陕西省西安中学高一上学期第三次质检化学试题
陕西省西安市届高三上学期第三次月考化学试题 含答案
长安一中2020-2021学年度第一学期第三次质量检测高三年级化学试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ce:140一、单选题（每小题2分，共40分。
）1.化学与生活紧密相联。
下列有关说法不正确的是()A. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理不同B. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C. 合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率D. 侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异2.用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。
则原溶液中可能大量共存的离子组是（）A．B．C．D．3．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．在12.0 g NaHSO4晶体中，所含离子数目为0.2N AB．足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24L混合气体时，转移电子数为0.2N AC．电解精炼Cu时，导线中通过电子的数目为2N A时，阳极质量一定减少64 gD．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A4.下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（）A. 图1表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为241.8kJ·mol −1B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3表示一定条件下H 2和Cl 2生成HCl 的反应热与途径无关，则 △H 1=△H 2+△H 3D. 图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大5.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( ) A ．使用环形玻璃棒是为了使酸碱充分反应，减小实验误差B ．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C ．用0.5 mol ·L －1NaOH 溶液分别与0.5 mol ·L －1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D ．测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒6. 1934年约里奥—居里夫妇在核反应中用α料子(即氦核He 42)轰击金属原子X w z ，得到核素Y 302 z ，开创了人造放射性核素的先河：n。
陕西省西安市长安区第一中学高三化学上学期第三次质量
陕西省长安一中2013-2014学年度高三第一学期第三次教学质量检测化学试题注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4. 考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ag 108 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ti 48一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7.有机化合物与我们的生活息息相关．下列说法正确的是（）A．甲苯的硝化、乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应均可看作取代反应B．卤代烃C3H6Cl2有三种同分异构体C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素8.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．加热蒸干氯化镁溶液获得氯化镁固体，通过电解熔融氯化镁冶炼金属镁C．从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化9.下列离子反应方程式正确的是（）A．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu + 4H+ + SO42― === Cu2＋+ SO2↑+ 2H2OB．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O—+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3—C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O＝ALO2-+ 2H2O+4NH4＋D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的（）A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2N AB．5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为 0.2N AC．50 mL 12 mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 N AD．标准状况下，含有1mol硫原子的SO2 与SO3的混合物，其体积小于22.4L11.某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份200mL 溶液进行如下实验：（已知HNO 2不稳定极易分解2HNO 2=H 2O+NO 2↑+NO ↑）①第一份加足量AgNO 3溶液后，有11.68g 白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2g ；②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀 2.0g ，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③第二份加入过量浓NaOH 溶液，加热使产生的气体全部放出，用100mL0.5mol ·L -1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。
2021年高一上学期第三次阶段性学业检测化学试题 Word版含答案
2021年高一上学期第三次阶段性学业检测化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe56 Cu 64一、选择题（每题3分，共54分）1、当光束通过下列分散系是，能观察到丁达尔效应的是（）A．硫酸 B．澄清石灰水 C．Fe(OH)3胶体 D．石灰乳2、能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A.四氯化碳和碘B.汽油和植物油C.酒精和水D.四氯化碳和水3、下列物质中，属于电解质的是（）A．Cu丝B．MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖4、氧化还原反应的实质是（）A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质5、下列六种物质：①Na2O；②Na2O2；③NaCl；④Na2CO3溶液；⑤NaOH；⑥NaHCO3.其中不能与CO2反应的是（）A．①④B．②④C．③⑥D．⑤⑥6、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Mg2+、K+、NO3-、Cl-7、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol8、下列说法正确的是（）A．干粉(含NaHCO3)灭火剂能扑灭钠着火B．Na2O2中阳离子和阴离子的个数比为1：1C．Na2CO3和NaHCO3都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀D．物质灼烧时焰色反应为黄色，该物质一定含有钠元素9、除去镁粉中的少量铝粉，可选用（）A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液10、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A 11、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→Al错误！未找到引用源。
高一上学期第三次质量检测化学试题
高一上学期第三次质量检测化学试题本试卷分第Ⅰ卷（60分）和第Ⅱ卷（40分）总分100分。
答题时间90分钟一、选择题（每小题只有一个选项正确。
