溶液的配制
实验室溶液配制
实验室所需溶液配制1.费休氏试液,购买；2.氢氧化钠溶液,C=0.01mol/l;氢氧化钠分子量40.0,准确称取氢氧化钠固体0.4g溶于200ml蒸馏水中,并在1L容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；3.中性红溶液,C=1%;准确称取中性红固体1g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；4.溴百里香酚蓝溶液,C=1%;准确称取溴百里香酚蓝固体1g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；5.碘化钾溶液,C=10%;准确称取KI固体50g溶于50ml蒸馏水中,并在500ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；6.硫代硫酸钠溶液,C=0.1mol/l;硫代硫酸钠分子量158.11,准确称取硫代硫酸钠固体15.811g溶于200ml蒸馏水中,并在1000ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；7.硫酸溶液,C=2mol/l,硫酸分子量98.08,浓度98%时密度约1.84g/ml,准确量取硫酸液体108.78ml稀释与500ml蒸馏水中,向水中加入硫酸而非向硫酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；8.淀粉溶液,C=0.5%;准确称取可溶性淀粉0.5g,溶于50ml水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；9.铬酸钾溶液,C=50g/L;准确称取铬酸钾固体50g,溶于500ml水中,并在1000ml容量瓶中定容,搅拌下逐滴加入10%的硝酸银溶液,直至溶液出现棕红的悬浮物为止.静置1昼夜,用干净的滤纸漏斗过滤即可,不一定用饱和硝酸银溶液,用10%硝酸银溶液即可.配制方法:1克硝酸银+10毫升纯水溶解,置于棕色瓶中；10.氯化钠基准试剂,C=0.1mol/l,氯化钠分子量58.5,准确称取氯化钠固,5.85g溶于500ml蒸馏水中,并在1000ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；11.硝酸银溶液,C=0.1mol/l,硝酸银分子量169.87,准确称取硝酸银固体8.49g溶于200ml蒸馏水中,并在500ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液,用前采用基准氯化钠试剂10标定,需保存于棕色试剂瓶中；12.酚酞指示剂,C=0.1%,准确称取酚酞固体0.1g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；13.氯化钡溶液,C=10%,准确称取氯化钡固体10g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；14.乙醇溶液,C=1%,准确移取乙醇AR1ml与100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；15.盐酸标准溶液,C=1mol/l,分子量36.46,D154=1.2039.11%,1.1529.57%、1.1020%、1.0510.17%;准确量取39.11%盐酸77.68ml或称取93.216g,稀释与500ml蒸馏水中,向水中加入盐酸而非向盐酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；16.甲基橙指示剂,C=0.1%,准确称取甲基橙固体0.1g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；17.邻苯二甲基二辛酯DOP标准液C=100ppm配制：用1ml移液管移取1mlDOPAR加入250ml容量瓶中,并用二氯甲烷稀释至250ml定容,摇匀即可得DOP浓度为4000ppm溶液;用5ml移液管移取浓度为4000ppmDOP溶液2.5ml,加入100ml 容量瓶中,用二氯甲烷稀释至100ml,摇匀即可得浓度为100ppmDOP溶液；18.钼酸铵溶液的配制,C=5%,准确称取钼酸铵固体5g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；19.