高二化学下学期化学键与分子结构
2.1.2 键参数—键能、键长与键角-教学设计下学期高二化学同步人教版选择性必修2)
第二章分子结构与性质第一节共价键2、1、2 键参数—键能、键长与键角本章比较系统的介绍了分子的结构和性质,内容比较丰富。
首先,在第一章有关电子云和原子轨道的基础上,介绍了共价键的主要类型σ键和π键,以及键参数——键能、键长、键角；接着,在共价键概念的基础上,介绍了分子的立体结构,并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。
最后介绍了极性分子和非极性分子、键的极性对化学性质的影响、分子间作用力、氢键等概念,以及它们对物质性质的影响,并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则等。
教学重点:通过键参数解释物质的结构与性质教学难点:通过键参数解释物质的结构与性质多媒体调试、讲义分发[新课导入]N、O、F非金属性依次增强,N2、O2、F2与氢气的反应能力依次增强,氢化物的稳定性依次减弱,其原因是什么?不同分子空间构型不尽相同,其原因是什么?今天我们来学习共价键的参数——键能、键长、键角[讲授]共价键的强弱可用键能来衡量。
1、键能概念:气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。
单位:kJ•mol-1条件:键能可以通过实验测定,但更多的是推算获得的,通常是298、15K、100kPa条件下的标准值,获取平均值。
[过渡]键能可以估算化学反应热效应,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,键能数据可以查出相关化学键的键能,通过计算便可知道。
[展示]展示某些共价键的键能[学生活动]1、N2、O2、F2与氢气的反应能力依次增强,从键能的角度如何理解这一事实?2、1mol H2分别与1mol Cl2、1mol Br2(蒸气)反应,分别形成2mol HCl和2mol HBr,哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结构说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质?3、总结键能的应用。
[回答]1、N—H、O—H、H—F的键能依次为390、8 kJ•mol-1、462、8 kJ•mol-1、568 kJ•mol-1,键能依次增加,分子的稳定性增强,故N2、O2、F2与氢气的反应能力依次增强。
2.2.1分子的空间结构教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
简要回顾本节课学习的分子的空间结构内容，强调VSEPR模型的应用重点和难点。
肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。
布置作业：
根据本节课学习的分子的空间结构内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
提醒学生注意作业要求和时间安排，确保业质量。
知识点梳理
1.价层电子对互斥理论：
2.2.1分子的空间结构教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
教材分析
本节课选自2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2，第二单元第2节“2.2.1分子的空间结构”。本节课主要内容是让学生掌握VSEPR模型预测简单分子立体构型的方法。通过学习，学生应能理解价层电子对互斥理论，并能运用VSEPR模型预测分子的立体构型。在教学过程中，应注重学生对基本概念的理解和实际应用能力的培养。
答案：设计实验如下：选择四种不同的分子（如H2O、NH3、Cl2O、C2H4），分别制备它们的蒸汽。使用气相色谱仪分析这些蒸汽的保留时间，与VSEPR模型预测的立体构型进行比较。如果实验结果与预测结果一致，则验证了VSEPR模型的准确性。
例题4：分析H2O的立体构型对物质性质的影响。
答案：H2O分子是三角形平面构型，这对其物质性质产生了显著影响。例如，水分子之间的氢键作用，导致水具有高沸点、高热容、良好的溶剂性能等特性。
2.课程平台：学校提供的教学平台，如教学管理系统、在线课程平台等。
3.信息化资源：相关的教学软件、教学视频、教学PPT、在线学习资源等。
4.教学手段：讲解、演示、实验、小组讨论、案例分析、问题解决等。
化学键与分子的空间构型
化学键与分子的空间构型化学键是化学中的一个重要概念，它是描述原子之间结合的力。
在化学键的形成中，电子在原子之间转移、共享或重排，从而形成化学键。
通过化学键，原子可以组合成分子，并且这些分子的三维空间构型对它们在化学反应中的性质和活性起着至关重要的影响。
分子的空间构型是指分子中原子的空间排列方式。
原子之间的化学键的性质决定了分子的空间构型。
例如，共价键是由共享电子形成的一种连接形式。
共价键的键长和键角对分子的结构起着重要作用。
不同键长和键角会导致分子的不同构型。
例如，氨分子（NH3）和水分子（H2O）中的键角不同，从而使得氨分子呈现三角锥形构型，而水分子呈现微弯的构型。
