浙江省苍南县巨人中学2020┄2021学年高二上学期第二次月考化学试题
2020┄2021学年第一学期月考试卷高二年级化学文科试卷
温州育英国际实验学校高中分校2020┄2021学年第一学期月考试卷高二年级化学文科试卷一、选择题（每题只有一个正确答案）1、常温下最难与浓硝酸发生持续反应的是A AlB MgC CuD Ag2、氮族元素中原子半径最大的非金属元素是Ａ．氮Ｂ．磷Ｃ．砷Ｄ．铋3、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A 常温下都可用铁制容器贮存B 常温下都能与铜较快反应C 露置于空气中，溶液质量均减轻D 露置于空气中，溶液浓度均增大4、氨和酸反应生成铵盐的实质是A 氨极易溶于水B 氨具有碱性C 氨分子与H+ 形成NH4+D 氨分子是极性分子5、下列变化中，属于物理变化的是①氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部②固体碘受热变成碘蒸气③干冰汽化④久置浓硝酸呈黄色⑤臭氧分解成氧气A ①④⑤B ②③C ④⑤D ③④⑤6、制取相同质量的Cu（NO3）2时，消耗硝酸质量最多的是A 铜与浓HNO3反应B 铜与稀硝酸反应C 氧化铜与硝酸反应D 氢氧化铜与硝酸反应7、下列有关含氧酸的对应酸酐不正确的是A HNO 3：NO 2B H 2SO 4：SO 3C H 4SiO 4：SiO 2D H 3AsO 4：As 2O 58、不能用加热方法除去所含杂质的是A 、KCl 固体（碘）B 、NaCl 固体（NH 4Cl ）C 、KClO 3固体（KMnO 4）D 、Na 2CO 3固体（NaHCO 3） 9、下列性质的排列顺序正确的是： A ．稳定性：H O NH PH 233>>B ．酸性：H AsO H PO HNO 34343>>C ．氧化性：稀HNO 3>浓HNO 3D 还原性：N 2>红磷10、下列叙述中不正确的是A 、浓硝酸保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定见光易分解B 、稀硝酸与金属铁反应生成氢气C 、王水是指1体积浓硝酸和3体积浓盐酸的混合液D 、王水能溶解金和铂11、能把Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、（NH 4）2SO 4四瓶无色溶液加以区别 （必要时可以加热）的一种试剂是A 、BaCl 2B 、Ba （NO 3）2C 、Ba （OH ）2D 、AgNO 312、在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比是7:12，则氮元素的化合价是 A 、+2 B 、+3 C 、+4 D 、+5 13、下列各组物质中, 在常温下反应能的产生气体的是A 铜和浓硝酸B 铝和浓硝酸C 铁和浓硫酸D 铜和稀硫酸14、一定条件下反应N 2（g）+3H2（g） 2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol／（L·min） B．1mol／（L·min）C．0.6mol／（L·min） D．0.4mol／（L·min）15、下列关于氮族元素的说法中不正确的是A、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价B、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱C、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小D、稳定性：NH3 > PH316、下列气体中，不会造成空气污染的是A、N2B、NOC、NO2D、CO17、硝酸在反应中既表现酸性，又表现强氧化性的反应是A、C与HNO3反应B、CuO与HNO3反应C、Cu与HNO3反应D、Mg（OH）2与HNO3反应18、通常情况下氮气性质很不活泼的原因是A、氮原子半径小B、氮分子是双原子分子C、氮分子中氮氮三键的键能大D、氮元素非金属性强19、实验室在制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是A H2B O2C Cl2D CO220、在铜跟稀硝酸的反应中, 如果有1 mol硝酸被还原了,则被氧化的铜的物质的量为A 3/8 molB 8/3 molC 3 mol D3/2mol温州育英国际实验学校高中分校2020┄2021学年第一学期月考试卷高二年级化学文科答题卷一、选择题（每小题3分，共60分）二、填空题（共20分）21、（8分）（1）实验室制NH3的化学反应方程式为：_________________________________________________________（2）将装满NO2气体的试管倒立于水槽中，反应完全后，溶液上升到试管的2/3处，写出该现象对应的化学反应方程式：_____________________________（3）硝酸具有强氧化性，它能和许多物质发生反应。
浙江省苍南县巨人中学高二化学下学期第二次月考试题新人教版
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中错误的是A．化学反应必然伴随发生能量变化B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．能量变化是化学反应的基本特征之一2．下列过程一定不能自发进行的是A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH＞0C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＞0D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜03．下列物质在指定状态下的电离方程式正确的是①水溶液NaHSO4=Na++HSO4- ②熔融状态NaHSO4=Na++HSO4-③水溶液中NaHCO 3=Na++ HCO3- ④水溶液H3PO43H＋＋PO43－⑤水溶液H 2S＋H2O H3O＋＋HS－⑥水溶液HF＋H2O H3O＋＋F-A.④⑤⑥B.①③⑤C.②④⑥D.②③⑤⑥4．在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。
达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A．加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，而且变化的倍数相等B．加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C．降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数D．恒容下加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数5.下列有关电池的说法不正确的是（）A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中，锌电极是负极6．在一定温度下，容积可变的密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应： A(s)＋2B(g)= C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A．②③⑤ B．①②③[.net]C．②③④⑤ D．①③④⑤7.100℃时，Kw=10-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是A.11 : 1B.9 : 2C.12 : 11D.9: 18．下列有关说法正确的是（）A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应9．下列反应中符合右边图象的是A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0B．