高二化学上册期末试卷(附答案)
2023年高二化学上学期期末试卷含解析
2023 年高二化学上学期期末试卷含解析一、单项选择题〔本大题共15 个小题，每题4 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。
〕1.某气态烃1mol 能和2mol HCl 加成，其产物又能和6mol Cl2完全取代, 则该烃是A．C2H6 B．C2H2 C．C3H4 D．C4H6参考答案：C略2.用N表示阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是AA.4g Mg 变为Mg2+时失去的电子数为2N AB．32g O2 中含有氧原子的个数为2N AC．1L 1mol/L NaCl 溶液中含有钠离子的个数为NAD．在标准状况下22.4L H2 中含有氢分子的个数为2N A参考答案：D略3.以下各组中，两种物质属于同系物的是〔〕A.苯和硝基苯B.硝基苯和三硝基甲苯C.正丁烷和2－甲基丙烷D.乙烯和十八烯参考答案：D略4.下面的原子或原子团不属于官能团的是参考答案：A5. 以下性质递变正确的选项是Na +< OA ．原子半径：C > Al > Na > ClB ．离子半径：Mg 2+<< F - < O 2-C ．热稳定性：HF > PH > NH > SiHD ．最高正价：Na < Al < C334参考答案：B略6. 我国建的某海岛发电示意图如图，铅蓄电池放电时的总反响为：Pb+PbO 2+2H 2SO 4 = 2PbSO 4+2H 2O ，以下有关说法正确的选项是A. 图中涉及的能量转化方式只有 3 种B. 蓄电池供电时，负极的电极反响为： Pb +SO 2―－2e －=PbSO44C. 储能时假设充电时间过长，阳极流向阴极的气体可能是H 2 D ．该发电工艺可实现零排放参考答案：BD略7.以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是〔〕A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反响式：Fe﹣2e﹣═Fe2+B.HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣D．AlCl3 溶液与Na2CO3 溶液混合：2Al3++3CO32﹣═Al2〔CO3〕3↓参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：A．负极Fe 失去电子；B．HS﹣的水解生成氢硫酸、氢氧根离子；C．水解分步进展，以第一步为主；D．相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳．解答：解：A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反响式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A 错误；B．HS﹣的水解离子方程式为HS﹣+H O?OH﹣+H S，故B 错误；2 2C．CO 2﹣的水解离子方程式为CO 2﹣+H O?HCO ﹣+OH﹣，故C 正确；3 3 2 3D．AlCl 溶液与Na CO 溶液混合的离子反响为3H O+2Al3++3CO 2﹣═2Al〔OH〕↓+3CO↑，故2 3 3 23 2 3D 错误；应选 C．点评：此题考察离子反响方程式书写的正误推断，为高频考点，把握发生的反响及离子反响的书写方法为解答的关键，侧重电极反响、水解反响的离子反响考察，题目难度不大8.根本可以推断油脂皂化反响根本完成的现象是A.反响液使红色石蕊变蓝色B．反响液使蓝色石蕊变红色C．反响后静置，反响液分为两层D．反响后静置，反响液不分层参考答案：D9.以下反响既属于氧化复原反响，又是吸热反响的是( )A．锌粒与稀硫酸的反响B．灼热的木炭与COz 反响A.64gB.64C.64g/molD.32g/molC ．甲烷在氧气中的燃烧反响D ．Ba(OH) ·8H O 晶体与NH Cl 晶体的224反响参考答案：B略10. 448mL 某气体在标准状况下的质量为 1.28g ，该气体的摩尔质量约为〔〕参考答案：C略11. 化学学问广泛应用于生产、生活中，以下相关说法不正确的选项是 A ．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味 B ．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质C ．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐 D ．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中参与生石灰 参考答案：C略12. 以下各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的挨次排列正确的选项是A. 盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B ．硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C ．次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D．醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、二氧化氮参考答案：B13.将0.1mol 乙二醇完全燃烧后的全部产物全部通入过量的石灰水中，完全被吸取，经过滤得到20g 沉淀。
2023-2024学年北京市海淀区高二(上)期末化学试卷+答案解析(附后)
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列对生产生活中事实的解释不正确的是2023-2024学年北京市海淀区高二（上）期末化学试卷( )选项事实解释A 合成氨选择铁触媒做催化剂铁触媒能提高反应的活化能B 用醋酸能除去水垢中的醋酸的酸性强于碳酸C用净化天然水和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降D用作内服造影剂胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内 A. A B. B C. C D. D2.下列说法正确的是( )A.放热反应一定是自发反应 B.熵增的反应不一定是自发反应C. 固体溶解一定是熵减小的过程 D. 非自发反应在任何条件下都不能发生3.用的普通汽油与的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。
