 同种物质在不同状态时，能量越高则越不稳定3.锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH−+2H2O=2Zn(OH)42−.下列说法正确的是()A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B. 充电时，电解质溶液中c(OH−)逐渐减小C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH−−2e−=Zn(OH)42−D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)4.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=−50kJ⋅mol−1.下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是()A. B.C. D.5.为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A. ④B. ③④C. ③D. ①②③④⑤6.现有浓度均为0.1mol·L−1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。
下列判断中正确的是()A. 若三种溶液中c(H+)分别为a1mol·L−1、a2mol·L−1、a3mol·L−1，则它们的大小关系为a2=a1=a3B. 等体积的以上三种酸溶液分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol，则它们的大小关系为b1=b2<b3C. 分别用以上三种酸溶液中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为V1=V2=V3D. 分别与Zn反应，开始时生成H2的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为v2>v1>v37.相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌3容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化/KJ SO2O2SO3甲210放出热量：Q 1乙 1.80.90.2放出热量：Q 2197>Q12B. 达到平衡时SO2的体积分数：甲>乙C. 两容器中反应的平衡常数相等D. 生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ二、简答题（本大题共4小题，共40.0分）8.氮元素能形成多种多样的化合物．(1)己知N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+57.20kJ/mol，t℃时，将一定量的NO2、N2O4，充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如表所示：时间/min0510********c(X)/(mol/L)0.2c0.60.6 1.0c1c1c(Y)/(mol/L)0.6c0.40.40.4c2c2②20min时改变的条件是______；重新达到平衡时，N2O4的转化率将______(填选项前字母)．a.增大b.减小c.不变d.无法判断③t℃时，下列情况不能说明该反应处于平衡状态的是______；A.混合气体的密度保持不变B.混合气体的颜色不再变化C.混合气体的气体压强保持不变D.N2O4与NO2的物质的量比为10：3④若反应在t℃进行，某时刻测得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol，则此时v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)．(2)已知：①C(s)+O 2(g)=CO 2(g)；△H =−393.5kJ ⋅mol 1 ②2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)；△H =−566kJ ⋅mol −1③TiO 2(s)+2Cl 2(g)=TiCl 4(s)+O 2(g)；△H =+141kJ ⋅mol −1 则TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s)=TiCl 4(s)+2CO(g)的△H =______．9. 某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH 为电解质的用于手机的可充电高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。
2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (54)-0716(含答案解析)
2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (54)一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列不属于有机物的是()A. 甲烷B. 二氧化碳C. 乙醇D. 醋酸2.下列化学用语表述正确的是()A. 乙酸的比例模型B. 乙酸的分子式CH3COOHC. 乙炔的键线式H−C≡C−HD. 苯的凯库勒式3.常温下，相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是()A. 盐酸B. 氨水C. 醋酸D. 碳酸钠4.有机物在不同条件下至少可能发生7种不同类型的有机反应，其中由于分子结构中含−OH而发生的反应有()①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤酯化反应⑥加聚反应⑦缩聚反应．A. ①③④B. ②③④⑤C. ④⑤⑥⑦D. ②③④⑤⑦5.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是()A. 氢氧化钠溶液B. 氢氧化铜悬浊液C. 石蕊试液D. 碳酸钠溶液6.实验室要配制100mL 0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液，下列说法正确的是()A. 称取1.06g无水Na2CO3，加入100mL容量瓶中溶解，定容B. 需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管C. 定容时俯视容量瓶刻度线，浓度偏高D. 