甲醇
甲醇常识
甲醇化学式：CH3OH1.物化性质无色透明易燃易挥发极性液体。
有毒（国家工业卫生规定车间空气中的最高容许浓度50毫克/米3，美、日标准为260毫克/米3），饮后能致目盲。
比重（d240 o C）0.7915。
熔点－97.8℃。
沸点64.65℃。
折射率（n D20）1.329。
表面张力22.6达因/厘米。
闪点10℃。
自燃点475℃（美国标准464℃）。
粘度0.00593泊。
蒸汽压92毫米汞柱（20℃）。
能与水和多数有机溶剂混溶。
蒸汽与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限6.0～36.5%（体积）（美国标准7.3～36.5%）。
硫酸二甲酯等多种有机产品。
也是农药（杀虫杀螨剂）、医药（磺胺类、合霉素等）的原料或溶剂。
甲醇是合成对苯二甲酸二甲酯、甲基丙烯酸甲酯和丙烯酸甲酯的原料之一。
甲醇还是重要的溶剂，亦可掺入汽油作替代燃料使用。
4.生产工艺路线合成甲醇可以是固体（如煤、焦炭）、液体（如原油、重油、轻油）或气体（如天然气及其它可燃性气体）为原料，经造气、净化（脱硫）变换，除二氧化碳，配制成一定配比的合成气。
在不同的催化剂存在下，选用不同的工艺条件（如下表），单产甲醇（分高、低、中压法）或与合成氨联产甲醇（联醇法）。
将合成后的粗甲醇，经预精馏脱除甲醚，精馏而得成品甲醇。
注：甲醚（繁称二甲醚）结构简式CH3-O-CH3，无色气体，压缩时呈液体，易燃烧，有乙醚气味，沸点－24.9℃。
化碳、甲烷、氢、甲醇、二甲醚等）又具有爆炸性，所以防止物理爆炸（憋压）和化学爆炸十分重要。
主要防爆措施如下：①压力设备的操作人员必须经过培训，并考试合格，持有《安全技术合格证》方可独立操作。
②操作人员必须精心操作，严格控制工艺条件，不准在超压、超温、过冷和超腐蚀条件下使用压力设备。
③当车间工艺需要调整高压容器工艺参数时，应按规章提出申请报告，经上级对口部门及领导批准，并正式公布方可实施。
无正式手续，任何人无权强迫操作人员违章作业。
④遇有下列情况之一，应采取紧急措施，操作人员有权制止高压容器的运行。
甲醇知识大全
甲醇中文名称：甲醇英文名称：Methanol中文别名：木精; 木醇; 木酒精; 精甲醇; 甲醇(精); 甲醇(无水); 无水甲醇;甲基醇英文别名：Carbinol; colonial spirit; columbian spirit; columbian spirits; Methanol; methyl hydroxide; Methylol; monohydroxymethane; pyroxylic spirit; Wood alcohol; wood naphtha; wood spirit; Methanol,refined; Methyl alcohol,refined; Methanol,anhydrous; methanol hydrate (1:1); MethanolInChI：InChI=1/CH4O.H2O/c1-2;/h2H,1H3;1H2物竞编号：01ET分子式：CH4O分子量：32.04甲醇性质与稳定性1、无色透明易燃挥发性的极性液体。
纯品略带乙醇气味，粗品刺鼻难闻。
甲醇的溶解性能比乙醇好，能溶解多种无机盐，例如磺化钠、氯化钙、硝醇胺、硫酸铜、硝酸银、氯化铵和氯化钠等。