硫酸溶液,C=10mol/l,硫酸分子量98.08,浓度98%时密度约1.84g/ml,准确量取硫酸液体543.9ml稀释与300ml蒸馏水中,向水中加入硫酸而非向硫酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；20.氢氧化钠溶液,C=5%,准确称取氢氧化钠固体5g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；21.氯化亚锡溶液,C=10%,准确称取氯化亚锡固体5g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液,溶液配置完成后向其中投入锡粒一颗并保存于大口瓶中；22.二氧化硅贮备液,1ml相当于1.0mg二氧化硅：准确称取分析纯硅酸钠4.730g分子式Na2SiO3·9H2O,分子量284.22溶于200ml蒸馏水中,并与1L容量瓶中定容,保存于塑料瓶中;23.二氧化硅工作液,C=20ppm,用移液管移取二氧化硅贮备液20ml与1L容量瓶中定容,即可得上述浓度溶液,保存于塑料瓶中;24.硫酸溶液,C=1mol/l,硫酸分子量98.08,浓度98%时密度约1.84g/ml,准确量取硫酸液体54.4ml或称取100.096g稀释与500ml蒸馏水中,向水中加入硫酸而非向硫酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；25.硫代硫酸钠溶液,C=0.05mol/l,硫代硫酸钠分子量158.11,准确称取硫代硫酸钠固体7.9055g溶于200ml蒸馏水中,并在1000ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；26.硼酸溶液,C=2%,准确称取硼酸固体2g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液,保存于塑料大口瓶中；27.氢氧化钠溶液,C=40%,准确称取硼酸固体40g,溶于50ml蒸馏水中,冷却后在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液,保存于塑料大口瓶中或胶塞玻璃瓶中；=1.2039.11%,1.1529.57%、28.盐酸溶液,C=0.05mol/l,分子量36.46,D1541.1020%、1.0510.17%;准确量取39.11%盐酸3.884ml或称取4.661g,稀释与500ml蒸馏水中,向水中加入盐酸而非向盐酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；29.甲基红乙醇溶液,C=1%,准确称取甲基红固体1g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；30.溴甲酚绿乙醇溶液,C=1%,准确称取溴甲酚绿固体1g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；31.甘油水溶液,C=2%,准确移取甘油AR2ml与100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；32.盐酸溶液,C=6mol/l,分子量36.46,D15=1.2039.11%,1.1529.57%、1.1020%、41.0510.17%;准确量取39.11%盐酸466.08ml或称取559.296g,稀释与300ml蒸馏水中,向水中加入盐酸而非向盐酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；33.氢氧化钠溶液,C=6mol/l,氢氧化钠分子量40.0,准确称取氢氧化钠固体240g溶于500ml蒸馏水中,并在1L容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；34.氢氧化钠溶液,C=1mol/l,氢氧化钠分子量40.0,准确称取氢氧化钠固体40g溶于500ml蒸馏水中,并在1L容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；。
溶液配制方法
溶液配制方法一、指示剂配制1.0.3%二甲酚橙指示剂：称取0.15g二甲酚橙，加5ml无水乙醇，用水稀释至50ml。
2.5g/L液体铬黑T：称取0.5g铬黑T和2.0g氯化羟胺，溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml，此使用前配备。