每小题3分，共60分)1、某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是( )A ．该物质一定是钠的化合物B ．该物质一定含钠元素C ．该物质一定是金属钠D ．该物质中一定含钠离子2、在500g 0.2%的盐酸和500g 2%的盐酸中，分别加入2.3g 钠，钠全部反应后，产生的气体( ) A.一样多B.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体多D.由反应的剧烈程度决定3、为了除去MgO 中混有的少量杂质Al 2O 3，可选用的试剂是( ) A ．KOH 溶液B ．氨水C ．稀盐酸D ．稀醋酸4．下列说法正确的是( )A ．Al 2O 3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B ．因为Al 2O 3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C ．Al 2O 3能跟所有的酸碱溶液反应D ．Al 2O 3能跟强的酸碱溶液反应5、下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是( )A ．AlCl 3和NaOHB ．NaHCO 3和NaOHC ．Na 2SO 4和BaCl 2D ．AgNO 3和NaCl6、在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是( )A.Na +，K +，AlO 2－，CO 32－B.Ag +，Cu 2+，NO 3－，Cl -C.Mg 2+，Fe 3+，Cl -，SO 42－D.NH 4＋，K +，SO 42－，CO 32－7、中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，关于铁矿石的说法正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D．FeO俗称铁红8、下列各组物质相互混合，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③镁铝合金投入足量稀盐酸④Na2O2投入FeCl2溶液A．① B．③C．②③ D．①④9、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化②在空气中燃烧，放出紫色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是（）A. ①②B. ①②③C. ①④D. ①④⑤10、向100 mL 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线关系正确的是( )11、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是( )A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同12、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
陕西省西安中学高三化学上学期第三次质量检测试题新人
西安中学高2014届第三次质量检测化学试题（可能用到的相对原子量：N 14，O 16，Na 23，H 1，Cu 64，Fe 56，S 32，Ag 108）第Ⅰ卷（选择题 40分）一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，每题只有一个符合要求的答案。
）1.下列关说法正确的是A.9.2克NO2气体中含有分子数目为0.2 N AB.标准状况下，2.24升SO3中含有氧原子数目为0.3N AC.将40gNaOH固体溶于1L水中配成1mol/L的溶液D.12g金刚石含有的共价键数为2N A，1mol甲醇中含有共价键的数目为5N A2．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO 3(g) 2SO2(g)＋O2(g) △H= +Q kJ/molB．向20mL0.5mol·L-1FeBr2(aq)中通入224mL Cl2(标准状况)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2+ + 2H2O= 2Cu + O2↑+ 4H+D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O3．硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，选项中各离子数目均没有明显减少．．．．．．的是A．Na+ H+ Cl- NO3- B．Na+ Mg2+ Cl- SO42-C．K+ Ba2+ OH- I- D． K+ S2- Br- Cl-4．常温下，用惰性电极电解等浓度的下列溶液，溶液的pH保持不变的是A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．AgNO35．将4.48g Fe溶于1L 0.1mol·L-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3－无剩余，生成一种氮氧化物N Y O X。
2021年高一上学期第三次质检化学试卷含解析
2021年高一上学期第三次质检化学试卷含解析一、选择题（本题包括10个小题，每题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意.选择题物理、化学、生物填涂在一张答题卡上，其中1-10为物理选择题，11-20为化学选择题，21-40为生物选择题．答题卡最后交）1．下列关于胶体的叙述错误的是（）A．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同B．胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜C．胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应D．Al（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的2．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42﹣、OH﹣的个数比8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（）A．1：1：1 B．1：4：2 C．1：2：4 D．1：3：23．在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ D．Fe3+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣4．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A．0.1（b﹣2a）mol/L B．10（2a﹣b）mol/L C．10（b﹣a）mol/L D．10（b﹣2a）mol/L5．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B．使红色布条褪色（HCl）C．氯水呈黄绿色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）6．已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，则下列反应中不能发生的是（）A．H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2OB．I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HIC．2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl﹣D．2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++SO42﹣+4H+7．将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应．则它们的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：28．下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是（）选项第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏A 往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑B 往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓C 往NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2OD 往NaOH溶液中通入过量CO2往NaOH溶液中通入少量CO2CO2+OH﹣═HCO3﹣A．A B．B C．C D．D9．以下物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是（）A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO310．用一种试剂除去下列各组物质中所含有的少量杂质（括号内为杂质），其中除杂方法正确的是（）A．CO2（SO2）：通过饱和Na2CO3溶液，洗气B．Cl2（HCl）：通过NaOH固体，吸收C．BaCl2溶液（HCl）：加入足量BaCO3，过滤D．FeCl3溶液（CuCl2）：通入足量Fe，过滤二、非选择题（本题包括3个小题，共60分）11．A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）．根据题意回答下列问题：（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房的用品，D的过度排放会造成温室效应．①A的化学式，②反应Ⅱ的离子方程式是，③反应Ⅲ的离子方程式是，（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．①反应Ⅱ的离子方程式是，②反应Ⅲ的离子方程式是，③写出以A为原料制取漂白粉的化学方程式，④检验B中阳离子的方法．12．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华．