蒸气与空气形成爆炸性混合物，爆炸极限6.0%-36.5%(体积)。
甲醇对金属特别是黄铜和青铜有轻微的腐蚀性。
空气和水分能加速其腐蚀作用。
2、化学性质：具有饱和一元醇的通性，由于只有一个碳原子，因此有其特有的反应。
例如：①与氯化钙形成结晶状物质CaCl2·4CH3OH，与氧化钡形成BaO·2CH3OH的分子化合物并溶解于甲醇中;类似的化合物有MgCl2·6CH3OH、CuSO4·2CH3OH、CH3OK·CH3OH、AlCl3·4CH3OH、AlCl3·6CH3OH、AlCl3·10CH3OH等;②与其他醇不同，由于-CH2OH基与氢结合，氧化时生成的甲酸进一步氧化为CO2;③甲醇与氯、溴不易发生反应，但易与其水溶液作用，最初生成二氯甲醚(CH2Cl)2O，因水的作用转变成HCHO与HCl;④与碱、石灰一起加热，产生氢气并生成甲酸钠;CH3OH+NaOH→HCOONa+2H2⑤与锌粉一起蒸馏，发生分解，生成CO和H2O。
甲醇的理化性质
甲醇的理化性质甲醇是一种透明、无色、易燃、有毒的液体，略带酒精味。
熔点－97.8度，沸点64.8度，闪点12.22度，自燃点47度，相对密度0.7915(20度/4度)，爆炸极限下限6%，上限36.5%，能与水、乙醇、乙醚、苯、丙酮和大多数有机溶剂相混溶。
它是重要有机化工原料和优质燃料。
主要用于制造甲醛、醋酸、氯甲烷、甲氨、硫酸二甲脂等多种有机产品，也是农药、医药的重要原料之一。
甲醇亦可代替汽油作燃料使用。
甲醇是假酒的主要成分，过多食用会导致失明，甚至死亡！我的补充：一产品介绍 1.甲醇性能与用途甲醇又名：木醇，木酒精英文名： Methanol; Methyl alcohol;Carbinol;Wood alcohol; Wood spirit; Methyl hydroxide; 理化性质：无色、透明、高度挥发、易燃液体。
略有酒精气味。
分子式 C-H4-O。
分子量32.04。
相对密度0.792(20/4℃)。
熔点-97.8℃。
沸点64.5℃。
闪点 12.22℃。
自燃点463.89℃。
蒸气密度1.11。
蒸气压 13.33KPa(100mmHg 21.2℃)。
蒸气与空气混合物爆炸下限 6～36.5 % 。
能与水、乙醇、乙醚、苯、酮、卤代烃和许多其他有机溶剂相混溶。
遇热、明火或氧化剂易着火。
用途：基本有机原料之一。
主要广泛应用于精细化工，塑料，医药，林产品加工等领域的基本有机化工原料，可开发出100多种高附加值化工产品，尤其深加工后作为一种新型清洁燃料和加入汽油掺烧，其发展前景越来越广阔。
2. 甲醇生产技术及制法主要是合成法，尚有少量从木材干馏作为副产回收。
合成甲醇可以固体（如煤、焦炭）液体（如原油、重油、轻油）或气体（如天然气及其他可燃性气体）为原料，经造气净化（脱硫）变换，除去二氧化碳，配制成一定的合成气（一氧化碳和氢）。
在不同的催化剂存在下，选用不同的工艺条件。
单产甲醇（分高压法低压和中压法），或与合成氨联产甲醇（联醇法）。
甲醇的化学反应式
甲醇的化学反应式
甲醇是一种有机化合物，化学式为 CH3OH，是结构最为简单的饱和一元醇。
甲醇可以发生以下化学反应：
1. 与氧化剂反应：甲醇可以被氧化成甲醛或甲酸。
例如，甲醇可以与氧气在催化剂的存在下发生氧化反应，生成甲醛和水。
2. 酯化反应：甲醇可以与羧酸发生酯化反应，生成相应的甲酯和水。
例如，甲醇可以与乙酸发生酯化反应，生成乙酸甲酯和水。
