辽宁省普兰店区第二中学2018届高三上学期竞赛(期中)考试化学试卷及答案
普兰店区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
普兰店区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．用硫酸铜晶体配制480mL 浓度为0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（）A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒2．下列说法正确的是A．乙醇的沸点低于丙烷B．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰3．下列说法中正确的是（）。
A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．物质发生化学反应都伴随着能量变化C．反应热的单位kJ·mol－1表示1 mol物质参加反应时的能量变化D．在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同4．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4Ba2++SO42-B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al（OH）3↓C．HCO3-的电离:HCO3-+H2O CO32-+H3O+D．Na2SO3的水解:SO32-+2H2O H2SO3+2OH-5．下列说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．CO2通入水玻璃中可得硅酸6．某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生．则下列说法中正确的是（）A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋D．无法确定沉淀C的成分7．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N 2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（）①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑤体系温度不再改变A．②③④B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤8．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。
2018年辽宁省高中学生化学竞赛试题参考答案及评分标准1
2018年辽宁省高中学生化学竞赛试题参考答案及评分标准一、选择题（本题包括11小题，1-6每小题2分，7-11每小题3分，共27分。
）1.B2.C3. D4.B5. B6.A7.D8.A9.C 10.D 11. C二、必考题（本题包括3小题，共43分。
）12．（15分）（1）① MnCO3 + H2SO4 =MnSO4 + H2O + CO2 （2分）②反应初期，90%以上的浓硫酸溶于水释放溶解热，维持反应所需温度，提供较高酸溶液浓度，反应速率快，浸取效率高（2分）③ 80~90℃、pH=2、3.5 h（2分）（2）MnO2 +2Fe2+ +4H+ =2Fe3+ + Mn2+ +2H2O （2分）（3）①中和酸浸液，控制pH值在5.2左右，使Fe3+、Al3+ 水解生成相应的氢氧化物沉淀（2分）②石灰乳作为中和剂中和时易造成局部浓度过大，产生Mn(OH)2沉淀，使硫酸锰产量降低（2分）（4）能（1分），MnF2水中溶解度小，常温下其ksp=0.00476大于CaF2与MgF2的ksp,，溶液中的钙、镁离子可以与MnF2作用，生成CaF2与MgF2沉淀除去，且其本身也不溶解。
（2分）13．（14分）Ⅰ（1）2NO(g)+2CO(g) N 2(g)+ 2CO2(g) △H= ﹣759.8 kJ/mol （3分）（2）①该曲线也表达了温度与催化剂之间的关系，温度低时，催化剂活性低，反应速率低，转化量低，导致脱氮率低（2分）；②不是，（1分）催化剂不影响反应的转化率，该反应正反应方向为放热，升高温度，转化率降低，M点对应温度下的平衡转化率应该高于450℃，故不是该温度下的平衡点（2分）；（3）①0.056mol·L-1·min-1（2分）②1/9 （或0.11）L / mol （2分）ⅡH2O+NO2－e- = NO3-+2H+（2分）14．（14分）（1）①（球形）干燥管（1分）②氢氧化钠溶液（1分）③过滤、洗涤、干燥、冷却、称量（2分）④SO32-+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+ H 2O（2分）⑤是（1分）C装置后缺少干燥装置；在仪器C之后增加碱石灰干燥管（或其它合理解释）（2分）（2）①250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒（1分）②淀粉溶液（1分）当滴入最后一滴时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色。
辽宁省大连市普兰店区第二中学高三上学期期中考试化学试题缺答案
高三期中考试化学试题说明:考试时间：90分钟 满分：100分本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 He4 C 12 O 16 Mg24 A 127S 32 K 39 Fe 56 Cu64 I 127 Ba 137 第I 卷 （选择题,共48分）一．选择题（本题包括12小题，每小题2分,共24分,每小题只有1个选项符合题意。
）1．Fe 3+、SO 24-、A13+和X 四种离子以物质的量之比2：4:1：1大量共存于同一溶液中，X 可能是A ．Na +B ．OH -C ．CO 23- D ．Cl -2．下列电离方程式中正确的是 A ．322434()23Al SO Al SO +-=+B ．2244Na SONa SO +-=+ C ．22323()2()Ca NO Ca NO +-=+ D ．222()Ba OH Ba OH +=+3．以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是A ．Fe －FeCl 2—2()Fe OH —3()Fe OHB ．Al —23Al O 一Al （OH ）3 -2NaAlOC ．S-2SO —23H SO -4MgSOD ．N 2-NO —2NO —3HNO4．常温下，c （H +)=0．1 mol ·L 1-的无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A ． K +、MnO 4-、SO 24-、Cl -B ．2Mg +、I -、NO 3-、SO24-C ．4NH +、Mg 2+、SO 24-、Cl -D ．Na +、K +、NO 3-、CO23-5．允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，下列溶液中,可选用的是A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．3AgNO D ．BaCl26．CuS 和Cu 2S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS 和Cu 2S 两种黑色粉末的方法合理的是( ） A ．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体 B ．将两种样品分别溶于硝酸,区别溶液的颜色C ．