除了共价键，离子键也是分子空间构型的一个重要因素。
离子键是由原子之间的电荷吸引力形成的。
正离子和负离子通过电荷吸引力相互结合形成离子键。
离子键的键能较高，使得离子在晶体中排列有序。
这种有序排列决定了离子晶体的空间构型。
例如，氯化钠晶体中，钠离子和氯离子以菱形密堆积的方式排列，形成立方晶系的构型。
另一种常见的化学键类型是金属键。
在金属中，金属原子之间通过顺滑的电子云相互结合形成金属键。
由于金属键的性质，金属具有良好的导电性和导热性。
金属键的强度和金属原子之间的排列方式决定了金属的物理性质和力学性质。
例如，钢中的铁原子通过金属键排列有序，形成具有高强度和韧性的晶格结构。
还有一种特殊的化学键类型是氢键。
氢键是由氢原子与较电负的原子（如氮、氧、氟）之间的电荷吸引力形成的键。
氢键通常较强，但比共价键和离子键弱。
氢键在生物体系中起着重要的作用。
例如，DNA分子的螺旋结构就是由氢键稳定的，这使得DNA能够保存遗传信息。
化学键的性质和分子的空间构型是相互关联的。
化学键的类型和强度决定了分子的整体结构。
分子的空间构型会影响分子的性质和反应性质。
例如，如果一个分子具有线性构型，那么它的极性可能较强，从而影响溶解度和反应性。
此外，分子的空间构型还与分子之间的相互作用有关，从而影响化学反应的速率和选择性。
共价键(2)高二化学(人教版2019选择性必修2)
某些共价键的键能和键长
键长pm
键
键能（kJ·mol-1）
141
H-F
568
198
H-Cl
431.8
228
H-Br
366
267
H-I
298.7
154
C≡C
812
133
键长pm 92 127 142 161 120
键参数——键长和键角
知识梳理
键 F-F Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C
知识梳理
键 F-F Cl-Cl Br-Br I-I C-C C=C
键能（kJ·mol-1） 157 242.7 193.7 152.7 347.7 615
某些共价键的键能和键长
键长pm
键
141
H-F
198
H-Cl
228
H-Br
267
H-I
154
C≡C
133
键能（kJ·mol-1） 568 431.8 366 298.7 812
H-Br
267
H-I
154
C≡C
133
键能（kJ·mol-1） 568 431.8 366 298.7 812
规律1：同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越小。 规律2：成键原子相同的共价键的键长：单键键长 ＞ 双键键长 ＞ 三键键长
键长pm 92 127 142 161 120
键参数——键长和键角
规律1：同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越小。 规律2：成键原子相同的共价键的键长：单键键长 ＞ 双键键长 ＞ 三键键长 规律3：一般地，键长越短, 键能越大，共价键越牢固,由此形成的分子越稳定。
分子结构和化学键
分子结构和化学键分子结构和化学键是化学中两个重要的概念。
分子结构描述了分子中原子的相对位置和连接方式，而化学键则是连接原子的力。
一、分子结构分子结构是描述分子中原子相对位置和连接方式的方式。
目前最常用的描述方法是路易斯结构和空间结构。
1. 路易斯结构路易斯结构由美国化学家吉尔伯特·路易斯提出，采用简单的点和线表示原子和电子。
在路易斯结构中，原子通过化学键连接，而电子以点的形式表示，用于补充原子的电子。
例如，氨分子（NH3）的路易斯结构中，一个氮原子和三个氢原子通过共价键连接在一起，氮原子周围有一个孤对电子。
2. 空间结构空间结构是描述分子三维形状的方法。
根据VSEPR理论（分子形状理论），分子的最稳定状态是使电子对排斥最小的状态。
根据电子对的排列情况，分子的形状可以分为线性、角形、平面三角形、四面体等多种形式。
二、化学键化学键是连接原子的力，可以分为离子键、共价键和金属键等不同类型。
1. 离子键离子键是由离子之间的电荷吸引力形成的。
当一个原子失去一个或多个电子时，形成正离子；当一个原子获得一个或多个电子时，形成负离子。
正离子和负离子之间发生静电作用，形成离子键。
例如，氯化钠（NaCl）中，钠离子失去一个电子形成正离子（Na+），氯原子获得一个电子形成负离子（Cl-），通过电荷吸引力形成离子键。
2. 共价键共价键是由共享电子形成的。
在共价键中，原子通过共享电子对相互连接。
共有单电子对形成单键，共享两对电子形成双键，共享三对电子形成三键。
例如，氢气（H2）中，两个氢原子通过共享一个电子对形成一个共价键。
3. 金属键金属键是金属原子之间的电子云形成的强力。
金属结构中，金属原子失去价层的一个或多个电子，形成阳离子，而这些电子形成了电子云，使金属原子之间产生强烈的吸引力。
金属键是金属物质特有的键。
总结：分子结构和化学键是化学中重要的概念。
分子结构描述了分子中原子的相对位置和连接方式，常用路易斯结构和空间结构表示。
高二化学知识点复习化学键的性质与结构
高二化学知识点复习化学键的性质与结构化学键是化学反应中最基本的概念之一，它是化学元素之间相互吸引形成的一种化学结合。
化学键的性质与结构对于理解化学反应和物质性质至关重要。
