高二化学上学期期末试卷 人教版
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高二化学人教版期末试卷（答题时间： 120 分钟）可能用到的相对原子质量H — 1C —12 N — 14 O — 16 Na — 23 Al — 27 Cl —35.5K —39 Ba — 137第 I 卷（选择题，共 45 分）一 . 选择题（本题包括 15 小题，每小题2 分，共 30 分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列氮的氧化物中，氮元素的化合价最低的是（ ）A.N O 4B. NOC. NO 2D.N O222. 下列液体 pH>7 的是（）A. 啤酒B. 牛奶C. 人体血液D. 胃液3. 下列物质中，不属于合金的是（）A. 钢铁B. 水银C. 青铜D. 硬铝4. 从 1997 年 5 月起，我国已有许多城市先后开始发布城市空气质量日报。
根据你了解的 城市空气质量日报的内容，你认为在下列物质中，不属于．．．大气污染物的是（）A. SO 2B. NO 2C. CO 2D. 可吸入颗粒物5. 下列关于氮族元素的叙述中，正确的是（）A. 它们都是非金属元素B. 随着核电荷数的增加，它们的原子半径增大C. 随着核电荷数的增加，它们的非金属性增强D. 它们的原子的最外层都有 6 个电子6. A 、B 、C 都是金属，把 A 放入 B 的盐溶液时， A 的表面附着一层 B ；在由 A 与 C 做电极组成的原电池中， A 为原电池的正极。
A 、 B 、 C 三种金属的活动性顺序为（）A. A>B>CB. C>A>BC. B>A>CD. B>C>A7. 下列溶液，在常温下能用铁制容器盛放的是（）A. 波尔多液（含 CuSO ）B. 稀硝酸4C. 盐酸D. 浓硫酸8. 在通常状况下，下列气体能共存且能用碱石灰干燥的一组是（）A. H 2、O 2、N 2B. O 2、NO 、NO 2C. H 2、 CO 2、 SO 2D. NH 3、 HCl 、 O 29. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（）10. 下列各反应达到平衡后，减小压强或升高温度，都能使化学平衡向正反应方向移动的 是（）A. 2NO 2 (g)N 2 O 4 ( g) （正反应为放热反应）B. 3O 2 (g)2O 3 ( g)（正反应为吸热反应）C. C (s) CO 2 ( g )2CO( g)（正反应为吸热反应）D.N 2( g)3H 2(g )2 NH3 ( g)（正反应为放热反应）11. 下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A. NH ClB. Al (OH )3C. Na 2CO3D. KNO 3412. 在无色溶液中能大量共存的离子组是（）A. Al 3 、Na 、 SO42、 ClB. Mg 2、 K 、 OH 、 NO3C. Fe3 、 Na 、 SO42、 ClD. H 、 NH 4、 Cl 、 AlO 213. 酸和碱恰好完全中和时，它们起反应一定相等的是（）A. 质量B. 物质的量浓度C. H 和 OH 的物质的量D. 物质的量14.在常温下，同浓度的 CH 3CH 2ONa 溶液的 pH 大于 CH 3 COONa 溶液的 pH ，则CH 3CH 2ONa 溶液呈（）A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法确定15. 下列离子方程式中，正确的是（）A. 铁投入稀硝酸中：Fe 2H Fe 2 H 2B. ( NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH )2溶液：Ba2 SO42 BaSO4C. 醋酸溶液加到氢氧化钠溶液中：H OH H 2OD. 氨气通入醋酸溶液中：NH 3 CH 3COOH CH 3 COO NH 4二 . 选择题（本题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。
人教版高二上学期化学期末试卷(含答案解析)
人教版高二上学期化学期末试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共22小题,每小题2.0分,共44分)1.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂 1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。
则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1 780 kJ·mol－1 B．－1 220 kJ·mol－1C．－450 kJ·mol－1 D．＋430 kJ·mol－12.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c(H＋) ＝10－11mol·L－1。
在相同温度下，0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液的pH应为()A． 13 B． 12 C． 11 D． 103.过量锌粉跟100 mL 6 mol·L－1的H2SO4反应，一定温度下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A．碳酸钠固体 B．氯化钡固体 C．硫酸钾溶液 D．硫酸铜溶液4.如图为电解饱和食盐水的简单装置，下列有关说法正确的是()A．电解一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝上发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触5.由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是 ()A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极B． Y的化学式可能为NOC．