最新通用版高考化学专题复习讲义(共206页 附答案)
新高考化学第六章 化学反应与能量 (讲义及答案)及答案(1)
新高考化学第六章化学反应与能量 (讲义及答案)及答案一、选择题1．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是A．电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极O-+=Fe2O3+5H2OB．正极反应式为2Fe24C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH-向负极迁移【答案】D【解析】【详解】A．电子由电源的负极经导线流向正极，所以电子从锌极经导线流向K2FeO4极，A错误；O-+8H2O+6e-=Fe(OH)3+10OH-，B B．KOH溶液为电解溶质溶液，则正极电极反应式为：2Fe24错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，C错误；D．电池工作时阴离子向负极移动，所以OH-向负极迁移，D正确；答案选D。
2．在密闭容器中进行反应：X 2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()。
A．c(Z)＝0.5 mol·L－1B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1C．c(X2)＝0.2 mol·L－1D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1【答案】B【详解】若反应向正反应进行，假定完全反应，则：X 2（g）+3Y2（g）2Z（g）起始量（mol/L） 0.1 0.3 0.2变化量（mol/L） 0.1 0.3 0.2平衡量（mol/L） 0 0 0.4若反应逆反应进行，假定完全反应，则：X 2（g）+3Y2（g）2Z（g）起始量（mol/L） 0.1 0.3 0.2变化量（mol/L） 0.1 0.3 0.2平衡量（mol/L） 0.2 0.6 0由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0＜c（Y2）＜0.6，0＜c（Z）＜0.4，B正确、ACD错误；答案选B。
2023年高考化学鉴赏复习讲义(归纳最全、最详细)
2023年高考化学鉴赏复习讲义(归纳最全、
最详细)
目录
1. 化学基本概念复
- 原子结构与元素周期表
- 化学键与化合物
- 反应与化学方程式
2. 离子反应与平衡
- 酸碱中和反应
- 氧化还原反应
- 水解反应和酸碱平衡
3. 高分子化合物和物质的结构与性质
- 高分子材料
- 有机化合物的结构与性质
- 烃类的官能团
4. 化学反应动力学与化学平衡理论
- 化学反应速率
- 平衡常数及其影响因素
- 化学平衡原理
5. 化学能量与化学变化
- 燃烧反应和反应热
- 化学动力学与反应速率
- 热力学第一、二定律
6. 化学平衡与溶液
- 水溶液与浓度计算
- 酸碱滴定和pH计算
- 化学平衡与溶液的反应
说明
本讲义旨在为2023年高考化学鉴赏考试做全面复准备。
结合历年高考试题以及重要知识点归纳总结，讲义内容详实，涵盖了所有考试范围内的主要知识点。
鉴于考试中的化学鉴赏部分通常要求考生对化学知识进行较高层次的运用和解析，本讲义将为学生提供充足的练题及相关参考答案，以帮助学生在化学鉴赏方面取得较好的成绩。
请各位考生认真学习本讲义，理解其中的知识点和概念，并积极参与与老师和同学的讨论。
祝愿大家在2023年高考化学鉴赏考试中取得优异成绩！。
高考化学重点知识课件+讲义+习题 (4)
自主学习
名师点拨
点拨二、氯化钴溶液的变色原理
1.稀释酸性CoCl2溶液时颜色的变化： 操作：向3 mL 0.5 mol· L－1 CoCl2溶液中慢慢滴加约6 mL浓盐酸，观察现象。 将上述试管中的溶液分成两份，向其中一溶液中加入约3 mL蒸馏水，与另一溶液作
自主学习
名师点拨
三、氯化钴溶液的变色原理 在氯化钴溶液中存在下列平衡：
蓝色 粉红色
紫色
蓝色
自主学习
名师点拨
四、乙酸乙酯水解条件的比较 H+ 或_______ OH－ 对酯的水解都有催化作用。 1.影响因素：_____ 乙酸乙酯的水解方程式为：______________________________________。
自主学习
名师点拨
解析
(1)乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液互不相溶，故要采用分液的方法。(2)Na2CO3溶
液的作用是除杂，有利于分层析出。(3)根据题给信息①可知无水CaCl2可与乙醇形成 难溶于水的CaCl2· 6C2H5OH，说明加入无水CaCl2可除去乙醇。蒸馏时加入的试剂， 既要考虑吸收水，又要与乙酸乙酯不反应。(4) 要保证盐酸的体积和所含氢离子浓度 与实验 C组相同；分析实验 A、C组可知，浓硫酸可以吸收酯化反应中生成的水，降 低了生成物的浓度，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。 答案 (1)分液 (2)ABC (3)乙醇 C (4)①6 6②AC
(2)不移动 加深 向正反应方向移动 加深 向逆反应方向移动 变浅
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第2章 第7讲 物质的量浓度
的密度进行计算：
m气体或固体＋m溶剂
V＝
ρ
。
②两溶液混合后的体积不是两种溶液的体积和。
(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算
①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。
②混合后溶液体积发生变化时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝
m混 ρ混
。
③两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。
(4)_轻__轻__摇__动__容__量__瓶___，使溶液混合均匀； (5)_向__容__量__瓶__中__注__入__蒸__馏__水__至__距__刻__度__线__1_～__2__c_m_处___，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 溶液的凹液面与刻度线相切； (6)盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
2.某同学准备用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)粗略配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL。 实验室提供下列备选仪器。 ①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100 mL容量瓶 ④托盘天平 ⑤50 mL烧杯 ⑥10 mL 量筒 请你协助该同学，按配制溶液时仪器选用的先后顺序，将仪器进行排序。
2.溶质的质量分数
高考化学(人教通用版)二轮专题复习讲义：专题十三无机化学综合应用(含答案解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品[考纲要求] 常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu等)与常见非金属元素(H、C、N、O、Si、S、Cl 等)各部分知识的综合运用。
热点一常见离子的检验及物质鉴别1．常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验CO2－3：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。
SO2－4：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
SO2－3：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。
