最全的高中化学学业水平考试会考知识点总结(文科生的福利)-(1)
高中学业水平考试化学知识点
高中学业水平考试化学知识点一、知识概述《化学元素与化合物》①基本定义：化学元素就是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
像氧元素，不管是氧气里的氧还是水里的氧原子，都是氧元素。
化合物呢，是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，比如说水，就是由氢和氧这两种元素组成的化合物。
②重要程度：这是化学学科的基石，如果不知道元素和化合物，化学就像没有砖瓦的大楼。
很多化学反应、化学理论都是建立在对元素和化合物的认识上的。
③前置知识：得先有原子结构的基础知识，知道原子是由原子核和电子组成的等知识。
像要理解钠元素活泼的性质，就需要了解钠原子最外层电子数少，容易失去电子。
④应用价值：在生活里到处都是。
比如铁元素的不同化合物，铁锈就是氧化铁，它影响铁制品的使用，我们就可以根据铁元素的化学性质来防锈。
在工业上制造各种化工产品也离不开对元素和化合物的把握。
二、知识体系①知识图谱：元素和化合物的知识贯穿整个化学学科，从化学基本概念到复杂的化学反应、化学平衡等都离不开它们。
②关联知识：和化学方程式的书写有密切联系，因为写方程式得知道反应物和生成物是什么元素和化合物的组合。
还和化学实验有关系，比如做制取二氧化碳的实验，就需要知道碳酸钙和盐酸这些化合物的性质。
③重难点分析：掌握起来有一定难度的是一些元素化学性质的记忆，像卤族元素的性质既相似又有差异。
关键点是理解元素原子结构和化学性质的关系，结构决定性质嘛。
④考点分析：在高中学业水平考试里非常重要，经常以选择题、填空题、简答题的形式考查。
比如直接考查某个元素在化合物中的化合价，或者写出某种化合物参与反应的化学方程式。
三、详细讲解（按【理论概念类】框架）①概念辨析：元素强调的是原子的质子数相同，而化合物重点在它是由不同元素组成的纯净物。
别把化合物和混合物搞混了，混合物是多种物质混合的，像空气是氮气、氧气等多种物质组成的混合物，而水是纯净的化合物。
②特征分析：元素有原子序数、相对原子质量等特征。
高中水平考化学知识点总结4篇
高中水平考化学知识点总结高中水平考化学知识点总结4篇高中水平考化学知识点总结1一、乙醇1、结构结构简式：CH3CH2OH官能团-OH医疗消毒酒精是75%2、氧化性①可燃性CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O②催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O断1、3键2CH3CHO+O22CH3COOH3、与钠反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑用途：燃料、溶剂、原料，75%(体积分数)的酒精是消毒剂二、乙酸1、结构分子式：C2H4O2，结构式：结构简式CH3COOH2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO32CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑3、脂化反应醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：(1)中和挥发出来的乙酸(便于闻乙酸乙脂的气味)(2)吸收挥发出来的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度总结：三、酯油脂结构：RCOOR′水果、花卉芳香气味乙酸乙脂脂油：植物油(液态)油脂脂：动物脂肪(固态)油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应甘油应用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等高中水平考化学知识点总结2物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等高中水平考化学知识点总结3氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
高中化学会考基础知识考点总结归纳
高中化学会考基础知识考点总结归纳高中化学会考基础知识考点总结归纳高中化学是一门相对来说难度不太大的科目，但对于广大学生来说，掌握好基础知识还是非常重要的。
因为基础知识是我们后面深入学习化学知识的基础，所以在高中阶段，我们一定要掌握好化学基础知识。
本文将对高中化学会考基础知识考点进行总结归纳，帮助同学们在会考中取得更好的成绩。
1、化学元素和化合物的基础知识这是高中化学中最基础的知识点，也是我们在学习化学中最需要掌握的基础知识点。
典型的考点包括：元素周期表的基础知识，包括各个周期的共同特点和各个族的性质和应用，还要掌握元素符号、元素原子量、分子量等基本概念。
而对于化合物，要掌握化学键的类型，化合物名的命名规则以及反应式的写法和分析方法等相关知识点。
2、化学方程式的基础知识化学方程式是高中化学中非常重要的一个知识点，涉及到化学反应基本过程以及许多实际的应用场景。
在学习化学方程式时，要掌握化学反应的基本类型，如酸-碱反应、氧化还原反应、置换反应等等，按照反应类型进行分类，可以对认识反应过程起到一定的帮助。
此外，也要学会写化学方程式、化学反应式及反应式的平衡计算等基本操作技巧。
3、化学物质中的结构性质化学物质中的结构性质是高中化学中重要而又难懂的一个方面。
它涉及到了如化学键的长相、空间构型等等。
”键角、熔点、沸点等属性定义是非常重要的，掌握这些属性有利于了解物质的相互作用和在化学反应中发挥的作用。
此外，对于重要物质（例如有机物或无机物）的功能组和定位组，要具有良好的认识和掌握能力。
4、酸碱中的中和反应酸碱中的中和反应是化学学习中的一个重要内容，是化学反应中非常常见的类型。
重点考察了学生们的基本操作能力和对反应过程的理解，需要掌握关键的实验操作技能和计算能力，例如标准酸溶液、标准氧化还原电极等实验操作和电子平衡法、离子平衡法等中和反应计算公式。