取所配溶液10 mL，所取溶液中Na+浓度为0.1mol⋅L−17.下列说法正确的是()A. 硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化C. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体D. CuSO4⋅5H2O是一种混合物8.向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++S2−=CuS↓A. ×B. √9.将一定量的Na2O2粉末加入到滴有紫色石蕊试液的水中，并振荡，可观察到的现象是()A. 溶液仍为紫色B. 溶液最终为蓝色C. 最终溶液褪色，而无其它现象D. 溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色10.如图表示a g O2与a g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是()A. C2H4(气)B. CH4C. CO2D. NO11.已知甲、乙、丙、丁是四种中学化学常见的物质，甲和丙是单质，其转化关系为甲+乙→丙+丁，下列说法不正确的是()A. 甲和丙可能都是IA族元素B. 若甲是非金属单质，则丙不可能是金属C. .乙和丁可能都为氧化物D. .乙和丁可能都为盐12.已知反应：CH3CH=CH2+Cl2Δ()+HCl，下列选项中的物质和反应类型符合上述方程式的是()A. CH2=CHCH2Cl，加成反应B. CH2=CHCH2Cl，取代反应C. ClCH=CHCH3，加成反应D. ClCH=CHCH3，取代反应13.表示下列反应的离子方程式中，正确的是()A. 向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：Ag++HCl=AgCl↓+H+B. 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：H++OH−=H2OC. 向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D. 相同物质的量浓度的AlCl3溶液与NaOH溶液等体积混合：Al3++4OH−=AlO2−+2H2O14.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是()A. 分离沸点相差较大液体混合物B. 除去CO气体中的CO2气体C. 向容量瓶中转移液体D. 分离互不相溶的两种液体15.下列说法错误的是()A. 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B. 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离C. 可用精密pH试纸区分pH=5.1和pH=5.6的两种氯化铵溶液D. 在反应5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O中氧化剂与还原剂的质量比为1:416.已知H2S气体能被下列物质氧化得到S单质，氧化剂发生的变化分别为Fe3+→Fe2+Br2→Br−、HNO3→NO、Cr2O 72−→Cr3+.若氧化等物质的量的H2S气体，需上述氧化剂微粒最多的是()A. Fe3+B. Br2C. HNO3D. Cr2O 72−17.按图示装置，实验能够成功的是()A. 装置用于检验溴丙烷消去产物B. 装置用于测定乙醇的结构式C. 装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2D. 装置用于除去甲烷中的乙烯18.下列说法不正确的是()A. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHB. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽C. 分子式为C5H8O2，既能与Na2CO3溶液反应又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有8种D. 乳酸薄荷醇酯()能发生水解、氧化、消去反应19.1mol有机物分别与足量Na、NaOH水溶液、H2反应，试剂最大用量正确的是()Na NaOH H2A1mol1mol3molB2mol2mol5molC1mol3mol4molD1mol3mol5molA B C D20.设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A. 0.1mol⋅L−1的FeCl3溶液中含Cl−数目为0.3N A．B. 22.4L(标准状况下)H2O2中含O−O键数目为N AC. 1mol NaCN中CN−完全氧化为CO2和N2，转移的电子数为5N AD. 2.8g Si在足量O2中充分燃烧，产物中含Si−O键数目为0.2N A21.下列各组离子，在指定条件下能够大量共存的是A. AlCl3溶液中：Na+、SO42−、NO3−、AlO2−B. 饱和氯水中：Cu2+、NO3−、Na+、SO42−C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：Na+、H+、Cl−、NO3−D. FeCl3溶液中：Na+、SO42−、S2−、I−22.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300摄氏度灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是()A. 向以物质的量1：1混合的Cu、Fe2O3混合物中加入过量的盐酸B. 以物质的量1：2混合的在(NH4)2SO4与BaCl2溶液C. 以物质的量2：1混合的NaHCO3与Na2O2固体D. 以物质的量2：1混合的MgBr2和氯气反应后的产物23.分子式为C9H18O2的有机物A能在酸性条件下进行下列转化，同温同压下，相同质量的B和C的蒸气所占体积相同．则下列说法不正确的是()(A、B、C、D、E均为有机物)A. 符合上述转化关系的有机物A的结构有8种B. C和E一定为同系物C. 1molB完全转化为D转移2mol电子D. D到E发生氧化反应24.向含有I−和Cl−的稀溶液中滴加AgNO3溶液，沉淀的质量与加入的AgNO3溶液体积的关系如图所示，则原溶液中c(I−)与c(Cl−)的比值为()A. V2−V1V1B. V1V2C. V1V2−V1D. V2V125.25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A. 加水稀释pH均减小B. 存在的粒子种类相同C. c(OH−)前者大于后者D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32−)均增大二、推断题（本大题共1小题，共10.0分）26.物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有如图转化关系，D、E为气体单质，其中D为最轻的气体。