3. 脱水反应：甲醇可以在催化剂的存在下发生脱水反应，生成二甲醚和水。
例如，甲醇可以在氧化铝催化剂的存在下发生脱水反应，生成二甲醚和水。
4. 与氨气反应：甲醇可以与氨气发生反应，生成甲胺、二甲胺和三甲胺等胺类化合物。
例如，甲醇可以与氨气在催化剂的存在下发生反应，生成甲胺、二甲胺和三甲胺等胺类化合物。
这些反应式只是甲醇的一些常见化学反应，甲醇还可以与其他试剂发生更多的化学反应。
需要注意的是，甲醇是一种有毒的物质，在使用和处理时需要遵循相应的安全操作规程。
甲醇简介
关于甲醇产品简介甲醇（Methanol，CH3OH）是结构最为简单的饱和一元醇，CAS 号为67-56-1或170082-17-4，分子量为32.04，沸点为64.7℃。
因在干馏木材中首次发现，故又称“木醇”或“木精”。
是无色有酒精气味易挥发的液体。
人口服中毒最低剂量约为100mg/kg体重，经口摄入0.3～1g/kg可致死。
用于制造甲醛和农药等，并用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。
成品通常由一氧化碳与氢气反应制得。
一、物化性质物理性质：性状：无色透明液体，有刺激性气味。
熔点（℃）：-97.8沸点（℃）：64.7相对密度（水=1）：0.79相对蒸气密度（空气=1）：1.1饱和蒸气压（kPa）：12.3（20℃）燃烧热（kJ/mol）：726.51临界温度（℃）：240临界压力（MPa）：7.95辛醇/水分配系数：-0.82~-0.77闪点（℃）：8（CC）；12.2（OC）自燃温度（℃）：436爆炸上限（%）：36.5爆炸下限（%）：6溶解性：溶于水，可混溶于醇类、乙醚等多数有机溶剂。
折射率（N/D，20℃）：1.3284黏度（mPa·s，25℃）：0.5525.蒸发热（KJ/mol，b.p.）：35.32熔化热（KJ/kg）：98.81比热容（KJ/（kg·K），20℃，定压）：2.51沸点上升常数：0.785电导率（S/m，25℃）：1.5×10热导率（W/（m·K），30℃）：21.3527体膨胀系数（K，20℃）：0.00119临界密度（g/cm）临界压缩因子：0.223偏心因子：0.566Lennard-Jones参数：3.8632（A）；419.86（K）溶度参数（J/cm）：29.532van der Waals体积（cm/mol）：21.710气相标准燃烧热（焓）（kJ/mol）：764.9气相标准生成热（焓）（kJ/mol）：-201.5气相标准熵（J·mol-1/K）：239.88气相标准生成自由能（kJ/mol）：-161.6气相标准热熔（J·mol-1/K）：44.06液相标准燃烧热（焓）（kJ/mol）：-726.9液相标准生成热（焓）（kJ/mol）：-239.1液相标准熵（J·mol-1/K）：127.24液相标准生成自由能（kJ/mol）：-166.88液相标准热熔（J·mol-1/K）：81.4 [1]化学性质：甲醇由甲基和羟基组成的，具有醇所具有的化学性质。
甲醇理化性质
甲醇理化性质
1甲醇概述
甲醇（Methanol）是一种无色、无味、有易燃性的液体，英文缩写为MeOH，化学分子式为CH3OH。
它是一种“常见有机物”，是最重要的醚醇，也是完全燃料。
甲醇主要来源于石油和天然气预处理，通过改性还原硫和硝酸和水分解等方法可以制取。
