高考化学二轮复习- 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应用
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高考化学第3章金属及其化合物第2节铝及其化合物考点1铝的性质及运用讲与练含解析-经典通用课件材料
铝及其化合物李仕才考点一铝的性质及运用1．铝的物理性质及用途2.铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构表示图为。
自然界中的铝全部以化合态存在。
3．化学性质(1)与非金属单质反应(O2、Cl2、S)。
2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 32Al ＋3S=====△Al 2S 3(水溶液不存在) (2)与酸反应①常温遇浓硫酸或浓硝酸钝化；加热与浓硫酸和浓硝酸反应，分别产生SO 2气体和NO 2气体。
②与氧化性酸反应(稀HNO 3)离子方程式为Al ＋NO －3＋4H ＋===Al 3＋＋NO↑＋2H 2O ③与非氧化性酸反应(如盐酸)化学方程式为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ (3)与碱反应(NaOH 溶液)离子方程式为2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ (4)铝热反应 ①原理铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质，如Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3、Cr 2O 3＋2Al=====高温2Cr ＋Al 2O 3、3Co 3O 4＋8Al=====高温9Co ＋4Al 2O 3等。
②实验安装③反应景象及结论剧烈燃烧，放出大量的热，导致混合物剧烈反应过后，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中；待熔融物冷却后，除去外层熔渣，可以发现落下的是铁珠。
④运用a．野外焊接钢轨。
b．冶炼高熔点金属。
通电4．制备：2Al2O3=====4Al＋3O2↑。
熔融5．对比记忆镁的化学性质判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．1 mol Al与充足的硫酸或充足的氢氧化钠溶液反应转移的电子数相反。
( √)2．Al与少许NaOH溶液反应得到铝盐，与充足NaOH溶液反应生成偏铝酸盐。
( ×)3．MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。
( ×)4．能用铝槽车储运浓H2SO4与浓HNO3，是由于铝的化学性质不变，不与浓H2SO4、浓HNO3反应。
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5.每个时代都有自己的英雄,英雄是时 代的产 物,因为 英雄的 身上蕴 藏着特 定时代 、特定 社会的 文化价 值观。
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6.文艺作品中的英雄有时代性,作者应 连通民 族根脉,表现人 心深处 对生命 力、意 志力和 崇高信 仰的本 质渴求 。
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7. 大学生心理压力较大，势必影响他 们的心 理健康 ，应得 到足够 重视， 因为它 关系到 大学生 的自身 和社会 的发展 。
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化学性质：
归纳：氧化铝主要的化学性
质： 两性氧化物
。 冶炼铝的原料
（2）Al(OH)3的两式电离方程式为：
归纳：氢氧化铝主要的化学性 质：两性氢氧化物、不稳定性 。 胃酸中和剂
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A．仅①②③
B．仅①④
C．仅②③④
D．①②③④
3、将表面已完全钝化的铝条，插入下列
溶液中，不会发生反应的是( )
A．稀硝酸
B．稀盐酸
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
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2.自然而然即为自由自在，是人生的 最高境 界，也 必然是 书法的 最高境 界。
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3.历代书家正是在观察、体悟、回归 自然的 过程中 ，提炼 了书法 的点画 样式， 丰富了 书法的 生命意 象，升 华了书 法的审 美境界 ，终将 书法内 化为书 家的人 格修养 和心性 表达。
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4.由于人的情绪、意志、身体状况等 方面因 素的影 响，有 时会使 测谎仪 发生误 判。为 了弥补 这些细 小的缺 陷，科 学家叉 开始了 新的探 索。
价类二维图在铝的重要 化合物中的应用
主要成分是氧化铝
刚玉管
主要成分是氧化铝
物理性质： （1）氧化铝的物理性质： 白 色固体， 不 溶于水，硬度 大 ，具有很高的 熔点 。 （2）氢氧化铝的物理性质： 白 色 胶 状 不溶于水的固体，有较强的 吸附性 。
净水剂、吸附剂
耐火材料
“价类图”“八圈图”
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7.和其他艺术都是情感的流露。情感 是心理 中极原 始的一 种要素 。人在 理智未 发达之 前先已 有情感 ；在理 智既发 达之后 ，情感 仍然是 理智的 驱遣者 。情感 是心感 于物所 起的激 动，其 中有许 多人所 共同的 成分， 也有某 个人所 特有的 成分。