贮存于100ml棕色试剂瓶中。
3.固体铬黑T：称取1.0g铬黑T和100g氯化钠研磨混合均匀，贮存于100ml棕色广口瓶中备用。
4.1%紫脲酸胺：1g紫脲酸胺与100g固体氯化钠混合，研磨，烘干。
5.1g/L酚酞指示剂：称取0.1g酚酞指示剂，加乙醇100ml溶解混合。
6.10 g/L酚酞指示剂：称取1.0 g酚酞指示剂，加乙醇100ml溶解混合。
7.甲基红—溴甲酚绿指示剂：1份2g/L甲基红乙醇溶液与三份1g/L溴甲酚绿乙醇溶液混合。
8.甲基红-亚甲基蓝指示剂：一份甲基红乙醇溶液（1g/L）与两份亚甲基蓝乙醇溶液（1g/L）混合。
9.品红试剂（0.15%）：称取0.15g酸性品红，加75ml水，加热到品红溶解，冷却到室温，加4ml盐酸搅拌。
再加15ml10%亚硫酸钠溶液搅匀，放置过夜，加活性炭过滤于100ml容量瓶中。
二、标准溶液的配制1．钴标准溶液：称取3.000g金属钴（99.98%）置于250ml烧杯中，加少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，缓慢加入20ml硝酸，加热溶解完全后，洗表面皿及烧杯壁于烧杯中，移入1000ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含钴3.000mg。
2．铁氰化钾标准溶液：C﹝K3Fe(CN)6﹞=0.03mol/L,称取9.9g铁氰化钾溶于水中，并稀释至1000ml，摇匀，贮存于棕色瓶中。
3．硫酸钴标准溶液：C（CoSO4）=0.15mol/L，称取4.2g硫酸钴（CoSO4·7H2O）溶于水中，并稀释至1000ml，摇匀，此溶液1ml含钴大约0.9mg。
4．锂标准贮存溶液：称取 5.3228g光谱纯级碳酸锂（预先于110℃、烘2个小时置于干燥器中冷却）置于250ml烧杯中，加少量水润湿，盖上表面皿，沿杯壁缓慢加入15ml盐酸，待溶解后转入1000ml容量瓶中，用蒸馏水定容。
《溶液的配制》课件
03
溶液的浓度
浓度的定义
浓度定义
溶液中溶质的质量与溶液质量之 比，用特定符号表示。
理解要点
要明确溶质和溶液的概念，溶质 是溶解于溶剂中的物质，而溶液 则是溶质和溶剂的混合物。
浓度的表示方法
01
02
03
质量浓度
以单位体积溶液中所含溶 质的质量表示。
质量-体积浓度
以单位体积溶液中所含溶 质的质量和体积表示。
溶液的组成
总结词
溶质和溶剂的组成
详细描述
溶液由溶质和溶剂两部分组成。溶质是溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是溶解溶 质的物质。在一定条件下，溶质和溶剂可以互相转化。
溶液的分类
总结词
根据溶质和溶剂的不同分类
详细描述
根据溶质和溶剂的不同，溶液可以分为多种类型。例如，当溶质是气体时，称为气溶胶；当溶质是固体时，称为 固溶体；当溶剂是水时，称为水溶液。此外，根据溶液中溶质颗粒的大小，还可以分为真溶液和胶体溶液等。
例如，在酸碱滴定实验中，需要准确 配制一定浓度的酸碱溶液，以便计算 滴定反应的计量关系。
在工业生产中的应用
01
在工业生产中，溶液的配制同样 具有广泛的应用。通过配制不同 组成的溶液，可以实现工业生产 中的各种工艺过程。
02
例如，在化学肥料的生产中，需 要配制不同比例的氮、磷、钾溶 液，以满足不同作物的营养需求 。
定容操作要准确
定容时要使用精度较高的刻度 吸管或滴定管，并确保溶液液 面与刻度线相切。
称量操作要准确
称量时要使用精度较高的天平 ，并注意操作规范，避免误差 。
转移操作要小心
在转移溶液时，要保证溶液全 部转移到容量瓶中，避免损失 。
摇匀操作要规范
溶液配置
实验常用试剂配置1.铜标准贮备溶液：称取1.000±0.005g金属铜(纯度99.9%)置于150ml烧杯中，加入20ml1+1硝酸，加溶解后，加入10ml1-1硫酸并加热至冒白烟，冷却后，加水溶解并转入1L容量瓶中，用水稀释至标缓。
此溶液每毫升含1.00mg铜。
2.铜标准溶液：吸取5.00ml铜标准贮备溶液于1L容量瓶中，用水稀至标线。
此溶液每毫升含5.0μg铜。
3.二乙基二硫代氨基甲酸钠0.2%(m/v)溶液：称取0.2克二乙基二硫代氨基甲酸钠三水合物(C5H10NS2Na •3H2O，或称铜试剂cupral)溶于水中并稀释至100ml，用棕色玻璃瓶贮存，放于暗处可用两星期。