2甲醇的特性
1.化学性质：甲醇是一种实际性的碱乙醇，也是有机化学的基础物质，能够与氢气生成烷烃。
与气体结合，可以生成具有特殊性质的有机物。
2.熔点：甲醇的熔点为-98℃，沸点为64.7℃。
它是有机碱型化合物，其熔点比冰低，可以混合至冰，但不会溶解。
3.折射率：甲醇的折射率是1.3281，也就是说，它的折射率低于空气，使得光能在此介质中正常行动。
4.稳定性：甲醇具有较高的稳定性，其化学强度低于挥发性有机化合物，能够承受大的压力，但会在67℃以上产生丙烯醛，变质。
3甲醇的用途
1.燃料：由于甲醇具有良好的混合性，可以用作节能燃料添加剂，用于汽油、柴油和船只引擎。
2.医药：用于临床诊断中，如血液分析、有机气相色谱，及生物的四氢吡咯酸的萃取和复原。
3.化工：用于有机合成，如苯乙烯合成、甲烷合成、酯分解等。
4.农业：作为溶剂和燃料在农业有广泛应用，如消毒、剂量加速、杀虫剂等。
4甲醇的危害
甲醇有极强的毒性，其毒性比水毒性大。
甲醇主要通过呼吸道和皮肤吸收，其有毒成分在肝脏激活，可能会对身体器官造成损伤，如肝脏、肾脏、脊髓以及眼睛等，甚至可能引起肝、肾功能的衰竭，并有窒息的危险。
因此，需要采取有效的防护措施，避免高毒性物质的污染，保护自身健康。
化工八大原料甲醇用途
化工八大原料甲醇用途甲醇是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。
以下是甲醇的八大用途：1. 燃料和能源使用：甲醇是一种清洁能源，可以直接用作燃料或用于替代石油燃料。
它可以燃烧产生高温和高压蒸汽，驱动汽轮机发电或供应工业用热能。
甲醇也是一种重要的汽车燃料，在某些国家和地区已经被广泛使用。
2. 化学制品和合成树脂：甲醇是合成大量有机化学品的重要原料，如甲醛、二甲醚、丙烯酸酯等。
甲醇也是合成酯类、醚类和酮类溶剂的重要材料。
此外，甲醇还被用于制造各种合成树脂，如酚醛树脂和聚氨酯等。
3. 制药和化妆品：甲醇是制药和化妆品行业的重要原料，可用于合成各种药物、维生素和化妆品。
它可以作为溶剂、提取剂、稀释剂和反应介质。
4. 食品和饮料工业：甲醇在食品和饮料工业中有多种用途。
它可以用作食品添加剂，如乙基酯、防腐剂和香料的原料。
此外，甲醇还可以用于制备氨基甲酸盐，这是制造某些饮料和食品中常用的调味剂。
5. 涂料和油漆工业：甲醇被广泛用于制造各种涂料和油漆。
它可以作为稀释剂、挥发剂和反应介质。
甲醇可以提高涂料和油漆的质量和性能，如增加亮度、均匀性和光泽度。
6. 合成纤维和塑料：甲醇在合成纤维和塑料工业中起着重要的作用。
它可以用于制造聚酯纤维，如涤纶和聚酯薄膜。
此外，甲醇还可以用作其他合成纤维和塑料的原料，如聚丙烯和聚氨酯。
7. 电子产品和光电子材料：甲醇是制造电子产品和光电子材料的重要原料。
它可以用于制造半导体材料、光纤材料和导电聚合物。
此外，甲醇还可以用于制造光学玻璃、光纤和光学涂层等。
8. 农药和杀菌剂：甲醇可以用于制造多种农药和杀菌剂。
它可以作为溶剂和稀释剂，用于合成农药的原料和中间体。
甲醇可以提高农药的稳定性和可控性，增强杀菌剂的效果。
总而言之，甲醇是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。
它不仅可以用作燃料和能源，还可以用于制造化学制品、合成树脂、制药、化妆品、食品和饮料、涂料和油漆、合成纤维和塑料、电子产品和光电子材料以及农药和杀菌剂等领域。
