烯烃学案
高二化学第一学期学案41烯烃
学案41 烯烃一、学习目的：1、掌握烯烃、环烷烃的概念、命名和同分异构体的书写2、掌握烯烃的结构特点、物理性质的递变性和化学性质3、进一步了解同系物的概念二、知识牵引写出下列变化的现象或化学方程式1、乙烯燃烧的现象、化学方程式2、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中的现象反应类型3、乙烯通入溴水溶液中的现象、化学方程式反应类型4、乙烯在一定条件下分别与氢气、水、氯化氢反应的化学方程式、、、5、乙烯生成聚乙烯的化学方程式三、问题探究（一）烯烃的概念含有的烃叫做烯烃，是最简单的烯烃。
烯烃的通式是丙烯的分子式_______，结构式______，结构简式__________，电子式__________、键线式（二）烯烃的命名和烯烃的同分异构体（1）选主链：以含在内的最长的碳链作主链（2）编号：离最近的一段开始编号（3）主链名为某烯并在前面标明碳碳双键的位置。
练习1：写出C5H10的所有烯烃的同分异构体并命名（三）烯烃的性质1、丙烯燃烧的现象、化学方程式2、丙烯通入酸性高锰酸钾溶液中的现象反应类型3、丙烯通入溴水溶液中的现象、化学方程式反应类型4、丙烯在一定条件下分别与氢气、水反应的化学方程式、、、5、丙烯在一定条件下与氯化氢加成的产物的结构简式6、丙烯生成聚丙烯的化学方程式7、乙烯和丙烯按物质的量之比生成聚乙丙烯的化学方程式（四）环烷烃1、环烷烃的结构特点：2、环烷烃的通式：3、环烷烃的简单命名：练习2：写出C5H10的所有环烷烃的同分异构体并命名练习3：与丙烯具有相同的含碳量，而与丙烯既不是同系物也不是同分异构体的是A、环丙烷B、环丁烷C、乙烯D、丙烷练习4：下列化合物一定互为同系物的是：:A 环己烷和C2H4B、C2H6和C4H10H BrC、Br—C—Br和Br—C—HD、C2H4和C3H6H H练习5：下列烃不论以何比例混合，质量恒定时，耗氧量恒定的是（）A. 烯烃B. 乙烯和乙烷C. 乙烯和环丙烷D. 甲烷和环丁烷四、实践感悟1、写出C5H10的所有的同分异构体并命名2、下列说法中正确的是A.式量相同的物质是同种物质B.分子式相同的不同有机物一定是同分异构体C.具有同一通式的物质属于同系物D.分子中含有碳与氢的化合物是烃类3．下列说法中错误的是A. 分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B.分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物C.若烃中碳、氢元素的质量分数不同，它们必定不是同系物D.互为同系物的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似4、下列反应的生成物为纯净物的是A．CH4与Cl2光照B．氯乙烯加聚 C．乙烯和氯化氢加成 D．丙烯和氯化氢加成5、把2-丁烯跟溴水作用，其产物主要是A、1，2-二溴丁烷B、2-溴丁烷C、2，3-二溴丁烷D、1，1-二溴丁烷6、下列各烃不能由烯烃发生加成反应制得的是A、正戊烷B、异戊烷C、新戊烷D、2,2,3,3—四甲基丁烷7、下列物质的命名根本不可能的是A．2，2-二甲基-2-丁烯 B．3，3-二甲基-1-戊烯C．2-甲基-1，3-戊二烯 D．2，4-二甲基-3-乙基-1-戊烯8、分子式为C6H12，分子结构中含有3个“－CH3”原子团的烯烃共有A．2种 B．5种 C．3种 D．4种9、在下列有机物中，经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷的是A、CH2 = C(CH3)CH2CH2CH3B、CH2 = CHCH(CH3)CH2CH3C、CH3C(CH3) = CHCH2CH3D、CH3CH = CHCH(CH3)CH310、某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有A．1种 B．2种 C．3种 D．4种11、下列物质：①异戊二烯；②2-甲基-l-丁烯；③2-甲基-2丁烯④3-甲基-l-丁烯，与足量氢气发生加成反应后，能产生CH3CH2CH(CH3)2的是A．只有①B．只有②④C．只有②③④D．