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8.个性是成于环境的，是随环境而变 化的。 环境随 人随时 而异， 所以人 类的情 感时时 在变化 ；遗传 的倾向 为多数 人所共 同，所 以情感 在变化 之中有 不变化 者存在 。
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2022年高考化学备考第2讲铝及其化合物
『考向突破』 考向一 铝的性质及应用
铝的性质理解与辨析 [题目设计] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属(×) (2)冶炼铝时常用焦炭作还原剂(×) (3)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性食物(√) (4)MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂(×) (5)铝条用砂纸打磨后插入浓硝酸中产生红棕色气体(×)
[题目设计]
铝的性质
2.铝是一种日常生活中应用广泛的金属，回答下列问题。 (1)铝制品在空气中具有较强的抗腐蚀性，原因是________________ _________________________________________________________。 (2)铝可溶于烧碱溶液，反应的离子方程式为______________________ _________________________________________________________， 反应中的氧化剂为________。 (3)Al 与 Fe2O3 可发生铝热反应置换出 Fe，但工业上却不用此法冶铁，原因是 _________________________________________________________。 提示 (1)铝在空气中形成一层致密的氧化膜，把金属铝与空气隔开，对内部金属 起到保护作用 (2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑ H2O (3)Al 价格较贵、生产成本高
离
子
方
程
式
为
_________________________________________________________
_________________________________________________________。
铝的性质理解与辨析 [题目设计] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属(×) (2)冶炼铝时常用焦炭作还原剂(×) (3)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性食物(√) (4)MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂(×) (5)铝条用砂纸打磨后插入浓硝酸中产生红棕色气体(×)
[题目设计]
铝的性质
2.铝是一种日常生活中应用广泛的金属，回答下列问题。 (1)铝制品在空气中具有较强的抗腐蚀性，原因是________________ _________________________________________________________。 (2)铝可溶于烧碱溶液，反应的离子方程式为______________________ _________________________________________________________， 反应中的氧化剂为________。 (3)Al 与 Fe2O3 可发生铝热反应置换出 Fe，但工业上却不用此法冶铁，原因是 _________________________________________________________。 提示 (1)铝在空气中形成一层致密的氧化膜，把金属铝与空气隔开，对内部金属 起到保护作用 (2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑ H2O (3)Al 价格较贵、生产成本高
离
子
方
程
式
为
_________________________________________________________
_________________________________________________________。
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2.“现代的散文之最大特征，是每一个 作家的 每一篇 散文里 所表现 的个性 ，比从 前的任 何散文 都来得 强”。他 这里所 说的“ 个性”， 还有林 语堂此 前所说 的“性 灵”，指 的也都 是这种“ 自我” 。
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3.调查人群中，九成以上的学生为自 己是一 名中国 人而自 豪，九 成以上 的学生 对国家 的未来 充满信 心，这 表明学 生普遍 具有积 极的人 生观。
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2、既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液
反应的化合物是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
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1.散文的写作从此变得面貌一新：不 仅由“白 话”替代 了“文 言”，在 “文字 媒体”的 使用上 完成了 一次全 新的转 换；而 且，由“ 代圣贤 立言” 变为“表 现自己” ，从内 容记写 上实现 了和世 界文学 的同步 对接； 同时， “文章” 上升为 “文学” ，则又 极大地 提升了 散文的“ 审美品 位”。
2020届高考化学二轮复习 铝及其化合物的性质 价类二维图在铝的重要化合物中的应用
2、既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液