下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：（1）B中反应的化学方程式为：；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：．（3）D中反应化学方程式为：．（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：．（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：．如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：．13．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失请回答下列问题：（1）分离提纯过程中操作Ⅰ的名称是，所用到的玻璃仪器有，沉淀的洗涤步骤是．（2）混合物中加入的足量氢氧化钠溶液能否用氨水代替（填“能”或“否”）说明原因：．（3）溶液a中存在的阴离子有；在溶液a中加入试剂X的最佳方案为，有关离子方程式．（4）检验溶液B中含有K+的方法是．xx学年山东省济宁市曲师大附中高一（上）第三次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10个小题，每题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意.选择题物理、化学、生物填涂在一张答题卡上，其中1-10为物理选择题，11-20为化学选择题，21-40为生物选择题．答题卡最后交）1．下列关于胶体的叙述错误的是（）A．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同B．胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜C．胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应D．Al（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．丁达尔效应是胶体的特性；B．胶体粒子不能透过半透膜；C．胶体和其他分散系的本质区别是分散质微粒直径大小；D．胶体具有较大的表面积，能吸附水中悬浮的固体颗粒．【解答】解：A．Fe（OH）3胶体有丁达尔效应，NaCl溶液没有，产生的现象不相同，故A正确；B．胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸，故B正确；C．胶体和其他分散系的本质区别是分散质微粒直径大小，丁达尔效应是胶体特征性质，故C错误；D．Al（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确．故选C．【点评】本题考查胶体的特性以及溶液和胶体的本质区别，熟悉胶体的性质是解答的关键，题目难度不大．2．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42﹣、OH﹣的个数比8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（）A．1：1：1 B．1：4：2 C．1：2：4 D．1：3：2【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】守恒法．【分析】根据电离方程式以及电荷守恒：即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等来计算．【解答】解：设Cl﹣为x个，依据电荷守恒有：Na+ SO42﹣OH﹣Cl﹣8个1个2个x个所以8×1=1×2+2×1+x×1解得x=4所以Na2SO4=2Na++SO42﹣1 1NaCl=Na++Cl﹣4 4NaOH=Na++OH﹣2 2则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为1：4：2．故选B．【点评】本题考察强电解质的判断以及电荷守恒及其计算，综合性较强，有一定的难度．3．在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．酸溶液中不能大量存在AlO2﹣，故B错误；C．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大．4．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A．0.1（b﹣2a）mol/L B．10（2a﹣b）mol/L C．10（b﹣a）mol/L D．10（b﹣2a）mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】压轴题；守恒法．【分析】由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓、Ag++Cl﹣═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度．【解答】解：取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则Ba2++SO42﹣═BaSO4↓1 1amol amol另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则Ag++Cl﹣═AgCl↓1 1bmol bmol由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L，氯离子的浓度为=10bmol/L，根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b﹣2a）mol/L，故选D．【点评】本题考查离子浓度的有关计算，明确溶液不显电性是解答本题的关键，并注意溶液均分为5份是学生解答中容易忽略的地方，难度不大．5．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B．使红色布条褪色（HCl）C．氯水呈黄绿色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A、氯水中有酸，酸电离生成的H+能与NaHCO3固体反应；B、HCl在水中能表现出酸性，不具有漂白性；C、氯水中含有大量的氯气分子，导致氯水显黄绿色；D、氯水中的氯离子能与硝酸银发生复分解反应．【解答】解：A、因氯水中有盐酸和次氯酸，均可电离生成H+，H+能与NaHCO3固体反应生成二氧化碳气体，则会有无色气泡出现，与新制氯水中的氢离子有关系，故A错误；B、氯水中的次氯酸能使红色布条褪色，是由于溶液中存在HClO的原因，与HCl无关，故B正确；C、因氯水中含有大量的氯气分子，导致氯水显黄绿色，和氯气有关，故C错误；D、因氯水中的盐酸电离生成Cl﹣，氯离子能与硝酸银发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，和氯离子有关，故D错误；故选B．【点评】本题考查氯水的成分及氯气的化学性质、次氯酸的化学性质，明确氯水的成分是解答本题的关键，并熟悉各微粒的性质来解答即可．6．已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，则下列反应中不能发生的是（）A．H2O2+H2SO4══SO2↑+O2↑+2H2OB．I2+SO2+2H2O══H2SO4+2HIC．2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl﹣D．2Fe3++SO2+2H2O══2Fe2++SO42﹣+4H+【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据氧化还原反应的强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物；还原剂的还原性大于还原产物；对比选项中的反应进行分析判断；【解答】解：A、标注元素化合价可知，反应中硫元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高，所以根据规律判断还原性强弱，还原剂H2O2的还原性大于还原产物SO2，和题意不符，故A错误；B、反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物HI，符合题给条件，反应能进行，故B正确；C、反应中还原剂Fe2+的还原性大于还原产物Cl﹣，符合题给条件，故C正确；D、反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，故D正确；故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应的强弱规律的应用，主要准确判断还原剂和还原产物．7．将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应．则它们的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：2【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；有关混合物反应的计算．【专题】计算题；关系式法；几种重要的金属及其化合物．【分析】方法1、Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，由混合气体的体积可得出氢气、氧气的物质的量．氢气来源于钠和水的反应，通过氢气可求出钠的物质的量；氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过氧气的物质的量可求出过氧化钠的物质的量．物质的量乘以摩尔质量可分别求出钠、过氧化钠的质量，总重量减去钠、过氧化钠的质量就是氧化钠的质量，质量除以摩尔质量可得氧化钠的物质的量，用钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比即可．