第二课时 离子和相对原子质量

强化练习
1、如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是（ D ）
A、该原子的质子数为12 B、该原子的核外有三个电子层 C、该原子的核外电子数为12 D、该原子在化学反应中容易得到2个电子
【方法点拨】明确原子结构示意图各部分表示的含义，以及元素性质与原子结构的关系，即可做 出正确判断。
【解析】A、圆圈内的数字是12，该元素原子核内有12个质子，故A正确；B、弧线表示电子层， 因此该粒子核外有3个电子层，故B正确；C、该原子的核外电子数为2+8+2＝12，故C正确；D、最外 层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子得到最外层8个电子的稳定结构，故D错误。
新课引入
新课讲解
一、核外电子的分层排布
1、电子的分层排布
能量：低
高
离核：近
远
电子层：一层
七层
表示：K、L、M、N、O、P、Q
新课讲解
2、原子结构示意图 （1）镁原子的结构示意图及其意义：
➢ +12 表示原子核及核内有12个质子， （即原子核带有12个单位正电荷）；
➢ 弧线表示电子层； ➢ 弧线上的数字表示该电子层上的电子数
【解析】A、相对原子质量是以一个碳12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟一个碳12原 子质量的1/12的比值，相对原子质量不是原子的质量，故错误；B、相对原子质量单位为一，常省略不 写，碳原子的相对原子质量是12，故错误；C、相对原子质量是以一个碳12原子质量的1/12作为标准， 其他原子的质量跟一个碳12原子质量的1/12的比值，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之 比，故正确；D、如果铁的相对原子质量是56，铜的相对原子质量是64，则1个铁原子的质量小于1个 铜原子的质量，则等质量的铁块和铜块中含的铁原子个数多，故错误。
强化练习
2、下列是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是（ B ）
A、微粒①易得到电子
B、微粒②和④核外电子排布相同，属于同种元素
C、微粒③个单位正电荷
【方法点拨】明确原子结构示意图表示的意义，根据结构示意图分析离子的形成过程，并计算离 子所带电荷。
【解析】A、微粒①的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故A正确。 B、微粒②和④核外电子排布相同，但它们的核内质子数分别是9、12，属于不同种元素，故B错误。 C、微粒③的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故C 正确。D、微粒④质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，带两个单位正电荷，故D正确。
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三、离子的形成 1、离子的相关知识 （1）离子的定义：带电的原子（或原子团）。 （2）离子所带电荷＝质子数－核外电子总数 （3）离子的分类：阳离子（带正电）；阴离子（带负电） （4）离子符号：M n± （n＝1，省略不写） 例如，镁离子表示为Mg2＋（其中2表示1个镁离子带两个单位的正电荷）
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2、离子的形成过程
Na +11 2 8 1 Cl +17 2 8 7
+11 2 8 Na+ Na+ Cl﹣
+17 2 8 8 Cl﹣
新课讲解
3、离子的表示方法
（1）金属元素的原子容易失去最外层电子从而达到稳定结构。失去m个电子，就带 m个单位正电荷，表示为Rm+；
例如，铝原子 Al
铝离子 Al3+
强化练习
3、关于相对原子质量，下列说法正确的是（ C ）
A、相对原子质量就是原子质量
B、碳原子的相对原子质量是12g
C、两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D、如果铁的相对原子质量是56，铜的相对原子质量是64，则等质量的铁块和铜块中含的
铜原子个数多
【方法点拨】国际上以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟这个标准所得的比 值，就是这种原子的相对原子质量；单位为一，省略不写。
布置作业
已知两种离子A2+和B2-的核外电子数相同，其中A原子的质子数为a， 求B原子的质子数。
解：设则B原子的质子数为Y，因两个离子A2+和B2-的核外电子数相同， A元素原子的质子数为a，A原子的核外电子数为a，A2+的核外电子数等于 a-2，则a-2=Y+2，解得Y=a-4
答：B原子的质子数为a-4。
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不同原子的相对原子质量不需要记忆， 可以从书的附录中查出。
为了方便，一般近似取整数，Cl为35.5。
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构成原子的粒子的质量
粒子种类 质子 中子 电子
质量 1.6726×10-27kg 1.6726×10-27kg 质子质量的1/1836
1、构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1，与质子和中子相比，电子的质量很小， 整个原子的质量主要集中在原子核上。
2、相对原子质量≈质子数 + 中子数
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张青莲
张青莲与相对原子质量的测定
我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定 作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员 会委员。他主持测定了铟、铱、锑等几种元素相对原子 质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。
归纳小结
1、核外电子的能量不同，离核远近不同，能量低的电子，离核较近。 2、不同类元素的最外层电子数各有不同，元素的性质由原子的最外层 电子数来决定。 3、带电的原子（或原子团） 称为离子；离子分为带正电荷的阳离子 和带负电荷的阴离子；阳离子和阴离子通过静电作用力能形成化合物。 4、相对原子质量是指一个原子的质量与碳12原子的质量的1/12的比 值；两原子的相对原子质量之比等于两原子的实际质量之比。
九年级化学人教版·上册
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
第二课时 离子 相对原子质量
新课引入
原子 乒乓球
地球
对于微观世界，我们需要依靠 想象，也可以通过与宏观物质 的比较来认识。例如，原子的 体积很小。
新课引入
“鸟巢”体育馆 原子
蚂蚁
原子核的 体积更小
原子内部，原子核外 有广阔空间，核外电 子在这个空间做高速 的运动，核外电子运 动状况如何呢？
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（2）排布规律
第一层最多排2个电子； 第二层最多排8个电子； 电子排布顺序：由内到外。
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二、核外电子在化学反应中的作用
核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图
➢ 不同种元素的原子，其 核内质子数不同。（要 求熟记1-18号元素顺序）
➢ 不同类元素的最外层电 子数存在规律。
新课讲解
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1、相对原子质量
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比，作为这种原子的相对 原子质量。
相对原子质量 该原子真实质量 12 C12原子质量
注意：
①相对原子质量的单位是“1”； ②原子的真实质量=原子的质量；
相对原子质量≠原子的真实质量
根据这个标准来分析： 氢的相对原子质量是1， 氧的相对原子质量是16
（2）非金属元素的原子容易得到电子从而使最外层达到稳定结构。得到n个电子， 就带n个单位负电荷，表示为Rｎ﹣；
例如，氧原子 O
氧离子 O2﹣
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四、相对原子质量
原子的质量很小。例如： 1个氢原子的质量约为1.67×10-27kg， 1个氧原子的质量约为2.657×10-26kg。 由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对质量。
本课结束
元素性质与原子最外层电子数的关系
元素的种类 稀有气体元素
金属 非金属
最外层电子数 8个（He为2个）
一般少于4个 一般等于或多于4个
元素性质 稳定结构 易失电子 易得电子
【说明】 1、元素的性质由原子的最外层电子数来决定。任何原子都有达到稳定结构的趋势。 2、稳定结构：最外层8个电子的结构（氦为2个电子）。 3、金属原子的失电子、非金属原子的得电子，都要通过化学反应来实现。