已知乙醇的摩尔燃烧焓为，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是( )A. B. C. D.4.下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是( )A. B.C. D.5.反应的能量变化示意图如图所示。
下列说法正确的是( )A. 和的内能之和为akJB. 该反应每生成2个AB分子，吸收能量C. 该反应每生成1mol AB，放出能量bkJD. 反应，则6.体积恒定的密闭容器中发生反应⇌，其他条件不变时，下列说法正确的是( )A. 升高温度可使平衡正向移动B. 增大压强可使化学平衡常数增大C. 移走可提高CO的平衡转化率D. 使用催化剂可提高NO的平衡转化率7.下列实验中，对现象的解释不正确的是( )选项ABCD装置及操作向右轻轻推动活塞，压缩体积分别测定和蒸馏水的电导率现象气体红棕色先变深，再变浅溶液血红色加深蒸馏水的电导率大于的加入粉末后电导率增大解释压强增大，⇌平衡先逆向移动，再正向移动增大反应物浓度，⇌平衡正向移动温度升高，水的电离平衡正向移动在水中存在⇌A. AB. BC. CD. D8.室温时，关于盐酸的说法不正确的是( )A. 此溶液的B. 此溶液中，由水电离出的C. 将此溶液加水稀释到100mL ，所得溶液D. 将此溶液与溶液混合，所得溶液9.下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是( )A. 溶液中：B.溶液中：C. 的、混合溶液：D.溶液和相比，前者大于后者10.下列离子方程式书写正确的是( )A. 用溶液蚀刻铜制电路板：B. 向溶液中滴入少量氨水：C. 向ZnS 沉淀中滴加溶液：D. 依据酸性HF 强于HClO ，可以发生反应：11.丙酮碘化反应为。
河北省石家庄市2023-2024学年高二上学期期末考试 化学(含答案)
石家庄市2023~2024学年度第一学期期末教学质量检测高二化学（答案在最后）(时间75分钟，满分100分)注意事项：1.试卷分I 卷(选择题)和II 卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：Li7Si28I 卷(选择题，共40分)一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20小题，40分)1.下列应用与盐类水解无关的是A.明矾422)[KAl(SO 12H O]⋅可用作净水剂B.4NH Cl 溶液可用作焊接金属时的除绣剂C.用饱和食盐水除去2Cl 中的HClD.用3NaHCO 溶液和243Al (S )O 溶液作泡沫灭火器的原料2.下列说法正确的是A.能够自发进行的反应一定是放热反应B.H 0∆<的反应均是自发进行的反应C.能够自发进行的反应一定是熵增的过程D.水凝结成冰的过程，H 0∆<、S 0∆<3.某反应过程能量变化如图所示。
下列说法正确的是A.过程a 有催化剂参与B.该反应的12H E E ∆=-C.过程b 中第二步为决速步骤D.相同条件下，过程a 、b 中反应物的平衡转化率相等4.下列说法错误的是A.发生碰撞的分子具有足够能量和适当取向时；才能发生化学反应B.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多C.升高温度，可增大活化分子百分数，也可增加反应物分子间的有效碰撞几率D.使用催化剂，可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多5.下列有关电化学原理应用的说法错误的是A.电解精炼铜时，粗铜作阳极B.工业冶炼金属铝，常采用电解熔融3AlCl 的方法C.氯碱工业中，NaOH 在阴极区生成D.在轮船的底部镶嵌锌块保护船体，采用的是牺牲阳极的阴极保护法6.已知：25℃、101kPa 时，某些物质的燃烧热如下表所示。
物质(状态)4CH ( g )24N H (l)2H S(g)22C H (g)1H/(kJ )mol -∆⋅890.3-622.0-562.2-1299.6-下列能正确表示物质燃烧热的化学方程式的是A.4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)+=+1H 890.3kJ mol -∆=-⋅B.24222N H (l)O (g)N (g)2H O(l)+=+1H 622.0kJ mol -∆=-⋅C.2221H S(g)O (g)S(s)H O(l)2+=+1H 562.2kJ mol -∆=-⋅D.222222C H (g)5O (g)4CO (g)2H O(l)++=1H 2599.2kJ mol -∆=-⋅7.已知：正丁烷(g) 异丁烷(g)H 0∆<。
高二化学上学期期末考试卷附答案
化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64，Na-23 ，S-32，Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应B. 用排饱和食盐水法收集Cl2C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来3．下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（）A. 向水中加入NaHSO4溶液B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液C. 向水中加入Na2CO3溶液D. 将水加热到100℃，使pH ＝64．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是（ ）5.下列情况下，反应速率相同的是 （ ）A ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应B ．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应C ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H2SO4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 液反应D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H2SO4与等质量、等品质的石灰石反应6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑B ．氯气与水反应：Cl2＋H2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．氨水中滴加盐酸：H+ + NH3·H2O ＝ NH4+ + H2OX YZ 例 氧化物 化合物纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物B 盐酸 电解质溶液 分散系C 碱性氧化物 氧化物 化合物D 置换反应 氧化还原反应 离子反应D．