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋－e－===N2O5D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应6.下列叙述不正确的是（）A．油脂含C，H，O三种元素，属于酯类B．蛋白质、糖类物质都能发生水解反应C．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物D．用溴水可以将甲烷和乙烯区分开7.标准状况下1 mol某烃完全燃烧时，生成89.6 L CO2，又知0.1 mol此烃能与标准状况下4.48 L H2加成，则此烃的结构简式是()A． CH3CH2CH2CH3 B． CH3—C≡C—CH3C． CH3CH2CH===CH2 D． CH2===CH—CH===CH—CH38.弱电解质和强电解质的本质区别在于()A．离子数目的多少B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力C．在水溶液中是否存在电离平衡D．电离方程式的写法不同9.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示，则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的值为()A． (V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1)D．V2/V110.一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N2、3 mol H2，经充分反应后达到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法中正确的是()A．达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变B． N2、H2、NH3的浓度一定相等C．反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解D．平衡时，N2、H2物质的量之比为1∶311.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()A． H 2O＋H2O H3O＋＋OH－B．＋OH－H2O＋C． CO 2＋H2O H2CO3 D．＋H2O＋OH－12.下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热13.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。
高二化学上学期期末测试卷03(人教版选择性必修1)(全解全析)含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！上学期期末测试卷03高二化学·全解全析12345678910111213141516BCCBADDDCDBBDBCD1．【答案】B 【详解】A ．该反应ΔH ＜0，ΔＳ＞0，任何温度下都自发，故Ａ项错误；B ．该反应ΔH ＞0，ΔＳ＜0，任何温度都不自发，故Ｂ项正确；C ．该反应ΔH ＜0，ΔＳ＜0，低温自发，故C 项错误；D ．该反应ΔH ＞0，ΔＳ＞0，高温自发，故D 项错误；故答案为B 。
2．【答案】C 【详解】A ．HCOOH+H 2O ⇌HCOO -+H 3O +，等价于HCOOH ⇌HCOO -+H +，属于醋酸的电离反应，选项A 不符合题意；B ．3HCO -+ H 2O ƒ2-3CO +H 3O +，等价于3HCO -⇌23CO -+H +，属于碳酸氢根离子的电离反应，选项B 不符合题意；C ．23CO -+H 2O ⇌3HCO -+OH -，属于碳酸根离子的水解反应，选项C 符合题意；D ．HS -+H 2O ⇌S 2-+H 3O +，等价于HS -⇌S 2-+H +，属于硫酸氢根离子的电离反应，选项D 不符合题意；答案选C 。
人教版高二第一学期化学期末试卷(Word版含答案解析)
人教版高二第一学期化学期末试卷（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的元素的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5一、单项选择题：本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。
1．下列说法中正确的是()A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．H>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0解析：选D在化学反应中，发生物质变化的同时一定伴随能量的变化，因此A项错误。
ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，因此B项措误。
ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数有关，因此C项错误。
反应产物的总焓大于反应物的总焓，即反应为吸热反应，ΔH>0，因此D项正确。
2.有关化学键的键能数据如表所示：碳的燃烧热ΔH＝－395 kJ·mol－1，假设单质碳中只存在C—C键且基本结构单元为正四面体，则x的值为()A.619.7B.1 239.4C.792.5D.1 138.1解析：选C在碳的正四面体结构中，每个碳原子形成4个C—C键，每个C—C键由2个碳原子共有，故每个碳原子拥有的C—C键数目为2。
结合反应热与键能关系：ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和，可得2×345.6＋498.8－2x＝－395，计算得x＝792.5。
3.氢能是一种高效洁净的新能源,用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。