（针对计算题）方法2、Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，氢气来源于钠和水的反应，氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过钠与水、过氧化钠与水、氢气和氧气反应的方程式，找出钠与过氧化钠的物质的量之比，直接核对选项即可得答案．（针对选择题）【解答】解：Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，氢气来源于钠和水的反应，氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过钠与水、过氧化钠与水、氢气和氧气反应的方程式，找出钠与过氧化钠的物质的量之比，直接核对选项即可得答案．（针对选择题）钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与氢气的关系式为2Na﹣﹣H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑过氧化钠与氧气的关系式为2Na2O2﹣﹣O22H2+O22H2O 氢气和氧气的关系式为2H2﹣﹣O2将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na ﹣﹣2H2﹣﹣O2﹣﹣2Na2O2所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2，A、C选项钠与过氧化钠的物质的量之比为1：1，所以错；B选项钠与过氧化钠的物质的量之比为1：2，所以错；D选项钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2，所以正确；故选：D．【点评】本题如果采用常规做法，计算量较大，应用公式次数较多，较容易出错，如果抓住关键字采用关系式进行分析m化繁为简，效果较好．8．下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是（）选项第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏A 往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑B 往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓C 往NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2OD 往NaOH溶液中通入过量CO2往NaOH溶液中通入少量CO2CO2+OH﹣═HCO3﹣A．A B．B C．C D．D【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，与NaOH的量无关；B．往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钠溶液只生成氢氧化铁沉淀，而往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀；C．往NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水；往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；D．往NaOH溶液中通入过量CO2反应生成碳酸氢钠，往NaOH溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钠．【解答】解：A．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，与NaOH的量无关，离子反应均为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故A正确；B．往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钠溶液只生成氢氧化铁沉淀，而往Fe2（SO4）3溶液中滴入氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀，反应不同，则离子反应不同，不能利用同一离子反应表示，故B错误；C．往NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2溶液，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水；往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应产物不同，不能利用同一离子反应表示，故C错误；D．往NaOH溶液中通入过量CO2反应生成碳酸氢钠，往NaOH溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钠，产物不同，不能利用同一离子反应表示，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意量对反应的影响及离子反应的书写方法，题目难度中等．9．以下物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是（）A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．Na点燃条件下与氧气反应生成Na2O2，然后与水反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成Na2CO3；B．Fe和盐酸反应生成FeCl2，FeCl2和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和空气中的氧气水反应生成氢氧化铁；C．Al与氧气反应生成Al2O3，氧化铝不能一步生成Al（OH）3；D．硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液和盐酸反应生成硅酸沉淀．【解答】解：A．NaNa2O2NaOHNa2CO3，能一步实现，故A不选；B．FeFeCl2Fe（OH）2→Fe（OH）3 ，能一步实现，故B不选；C．AlAl2O3，氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，故C选；D．SiSiO2Na2SiO3H2SiO3 ，能一步实现，故D不选；故选C．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素以及化合物的综合理解和运用的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．10．用一种试剂除去下列各组物质中所含有的少量杂质（括号内为杂质），其中除杂方法正确的是（）A．CO2（SO2）：通过饱和Na2CO3溶液，洗气B．Cl2（HCl）：通过NaOH固体，吸收C．BaCl2溶液（HCl）：加入足量BaCO3，过滤D．FeCl3溶液（CuCl2）：通入足量Fe，过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．二者均与碳酸钠反应；B．二者均与NaOH反应；C．碳酸钡与HCl反应生成BaCl2；D．二者均与Fe反应．【解答】解：A．二者均与碳酸钠反应，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故A错误；B．二者均与NaOH反应，应选饱和食盐水、洗气，故B错误；C．碳酸钡与HCl反应生成BaCl2，加入足量BaCO3，过滤可除杂，故C正确D．二者均与Fe反应，应选氧化铁促进铜离子水解，然后过滤，故D错误；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分离提纯试剂选择及方法的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．二、非选择题（本题包括3个小题，共60分）11．A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）．根据题意回答下列问题：（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房的用品，D的过度排放会造成温室效应．①A的化学式NaOH，②反应Ⅱ的离子方程式是CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，③反应Ⅲ的离子方程式是HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．①反应Ⅱ的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe3+，②反应Ⅲ的离子方程式是Cl2+2Fe+=2Fe3++2Cl﹣，③写出以A为原料制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，④检验B中阳离子的方法取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中阳离子为Fe3+．【考点】无机物的推断．【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；几种重要的金属及其化合物．【分析】A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，C为厨房中的用品，则C为NaCl，D的过度排放会造成温室效应，D为CO2，A能与二氧化碳反应生成B，B能与二氧化碳反应生成C，B为碳酸钠，且A与C反应得到B，则A为NaOH、C为NaHCO3，据此解答；（2）若A、D均为单质，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，为Fe2O3，则D为Fe，且A为气体，由转化关系可知A具有强氧化性，将Fe氧化为高价态，可推知A为Cl2、B 为FeCl3、C为FeCl2，据此解答．