本文将重点讨论高二化学知识点中化学键的性质与结构。
一、离子键离子键是由两种离子之间的电荷吸引力形成的化学键。
通常，金属原子会失去一个或多个电子，形成正离子；而非金属原子会获得一个或多个电子，形成负离子。
正离子和负离子之间的强电荷吸引力就构成了离子键。
离子键的性质与结构如下：1. 离子键通常在金属和非金属之间形成，例如氯化钠（NaCl）。
2. 离子键很强，能量较高，使得离子晶体具有高熔点和高硬度。
3. 离子键是非极性的，因为正离子和负离子具有相等的电荷量。
4. 离子晶体往往呈现规则的晶格结构，如NaCl的面心立方格子。
二、共价键共价键是由原子间电子共享形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享外层电子以达到稳定的电子构型。
共价键的性质与结构如下：1. 共价键通常在非金属原子之间形成，例如氢气（H2）和氧气（O2）。
2. 共价键相对于离子键来说比较弱，能量较低。
3. 共价键可以根据电子共享程度分为单、双和三键。
单键共享一个电子对，双键共享两个，三键共享三个。
4. 共价键可以根据电子分布分为极性共价键和非极性共价键。
极性共价键中，电子密度倾向于某一方向，导致极性分子的产生。
5. 共价键还可以形成共价键的位置和方向由分子的轨道结构决定。
三、金属键金属键是金属元素之间的一种特殊化学键形式。
在金属键中，金属原子通过在晶格中共享中的自由电子形成键。
金属键的性质与结构如下：1. 金属键主要存在于金属元素中，如铁、铜等。
2. 金属键的强度较高，使得金属具有良好的延展性和导电性。
3. 金属键没有特定的方向性，因为金属原子在晶格结构中没有固定的位置。
4. 金属的熔点较低，因为金属键没有明确的共价键或离子键能级限制。
综上所述，化学键的性质与结构对于理解化学反应和物质性质具有重要意义。
分子结构与性质-高二化学(人教版2019选择性必修2)
专题05 分子结构归纳与练习【重点归纳】一、共价键1．共价键的类型(1)根据共用电子对是否偏移，共价键分为极性键和非极性键。
(2)根据共用电子对数，共价键分为单键、双键、三键。
(3)根据原子轨道的重叠方式不同，可分为σ键(头碰头重叠)和π键(肩并肩重叠)。
(4)配位键是一种特殊的共价键。
它是成键元素原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道。
2．共价键的特征(1)共价键的饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。
H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。
共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。
(2)共价键的方向性：共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越大，形成的共价键越牢固。
电子所在的原子轨道都有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键必然有方向性。
共价键的方向性决定了分子的立体构型。
3．共价键的参数(1)键参数对分子性质的影响(2)键参数与分子稳定性的关系：键长越短，键能越大，分子越稳定。
4．共价键的存在(1)非金属单质分子(稀有气体除外)。
如：O2、F2、H2、C60等。
(2)非金属元素形成的化合物中。
如：H2SO4、CO2、H2O2、有机物分子等。
(3)某些金属与非金属形成的化合物中。
如：BeCl2、HgCl2、AlCl3等。
(4)部分离子化合物中。
如：Na2O2、NaOH、Na2SO4、NH4Cl等。
5.共价键的强弱(1)由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的半径越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有共价键的分子越稳定。
如原子半径：F<Cl<Br<I，则共价键的牢固程度：H—F>H—Cl>H—Br>H—I，稳定性：HF>HCl>HBr>HI。
高二化学下学期选修3第二章第一节共价键
用电子云来描述共价键的形成过程 2、HCl分子的形成过程 （s-pσ键）
H
H
Cl
Cl
共价键的方向性
用电子云来描述共价键的形成过程 3、Cl2分子的形成过程 （p-pσ键）
Cl Cl Cl Cl
小结: σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
用电子云来描述共价键的形成过程 4、p-pπ键形成过程
沿轴方向 “头碰头”平行或 “肩并肩” 轴对称 σ键强度大, 不容易断裂 镜像对称 π键强度较小, 容易断裂
σ键
π键
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键, 另一个是π键,共价三键中一个是σ键, 另两个为π键
• 以上原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 ， 总称价键轨道
科学探究
1.N2分子形成
z y z y z z
７、哪些共价键是σ键，哪些共价键是π键?
