科学九年级(上)知识点总结
科学九年级上册知识点总结
科学九年级上册知识点总结
以下是九年级上册科学部分章节的知识点总结：
第一章：酸碱盐
1. 酸的性质、碱的性质、盐的性质。
2. 酸碱指示剂、溶液的酸碱度。
3. 中和反应、溶液的pH值。
第二章：化学反应与物质变化
1. 物理变化和化学变化的判断。
2. 化学反应的类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
3. 质量守恒定律。
第三章：物质构成的奥秘
1. 构成物质的微粒：分子、原子、离子。
2. 原子的构成：原子核、核外电子。
3. 离子化合物和共价化合物。
第四章：物质的分类
1. 混合物和纯净物。
2. 酸、碱、盐、氧化物的分类。
3. 溶液的分类。
第五章：化学与社会发展
1. 能源的综合利用：化石燃料、太阳能、风能、水能等。
2. 化学与环境：空气污染、水污染、土壤污染及保护。
3. 化学与健康：营养物质、药物与健康。
以上是九年级上册科学的主要知识点，每个知识点都有相应的实验和练习题，需要学生在学习过程中进行实践和巩固。
九年级科学上册知识点汇总(部编人教版)
九年级科学上册知识点汇总(部编人教版)
一、物质与反应
1. 物质的分类
2. 燃烧与燃烧反应
3. 酸、碱和盐的性质及其应用
4. 金属与非金属物质的特性
5. 化学与生活中的应用
6. 常见的化学反应及其方程式
二、光与视觉
1. 光的传播和反射
2. 镜面反射和平面镜成像
3. 凸透镜和凹透镜的成像特点
4. 光的折射定律及其应用
5. 光的颜色和彩色光的合成
三、电与磁
1. 电流、电压和电阻的基本概念
2. 简单电路的组成和特点
3. 电学元件的应用
4. 磁场的产生和磁力的作用
5. 电磁感应现象和电磁感应定律
6. 电能的转换和应用
四、能源与能量转换
1. 能量的概念和形式
2. 能源的分类和利用
3. 机械能的转化和守恒
4. 热能的传递和转化
5. 光能、电能和化学能的转换和应用
五、生物多样性与分类
1. 物种的形成和进化
2. 生物多样性的重要性和保护
3. 动物和植物的分类原则和特征
4. 常见动物和植物的特点和生态性
以上为九年级科学上册知识点的简要汇总，详细内容可参考《九年级科学上册教材》。
九年级科学上册知识点梳理
九年级科学上册知识点梳理一、物质的组成和性质1.元素和化合物在化学中，物质分为元素和化合物两种类型。
元素是由相同种类原子组成的纯物质，而化合物则是由不同元素之间以确定的比例结合而成。
2.化学式和化合价化学式是表示化合物中元素种类和相对数量的符号表示法，例如H2O表示水分子。
而化合价则是元素在化合物中的结合能力，在化学式中用括号和带电符号表示。
3.物质的性质物质的性质可分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其分子结构的情况下所表现出来的特征，例如颜色、形状等。
而化学性质则是指物质在与其他物质发生化学反应时所表现出来的特性。
二、能量与能量转化1.能量的种类能量可以分为多种形式，包括动能、势能、电能、热能等。
其中动能是物体运动所具有的能量，势能是物体由于位置、形状等因素而具有的能量。
2.能量转化与守恒定律能量可以在不同形式之间进行转化，例如动能可以转化为势能，而热能可以转化为机械能。
能量守恒定律指出，在一个封闭系统内，能量的总量保持不变。
3.能量的传递与转化能量可以通过热传导、辐射、传热等方式进行传递。
在能量转化过程中，有部分能量会以热能的形式散失。
三、运动的规律和机械之间的相互作用1.力的概念力是导致物体发生运动、形状变化或速度改变的原因。
力的大小和方向可以通过矢量表示。
2.牛顿运动定律牛顿提出了三个运动定律：第一定律表明物体在没有外力作用时保持静止或匀速直线运动；第二定律指出物体的加速度与作用在它上面的力成正比；第三定律叙述了任何两个物体之间都存在着大小相等、方向相反的相互作用力。
3.摩擦力和重力摩擦力是物体相互接触时由于表面粗糙度而产生的力，而重力是地球对物体的吸引力。
四、光的传播和折射1.光的传播光是一种电磁波，具有一定的波长和频率。
光的传播方式分为直线传播和反射传播。
2.光的折射当光从一种介质传播到另一种介质时，会因为介质的折射率不同而发生折射现象。
折射规律由斯涅尔定律描述。
3.光的颜色与透明度光的颜色是由光的频率决定的，频率越高光的颜色越偏向蓝色，频率越低光的颜色越偏向红色。
科学九年级上知识点总结
一、力和运动1.力的分类：接触力、重力、弹力、摩擦力、浮力、拉力等。
2.力的合成与分解：力可以合成为合力，合力的大小等于各个力的矢量和；合力可以分解为其他力，如平行力的合力等于向量和，垂直力的合力等于向量的矢量差。
3.运动的三要素：位置、时间、速度。
4.动量和冲量：物体的动量等于质量与速度的乘积，动量守恒定律指的是相互作用的物体的总动量在相互作用前后保持不变。
5.牛顿运动定律：牛顿第一定律（惯性定律）指出没有合外力作用的物体必然保持匀速直线运动或保持静止；牛顿第二定律指出物体的加速度与物体所受合外力成正比，与物体的质量成反比；牛顿第三定律指出相互作用力是两个物体相互之间作用力的作用力，大小相等方向相反。
二、光的反射与折射1.光的直线传播：光在同质均匀介质中以直线传播。
2.光的反射定律：光线入射角等于反射角，反射角的光线、法线、入射角在同一平面上。
3.光的折射定律：光线从一种介质射入另一种介质时，入射角、折射角、法线在同一平面内，折射角的正弦与入射角的正弦之比等于两种介质的折射率之比。
4.可见光谱：太阳光经过三棱镜的折射和色散形成的连续光谱。
5.复制光的原理：镜子反射光线形成虚像，凸透镜和凹透镜折射光线形成实像。
三、静电与电路1.静电：物体失去或获得电荷时产生静电现象，带电物体之间的相互作用力称为电场力。
2.电荷守恒定律：封闭系统中的总电荷不变。