2．常见阳离子的检验H＋―→滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色3．离子检验实验操作的答题模板操作⇒现象⇒结论取样，加入……⇒有……生成⇒……的是……例如：检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN 溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。
4．物质鉴别遵循的原则(1)选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。
(2)用物理方法时，一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。
(3)用化学方法时，对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行；对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。
题组一离子检验的直接判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)BaSO4难溶于酸，所以用盐酸和BaCl2溶液检验SO2－4(√)(2014·广东理综，9B)(2)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液(×)(2013·江苏，13A)(3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋(√)(2013·江苏，13D)(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4(×) (2012·山东理综，12B)(5)用BaCl2溶液鉴别SO2－4与SO2－3(×)(2012·广东理综，9B)(6)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－(×)(2012·新课标全国卷，7C)(7)某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋(×) (2012·新课标全国卷，7D)题组二离子检验的综合应用2．(2014·上海，18改编)某未知溶液可能含Cl－、CO2－3、Na＋、SO2－4、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
高三化学总复习讲义(知识点+考点+例题+习题+珍藏版下载)
2.摩尔质量 (1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为 M ，单位为 g·mol-1。 (2)数值:以 g· mol-1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的相对分子(或原 子)质量。 (3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为:n= 。 3.气体摩尔体积
4.阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。 (1)阿伏加德罗定律及其推论适合于任何单一气体或相互不反应的混合气体。 (2)在阿伏加德罗定律的推论中，同温、同压、同体积、同分子数，“四同”共同存在，相 互制约，只要有“三个同”成立，“第四个同”必定成立，在实际应用中往往是“三同” 定“一同”。 【疑难辨析】 (1)阿伏加德罗常数(NA)不等同于 6.02×1023。阿伏加德罗常数是一个确定的 值，且有单位(mol-1)，而 6.02×1023 只是阿伏加德罗常数的约值。 (2)摩尔质量以 g·mol-1 作单位时，数值上才等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 (3)当 1 mol 气体的体积是 22.4 L 时，气体不一定处于标准状况，若同时改变温度和压强，
1
专题一 常用化学计量
物质的量 气体摩尔体积 1.(2017 课标全国Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( ) A.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液中， NH4+的数量为 0.1NA B.2.4 g Mg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NA C.标准状况下，2.24 L N2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NA D.0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA 2.(2017 课标全国Ⅲ，10)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA 个中子 B.pH=1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 H+ C.2.24 L(标准状况)苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6NA 个 CO2 分子 D.密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，增加 2NA 个 P—Cl 键 3.(2016 课标全国Ⅰ，8)设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A.14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B.1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C.1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D.标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA 4.(2015 课标全国Ⅰ，8)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NA B.2 L 0.5 mol·L-1 亚硫酸溶液中含有的 H+数为 2NA C.过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D.密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分子数为 2NA 1.物质的量 阿伏加德罗常数
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第7章 热点强化17 电解原理创新应用
D.电解结束，可通过调节pH除去Mn2＋，再加入Na2CO3 溶液以获得Li2CO3
由电解示意图可知，电极B上Mn2＋转化为MnO2， 锰元素化合价升高，失电子，则电极B为阳极，电 极A为阴极，得电子，发生还原反应，A正确； 由电解示意图可知，电极B上Mn2＋失电子转化为 MnO2，电极反应式为2H2O＋Mn2＋－2e－===MnO2 ＋4H＋，B正确； 电极A为阴极，LiMn2O4得电子，电极反应式为LiMn2O4＋3e－＋8H＋===Li＋＋ 2Mn2＋＋4H2O，依据得失电子守恒，电解池总反应为2LiMn2O4＋4H＋===2Li＋ ＋Mn2＋＋3MnO2＋2H2O，反应生成了Mn2＋，Mn2＋浓度增大，C错误； 电解池总反应为2LiMn2O4＋4H＋===2Li＋＋Mn2＋＋3MnO2＋2H2O，电解结束后， 可通过调节溶液pH将锰离子转化为沉淀除去，然后再加入碳酸钠溶液，从而获 得碳酸锂，D正确。
题组三 电解原理在有机合成方面的应用 6.(2020·浙江7月选考，21)电解高浓度RCOONa(羧酸钠)的NaOH溶液，在阳极RCOO－ 放电可得到R—R(烷烃)。下列说法不正确的是
√A.电解总反应方程式：2RCOONa＋2H2O=通==电==R—R＋2CO2↑＋H2↑＋2NaOH
