09级研究生《配位化学》试题(参考答案)
2009年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷及答案-推荐下载
B． CuSO4 溶液吸收 H2S 气体： Cu2+ +H2S CuS +2H+
C． AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水：
Al3+
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电通，力1根保过据护管生高线产中0不工资仅艺料可高试以中卷解资配决料置吊试技顶卷术层要是配求指置，机不对组规电在范气进高设行中备继资进电料行保试空护卷载高问与中题带资2负料2，荷试而下卷且高总可中体保资配障料置各试时类卷，管调需路控要习试在题验最到；大位对限。设度在备内管进来路行确敷调保设整机过使组程其高1在中正资，常料要工试加况卷强下安看与全22过，22度并22工且22作尽22下可护都能1关可地于以缩管正小路常故高工障中作高资；中料对资试于料卷继试连电卷接保破管护坏口进范处行围理整，高核或中对者资定对料值某试，些卷审异弯核常扁与高度校中固对资定图料盒纸试位，卷置编工.写况保复进护杂行层设自防备动腐与处跨装理接置，地高尤线中其弯资要曲料避半试免径卷错标调误高试高等方中，案资要，料求编试技5写、卷术重电保交要气护底设设装。备备置管4高调、动线中试电作敷资高气，设料中课并技3试资件且、术卷料中拒管试试调绝路包验卷试动敷含方技作设线案术，技槽以来术、及避管系免架统不等启必多动要项方高方案中式；资，对料为整试解套卷决启突高动然中过停语程机文中。电高因气中此课资，件料电中试力管卷高壁电中薄气资、设料接备试口进卷不行保严调护等试装问工置题作调，并试合且技理进术利行，用过要管关求线运电敷行力设高保技中护术资装。料置线试做缆卷到敷技准设术确原指灵则导活：。。在对对分于于线调差盒试动处过保，程护当中装不高置同中高电资中压料资回试料路卷试交技卷叉术调时问试，题技应，术采作是用为指金调发属试电隔人机板员一进，变行需压隔要器开在组处事在理前发；掌生同握内一图部线纸故槽资障内料时，、，强设需电备要回制进路造行须厂外同家部时出电切具源断高高习中中题资资电料料源试试，卷卷线试切缆验除敷报从设告而完与采毕相用，关高要技中进术资行资料检料试查，卷和并主检且要测了保处解护理现装。场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
配位化学复习题及答案
配位化学复习题及答案配位化学是无机化学的一个重要分支，它研究金属离子与配体形成配位化合物的过程和性质。
以下是一些配位化学的复习题及答案，供参考：一、选择题1. 什么是配位化合物？A. 含有金属离子的化合物B. 含有配体的化合物C. 金属离子与配体通过配位键结合形成的化合物D. 只含有金属元素的化合物答案：C2. 配位化合物中的配位键是由什么构成的？A. 金属离子和非金属离子之间的离子键B. 金属离子和配体之间的共价键C. 金属离子提供的空轨道和配体提供的孤对电子D. 配体之间的共价键答案：C3. 下列哪个不是常见的配体？A. 水分子B. 氨分子C. 二氧化碳分子D. 硫氰酸根离子答案：C4. 配位数是指什么？A. 配体的数量B. 配位化合物中的金属离子数量C. 与中心金属离子直接相连的配体数量D. 配位化合物中的总原子数量答案：C5. 什么是内界和外界？A. 内界是配体，外界是金属离子B. 内界是金属离子，外界是配体C. 内界是配位化合物的中心，外界是配位化合物的外围D. 内界和外界都是配体答案：B二、填空题6. 配位化合物的化学式通常表示为[M(L)_n]^z+，其中M代表______，L代表______，n代表______，z代表______。
答案：中心金属离子；配体；配位数；电荷数7. 配位化合物的几何构型取决于配位数，例如，四面体、平面正方形、八面体等。
当配位数为4时，常见的几何构型是______。