4.EDTA-柠檬酸铵-氨性溶液：取12g乙二胺四乙酸二钠二水合物(Na-EDTA•2H2O)、2.5g柠檬酸铵[(NH4)3•C6H5O7]，加入100ml水和200ml浓氨水中溶解，用水稀释至1L，加入少量0.2%二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液，用四氯化碳萃取提纯。
4.1EDTA-柠檬酸铵溶液：将5g乙二胺四乙酸二钠二水合物(Na2-EDTA•2H2O)20g柠檬酸铵[(NH4)3•C6H5O7]溶于水中并稀释至100ml，加入4滴甲酚红指示液，用1+1氨水调至PH=8～8.5(由黄色变为浅紫色)，加入少量0.2%二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液，用四氯化碳萃取提纯。
5.氯化铵-氢氧化铵缓冲溶液将70g氯化铵(NH4Cl)溶于适量水中，加入570ml浓氨水，用水稀释至1L。
6.甲酚红指示液0.4g/L：称取0.02克甲酚红(C21H18O5S)溶于50ml195%(v/v)乙醇中。
7.碘溶液C=0.05mol／L：称12.7g碘片，加到含有25g碘化钾+少量水中，研磨溶解后用水稀释至1000mL。
8.丁二酮肟[(CH3)2C2(NOH)2]溶液5g／L：称取0.5g丁二酮肟溶解于50mL浓氨水中，用水稀释至100mL9.丁二酮肟乙醇溶液，10g／L：称取1g丁二酮肟，溶解于100mL乙醇(3.4)中。
溶液的配制
1、硝酸15%
量取15ml浓硝酸稀释100ml刻度混匀
2、硫酸（1+3）
量取100ml浓硫酸缓慢注入300ml水中
3、硝酸（1+1）
一份硝酸和一分水混匀
4、钼酸铵20%
称固体钼酸铵20克溶解于水中稀释至100ml
5、氢氧化钾溶液20%
称固体氢氧化钾20克溶解于水中稀释至100ml
6、三乙醇胺（1+2）
一份三乙醇胺2分水混匀
7、酒石酸5%ml
称取酒石酸5克，以水溶解并稀释至100ml
8、钼酸铵5%
称取钼酸铵5克，以水溶解过滤并稀释至100ml
9、酒石酸钾钠5%
称取酒石酸钾钠5克，以水溶解并稀释至100ml
10、铜试剂1%
称取二乙基二硫代氨基甲酸钠（铜试剂）1克，以水溶解并稀释至100ml
11、氯化铵10%
称固体氯化铵10克，以水溶解并稀释至100ml
12、洗液
浓硝酸65ml、水5ml、固体K2Cr2O72克配一份
13、氢氧化钠标准溶液0.1424mol/L
配制，称取氢氧化钠5.696g于500ml塑料烧杯中加水300ml，于冷水盆中不断搅拌使之溶解，加入氢氧化钡（10%）1 ml用水稀释至1000 ml，移入塑料壶中，摇匀，静止，待碳酸钡沉淀下沉后，虹吸上层清液于另一塑料瓶中。
标定滴定度后使用
14、EDTA标准溶液0.01mol/L
配制，称取EDTA3.7226g置于300ml烧杯中，加水适量溶解，移入1000ml容量瓶中，冲刻度摇匀。
15、硝酸钾+乙醇洗液
10g硝酸钾加90ml水溶解后，加无水乙醇10ml摇匀备用
16、混合指示剂
中性红0.05%+亚甲基蓝0.05%（乙醇溶液）。
常用溶液的配制方法
常用溶剂的配制方法１、磷酸缓冲液:0、15M,pＨ=7、４磷酸缓冲液:KH2PO４:2、041ｇ+10０ml水K２HPＯ4·3H2Ｏ:10。
3g＋3００ｍＬ水两液混合即成400mL,0、１5M,ｐＨ=７、4的磷酸缓冲液０、2mｏl／Ｌ不同ｐＨ的磷酸缓冲液:先配制0。
2mol/L的磷酸二氢钾溶液和0。
２moｌ/Ｌ的磷酸二氢钾溶液,然后按下表配制:2、硼酸缓冲液0。
1５M,ｐＨ=８、2硼酸缓冲液:四硼酸钠溶液:2g＋35 mＬ水硼酸溶液:３。
246g硼酸+3５0 mL水两液混合即成７00 mＬ,0、１５M,pH＝8、2的硼酸缓冲液0。
2 moｌ／L(硼酸根),不同pＨ的硼酸缓冲液:先配制0、2 mol/L的硼酸溶液和0、05 ｍol/Ｌ的四硼酸钠溶液,然后按下表配制:3。
甘氨酸-盐酸缓冲液:0、2 moｌ／L０。
2 mol/L甘氨酸溶液(15、01g/L)4。
柠檬酸缓冲液:0。
１moｌ/LC6H８O7·H２O:0。
1mｏｌ/L溶液为21。
０1ｇ/LNａ3C6H５O7·2H２O:０、1mｏl/L溶液为２9、４１g/L5。
Tｒis－HCl缓冲液:0、1mol／L1０0ｍＬ０。
１moｌ/L三羟甲基氨基甲烷(Ｔrｉs)溶液与一定量的0。
1ｍol／Ｌ盐酸混匀,可得0。
１mol／L,不同pH的缓冲液、2０0ｍL 0。
１ＭTriｓ(2、42g)加入0、1M HCl 24mL→pH＝9,０、１MＴr ｉs-HCl bufｆer６。
醋酸缓冲液:0。
２mol／L0、2moｌ/L醋酸钠:27、2２g三水醋酸钠(无水的为16、4g)＋1L水0。
