化学方程式的计算中考真题 经典

化学方程式的计算中考真题经典

一、中考化学方程式的计算

1．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：

（1）完全反应后生产氢气的质量为___________g。

（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数_________。（计算结果精确到0.1%）。

【答案】0.4 19.6%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g；

（2）设所用硫酸溶液的溶质质量分数为x

2442

Zn+H SO=ZnSO+H

982

100gx0.4g

98

100gx =

20.4g

x=19.6%

答|所用硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。

2．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：

求：合金中铜的质量分数______。

【答案】67.5%

【解析】

【分析】

铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。

【详解】

由图示数据可知，当加入20g 稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g 氢气。设参加反应的锌的质量为ag 。

24

42n +H SO nSO H 65

2ag

0.1g Z Z =+↑ 65a =20.1

，解得a=3.25g 则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g ，

合金中铜的质量分数=6.75g 10g

×100%=67.5%， 答：合金中铜的质量分数为67.5%。

3．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为

H 2S 一定条件S ↓ +H 2 .请计算生产 3吨 H 2，理论上需要 H 2S 多少吨？

【答案】51吨

【解析】

【分析】

【详解】

解：设理论上需要H 2S 的质量为x

2

2S +H 342x

3t

H S ↓一定条件

34x =23t

x=51 t

答：理论上需要H 2S 51吨｡

4．“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了测得该纯碱的组成，进行以下实验：取NaCl 和Na 2CO 3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，逐滴滴入溶质质量分数为10%的稀盐酸。回答下列问题：

（1）NaCl 在生活中的用途广泛，请写出一种用途：_____。

（2）当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液里的溶质是_____（填化学式）。

（3）求：原固体混合物中NaCl 的质量分数_____（写出计算过程）。

【答案】调味品（合理均可） NaCl 、HCl 15.2%

【解析】

【分析】

稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳。

【详解】

（1）NaCl 在生活中的用途广泛，用途为调味品、配制生理盐水、农业选种等。

（2）滴加稀盐酸至图中A 点时，放出气体的质量不变，则稀盐酸和碳酸钠反应完全生成氯化钠、水和二氧化碳，当滴加稀盐酸至图中B 点时，稀盐酸过量，故烧杯中溶液里的溶质是生成的氯化钠和过量稀盐酸中的氯化氢，化学式为NaCl 、HCl 。

（3）设与稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x

2322Na CO +

2HCl =2NaCl +H O +CO 106

73x 146g 10%↑⨯

10673=x 146g 10%

⨯ x=21.2g

故原固体混合物中NaCl 的质量分数为

25g-21.2g 100%=15.2%25g

⨯。 【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

5．初三（112）班的小敬同学将22.5g 的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g 稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为118.1g ， 请你帮他计算： （反应的方程式： 3222CaCO 2HCl=CaCl H O CO +++↑ ） （1）生成二氧化碳_____g 。

（2）所用100g 稀盐酸中溶质的质量分数。_____（写出计算过程）

【答案】4.4 7.3%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由题意二氧化碳逸出烧杯，反应前后质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为22.5g+100g-118.1g=4.4g。

（2）设生成4.4gCO2需要的氯化氢的的质量为x，则有：

32

22

CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO

7344

x 4.4g

↑

由73x

=

44 4.4g

解得x=7.3g

则稀盐酸中溶质的质量分数为7.3g

100%=7.3% 100g

⨯

答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

6．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示. 试求：

⑴完全反应后生成H2的质量_______________。

⑵所用硫酸溶液中溶质的质量分数_________。

【答案】0.4g 19.6%

【解析】

【详解】

（1）由图中可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g；

（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，

98 2

x 0.4g

98 2=

x 0.4g

x=19.6g

所用硫酸溶液中溶质的质量分数=19.6

100

g

g

×100%=19.6%

答：⑴完全反应后生成H2的质量是0.4g。

⑵所用硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%。