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D ．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色7．下列所列各物质的用途中,不正确的是A ．分子筛:吸附剂、催化剂B ．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C ．碳化硅：砂纸、砂轮D ．硅酸：粘合剂、耐火材料8．下列热化学方程式中的H ∆能表示物质燃烧热的是 A ．1222()()2();556CO g O g CO g H kJ mol-+==∆=-•B ．1422()2()();890CH g O g CO g H kJ mol-+==∆=-• C ．12222()()2();571.6H g O g H O l H kJ mol-+==∆=-•D ．122()()2();184.6H g Cl g HCl g kJ mol-+==∆=-•9．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是10．下列四幅图中,小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。
普兰店区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
普兰店区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列实验方案合理的是（）A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯2．某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）A．3,3-二甲基-3-丁炔B．2,2-二甲基-2-丁烯C．2,2-二甲基-1-丁烯D．3,3-二甲基-1-丁烯3．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g），反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是（）A．Q点时，Y的转化率最大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．升高温度，平衡常数增大D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大4．某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生．则下列说法中正确的是（）A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋D．无法确定沉淀C的成分5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋6．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（）A．CH4和C3H6，体积比2∶1 B．C3H8和C2H4，体积比2∶1C．C2H6和C2H2，体积比1∶1 D．C2H6和C2H2，体积比2∶17．已知：（1）Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3 kJ·mol-1（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A. -379.3 kJ·mol-1B. -317.3 kJ·mol-1C. -332.8 kJ·mol-1D. +317.3 kJ·mol-18．是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。
辽宁省大连市普兰店第二中学高三化学上学期期末试卷含解析
辽宁省大连市普兰店第二中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（）A.1∶1∶2B. 1∶2∶2C. 2∶2∶1D.9∶2∶4参考答案：B略2. 固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，某科学实验将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后数字表示对应的坐标）：下列说法不正确的是（）A．该反应在低温条件下能自发进行B．曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度C．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是：K2＞K＞K1D．容器内气体平均摩尔质量不再改变说明该反应达到平衡状态参考答案：C解析：A、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，低温条件下，△G=△H﹣T?△S＜0，反应自发进行，故A正确；B、对于可逆反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，正反应是体积减小的放热反应，由图可知，曲线Ⅰ最先到达平衡，平衡时氢气的物质的量增大，故改变条件应增大反应速率且平衡向逆反应移动，可以采取的措施为升高温度，故B正确；C、平衡常数只受温度的影响，该反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，曲线Ⅰ温度最高，曲线Ⅱ次之，故K＞K2＞K1，故C错误；D、该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，当该反应达到平衡状态时，容器内气体平均摩尔质量不再改变，故D正确．故选：C．3. 如右图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是（）B略4. 下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH—向右移动且溶液呈碱性的是（）A．向水中通入氨色 B．向水中加入A12(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使Ph=6 参考答案：C略5. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
辽宁省大连市高三化学上学期期中试题
辽宁省大连市2018届高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分，每小题只有一个正确选项）1. 下列实验操作中，主要不．是从安全因素考虑的是( )A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜2. 下列说法正确的是（）A. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物C.金属氧化物一定是碱性氧化物D. 纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成3.如图所示：已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体。