２mol／L醋酸:11、５5mL冰醋酸＋1L水7。
碳酸缓冲液:0、1 mol/L(Ca２+、Mg２+存在时不得使用)0。
1 ｍｏｌ/LＭEＳ缓冲液:１。
921gMＥＳ+100mL水,pH＝4、09８、电泳溶液:电泳缓冲液:３gTｒis碱、14、4g甘氨酸和1ｇSDS溶于水中,调pＨ至8。
溶液的配制
溶液的配制（一）标准溶液的配制方法在化学实验中，标准溶液常用mol·L-1表示其浓度。
溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。
1．直接法准确称取基准物质，溶解后定容即成为准确浓度的标准溶液。
例如，需配制500mL浓度为0.01000 mol·L-1 K2Cr2O7溶液时，应在分析天平上准确称取基准物质K2Cr2O71.4709g，加少量水使之溶解，定量转入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度。
较稀的标准溶液可由较浓的标准溶液稀释而成。
例如，光度分析中需用1.79×10-3mol·L-1标准铁溶液。
计算得知须准确称取10mg纯金属铁，但在一般分析天平上无法准确称量，因其量太小、称量误差大。
因此常常采用先配制储备标准溶液，然后再稀释至所要求的标准溶液浓度的方法。
可在分析天平上准确称取高纯（99.99%）金属铁1.0000g，然后在小烧杯中加入约30mL 浓盐酸使之溶解，定量转入一升容量瓶中，用1mol·L-1盐酸稀释至刻度。
此标准溶液含铁1.79×10-2mol·L-1。
移取此标准溶液10.00mL于100mL容量瓶中，用1mol·L-1盐酸稀释至刻度，摇匀，此标准溶液含铁1.79×10-3mol·L-1。
由储备液配制成操作溶液时，原则上只稀释一次，必要时可稀释二次。
稀释次数太多累积误差太大，影响分析结果的准确度。
2．标定法不能直接配制成准确浓度的标准溶液，可先配制成溶液，然后选择基准物质标定。
做滴定剂用的酸碱溶液，一般先配制成约0.1mol·L-1浓度。
由原装的固体酸碱配制溶液时，一般只要求准确到1～2位有效数字，故可用量筒量取液体或在台秤上称取固体试剂，加入的溶剂（如水）用量筒或量杯量取即可。
但是在标定溶液的整个过程中，一切操作要求严格、准确。
称量基准物质要求使用分析天平，称准至小数点后四位有效数字。
溶液配制方法
溶液配制方法一、指示剂配制1.0.3%二甲酚橙指示剂：称取0.15g二甲酚橙，加5ml无水乙醇，用水稀释至50ml。
2.5g/L液体铬黑T：称取0.5g铬黑T和2.0g氯化羟胺，溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml，此使用前配备。
贮存于100ml棕色试剂瓶中。
3.固体铬黑T：称取1.0g铬黑T和100g氯化钠研磨混合均匀，贮存于100ml棕色广口瓶中备用。
4.1%紫脲酸胺：1g紫脲酸胺与100g固体氯化钠混合，研磨，烘干。
5.1g/L酚酞指示剂：称取0.1g酚酞指示剂，加乙醇100ml溶解混合。
6.10 g/L酚酞指示剂：称取1.0 g酚酞指示剂，加乙醇100ml溶解混合。
7.甲基红—溴甲酚绿指示剂：1份2g/L甲基红乙醇溶液与三份1g/L溴甲酚绿乙醇溶液混合。
8.甲基红-亚甲基蓝指示剂：一份甲基红乙醇溶液（1g/L）与两份亚甲基蓝乙醇溶液（1g/L）混合。
9.品红试剂（0.15%）：称取0.15g酸性品红，加75ml水，加热到品红溶解，冷却到室温，加4ml盐酸搅拌。
再加15ml10%亚硫酸钠溶液搅匀，放置过夜，加活性炭过滤于100ml容量瓶中。
二、标准溶液的配制1．钴标准溶液：称取3.000g金属钴（99.98%）置于250ml烧杯中，加少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，缓慢加入20ml硝酸，加热溶解完全后，洗表面皿及烧杯壁于烧杯中，移入1000ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含钴3.000mg。
2．铁氰化钾标准溶液：C﹝K3Fe(CN)6﹞=0.03mol/L,称取9.9g铁氰化钾溶于水中，并稀释至1000ml，摇匀，贮存于棕色瓶中。
3．硫酸钴标准溶液：C（CoSO4）=0.15mol/L，称取4.2g硫酸钴（CoSO4·7H2O）溶于水中，并稀释至1000ml，摇匀，此溶液1ml含钴大约0.9mg。