2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (48)-0716(含答案解析)
2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (48)一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1. 3He可以作为核聚变材料，以下关于 3He的说法正确的是()A. 比 4He少一个质子B. 比 4He多一个中子C. 是 4He的同素异形体D. 是 4He的同位素2.下列表示中不是官能团的是()A. C=CB. C≡CC. −CH3D. −X3.在下列变化过程中，没有破坏化学键的是()A. 将食盐加热融化B. 将蔗糖溶于水中C. 将NO2溶于水中D. 将氢气和氯气混合后光照反应4.下列有关分子中指定原子的杂化类型正确的是()A. CH4分子中C原子：spB. BF3中B原子：sp3C. C2H2中C原子：spD. SiO2中Si原子：sp25.下列取代基或微粒中，碳原子不都满足最外层为8电子结构的是()A. 丙基(—CH2CH2CH3)B. 二氧化碳(CO2)C. 乙醛(CH3CHO)D. 氰酸根(CN−)6.有一种有机物C4H4其分子结构如图所示，有关该分子说法正确的是()A. 该分子是极性分子B. 每个碳原子均为sp2杂化C. 分子中有极性键和非极性键D. 分子中共有4个碳碳键7.下列各组元素的性质递变情况错误的是()A. N、O、F原子最外层电子数依次增加B. P、S、Cl原子半径依次减小C. Na、Mg、Al元素第一电离能依次升高D. Li、Na、K的金属性依次增强8.下列微粒半径大小比较正确的是()A. Na+<Mg2+<A13+<O2−B. S2−>Cl−>Na+>Al3+C. Na<Mg<Al<SD. Cs<Rb<K<Na9.下列叙述中正确的是()A. CS2为V形的极性分子，形成分子晶体B. ClO 3−的空间构型为平面三角形C. 氯化硼BCl3的熔点为−107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D. SiF4和SO 32−的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO 32−呈三角锥形10.MCl晶体具有立方体结构，其晶胞结构如图所示，在该晶体中，每个M+周围与它最接近的且距离相等的M+的个数共有()A. 6个B. 8个C. 12个D. 16个11.下列几组微粒互为等电子体的有()①BF3和NO3−②NO+和CN− ③CO2和CS2 ④N2O和CO2 ⑤BF3和SO3A. 仅①②③B. 仅④⑤C. 仅①③④D. ①②③④⑤12.联氨N2H4(熔点：1.4℃，沸点：113.5℃)是一种无色的可燃液体，可用作火箭和燃料电池的燃料．结合联氨的结构判断下列说法正确的是()A. 联氨的晶体是原子晶体B. 联氨易溶于水C. 1 mol联氨分子中含有5N A个σ键和N A个π键D. 联氨分子是非极性分子13.下列说法中不正确的是()A. 若XY3分子中X原子处于正三角形的中心，则XY3分子为非极性分子B. C2H5OH与C2H5Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C. 同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之间只能形成离子化合物D. 由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键14.N A为阿伏加德罗常数的值。
2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (44)-0716(含答案解析)
2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (44)一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）1.化学与技术、社会和环境密切相关．下列说错误的是()A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B. 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C. 充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料D. 加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率2.下列说法正确的是()A. 2 mol Al的质量是54 g/molB. CO32−的摩尔质量是60g⋅mol−1C. 现有NO、NO2、N2O4三种气体，它们分别都含有1mol O，则两种气体的物质的量之比为1：2：4D. 0.5mol/L Na2SO4 的物质的量为0.5mol1" role="presentation" style="display: inline-block; font-size: 14px; position: relative;">11:"role="presentation" style="display: inline-block; font-size: 14px; position: relative;">::2"role="presentation" style="display: inline-block; font-size: 14px; position: relative;">22:"role="presentation" style="display: inline-block; font-size: 14px; position: relative;">::4"role="presentation" style="display: inline-block; word-spacing: 0px; font-size: 14px; position: relative;">4 43.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A4.配制100mL1.0mol/LNaOH溶液。
2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (20)-0716(含答案解析)