氢能具有的优点包括( )①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A.①②B.①③C.②④D.③④解析：选A氢能易燃烧、热值高,原料来源广;但储存困难、制备成本高,①②正确,选A。
4．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)电解,2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：选B在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热叫中和热，中和热是以生成1 mol液态H2O为基准的，A项错误；CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1,2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－2×283.0 kJ·mol－1，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，B项正确；电解2 mol H2O(l)吸收的热量和2 mol H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，故ΔH应为＋571.0 kJ·mol－1，C项错误；在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，D项错误。
人教版高二化学上册期末试卷(附答题卡及参考答案)
人教版高二化学上册期末试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108第Ⅰ卷(选择题共69分)一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分。
在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1、下列物质不属于合金的是A、硬铝B、水银C、不锈钢D、黄铜2、放射性核素12553I可用于治肿瘤，该核素中子数是A、19B、53C、72D、1253、物质NaAlO2属于A 氧化物B 酸C 碱D 盐4、将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A、稀硝酸B、稀盐酸C、硝酸铜D、氢氧化钠5、下列物质是离子化合物的A、HClB、CO2C、Na2O2D、 H2O26、下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是7、．．．A．2MgO2Mg+O2↑ B．2Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2HgO2Hg+O2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO28、化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A. 苏打——NaHCO3B.酒精——C2H5OHC.胆矾——CuSO4D. 生石灰——Ca(OH)29、在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是A．F2 + H2O (生成O2和HF) B．Na + H2OC．NaH + H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2 + H2O10、下列各组物质中，均为纯净物的一组是A．碘酒、干冰 B．石油、液氨C．CuSO4·5H2O、Na2CO3D．石灰石、氨水11、某原电池的结构如右图所示，下列有关该电池的说法正确的是A．能将电能转换为化学能 B．溶液会逐渐变为蓝色C．锌片是负极，发生氧化反应 D．外电路中电子由铜片经导线流向锌片12、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C ．Na +、H +、NO 3－、SO 42－D ．Fe 3+、Na +、Cl －、SO 42－13、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO 3)中含有碘B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验14、下列化学用语的书写，正确的是A 、氮气的电子式：B 、硫原子的结构示意图：C 、溴化钠的电子式：D 、水分子的结构式：15、下列有关实验原理或操作正确的是A ．干燥氯气B ．点燃酒精灯C ．收集氨气D ．除去食盐溶液中的泥沙16、下列离子方程式书写正确．．的是 A ．钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑B ．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe ＋Cu 2＋＝Fe 2＋ ＋CuC ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － = Al(OH)3↓D ．澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应： Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2O17、可以用分液漏斗进行分离的混合物是A 、酒精和碘水B 、苯和水C 、乙酸和乙酸乙酯D 、乙酸和水18、下列物质的转化在给定条件下能实现的是①34232)(422SO Fe O Fe Fe SOH O −−→−−→−点燃②32322SiO H SiO Na SiO H Cl NaO H −−→−−−→−③23NaAlO Al AlCl NaO H −−→−−−→−电解④NaOH O Na Na OH O −−→−−→−222点燃A ．①②③④B ．②③④C ．②④D ．②19、设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A 、阿伏加德罗常数N A 是0.012kg 12 C 中所含的碳原子数。