反应的化合物是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．仅①②③
B．仅①④
C．仅②③④
D．①②③④
3、将表面已完全钝化的铝条，插入下列
溶液中，不会发生反应的是( )
A．稀硝酸
B．稀盐酸
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
4、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛 的用途。下列做法中涉及铝元素的还原性的 是( ) A．明矾净化水 B．用氢氧化铝治疗胃酸过多 C．用铝制容器存放浓硫酸 D．电解熔融氧化铝制单质铝
化学性质：
归纳：氧化铝主要的化学性
质： 两性氧化物
。 冶炼铝的原料
（2）Al(OH)3的两式电离方程式为：
归纳：氢氧化铝主要的化学性 质：两性氢氧化物、不稳定性 。 胃酸中和剂
归纳：制备Al(OH)3的合适方案（用离子方 程式表示）：
从Al(OH)3的制备方案中，总结铝盐、偏铝 酸盐主要化学性质： 铝盐：与较强碱反应；发生水解反应。 偏铝酸盐：与较强酸反应；发生水解反应。
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3朗读是加深记忆的有效方法，但并不 是唯一 的方法 。记忆 规律， 还有许 多未解 之谜， 有待； 楷书由 隶书逐 渐演变 而来， 更趋简 化，字 形由扁 改方， 平正而 不呆， 齐整而 不拘。
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5．行书是在隶书的基础上发展起源的 ，介于 楷书、 草书之 间的一 种字体 ，是为 了弥补 楷书的 书写速 度太慢 和草书 的难于 辨认而 产生的 。
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6.会赏析其语言，如从遣词、用句、 修辞等 方面揣 摩、推 敲、理 解作者 炼字达 意的技 巧；
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7.从作家作品的语言风格的比较中， 从用韵 、节奏 、音调 三个方 面去品 味其语 言的音 乐美、 节奏美 、韵律 美。
高考化学总复习 第二章 第二节铝及其重要化合物精讲课件
第二页，共44页。
(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气
体积(tǐjī)比为
VHC＝lH121 。
(2)足量的铝分V别NaO与HH等2物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢
气的体积(tǐjī)比为
V＝HCl1H3。2
VNaOHH2
第三页，共44页。
(3)一定量的铝分别与一定量的等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应， 产 不生足氢；气②的铝体与积氢比氧为化则钠31必反≤定应VVN(时HbaOCì，dlHìHnH铝g22)不是≤足①11，而铝氢与氧盐化酸钠反过应量时。，解铝题过时量应而充盐分酸 利用上述过量关系。
答案：B
第三十一页，共44页。
实 验 课 题 ： 铝 土 矿 冶 炼 金 属 (jīnshǔ) 铝 的 流程
1．实验(shíyàn)目的。 探究用铝土矿冶炼金属铝的过程中需注意的问题。 2．实验(shíyàn)原理。 铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质， 冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。可以设计两种实验(shíyàn) 方案以除去杂质。
(3)图像(túxiànɡ)：
第二十三页，共44页。
5．NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3。 (1)现象：产生白色沉淀。 (2)有关(yǒuguān)反应： O→A：3AlO ＋－ Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
2
(3)图像(túxiànɡ)：
第二十四页，共44页。
6．明矾溶液中逐滴加入(jiārù)Ba(OH)2溶液至过量。 (1)现象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。 (2)有关反应： O→A：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4， A→B：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O。
(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气
体积(tǐjī)比为
VHC＝lH121 。
(2)足量的铝分V别NaO与HH等2物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢
气的体积(tǐjī)比为
V＝HCl1H3。2
VNaOHH2
第三页，共44页。
(3)一定量的铝分别与一定量的等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应， 产 不生足氢；气②的铝体与积氢比氧为化则钠31必反≤定应VVN(时HbaOCì，dlHìHnH铝g22)不是≤足①11，而铝氢与氧盐化酸钠反过应量时。，解铝题过时量应而充盐分酸 利用上述过量关系。
答案：B
第三十一页，共44页。
实 验 课 题 ： 铝 土 矿 冶 炼 金 属 (jīnshǔ) 铝 的 流程
1．实验(shíyàn)目的。 探究用铝土矿冶炼金属铝的过程中需注意的问题。 2．实验(shíyàn)原理。 铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质， 冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。可以设计两种实验(shíyàn) 方案以除去杂质。
(3)图像(túxiànɡ)：
第二十三页，共44页。