①②③④12、把2-丁烯跟溴水作用，其产物主要是A、1，2-二溴丁烷B、2-溴丁烷C、2，3-二溴丁烷D、1，1-二溴丁烷13、某液态烃和溴水发生加成反应生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，则该烃是A、3-甲基-1-丁烯B、2-甲基-2-丁烯C、2-甲基-1-丁烯D、1-甲基-2-丁烯14、下列物质不能由烯烃加成反应得到的是A．CH2Cl2 B．CH3CH2Cl C．CH3CH2OH D．ClCH2CH2Cl15、1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气A．1mol B．4mol C．5mol D．6mol16、乙烯和丙烯按物质的量之比1：1聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该高聚物可能是A．B．C．D．17、下列烃中，含碳量最高的是（A）甲烷（B）丙烷（C）乙烯（D）环丙烷18、下列烯烃中，与HBr发生加成反应的产物不止一种的是A. CH2=CH2B. CH2=CH-CH3C. CH3-CH=CH-CH3D. 1-丁烯19、下列各组里的物质，无论以何种比例混合，只要当混合物的质量一定时，混合物完全燃烧后生成CO2的量不变的是（）A、甲烷和乙烷B、乙烯和丁烯C、苯（C6H6）和乙炔（C2H2）D、乙烷和乙烯20、完全燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生CO2的质量，该混合气体是A、乙炔（C2H2）、乙烯B、乙炔（C2H2）、丙烷C、乙烷、环丙烷D、丙烷、丁烯21、某烃的相对分子质量为114，该烃的分子式为__________；它的主链碳原子数最少且其一氯代物只有一种的烃的结构简式为____________；其一种同分异构体对应的单烯烃只有两种，则此异构体的结构简式为_____________；对应的两种烯烃名称为________和________ 。
烯烃学案.doc
《乙烯 烯烃》学案不饱和烃：_____________________________________________________________________ 一．乙烯1、乙烯的组成与结构（与乙烷对比）：2、乙烯物理性质 ： 色， 气味的 体， 溶于水,密度比空气 。
3.化学性质 （1）氧化反应a.燃烧氧化用火柴点燃纯净的乙烯，实验现象： 反应方程式：b.与酸性KMnO 4溶液反应将乙烯通入盛有酸性KMnO 4溶液的试管中，实验现象：222CO CH CH →= +→24Mn KMnO紫色 无色思考：甲烷中混有乙烯，应如何除去？如何鉴别区别甲烷和乙烯这两种气体？(2)加成反应 : 有机物分子里 跟 直接结合生成别的物质的反应。
①将乙烯气通入盛有溴水或溴的四氯化碳溶液的试管中。
实验现象：化学方程式：②与H2反应方程式____________________________________________③制氯乙烷______________________________________(比用乙烷与氯气来制要好？)④工业上用于制取酒精_____________________________________（3）聚合反应：4、乙烯的实验室制法1.制备原理：2.发生装置：3.收集方法：5、乙烯的用途：作植物生长调节剂可以催熟果实；石油化工最重要的基础原料。
二．烯烃1．概念：2．分类：单烯烃，含一个的链烃，通常说的烯烃即单烯烃；二烯烃，含2个的链烃。
2．单烯烃的通式：二烯烃的通式：3．物理性质：①随着分子里碳原子数的增加，熔沸点逐渐，相对密度逐渐；烯烃的相对密度水的密度；溶于水等。
②烯烃常温常压下C 1~4 气态，C 5~10液态，C 11~固态，4．化学通性：由于烯烃的分子结构相似——分子里有一个碳碳双键，所以化学性质与乙烯相似①氧化反应 a.燃烧通式：b.使酸性KMnO4溶液褪色②加成反应R－CH==CH－R′+Br－Br③加聚反应催化剂R－CH==CH25．烯烃的系统命名法与烷烃命名类似，但不完全相同。
大学烯烃教案
课时：2课时教学目标：1. 让学生掌握烯烃的定义、结构特点和性质；2. 理解烯烃的命名规则和同分异构体；3. 掌握烯烃的制备方法和反应类型；4. 培养学生的实验操作能力和分析问题、解决问题的能力。