2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (20)一、单选题（本大题共26小题，共45.0分）1.对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步N2O5⇌NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO3→2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是()A. v(第一步的逆反应)<v(第二步反应)B. 反应的中间产物只有NO3C. 第二步中NO2与NO3的碰撞全部有效D. v(N2O5)=2v(O2)2.化学与生活密切相关，下列叙述正确的是()A. 高纯硅可用于制作光感电池，活性炭具有除异味和杀菌作用B. 明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于海水的淡化C. 侯德榜制碱法先通入NH3是为了溶解更多的CO2D. 在食品袋中放入盛有CaCl2⋅6H2O和铁粉透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质3.根据酸碱质子理论，下列说法不正确的是()A. 所有的弱酸根都是碱B. 弱酸酸式酸根既是酸又是碱C. 一种物质不可能既是酸又是碱D. 氢氧根是碱4.我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，这种方法可炼出有金子般光泽的“药金”。
下列叙述正确的是()A. “药金”实质上是铜锌合金B. 冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌C. 用王水可区别黄金和“药金”D. 用灼烧法不能区别黄金和“药金”5.仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、四氯化碳、碘化钠溶液、氯化钠溶液、亚硫酸钠溶液。
下列试剂不能选用的是()A. 溴水B. 氯化铁溶液C. 酸性高锰酸钾溶液D. 硝酸银溶液6.常温下测得某无色溶液中由水电离出c(H+)为10−13mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是()A. K+、Na+、NO3−、SO42−B. K+、Na+、Cl−、Cr2O72−C. Al3+、K+、AlO2−、Cl−D. Fe3+、NO3−、S2O32−、NH4+7.设N A为阿伏加德罗常数。
2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (50)-0716(含答案解析)
2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (50)一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物的消化和废物的排泄．从化学成分看，它是一种()A. 双糖B. 多糖C. 氨基酸D. 脂肪2.我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用(如图所示)。
下列做法与上述理念相违背的是()A. 加快石油等化石燃料的开采和使用B. 大力发展煤的气化及液化技术C. 以CO2为原料生产可降解塑料D. 将秸秆进行加工转化为乙醇燃料3.用化学用语表示Na2O+2HCl=2NaCl+H2O中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为18的Cl原子： 1718ClB. Na2O的电子式：C. H2O的结构式D. Na+的结构示意图：4.下列有关化学用语表示正确的是()A. 乙炔的电子式：H：C：：C：HB. 对甲基苯酚的结构简式：C. 3，3−二甲基−1−戊烯的键线式：D. 乙醇分子的比例模型：5.化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A. 煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2OC. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应D. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Z最外层电子数之和为13，W与Y同族，W的单质在Z的单质中点燃可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成。
下列说法不正确的是()A. 常温常压下X的单质为气态B. Y与其他三种元素均可形成离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Z具有相同的最低化合价7.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，Z的简单离子半径在同周期离子中最小。
下列说法正确的是()A. Z单质的熔点比其氧化物低B. 气态氢化物热稳定性：W>X>YC. H2Y2比H2Y易分解的原因是其分子间作用力更弱D. Z和W分别与Y形成的化合物所含化学键均为离子键8.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A. AB. BC. CD. D9.有机物X的结构简式如图所示。
2020年暑假高二化学补习题(期末模拟试卷) (19)-0716(含答案解析)
2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (19)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法中，正确的是()A. 所有元素在自然界中都存在化合态和游离态B. 在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸C. 非金属氧化物都是酸性氧化物D. 根据组成元素可把氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物2.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(各选项中N A为阿伏加德罗常数的值)()A. 22.4bcaN A L B. 22.4abcN AL C. 22.4acbN AL D. 22.4acN AL3.