2SO3(g) 2SO2 (g)＋O2(g) ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2 (g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞010．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中, H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列结论正确的是A．碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol－1B．①的反应热为 221 kJC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量11．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH–；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(OH－)增大B．将水加热，K w增大，pH不变C．向水中加入少量稀硫酸，c (H+)增大，K w不变D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低12.常温下，将PH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，则溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(H+)＞c(OHˉ) B．c(NH4+)＞c(Clˉ)＞c(OHˉ)＞c(H+) C．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OHˉ) D．c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+) 13．有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是A．该反应是放热反应B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法D．c点可表示v(正)＜v(逆)14．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（l）＋KCl（l）K（g）＋NaCl（l）；⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深⑦压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深A．①②③B．②⑥⑦C．①③④⑤D．②⑤⑥15．某密闭容器中加入0.3 molA 、0.1 molC和一定量的B三种气体。
2020年12月浙江省学考选考高2021届高三第二次联考Z20联盟化学试题及参考答案
浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2021届高三第二次联考 化学试题卷 第 1 页 共 2 页浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2021届高三第二次联考化学参考答案26.（4分）（1）HClO+CO 32-=ClO -+HCO 3-（1分） （2）（1分）（3）氯单质、溴单质为分子晶体，结构相似；随分子量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高，故状态从气体变为液体。
（2分）27.（4分）（1）0.15 （2分） （2）n (e -)=3×=0.15mol设镁的物质的量为x mol ，铝的物质的量为y mol ,由电子得失守恒可得2x+3y=0.15mol 反应后的镁离子与铝离子转化为沉淀最大时，n(NaOH)=2x+3y=0.15mol ；此时v(NaOH)=60ml-10ml=50ml,故c （NaOH ）==3mol •L －1（2分）28.（10分）Ⅰ（1）N 2（1分） Fe （SCN ）3（1分）（2）2SO 2+2H 2O+O 2+2Ba 2+=2BaSO 4↓+4H +(分开写也可以）（2分） Ⅱ（1）分液漏斗 （1分）（2）溶液蓝绿色褪去，有大量墨绿色固体产生、干燥管中有液体上升后下降的现象（3个现象写2个给2分，1个给1分） （3）偏低（1分）29.（10分）（1）BCD （2分）（2）①HCOOH*+2H 2(g)=H 2COOH*+3/2H 2(g) 或HCOOH*+1/2H 2(g)=H 2COOH*（2分）②－0.50 （1分）（3）（2分，左侧比曲线I高得1分，右侧比曲线I低得1分，总面积相差较大扣1分，最高点位置不扣分）（4）①CO（1分）②温度改变时，反应i和反应ii平衡移动方向相反；且影响程度接近（2分，答对1点给1分）30.（10分）（1）用玻璃棒搅拌或摩擦瓶壁或加入晶种促使晶体析出（1分）（2）生成可溶的乙酰水杨酸钠（1分）（3）BC （2分）（4）①ebcg （2分）②当滴入最后1滴盐酸时，溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不变色（2分）③（c1v1-c2v2）/(2×104)（2分）31.（12分）（1）CD （2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（写出4个给3分，3个给2分，2个给1分）（5）（3分，每步1分）或浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2021届高三第二次联考化学试题卷第 2 页共 2 页。
2020年浙江省温州市苍南巨人中学高二化学联考试卷含解析
2020年浙江省温州市苍南巨人中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2－丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧参考答案：C略2. 下列叙述中，不正确的是A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化参考答案：D略3. 下列物质中不属于毒品的是（）A．吗啡B．冰毒C．甘油D．海洛因参考答案：C考点：药物的主要成分和疗效．专题：化学应用．分析：根据毒品是指鸦片、海洛因、吗啡、大麻、可卡因、麦司卡林，以及国务院规定管制和其它能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，大致可分鸦片类、大麻类、可卡因、冰毒、致幻剂等五大类．解答：解：吗啡、冰毒、海洛因都属于毒品，甘油即丙三醇，不属于毒品，故选C．点评：本题考查毒品的种类，题目难度不大，记住常见的毒品即可解题．4. 下列说法正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3) kJ·B． CO的燃烧热是283.0 kJ·，则2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+(2×283.0) kJ·C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略5. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)参考答案：B略6. ．已知常温下有浓度为0.1 mol·L?1pH＝2的某一元弱酸HA溶液；又知0.01 mol·L?1的一元碱BOH溶液中c(OH–)/c(H+)＝1010，将上述两种溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小关系正确的是( )A．c(A–)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH–) B．c(OH–)＞c(H+)＞c(B+)＞c(A–)C．c(B+)＞c(A–)＞c(OH–)＞c(H+) D．c(B+)＝c(A–)＞c(H+)＝c(OH–)参考答案：A7. 下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是A．