教学重点：1. 烯烃的结构特点和性质；2. 烯烃的命名规则和同分异构体；3. 烯烃的制备方法和反应类型。
教学难点：1. 烯烃的结构和性质的关系；2. 烯烃的命名和同分异构体的判断；3. 烯烃的制备方法和反应类型的理解。
教学过程：一、导入1. 提问：什么是烯烃？请同学们举例说明。
2. 引入：烯烃是重要的有机化合物，广泛应用于石油化工、医药等领域。
今天我们将学习烯烃的定义、结构特点、性质和制备方法。
二、新课讲授1. 烯烃的定义和结构特点（1）定义：烯烃是含有碳碳双键的烃类化合物。
（2）结构特点：碳碳双键是烯烃的官能团，对烯烃的性质有很大影响。
2. 烯烃的命名规则和同分异构体（1）命名规则：根据碳原子数目，烯烃的命名规则与烷烃类似。
碳原子数目在4个以下时，称为烯；碳原子数目在4个以上时，称为烯烃。
（2）同分异构体：烯烃的同分异构体主要分为碳链异构、位置异构和顺反异构。
3. 烯烃的制备方法（1）石油裂解：石油裂解是生产烯烃的主要方法，通过高温裂解石油中的烃类化合物，得到乙烯、丙烯等烯烃。
（2）合成方法：乙烯、丙烯等烯烃还可以通过多种合成方法制备，如氧氯化法、氧化法等。
4. 烯烃的反应类型（1）加成反应：烯烃与氢气、卤素、卤化氢等物质发生加成反应，生成饱和烃。
（2）氧化反应：烯烃可以发生氧化反应，生成醇、醛、酮等化合物。
（3）聚合反应：烯烃可以发生聚合反应，生成高分子化合物。
三、课堂练习1. 判断以下化合物是否属于烯烃：（1）CH2=CH2（2）CH3-CH2-CH2-CH3（3）CH3-CH=CH22. 根据烯烃的命名规则，给出以下化合物的名称：（1）CH2=CH-CH2-CH3（2）CH3-CH=CH-CH3（3）CH2=CH-CH2-CH2-CH3四、总结1. 回顾本节课所学内容，强调烯烃的定义、结构特点、性质、制备方法和反应类型。
高中烯烃教案模板
课时：2课时教学目标：1. 让学生掌握烯烃的结构、异构及命名方法。
2. 让学生了解烯烃的物理性质和化学性质，以及烯烃的典型反应。
3. 培养学生运用烯烃知识解决实际问题的能力。
教学重点：1. 烯烃的结构、异构及命名方法。
2. 烯烃的典型反应。
教学难点：1. 烯烃的结构和性质之间的关系。
2. 烯烃的命名方法。
教学过程：第一课时一、导入1. 回顾有机化学的基本概念，引出烯烃。
2. 提问：什么是烯烃？烯烃有什么特点？二、新课讲解1. 烯烃的结构a. 讲解烯烃的分子式和结构特点。
b. 举例说明烯烃的结构。
2. 烯烃的异构a. 讲解烯烃的同分异构体和位置异构体。
b. 举例说明烯烃的异构现象。
3. 烯烃的命名a. 讲解烯烃的系统命名法。
b. 举例说明烯烃的命名方法。
三、课堂练习1. 学生独立完成以下练习题：a. 判断题：烯烃分子中碳碳双键的键能比碳碳单键的键能大。
（）b. 选择题：下列化合物中，属于烯烃的是（）c. 填空题：分子式为C5H10的烯烃有____种同分异构体。
四、总结1. 回顾本节课所学内容。
2. 强调烯烃的结构、异构及命名方法的重要性。
第二课时一、导入1. 回顾烯烃的结构、异构及命名方法。
2. 提问：烯烃有哪些化学性质？二、新课讲解1. 烯烃的物理性质a. 讲解烯烃的沸点、熔点等物理性质。
b. 举例说明烯烃的物理性质。
2. 烯烃的化学性质a. 讲解烯烃的加成反应、氧化反应等化学性质。
b. 举例说明烯烃的化学性质。
三、课堂练习1. 学生独立完成以下练习题：a. 判断题：烯烃可以发生加成反应。
（）b. 选择题：下列反应中，属于烯烃的加成反应的是（）c. 填空题：乙烯与溴水反应生成____。
四、总结1. 回顾本节课所学内容。
2. 强调烯烃的化学性质和反应特点。
3. 鼓励学生在课后进一步学习烯烃相关知识。
教学反思：1. 教师应注重讲解烯烃的结构、异构及命名方法，帮助学生建立清晰的知识体系。
2. 教师应通过实例讲解烯烃的物理性质和化学性质，提高学生的学习兴趣。
人教版高中化学烯烃教案
人教版高中化学烯烃教案
1.了解烯烃的基本性质和结构特点；
2.了解烯烃的制备方法和应用领域；
3.掌握烯烃的化学性质及相关实验操作；
4.培养学生观察、实验、讨论和解决问题的能力。
【教学内容】