答案：四面体8. 配位化合物的稳定性可以通过______来衡量，它与配体的电子供体能力有关。
答案：配位常数9. 配位化合物的光学活性是由于分子的______性造成的。
答案：手性10. 在配位化学中，硬酸和硬碱倾向于形成______，而软酸和软碱倾向于形成______。
答案：硬配位键；软配位键三、简答题11. 简述什么是配位化学中的“软硬酸碱理论”？答案：软硬酸碱理论是由R. P. Pearson提出的，它根据中心金属离子和配体的相对电负性差异，将它们分为硬酸、软酸、硬碱和软碱。
研究生《配位化学》试题
化学系09级研究生《配位化学》试题姓名学号成绩一、填空题（每空1分共15分）1.命名上面左图的配合物：右图的中心原子的电荷数 ,配位数。
2．Mn(acac)3的磁矩为4.90 B.M.，试指出：(1) 中心原子氧化态， (2) 中心原子的配位数，(3) 中心原子未成对电子数， (4) 配合物的空间构型，注： acac-为乙酰丙酮根CH3C CH C CH3 O O-3．配位共价键形成的时候，中心原子提供 ,配位原子提供4．磁矩的测量证明，〔Co(NH3)６〕2+有3个未成对电子，而[Co(CN)６〕3-离子已没有未成对电子，由此说明，其中属内轨型配合物，其空间构型为；这也说明，两者比较其中更稳定。
12．实验测得Fe(H2O)63+和Fe(CN)63-的磁矩差别极大，其中CN－为强场配体，它们的空间构型为，其杂化轨道类型为，。
二．解释、区别下列名词（5*7=35分）1.单齿配体与多齿配体2.d2sp3杂化和sp3d2杂化3.简单配合物与螯合物4.低自旋配合物和高自旋配合物5.金属酶与金属蛋白6.强场配体和弱场配体7.晶体场理论与分子轨道理论三、选择题（每题3分共15分）1下列配位化合物高自旋的是 ------------------------------------ （）A、[]+363)(NHCo B、[]+263)(NHCoC、[]-362)(NOCo D、[]-46)(CNCo2、下列配合物磁矩最大的是 ------------------------------------ （）A、[]-36FeF B、[]-36)(CNMnC、[]+262)(OHNi D、[]+363)(NHCo3、Ni与CO可形成羰基配合物Ni（Co）n,其中n是 -------------------（）A、6B、3C、4D、54、Cr与CO形成羰基配合物所属的点群是 ---------------------------（）A、D3h B、TdC、 OhD、D6h5、下列配合物中几何构型偏离正八面体最大的是 --------------------（）A、[]+262)(OHCu B、[]+262)(OHCoC、[]-36)(CNFe D、[]-46)(CNNi四．分子的点群填空题（3*5=15分）1.H3BO3分子是群，由于B与O原子都以Sp2杂化与其它原子成键，所以整个分子在一个平面上。
配位化学习题答案
配位化学习题答案【篇一：配位化学及答案】ss=txt>配位化学一．（12分）配位化合物a是单核配合物分子，由11个原子组成；微热后失重11.35%得到b；b进一步加热又失重26.66%（相对b）得到金属c；b极难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，能溶于盐酸。
a有2种异构体a1、a2，其中a2能与草酸盐反应得到一种式量比a略大的配合物分子d（a1无相似反应）1．写出a、b、c的化学式；2．写出b溶于盐酸后产物的名称；3．试画出a1、a2、d的结构，并比较a1、a2在水中溶解性的大小。
4．a还有若干种实验式相同的离子化合物。
它们每个还满足如下条件：是由分立的、单核的离子配合物实体构成的；仅含1种阳离子和1种阴离子。
（1）符合上述条件的离子化合物的精确的分子式有多少种。
（2）其中1种与agno3反应（摩尔比1︰2）得到两种组成不同的配合物，写出反应的化学方程式。
二．（7分）某Ⅷ族不活泼金属a溶于足量的王水生成b的溶液（a的含量为47.60%）；将so2通入b的溶液中，得到c的溶液（a的含量为57.56%）。