油脂水解的共同产物是乙二醇B．从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法C．淀粉、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物D．汽油、柴油、植物油属于同类有机物参考答案：C8. 下列食品添加剂与类别对应正确的一组是A．着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠B．调味剂——亚硝酸钠、味精C．防腐剂——日落黄、山梨酸钾D．营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸参考答案：D略9. 按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红棕色物质生成，b处变蓝，c 处得到液体，则X气体是（假定b处水分吸收完全）（）A．CO2 B．CO C．CO和H2 D．CH3CH2OH（气）参考答案：D略10. 羰基碳原子上连有甲基的化合物，与碘在强碱溶液中发生碘仿反应：RCOCH3+3I2+4NaOH → RCOONa+CH3I↓+3NaI+3H2O则下列化合物中能发生碘仿反应的是A．CH3COCH3B．CH3CH2COOHC．(CH3CH2)2CHCOCH2CH3D．(CH3)2CHCOCH2CH3参考答案：A11. 当光束通过豆浆溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明豆浆溶液是A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液参考答案：B略12. 已知X、Y为同周期元素，且第一电离能X＜Y，下列说法中正确的是（）A．电负性：X＜YB．周期表中，X可能在Y的右边C．若X与Y形成化合物，则X显正价，Y显负价D．气态氢化物的稳定性：H m Y强于H n X参考答案：B考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：X、Y为同周期元素，且第一电离能X＜Y，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，故则原子序数X＜Y或X＞Y．A．同周期随原子序数增大，电负性增大；B．ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能高于同周期相邻元素；C．电负性大的元素原子对键合电子吸引力更大，化合物中显负价；D．非金属性越强，气态氢化物越稳定．解答：解：X、Y为同周期元素，且第一电离能X＜Y，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能共有同周期相邻元素，故则原子序数X＜Y或X＞Y．A．原子序数可能是X＜Y或X＞Y，同周期随原子序数增大，电负性增大，故电负性：X ＜Y或X＞Y，故A错误；B．由于ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能高于同周期相邻元素，周期表中，X可能在Y的右边，也可能在Y的左边，故B正确；C．电负性可能为：X＜Y或X＞Y，电负性大的元素原子对键合电子吸引力更大，化合物中显负价，故X与Y形成化合物中X显正价、Y显负价或X显负价、Y显正极，故C错误；D．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性：可能是X＜Y或X＞Y，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：H m Y强于H n X或H m Y弱于H n X，故D 错误，故选B．点评：本题考查位置结构性质关系应用，侧重对电离能的考查，注意理解掌握同周期元素第一电离能异常情况，学生容易忽略“ⅡA族、ⅤA族元素第一电离能高于同周期相邻元素”，属于易错题目，难度中等．13. 下列分子或离子中，不含有孤对电子的是A．H2O B．H3O＋C．NH3 D．NH参考答案：D略14. 将1 molCO和1 molH2O混合在一定条件下反应: CO＋H2O(气)CO2＋H2,达到平衡时剩余了75%的CO, 此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的A．11.5倍 B．5.75倍C．23倍 D．30.67倍参考答案：A略15. 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中只给出一种信号的是（）A.CH3CH2CH3B.CH3COCH2CH3C.CH3CH2OHD.CH3OCH3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1)在该实验中，量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器是___________。
浙江省温州市苍南县巨人中学2020学年高二化学下学期期中试题(无答案)
2020学年第一学期巨人中学高二化学期中考试卷一、选择题（每题3分，共60分）1、下列属于吸热反应的是（ ）A.镁条在空气中燃烧B.盐酸与NaOH 溶液反应C.酒精在空气中燃烧D.Ba(OH)2・8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应2、下列说法正确的是 ( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D.吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量3、对于可逆反应2SO 2+O 22SO 3,在混合气体中充入一定量18O 2,足够长的时间后,18O 原子 A.只存在于O 2中 B.只存在于SO 3和O 2中C.只存在于SO 2和O 2中D.存在于SO 2、SO 3和O 2中4、某同学欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H 2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ）5、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）A ．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量。
B ．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示。
C ．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率。
D ．化学反应速率的常用单位有mol/(L ·s)和mol/(L ·min)。
6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率7、右图是铜锌原电池示意图。