人教版高二上学期期末化学试题及答案指导
人教版化学高二上学期期末自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、阿伏伽德罗常数约为(6.02×1023)mol(−1)，则(18g)水（(H2O)）分子数为（）。
A.(6.02×1023)个B.(3.01×1023)个C.(1.204×1024)个D.(9.06×1023)个2、下列物质中，不属于同一种晶体类型的是：A、二氧化硅（SiO₂）B、氯化钠（NaCl）C、金刚石（C）D、干冰（固体CO₂）3、下列物质中，不属于同分异构体的是：A. 1-丁烯和2-丁烯B. 甲烷和乙烷C. 丙醇和异丙醇D. 乙醇和二甲醚4、下列关于分子间作用力的说法，哪一项是正确的？A、分子间作用力仅存在于非极性分子之间。
B、分子间作用力的大小与分子量成反比。
C、分子间作用力在分子晶体中起着重要作用，是保持晶体稳定的关键因素之一。
D、分子间作用力会随着温度的升高而增大。
5、下列关于化学反应速率影响因素的描述中，正确的是：A、增加反应物的浓度，反应速率一定增大B、降低温度，反应速率一定减小C、加入催化剂，正向反应速率和逆向反应速率都增大D、减小体系的压强，反应速率一定减小6、下列关于同分异构体的说法正确的是（）A、同分异构体具有相同的分子式和不同的结构B、同分异构体的物理性质一定相同C、同分异构体的化学性质一定相同D、同分异构体的分子式不同7、下列关于浓硫酸性质的描述，哪一项是不正确的？A、浓硫酸具有强烈的氧化性，可以与碳反应生成二氧化碳。
B、浓硫酸能够使蔗糖脱水炭化，体现了它的脱水性。
C、浓硫酸作为干燥剂，适合用于干燥NH₃、SO₂等气体，但不能干燥易被还原的气体。
D、浓硫酸加热时能够分解生成二氧化硫和氧气。
8、下列溶液中，pH=7的是：A. 0.1 mol/L的硫酸溶液B. 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液C. 0.1 mol/L的醋酸溶液D. 0.1 mol/L的氯化钠溶液9、下列关于化学键的叙述中，正确的是：A、所有离子化合物都含有共价键。
新版人教版高二化学(上)期末试卷附答案及解析
新版人教版高二化学（上）期末试卷附答案及解析一、单选题1．化合物甲、乙、丙、丁的结构如下，下列说法正确的是A．甲苯苯环上的二溴代物有3种B．丙和丁的一溴代物均有8种C．甲、乙均属于含有碳碳双键的不饱和烯烃类D．甲、乙、丙、丁四种物质互为同分异构体2．下列关于N及其化合物的说法正确的是（）A．久置的浓硝酸会呈黄色，这是浓硝酸分解之后产生NO2溶于其中的缘故.B．因NH4Cl受热会分解，故可利用加热NH4Cl制备NH3C．检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察到变红D．氨气溶于水后溶液中共有5种粒子3．常用于治疗胃酸过多的是A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．硫酸钡4．一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。
下列说法正确的是（）A．贮能时，电能转变为化学能和光能B．贮能和放电时，电子在导线中流向相同C．贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区D．放电时，b极发生：VO2+2H++e-=VO2++H2O5．下列食物中，含有的主要营养成分不是蛋白质的是A．米饭B．牛奶C．大豆D．羊肉6．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42—总物质的量为0.9molB．10℃时0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1C．用1L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的浓度是1mol·L－1D．50mL 1mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等7．下列说法正确的是A．H(g)＋I2(g) ⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g) ⇌H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q18．下列化学用语表示不．正确的是（）A．氮化镁：MgNB．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH-C．中子数为18的氯原子：D．氟化钠的电子式为：9．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A．①②B．①④C．②③D．③④10．下列实验操作能达到实验目的的是( )向盛有的硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，。
人教版高二上学期化学期末考试试题原卷版
B.NO、CO2均可用向上排空气法收集
C.CO2、SO2可用澄清石灰水鉴别
D.CO2、SO3都可由相应单质在O2中燃烧生成
18.据以下判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为（）
① Fe + CuCl2= FeCl2+ Cu
② 2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+ CuCl2
C. c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)
D. c(OH－)＝c(NH4＋)+c(H＋)
13.对于可逆反应2AB3(g)⇌A2(g)+3B2(g)△H>0，下列图像正确的( )