2 mol甲分子反应生成1 mol 丙和3mol乙，下列对此判断不正确的是（）A．1个乙分子中含有2个A原子B．甲的摩尔质量为17 g·mol-1C．同温、同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3D．标准状况下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L－14. 下列有关说法正确的是（）A. 容量瓶、分液漏斗、酸碱滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B. 蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C. 液溴保存：用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，液溴上加一层水，放在阴凉处D. 烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N A6. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OB. 用CH3COOH溶解CaCO3：CO32++CH3COOH=CH3COO-+H2O+C02↑C. 强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-: 3ClO－＋2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42－＋3Cl－＋5H2OD. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+CO32-7. 下列说法正确的是（）A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒B. 胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能C. 将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷D. 利用渗析的方法可以将胶体和溶液进行分离8. 在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A. m/27Vmol·L-1B. 2m/27Vmol·L-1C. 3m/54Vmol·L-1D. m/34Vmol·L-19. 下列离子检验的方法正确的是（）A. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-B. 向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C. 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生无色气体，该气体可使蓝色石蕊试纸变红，则说明原溶液中一定有NH4+D. 向某溶液中滴加硫氰化钾溶液溶液不变红，再滴加氯水溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+10. 某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（）A. 该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1B. 一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小C. 取100 mL该“84消毒液”稀释100倍用以消毒，稀释后溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1D. 参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g11. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A. c(I-)=0.l mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B. pH< 7的溶液中：Fe2+、Na+、 Cl-、NO3-C. 与Al反应能放出大量H2的溶液中： K+、NH4+、Ba2+、Cl-D.无色溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-12. 标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（）A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶nB. 25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶mC. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶mD. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n13. 下列关于误差分析的判断正确的是（）A. 用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高B. 用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小C. 配制1 mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小D. 用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小14. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是( )。
辽宁省2018届高三上学期期末考试化学试题word版有答案-最新精品
考试时间：90分钟满分：100分H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Se-79一、选择题(本小题包括18小题，每题只有一个选项最符合题意，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分)1.下列说法正确的是A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应C.红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D.日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有6NA个原子B.足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5NA个Cl2分子C.标准状况下，22.4 LNO2溶于水转移NA个电子D.6g 金刚石中含有2NA个碳碳单健3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-B.常温下，加水冲稀时)()(-+OHcHc的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl-D.加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Cl-、Mg2+、SO42-4. 3，5-二羟基-1-环己烯-1-羧酸是一种重要的化工原料，其结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是A.该有机物的分子式为C7H6O4B.能使溴的CCl4溶液、酸性KmnO4溶液褪色C.能发生酯化反应和水解反应D.1mol 该有机物与NaOH溶液反应时，消耗1.5moINaOH5.下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因A H+、Fe2+、NO3-、Cl- 发生了氧化还原反应4Fe2++ 2NO3-+ 6H+=4Fe3++2NO↑+3H2OB Na+、CO32-、Cl-、Al3+ 发生了互促水解反应2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C Fe3+、K+、SCN-、Br- 有红色沉淀生成：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓D HCO3-、OH-、Na+、Ca2+ 发生如下反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温8 Na2CrO4+2Fe2O3+ 8CO2(2)2 Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+ Na2Cr3O7+H2O下列说法正确的是A.反应( l)和(2)均为氧化还原反应B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D.反应(1)中每生成1mol Na2CrO4时电子转移3mol7.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1。