【解答】解：A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，C为厨房中的用品，则C为NaCl，D的过度排放会造成温室效应，D为CO2，A能与二氧化碳反应生成B，B能与二氧化碳反应生成C，B为碳酸钠，且A与C反应得到B，则A为NaOH、C为NaHCO3，①由上述分析可知，A的化学式为NaOH，故答案为：NaOH；②反应II的离子方程式是：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，故答案为：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣；③反应Ⅲ的离子方程式是HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故答案为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；（2）若A、D均为单质，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，为Fe2O3，则D为Fe，且A为气体，由转化关系可知A具有强氧化性，将Fe氧化为高价态，可推知A为Cl2、B 为FeCl3、C为FeCl2，①反应Ⅱ的离子方程式是：Fe+2Fe3+=3Fe3+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe3+；②反应Ⅲ的离子方程式是：Cl2+2Fe+=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：Cl2+2Fe+=2Fe3++2Cl﹣；③以氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；④B中含有阳离子为Fe3+，检验方法是：取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中阳离子为Fe3+，故答案为：取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中阳离子为Fe3+．【点评】本题考查无机物推断，涉及Na、Fe等元素单质化合物的性质与转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断，难度不大．12．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华．下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：（1）B中反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D．（3）D中反应化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3．（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染．（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：产品易潮解．如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置．【考点】制备实验方案的设计；氯气的化学性质；氯气的实验室制法．【专题】压轴题；卤族元素．【分析】（1）实验室用氯气和铁反应制取氯化铁，所以首先要制取氯气，一般常用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气；（2）利用生成的氯气排出装置中的空气来分析；（3）加热条件下，氯气和铁反应生成氯化铁；（4）导管易被产品堵塞，有毒气体应该有尾气处理装置；（5）尾气处理装置中有水，导致氯化铁易潮解．【解答】解：（1）实验室用氯气和铁反应制取氯化铁，所以首先必须制取氯气，实验室常用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以B中发生的化学反应是4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2 ↑+2H2O，故答案为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，防止氧气和铁反应生成铁的氧化物而产生杂质，所以D中的反应开始前，必须排除装置中的空气，其方法是B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D，故答案为：B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D；（3）加热条件下，铁和氯气反应生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）导气管口较小，D装置中的固体物质易堵塞导管口；氯气是有毒气体，不能直接排空，否则会污染环境，所以应该有一个尾气处理装置，故答案为：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染；（5）该装置中有尾气处理装置，但尾气处理装置中是水溶液，会导致E中有水蒸气，会导致氯化铁产品易潮解，所以为防止氯化铁潮解，在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置，故答案为：产品易潮解；在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置．【点评】本题考查了制备实验方案中的有关知识，难度不大，注意加热时，无论铁是否过量，铁和氯气反应都生成氯化铁不是氯化亚铁．13．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失请回答下列问题：（1）分离提纯过程中操作Ⅰ的名称是过滤，所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，沉淀的洗涤步骤是沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至浸没沉淀，静置使水全部滤出后，重复操作2﹣﹣3次．（2）混合物中加入的足量氢氧化钠溶液能否用氨水代替否（填“能”或“否”）说明原因：因为Al（OH）3不能溶于过量的氨水中，不能将Al（OH）3与Mg（OH）2分开．（3）溶液a中存在的阴离子有Cl﹣、AlO2﹣（OH﹣）；在溶液a中加入试剂X的最佳方案为向a溶液中通入足（过量）的CO2气体，有关离子方程式CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．（4）检验溶液B中含有K+的方法是进行焰色反应，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则证明含有K+．【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】由实验流程可知，加足量的NaOH生成氢氧化镁沉淀，溶液a中含AlO2﹣、K+、Cl﹣、Na+、OH﹣，然后加盐酸，沉淀a为氢氧化铝，溶液b中含KCl、NaCl，以此来解答．【解答】解：由实验流程可知，加足量的NaOH生成氢氧化镁沉淀，过滤得到溶液a中含AlO2﹣、K+、Cl﹣、Na+、OH﹣，然后加盐酸，沉淀a为氢氧化铝，溶液b中含KCl、NaCl；（1）依据分析可知，分离提纯过程中操作（1）的名称为过滤；所用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗；沿着玻璃棒向过滤器注入蒸馏水浸没沉淀，水自然流下，重复2～3次；故答案为：过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至浸没沉淀，静置使水全部滤出后，重复操作2﹣﹣3次；（2）用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH；故答案为：否；因为Al（OH）3不能溶于过量的氨水中，不能将Al（OH）3与Mg（OH）2分开；（3）Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2﹣、K+、Cl﹣、Na+、OH﹣，溶液a中存在的阴离子AlO2﹣、Cl﹣、OH﹣；向溶液a中加入试剂X的最佳方案是通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝固体，反应的离子方程式为：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故答案为：AlO2﹣、Cl﹣、OH﹣；向a溶液中通入足（过量）的CO2气体；CO2+AlO2﹣+2H2O=Al （OH）3↓+HCO3﹣；（4）钾元素的焰色反应为紫色，故答案为：进行焰色反应，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则证明含有K+．。
西安市高一上学期第三次月考化学试卷B卷