在2KMnO 4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为()A. 5∶1B. 1∶5C. 8∶1D. 1∶84.下列实验装置图正确的是()A. 实验室制取乙酸乙酯B. 除去乙烷中的乙烯C. 分离甲苯与乙醇D. 制备Fe(OH)3胶体5.如图表示恒容密闭容器中，反应X(g)⇌4Y(g)+Z(g)ΔH<0在某温度时，X的浓度随时间的变化曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A. 8min时，反应停止B. X的平衡转化率为85％C. 若升高温度，X的平衡转化率将大于85％D. 若降低温度，v正和v逆将以同样程度减少6.某有机物X的结构简式如图所示，则下列说法正确的是()A. X的分子式为C12H14O5B. 1mol X最多消耗1mol NaOHC. X在一定条件下能发生取代、加成、加聚、氧化等反应D. X苯环上的二氯代物有7种(不考虑立体异构)7.下列说法正确的是()A. 硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物C. 通常情况下，若发生反应A2+2B−=2A−+B2，则氧化剂是A2D. 碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32−8.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A. ①②③B. ②①③C. ③②①D. ①③②9.Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020年暑假高二化学补习题（期末模拟试卷） (49)一、单选题（本大题共18小题，共46.0分）1.阴离子型聚丙烯酰胺(APAM)的水溶液广泛用于电镀厂、钢铁厂等废水(含铬离子、铜离子等)的絮凝沉降，其结构如图。
下列说法正确的是()A. APAM是由一种单体加聚而成的B. APAM难溶于水C. APAM不发生水解D. APAM能与金属阳离子结合成不溶性凝胶体聚沉2.下列化学用语中正确的是()A. 乙烯的结构简式为CH2CH2B. 羟基的电子式：C. 丙烯的键线式：D. 乙醇的分子式：CH3CH2OH3.下列有关σ键的说法错误的是()A. 如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s−sσ键B. s电子与p电子形成s−pσ键C. p电子与p电子不能形成σ键D. HCl分子里含一个s−pσ键4.有机物命名正确的是()A. 1，1−二甲基丙烷B. 3−甲基丁烷C. 2−甲基丁烷D. 2−甲基戊烷5.下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是()A. HI>HBr>HCl>HFB. CI4>CBr4>CCl4>CF4C. NaCl>NaBr>KBrD. 金刚石>碳化硅>晶体硅6.下列实验操作正确的是()A. 分液时，先将上层液体从上口倒出B. 萃取时，振荡后，须打开活塞放气C. 蒸馏时，先点燃酒精灯，后通冷凝水D. 蒸发时，将溶剂蒸干一段时间后，熄灭酒精灯7.下列有机物属于酚的是()A. C6H5—CH2OHB. HO—C6H4—CH3C. C2H5—OHD. C6H5—CH2CH2OH8.氯的含氧酸根离子有ClO−，ClO2−，ClO3−，ClO4−等，关于它们的说法不正确的是()A. ClO4−是sp3杂化B. ClO3−的空间构型为三角锥形C. ClO2−的空间构型为直线形D. ClO−中 Cl 显+1价9.某有机物的结构简式为下列叙述正确的是A. 1mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，消耗1molNaOHB. 该有机物可通过加聚反应生成C. 该有机物水解所得的产物能发生加成反应D. 该有机物分子的单体为两种10.下列有机物中，具有同分异构体的是()A. C4H10B. C3H8C. C2H6D. CH3Cl11.晶胞是构成晶体的基本重复单元。
在二氧化硅晶胞中有8个硅原子处于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子处于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体均匀错开排列于晶胞内(如图)。
根据如图所示的二氧化硅晶胞结构，每个晶胞内所含的“SiO2”基元数为()A. 4B. 6C. 8D. 1812.合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是()A. 该反应为缩聚反应B. PPV是聚苯乙炔C. PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同D. 1molCHCH2CHCH2最多可与2mol H2发生反应13.下列关于晶体结构的描述正确的是()A. 冰中存在极性键、非三极性键、范德华力、氢键B. 金属钾的晶胞空间利用率小于金属钋的晶胞空间利用率C. 36g金刚石晶体和36g石墨晶体含有的C−C数目相同D. 干冰的晶胞中CO2数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同14.甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一，参与蛋白质合成。
甲硫氨酸的结构式如图所示，下列关于甲硫氨酸的说法正确的是A. 含有4种元素B. 分子式是C5H10O2NSC. 有一种元素的原子最外层电子数为7D. 含有非极性键15.下列由实验得出的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D16.Pt2+可以形成两种互为同分异构体的平面正方形配合物—顺式二氯二氨合铂(II)与反式二氯二氨合铂(II)，分别简称为顺铂和反铂，二者的结构示意图如下(虚线为辅助线，不表示化学键)，它们其中一种微溶于水，另一种难溶于水。
顺铂是美国教授B.Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，而反铂则没有抗癌活性。
下列说法正确的是()A. 难溶于水的是顺铂B. 顺铂和反铂中，Pt的杂化轨道类型为sp3C. 顺铂和反铂的沸点不同D. Pt提供孤电子对，Cl和N提供空轨道17.青藤碱具有祛风寒湿、活血止痛的功效，其结构简式如图所示，下列说法正确的是()A. 每个青藤碱分子中含有2个手性碳原子B. 1 mol青藤碱最多能与1 mol Br2发生反应C. 1 mol青藤碱最多能与4 mol H2发生反应D. 青藤碱既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应18.元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子；元素Z基态原子的2p轨道上有3个未成对电子。
