高中化学选修5-导学案-第二课时烯烃的化学性质及顺反异构
人教版高中化学选修五第二章知识点
人教版化学选修五第二章知识点1、烷烃、烯烃和炔烃（1）代表物的结构特点注意：碳碳双键不能旋转，由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，成为烯烃的顺反异构。
顺反异构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式异构，两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧称为反式异构，即“同顺异反”。
如2-丁烯：顺反异构的化学性质基本相同，物理性质不同。
（2）物理性质烷烃、烯烃和炔烃的物理性质都是随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。
注意：a) 烷烃、烯烃和炔烃都是分子晶体，随着相对分子质量的增大，熔沸点逐渐升高。
同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
b) 碳原子数小于等于4 的烃在常温下通常为气态，但是由于新戊烷具有支链比较多，所以在常温下也是气态。
c) 烷烃、烯烃和炔烃的相对密度都小于1，不溶于水。
3)烷烃的化学性质烷烃的通式为C n H2n+2，其的化学性质类似于甲烷。
a) 化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO 4)等一般不起反应。
点燃b) 氧化反应：烷烃能够燃烧，化学方程式为C n H2n+2+(3n+1)/2O2→ nCO2+(n+1)H2Oc) 取代反应(烷烃的特征反应) ：烷烃能够和卤素单质发生取代反应，一取代的化学方程光照式为C n H 2n+2+Cl 2→ C n H2n+1Cl+HCl高温d) 分解反应：烷烃在高温下能够发生裂解。
如C4H10→ CH2=CH2+CH3CH3，或者高温C4H10→ CH2=CH-CH3+CH4(4)烯烃的化学性质烯烃的通式为C n H2n，n≥2(但C n H2n 不一定是烯烃，有可能是环烷烃)烯烃的化学性质类似于乙烯。
由于烯烃具有碳碳双键官能团，所以化学性质比较活泼。
a) 氧化反应：烯烃的氧化反应包括被氧气氧化和被强氧化剂(酸性KMnO4 溶液)氧化点燃1) 被氧气氧化——燃烧反应：C n H2n+3n/2O2→ nCO2+nH2O，火焰明亮，伴有黑烟。
高中化学选修5-导学案-第二课时有机物的同分异构体
第二节有机化合物的结构特点第二课时有机物的同分异构现象【明确学习目标】1.了解有机物的同分异构现象；2．能判断简单有机物的同分异构体，并掌握有机物同分异构体的书写方法。
课前预习案【知识回顾】1．烷烃的结构特点是，通式为，符合该通式的烃是烷烃，含不同碳原子数的烷烃之间互为，含相同碳原子而结构不同的烷烃之间互为。
2．烯烃的结构特点是，通式为，符合该通式的烃是烯烃，含不同碳原子数的烯烃之间互为，含相同碳原子而结构不同的烯烃之间互为。
3．苯及其同系物的结构特点是，通式为，符合该通式的烃是苯及其同系物，含不同碳原子数的苯的同系物之间互为，含相同碳原子而结构不同的之间互为。
【新课预习】阅读教材P9～12，思考下列问题1同分异构现象和同分异构体；2.同分异构体间的物理、化学性质有何差异；3.同分异构体有哪些类型,如何书写；4.典型结构的同分异构体的判断方法。
【预习中的疑难问题】课堂探究案一、【合作探究1】有机物的铜粉异构现象1.写出分子式满足C5H12、C2H6O和C2H4O2的所有有机物的结构简式，分析它们之间的物质类别和性质关系。
2.C9H12、C10H8是同分异构体吗，CH3CH2OH、HCOOH之间呢？3.CO(NH2)2、NH4CNO是同分异构体吗？【总结】⑴概念：化合物具有相同而具有不同的现象，叫同分异构现象，之间互称同分异构体。
⑵判断方法：相同而不同。
⑶性质差异：①可以是同类物质，也可为不同类物质；②同类同分异构体之间的化学性质，物理性质；不同类同分异构体之间的物理性质和化学性质；③同类同分异构体带有的支链越多，沸点越。
⑷存在，普遍存在于有机物中，无机物中也存在，如H—O—C≡N、H—N﹦C ﹦O。
例1.上述物质互为同分异构体的是，互为同系物的是，互为同位素的是，互为同素异形体的是，属于同一物质的是。
①C与金刚石60② H与D二、【合作探究2】同分异构体的类型1.碳链异构：已知C7H16有九种同分异构体，请找出他们的同分异构体，并思考碳链异构的同分异构体的寻找方法。
导学案高中化学导学案鲁科选修教师用书 烯烃和炔烃的化学性质
第2课时烯烃和炔烃的化学性质1.能举例说明烯烃、炔烃与卤素单质的反应。
2.认识烯烃、炔烃与氢卤酸的反应。
3.了解烯烃、炔烃与酸性KMnO4溶液的反应。
4.能从结构的角度分析烯烃、炔烃化学性质相似的原因。