向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液: Ba2＋+ OH－+ H+ +SO42－= BaSO4↓+ H2O7．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的（）A. 滴加酚酞试液显红色的溶液Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-B. 水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液K+、HCO3-、Br-、Ba2＋C. 所含溶质为Na2SO4的溶液K+、CO32-、NO3-、Al3+D. pH=1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-8．化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是（）D 利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板FeCl3溶液置换出铜单质9．某温度下，反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)；△H ＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(H2)/c(NH3)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有（）A．保持容器的容积不变，升高了温度B. 保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar(g)C．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2D．保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH310．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U型管）构成一个原电池。
2023-2024学年山东省济南市高二(上)期末化学试卷+答案解析(附后)
一、单选题：本大题共13小题，共32分。
1.从科技前沿到日常生活，化学无处不在。
下列说法错误的是( )A. 我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程B. 神舟十三号顺利升空时，火箭尾部喷射的气体呈红棕色是因为部分助燃剂转化为C. 水是21世纪最宝贵的资源之一，明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同D. 2022年北京冬奥会将采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，石墨烯中碳原子为杂化2.刀片式简称电池的使用大幅降低了高端全电动汽车的成本。
下列说法错误的是( )A. 基态P 原子核外未成对电子数为5B. 基态Li 原子核外电子的空间运动状态为球形C. 基态的价层电子排布式为D. 基态O 原子核外电子空间运动状态有5种3.下列实验装置能达到目的的是2023-2024学年山东省济南市高二（上）期末化学试卷( )A B C D A. 直接蒸干溶液获取晶体B. 实验室简易制取少量C. 比较浓度对化学反应速率的影响D. 验证铁的吸氧腐蚀4.已知某容器中存在反应，⇌，⇌。
下列说法错误的是( )A. 保持恒容，向容器中充入，各种物质的物质的量浓度均增大B. 保持恒温，增大压强，物质的量浓度减小C. 保持恒容，降低温度，气体的平均相对分子质量变大D. 当容器内颜色不再变化时，两反应均达到平衡状态5.已知主族元素X 、Y 处于同周期，电负性，下列说法中一定错误的是( )A. 最高化合价：B. 最简单气态氢化物的稳定性：C. 含氧酸的酸性：D. X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价6.合成氨反应的反应历程和能量变化如图所示表示微粒处于吸附状态。
下列说法错误的是( )A. ⇌B. 决定总反应速率的反应历程为C. 升高温度，该反应历程中基元反应的速率均加快D. 反应历程中的最低能垒活化能为7.已知电离常数，下列反应的离子方程式正确的是( )A. 向等物质的量浓度的NaOH和的混合溶液中滴加3倍体积的等浓度的稀盐酸B. 将少量的双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中：C. 将少量通入“84”消毒液中：D. 将少量氯气通入纯碱溶液中：8.采用电催化氧化法可将污水中毒性较大的含氯有机物转化为低毒性物质，提高产物的可生物降解性．其原理如图所示。
高二上学期期末考试(化学)试题含答案
高二上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计17小题，总分58分）1.（3分）化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )2.（3分）已知在25℃，101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的燃烧热的热化学方程式正确的是( )A．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H＝－48.40kJ/molB．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H＝－5518kJ/molC．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H＝+5518kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036kJ/mol3.（3分）下列应用或现象体现的化学原理，主要是体现沉淀溶解平衡原理的是( )①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部4.（3分）下列溶液中有关微粒浓度关系一定正确的是( )A．常温下，NaHS溶液中：c(OH－)＋2c(S2－)＝c(H＋)＋c(Na＋)B．室温下，向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴入等体积等浓度的NaOH溶液：c(Na＋)＝c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)C．常温下，0.1 mol/L的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4，c(NH＋4)由大到小的顺序是：②>①>④>③D ．