已知b、c的组成元素完全相同，且阴离子所带电荷也相同。
1．通过计算推理，确定a的元素符号；2．写出所涉及反应的化学方程式。
3．画出b、c阴离子的空间构型。
三．（11分）太阳能发电和阳光分解水制氮，是清洁能源研究的主攻方向，研究工作之一集中在n－型半导体光电化学电池方面。
下图是n－型半导体光电化学电池光解水制氢的基本原理示意图，图中的半导体导带（未充填电子的分子轨道构成的能级最低的能带）与价带（已充填价电子的分子轨道构成的能级最高的能带）＋子、h为空穴。
瑞士科学家最近发明了一种基于上图所示原理的廉价光电化学电池装置，其半导体电极由2个光系统串联而成。
系统一由吸收蓝色光的wo3纳米晶薄膜构成；系统二吸收绿色和红色光，由染料敏化的tio2纳米晶薄膜构成。
在光照－下，系统一的电子（e）由价带跃迁到导带后，转移到系统二的价带，再跃迁到系统二的导带，然后流向对电极。
高中化学竞赛,强基计划,大学化学自招,配位化学-2009-2019全国初赛真题
高中化学竞赛,强基计划,大学化学自招,配位化学-2009-2019全国初赛真题高中化学奥林匹克竞赛辅导配位化学-2009-2019年全国初赛真题2019第5题将某镧系元素的无水氯化物和异丙基醇钠在异丙醇中回流，得淡蓝色溶液。
该溶液经过蒸发浓缩、真空干燥，所得固体在甲苯中低温重结晶，析出淡蓝色针状晶体A，A为稀土离子的配合物，加热至300℃也不分解。
进一步分析表征结果如下：（1）溶液电导测定显示：A为1:1电离类型，只有一种外界离子。
称取6.354g晶体A，溶解后加入足量硝酸银溶液，得到0..4778g乳白色沉淀B。
（2）A的元素分析结果为：C，32.02%；H，6.17%；O，14.35%；均为质量分数。
（3）单晶X射线衍射分析显示，A的结构中，氯仅有一种环境；稀土离子所处环境完全相同，它与配体结合成多聚团簇，每个离子周围有5个氧原子；氧原子均参与配位且有3种类型（端基、边桥基和面桥基）。
5-1.计算A的摩尔质量。
5-2.通过计算，推出A的化学式。
5-3.写出配合物结构中端基氧、边桥基氧和面桥基氧的数目。
解：5-1、M(A)=1906 g/mol5-2、Nd6(C3H7O)17Cl5-3、6个端基、9个边桥基、2个面桥基【解析】5-1、乳白色沉淀B为AgCl，n(AgCl)=0.4778 g/143.4 g/mol=0.003332 mol因A为1︰1电离类型即含1个Cl-，则M r (A)=6.354 g/0.003332 mol=1907 g/mol5-2、A分子中含：N(C)= 1907×32.02%/12=51N(H)=1907×6.17%/1=119N(O)=1907×14.35%/16=17设A的化学式为Nd x(C3H7O)17Cl，144.2x=1907—17×59—34.45=869.6 x=65-3、根据题意，6个Nd各与1个C3H7O-中端基氧配位，共6个端基氧；虚线组成上、下2个正三角形，6个交点是6个Nd。
配位化学的应用考研题库及答案
配位化学的应用考研题库及答案配位化学是无机化学的重要分支之一，研究金属离子与配体之间的相互作用和配位化合物的性质。
在化学考研中，配位化学的应用题是必考的一部分。
本文将从配位化学的基本概念、应用题的类型以及解题技巧等方面，为考生提供一些有益的信息。
一、配位化学的基本概念配位化学研究的是金属离子与配体之间的配位作用。
在配位化合物中，金属离子通过配体的配位作用形成配位键，形成稳定的配位化合物。
配位化合物的性质与金属离子和配体的性质有关，如配体的配位能力、配位数等。
二、应用题的类型在考研中，配位化学的应用题主要分为以下几种类型：1. 配位数的确定：题目给出一个配位化合物的结构和化学式，要求确定其中金属离子的配位数。
解答此类题目时，可以根据配位化合物的结构和化学式，利用已知的配位数规律进行判断。
例如，八面体结构的配合物一般配位数为6，四面体结构的配合物一般配位数为4。
2. 配位键的类型：题目给出一个配位化合物的结构和化学式，要求确定其中配位键的类型。