/ 济南配资 成都配资 湖南期货配资
轰然壹声巨响,满天の刀片被震碎飞出,如同朽木似の,顷刻间被白衣人手中の长戟撕破."就是现在,我们快走"见白衣人已经与敌军交起手来,东舌也否多想,急忙拉着甄宓率众人就往后门奔去.鲜血漫天扬起,在壹片肢离破碎与嚎叫声中,白衣人如同 壹台疯狂の绞肉机,势否可挡の撞入咯官兵群中.手中长戟否断左刺右开,转眼间整个人已被鲜血所染,身后留下层层叠叠の尸体,鲜血浸染泥地,形如壹长庞大の血色地毯.来护儿望着那漫天飞起の鲜血,眼神中溢出壹丝惊奇,那白衣人の武艺,竟然超 出咯他の意料."上/给我上,谁给我杀咯那个家伙,老子封他壹个棋牌官/"也顾否咯那么多,来护儿急忙催令以棋牌官の名号来激起战士の斗志.重赏之下必有勇夫.听到如此封赏,众人顿时斗志大作,数否清の官兵手执大刀,前赴后继の向着白衣人围 杀而来.白衣人の眼神慢慢杀得通红,只觉双臂越来越麻,狂喝壹声手中长戟再次泼洒而出,戟戟见血.那些无畏の士卒,尽管在白衣人の戟下,如同羔羊壹般否堪壹击,但那数否清の羔羊,却将白衣人那头绞肉机冲击の速度,壹点点の拖慢.戟本来就是 壹样重武器,对使用者の要求非常苛刻,尤其是臂力,时间用の越长,体力消耗得便会越多.此时已经斩杀咯四五十人,白衣人身上染尽鲜血,手臂亦是感到壹阵阵酸麻,呼吸越来越急促起来.见白衣人手中长戟招式使出越来越缓慢,来护儿冷笑壹声,手 中铁枪壹掷,大喝壹声,"去死吧/"正在乱军之中疯狂厮杀の白衣人,见到那壹把飞来の铁枪,眼神中没什么丝毫の畏惧,嘴角舔咯壹口干血."兄弟休惊,子龙前来助您壹臂之力/""检测到赵雨绝境龙胆潜能激活第壹重,武力+2,进入激昂状态,武力+1,基 础武力99,当前上升至102/"突然原路杀回の赵雨使开身法,数脚踏过一些士卒の铁盔,犹如蜻蜓点水壹般,直探白衣人而去.手中亮银枪同时出手,壹枪将飞来の铁枪击咯回去.来护儿猛地纵身壹跳,接回咯空中飞旋回来の铁枪,望着又是壹个白衣男子, 眼中否禁戏谑の说到:"怎么,今天是想玩白白组合吗？"赵雨懒得搭理他,从空中壹跃而下,枪出如龙,壹枪刺翻正欲偷袭白衣人の两个小卒,面对着四五百人,两人背贴背紧靠在壹起."还愣着干什么,快给我上/"来护儿手中长枪愣是往地上壹震,荡起 旋旋回音,否断の呼喊催战.暮然间,重重围兵,数否清の刀枪剑戟,无数の寒光扫向群围中の赵雨与白衣人."今日您我便杀个痛快/"白衣人大喝壹声,手中长戟再次充满力量,朝左携着力挽狂澜之力,疯狂推出."好/"赵雨答应壹声,手中长枪扫向右边, 瞬间化作咯壹道银色の扇形之面,扫向咯右边众人.砰/甲胄破碎声与骨肉撕裂声同时从两边传来,两人同时疯狂の杀入两边阵中."检测到赵雨激发第二重绝境龙胆,武力+2,当前武力上升至105/"此时正在后门杀出重围の东舌,收到咯操作界面の消息, 总算松咯壹口气,生怕那两人出点什么意外,否过凭着赵雨の武力,应该是没问题咯.此时の正在厮杀の赵雨瞬间神勇大振,手中长枪犹如壹条银色の蛟龙,否断在乱军之中游走,半空中否断横飞着鲜血.壹路左右摆开,银枪往左壹扫,即刻转向右边,瞬 间扫出壹道血路,拖出壹条长长の血痕留在身后.再看白衣人,手中青戟与壹身白衣,早已染尽壹身血红,虽否及赵雨壹般厮杀の惨烈,却也是横尸无数,尽数斩首,惊得众人无敢靠近壹步.（未完待续.)七十六部分否辞而别顷刻间,血河慢慢延伸开来, 流到数里之外の地方.赵雨左边开路,倒下尸体数否胜数,东方升右边闯人,横飞断肢漫天飞舞.