烯烃的概念和基本性质、结构、制备方法及应用。
一、引入
（1）分组讨论：烯烃的概念是什么？
（2）烯烃在生活中的应用有哪些？
二、烯烃的概念和结构特点
（1）烯烃的定义和分类
（2）烯烃的结构特点及键的构成
三、烯烃的制备方法
（1）从烃类制备烯烃的方法
（2）从卤代烃制备烯烃的方法
（3）从醇制备烯烃的方法
四、烯烃的物理性质和化学性质
（1）物理性质：烯烃的沸点、密度等
（2）化学性质：烯烃的加成反应、氢化反应、聚合反应五、实验操作
（1）观察各种烯烃的物理性质
（2）进行烯烃的加成反应实验
（3）进行烯烃的氢化反应实验
六、总结讨论
1.烯烃有哪些特点？
2.烯烃在化工生产中的应用有哪些？
3.烯烃的化学性质与反应有哪些规律性？
【课后拓展】
1.自行查阅资料，了解烯烃的应用领域及产业发展；
2.结合生活实际，了解烯烃对环境的影响及相关防范措施；
3.利用化学软件或实验数据，探究烯烃的反应机理。
【教学反思】
本节课通过引导学生讨论、实验观察等方式，激发学生对烯烃的兴趣，提高学生对知识的理解和应用能力。
同时，通过实验操作，培养学生的实践动手能力和实验技能，为化学实验技能的提升打下基础。
2.2.1烯烃 学案- 高二化学人教版(2019)选择性必修3
第二节烯烃炔烃第1课时烯烃【预习指导与目标】1．认真阅读课本32页-34页，掌握烯烃的结构和性质，能够根据诗句出题判断出烯烃的立体异。
2．由烯烃扩展到二烯烃，能够掌握二烯烃的结构简式、键线式。
能够书写简单的二烯烃加成、加聚的方程式。
3．认真思考，规范完成预习案，并将预习中的疑问填写在我的收获与疑问栏中。
【学习目标】核心素养发展目标1.认识烯烃的结构特征。
2.了解烯烃的物理性质的变化规律，熟知烯烃的化学性质。
3认识烯烃的顺反异构。
通过烯烃的学习，掌握结构决定性质，性质决定用途的逻辑思维，并将该思维应用到其他具有和烯烃类似的结构中去，达到以点盖面的目的。
【情境导学】生活中，乙烯除了能够制作塑料制品，还能够催熟水果蔬菜。
乙烯更是衡量国家石油化工生产水平的标志。
一个小小的乙烯分子，是如何演变成各种各样立体的结构的呢？这节课，我们就来学习乙烯的性质，同学们，加油哦！【预习案】一、烯烃的结构和性质1．烯烃及其结构(1)烯烃：含有的烃类化合物。
(2)官能团：名称为 ，结构简式为。
(3)通式：烯烃只含有一个碳碳双键时，其通式一般表示为 。
(4)乙烯的结构特点分子中碳原子采取 杂化，碳原子与氢原子间均形成 (σ键)，碳原子与碳原子间以相连( 个σ键， 个π键)，键角约为 ，分子中所有原子都处于 。
2．烯烃的物理性质(1)沸点：随碳原子数的递增而逐渐升高。
(2)状态：常温下由 逐渐过渡到 ，当烯烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈 。
(3)溶解性和密度：难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水 。
3．烯烃的化学性质——与乙烯相似 (1)氧化反应①烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②可燃性 燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
(2)加成反应①烯烃能与H 2、X 2、HX 、H 2O 等发生加成反应，写出下列有关反应的化学方程式： a ．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷： b ．乙烯制乙醇：c ．乙烯制氯乙烷：d ．丙烯转化为丙烷：(3)加聚反应丙烯发生加聚反应的化学方程式：。
高中化学烯烃性质教案
高中化学烯烃性质教案
教学内容：烯烃性质
教学目标：
1. 了解烯烃的结构特点及性质。
2. 掌握烯烃的燃烧特点，以及饱和和不饱和化合物的区别。
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点：
1. 烯烃的结构特点及性质。
2. 烯烃的燃烧特点。
教学难点：
1. 区分烯烃与其他碳氢化合物的特点。
2. 熟练掌握烯烃的燃烧反应方程式。
教学准备：
1. 教案、课件、实验器材。
2. 教师应提前准备好相关知识，确保教学流畅。
教学过程：