1.把必修课程中学习过的乙烯的性质实验换成乙炔再进行验证,有利于进行类比学习。
2.注重归纳法和演绎法在乙烯、乙炔性质学习中的使用。
一、烯烃和炔烃与卤素单质、氢气、氢卤酸等的反应1.乙烯和乙炔都能燃烧,它们完全燃烧生成①二氧化碳和②水,同时放出③大量热。
2.④乙烯是组成最简单的烯烃,与单质溴发生⑤加成反应,反应时乙烯分子中碳碳双键中的⑥一个键断裂,两个溴原子分别加在⑦断键的两个碳原子上。
乙烯还可以使酸性KMnO4溶液褪色,这是乙烯被酸性KMnO4溶液⑧氧化的结果。
3.⑨乙炔是组成最简单的炔烃,乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,现象为⑩溶液颜色逐渐褪去,反应的化学方程式为+Br2,生成物的名称为1,2-二溴乙烯。
4.烯烃和炔烃分子中都含有不饱和碳原子,因此它们具有相似的化学性质。
烯烃和炔烃都可以与溴单质发生加成反应,生成无色的卤代烃。
烯烃和炔烃不但能使溴的四氯化碳溶液褪色,还能使溴水褪色,这些反应常用于对烯烃与烷烃、炔烃与烷烃的鉴别。
5.在铂黑、镍粉等催化剂的作用下,烯烃和炔烃还可以与氢气发生加成反应,生成饱和度较高的烃。
6.烯烃和炔烃都可以与氢卤酸发生加成反应,利用这些反应,可以获得卤代烃,例如由乙炔制得氯乙烯的反应的化学方程式为+HCl。
7.在一定条件下,烯烃分子可以彼此加成聚合得到高分子化合物,如由丙烯制备聚丙烯的化学方程式:。
在特殊条件下,乙炔发生加聚反应生成聚乙炔的化学方程式:。
二、烯烃和炔烃与酸性KMnO4溶液反应1.把乙炔通入酸性KMnO4溶液中,可以观察到酸性KMnO4溶液逐渐褪色,这是乙炔被酸性KMnO4溶液氧化的结果。
该反应式为CO2+H2O。
2.烯烃和炔烃在酸性KMnO4溶液的作用下,分子中的不饱和键完全断裂,生成羧酸、二氧化碳或酮,用酸性KMnO4溶液氧化碳碳双键或碳碳叁键可以减短碳链。
高中化学选修五第二章详细教案
选修5第二章烃和卤代烃课标要求1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
要点精讲一、几类重要烃的代表物比较1.结构特点2、化学性质（1）甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO 4）等一般不起反应。
①氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。
化学方程式为：CH 4+2O 2CO 2+2H 2O②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
甲烷与氯气的取代反应分四步进行： 第一步：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl （重要） 第二步：CH 3Cl+ Cl 2CH 2Cl 2+HCl 第三步：CH 2Cl 2+ Cl 2CHCl 3+HCl 第四步：CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH 3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl 3俗称氯仿，CCl 4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。
（2）乙烯①与卤素单质X 2加成 CH 2＝CH 2＋X 2→CH 2X —CH 2X ②与H 2加成CH 2＝CH 2＋H 2催化剂 △CH 3—CH 3③与卤化氢加成CH 2＝CH 2＋HX →CH 3—CH 2X ④与水加成CH 2＝CH 2＋H 2O −−→−催化剂CH 3CH 2OH ⑤氧化反应常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。
⑥易燃烧CH 2＝CH 2＋3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O 现象（火焰明亮，伴有黑烟）⑦加聚反应二烯烃的化学性质二烯烃跟烯烃性质相似，由于含有双键，也能发生加成反应、氧化反应和加聚反应。
鲁科版高中化学选修5-1.3《烷烃、烯烃和炔烃的化学性质》导学案
第三节烃【教材分析】本节以“烃的概述、烷烃的化学性质、烯烃和炔烃的化学性质、苯及其同系物的化学性质”为基本线索，在学习过程中要建立烃的分类框架并能够举例说明。
知道烃的熔、沸点比较低，各种烃都难溶于水并且比水轻。
能够列举在自然界和人类生产、生活中存在的烃，能够通过事例说明烃参生产、生活和自然环境的影响。
掌握烯烃、炔烃的命名规则，会用系统命名法命名分子中含一个双键或三键的烃烯或炔烃。
能举例说明烷烃能与氧气、卤素单质的反应，烯烃炔烃与卤素单质、卤化氢及酸性KMnO4溶液的反应，苯及其同系物与卤素单质、硫酸、酸性KMnO4溶液等物质的反应。