5．NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3。 (1)现象：产生白色沉淀。 (2)有关(yǒuguān)反应： O→A：3AlO ＋－ Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
2
(3)图像(túxiànɡ)：
第二十四页，共44页。
6．明矾溶液中逐滴加入(jiārù)Ba(OH)2溶液至过量。 (1)现象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。 (2)有关反应： O→A：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4， A→B：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O。
高三化学复习铝及其化合物的性质
NaHCO3
Al(OH)3
Cl2
AlO2- + H+ + H2O
NaHCO3 Na2S
Al3+ + 3OH-
AlCl3 Al(OH)3
铝热法是一种利用铝的还原性获得 高熔点金属单质的方法。 可简单认为 是铝与某些金属氧化物（如Fe₂O₃、 Fe₃O₄、Cr₂O₃、V₂O₅等）在高热条件下 发生的反应。铝热反应常用于冶炼高 熔点的金属，并且它是一个放热反应 其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。 镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化 剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧 时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条 的继续燃烧，同时放出足够的热量引 发氧化铁和铝粉的反应。
后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是( A．1:1 C．3:4 B．9:8 D．4:3 )
C
例．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L－1的盐酸 【例】 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足 和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉， 量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的 反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙＝1:2，则加 入铝粉的质量为( ) 气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为( ) A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g A．3:2 B．2:1 C．3:4 D．4:3
二．Al3＋、Al(OH)3、AlO之间的定量转化关系（铝三角）
NaAlO2 Na2CO3 NaHCO3 Na2S
Al(OH)3 1H++1H2O
Al3+
1OH-
AlO2Al3+ + 3OH-
NaHCO3
1CO2+2H2O Al(OH)3
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化学性质：
归纳：氧化铝主要的化学性
质： 两性氧化物
。 冶炼铝的原料
（2）Al(OH)3的两式电离方程式为：
归纳：氢氧化铝主要的化学性 质：两性氢氧化物、不稳定性 。 胃酸中和剂
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1、判断正误： （1）Al2O3熔点高，可用作耐高温仪器。( ) （2）明矾用作净水剂不涉及化学变化。( ) （3）元素X是地壳中含量最丰富的金属元素， 则X是铁元素。( ) （4）(2018·全国卷Ⅱ)氢氧化铝可用于中和过多 胃酸。( )3和小苏打反应可 以应用于泡沫灭火器灭火。( )
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2、既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液
反应的化合物是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．仅①②③
B．仅①④
C．仅②③④
D．①②③④
3、将表面已完全钝化的铝条，插入下列
溶液中，不会发生反应的是( )
A．稀硝酸
B．稀盐酸
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
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4、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛 的用途。下列做法中涉及铝元素的还原性的 是( ) A．明矾净化水 B．用氢氧化铝治疗胃酸过多 C．用铝制容器存放浓硫酸 D．电解熔融氧化铝制单质铝
价类二维图在铝的重要 化合物中的应用
主要成分是氧化铝
刚玉管
主要成分是氧化铝
物理性质： （1）氧化铝的物理性质： 白 色固体， 不 溶于水，硬度 大 ，具有很高的 熔点 。 （2）氢氧化铝的物理性质： 白 色 胶 状 不溶于水的固体，有较强的 吸附性 。
净水剂、吸附剂
耐火材料
“价类图”“八圈图”
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归纳：制备Al(OH)3的合适方案（用离子方 程式表示）：
从Al(OH)3的制备方案中，总结铝盐、偏铝 酸盐主要化学性质： 铝盐：与较强碱反应；发生水解反应。 偏铝酸盐：与较强酸反应；发生水解反应。
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