5、溶液浓度的计算溶液浓度计算是高中化学中必须要掌握的内容，包括如百分数、摩尔分数、摩尔浓度、质量分数、体积分数等等。
化学学业水平考试知识点总结
化学学业水平考试知识点总结1. 基础知识1.1 原子结构和化学键•元素周期表•原子的结构与性质•原子中电子的排布和分布规律•元素的化合价和氧化价•化学键的类型和特性•分子式和化学式的表示方法1.2 化学反应•反应速率和反应动力学•反应热力学和能量变化•化学平衡和氧化还原反应•反应的速率与反应机理•酸碱中和和盐的生成1.3 物质的组成和性质•纯物质和混合物的区别•物质的密度、饱和溶液和浓度•气体的物理性质和化学性质•溶液的性质和溶解度•酸碱性和pH值的测定•金属和非金属的特性1.4 化学分析•溶剂的选择和溶液的制备•分离和提纯技术•化合物的定性和定量分析方法•分析仪器的原理和操作•化学计量方法和误差处理2. 有机化学2.1 功能团和有机化合物的命名•醇、酚、醛、酮、羧酸等功能团的结构与性质•有机化合物的命名和表示法•碳骨架和官能团的分类与判定•烷烃、烯烃和炔烃的分类和命名2.2 有机反应和机理•有机化合物的性质和反应类型•反应机理和反应途径•反应活性和反应速率•重要的有机反应和实际应用2.3 碳氢化合物和高分子化合物•烃类化合物的结构和分类•烃类的性质和应用•高分子化合物的结构和性质•高分子化合物的合成和应用3. 离子反应和溶液化学3.1 溶液的电离和弱电解质•弱电解质和强电解质的区别•水溶液中的离子和离子反应•弱酸和弱碱的离解和电离度•溶解度和溶解平衡3.2 酸碱和盐的化学•酸碱中和反应和指示剂•酸碱盐的制备和应用•盐的溶解度和离子反应•物质的酸碱性和问题解决3.3 氧化还原反应和电化学•氧化还原反应的类型和特征•氧化还原反应的电子转移和电位变化•电解质溶液和电解池的构成和工作原理•电解和电解质电极的应用4. 分子结构和化学键4.1 共价键和分子结构•共用电子对和共价键的形成•共价键和分子结构之间的关系•分子几何构型和电子云排布•共价键的极性和分子之间的相互作用4.2 氢键和离子键•氢键的形成和特性•离子键的构成和性质•氢键和离子键的应用和重要性4.3 配位化学和金属配合物•配位化学和配位键的形成•配位化合物的结构和命名•配位化合物的性质和应用•金属配合物的稳定性和配位数以上是化学学业水平考试的主要知识点总结，涵盖了基础知识、有机化学、离子反应和溶液化学、分子结构和化学键等多个方面。
高中化学会考文科必背知识点
高中化学会考文科必背知识点高中化学会考文科必背知识点高中的文科生在准备化学会考的时候，要特别注意考纲要求，根据考纲来复习和记忆学过的知识才能考好。
下面是店铺为大家整理的高中化学会考必背知识，希望对大家有用!高中化学会考文科必背知识点篇1一、物质结构理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5.晶体结构理论⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。
在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑶晶体类型的判断及晶胞计算。
二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。
考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。
考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。
化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
高中化学会考文科必背知识点篇2一、化学实验安全1.做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
高中化学水平考知识点集锦
高中化学水平考知识点集锦引言高中化学水平考试是检验学生化学知识掌握程度的重要方式。
为了帮助学生全面复习，本文档汇总了高中化学的重要知识点，覆盖了化学基础理论、化学反应类型、有机化学、化学实验等多个方面。
第一部分：基础化学理论1.1 原子结构与元素周期表原子构成：原子核与电子云。
元素周期表：元素的排列规律及其意义。
1.2 化学键与分子间作用力离子键：电荷吸引形成的化学键。
共价键：电子共享形成的化学键。
1.3 化学反应的基本原理质量守恒定律：化学反应中质量不变的原理。
能量变化：吸热反应与放热反应。
第二部分：化学反应类型与规律2.1 化学反应的分类合成反应：多个反应物生成一个生成物。
分解反应：一个反应物生成多个生成物。
2.2 氧化还原反应氧化与还原：电子转移的过程。
氧化数：氧化还原反应中原子氧化状态的量化。
2.3 酸碱反应酸碱定义：水溶液中的行为特性。
pH值：溶液酸碱性的度量。
第三部分：有机化学基础3.1 有机化合物的特征碳原子的杂化：sp, sp2, sp3杂化轨道。
官能团：决定有机化合物性质的原子团。
3.2 有机反应类型加成反应：不饱和化合物与试剂结合。
取代反应：分子中的原子或原子团被替换。
3.3 有机分子的立体化学顺反异构：双键引起的分子立体差异。
光学异构：手性中心导致的分子镜像非超posable。
第四部分：化学实验基础4.1 实验室安全安全规则：实验室安全操作规程。
急救措施：应对实验室紧急情况。
4.2 基本实验操作称量：精确测量固体和液体的质量与体积。
溶解与过滤：溶液的制备与不溶物的去除。
4.3 实验数据的处理误差分析：实验数据的误差来源与处理。
图表绘制：数据的图形表示方法。
第五部分：化学计算与解题技巧5.1 摩尔概念与计算摩尔质量：以摩尔为单位的物质质量。
气体定律：理想气体状态方程的应用。
5.2 化学方程式的配平氧化还原反应配平：电子转移的平衡。
酸碱反应配平：酸碱中和反应的平衡。
5.3 溶液浓度的计算摩尔浓度：溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比。
高中化学会考知识点 高中化学会考知识点(8篇)
高中化学会考知识点高中化学会考知识点（8篇）对于高中生来说，化学会考其实是很简单的，因为试题考察的都是课本学过的基础知识。
下面是细心的小编给大家找到的8篇高中化学会考知识点，欢迎参考阅读，希望可以帮助到有需要的朋友。