第二课时【基本要求】知识与技能要求：1.烷烃能与氧气、卤素单质的反应。
2.烯烃、炔烃与单质、卤化氢及酸性高锰酸钾溶液的反应。
过程与方法要求：通过对烷烃、烯烃、炔烃性质的对比，体会官能团对烃性质的决定作用情感与价值观要求：结合烃类物质在生产、生活中的实际应用，促使学生认识烃的重要性，休会科学技术与人类生产和生活的密切关系。
【学习重点、难点】掌握烷烃、烯烃、炔烃的化学性质，能从结构的角度分析烷烃与烯烃、炔烃化学性质的不同、烯烃与炔烃化学性质相似的原因。
【学案导学】1．烷烃的通式，常温下烷烃很不活泼，与、、和还原剂等都不反应，只有在特殊条件（例如、）下在能反应。
其主要化学性质有其特征反应是。
2．烯烃的通式：__________。
最简单的烯烃为________，比烷烃活泼，其主要化学性质有。
其特征反应是烯烃与酸性高锰酸甲溶液反应的氧化产物的对应关系为：。
3．炔烃的通式：___________。
最简单的炔烃为________比烷烃活泼，其主要化学性质有。
其特征反应是【课时测控6】专题：烷烃、烯烃、炔烃的化学性质1．2—甲基丁烷和氯气发生取代反应，得到的一氯代物共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种2．关于烷烃性质的叙述，错误的是( )A. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．都能燃烧C．通常情况下跟酸、碱和氧化剂都不反应D．都能发生取代反应3．制取氯乙烷最合理的方法是（）A．乙烷与Cl2取代B．乙烯与Cl2加成C．乙烯与HCl加成D．把乙烯通入盐酸中4．质量相同的烷烃和烯烃完全燃烧所需O2的质量（）A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．不能肯定5．既可用来除去甲烷中的丙烯，又可用来鉴别乙烷与丁烯的方法是（）A．把气体通入足量液溴中。
高中化学选修五：2-2烯烃乙烯教案
教学 难点
学习 目标
2017—2018 学年度第二学期
渤海高中高一化学教案
主备人： 使用人： 高一化学备课组 时间： 2018 年 9 月 11 日
烯烃 乙烯
课时 1
课型 习题课
1. 记牢乙烯的结构和性质
依据： 考纲
2. 归纳烯烃的结构和性质
1. 了解烯烃的结构
2. 掌握烯烃的性质
熟练运用烯烃的性质
3 分钟
10 分 钟
3. 教辅 P17 做 （例 1、例 2）
1、巡视学生的 1 学生先核对
完成情况。
教辅 P17
1 在具体 问题中探
议 1 突出烷烃和烯烃 2、对学生的展 （例 1、例 2） 究性质的 10
讲 的鉴别与除杂
示 和 评 价 要 给 然后以小组为单 使用。
评 2 突出乙烯的分子 予及时的反馈。 位统一答案。
3 烯烃的性质 4 烷烃与烯烃的区别
1、（亮点）学生微观探析到位，当堂理解 8. 2、（反思）时间紧张，当堂检测没有完成 课 后 反 思
2 加深对
构性
3 要对学生不同 2 派代表说答案 性质的理
的 解 题 过 程 和 3 其他组评价（主 解。
答 案 给 出 准 确 要是找错， 纠错）
的评价，总结。
4． 四 总结提升
总 1反异构
升
教师针对 1 学生提出的问 题 2 本节重点难点 3 易错点 拓展讲解、 知识整合
1 提出疑问 2 讨论思考 3 总结并记录
训练学生 10 发现问题 提出问题 解决问题 的思想
5． 目 标 检 测 6布 置下 节课 自主 学习 任务
随堂测试 教辅 P18 （体验 1、体验 2）
人教版高中化学选修5《有机化学基础》全册导学案
人教版高中化学选修5全册导学案目录第1章第1节有机化合物的分类第1章第2节有机化合物的结构特点第1章第3节有机化合物的命名第1章第4节研究有机化合物的一般步骤和方法第2章第1节脂肪烃第2章第2节芳香烃第2章第3节卤代烃第3章第1节醇酚(第1课时)第3章第1节醇酚(第2课时)第3章第2节醛第3章第3节羧酸酯第3章第四节有机合成第4章第1节油脂（第1课时）第4章第1节油脂（第2课时）第4章第2节糖类（第1课时）第4章第2节糖类（第2课时）第4章第3节蛋白质和核酸第5章第1节合成高分子化合物的基本方法第5章第2节应用广泛的高分子材料第5章第3节功能高分子材料第一章第一节有机化合物的分类课前预习学案一、预习目标预习有机物的分类方法，了解常见有机物的官能团。
二．预习内容1.物质的分类方法有_____________分类法和____________分类法。
2.有机化合物从结构上可以按______________和______________来进行分类。
3.什么是烃的衍生物？4.常见的官能团有____________________________________________________________。