辽宁省大连市普兰店区2018届高三生物上学期竞赛(期中)试题
2017-2018学年上学期竞赛试卷高三生物试卷总分：100分时间：90分钟一、选择题（本题包括35小题，1—20每小题1.5分，21—35每小题2分，共60分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
）1.下列关于细胞的说法正确的是（）A．硝化细菌没有线粒体，但其生命活动需要氧气B. 蓝藻没有生物膜系统，所以细胞不含磷脂C．有核糖体无核膜的细胞就是原核细胞D．单细胞生物只能通过无丝分裂进行增殖2．下列有关化合物的叙述，错误的是（）A．磷脂和蛋白质分子是所有细胞不可缺少的组成成分B．水既是某些代谢过程的反应物又是该过程的生成物C．有的蛋白质有催化作用，有的蛋白质却有调节作用D．DNA和RNA分别是真核生物和原核生物的遗传物质3．下列关于细胞结构和功能的叙述，正确的是（）A．细胞中的mRNA在核糖体上移动，指导蛋白质的合成B．呼吸道上皮细胞表面的糖蛋白有保护和润滑作用C．人在低氧环境下产生的CO2大多来自于线粒体基质，少数来自细胞质基质D．核孔可以实现细胞核和内环境之间的物质交换和信息交流4．环磷酰胺是一种广谱抗肿瘤药物，该药物可与DNA发生交叉联结，抑制DNA合成，从而达到治疗肿瘤的效果。
下列相关叙述不正确的是（）A．肿瘤细胞生长和分裂失控是因为胞内原癌基因和抑癌基因突变B．环磷酰胺作用后的肿瘤细胞，其染色质不能正常复制出染色单体C．目前常见的治疗恶性肿瘤的方法只有化疗和手术两种方法D．一般情况下，恶性肿瘤细胞比正常细胞的细胞周期短5．下列有关细胞的说法，正确的是（）A．细胞癌变时糖蛋白和核糖体的数量都明显减少B．蛋白质和核酸都能够通过核孔自由进出细胞核C．核糖体是遗传信息表达过程中不可缺少的细胞器D．内质网、细胞膜和核膜直接相连构成了生物膜系统6．下列有关物质进出细胞的叙述，正确的是（）A．大分子有机物需要通过载体蛋白的转运才能进入细胞内B．水分子的跨膜运输速率与细胞内外溶液浓度的差值无关C．葡萄糖分子在顺浓度梯度下可以通过协助扩散进入细胞D．多数离子在逆浓度梯度条件下进入细胞内不需要消耗能量7．取一段长5cm的葱茎，将其纵切至4cm处，由于纵切的鳞茎使薄壁细胞的皮层细胞摆脱了厚壁表皮细胞的束缚，内层细胞扩张得更快，从而使鳞茎向外弯曲，切后的形状如下图，将它作为对照。
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大连市普兰店区第二中学2017-2018学年上学期竞赛试卷高三化学试卷总分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1--5题，每题2分，6--18题，每题3分，共49分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2．下列实验中所选用的仪器或实验基本操作不合理的是（）①用l0mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用酒精洗涤粘有硫粉的试管：③用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体：④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：⑤用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2．A．①②③④ B．②④C．③④⑤D．①③⑤3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO3-B. 含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－C. 常温下，在c(H+)/c(OH－) = 1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1－、K+D. 含有大量Fe3＋的溶液： Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－4．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.标况下，22.4LCl2与足量Fe和Cu混合物点燃，反应后，转移的电子数为2NA个B．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目为0.1N A C．1 mol乙烯分子含有2NA碳碳双键D ．标准状况下，2.24 L 的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2N A5. 下列装置应用于实验室制NO 并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的是（ ）A ．B ．用装置制取NO 用装置收集NOC ．D ．用装置分离炭粉和硝酸铜溶液 用装置蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO 3)2•3H 2O6．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. Ca(HCO 3)2溶液中滴加少量NaOH 溶液：Ca 2++2HCO 3－+2OH －=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32－B ．向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba 2+ + OH － + H + + SO 42－ = BaSO 4↓+ H 2OC ．酸性高锰酸钾溶液与H 2O 2溶液混合：2MnO 4－+ 3H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 4 O 2↑+6H 2OD. 将磁性氧化铁溶于稀HNO 3：Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O7．有关键能数据如表所示： 化学键N ≡N H —H H —N 键能/kJ ·mol －1 x 436 391已知N 2(g)＋3H 2(g)=2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol 。
则x 的值为（ ）A ．431.3B ．903.2C ．945.6D ．869.68．金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。
已知：Ce 4++Fe 2+=Ce 3+ +Fe 3+。
下列说法不正确的是（ ）A.可用电解熔融CeO 2制取金属铈，铈在阴极生成B ．互为同位素C ．铈能溶于HI 溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H +=Ce 4++2H 2D ．铈的原子核外有58个电子9．某离子反应涉及H 2O 、ClO －、NH 4+、H +、N 2、Cl －六种微粒。