3.电场：带电物体周围存在电场，电荷受电场力作用。
4.电流和电路：电流是电荷的流动，电路是由电源、导线和用电器组成的闭合回路。
5.电阻和电阻定律：电阻是电流对电压的阻碍程度，欧姆定律指出电流与电压成正比，与电阻成反比。
6.并联和串联电路：并联电路中总电流等于各个支路电流之和，总电压相等；串联电路中总电流相等，总电压等于各个电阻的电压之和。
四、热与温度1.热与温度：物体的热是物体的微观粒子（分子、原子）的内部动能。
2.温度：温度是用来度量物体的热的大小，温度的单位是摄氏度、华氏度和开氏度。
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第一章: 酸碱盐溶液酸碱性的检验方法:（1）检验溶液是酸性的方法: 取少量该溶液于试管中, 滴入几滴石蕊试液, 若溶液呈现红色, 则说明该溶液为酸性溶液。
（2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中, 滴入几滴石蕊试液, 若溶液呈现蓝色, 则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液, 若溶液呈现红色, 则说明该溶液为碱性溶液。
思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性, 不能确定该物质一定就是酸或碱。
酸碱指示剂的种类很多, 不只是石蕊试液和酚酞试液。
二、常见的酸酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!闻溶液气味的方法是: 用手在瓶口轻轻扇动, 使少许气体飘进鼻孔（如右图所示）, 千万不要直接凑近鼻子闻, 因为这样做很危险!（一）、打开浓盐酸、浓硫酸的浓盐酸浓硫酸试剂瓶, 观察现象并闻气味；颜色、状态无色液体无色黏稠、油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象原因有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量减小质量增加原因有挥发性有吸水性分析：①盐酸是气体的水溶液, 浓盐酸易挥发。
打开浓盐酸的瓶盖后,看到有白雾, 原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合, 形成盐酸小液滴。
②纯净的浓盐酸是无色的, 工业用浓盐酸因含有杂质3+而略带黄色。
（2）浓硫酸的质量增加, 原因是浓硫酸吸收空气中的水分, 有吸水性。
因此, 实验室常用浓硫酸作干燥剂。
（如右图所示）。
状元笔记浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置, 都会变稀, 但原因不一样。
浓硫酸变稀, 是因为吸水性, 溶剂增加, 溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性, 溶质减少, 溶剂不变。
因此, 浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。
（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性实验步骤浓硫酸在纸上写字用木片蘸浓硫酸写字将浓硫酸滴到纱布上将浓硫酸滴到蔗糖上一段时间后的现象蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变黑由黄变黑结论浓硫酸具有很强的腐蚀性, 能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀启发使用浓硫酸时要特别小心, 切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上, 因为浓硫酸有很强的腐蚀性浓硫酸具有强腐蚀性的原因: 因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氧原子按2: 1即水的形式夺取出来, 生成黑色的碳。
九年级上册科学各章知识点
九年级上册科学各章知识点第一章：物质的组成和性质本章主要介绍物质的组成和性质，包括元素、化合物和混合物的概念与区别，以及纯净物和杂质的辨别方法。
1.1 元素元素是由相同类型的原子组成的纯净物质，无法通过化学反应分解成其他物质。
例如氧气、金属等。
1.2 化合物化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质，可以通过化学反应分解。
例如水、二氧化碳等。
1.3 混合物混合物是由不同物质混合而成的物质，可以通过物理方法分离。
例如沙和水的混合物。
1.4 纯净物和杂质纯净物指只含有一种物质的物质，如金属、盐等；杂质指混合在纯净物中的其他物质，如空气中的尘埃。
1.5 纯净物和杂质的辨别方法（1）观察法：通过观察纯净物和杂质的外观差异进行辨别。
（2）熔点和沸点：纯净物的熔点和沸点是固定的，而杂质会改变其熔点和沸点。
（3）溶解性：纯净物可以根据其溶解性与溶剂反应的方式进行辨别。
第二章：生物体的结构与功能本章主要介绍生物体的结构和功能，包括细胞的基本单位、组织器官的构成和功能，以及生物体的层次结构。
2.1 细胞的基本单位细胞是生物体的基本单位，包括原核细胞和真核细胞。
细胞组成有细胞质、细胞膜、细胞核等。
2.2 组织器官的构成和功能细胞可以按照功能相似的特点组织成组织，不同的组织可以构成器官，实现相应的功能。
例如肌肉组织可使生物体运动。
2.3 生物体的层次结构生物体的层次结构包括细胞、组织、器官、器官系统和个体五个层次，细胞是最基本的单位，个体是最高的层次。
第三章：能量与运动本章主要介绍能量与运动的关系，包括物体的能量、机械能和能量转化的规律，以及运动的特征和描述方法。