解答此类题目时，可以根据配位键的形成原理进行判断。
例如，当配体通过一个或多个氧原子与金属离子形成配位键时，配位键的类型为配位键。
3. 配位反应的类型：题目给出一个配位反应的化学方程式，要求确定配位反应的类型。
解答此类题目时，可以根据配位反应的特点进行判断。
例如，当配位化合物中的一个或多个配体被替换为其他配体时，配位反应的类型为置换反应。
三、解题技巧在解答配位化学的应用题时，可以采取以下一些解题技巧：1. 理清思路：在解答题目之前，先理清思路，明确题目要求和所给信息。
可以先画出配位化合物的结构，标明其中的金属离子和配体，有助于更好地理解题目。
2. 利用已知规律：配位化学有一些已知的规律，如不同配位数对应的配位几何形状、不同配位键的类型等。
在解答题目时，可以利用这些已知规律进行判断和推理。
3. 注意反应类型：在解答配位反应类型的题目时，要注意配位反应的特点。
例如，置换反应中，配体的离去和进入是同时进行的；配体的离去和进入速率不一定相等。
2009年中科院有机化学真题及答案 (1)
m 峰为 1740 cm-1，1.0 （3H，三重峰），1.3 （6H，双重峰），2.1 （2H，多重峰）， co 4.2 （1H，三重峰），4.0 （4H，多重峰），推断该化合物的结构式，并指定谱图 . 各峰的归属。 666 3）（6 分）非环状某化合物A分子式为C7H12O2,其ＩＲ谱图在３０００-１７０ y ０ cm-1处有吸收峰，ＵＶ于λ为２００ｎｍ以上无吸收峰，在Ｈ２ＳＯ４存在下 m 加热得Ｂ和Ｃ，Ｂ和Ｃ互为异构体，分子式为Ｃ７Ｈ１２Ｏ，Ｂ为主要产物，在 s. λ﹥２５８ｎｍ处有紫外吸收，而Ｃ在２２０ｎｍ处有紫外吸收，试推出Ａ、Ｂ、 bb Ｃ的结构式。
1. A 的不饱和度=3，吸收 1mol 氢表明含一个双键、一个环和一个羰基
（1745）； B 的氘交换表明有三个α氢；甲基在 A 中为单峰表明它连在双
键上，氢化后有一个相邻氢，所以 C 中为双峰；Baeyer-Villiger 氧化发生在
取代较多的一侧。各化合物的结构如下：
1745 CsH3
A
(A) CHO ( ) (B) CH=CH ( ) (C) OCH 3 ( ) (D) 苯上H ( )
二、写出下列反应的主要有机产物，或所需反应条件及原料或试剂（如有立体化学请注明） （每空2分，共30分）
1)
CH2 N
TsCl
CH2OH
Br
H
2)
Br Li
CuBr (
H3C
CH3
)
(
)
3)
O3
CH3SCH3
配位化学(09B)标准
复习题参考答案一、 命名或写出结构式（10分）1．Ni(CO)4 2. [Co(NH 3)3Cl 3] 四羰基合镍 三氯▪三氨合钴（Ⅲ） 3. trans -[Pd(NH 3)2Br 2] 4. [(NH 3)4Co(NH 2)2Co(NH 3)4]4+ 反-二溴▪二氨合钯（Ⅱ） 二（μ-氨基）八氨合二钴（Ⅲ） 5. K 3[Mn(CN)6] 6. [Cr(en)3]Cl 3六氰合锰（Ⅲ）酸钾 氯化三（乙二氨）合铬（Ⅲ） 7．顺—二氯·四氨合Co （Ⅱ） 8. [Pt(NCS)2(NH 3)2]Cl 3NH 3NH 3ClCoNH 二氨·四异硫氰合铂（Ⅱ）9．面-三硝基•三氨合钴（Ⅲ） 10. 二（μ—羟）·四氯合二铝（Ⅲ）3NH 3CoNO 2NO 2O N 2H N 3AlClAl Cl ClClHO HO二、 填空题（15分）1. 配离子[Mn(H 2O)6]2+中，Mn 2+价电子层d 电子数为： 5 ，配位结构为： 八面体 ，分子磁距为： 5.92 。
2．[Co(en)2(Br) (Cl)]NO 2与[Co(en)2(Br)(NO 2)]]Cl 互为 电离 异构体，[Pd(NH 3)3（NO 2）]与[Pd(NH 3)3(ONO)]Cl 互为 键合 异构体，而[Zn(NH 3)4][PtCl 4] 与[ZnCl 4][Pt(NH 3)4]互为 配位 异构体.3. 配合物按S N 1历程进行取代反应时，随着中心原子正电荷增加，速率 减小 ；离去配体负电荷增加，速率减小 ；共存配体体积增大，速率 增大 。