4．锂标准贮存溶液：称取 5.3228g光谱纯级碳酸锂（预先于110℃、烘2个小时置于干燥器中冷却）置于250ml烧杯中，加少量水润湿，盖上表面皿，沿杯壁缓慢加入15ml盐酸，待溶解后转入1000ml容量瓶中，用蒸馏水定容。
溶液的配制方法
溶液的配制方法溶液的配制是化学实验中常见的操作，正确的配制方法能够确保实验结果的准确性和可重复性。
下面将介绍一些常见的溶液配制方法及注意事项。
一、固体溶解法。
固体溶解法是最常见的配制溶液的方法之一。
首先，需要准备所需的固体试剂和溶剂。
然后，按照一定的比例将固体试剂加入溶剂中，并用搅拌棒充分搅拌直至固体完全溶解。
在此过程中，需要注意控制溶解温度和搅拌时间，以确保溶液的均匀性和稳定性。
二、液体稀释法。
液体稀释法适用于需要配制低浓度溶液的情况。
首先，准备一定浓度的原液溶液和纯溶剂。
然后，按照一定的比例将原液溶液加入纯溶剂中，并用搅拌棒充分搅拌。
在此过程中，需要注意控制加入原液的比例和搅拌的均匀性，以确保配制出所需浓度的溶液。
三、溶液稀释法。
溶液稀释法适用于需要配制高浓度溶液的情况。
首先，准备一定浓度的原液溶液和纯溶剂。
然后，按照一定的比例将原液溶液取出一定量，加入纯溶剂中，并用搅拌棒充分搅拌。
在此过程中，需要注意控制取出原液的比例和搅拌的均匀性，以确保配制出所需浓度的溶液。
四、注意事项。
在进行溶液配制时，需要注意以下几点：1. 精确称量，使用精密天平进行精确称量，确保所配制的溶液浓度准确。
2. 搅拌均匀，在溶解固体试剂或稀释液体溶液时，需要充分搅拌，以确保溶液的均匀性。
3. 温度控制，一些试剂在溶解过程中会产生热量，需要控制溶解温度，避免溶液过热或结晶析出。
4. 容器选择，根据所配制溶液的性质选择合适的容器，避免发生化学反应或溶液泄漏。
5. 标签标注，配制好的溶液需要标注溶液名称、浓度、配制日期等信息，以便后续使用和识别。
在实验室中，正确的溶液配制方法不仅能够保证实验结果的准确性，还能够保障实验人员的安全。
因此，熟练掌握溶液配制方法并严格按照操作规程进行操作是非常重要的。
希望以上介绍的方法和注意事项能够对大家在实验中的溶液配制工作有所帮助。
溶液配制过程书写
溶液配制过程书写
溶液的配制是实验室中常见的操作，下面详细介绍溶液配制的书写过程。
一、计算所需溶质的质量
根据所需的浓度和体积，计算出所需溶质的质量。
例如，如果需要配制100mL 浓度为0.1mol/L的NaCl溶液，则需要称取0.1mol的NaCl，即5.85g。
二、称量所需溶质和溶剂
使用电子天平称量所需质量的溶质，并用量筒量取所需的溶剂。
例如，称取
5.85g的NaCl，并量取94.15mL的水作为溶剂。
三、将溶质溶解在溶剂中
将称取的溶质加入到量取的溶剂中，并用玻璃棒搅拌至溶解。
例如，将NaCl 加入到量取的水中，并用玻璃棒搅拌至溶解。
四、将溶液转移到容量瓶中
将溶解好的溶液转移到容量瓶中，容量瓶需要预先干燥并检查是否漏水。
例如，将溶解好的NaCl溶液转移到100mL的容量瓶中。
五、洗涤容量瓶并定容
用少量溶剂洗涤容量瓶内部的溶液，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。
然后向容量瓶中加入适量的溶剂至刻度线。
例如，加入适量的水至刻度线。
六、摇匀溶液
轻轻摇动容量瓶，使溶液均匀混合。
七、贴上标签并标记溶液名称和浓度
在容量瓶上贴上标签，标记溶液的名称和浓度。
例如，在容量瓶上贴上标签，标记为“NaCl溶液，0.1mol/L”。
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溶液的配制及分析
【知识点1 物质的量浓度】
1、定义：用单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B
的物质的量浓度。
2、常用单位：1-⋅L mol
3、符号：B C
4、表达式：V
n C B B = 【知识点2配制一定物质的量浓度的溶液】
1、实验仪器
（1）用固体溶质配制溶液时：托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、
胶头滴管。
（2）用浓溶液配制稀溶液时：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
2、配制步骤
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析：
（1）称量易潮解的固体在空气中时间过长，则B n 偏小，V 准确，B C 偏小。