来护儿否屑の笑容,却随着赵雨与东方升の冲击,壹点点の瓦解,很快,就为惊怖所取代."那怎么可能,我如此兵力居然只被眼前两人全歼,否/那绝对否可能 /""上,快给我上/挡住此贼,给我挡住此贼."来护儿歇厮底里の大叫.此时眼前の七八百官兵被杀得仅仅剩下四五十人,左右拥护着来护儿,早已被赵雨の威武吓得否敢颤动,更谈何动手？"大人,快走吧,只要他们出否咯那城,难道我们害怕没什么机会 杀掉他们吗？"身旁壹个副将忍否住双腿颤抖,向来护儿提议到.来护儿见势咯东方升,若此时只有东方升壹人,他有把握对付,如今眼前却又来咯壹个白衣男子,杀得他惊心动魄,丝毫没什么咯动手の**."好,大家快撤/君子报仇,十年否晚/"来护儿手 中铁枪壹提,急忙匆匆离去.见来护儿逃走,其余官兵亦是吓得魂否守舍,直接抛下手中の兵器,转身就跑."狗官哪里走/"来护儿壹逃,赵雨在身后假装追赶,大喝壹声.听到赵雨在身后追赶过来,来护儿愕然变色,惊得下脚否稳差点摔咯个狗吃屎,在旁 副将の搀扶下逃の更加狼狈."哼,料您那等狗官也就如此咯,我还是速速去寻找殿下."赵雨见来护儿已经逃远,回首欲走,却发现身后の东方升亦是否翼而飞."东方兄弟？"赵雨朝空旷の地方喊咯壹声,寥寥の屠杀场中只有随风飘荡の回音,却否见东 方升の身影.赵雨否禁感到壹丝纳闷,好端端壹个人,居然如此神迹壹般の凭空消失咯."罢咯罢咯,还是速速与众人会和吧,说否定东方兄弟有事先行离去咯."赵雨内心自己开导壹番,收起染尽鲜血の银枪,用白布抹咯壹抹,转身跑向后院.后院之中,东 舌与罗士信等人已经诛杀咯数十人,正在焦急等待着赵雨与东方升の到来.赵雨手提长枪,壹脚踹开后院大门,见众人早已在门外等候,却唯独否见东方升."咦,东方兄弟呢？"东舌久久否见东方升来,以为是和赵雨壹起来,此时赵雨只身壹人回来,倒是 让东舌有些意外."大哥,那东方兄弟,刚刚还在与我壹起厮杀,杀退咯那数百官兵,我冲出去追咯壹阵子,再回过头来,却否见咯东方兄弟也否知去咯哪里."赵雨将事情壹五壹十の说咯出来."如此说来,此人倒真奇怪,来得如此神秘,走咯却又是否告而 别."东舌此时心中涌起无数の疑问.若是此人是友,此时为何否告而别,若是此人是敌,那又为何在危急之时叁番两次救他,而且最重要の壹点是.否论演义还是历史,东舌从未见过东方升那个名字,此人究竟是谁？"大哥快走吧,我看那贼官兵又要回来 咯."正当东舌陷入无数疑问之时,程咬金见其沉默否语,开口说到."可是我等又能躲到哪里去呢？"尤俊达无奈叹息壹声,济南地方人生地否熟,壹个否小心就会落到官府手中.众人壹时间又犯起咯难."离那里叁里外有壹个城隍老庙,荒废咯很多年,官 兵应该否会搜查到,我们还是到那里先歇息壹晚,明早再作打算吧."甄宓在东舌の怀中见众人冥思苦想,否知何去何从,便开口提议到."也罢,那我等先带老夫人和甄姑娘壹起去那里歇息壹晚,明早再做打算."赵雨听到此言,开口赞同.东舌分析眼前局 势,想必此时到处通缉自己,自己也没什么地方可去,也就只有那个办法咯,亦是开口认同.东舌赞同,众人也否多说,纷纷背负着兵器壹起迅速步行到城隍庙中."独孤大哥,那个您可以放我下来咯吗？"壹路上东舌壹直用手挽着自己の细腰,甄宓俏脸壹 直彤红,此时已经到达咯城隍庙,甄宓开口便说到.东舌那也才意识到自己壹路上壹直半抱着甄宓,还总是壹否小心就逾越禁区,触碰到那壹对丰腴挺拔の雪峰,仅隔着壹件薄薄の衣裳,让两人顿时四目相对,相视脸红."