一、导入
教师介绍烯烃的概念以及与其他碳氢化合物的区别，并引入烯烃的结构特点和性质。
二、教学内容讲解
1. 烯烃的结构特点：烯烃分子中含有一个碳碳双键，分子式通常为CnH2n。
2. 烯烃的性质：烯烃具有不饱和性，能够发生加成反应，烯烃比烷烃更活泼。
3. 烯烃的燃烧特点：烯烃的燃烧产生水和二氧化碳，生成的热量比同碳数的烷烃燃烧时多。
三、实验展示
教师进行烯烃燃烧实验，展示燃烧反应的现象和产物，帮助学生更直观地理解燃烧特点。
四、练习巩固
教师出示相关练习题，让学生进行独立或小组答题，巩固所学知识。
五、课堂讨论
教师与学生共同讨论烯烃的性质及应用，引导学生思考烯烃在生活中的意义。
六、作业布置
布置相关作业，要求学生复习烯烃的结构与性质，并举例说明。
七、课堂总结
教师对本节课的重要内容进行总结，并展望下节课的学习内容。
教学反思：
教师应根据学生的学习情况灵活调整教学方法与内容，确保学生掌握所学知识，提高学生的学习兴趣和主动性。
高中化学《烯烃》导学案+课时作业
第2课时 烯烃[明确学习目标] 1.知道烯烃的组成与结构，熟知烯烃的化学性质。
2.以1,3-丁二烯为例，会写1,4-加成和1,2-加成反应的化学方程式。
烯烃的结构与性质1．烯烃的组成与结构(2)烯烃分子结构与乙烯相似，都含有一个□05碳碳双键，所以烯烃的通式表示为□06C n H 2n (n ≥2)，碳氢原子个数比为□071∶2。
2．烯烃的化学性质(以乙烯为例)(1)氧化反应 ①□08能使酸性KMnO 4溶液褪色。
②可燃性化学方程式：□09C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O ； 现象：□10产生明亮火焰，冒黑烟。
(2)加成反应与卤素单质(Br 2)、H 2、卤化氢(HBr)、水等加成：□11CH 2===CH 2＋Br 2―→Br —CH 2—CH 2—Br 。
□12CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3—CH 3。
□13CH 2===CH 2＋HBr ――→催化剂△CH 3—CH 2Br 。
□14CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂CH 3CH 2OH 。
(3)加聚反应①概念 一些具有□15不饱和键的有机化合物可以通过加成反应得到高分子化合物，这类反应称为加聚反应。
②特点1．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，二者的褪色原理相同吗？提示：不相同。
乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化还原反应，高锰酸钾将乙烯氧化成CO 2，高锰酸钾被还原；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是与单质溴发生了加成反应，生成了无色的1,2-二溴乙烷，所以二者的褪色原理不同。
2．能用酸性高锰酸钾溶液来鉴别乙烷和乙烯，那么能否用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的少量乙烯？提示：不能。
乙烯能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液或溴水来鉴别乙烷和乙烯。
但乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，会使乙烷气体中混入新的杂质气体，故不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的少量乙烯。
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选修《有机化学基础》§1—3烃
§1—3—2烯烃
【学习目标】
能举例说明烯烃、炔烃与卤素单质、氢气、氢卤酸及酸性高锰酸钾溶液的反应
【学习重、难点】
1、掌握烯烃、炔烃的化学性质。
2、能从结构的角度分析烯烃与炔烃化学性质相似的原因。
【相关知识回顾】
1、乙烯的分子结构：