西安市高一上学期第三次月考化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一下·杭州期末) 下列关于实验仪器和用品的选择，不正确的是（）A . 实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸B . 用KMnO4滴定H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管C . 进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计D . 实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表2. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 下列说法正确的是（）A . 碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B . 胶体会产生电泳现象是因为胶体吸附带电离子而显电性C . 电解质与非电解质的本质区别是水溶液能否导电D . 离子反应是否能够发生要看离子之间能否发生复分解反应3. （2分） (2018高三上·南昌月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 在标准状况下，1000mL某气体的质量为1.25g，则该气体可能是下列物质中的（）A . 氨气B . 氮气C . 二氧化碳D . 氧气5. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数的值）（）A . 1mol N2中含有的电子数为2NAB . 标准状态下，22.4L水所含的氧原子数为NAC . 23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NAD . 2g氢气所含的氢原子数为2NA6. （2分） (2016高一上·淮南期中) 已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91g/cm3 ，用等体积的水稀释后，所得氨水溶液的质量分数是（）A . 小于12.5%B . 等于12.5%C . 大于12.5%D . 无法估计7. （2分） (2018高二下·宾阳期末) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 7.8 g Na2O2固体中所含离子数为0.4NAB . 12g金刚石中含有的C—C键个数为1.5NAC . 124 g P4含有的P―P键个数为6NAD . 60 g SiO2中含Si―O键的个数为2NA8. （2分）能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是（）A . 水B . 酸性高锰酸钾溶液C . 苛性钠溶液D . 四氯化碳溶液9. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 下列解释事实的离子方程式正确的是（）A . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB . 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2OC . 少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+ CO32-D . 向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ 2H2O10. （2分） (2017高一下·安徽期中) 一定能在下列溶液中大量共存的离子组为（）A . 含有大量Fe2+的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、SO42﹣B . 含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3﹣C . 含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣D . 含有大量NO3﹣的溶液：H+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣11. （2分） (2020高一下·泸县月考) 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（）A . 钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂B . 硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料C . 硅是太阳能电池的常用材料D . 氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料12. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤点豆腐；②用明矾净水；③河海交接处易形成沙洲；④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；⑤三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；⑥一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞．A . ①③④⑥B . ①②⑤④⑥C . ①②③④⑥D . 全部都有关13. （2分）(2018·大兴模拟) FeCl3溶液与下列物质反应，对现象的解释错误的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分）下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是（）A . 在地壳中的含量：Fe＞Al＞NaB . 均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：Al＞Fe＞NaC . 钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁D . 等质量的三种金属与足量盐酸反应时，钠置换出的氢气最多15. （2分）分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是（）A . 硝酸钠、氢氧化钠B . 氧化铜、二氧化锰C . 二氧化锰、氯化钾D . 硫酸铜、氢氧化钙16. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液,根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是（）A . ②中溶液为无色B . ③中溶液的溶质组成有2种情况C . ④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种D . 加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡17. （2分） (2016高一上·武汉期中) 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列原因会造成所配溶液浓度偏高的是（）A . 称量NaOH固体时动作过于缓慢B . 向容量瓶中加水定容时俯视C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D . 称量时误用“左码右物”18. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列实验操作及其结论都正确的是（）Ⅰ操作Ⅱ结论A滴加Ba（OH）2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl﹣C滴加过量浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色原溶液中有NHD滴加氯水和CCl4 ，振荡、静置，上层溶液显紫红色原溶液中有I﹣A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2019高三上·通榆月考) 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
2020届陕西省西安中学高三上学期第三次月考化学试题(解析版)
西安中学高2020届高三第三次月考化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ag-108 Ce- 140一．选择题（每小题2分，共42分。
每小题都只有一个选项符合题意）1.中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。
它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是( )A. 我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。
电能属于一次能源B. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D. 大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料【答案】D【解析】【详解】A. 我国近年来大量减少化石燃料的燃烧，大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于二次能源，故A错误；B. 新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。
如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故B错误；C. 光缆的主要成分是二氧化硅，故C错误；D. 金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料，故D正确；答案选D。
【点睛】化学在能源，材料，方面起着非常重要的作用，需要学生多关注最新科技发展动态，了解科技进步过程中化学所起的作用。
2.化工生产与人类进步紧密相联。