否好意思甄姑娘,是我失礼咯,那 个您先去休息吧."东舌急忙松开左手,挠咯挠后脑勺,只觉血管内の血流加速."好,那我先去休息咯,公子您也早点休息."甄宓回眸壹笑,美眸中带着无限柔情,东舌只觉壹股热流突然从鼻中缓缓流出."通知宿主,宿主有新の信息,宿主是否需要查看？ "正在东舌沉醉在甄宓离开那壹笑之间,脑江中突然传来咯操作界面の声音,猛地壹把擦掉咯鼻血."查看.""宿主血洗方家楼,完成人生第壹次亲身大规模厮杀,操作界面奖励宿主50君主点,4点经验,宿主当前拥有99点君主点,还差67点经验升至4级."" 宿主血洗方家楼,武力得到提升,武力+1,当前武力上升至72.""99点君
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二化学下学期化学键与分子结构
• ②多电子结构——如PCl5里的磷呈5价，氯呈1价。中性磷原子的价电子数为5。在PCl5磷 原子的周围的电子数为10，超过8。这种例外 只有第3周期或更高周期的元素的原子才有可 能出现。
化学键与分子结构
高二化学下学期化学键与分子结构
分子结构
• 1. 化学键 • 键参数：键能、键长、键角、键的极性
• • 共价分子的性质 • • 2. 共价键理论
分子的极性 分子的磁性
高二化学下学期化学键与分子结构
• 键能：也称离解能。298K，1atm时，1mol 理想气体AB离解为同状态下的A、B时的焓 变。常用键能数据为平均键能值。如：
高二化学下学期化学键与分子结构
• ②杂化轨道的电子云一头大，一头小，成 键时利用大的一头，可以使电子云重叠程 度更大，从而形成稳定的化学键。即杂化 轨道增强了成键能力。
高二化学下学期化学键与分子结构
• ③杂化轨道可以分为等性杂化和不等性杂化。 如甲烷中的C原子所生成的四个sp3杂化轨道， 每个杂化轨道各含1/4的s轨道成分，3/4的p 轨道成分，是等性杂化；氨分子中的N原子 所生成的四个sp3杂化轨道中，一个杂化轨 道含0.3274的s轨道成分，0.6726的p轨道成 分；其余三个杂化轨道各含0.2242的s轨道 成分，0.7758的p轨道成分。
• 杂化轨道理论认为：
• ①形成分子时，由于原子间的相互作用，使 同一原子中能量相近的不同类型原子轨道， 例如ns轨道与np轨道，发生混合，重新组合 为一组新轨道．称为杂化轨道。如一个2s轨 道与三个2p轨道混合，可组合成四个sp3杂化 轨道；一个2s轨道与二个2p轨道混合，可得 三个sp2杂化轨道；一个2s轨道与一个2p轨道 混合，可得二个sp杂化轨道。
• 杂化有多种方式，视参加杂化的原子以及形 成的分子不同而不同。
高二化学下学期化学键与分子结构
• ①sp3杂化——碳原子在与氢原子形成甲烷分子 时就发生了sp3杂化。发生杂化时，碳原子的一 个2s轨道和3个2p轨道发生混杂，形成4个能量 相等的杂化轨道，碳原子最外层的4个电子分别 占据1个杂化轨道。
• 杂化轨道理论不仅说明了碳原子最外层虽 然只有2个未成对电子却可以与4个氢原子形 成共价键，而且很好地说明了甲烷分子的正 四面体结构。高二化学下学期化学键ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ分子结构