3.1 物体的能量物体的能量包括动能和势能，动能是物体运动时所具有的能量，势能是物体由于位置、形状等而具有的能量。
3.2 机械能机械能是物体的动能和势能的总和，表征物体运动的能量大小。
机械能守恒定律指出，在没有外力做功的情况下，机械能保持不变。
3.3 能量转化的规律能量可以在不同形式之间进行转化，例如机械能可以转化为热能、电能等。
九年级上册科学必背知识点 (更新版)
九年级上册科学必背知识点 (更新版)太阳系- 太阳系包含八大行星：水金地火木天玛冥。
- 水金地火为内行星，木天玛冥为外行星。
- 木星是太阳系中体积最大的行星，金星是最亮的行星。
- 地球是唯一已知存在生命的行星。
物质的三态- 物质存在固态、液态和气态三种状态。
- 固态物质具有固定的形状和体积，分子有固定的排列方式。
- 液态物质具有固定的体积但没有固定的形状，分子有一定的自由度。
- 气态物质没有固定的形状和体积，分子具有高度的自由度。
声、光、电的传播- 声音通过物质的振动传播，不能在真空中传播。
- 光通过电磁波的形式传播，可以在真空中传播。
- 电通过导体中的自由电子传导，不能在真空中传播。
机械能与能量转化- 机械能由势能和动能组成。
- 势能是物体由于位置、高度等而具有的能量。
- 动能是物体由于运动而具有的能量。
- 机械能可以通过重力、弹性等相互转化。
光的反射与折射- 光线在与镜面垂直时发生反射。
- 光线经过透明介质界面时发生折射。
- 入射角和反射角相等，入射角和折射角之间满足折射定律。
电流和电压- 电流是带电粒子在导体中的流动。
- 电压是电能转化为其他形式能量或从其他形式能量转化为电能时所涉及的能量转化比。
- 电流的单位是安培，电压的单位是伏特。
全息投影技术- 全息投影技术利用激光干涉的原理来呈现立体画面。
- 它能够产生非常真实的立体图像，被广泛应用于科学、医学等领域。
遗传与进化- 遗传是指生物在繁殖过程中将基因传递给后代的过程。
- 进化是指物种逐渐适应环境变化的过程，从而产生新的品种或物种。
电磁辐射- 电磁辐射是由电磁波传播而产生的能量传输过程。
- 它包括广播电波、微波、红外线、可见光、紫外线、X射线和γ射线等。
分子与离子- 分子是由两个或更多原子以化学键相连形成的最小化学单位。
- 离子是由带电的原子或分子组成的，包括正离子和负离子。
科学与生活- 科学的发展为人类提供了更好的生活条件和解决问题的方法。
九年级上科学知识点归纳
九年级上科学知识点归纳九年级上学期的科学学科中，涵盖了多个知识领域，包括物理、化学、生物等。
下面对这些科学知识点进行归纳总结，以帮助同学们复习和梳理所学内容。
一、物理知识点1. 力和压力：力的概念和种类，如重力、弹力等；压力的计算和应用。
2. 运动和力学：物体的运动状态，包括匀速直线运动、加速度等；牛顿三定律的应用，如力的合成与分解、平衡和不平衡力等。
3. 机械和能量：机械能的转化和守恒，如动能和势能的变化；机械功和机械效率等概念的理解。
4. 光学知识：光和光的传播，如光的反射、折射等现象；光的色散和成像原理。
二、化学知识点1. 物质的分类和性质：物质的分类，如金属、非金属等；物质的性质，包括酸碱性、燃烧性等。
2. 元素、化合物和混合物：元素和化合物的概念，如氧气、水等；混合物的分类和分离方法。
3. 反应和平衡：化学反应的基本概念，如反应物和生成物；平衡反应和平衡常数的计算。
4. 化学能量：化学能的概念和变化，如放热反应和吸热反应；能量守恒定律的应用。
三、生物知识点1. 生物细胞：细胞的组成和结构，如细胞膜、细胞核等；细胞分裂的过程和遗传物质。
2. 生物多样性和分类：生物的分类和系统发育，如植物和动物的分类；物种的形成和进化。
3. 生物生长和发育：生物的生长过程和发育特点，如人类的生长发育；植物生长的因素和条件。
4. 生物的生态环境：生物之间的相互关系，如食物链和食物网；生态平衡和环境保护的意义。
以上所列举的是九年级上学期科学学科中的一些重要知识点，每个知识点都涉及到多个具体的概念和实例，同学们需要结合教材内容进行深入学习和理解。
通过对这些知识的归纳总结，同学们可以更好地掌握所学科学知识，提高自己的学习效果。
在学习科学知识的过程中，同学们要注重理论知识的同时，也要注重实践操作和实验实践的能力培养。
通过实践操作，可以更加直观地理解和应用所学的科学知识，提高自己的动手实验和观察分析能力。
此外，积极参加课堂讨论和科学实验活动，也能够促进同学们的思维能力和团队合作能力的发展。
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第一章：酸碱盐一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
溶液指示剂在酸溶液中在碱溶液中石蕊溶液红色蓝色酚酞溶液无色红色溶液酸碱性的检验方法：（1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
（2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。
酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。
二、常见的酸酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔（如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!（一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色黏稠、油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象原因有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量减小质量增加原因有挥发性有吸水性分析：（1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。