在0.4 mol/L CH 3COONa 溶液中加入等体积0.1 mol/L HCl 溶液后：c(Na ＋)＝c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)＋c(Cl －) 5.（3分）对于mA(s) + nB(g)eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P ）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）A 、化学方程式中n ＜e +fB 、达到平衡后，加入催化剂，则C%增大C 、达到平衡后，若升温，平衡逆向移动D 、达到平衡后，增加A 的量，平衡正向移动6.（3分）用惰性电极电解CuSO 4和NaCl 的混合溶液，开始时阴极和阳极上析出的物质分别是( ) A ．H 2和Cl 2B ．Cu 和Cl 2C ．H 2和O 2D ．Cu 和O 27.（3分）下列说法正确的是（ ）A ．在稀溶液中：，则含1 molHClO 的稀溶液和含1 mol KOH 的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJB ．25℃时，pH=5的醋酸溶液与pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的H +浓度相等C ．10 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钠后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：D ．向只有NH 4+、Cl -、H +、OH -四种离子的某碱性溶液中通入适量二氧化碳，则有：8.（3分）已知298 K 时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp ＝5.6×10－12，取适量的MgCl 2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH ＝13，则下列说法不正确．．．的是( )A ．所加的烧碱溶液pH ＝13B ．所得溶液中由水电离产生的c(OH －)＝1.0×10－13 mol ·L －1C ．所得溶液中的c(H ＋)＝1.0×10－13mol ·L －12()()(l);57.3kJ/mol H aq OH aq H O H +-+===∆=-D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－19.（3分）如图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③10.（3分）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是( )A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低C．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O11.（4分）用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是（）A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为Fe-2e- =Fe2+12.（4分）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+ CO （g）=HCOOCH3（g），在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如右图所示。
高二上学期期末考试化学试卷(附带答案)
高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（ ）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ． 装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ． 分离溴苯和水混合物C ． 验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。
高二化学上学期期末考试卷附答案
可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Mg—24；Al —27；Fe—56；Zn—65第Ⅰ卷（共50分）一、单项选择题：（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中的石墨电极C．不使电池中渗漏的电解质腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水、土地的污染2．下列分子的空间构型属于直线形的是（）A．氨气B．甲烷C．乙炔D．乙烯3．体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂——氯乙烷(沸点为12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。
制取氯乙烷最好的方法是（）A.乙烷跟氯气发生取代反应B.乙烯跟氯气发生加成反应C.乙烷跟氯化氢混合D.乙烯跟氯化氢发生加成反应4．常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是（）A．铝不活泼B．铝与氧气在常温下不反应C．常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜D．铝具有两性5．等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C6H66．除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是（）A．盐酸B．NaOH溶液C．硝酸D．氨水7．下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )A.2NaCl（熔融） 2 Na+Cl2↑B.Al2O3 + 3H22Al + 3H2OC.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2D.2HgO2Hg+O2↑8．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（）9．下列有机物的命名正确的是（）A. 1,2─二甲基戊烷B. 2─乙基戊烷C. 3,4─二甲基戊烷D. 3─甲基己烷10．下列互为同系物的是（）A. C2H4与C3H6Cl2B.CH≡C─CH3与CH3─C≡C─CH3C. C2H2与C6H6D. 石墨与金刚石11．只用下列试剂中的一种就能将BaCl2KAlO2Al(NO3)3Na2CO3四种溶液区别出来的试剂是（）A．硝酸B．盐酸C．氢氧化钠D．硫酸12．乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（）A．与氢气反应生成乙烷B．与水反应生成乙醇C．与氧气反应生成二氧化碳和水D．与溴水反应使之褪色13．下列化学式能代表一种纯净物的是（）A．C3H6B．C5H12 C．C4H10 D．CH2Br214．已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4CI2 的同分异构体的数目为（）A．2 B. 3 C. 4 D. 6 15．2008年10月份，沸沸扬扬的四川广元柑橘大实蝇事件引发消费恐慌，给广大橘农造成不可估量的经济损失。