三、提出疑惑课内探究学案一、学习目标1.知道有机物的分类方法。
2.能够识别出有机物的官能团。
学习重难点：能够说出有机物的官能团和类别。
二、学习过程（一）有机化合物的分类探究一、按碳的骨架分类1.按碳的骨架有机物是如何分类的？2.脂环化合物与芳香化合物有什么不同？3.按碳的骨架给烃进行分类。
探究二、按官能团分类1. 必修二中所学的乙烯、乙醇、乙酸分别属于什么类别？官能团分别是什么？2. 区分和，二者分别属于哪一类。
你能得到什么结论？3. 甲烷与甲醇的性质有什么不同？为什么会有这些不同？4. 为什么有机物可以按官能团来分类。
（二）反思总结 1.按碳的骨架分类有机化合物2.按官能团分类 OH CH 2OH1．第一位人工合成有机物的化学家是（）A．门捷列夫B．维勒C．拉瓦锡D．牛顿2．下列物质属于有机物的是（）A．氰化钾（KCN）B．氰酸铵（NH4CNO）C．尿素（NH2CONH2）D．碳化硅（SiC）3．下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是（）A．烷烃B．烯烃C．芳香烃D．卤代烃4．下列关于官能团的判断中说法错误的是（）A．醇的官能团是羟基（－OH）B．羧酸的官能团是羟基（－OH）C．酚的官能团是羟基（－OH）D．烯烃的官能团是双键5．下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是（）A．－OH B．C C C．C＝C D．C－C6．四氯化碳按官能团分类应该属于（）A．烷烃B．烯烃C．卤代烃D．羧酸7．请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
选修5___第二章_烃和卤代烃_学案
第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃（第一课时）班级：姓名：高二化学组编写人：刘成国编写时间：2011-11-29 上课时间：备课组长签字：教学目标：知识与技能：1、了解烷烃、烯烃的组成、结构、通式以及物理性质的递变规律。
2、掌握烷烃、烯烃的化学性质。
3、理解并会判断烯烃的顺反异构现象过程与方法：1、通过脂肪烃通式的小结、燃烧规律的小结掌握学习方法。
情感态度价值观：。
1、通过学习脂肪烃的性质递变规律，体会从量变到质变的规律。
教学重点：烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。
教学难点：烯烃的顺反异构。
一．烷烃复习与引申：1．烷烃――2．试着用几种不同的方法推导烷烃的通式：（归纳法、递推法、数列法）3．烷烃的物理性质：（认真观察分析P28表2－1）【递变性】（1）状态的变化：（2）溶沸点的变化：（3）密度的变化：（4）溶解性的特点：（5）〖引申〗含碳量的变化：4．烷烃的化学性质【相似性】（1）取代反应（特征性质）写出乙烷与溴单质生成溴乙烷的反应_____________________________________ 烷烃取代反应的共同特征有：（2）燃烧：用通式表示烷烃燃烧的化学方程式：______________________________________ 随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。
（3）高温分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为__________________________。
二．烯烃复习与引申：1．烯烃――单烯烃：多烯烃：2．单烯烃的通式及组成特点（1）通式推导：（2）组成特点归纳：3．物理性质：【递变性】（1）状态的变化：（2）熔沸点的变化：（3）密度的变化：（4）溶解性的特点：（认真观察分析P28表2－2）4．化学性质：【相似性】（1）燃烧：用通式表示烯烃的燃烧化学方程式______________________________________ （2）氧化反应（双键的还原性，特征性质）：一个特征反应现象就是________________________________________________ （3）加成反应（特征性质） ①写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中______________________________________________________ 乙烯与水的反应______________________________________________________ 乙烯与溴化氢反应____________________________________________________ ②丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式： 〖引申1〗“马氏加成规则”〖引申2〗共轭二烯烃的不完全加成特点：竞争加成〖引申3〗烯烃的自身无限加成反应――加聚反应观察反应归纳：单烯烃加聚反应的通式是〖引申4〗烯烃的顺反异构体 观察下列两组有机物结构特点：它们都互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？ = CH 2 ] n [ —CH 2 —CH 2 — n CH 2 ———HH H CH 3 ———HHH CH 3C C = HCH 3 C C =HH第一节脂肪烃（第二课时）班级：姓名：高二化学组编写人：刘成国编写时间：2011-11-29 上课时间：备课组长签字：教学目标：知识与技能：1、了解炔烃的组成、结构、通式以及物理性质的递变规律。
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第一节 脂肪烃
第二课时 烯烃的化学性质及顺反异构
【明确学习目标】
1．烯烃的结构、化学性质。
2．了解烯烃的顺反异构。
课前预习案
【新课预习】阅读教材P31---32，思考下列问题
1．烯烃的化学性质；2．共轭二烯烃化学性质的特殊性；
3．烯烃的顺反异构和同类异构体的寻找方法。
【预习中的疑难问题】
课堂探究案
一、【合作探究1】烯烃的化学性质（键能大小：C －C C==C 2C －C ）
(1)氧化反应
①可燃性(现象： 火焰，伴有 )
烯烃燃烧的通式为 。
②烯烃能使高锰酸钾酸性溶液的 (乙烯被氧化为 )。
③催化氧化 例1.烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛
或酮，例如：1 mol 某烃A 通过臭氧氧化并经锌和水
处理后只得到
(1)观察题中给出的方程式可知：烃分子中每有一个双键，则产物中会有____个羰基( )，产物与烃分子中原子个数相等的元素有________。
(2)A 分子中有________个双键，A 的分子式是________________。
(3)已知 可以简写为 ，其中线表示化学键,线的端点、折点或交点表示碳原子，碳原子剩余的化合价用氢原子补足。
写出A 所有可能的结构简式：_________________________________。
例2．已知烯烃能被酸性KMnO 4溶液氧化
(1)某烃A 的分子式为C 11H 20,1 mol 该烃在催化剂作用下可以吸收2 mol H 2；用热的酸性KMnO 4溶液氧化，得下列三种有机物：；；HOOC —CH 2CH 2—COOH 。
由此推断该烃可能的结构简式为_______________________________________。
(2)1 mol 某烃B 用热的酸性KMnO 4溶液氧化后只得到
和CH 3COOH 各1 mol ，则烃B 的分子中有______
个双键，B 的分子式为______，B 可能的结构简式有______种。
CH 2==CH 2＋O 2 催化剂 CH 2==CH 2＋O 2
Ag
(2)特征反应——加成反应（与氢气、卤素单质、水、氢卤酸、氢氰酸等）
例3．碳原子数小于或等于8的烯烃与HBr加成的产物只有一种。
①符合此条件的烯烃有种，判断依据是。
②这些烯烃与氢气加成后的产物的一氯代物有三种，则该烯烃的结构简式为
(3)聚合反应
概念：由相对分子质量小的化合物相互化合成相对分子质量很大（几万以上）的高分子化合物的反应；由于反应条件不同，高分子都是。
（
①加聚反应：含有不饱和键（双键、叁键）的化合物或环状低分子化合物，在催化剂等外加条件下相互加成形成新的共价键相连的高分子的反应，本质可以看做是加成反应。
②缩聚反应：具有多官能团的的单体相互反应生成高分子的反应，通式产生有简单分子（如水、氢卤酸、醇等），本质可以看做是取代反应。
例4．现有乙烯和丙烯，它们进行加聚反应后，产物中可能含有（）
A．只有①②B．只有①④C．有①②③D．全可能含有思考：乙烯使酸性高锰酸钾或溴水褪色，聚乙烯则。
总结：单体和聚合物的化学性质不同，聚合物为混合物，性质主要看链节的结构特点。
二、【合作探究2】共轭二烯烃的化学性质
烯烃的共轭结构指的是两个碳碳双键之间夹着一个碳碳单键（C==C—C==C）
⑴与氢气、卤素单质、水、氢卤酸、氢氰酸等1:1加成产物有两种方式：
例5．异戊二烯与Br
2
1:1加成产物有种。
⑵与含有碳碳双键或碳碳叁键的化合物1,4加成，生成环状物。
CH2=CHCH=CH2＋CH2=CH2
例6．异戊二烯与乙炔按1,4加成生成产物的结构简式为
⑶聚合反应（可以是1,2或1,4加聚）
写出CH
2==CHCH==CH
2
发生加聚反应的化学方程式
三、【合作探究3】烯烃的顺反异构
1．异构现象的产生
由于__________不能旋转而导致分子中原子或原子团________________不同所产生的异构现象。
烷烃、炔烃不存在这种异构现象。