（2）溶解前烧杯内有水，则B n 准确，V 准确，B C 准确。
（3）未洗涤烧杯和玻璃棒，则B n 偏小，V 准确，B C 偏小。
（4）向容量瓶中注入溶液时有少量洒出，则B n 偏小，V 准确，B C 偏小。
（5）将NaOH 固体露置在空气中称量，则B n 偏小，V 准确，B C 偏小。
（6）定容时俯视刻度线，则B n 准确，V 偏小，B C 偏大。
（7）定容时仰视刻度线，则B n 准确，V 偏大，B C 偏小。
（8）定容后经震荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，但不再加蒸馏水至刻度线，则B
n 准确，V 准确，B C 准确。
（9）定容后经震荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，则B n 准确，
V 偏大，B C 偏小。
【知识点3有关物质的量浓度的计算】
1、溶液的稀释或浓缩
（1）根据稀释或浓缩前后溶质的质量不变
)()()()(稀稀浓浓w m w m ⨯=⨯
（2）根据稀释或浓缩前后溶质的物质的量不变
)()()()(稀稀浓浓v c v c ⨯=⨯
2、不同浓度的同种溶液混合
（1）根据混合前后溶质的质量不变
)()(2211混混w m w m w m ⨯=⨯+⨯
（2）根据混合前后溶质的物质的量不变
)()(2211混混V C V C V C ⨯=⨯+⨯
3、物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系：M w C ρ1000=，ρ
1000CM w = 4、气体溶于水后物质的量浓度的计算
气体溶于水得溶液的体积跟水的体积不相同，溶液体积也不等于气体的体积和水的体积的加和。
必须依据溶液的质量和密度来计算溶液的体积。
氨气溶于水后计算其质量分数时，其溶质仍为NH3。
基础题：
1.在100 mL水溶液里有5.85g NaC1和11.1g CaC12，该溶液中c(Cl-)为 ( C )
A．1 mol/L B．2 mol/L C．3 mol/L D．4 mol/L
2.下列溶液中c(Cl-)与50 mL l mol/L的氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是 ( CD )
A 150mL lmol/L的氯化钠溶液 B．75mL 2mol/L的氯化铵溶液
C．150mL 3mol/L的氯化钾溶液 D．75mL l.5mol/L的氯化钡溶液
3. 将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10 mL溶液的物质的量浓度是
( B )
A．1 mol/L B．0.1 mol/L C.0. 001 mol/L D.10 mol/L
4.容量瓶是用来配制溶液物质的量浓度的定量仪器，容量瓶上标有以下6项中的( D )
①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线；⑥酸式或碱式。
A.②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
5.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( C )
A.950 mL,111.2g
B.500 mL,117g
C 1000mL，117g D．任意规格，111.2g
6.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是( CD )
A.所用的容量瓶未干燥
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时将药品与砝码的位置颠倒
7.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作中正确的是 ( B )
A.称量时，将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的右盘上
B将氢氧化钠固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移到容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量水至刻度线
8.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。
若阿伏加德罗常