A. B.
C. D.
14.下列实验方法操作，能达到要求的是( )
A.用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
C
N
O
F
Ne
3
Na
Al
P
S
Cl
(1)单质的化学性质最不活沷的元素是__________；
(2)氧的原子结构示意图是__________；
(3)形成化合物种类最多的元素是__________；
(4)HF和H2O中，热稳定性较强的是__________；
(5)N和P中，原子半径较小的是__________；
27.300 ℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D。
(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝______________，已知K300℃<K350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。
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高二化学人教版期末试卷（答题时间：120分钟）可能用到的相对原子质量H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 Cl —35.5 K —39 Ba —137第I 卷（选择题，共45分）一. 选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1. 下列氮的氧化物中，氮元素的化合价最低的是（ ）A. N 2O 4B. NOC. NO 2D. N 2O 2. 下列液体pH>7的是（ ）A. 啤酒B. 牛奶C. 人体血液D. 胃液 3. 下列物质中，不属于合金的是（ ）A. 钢铁B. 水银C. 青铜D. 硬铝4. 从1997年5月起，我国已有许多城市先后开始发布城市空气质量日报。
根据你了解的城市空气质量日报的内容，你认为在下列物质中，不属于．．．大气污染物的是（ ） A. SO 2 B. NO 2 C. CO 2 D. 可吸入颗粒物5. 下列关于氮族元素的叙述中，正确的是（ ） A. 它们都是非金属元素B. 随着核电荷数的增加，它们的原子半径增大C. 随着核电荷数的增加，它们的非金属性增强D. 它们的原子的最外层都有6个电子6. A 、B 、C 都是金属，把A 放入B 的盐溶液时，A 的表面附着一层B ；在由A 与C 做电极组成的原电池中，A 为原电池的正极。
A 、B 、C 三种金属的活动性顺序为（ ） A. A>B>C B. C>A>B C. B>A>C D. B>C>A7. 下列溶液，在常温下能用铁制容器盛放的是（ ） A. 波尔多液（含CuSO 4） B. 稀硝酸 C. 盐酸 D. 浓硫酸8. 在通常状况下，下列气体能共存且能用碱石灰干燥的一组是（ ） A. H 2、O 2、N 2 B. O 2、NO 、NO 2 C. H 2、CO 2、SO 2D. NH 3、HCl 、O 2 9. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（ ）10. 下列各反应达到平衡后，减小压强或升高温度，都能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）A. )(22g NO )(42g O N （正反应为放热反应） B. )(32g O )(23g O （正反应为吸热反应）C. )()(2g CO s C +)(2g CO （正反应为吸热反应）D. )(3)(22g H g N +)(23g NH （正反应为放热反应）11. 下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是（ ）A. NH 4ClB. 3)(OH AlC. 32CO NaD. 3KNO 12. 在无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A. --++Cl SO Na Al 、、、243 B. --++32NO OH K Mg 、、、C. --++Cl SO Na Fe 、、、243D. --++24AlO Cl NH H 、、、13. 酸和碱恰好完全中和时，它们起反应一定相等的是（ ）A. 质量B. 物质的量浓度C. +H 和-OH 的物质的量D. 物质的量14. 在常温下，同浓度的ONa CH CH 23溶液的pH 大于COONa CH 3溶液的pH ，则ONa CH CH 23溶液呈（ ）A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法确定 15. 下列离子方程式中，正确的是（ ）A. 铁投入稀硝酸中：↑+=+++222H Fe HFeB. 424)(SO NH 溶液中滴加2)(OH Ba 溶液：↓=+-+4242BaSO SO BaC. 醋酸溶液加到氢氧化钠溶液中：O H OHH 2=+-+D. 氨气通入醋酸溶液中：+-+=+4333NH COO CH COOH CH NH二. 选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分） 16. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ） A. 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 B. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少 C. 反应速率：两者相同D. 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深17. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是（ ）A. a 电极是正极B. b 电极的电极反应为：↑+=+--22244O O H e OHC. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 18. 下列各组物质中，气体X 和气体Y 同时通入盛有溶液Z 的洗气瓶中（如下图所示）， X Y Z A NO 2 SO 2 BaCl 2B NH 3 O 2 342)(SO AlC NH 3 CO 2 CaCl 2 DCO 2SO 2CaCl 219. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A. 常温下，pH=7的NH 4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为)()(4+->NH c Cl c )()(-+>>OH c H cB. 将pH =4的醋酸溶液稀释后，溶液中)(+H c 降低，)(-OH c 升高C. 中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同D. 常温下，同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液的pH 大20. 将5.4gAl 投入到200.0mL2.0mol ·L －1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为（ ）A. HNO 3溶液B. HCl 溶液C. H 2SO 4溶液D. 2)(OH Ba 溶液第II 卷（非选择题，共55分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ba 137 三. 填空题（本题包括2小题，共18分）21.（10分）根据有关概念和原理解释下列生活或实验中的问题：（1）炎热的夏天食品放在冰箱里可以较长时间保存，原因是 。
