最新通用版高考化学专题复习讲义(共206页 附答案)

最新通用版高考化学专题复习讲义（共206页）

目录

——化学实验综合题

——反应原理综合题

——工艺流程综合题

——有机化学基础(选修⑤)

——物质结构与性质(选修③)

5个解答题之——化学实验综合题

1．(2018全国卷Ⅱ)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ.酸化、滴定

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O2－3＋I2===2I－＋S4O2－6)。

回答下列问题：

(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是__________________。

(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_____________________________。

(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸，冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳。

(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作

指示剂，终点现象为________；若消耗Na 2S 2O 3溶液的体积为b mL ，则水样中溶解氧的含量为________ mg·L －

1。

(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________(填“高”或“低”)。

解析：(1)取水样时避免扰动水体表面，这样能保证所取水样中溶解氧量与水体中实际溶解氧量基本相同，以减小实验误差。(2)根据水样与Mn(OH)2碱性悬浊液反应生成MnO(OH)2，可写出固氧的反应为O 2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2。(3)由于Na 2S 2O 3溶液不稳定，使用前需标定，配制该溶液时无需用容量瓶，只需粗略配制，故配制Na 2S 2O 3溶液时，还需要用到的玻璃仪器为量筒；所用蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，这样能除去水中溶解的氧气和CO 2，且能杀菌。(4)根据Ⅱ可知MnO(OH)2能将水样中的I －

氧化为I 2，滴定过程中用淀粉溶液作指示剂，在滴定终点前I 2遇淀粉变蓝，达到滴定终点时，I 2完全被消耗，溶液蓝色刚好褪去。根据关系式O 2～2MnO(OH)2～2I 2～4Na 2S 2O 3，结合消耗n (Na 2S 2O 3)＝a mol·L －

1×b ×10－

3 L ＝ab ×10－

3 mol ，可求出100.00 mL 水样中溶解氧的

质量为14ab ×10－3 mol ×32 g·mol －1＝8ab ×10－3 g ＝8ab mg ，则该水样中溶解氧的含量为8ab

mg÷0.100 00 L ＝80ab mg·L －

1。(5)滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡，会导致读取的

Na 2S 2O 3标准液体积偏小，根据关系式O 2～4Na 2S 2O 3，可知测定的溶解氧的含量偏低。

答案：(1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差 (2)O 2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2 (3)量筒 氧气 (4)蓝色刚好褪去 80ab (5)低

2．(2018全国卷Ⅱ)某班同学用如下实验探究Fe 2＋

、Fe 3＋

的性质。

回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L

－1

的溶液。在FeCl 2溶液

中需加入少量铁屑，其目的是_______________________________________。

(2)甲组同学取2 mL FeCl 2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl 2可将Fe 2＋

氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为______________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl 2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________________________________________________________。

(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L －

1 KI 溶液，加入6 mL 0.1 mol·L －

1 FeCl 3溶液混合。分

别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl 4充分振荡、静置，CCl 4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K 3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN 溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I －

过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。

(5)丁组同学向盛有H 2O 2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl 2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________________________；

生成沉淀的原因是__________________________________________ (用平衡移动原理解释)。

解析：(1)Fe 2＋

具有很强的还原性，易被空气中的O 2氧化为Fe 3＋

，在FeCl 2溶液中加入

少量铁屑，可防止Fe 2＋

被氧化。

(2)Fe 2＋

被氧化为Fe 3＋

，Cl 2被还原为Cl －

，反应的离子方程式为2Fe 2＋

＋Cl 2===2Fe 3＋

＋

2Cl －

。

(3)O 2难溶于煤油，加入煤油能隔绝空气，排除O 2对实验的影响。

(4)KI 溶液与FeCl 3溶液反应的离子方程式为2I －

＋2Fe 3＋

===I 2＋2Fe 2＋

。K 3[Fe(CN)6]是

检验Fe 2＋

的试剂。实验③溶液变红，说明溶液中仍存在Fe 3＋

，由此可说明该氧化还原反应

为可逆反应。

(5)酸化的FeCl 2溶液与H 2O 2反应，Fe 2＋

被氧化为Fe 3＋

，H 2O 2被还原为H 2O ，反应的

离子方程式为H 2O 2＋2Fe 2＋

＋2H ＋

===2Fe 3＋

＋2H 2O 。Fe 3＋

对H 2O 2的分解起催化作用，当反

应一段时间后，会发生反应：2H 2O 2=====Fe 3

＋

2H 2O ＋O 2↑，故溶液中产生气泡。由于H 2O 2分解反应放热，促使Fe 3＋

＋3H 2O??Fe(OH)3＋3H ＋

平衡右移，最终出现Fe(OH)3红褐色沉淀。

答案：(1)防止Fe 2＋

被氧化

(2)2Fe 2＋

＋Cl 2===2Fe 3＋

＋2Cl －

(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)Fe 2＋

Fe 3＋

可逆反应

(5)2Fe 2＋

＋H 2O 2＋2H ＋

===2Fe 3＋

＋2H 2O

Fe 3＋

催化H 2O 2分解产生O 2 H 2O 2分解反应放热，促进Fe 3＋

的水解平衡正向移动

3．(2018全国卷Ⅲ)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：

(一)碳酸钙的制备

(1)步骤①加入氨水的目的是________。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于________。