当该原电池工作时，下列描述不正确．．．的是（ ） A ．溶液逐渐变蓝B ．锌片逐渐溶解C ．铜片上有气泡产生D ．电流计指针发生偏转 G Cu Zn 稀硫酸8、决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质9、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－110、已知298K、101KPa条件下 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H1= - 483.6kJ·mol-12H2(g) + O2(g) = 2H2O（l）△H2= - 571.6kJ·mol-1据此判断，下列说法正确的是（）A．H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应B．1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出44. 0kJ热量C．1 molH2O(l)转变成1 molH2O(g)放出44.0kJ热量D．1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出88.0kJ热量11、用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列不能使氢气生成速率加大的是（）A．在稀硫酸溶液中滴加少量硫酸铜溶液， B．不用稀硫酸，改用98℅的浓硫酸 C．不用1 mol/L稀硫酸，改用2 mol/L硫酸 D．不用铁片，改用铁粉12、一定条件下，在容积为1L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H23(g)，1min后测得生成0.06mol NH3，则该段时间内N2的化学反应速率(mol・L-1・min-1)为（）A.001B.0.02C.0.03D.0.0613、在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是（）A．气体总质量保持不变 B．X、Y、Z的浓度都相等C．X、Y、Z的浓度不再发生变化 D．X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2 14、下列变化过程中，ΔS<0的是（）A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．干冰的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)15、下列有关平衡常数叙述中，正确的是（）A．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同B．温度越高，化学平衡常数一定越大C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化16、下列哪种说法可以证明反应.N 2＋3H2 2NH3已达到平衡状态 ( )A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成17、下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）2C（g）（△H＜0）的是18、一定温度下，在密闭容器内进行某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
高二上学期第二次月考化学试题
静宁一中2020~2021学年度第一学期高二级第二次考试题化学可能用到的相对原子质量; H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 一、单选题（本题包括24道小题，每小题2分，共48分）1. 下列溶液一定是碱性的是（ ） A. pH ＝8的某电解质的溶液 B. c (OH -)＞1×10-7mol/L C. 溶液中含有OH - D. 溶液中c (OH -)＞c (H +)【答案】D 【解析】 【分析】任何水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小：c (H +)＞c (OH -)，溶液呈酸性；c (H +)=c (OH -)，溶液呈中性；c (H +)＜c (OH -)，溶液呈碱性；室温时，K w =10-14，若溶液中：c (H +)=10-7，pH=7，溶液呈中性；c (H +)>10-7，pH<7，溶液呈酸性；c (H +)<10-7，pH>7，溶液呈碱性，据此判断。
【详解】A. 没指明温度， K w 不一定等于10−14，不能根据pH 值判断溶液的酸碱性，故A 错误； B. 没指明温度， K w 不一定等于10−14，不能根据c (OH -)浓度大小判断溶液的酸碱性，故B 错误； C. 任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故C 错误； D. 溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小， c (OH -)＞c (H +)，溶液一定显碱性，故D 正确； 答案选D 。
【点睛】任何水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小：c (H +)＞c (OH -)，溶液呈酸性；c (H +)=c (OH -)，溶液呈中性；c (H +)＜c (OH -)，溶液呈碱性；室温时，K w =10-14，若溶液中：c (H +)=10-7，pH 值=7，溶液呈中性；c (H +)>10-7，pH 值<7，溶液呈酸性；c (H +)<10-7，pH 值>7，溶液呈碱性。
浙江省温州市苍南巨人中学高三化学月考试卷含解析
浙江省温州市苍南巨人中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应的离子方程式正确的是（）A．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+ 8H＋==2Fe3＋+ Fe2＋+ 4H2OB．少量小苏打溶液滴人Ba（OH）2溶液中：HCO—3+Ba2++OH—===BaCO3↓+H2OC．硫氢化钠发生水解：HS—+H2O H3O++S2—D．用少量氨水吸收SO2气体：SO2+2NH3·H2O==2NH+4+SO2-3+H2O参考答案：B略2. 将含有0.4mol NaCl和0.5mol Cu(N03)2的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol Cu，则在另一个电极上析出的气体（标准状况下）的体积是A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．11.2L参考答案：B3. 某IIA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图2所示。
下列说法正确的是A．反应①、③中H2O均是还原剂B．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉C．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能D．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A参考答案：B略4. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（）A．原子半径：丁>丙>乙B．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物C．单质的还原性：丁>丙>甲D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D5. 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（）A、Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C. Na2S D. BaCl2参考答案：D略6. 下列离子方程式书写正确的是（）A．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣D．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++4Cl﹣=Mn2++Cl2↑+2H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；B．氨水为弱碱，一水合氨在离子方程式中不能拆开．C．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，苯酚钠与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；D．浓盐酸与二氧化锰的反应需要在加热条件下进行，反应条件错误，且氯离子的计量数错误．解答：解：A．三氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故A错误；B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，一水合氨应该保留分子式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+H2O+C6H5O ﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故C正确；D．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下生成氯气，正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，透明难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．7. 下列叙述中正确的是( )A. 相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B. 等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等C. 常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D. 16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等参考答案：B试题分析：A．臭氧由3个氧原子构成，则相同条件下，N2和O3的混合气与等体积的N2所含原子数不相等，A错误；B．甲基和羟基均含有9个电子，则等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等，B正确；C．常温常压下22.4LO2的物质的量不是1mol，与28gCO即1molCO含有的分子数不相等，C错误；D．16gCH4与18gNH4+所含质子数不相等，分别是10mol、11mol，D错误，答案选B。
浙江省苍南县巨人中学2022届高三化学上学期第二次月考试题新人教版
高三上学期第二次月考化学试题第Ⅰ卷（共46分）一、选择题（本大题共17小题，每小题3分，共51分。
）1、化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。
下列说法错误的是( ) A．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化B．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念D．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染2、下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 ( )A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫B.纯盐酸、空气、硫酸、干冰C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠3、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3N A②常温下，4 g CH4含有N A个C-H共价键③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N A⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N A⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32-⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AA．③⑥⑦ B．①②④ C．①②⑤ D．④⑤⑥4、在指定的环境中，下列离子一定能大量共存的为（）A．由H2O电离出的C(H+)=10-13的溶液中：Na+，S2-，SO42-，NH4+B．与Al反应放出氢气的溶液中：Fe3+，Cl-，Ca2+，NO3-C．使甲基橙变红的溶液中：NH4+，S2-，K+，SO32-D．室温下，PH=1的溶液：Na+，Fe3+，SO42-，NO3-5、根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是( )①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫色；②向FeCl2 溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色；③向KMnO4 溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去。
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相对原子质量数据：H—1 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每个2分，共44分）1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰2．以下现象与电化腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯容易生锈C．锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗3．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是（）①可砍伐树木、野草作能源②可用酒精作能源③可利用电解水的方法制得氢气作能源④应开发太阳能、核能等新能源⑤大量应用风能、水能等可再生能源A．①③ B．①⑤C．②③④D．②④⑤4．关于如右图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原5．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．在C（s）+O2（g）=CO2（g）反应中,增加C的量，反应速率不能增大。
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6．实验室用锌粒与2 mol·L—1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）A．向该硫酸溶液中加入少量浓硫酸 B．向该硫酸溶液中加入少量水C．改用热的2 mol·L—1硫酸溶液 D．用锌粉代替锌粒7．反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol / （L·s） B．υ（C）=0.5 mol / （L·s）C．υ（B）=0.6 mol / （L·s）D．υ（A）=0.15 mol / （L·s）8．可确认发生了化学平衡移动的是（）A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝—483.6 kJ· mol—1说明2 mol H2（g）和1 mol O2（g）的能量总和小于2 mol H2O（g）的能量B．已知C（s，石墨）===C（s，金刚石）ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）ΔH12C（s）＋O2（g）===2CO （g）ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝—57.4 kJ·mol—1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量10．家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A．4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3↓ B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe（OH）↓２C．2H2O+O2+4e―＝４OH—D．Fe—3e―＝Fe3+11．X、Y、Z、M代表四种金属元素。