高中化学会考知识要点篇一原子结构一、原子结构1、原子的定义：原子是化学变化中较小的微粒2、质子(1个质子带1个单位正电荷)中子(不带电)1个电子带1个单位负电荷)原子质量主要集中在原子核上，电子的质量忽略不计，因此原子质量约等于离子的质量。
3、原子的表示方法：A Z(R表示元素符号，表示质量数，表示质子数) 用AZR表示一个原子4、两个关系式：质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数5、同位素：一种元素形成的不同的原子同素异形体：同一元素形成的不同的单质。
二、电子排布1、核外电子的分层排布①一个原子中没有能量完全相同的电子，能量低，离核近，根据能量不同形成以原子�②核外电子分层排布，由里往外，依次为1、2 ?7层，表示为：K、L、M、N、O、P、Q层。
③排布规律：a、各电子层较多能排2n2个(n为1、2 ?7)2023高中化学会考知识点总结篇二1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。
易溶于水和乙醇。
熔点：16.6�，沸点：117.9�。
无水乙酸又称冰醋酸。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。
一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2.3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸；按烃基不同：脂肪酸、芳香酸；按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结一、化学基本概念。
1. 物质的组成与分类。
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
- 原子：化学变化中的最小粒子。
由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。
- 分子：保持物质化学性质的最小粒子。
- 离子：带电荷的原子或原子团。
阳离子（如Na^+）带正电荷，阴离子（如Cl^-）带负电荷。
- 物质分类。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成（如空气、溶液等）。
- 纯净物：由一种物质组成。
- 单质：由同种元素组成的纯净物（如O_2、Fe等）。
- 金属单质（如Cu、Al等）。
- 非金属单质（如O_2、C等）。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物（如H_2O、NaCl等）。
- 无机化合物。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物（如CO_2、CaO等）。
- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H^+的化合物（如HCl、H_2SO_4等）。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH^-的化合物（如NaOH、Ca(OH)_2等）。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物（如NaCl、CuSO_4等）。
- 有机化合物：含有碳元素的化合物（除CO、CO_2、碳酸盐等简单含碳化合物），如CH_4、C_2H_5OH等。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示一种元素（如H表示氢元素），还表示该元素的一个原子（如H表示一个氢原子）。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
- 单质化学式的书写。
- 金属单质、固态非金属单质（如C、S、P等）、稀有气体单质（如He、Ne等）用元素符号表示。
- 气态非金属单质，如H_2、O_2、N_2、Cl_2等，在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字。
- 化合物化学式的书写：根据化合价来书写。
- 化合价：元素的原子相互化合的数目。
- 化合物中各元素化合价代数和为零。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)
第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。
（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = NN A。
2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol－1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。
3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L•mol－1。
（2）标准状况下，V m≈22.4 L•mol－1。
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = VV m。
4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结高中化学是一门重要的学科，会考将对学生对化学知识的掌握程度进行考查。
为了帮助大家更好地复习和总结高中化学的知识点，本文将对一些重要的知识点进行总结和归纳。
1. 物质的性质和变化(1) 物质的性质：包括物质的物理性质和化学性质。
物理性质是物质自身固有的性质，如颜色、硬度、熔点等。
化学性质是物质与其他物质发生化学反应时表现出来的性质。
(2) 物质的变化：包括物理变化和化学变化。
物理变化是物质的状态发生改变，而物质的化学组成并不改变，如溶解、升华等。
化学变化是物质的化学组成发生改变，生成新的物质，如燃烧、腐败等。
2. 原子结构和原子核(1) 原子结构：构成物质的基本颗粒是原子，包括原子核和电子云。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。