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2019-2019学年高二化学上册期末试卷（附答案）世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
小编准备了高二化学上册期末试卷，希望你喜欢。
2019-2019学年度上学期期末考试高二理科化学试题满分100分时间90分钟考试说明：可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Ag:108 Cu：64 一、选择题(共计52分;每题只有一个正确答案1-14题每题2分，共计28分，1522题每题3分，共计28分)1.下列式子表示的物质一定为纯净物的是( )A.C2H6OB.CH4OC.C2H4O2D.C7H162.下列烷烃的命名中，正确的是( )A 3―甲基丁烷B 2―乙基丁烷C 2,3―二甲基丁烷D 3,4―二甲基丁烷3.下列对有机物结构或性质的描述，正确的是( )A.苯和氢气制环己烷;苯的硝化反应;属于同一反应类型B.乙烷和氯气制氯乙烷;乙烯与氯化氢反应制氯乙烷属于同一反应类型C.乙烷和丙烯混合物的物质的量为1mol，完全燃烧生成3molH2OD.一定条件下，乙醇可发生消去反应，甲醇也可发生消去反应4.下列事实不用原电池原理解释的是( )A、轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D、烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Na+、SO42-B.水电离出的c(H+) =10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.c(Fe3+) =0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-6.将反应Cu(s)+2Ag+(aq)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是( )A、KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B、Cu作负极，发生还原反应C、电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液D、工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag+)减小7.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应 2 min后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，下列说法正确的是 ( )A.前2 min，D的平均反应速率为O.2 mol/(Lmin)B.此时，B的平衡转化率是40%[来源:学+科+网Z+X+X+K]C.增大该体系的压强，平衡不移动D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大8.室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( )A.溶液中粒子的数目减小B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C.稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低D.溶液中不变9.下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是①乙烯②乙烷③乙苯④乙醇⑤乙酸⑥聚乙烯⑦苯A.①③⑥B.③⑤⑥⑦C.①③④D.②⑤⑦10.把锌片和铁片放在盛有稀稀食盐水和K3[Fe(CN)6]试液混合溶液的培养皿中(如图所示平面图)，经过一段时间后，下列说法中正确的是( )A.Ⅰ附近溶液pH降低B.Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀C.Ⅲ附近产生黄绿色气体D.Ⅳ附近很快生成铁锈11、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b升氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为( )A.22.4ax / bB.11.2ax / bC.5.6ax / bD.2.5ax / b12、用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L 溶液，已知溶液中c(CN-)A.c(H+)c(OH-)B.c(HCN)C.c(CN-)+c(OH-)=0.1molL-1D.c(HCN)+c(CN-) =0.2molL113.下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )A.pH7的溶液一定是酸溶液B.常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO-)c(Na十)C.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(C1-)D.0.1 molL-1的硫化钠溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)14.有机物的一氯代物可能的结构有(不考虑立体异构)A.6种B.8种C.11种D.15种15.下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是A.产生气体体积①=②B.电极上析出固体质量①②C.电极反应式：①中阳极：4OH-4e-=2H2O+O2②中负极2H++2e-=H2D.溶液的pH变化：①减小②增大16.将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿ZnabCu路径流动C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色都是常17.苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3CH CHCH CHCOOH)用的食品防腐剂。