下列有关说法不正确的是( )A. 空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂B. 侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异C. 合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率D. 利用离子交换膜从海水中分离出淡水不涉及化学反应【答案】C【解析】【详解】A. 用热空气吹出溴单质得到含溴的空气，通过二氧化硫吸收后富集溴元素得到吸收液，故A正确；B. 侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故B正确；C. 合成氨采用高温平衡逆向进行，氢气转化率减小，目的是提高反应速率、高压促进平衡正向进行，氢气转化率增大，催化剂不改变氢气平衡转化率，故C错误；D. 利用离子交换膜将淡水与海水中的盐份得以分离，没有新物质生成，不涉及化学反应，故D正确；答案选C。
高一上学期第三次考化学试卷含答案
高一上学期第三次考化学试卷含答案集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-高一月考化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23Mg ：24 Al ：27 Cl ：35.5 S ：32 Fe ：56一、选择题：每题只有一个正确答案。
（16×3分=48分）1．绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。
焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。
下列有关“焰色反应”的说法中正确的是( )A ．做焰色反应实验时，应用H 2SO 4清洗铂丝B ．焰色反应是单质特有的性质C ．碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D ．NaCl 与Na 2SO 4灼烧时火焰颜色均为黄色 2、下列说法中正确的是（ ）A 、胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B 、利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC 、Fe(OH)3胶体带正电荷D 、加入电解质，胶体一定能发生凝聚3．物质的量浓度相同的NaCl MgCl 2 AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl -的物质的量浓度之比为 （ ）A. 1:1:1B. 1:2:3C. 3:2:1D. 3:4:3 4．下列物质不能通过化合反应直接制得的是( )A ．FeCl 2B ．NaHCO 3C ．Cu(OH)2D ．Fe(OH)35、某溶液中加入铝粉，有H 2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A ．K +、Mg 2+、Cl -、SO 42- B ．Na +、NH 4+、SO 42-、HCO 3- C ．Na +、K +、SO 42-、Cl -D ．K +、Na +、NO 3-、AlO 2-6．能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A ．将铜屑加入Fe 3＋溶液中：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋ B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O 4＋8H ＋===3Fe 3＋＋4H 2OC ．将氯化亚铁酸性溶液和H 2O 2混合：Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===Fe 3＋＋2H 2O D ．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑7．同温同压下，等质量的SO 2与CO 2相比较，下列叙述正确的（ ） A ．密度之比为16：11 B ．摩尔质量之比为11：16 C ．分子个数之比为1：1 D ．体积之比为16：118．下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应, 又能跟稀HCl 反应的是（ ） ①Al 2O 3 ②Al(OH)3 ③(NH 4)2CO 3 ④NaHCO 3 ⑤BaCl 2A ．①②④B ．①④⑤C ．①②③④D ．全部9．某无色溶液中，已知含有H ＋、Mg 2＋、Al 3＋等阳离子，逐滴加入NaOH 溶液，则消耗NaOH 溶液体积(x 轴)和生成沉淀量(y 轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是（ ）10、把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。
西安中学高一年级第三次质检化学试题
B．I > Fe2+ > H2SO3 > NO
－
C．Fe2+ > I > H2SO3 > NO
－
D．NO > Fe2+ > H2SO3 > I
－
－
6．在一定条件下，PbO2 与 Cr3+反应，产物是 Cr2O72 和 Pb2+，则与 1 mol Cr3+反应所需 PbO2 的物质的量是 A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol
，B
，E
，F
。
， 。
32． （14 分）向 MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量。经测定，加入 NaOH 的物质的量( mol )和所得沉淀的质量( g )的关系如图所示：
高一年级
化学试题
第5页 共7页
（1）写出各段所发生反应的离子方程式 OD 段 DC 段 （2）原溶液中 Mg2+ 、Al3+的物质的量浓度之比为 （3）图中 C 点表示当加入 Mg2+已经全部转化为 。 ， ； 。
高一年级 化学试题 第3页 共7页
B．该物质一定是金属钠 D．该物质一定含钠元素
B．黄铜
C．金箔
D．钢铁
D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 20．下列实验室保存试剂的方法正确的是 A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中 B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中 C．氯化铁溶液存放在铜制容器中 D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中 21．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）选用试剂正确的是 A．Fe2O3 [Al2O3]用盐酸 B．Fe(OH)3[Al(OH)3]用氨水 C．MgCl2 [AlCl3]用氢氧化钠溶液 D．Mg [Al] 用氢氧化钠溶液 22．欲除去 FeSO4 溶液中含有的 CuSO4 和 Fe2(SO4)3 等少量杂质，应选用的试剂是 A．氨水 B．铝粉 C．铁粉 D．NaOH 溶液
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注意事项：1．本试卷分第1卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
3．以下所有问题均在答题卡上相应位置。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（选择题共60分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共60分）1．下列说法不正确的是A．1 mol氧气的质量为32 gB．常温常压下，1 molCO2气体体积约为22.4 LC．CO2的摩尔质量为44 g/molD．1 L 2 mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为4NA2．在标准状况下，13 g某气体所含的分子数与14 g CO所含的分子数相等。
此气体在标准状况下的密度为A. 1.25 g.L-1B. 2.32 g.L-1C. 1.65 g.L-1D.1.16 g.L-13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-+H+= H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+= Ca2++2H2OC.碳酸钙溶于足量稀盐酸中CaCO3+2H+=CO2↑+ Ca2++ H2OD.铜片插入硝酸银溶液中Cu +Ag+= Cu2+ +Ag4．汽车安全气囊是自动为乘员提供碰撞保护的装置。
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生氧化还原反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
则下列对该氧化还原反应的判断中错误的是A.反应能在瞬间完成，并产生大量气体B.反应中的氧化剂是KNO3C.被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1D.生成标准状况下22.4 L N2时转移电子0.5 mol5．根据下列三个反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是①I2+H2S O3+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI= 2FeC l2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3 >I->Fe2+> NOB.I->Fe2+> H2SO3>NOC. Fe2+>I- >H2SO3>NOD. NO>Fe2+> H2SO3 >I-6．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量是A. 3.0 molB. 1.5 molC. 1.0 molD. 0.75 mol7．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中（常温）充分反应，下列说法正确的是A.第一块钠失去的电子多B.两块钠失去的电子一样多C.第二块钠反应后所得产物的质量大D.两块钠反应后所得产物的质量一样大8．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是A. HClB.NaOHC. K2SO4D. CuSO49．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