电子云围绕着原子核运动，电子带负电荷。
(2) 原子序数和质量数：原子序数是元素的特征性质，表示元素的原子中质子的数目，也等于电子数目。
质量数是原子核中质子和中子的总数，决定着元素的同位素。
(3) 原子的稳定：原子稳定与否取决于核外电子的排布和能级状态。
稳定原子的最外层电子数满足2、8、18…的规律，称为八个规则。
3. 元素周期表(1) 元素周期表的组成：元素周期表按照升序排列了所有已知元素，由一至十八个主族和一至八个副族组成。
(2) 周期表的特点：周期表的周期是元素的周期性变化，主要是原子的核外电子层结构发生变化。
周期表的周期数等于最外层电子的主量子数n。
(3) 元素周期性规律：元素周期表上，同一周期内原子半径逐渐减小，同一主族内原子半径逐渐增大；电离能和电负性随周期增加而增加，原子半径和金属活动性随周期增加而增加。
4. 化学键和化学反应(1) 化学键：化学键是原子间的吸引力，使得多个原子形成化合物。
包括离子键、共价键和金属键。
离子键形成于金属和非金属之间，共价键形成于非金属之间，金属键形成于金属之间。
(2) 化学反应：化学反应中，化学键的形成和断裂，导致原子的重新组合，生成新的物质。
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必修1知识点主题1 认识化学科学一化学科学发展史1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）；5 金属钾的发现者——戴维（英国）；6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）；7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式；11 镭的发现人——居里夫人。
12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷二化学基本概念1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH -（2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。
5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
⑴同种元素可以有若干种不同的核素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。
原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。
8.物理变化和化学变化物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。
化学变化:变化时有其他物质生成。
又叫化学反应。
化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。
二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。
9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点;10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。
它可以是单质或化合物。
由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。
由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。
11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。
单质分为金属单质与非金属单质两种。
12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物;电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。
13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。
常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3…常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2…14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。
常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2…常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3…15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。
盐的分类①正盐②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐）16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。
（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。
（2）同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化但不属于氧化还原反应。
18同系物：化学上，把结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物互称为同系物。
19 同分异构体：简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。
在中学阶段主要指下列三种情况：⑴碳链异构⑵官能团位置异构⑶官能团异类异构三正确使用化学用语化学用语是指化学学科中专门使用的符号，它包括以下几种:①元素符号②离子符号③电子式④原子结构示意图⑤分子式（化学式）⑥结构式和结构简式⑦化学方程式⑧热化学方程式⑨离子方程式⑩电离方程式1.几种符号元素符号:①表示一种元素。