（2）钢铁在潮湿的空气中易生锈。
电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，其原因是 。
（3）把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀42SO H 的烧杯里，铜片作 极，写出负极发生的电极反应方程式 。
（4）某可逆反应nY mX +pZ 在一定条件下达到平衡。
已知p n m =+，X 是固体，Z 是气体，如果对体系加压，化学平衡向 方向移动；如果升高温度，Y 的转换率降低，则正反应是 热反应。
22.（8分）（1）请将5种物质：33342)(HNO NO Fe FeSO O N 、、、和342)(SO Fe ，分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
HNO 3+ →N 2O+ + +H 2O（2）反应物中发生氧化反应的物质是 ，被还原的元素是 。
（3）反应中mol 1氧化剂 （填“得到”或“失去”） mol e －。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： □ +□ →四. 简答题（本题包括3小题，共19分） 23.（2分）写出下列反应的化学方程式。
（1）向灼热的铁丝喷洒水蒸气的反应 （2）利用铝热反应原理焊接钢轨的反应 24.（8分）写出下列反应的离子方程式。
（1）氯化铝的水解反应 （2）醋酸钠的水解反应 （3）氯化铵的水解反应（4）氢氧化铝是易溶于强碱溶液的反应25.（9分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：D 溶液滴遇KSCN 溶液会变为红色，F 为褐色絮状沉淀。
请回答下列问题：（1）写出A 、B 、H 的化学式：A ，B ，H 。
（2）写出D 和氨水反应生成E 和F 的离子方程式： 。
（3）写出C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。
（4）写出鉴定E 中阳离子的实验方法和现象： 。
五. 实验题（本题包括4小题，共12分）26.（3分）完成下列实验室制取氨气的问题。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
（2）在实验室中，氨气可用 方法收集。
（3）欲得到干燥的氨气可用 作干燥剂。
27.（3分）用试管取少量碳酸钠配成溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，原因是32CO Na 发生了水解，请你写出32CO Na 水解反应的离子方程式（只写第一步） 。
再用酒精灯加热，溶液的颜色变深，说明升高温度，对32CO Na 的水解有 作用。
28.（4分）某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用．．下列实验装置来制取一氧化氮。
请回答下列问题：（1）用上图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是A 接 。
（2）稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式： 。
在实验过程中，该小组同学采用了微热的方法，目的是 。
（3）实验开始时，该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因： 。
29.（2分）要除去下列各物质中混有的杂质，请将所用试剂的化学式．．．（只填一种）分别填写在横线上。
（1）除去2FeCl 溶液中混有的少量 2Cu ，可选用试剂 。
（2）除去铁粉中混有少量铝粉，可选用试剂 。
六. 计算题（本题包括1小题，共6分） 30.（6分）某含324)(CO NH 和32CO K 的混合溶液mL 100，向其中滴加足量的2)(OH Ba 溶液，加热，充分反应后，产生标准状况下的气体448mL （不考虑溶解），将反应后的溶液过滤得白色沉淀3.94g 。
求原混合溶液中32CO K 的物质的量浓度。
【试题答案】第I 卷 选择题（共45分）二. ）第II 卷 非选择题（共55分） 三. 填空题（本题包括2小题，共18分） 21.（10分）（1）冰箱中气温较低，使食物腐败变质的反应速率降低。
（2分）（2）在潮湿空气中，铜与铝接触形成原电池，铝较铜活泼作负极被腐蚀。
（2分） （3）正；+=-22Zn e Zn （各1分 共2分） （4）⑥⑦①⑤④③②⑧（2分）（5）逆反应；放（各1分 共2分） 22.（8分）（1）O H SO Fe NO Fe O N FeSO HNO 23433243)()(+++→+（2分）（2）4FeSO ；N （各1分 共2分） （3）得到；4（各1分 共2分） （4）343024HNO FeSO +（2分）四. 简答题（本题包括3小题，共19分） 23.（2分）（1）↑+∆+2432443H O Fe O H Fe （1分）（2）323222O Al Fe O Fe Al ++高温（1分） 24.（8分） （1）OH Al233++++H OH Al 3)(3（2分）（2）OH COO CH 23+--+OH COOH CH 3（2分）（3）OH NH 24++++⋅H O H NH 23（2分）（4）-+OH OH Al 3)(=O H AlO 222+-（2分）25.（9分）（1）Fe ；FeS ；42SO H （稀）（每空1分，共3分） （2）+++↓=⋅+432333)(3NH OH Fe O H NH Fe（2分）（3）O H Fe H O H Fe232222222+=+++++（2分）（4）取少量E 于试管中，用胶头滴管滴入NaOH 溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。