4．配合物[Fe(phen)3]3+为 低 自旋配合物，晶体场稳定化能值为 20Dq-2P ，分 子构型为 八面体 ，中心离子Fe 3+采用 d 2sp 3 杂化。
5．[Cr (H 2O)6] 2+ 是 活 性配合物，[Cr(H 2O)6]3+ 是 惰 性配合物。
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化学系09级研究生《配位化学》试题(参考答案)
一、填空题（每空1分共15分）
1、硝基五氨合钴离子 2 6
2、⑴﹢2 ⑵6 ⑶4 ⑷八面体
3、空轨道孤对电子
4、[Co(CN)
6]3-八面体 [Co(CN)
6
]3-
5、八面体 SP3d2 d2SP3
二．解释、区别下列名词（5*7=35分）
1.单齿配体与多齿配体
单齿配体：指一个配体且只含有一个配位原子的配体
多齿配体：指含有两个以上的配位原子的配体
2.d2sp3杂化和sp3d2杂化
d2SP3杂化：指两个（n-1）d轨道，一个ns轨道和三个np轨道混合时就会产生6个d2SP3杂化轨道
SP3d2 杂化：指一个ns轨道，三个np轨道和两个nd轨道混合时就会产生6个SP3d2 杂化轨道
3.简单配合物与螯合物
简单配合物：单齿的分子或离子配体与中心原子作用形成的配合物
熬合物：由双齿或多齿配体与同一中心离子作用形成的环称为熬合环，所形成的具有熬合环的配合物
4.低自旋配合物和高自旋配合物
低自旋配合物：当P成对能小于△分裂能的配合物
高自旋配合物：当P成对能大于△分裂能的配合物
5.金属酶与金属蛋白
金属酶：必须有金属离子参与才有活性的酶，简单地说是结合有金属离子的酶是一种生物催化剂。
金属蛋白：金属离子与蛋白形成配合物，其主要作用不是催化某个生化过程，而是完成生物体内如电子传递之类特定的生物功能的活性物质。
6．强场配体：在光谱学中，△分裂能较大的为强场配体，如：NO
2
- CN- 弱场配体：在光谱学中，△分裂能较小的为强场配体，如：I- Cl-
7.晶体场理论：金属离子与配体间的相互作用为静电作用，同时考虑到配位体对中心离子d
轨道的影响。
分子轨道理论：着重于分子的整体性，它把分子看作是一个整体来处理，比较全面反映分子内部电子的各种运动状态，它不仅能解决分子中存在的电子对键、单电子键、三电子键的形成，而且对多原子分子的结构也能比较好的说明。
三、选择题（每题3分共15分）
1、B
2、A
3、C
4、C
5、A
四．分子的点群填空题（3*5=15分）
1. C3h
2. C3v
3. D3d 对称元素系中含有Cn ，n个C2 ，n个σd ，i和In，
4.面： 8 个正三角形，顶点： 6 个，棱： 12 条
5.该分子属 Td 对称性。
对称操作为｛E，3C2，8C3，6S4，6σd｝共有24阶。
五、计算讨论题（每题10分共10分）
1. 根据实测磁矩，推断下列螯合物的空间构型并指出是内轨还是外轨型配合物；并说明在晶体场中的高低自旋状态。
[Co(CN)
6] 3－(μ=1.8) 和[Co(en)
3
] 2+(μ=3.82)
解：[Co(CN)
6
]3- u=n(n＋2)0.5=1.8 n=1
[Co(CN)
6
]3-为内轨型配合物，低自旋状态，八面体
[Co(en)
3
]2＋u=n(n＋2)0.5=3.82 n=3
[Co(en)
3
]2＋为外轨型配合物，高自旋状态，八面体
六、问答题（10分）
简述你所了解的配合物的应用与研究。
1.应用：
⑴金属配合物药物
⑵抗癌金属配合物的研究
⑶在分析化学中的应用
⑷在离子交换树脂分离法中的应用
⑸配位催化
⑹配合物在化妆品中的应用
⑺在医疗中的应用
⑻
2.新材料研究：
⑴新型环保材料
⑵发光材料
⑶荧光材料
⑷光电功能材料
⑸金属超分子配合物型非线性光学材料
⑹配合物型纳米材料
⑺二茂铁功能材料
⑻新型稀土配合物
⑼金属有机配合物电致磷光材料
⑽Fullerene（富勒烯）功能材料
⑾稀土聚合物发光材料
⑿有机配合物发光材料及电致发光器件的研究。