②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。
（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。
因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。
（如右图所示）。
状元笔记浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。
浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。
因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。
（二）浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性实验步骤浓硫酸在纸上写字用木片蘸浓硫酸写字将浓硫酸滴到纱布上将浓硫酸滴到蔗糖上一段时间后的现象蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变黑由黄变黑结论浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀启发使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的腐蚀性浓硫酸具有强腐蚀性的原因：因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氧原子按2：1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。
我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就会腐蚀皮肤、衣物。
【实验探究】探究浓硫酸的稀释实验步骤：在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸，水从分液漏斗中缓慢滴入锥形瓶，观察现象。
实验现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。
实验结论：不能将水注入浓硫酸里。
浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因：这是因为水的密度小于硫酸的密度，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾，沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。
稀释浓硫酸的正确步骤：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可把水倒入浓硫酸里。
不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法：应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉-----生成无腐蚀性的物质。
（三）、酸的化学性质1.酸能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液在酸溶液中变红，无色酚酞不变色。
2. 活泼金属+酸=盐+H2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑Fe+2HCl = FeCl2+H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑（亚铁溶液浅绿色）2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑2Al+ 3H2SO4 = Al2（SO4）3+3H2↑3．酸+金属氧化物=盐+H2O 在工业上，可利用此性质除去金属表面的锈Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (三价铁溶液黄色) （铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色）CuO+2HCl= CuCl2+H2O CuO+H2SO4= CuSO4+H2O4.酸+盐=新酸+新盐反应条件：生成物中有沉淀或气体或水。
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应：CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl5、酸+碱=盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O四、常见的碱（一）几种常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）：有强烈的腐蚀性，俗名为火碱、烧碱、苛性钠。
使用氢氧化钠时一定要特别小心，如果碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。
实验现象结论氢氧化钠的颜色、状态白色、块状固体—将氢氧化钠放置在表面皿上，放置一会儿表面变得潮湿氢氧化钠固体易吸收水分将氢氧化钠放在盛少量水的试管里，用水试管发热氢氧化钠溶解时放热触摸试管外壁氢氧化钠的用途：在肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中作化工原料，在生活中用来除去油污。