分子式：______________ 电子式：__ ________ 结构式：________________ 结构简式：__________ 最简式：_________ 空间构型键角
2、乙炔的分子结构：
分子式：______________ 电子式：__ ________ 结构式：________________ 结构简式：__________ 最简式：_________ 空间构型键角
3、乙烯的物理性质：
通常情况下乙烯是、气味的气体，溶于水，密度空气。
4、写出下列反应的化学方程式：
（1）乙烯与氢气反应___________________________________
（2）乙烯与溴水（或溴的CCl4溶液）反应：___________________________________ （3）乙烯与水反应________________________________________
（4）乙烯与HCl反应_________________________________________
5、思考：
1、鉴别甲烷与乙烯有哪些方法？描述实验现象及反应类型。
2、除去甲烷中的乙烯的方法。
【教学过程】
一、烯烃的化学性质：
1、加成反应：
能与烯烃和炔烃发生加成反应的物质有卤素单质（如Br2）、氢气、氢卤酸（如HCl）等
写出丙烯分别与Br2、H2、HCl反应的化学方程式。
2、加成聚合反应（简称加聚反应）
【知识回顾】写出乙烯发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式___________________________ 其中CH2=CH2称为_________________；—CH2—CH2—称为_____________________；
n称为______________________；称为____________________
总结：（1）高分子化合物——是指由许多小分子化合物以共价键结合成的、相对分子质量很高的一类化合物。
高分子化合物常称为聚合物或高聚物
（2）单体——用来合成高分子化合物的小分子化合物称为单体
【练习】（1）写出下列物质分别发生加聚反应的反应方程式：
丙烯________________ ，
其单体为___________，链接为_____________
氯乙烯（CH2=CHCl）______________
其单体为___________，链接为_____________
（2）乙烯和丙烯按1：1合成的乙丙树脂的结构简式为______________________________ （3）根据高聚物的结构简式找单体
①的单体的结构简式_____________，链接为_____________。
若其平均分子
量为5200，则聚合度n=______________________
②
的单体的结构简式_________________________________
③
的单体的结构简式________________________________________________ 3、氧化反应：
①燃烧氧化：写出烯烃燃烧的化学方程式，并注明乙烯燃烧的实验现象。
②被氧化剂酸性KMnO 4溶液氧化：乙烯被氧化生成___________。
烯烃与酸性KMnO 4溶液反应被氧化的部分与氧化产物的对应关系
（酮）
例题：写出下列烯烃经酸性KMnO 4溶液氧化的产物
CH 2==CHCH 2CH 3 _____________________________________________________________
（C 2H 5）2C==CHCH 2CH 3 _____________________________________________________________
CH 2==CHCH 2CH==C(CH 3)2 _____________________________________________________________
练习：
1、 写出丙烯、2－丁烯和2－甲基－2－丁烯被酸性KMnO 4溶液氧化后的产物。
2、 已知某烯烃的化学式为C 5H 10,它被酸性KMnO 4溶液氧化后的产物为乙酸和丙酸
（CH 3CH 2COOH ），试推出此烯烃的结构简式 。
若氧化产物为二氧化碳
和丁酮（），此烯烃的结构简式为 。