下列说法正确的是()A. X的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有12mol σ键B. Z的最高价含氧酸分子中，羟基氧和非羟基氧个数比为1：1C. Y的气态氢化物分子中H−Y−H键角比Y的最高价氧化物分子中O−Y−O键角小D. Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，是因为氢键的影响二、填空题（本大题共1小题，共10.0分）19.______ 相似，而组成上相差______ 的化合物之间互称为同系物，在C2H2、C6H6、CH4、C4H10、C3H4烃之间互为同系物的是______ 和______ ．三、简答题（本大题共3小题，共32.0分）20.(1)画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键_____________________．(2)根据价层电子对互斥理论，H3O+中VSEPR模型名称为__________________，BCl3分子的立体结构为__________________．(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式(各写一种)：正四面体分子_________，三角锥形分子_________，V型分子_________．21.(1)CrF3的熔点高于1000℃，CrCl3的熔点为77.9℃，其原因是________。
(2)金属铬在1186K以上是面心立方最密堆积，如图所示，晶胞中铬原子的配位数是________，空间利用率和密度均________(填“高于”“小于”或“等于”)1186K以下的体心立方堆积；已知铬的相对原子质量为52，面心立方最密堆积时密度为7.2g·cm−3，则晶胞的边长为________cm，铬原子的半径为________cm。
22.化合物F是一种最新合成的溶瘤药物，可通过如图所示方法合成：(1)F中所含官能团名称为______。
(2)A→B的反应类型是______。
(3)C的结构简式为______。
(4)写出同时满足下列条件的的一种同分异构体G的结构简式：______。
①G分子中有4种不同化学环境的氢；②G的水解产物均能发生银镜反应，其中一种产物还能与FeCl3溶液发生显色反应。
(5)请写出以、(C6H5)3P为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。
四、实验题（本大题共1小题，共12.0分）23.氨基甲酸铵是一种重要化工产品，常温时，为白色晶体或粉末，易溶于水，难溶于CCl4，59℃时分解为氨及二氧化碳，其制备原理：2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s)△H=−272kJ⋅mol−1。
某化学兴趣小组利用下图实验装置(部分固定装置已省略)模拟制备NH2COONH4.试回答下列问题：(1)仪器组装完毕后，首先应进行的操作是______。
(2)装置A用于实验室制取NH2COONH4的原料气体之一，该反应的化学方程式为______。
(3)装置F中试剂的名称为______，装置G的作用为______。
(4)为提高原料气的利用率，应控制装置C和E中最佳鼓泡速率比为______，装置D采用冰水浴的原因为______。
(5)生成的氨基甲酸铵悬浮于CCl4中，下列操作可实现产品分离的是______。
(6)实验装置中存在明显不足之处的是______，有同学认为装置H、G和F组成的装置过于复杂可简化，请简述该方法：______。
-------- 答案与解析 --------1.答案：D解析：【分析】本题考查高分子化合物的结构和性质，难度不大。
【解答】A.APAM是由2种单体加聚而成的，故A错误；B.APAM能形成水溶液，可溶于水，故B错误；C.APAM中含有酯基，可发生水解，故C错误；D.由题意可知，APAM能与金属阳离子结合成不溶性凝胶体聚沉，故D正确。
故选：D。
2.答案：C解析：解：A.烯烃的结构简式中C=C双键不能省略，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B.羟基是电中性的原子团，氧原子周围多1个电子，羟基正确的电子式为：，故B错误；C.丙烯的结构式为，故其键线式为，故C正确；D.分子式只表示分子中含有的原子种类及数目，CH3CH2OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为：C2H6O，故D错误；故选C．A.烯烃的结构简式中C=C双键不能省略；B.羟基是电中性的原子团，氧原子周围多1个电子；C.键线式是以短线代替碳碳共价键，分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，其它杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留，交点和端点表示碳原子，由H原子来饱和使碳达到4价结构；D.根据乙醇分子式、结构简式的表示方法判断．本题考查了化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握结构简式、电子式、键线式、分子式等化学用语的概念及表示方法，明确分子式与结构简式、结构式之间的区别．3.答案：C解析：解：A.如果电子云图象是由两个s电子头对头重叠形成的，即形成s−sσ键，故A正确；B.s电子与p电子头对头能形成s−pσ键，如氯化氢分子中含有s−pσ键，故B正确；C.p电子与p电子头对头能形成σ键，肩并肩能形成π键，故C错误；D.氯化氢分子中氢原子中的S电子与氯原子中的P电子头对头形成s−pσ键，故D正确；故选：C。
由两个相同或不相同的原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠而形成的共价键，叫做σ键σ键，有s−sσ键、s−pσ键．本题考查了σ键σ键，明确化学键的形成是解本题关键，难度不大．4.答案：C解析：解：烷烃在命名时，应选最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，故为丁烷；从离支链近的一端开始给主链上的碳原子进行标号，则在2号碳原子上有一个甲基，故此烷烃的名称为2−甲基丁烷。
故选：C。
烷烃在命名时，应选最长的碳链为主链，从离支链近的一端开始给主链上的碳原子进行标号，并标示出支链的位置，据此分析。
本题考查了烷烃的命名，难度不大，应注意对命名规则的把握和名称的书写方法。