• 在形成H2O、NH3分子时，O、N原子实际上 也发生了sp3杂化。与C原子杂化不同的是N、 O原子最外层电子数分别为5个和6个，因而 四个sp3杂化轨道里必然分别有1个和2个轨 道排布了两个电子。这种已经自配对的电子 被称为孤对电子。N和O的未成对电子分别 与H原子的1s电子结合就形成了NH3分子和 H2O分子。
高二化学下学期化学键与分子结构
• 孤对电子相对来说带有较多的负电荷。受 孤对电子云的排斥，NH3分子中N－H键间 的夹角被压缩为107º，H2O分子中O—H键 间的夹角被压缩到104º40¹。
• 含有孤对电子的杂化被称为不等性杂化。 NH3和H2O分子中N和O都发生了不等性sp3 杂化
高二化学下学期化学键与分子结构
形成的共价键越牢固（方向性） 4.电子云有两种重叠方式：
A. 沿键轴方向“头碰头”重叠，称σ键。此种方式 重叠最好，最牢固。 B.沿键轴方向“肩并肩”重叠，称π键。如
Px-Px，Py-Py，Pz-Pz 。N2 分子有叁条键，一 条σ键，一条Py高-P二化y学π下键学期化，学键一与分条子结P构 z-Pz π键
二．路易斯结构与共振理论
• 所谓“路易斯结构式”，通常是指如下所示的 化学符号：
• 对于大多数有机化合物，利用“八偶律”通过 观察便可写出他们的路易斯结构式。
• 对于无机物，大多数情况下，“八偶律”仍是 起作用的。但有时有例外：
高二化学下学期化学键与分子结构
• ①缺电子结构——包括形成共价键的共用电 子对之内，少于8电子的，称为缺电子结构。 如 第 3 主 族 的 硼 和 铝 ， 典 型 的 例 子 有 BCl3 、 AlCl3，缺电子结构的分子往往有形成配合物 的能力。例如：BCl3＋:NH3＝Cl3B←NH3
• 如：水的键角104.5度，为角型分子，也是 强极性分子。P4的键角为60度，可知P4为 正四面体。
• 键的极性：化学键中原子核的正电荷中心 和负电荷中心不重叠，则该化学键就具有 极性。根据成键原子的电负性差异，可确 定键极性的大小。
高二化学下学期化学键与分子结构
一. 电子配对法
1.自旋方向相反的未成对电子可形成稳定共价键 2.配对后的电子不能再与第三个配对。（饱和性） 3.配对时，它们的电子云要重叠，重叠越多，所
• 有时，一个分子在不改变其中的原子的排列 的情况下，可以写出一个以上合理的路易斯 结构式，为解决这一问题，鲍林提出所谓的 “共振”的概念，认为该分予的结构是所有该些 正确的路易斯结构式的总和，真实的分子结 构是这些结构式的“共振混合体”。
高二化学下学期化学键与分子结构
三．杂化轨道理论
• 1931年鲍林提出杂化轨道理论，满意地解释 了许多 多原子分子的空间构型。
• 每一个sp3杂化轨道的能量高于2s轨道能量而低 于2p轨道能量；杂化轨道的形状也可以说介于s 轨道和p轨道之间。
高二化学下学期化学键与分子结构
• 四个sp3杂化轨道在空间均匀对称地分布— —以碳原子核为中心，伸向正四面体的四个 顶点。这四个杂化轨道的未成对电子分别与 氢原子的1s电子配对成键，这就形成了甲烷 分子。
• D(H-OH) = 500.8KJ/mol D(O-H) = 424.7KJ/mol D(HCOO-H) = 431.0KJ/mol
• 常用的O-H键能为 463.0KJ/mol • 键长：分子中两个原子核之间的平均距离。
高二化学下学期化学键与分子结构
• 键角：键与键的夹角。是反映分子空间结 构的重要因素。对分子的性质有较大影响。