关于钠的叙述中，正确的是A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火10.下列关于Na2CO3、NaHCO3的性质比较中，不正确的是A.热稳定性：Na2CO3> NaHCO3B.常温下的溶解性：NaHCO3< Na2CO3C.等质量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量：NaHCO3> Na2CO3D.与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3> NaHCO311.除去镁粉中的少量铝粉，可选用A.硫酸B.氨水C.盐酸D.氢氧化钠溶液12.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+= 2Fe3++ 3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+ Cu2+= Cu+ 2Na+C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+ 2H+= H2O+ CO2↑D.铝与NaOH溶液反应：2A1+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2↑13.铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。
下列关于铝的说法正确的是A.铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好B.常温下不与任何酸、碱反应C.铝元素在地壳中的含量高，储量丰富，仅次于铁D.工业上通常用钠与铝盐溶液反应来制备铝14.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是A. Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B. Al(OH)3能吸附水中的悬浮物C. Al(OH)3能溶于氨水D. Al(OH)3属于两性氢氧化物15.为检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入A.氯水B.铁片C. KSCN溶液D.石蕊试液16.在FeSO4溶液中投入一小块金属钠，反应完全后过滤，洗涤沉淀，然后在空气中灼烧沉淀，最终得到的固体物质是A. FeB. FeOC. Fe(OH)3D.Fe2O317.某物质灼烧时，火焰呈黄色，下列判断中正确的是A.该物质一定不含钾元素B.该物质一定是金属钠C.该物质一定是钠的化合物D.该物质一定含钠元素18.下列物质中，不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.金箔D.钢铁19.下列说法正确的是A.二氧化硅广泛应用于光导纤维通讯B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C.石英和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应20.下列实验室保存试剂的方法正确的是A.氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C.氯化铁溶液存放在铜制容器中D.氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中21.除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）选用试剂正确的是A. Fe2O3 [Al2O3]用盐酸B. Fe(OH)3[Al(OH)3]用氨水C. MgCl2[AlCl3]用氢氧化钠溶液D. Mg [Al]用氢氧化钠溶液22.欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4)3等少量杂质，应选用的试剂是A.氨水B.铝粉C.铁粉D. NaOH溶液23.向含有K+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是A. Mg2+B. Fe2+C. Al3+、Mg2+D. Al3+24.现有下列五个转化，其中可以通过化合反应一步实现的是①Al2O3→Al(OH)3 ②Si→SiO2 ③Si O2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Fe→FeCl2A.②③ B．①②③⑤ C.②⑤ D.①②③④⑤25.把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·l2H2O]溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A. Al3+B. Al(OH)3C. AlO2-D. Al3+和Al(OH)326.将过量的CO2分别通入①CaC l2溶液，②Na2Si O3溶液，③Ca(OH)2溶液，④饱和Na2CO3溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是A.①②③④ B．②④ C.①②④ D.②③27.将钠、镁、铝、铁各0.3 mol分别放人足量的盐酸中，同温同压下产生气体最多的是A.钠B.镁C.铝D.铁28.在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72 L，生成物NaAlO2的物质的量浓度为（假定反应前后溶液体积不变）A.1 mol/LB.0.4 mol/LC.1.5 mol/LD.2 mol/L29.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加人足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为A．3：2 B．2：1 C．4：3 D．3：430.向Fe2O3，CuO，Fe，Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍然有红色粉末存在，则关于溶液中金属阳离子的判断正确的是A.只有Fe2+和Cu2+B. -定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C. -定有Fe2+，可能有Cu2+D.只有Fe2+第Ⅱ卷（非选择题共40分）二、填空题（本大题共4小题，共40分）31.（12分）如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。
(1)写出A、B、E、F的化学式：A_______，B_______，E_______，F_______。
(2)写出反应①②的化学方程式：①______________________；②_____________________。
(3)写出D和E生成F和G的化学方程式_______________，1 molE参加反应时，转移电子数目为____。
32.（14分）向MgCl2和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量。
经测定，加入NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的质量(g)的关系如图所示：(1)写出各段所发生反应的离子方程式OD段______________________；DC段_______________________。
(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为_________________。
(3)图中C点表示当加入_____mol NaOH时，Al3+已经全部转化为________，Mg2+已经全部转化为______。
(4)图中OA段消耗的n(NaOH)：AB段消耗的n(NaOH)= _________。
33.（10分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题：(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为___________________。
(2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明溶液B中含有______离子；若溶液未变红色，则如何检验溶液中含有Fe2+________________。
(3)该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液B未变红色，请用离子方程式表示该现象的原因：_____________________（离子方程式）。
(4)该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。
若按上图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐包的现象，请写出白色沉淀变为红褐色沉淀对应的化学反应方程式_________________。
34.（每空2分，共4分）(1) 150℃时，CO2和H2O的混合气体共11.6 g与足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加了3.6 g，求原混合气体的平均摩尔质量为_________。