②表示一种元素的一个原子。
离子符号:在元素符号右上角标电符数及正负号“1”省略不写，如:Ca2+。
核素符号:如2713Al 左上角为质量数，左下角为质子数。
2.化合价化合价是指一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
①在离子化合物中，阳离子为正价，阴离子为负价。
②在共价化合物中，电子对偏向哪种原子，哪种原子就显负价;偏离哪种原子、哪种原子就显正价。
③单质分子中元素的化合价为零。
④化合物中各元素的化合价代数和为零3.电子式:电子式是元素符号用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子排布的式子。
用电子式可以表示以下内容:①原子的电子式②离子的电子式: 阴离子、复杂阳离子要用中括号。
③共价化合物的电子式④离子化合物的电子式4.原子结构示意图的书写原子结构示意图是表示原子的电子层结构的图示。
要求熟练掌握1～18号元素的原子结构示意图。
5.分子式（化学式）结构式，结构简式。
用元素符号表示单质分子或化合物分子组成的式子是分子式（分子晶体）在离子晶体和原子晶体中，用元素符号表示其物质组成的式子称为化学式，不表示分子组成。
用短线表示一对共用电子对的图示，用以表示分子中所含原子的结合方程和排列顺序（不表示空间结构），叫作结构式。
一般用来表示有机物。
结构简式是简化碳氢键和碳碳单键突出官能团的式子。
如:CH2=CH2 、CH3CH2OH6.质量守恒定律。
在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
①一切化学反应都遵循质量守恒，原子个数守恒。
②氧化还原反应还遵循得失电子守恒，化合价升降总数相等。
③电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即离子电荷守恒。
7.离子反应方程式用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫作离子方程式8.热化学方程式：表明反应所放出或吸收的热量的方程式，叫作热化学方程式。
说明①、酸性氧化物不一定都是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物。
②、碱性氧化物全部是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物。
能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物。
③. 判断是否为纯净物的标准：（1）有固定组成(即相同的分子但不是相同的原子或相同的元素)（2）有固定熔沸点（3）结晶水合物都是纯净物。
④．常见混合物：高分子化合物、分散系都是混合物、碱石灰（NaOH+CaO）、草木灰（主要成分K2CO3）、大理石(主要CaCO3)、电石(主要CaC2)、铝热剂(Al粉和某些金属氧化物)、玻璃、水泥、陶瓷、泡花碱（水玻璃，即硅酸钠的水溶液）、黑火药(2KNO3、S、3C)、普钙（CaSO4+Ca(H2PO4)2即过磷酸钙）、王水（体积比：浓HCl/浓HNO3＝3：1）、漂白粉、生铁、水煤气（CO+H2）、天然气（主要成分是甲烷）、液化石油气（丙烷、丁烷）、福尔马林、油脂、石油、煤油、汽油、凡士林等四、物质的量1 物质的量和摩尔质量（1）物质的量是用于表示含一定数目粒子的集体的物理量。
单位是摩尔，简称摩，符号mol。
科学规定：0.012kg12C中所含12C原子的数目定义为1mol；表示1mol物质所含基本单元（粒子）数的物理量叫做阿伏加德罗常数，符号N A，单位：mol-1 阿伏加德罗常数是一个精确值，但在具体计算时常用近似值6.02×1023mol-1。
使用时应该在单位“摩尔”或“mol”后面用化学式指明粒子的种类, 习惯上也可以说：1mol氢气（即1molH2）、1mol氯化钠（即1molNaCl），但不能讲1mol氯元素。
物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示微观粒子如：分子、原子、离子、质子、电子、中子等微粒及这些微粒的特定组合n(mol)＝（2）摩尔质量（符号M）:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
单位：g/mol 或kg/mol。
任何物质的摩尔质量，以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
（3）有关物质的量、摩尔质量的计算①物质的量、物质的质量、摩尔质量三者之间的关系 摩尔质量(M)=m ／n ②摩尔质量和阿伏加德罗常数的关系已知阿伏加德罗常数（N A ）和一个某粒子的质量（m a ），则有：M ＝N A ·m a ③化学计量数与物质的量之间的关系化学方程式中化学计量数（系数）之比，等于对应物质的物质的量之比 (4)．几个概念的辨析①阿伏加德罗常数与6.02×1023mol -1区别：阿伏加德罗常数是表示1mol 任何物质所含基本单元粒子的物理量，其单位为mol -1； 而6.02×1023mol -1是阿伏加德罗常数的近似值，在计算中常用此近似值。
② 物质的质量与摩尔质量区别：质量数值是任意的，单位通常是g 或kg ；摩尔质量的数 值是该物质的相对分子质量（或相对原子质量),不同物质的摩尔质量一般是不同的 同一物质的摩尔质量是固定不变的；摩尔质量的单位是g ·mol -1。
③ 摩尔质量与平均摩尔质量摩尔质量通常是针对单一组分而言，若涉及的是多组分的混合物，则用混合物的平均摩尔质量平均摩尔质量()＝2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律： 气体摩尔体积⑴．定义：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。
(符号为Vm ，单位：L/mol) ⑵ .影响因素:温度和压强。
①温度越高体积越大②压强越大体积越小⑶. 在标准状况下(即0℃和101.325 kPa)，1mol 任何气体所占的体积都约是22.4L 。