下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是( )A.溴水B.氢氧化钠C.金属钠D.乙醇18.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C.每转移0.1 mol电子，消耗 1.12 L的H2D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极19.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的A放电时负极反应为：Zn+2OH-―Zn(OH)2+2e-B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3+5OH-―FeO2-4+4H2O+3e-[来源:学+科+网Z+X+X+K]C.放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强20、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。
已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。
下列叙述中正确的是( )A.A膜是阳离子交换膜B.通电后,海水中阴离子往b电极处运动C.通电后,a电极的电极反应式为 4OH--4e- =O2 +2H2OD.通电后,b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀21.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。
电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。
则下列说法不正确的是A.电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B.b电极上发生反应的方程式为：4OH--4e-=2H2O+O2C.曲线O～P段表示O2的体积变化D.从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol22.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
下列分析正确的是A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-H2B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D.K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生 4.48L 气体二、非选择题(共计47分)23.(共12分)(1) X是最简单的烯烃。
现有如下的反应关系：( 已知F是一种常见的塑料)①Ｘ的结构简式为 ; C的官能团名称是②由E制取F的化学方程式为(2).某实验小组用下列装置进行A转化为B的实验。
①请写出A制取B的化学反应方程式：___________________________②甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是_______________________;乙的作用是__________________________。
③试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要除去该物质，可在混合液中加入_______(填写字母)。
a.氯化钠溶液b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳(3).阿斯匹林的结构简式为: ，则1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为(4)某烃的分子式为C8H10，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且此烃与液溴在催化剂条件下只得到一种取代产物，其结构可能有种A.2种B.3种C.4种D.524.(共8分)常温下，如果取0.1 mol/L HA溶液与O.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：①混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)：。
②求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na+)一c(A-)= mol/L， c(OH-)一c(HA)= mol/L。
③已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2C03溶液中有气体放出，试推断(NH4)2C03溶液的pH 7(填大于、小于或等于25.(11分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液.电极均为石墨电极。
[来源:Z-x-x-k] (1)接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为 4.48L，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：①电源的N端为极。
②电极b上发生的电极反应为③电解前后甲溶液 pH ;乙溶液 pH ;丙溶液 pH 。
(填变大、变小或不变)(2)写出乙溶液中的电解反应方程式：需加入 g (填物质名称)复原。
26(9分).在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。
某化学课外兴趣小组欲以乙酸和[来源:Z-X-X-K]正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。
实验步骤如下：(一)乙酸正丁酯的制备①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL(0.15mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。
按下图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。
②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。
在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。