甲醇
1火灾、爆炸危险1.1甲醇是易挥发性液体，属于甲类火灾危险性物质，贮存不好或发生泄漏都可能发生燃烧、爆炸。
原料液体甲醇经蒸发器加热蒸发后变成甲醇蒸气，蒸发系统不得泄漏，否则在压力作用下甲醇气体以高速喷出，产生静电或遇明火，极易发生火灾爆炸。
气态甲醇与空气混合能形成爆炸性混合气体，一旦遇有明火、高温或静电火花就有爆炸、燃烧的危险。
气态甲醇的爆炸速度极大，火焰温度在1000℃以上，标准状况下，1m3气态甲醇完全燃烧，发热量高达数万千焦，爆炸所产生的冲击波超压与同能量的TNT爆炸产生的超压相似。
由于它燃烧热值大，爆炸速度快，瞬间就会完成化学性变化，破坏性特别强。
1.2甲醇气与空气混合进入氧化器进行催化氧化反应和脱氢反应，反应温度在620℃～650℃，反应的总热效应属于强放热反应，氧化器径向和轴向都存在温差。
催化剂的载体往往是导热欠佳的物质，如果催化剂的导热性能良好，且气体流速又较快，则径向温差较小。
一般沿轴向温度分布都有一个最高温度，称为热点，热点温度过高，使反应选择性降低，催化剂作用变慢，甚至使反应失去稳定性或产生飞温。
生产甲醛的氧化器属于固定床反应器，床层温度分布受到传热速率的限制，可能产生较大温差，甚至引起飞温，导致火灾爆炸事故。
反应过程应中应控制好氧醇比(即氧气和甲醇的摩尔比)和水蒸气配比，防止超温。
随着温度升高，反应速度加快，转化率增加，放出的热量也随之增加，如不及时移走反应热，就会导致温度难以控制，产生飞温现象。
1.3甲醛生产中有90％以上的甲醇参加氧化反应和脱氢反应，其余部分发生燃烧反应及甲醛的深度氧化等副反应，生成CO、CO2、H20、CH4和H2等，都是放热反应，增加了反应过程的总热量，有可能产生飞温，当温度达到甲醇或甲醛的自燃点时，就可能发生燃烧爆炸。
1.4甲醇、甲醛的蒸气都能与空气形成爆炸性混合物，但温度对爆炸极限影响较大，不同温度的爆炸极限可根据25℃的爆炸极限进行修正。
修正后的甲醇和甲醛的爆炸极限如附表1-4所示。
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一、白酒生产中如何降低甲醇含量:
酿酒原料中含有的果胶质是甲醇生成的基础，其中在西凤酒生产的过程中经常用到的谷糠中含有的果胶质为1.07%，含量是较高的。
果胶质为链状结构，在热、酸碱、和酶的作用下，果胶质经过水解与还原形成了甲醇。
（一）在白酒的生产过程中，甲醇的生成途径有四条：
1.原料蒸煮糊化过程中形成。
原料在高温高压蒸煮条件下，果胶质分解生成甲醇。
蒸煮持续时间愈长，温度、压力愈高，生成量愈多。
2.糖化过程中生成。
原料淀粉在糖化过程中，由于糖化剂（曲子）果胶酶系的作用，继续分解果胶质生成甲醇。
3.发酵过程中生成。
糖化剂中，果胶酶在发酵阶段仍起作用，继续生成甲醇。
4.在蒸馏过程中，在热和酸的有利条件下，残存的果胶质还会继续分解，前几个工序生成的甲醇也同时被蒸馏出来。
（二）甲醇的去除：
1.原料蒸煮过程中，在保证蒸煮质量的前提下，尽量降低蒸煮温度和压力，从而减少甲醇的生成。
2.由于，在馏酒的过程中，甲醇会向高酒度与低酒度两端集中。
因此，在生产过程中，要严格按照缓慢蒸馏，掐头去尾的工艺标准进行生产。
同时，流酒温度要控制在
25~30℃。
因为酒头酒尾甲醇含量较大，特别是酒尾中，甲醇含量比中流酒高七至八倍。