B.RCOO－在阳极放电，发生氧化反应 C.阴极的电极反应：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ D.电解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷
√D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶2
由图可知与X相连的电极产生氢气和CO，H、 C元素化合价降低，发生还原反应，为电解池 的阴极，则X是电源的负极，Y为正极，A正确； 金属氧化物为电解质，则阳极的电极反应式为 2O2－－4e－===O2↑，B正确； 由图可知反应物为水和二氧化碳，生成物为氢气、一氧化碳和氧气，则该电解池的
高考化学(人教通用版)二轮专题复习讲义：专题一物质的组成、分类及变化(含答案解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
考点一把握分类标准，理清物质类别1．物质常见的分类情况2．氧化物的常见分类方法3．正误判断，辨析“一定”与“不一定”(1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√)(5)能电离出H＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×)(6)在酸中有几个H原子就一定是几元酸(×)(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√)(8)盐中一定含金属元素(×)(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×)(10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)4．识记常见混合物的成分与俗名(1)水煤气：CO、H2(2)天然气(沼气)：主要成分是CH4(3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主(4)裂解气：以C2H4为主(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：CuSO4和Ca(OH)2(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa(9)碱石灰：NaOH、CaO(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物题组一概念的判断与理解1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质(×) (2013·天津理综，1D)(2)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物(×)(2013·四川理综，2A)(3)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质(×)(2013·四川理综，2C)(4)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物(√)(2013·四川理综，2D)(5)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成(√) (2013·新课标全国卷Ⅰ，7D)(6)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质(×) (2013·重庆理综，2A)题组二理清标准，辨析类别2．(2014·四川理综，2)下列关于物质分类的说法正确的是( )A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物答案 A解析金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A项正确；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等杂质，为混合物，B项错误；氯化铵为强电解质，次氯酸为弱酸，是弱电解质，C项错误；葡萄糖是小分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D项错误。
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最新通用版高考化学专题复习讲义（共206页）目录——化学实验综合题——反应原理综合题——工艺流程综合题——有机化学基础(选修⑤)——物质结构与性质(选修③)5个解答题之——化学实验综合题1．(2018全国卷Ⅱ)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O2－3＋I2===2I－＋S4O2－6)。
回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是__________________。
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_____________________________。
(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。
配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸，冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳。
(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________；若消耗Na 2S 2O 3溶液的体积为b mL ，则水样中溶解氧的含量为________ mg·L －1。
(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________(填“高”或“低”)。
解析：(1)取水样时避免扰动水体表面，这样能保证所取水样中溶解氧量与水体中实际溶解氧量基本相同，以减小实验误差。
(2)根据水样与Mn(OH)2碱性悬浊液反应生成MnO(OH)2，可写出固氧的反应为O 2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2。
(3)由于Na 2S 2O 3溶液不稳定，使用前需标定，配制该溶液时无需用容量瓶，只需粗略配制，故配制Na 2S 2O 3溶液时，还需要用到的玻璃仪器为量筒；所用蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，这样能除去水中溶解的氧气和CO 2，且能杀菌。
(4)根据Ⅱ可知MnO(OH)2能将水样中的I －氧化为I 2，滴定过程中用淀粉溶液作指示剂，在滴定终点前I 2遇淀粉变蓝，达到滴定终点时，I 2完全被消耗，溶液蓝色刚好褪去。
根据关系式O 2～2MnO(OH)2～2I 2～4Na 2S 2O 3，结合消耗n (Na 2S 2O 3)＝a mol·L －1×b ×10－3 L ＝ab ×10－3 mol ，可求出100.00 mL 水样中溶解氧的质量为14ab ×10－3 mol ×32 g·mol －1＝8ab ×10－3 g ＝8ab mg ，则该水样中溶解氧的含量为8abmg÷0.100 00 L ＝80ab mg·L －1。
(5)滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡，会导致读取的Na 2S 2O 3标准液体积偏小，根据关系式O 2～4Na 2S 2O 3，可知测定的溶解氧的含量偏低。
答案：(1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差 (2)O 2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2 (3)量筒 氧气 (4)蓝色刚好褪去 80ab (5)低2．(2018全国卷Ⅱ)某班同学用如下实验探究Fe 2＋、Fe 3＋的性质。
回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。