金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>YD．X>Z>M>Y12．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）13．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D．Na2SO414．已知反应mX（g）＋nY（g）qZ（g）的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m 15．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO （g ）＋H 2O （g ）CO 2（g ）＋H 2（g ） ΔH <0反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是（ ） A ．增加压强 B ．降低温度 C ．增大CO 的浓度 D ．更换催化剂 16．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．溴水中有下列平衡Br 2+H 2O HBr+HBrO ，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B ．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C ．反应CO （g ）+NO 2（g ）CO 2（g ）+NO （g ）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 D ．对于2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深17．在容积可变的密闭容器中，2 mol N 2和8 mol H 2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于（ ） A ．5% B ．10% C ．15% D ．20% 18．某温度下，N 2O 4（g ）2 NO 2（g ）；△H＞0。
在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是（ ）A ．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B ．保持体积不变，加入少许NO 2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C ．保持体积不变，加入少许N 2O 4，再达到平衡时，颜色变深D ．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 19．某温度下，反应SO 2（g ）+ 21O 2（g ） SO 3 （g ） 的平衡常数K 1=100，在同一温度下，反应2SO 3（g ）2SO 2（g ） + O 2（g ）的平衡常数K 2的值为（ ）A ．104B ．200C ．10-4D ．10-220．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是KOH溶液。
下列对该燃料电池说法正确的是（）A．电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2OB．在熔融电解质中，OH—由负极移向正极C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+2H2O+4e—==4 OH—D．通入丁烷的—极是正极，电极反应为：C4H10+26OH——26e—==4CO2+18H2O 21．如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（）A．电解一段时间后，蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触22．下列关于右图装置的说法正确的是（）A．若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X 附近能得到氢氧化钠B．若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼C．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护Fe D．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则溶液中SO42-移向Y极二、填空题（本题有4小题，共44分）23．（10分）在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020********* c（N2O4）0.100c10.050c3a bc（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为，达到平衡时四氧化二氮的转化率为 %。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1= mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为 mol•L-1。
24．（10分）在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2 mol L 气体和3 mol M 气体混合，发生如下反应：2L（g）+3M（g）=xQ（g）+3R（g）,10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4mol·L—1。
计算：（1）10s末L的物质的量浓度为。
（2）前10s内用M表示的化学反应速率为。
（3）化学方程式中x值为。
（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率（增大、减小、不变）（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率（增大、减小、不变）。
25．（10分）随着人类的文明和科学技术的发展，对能源的要求不断增大，开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题。
请回答下列问题：（1）氢气作为新能源的优点有。
（答出2点即可）（2）肼可作为火箭发动机的燃料，NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为；液态肼与氧化剂液态N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2（g）+2O2（g） = N2O4（l）ΔH1=-19.5kJ·mol—1②N2H4（l） + O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH2 =-534.2 kJ·mol—1写出肼和N2O4反应的热化学方程式；（3）已知甲醇的标准燃烧热ΔH=-726.5kJ·mol—1，写出表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式。
26．（14分）如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：（1）通入氧气的电极为（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为。
（2）铁电极为（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为。
（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在区。
（填“铁极”或“石墨极”）（4）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为；丙装置中阴极析出铜的质量为。
三、实验题（本题只有一个小题，共12分）27．（12分）请用下图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。