状元笔记：氢氧化钠露置在空气中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空气中的CO2而变质。
因此，氢氧化钠一定要密封保存。
（2）氢氧化钙〔Ca（OH）2〕俗名是熟石灰或消石灰，在化学实验中用来检验二氧化碳的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
CaO俗名生石灰，加入少量水。
CaO+H2O= Ca（OH）2现象：放出大量的热，水立即变为水蒸气，生石灰变为粉末状。
应用：因为氧化钙易与水反应，故可以作干燥剂。
状元笔记：浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙都可以作干燥剂，但原理不同。
浓硫酸与氢氧化钠作干燥剂发生的是物理变化，氧化钙发生的是化学变化。
在选择干燥剂时，被干燥的气体不能与干燥剂发生反应。
（3）碱的化学性质1：碱溶液能与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
2：碱+某些非金属氧化物（如CO2、SO2、SO3等）=盐+ H2OCa（OH）2+CO2= CaCO3↓+H2O 石灰水检验二氧化碳的反应2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O NaOH即能吸收空气中的水，也能吸收空气中的CO2，故NaOH要密封保存。
SO2、SO3与碱的反应与上面的反应类似：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O亚硫酸钠硫酸钠3：碱+盐=新碱+新盐反应条件：反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO43Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑4：酸+碱=盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O五、溶液酸碱度的表示方法——pH1.溶液的酸碱性与pH的关系（见下图）pH＜7 溶液为酸性，pH越小，酸性越强pH＞7 溶液为碱性，pH越大，碱性越强pH＝7 溶液为中性，如纯水显中性测定溶液pH最简便的方法是用pH试纸。
pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸，用胶头滴管（或玻璃棒）把待测液滴在pH试纸上，立即把pH 试纸显示的颜色与标准比色卡对照，与标准比色卡上颜色相近的pH即为该溶液的pH。
说明：1.用pH试纸测定溶液酸碱度时，要在半分钟内完成。
才能较准确地测出液体的pH。
时间稍长pH 试纸可能会与待测液发生其它反应，或与空气中的某些物质反应，酸碱性发生了变化，结果就不真实了，测定的pH也就不准确了。
2. 不能将试纸直接放入待测液中，这样会污染待测液。
3.pH试纸不能用水湿润。
如果pH试纸用水润湿，就等于把待测液稀释了，测出的pH就不准确。
六、酸和碱各自都具有相似化学性质的原因——组成相似盐酸、硫酸、硝酸等酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-所以碱具有一些相似的性质。
酸：在水溶液中能解离出唯一的阳离子（H +）的化合物叫酸。
碱：在水溶液中能解离出唯一的阴离子（OH-）的化合物叫碱。
七、常见的盐：金属阳离子或NH4+与酸根阴离子组成的化合物叫盐（一）.氯化钠化学式：NaCl 俗名：食盐食盐是一种白色颗粒状固体，易溶于水，有咸味。
食盐由精制盐、KIO3和抗结剂组成，食盐是一种混合物。
2.氯化钠的生理作用食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
钠离子，：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。
氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。
补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。
需注意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。
3.氯化钠的用途：生活中作调味品；腌制食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用于清除公路积雪。
4.氯化钠的分布：海水中溶有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。
5.食盐的提取：提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水，先蒸发其中的水分，达到饱和再蒸发，食盐就会析出。
这样制得的食盐中有很多杂质，又叫粗盐。
（二）、粗盐的提纯粗盐提纯的实验步骤：1.溶解； 2.过滤； 3.蒸发； 4.计算产率。
【探究步骤】称取粗盐/ g 剩余粗盐/ g 溶解粗盐/ g5 1.7g 3.3g2.过滤。
注意：①一贴、二低、三靠；②如果浑浊再过滤一次。
3.蒸发。
注意：①要不断搅拌；②蒸发中出现较多固体的时候，停止加热。
4.计算产率。
计算提纯后的氯化钠产率。
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。
（三）、过滤的操作步骤：一贴：滤纸要紧贴漏斗壁。
一般在将滤纸贴在漏斗壁时用水润湿并挤出气泡，因为有气泡会影响过滤速度。