其中c (NH 4+)随反应进行逐渐减小。
下列判断正确的是( )A．反应的还原产物是N2 B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．反应后溶液的酸性明显增强10.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①向硅酸溶胶中逐渐滴加氢氧化钠至过量②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2溶液投入到过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2A.①②③④⑤B.③④⑤⑥C.只有③④⑥D.只有③④⑤11．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是 ( )物质编号物质转化关系 a b c d①NO NO2N2HNO3②Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3③SiO2Na2SiO3Si H2SiO3④SO2SO3S H2SO4A．①② B．②③ C．②④ D．①③12. 通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法不正确的是( )①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) ＝2H2(g)+ O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) ＝CO(g)+ H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) ＝CO(g)+3 H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1A.反应②为吸热反应B．反应③使用催化剂，ΔH3不变C．反应①中电能转化为化学能D．反应CH4(g)＝ C(s)+2H2(g)的ΔH4=+74.8kJ·mol–113.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的有( )①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③硫酸铝溶液与氨水④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥硝酸银溶液与氨水⑦苯酚钠溶液与二氧化碳⑧铁与稀硝酸A．3个B．4个 C．5个 D．6个14.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液变成浅绿色稀硝酸将Fe氧化为Fe2＋B 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质C 将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：Cl2＜I2D 向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp(AgI)15. 2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。
用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。
下列说法正确的是（）A．放电时，甲电极为正极，OH﹣移向乙电极B．放电时，甲电极反应为：NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连D．电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)216. X（气体化合物）、Y(气体单质)、Z（离子化合物）是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是( )A．X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B．1 mol Y或Z与足量水完全反应时，均转移2 mol电子C．Z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1：2D．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集17．某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32－、NO3－、SO42－、I－、SiO32－、Cl －且物质的量浓度相同．某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色．下列说法正确的是（）A．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32－B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32－C．原溶液由K+、Fe2+、NO3﹣、I－、SO42－五种离子组成D．原溶液中一定含有Mg2+、Cl－18. 重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。
工业上以铬酸钾 (K2CrO4，黄色) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7)。
制备装罝如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是( )A. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色B. 装置中的隔膜为阴离子交换膜C. 电解的过程中阴极附近溶液pH变大D. 阴极每生成1mol气体，电路中转移2N A个电子Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题（共4小题，满分51分）19.(13分)Ⅰ、A、B、C、D是原子序数均小于20的四种主族元素。
A与B同主族，且能形成BA2、BA3两种化合物。
B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。
请回答下列问题：①C元素在元素周期表中的位置是______________。
②B与D所形成的化合物的电子式为___________________。
③向C单质的水溶液通入A与B所形成的一种化合物使得C溶液褪色，其反应的离子方程式为。
Ⅱ、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。
（1）若A为金属钠， A与水反应的离子方程式为。
（2）A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质D是，（3）向30ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解)，则曲线B表明M中的溶质为；原NaOH溶液的物质的量浓度为；由曲线A、B可知,两次实验通入的CO2的体积比为。
20.(14分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是__________________，检验氧化生成的阳离子的试剂是________________。
(2)尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取标准状况下的尾气V L测定SO2含量：方案一：让尾气缓慢通过以下装置。