在FeCl 2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______________________________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl 2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl 2可将Fe 2＋氧化。
FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为______________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl 2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________________________________________________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L －1 KI 溶液，加入6 mL 0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液混合。
分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1 mL CCl 4充分振荡、静置，CCl 4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K 3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN 溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I －过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。
(5)丁组同学向盛有H 2O 2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl 2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是__________________________；生成沉淀的原因是__________________________________________ (用平衡移动原理解释)。
解析：(1)Fe 2＋具有很强的还原性，易被空气中的O 2氧化为Fe 3＋，在FeCl 2溶液中加入少量铁屑，可防止Fe 2＋被氧化。
(2)Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，Cl 2被还原为Cl －，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
(3)O 2难溶于煤油，加入煤油能隔绝空气，排除O 2对实验的影响。
(4)KI 溶液与FeCl 3溶液反应的离子方程式为2I －＋2Fe 3＋===I 2＋2Fe 2＋。
K 3[Fe(CN)6]是检验Fe 2＋的试剂。
实验③溶液变红，说明溶液中仍存在Fe 3＋，由此可说明该氧化还原反应为可逆反应。
(5)酸化的FeCl 2溶液与H 2O 2反应，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，H 2O 2被还原为H 2O ，反应的离子方程式为H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 。
Fe 3＋对H 2O 2的分解起催化作用，当反应一段时间后，会发生反应：2H 2O 2=====Fe 3＋2H 2O ＋O 2↑，故溶液中产生气泡。
由于H 2O 2分解反应放热，促使Fe 3＋＋3H 2O??Fe(OH)3＋3H ＋平衡右移，最终出现Fe(OH)3红褐色沉淀。
答案：(1)防止Fe 2＋被氧化(2)2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)Fe 2＋Fe 3＋可逆反应(5)2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2OFe 3＋催化H 2O 2分解产生O 2 H 2O 2分解反应放热，促进Fe 3＋的水解平衡正向移动3．(2018全国卷Ⅲ)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：(一)碳酸钙的制备(1)步骤①加入氨水的目的是________。
小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于________。
(2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。
a ．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b ．玻璃棒用作引流c ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d ．滤纸边缘高出漏斗e ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备 CaCO 3――→稀盐酸、煮沸、过滤②滤液――→氨水和双氧水冰浴③ ――→过滤白色结晶 (3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。
将溶液煮沸，趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是________________________。
(4)步骤③中反应的化学方程式为______________________________________ ________________________________________________________________________， 该反应需要在冰浴下进行，原因是_________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是__________________________。
(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。
该工艺方法的优点是______________________，产品的缺点是________________________。
解析：(1)石灰石中含少量铁的氧化物，加入盐酸后生成CaCl 2及铁的氯化物，加入双氧水可将Fe 2＋氧化成Fe 3＋，加入氨水的目的是中和剩余盐酸，调节溶液的pH ，使Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀，再通过过滤除去杂质。
小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离。
(2)过滤操作中要求“一贴、二低、三靠”，图中漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，a 错误；过滤时，玻璃棒用作引流，b 正确；将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止存在气泡，c 正确；滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤纸边缘，d 错误；用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易使滤纸破损，e 错误。
(3)步骤②中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，该固体为CaCO 3，溶液中含有CaCl 2，由于溶解了生成的CO 2，溶液呈弱酸性。
将溶液煮沸，可排出溶解的CO 2，防止与后续加入的氨水及生成的CaO 2反应。
(4)滤液中含有CaCl 2，加入氨水和双氧水在冰浴条件下反应，经过滤得到白色晶体(CaO 2)，结合元素守恒推知步骤③中反应还生成NH4Cl和H2O，化学方程式为CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O。