3.采用天然沸石或人造分子筛进行处理。
4.用黄曲霉或白曲霉作糖化剂，以保证成品酒中甲醇含量不超标。
5.工人在制酒生产当中，要保证上醪稳、汽压稳、温度稳、拿酒稳这四稳。
否则，甲醇含量会上下波动。
6.在原料、辅料预处理时, 对含果胶质高的, 可采用通蒸汽闷料, 以去掉原料中的果胶质。
如谷壳是生产大曲酒的优良填充剂, 可将谷壳汽蒸30 分钟左右, 同时还可去除谷壳中的霉味、生糠味和燥辣味, 对提高酒质大有好处。
二、白酒生产中如何降低总醛的含量:
醛类在白酒的香味中起到重要作用，但含量过高会使酒辛辣，刺激太大，经常饮游离状态乙醛的酒，饮后嗓子发干，并能养成酒瘾，醛类的毒性皆大于醇类，其中毒性较大者为甲醛；丙烯醛能使蛋白质凝固，达30mg/L 时，即能对粘膜起作用，10克即可能致死人命。
因此，作为饮料酒，应将总醛含量控制在最低限度。
酒中醛类物质主要是在发酵过程中产生的。
其中，乙醛主要来自发酵中间产物丙酮酸经脱羧而生成，同时，当乙醇氧化时也能产生乙醛。
目前，认为乙醇氧化是乙醛的主要来源。
固态或
液态法白酒发酵不正常时，常会产生丙烯醛，原因是酒醅中含有甘油，当感染大量杂菌，尤其当酵母与乳酸菌共栖时，便产生丙烯醛。
乙醛的沸点为21.5℃，白酒中的乙醛含量与流酒温度有关，在接酒时，可通过掐头去尾，来控制它进入酒中的数量，在贮存过程中，乙醛经挥发、氧化和缩合，可以降低其在酒中的含量，防止丙烯醛的产生。
甑桶、工具、底锅水等，要班班清理干净，其中发酵窖池的清洁灭菌工作尤为重要，酒醅每次出窖池后，一定要清扫干净。
经验证明，若曲、酒醅、原辅料及设备工具感染大量细菌，则酒中丙烯醛的含量就有可能多。
另外，丙烯醛的沸点较低，通过贮存，可以使其得到挥发，从而降低其在酒中含量。
同时，还应少用谷糠、稻壳，或对辅料预先进行清蒸处理，并在蒸酒时，严格控制流酒温度，进行掐头去尾，以降低酒中总醛的含量。
三、白酒生产中如何降低杂醇油的含量:
杂醇油是由多种高级醇所组成的混合物，它的主要成分为异戊醇、异丁醇、丙醇和戊醇等醇类复合物，是白酒的香味成分之一，但含量高时，对人体有毒害作用，往往导致酒苦、涩、辣味增大，饮后出现头痛、头昏等感觉，甚至大醉。
从卫生学的观点来看，在生产中控制酒中杂醇油的含量，是很有必要的。
杂醇油的来源很复杂，原料不一样，生产方式不同，发
酵后杂醇油的含量也不一样。
从现有资料看，杂醇油的生成与酵母的氨基酸代谢密切相关，可以通过氨基酸的异化作用，经过爱利希机制形成，也可以通过糖的合成代谢，经由氨基酸的合成途径生成。
这两个合成过程中，α- 酮酸和醛都是关键性的中间产物，糖、氨基酸以及醇之间的连接枢纽是酮酸。
氨基酸主要来自原料中蛋白质的分解，并由它形成高级醇。
如酒醅中可利用的氮太少，酵母势必通过糖的代谢和转氨作用来合成，客观上增加了高级醇的产生。
由以上高级醇生物合成路线中可以看出，降低白酒中高级醇的含量可以从以下方面考虑：（1）控制酒醅中蛋白质的含量；（2）筛选酵母菌种，只要酵母含有较高的乙醇脱氢酶时，则形成高级醇的能力就强；（3）控制酵母的接种量，下曲时加入酒醅的酵母越少，则在发酵过程中形成高级醇就多；（4）控制酒醅的发酵温度和含氧量，一般温度高，酒醅含氧量多；都会促进发酵时高级醇的形成。
另外，在固态法白酒蒸馏时，掌握好温度，注意掐头去尾；液态法蒸馏时，应注意稳定操作，正确控制精塔的底温和顶温，稳定塔内存酒量，定时分油。