数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为 m/M mol
(2)该气体所含原子总数为 NA*2m/M 个
(3)该气体在标准状况下的体积为 22.4 m/M L
(4)该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 m/(m+1000)
(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为 m/MV
mol/L
9.配制约0.1 mol/L盐酸溶液500 mL,请将操作顺序(1，2，3，…)填写在括号里，并
在横线上填人适当的仪器名称、操作方法和适当的序号。
( 2 )在盛盐酸的烧杯中注入适量的蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
( 3 )在盐酸冷却后，沿___玻璃棒_ 注入____ 500 mL的___ 容量瓶
中。
( 4 )用 __ 量取密度为1.19 g/cm3，溶质的质量分数为37%的浓盐酸约
__ 4.2 mL，注入烧杯中。
( 4 )用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将溶液一并注入容量瓶中。
( 5 )往容量瓶中小心加蒸馏水，至液面接近刻度线__ 1-2cm 处，改用__ 胶
头滴管加蒸馏水，使溶液的与瓶颈刻度相切。
( 6 )采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签。
提优题：
1.某质量分数为10%的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80 mL 20%的溶液，则
20%NaOH溶液的物质的量浓度为( A )
A.6. 25 mol/L
B.12.5 mol/L C．7 mol/L D．7.5 mol/L
2.已知某溶液的①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量。
当根
据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是 ( C )
A①②③④ B．①②③ C．②④ D．①④
3.将标准状况下的aL HCl气体溶于1 000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该
盐酸的物质的量浓度是 ( D )
A．a/22.4 mol/L B．ab/22400 mol／L
C．ab/（22400+36.5a）mol/L D.1000ab/（22400+36.5a）mol/L
4.300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶
液与蒸馏水的体积比约为 ( A )
A.1:4 B．1：5 C．2:1 D．2:3
5.要配制物质的量浓度为0.2 mol/L CuS04溶液480 mL，药品取用正确的是 ( BD )
A.称取15.4gCuS04固体 B．称取16.OgCuS04固体
C．称取24.0gCuS04固体 D．称取25.Og胆矾固体
6.用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制100 mL l.84 mol/L的稀硫酸。
若实验仪器有：①100mL量筒；②托盘天平；③玻璃棒；④50mL容量瓶；⑤10mL量筒；
⑥胶头滴管；
⑦50 mL烧杯；⑧100mL容量瓶。
实验时应选用仪器的先后顺序是 57386
（填编号）。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 BCD （填宇母）。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒人容量瓶中，缓慢加入
蒸馏水到接近标线2～3 cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D·配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒人容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多
次
F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流。