金属与酸反应的图像题
中考化学金属与酸反应的图像综合题
一、中考初中化学金属与酸反应的图像1．下列图像能正确反映其对应实验操作的是A ．①等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中B ．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C ．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D ．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体【答案】C【解析】【分析】【详解】A 、等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中，镁与稀盐酸反应：22Mg+2HCl=MgCl +H ↑，铁与稀盐酸反应：22Fe+2HCl=FeCl +H ↑，镁比铁活泼，反应速率快，镁的相对原子质量小，相同质量的镁、铁与足量同浓度的稀盐酸反应，最后，镁生成氢气的质量大，不符合题意；B 、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量一样，不符合题意；C 、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，一开始，pH ＜7，随着反应的进行，pH 逐渐增大至大于7，符合题意；D 、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，由于溶液已经达到饱和，故硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不变，不符合题意。
故选C 。
2．下列图像不能正确反映其对应操作的是（ ）A．a图在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液B．b图足量的Zn和Mg分别与一定量的等体积等质量分数的稀硫酸反应C．c图向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液D．d图等质量块状和粉末状CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A、在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液，不断产生白色沉淀，当恰好完全反应时沉淀达到最大值，对应关系正确；B、镁比锌活泼，镁和稀硫酸的反应速率较快，足量的Zn和Mg分别与一定量的等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；镁和锌过量，盐酸完全反应，最终生成氢气的质量相等，对应关系不正确；C、向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，pH升高，当恰好完全反应时，溶液的pH等于7，继续加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH大于7，对应关系正确；D、首先粉末状碳酸钙和盐酸反应速率大于块状的，所以对应图象斜率要大，同时由于碳酸钙质量相同，所以二者图象的终点也相同，对应关系正确。
金属与酸反应的图像解析
变形：
在讨论金属与酸反应的图像问题时，一定要分清图像中X、Y轴所 表示的具体含义，因为变换了X、Y轴的内容，所对应的图像就会 出现不同的情形。如果X轴表示参加反应的金属的质量， Y轴表示 生成的氢气的质量，一定量的不同金属与足量的酸进行反应，如 图所示。假设三种金属分别为铝、镁、铁，你能找出其中代表铁 的线条吗？
例1：将等质量的铁和锌放入足量的稀硫酸中， 充分反应后生成氢气的质量关系中正确的是 （ ）（铁-56，锌-65）
A.铁产生的氢气多 B.锌产生的氢气多 C.产生的氢气一样多 D.无法比较
如图3，假定A,B均为+2价，可以得到什么信息？ 金属A的活动性要比金属B的活动性强。 金属B的相对原子质量小于金属A的相对原子质量。
练一练 图11表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐 酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质 量（M）之间的关系图，其中正确的是 （ ）
课堂总结
看图像 分析 金属和酸的反应
一看坐标 二看点 三看线
生成物的量与反应物的量 有关系
反应速度与金属的活动性、 酸的浓度有关系
A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余
B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
（2009普陀二模）45、X是某种金属，在化合物中显 +2价，相同质量的X和Mg与足量同浓度的酸反应， 产生气体与时间的关系如图所示，由此不能得到的结 论是………（C ）
练一练 :将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别 放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应 生 中成 所H提2供的的质信量息与，反得应出时的间结的论关正系确如的图是8所（示。）根据图
备战中考化学金属与酸反应的图像(大题培优 易错 难题)附答案解析
一、中考初中化学金属与酸反应的图像1．向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是A．B．C．D．【答案】D【解析】【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。
【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入足量的水时，酸性减弱，pH升高，但不会变成中性或碱性，pH只会接近7，故A不正确；B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，起点应该从零开始，故B不正确；C、一定量的稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，随着反应的进行，溶液的质量增加，反应完全后溶液质量不变，故C不正确；D、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，随着反应的进行，沉淀的质量增加，反应完全，质量不变，故D正确。
故选D。
2．如图表所示4个图象中，能正确反映变化关系的是A．足量镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中B．镁在空气中加热C ．加热一定质量的高锰酸钾固体D ．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A 、根据反应的化学方程式及其质量关系：22Mg+2HCl=24MgCl +3H 72↑，325421961872Al +6HCl =2AlCl +3H 32↑可知 ，足量的镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，酸能完全反应，因此反应生成的氢气质量相同，产生相同质量的氢气，消耗镁的质量大于 铝的质量，图像不能正确反映变化关系，不符合题意；B 、镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应物质量应该等于生成物质量，因此固体的质量不断增加，图像能正确反映变化关系，符合题意；C 、高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量减小，锰元素的质量不变，因此固体中锰元素的质量分数应当增加，图像不能正确反映变化关系，不符合题意；D 、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，图像不能正确反映变化关系，不符合题意。
中考化学金属与酸反应的图像综合题含详细答案
C． D．
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
相同质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸作用，由于稀硫酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定，根据化学方程式 ,每56g铁生成2g氢气，又根据化学方程式 ，每65g锌生成2g氢气，所以相同质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸作用，铁比锌生成氢气量多；根据金属的活动性强弱关系锌>铁，可判断锌与稀硫酸反应快，铁与稀硫酸反应慢，锌反应完所用的时间短，图像先出现拐点。
D．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg<Fe<Zn
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图中信息不能判断三种金属的活动性顺序，该选项说法不正确；
B、三种金属和稀硫酸反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是+2，生成氢气质量越小，金属相对原子质量越大，由图中信息可知，生成氢气质量由小到大的顺序是锌、铁、镁，因此三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜Zn，该选项说法正确；
C、稀H2SO4加入足量金属时，生成氢气的质量决定于稀硫酸，因此等质量等浓度的稀H2SO4加入足量金属时，最终生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；
D、FeCl3和H2SO4混合液中加入NaOH溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该选项对应关系正确。
D．曲线a中A点压强最大，表明此时反应己结束
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、盐酸浓度越大，反应速率越快，相同时间内产生的气体多，压强大，完全反应需要的时间短，故曲线b对应的盐酸浓度较小，不符合题意；
B、镁条的质量相等，盐酸过量， ，故反应结束后，生成氢气的质量相等，不符合题意；
中考化学压轴题之金属与酸反应的图像(中考题型整理,突破提升)附答案
本题是化学反应中定量关系和图像相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图像的数学意义，综合考虑；图像的意义要抓住三点：①抓图像的起点，②抓图像的终点，③抓图像的变化过程。
8．小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（ ）
C、向一定量的氯化钙与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠会先与盐酸反应，溶液的酸性逐渐减小，溶液的pH逐渐增大，直至盐酸完全反应时溶液的PH=7，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH不变，碳酸钠溶液过量后溶液呈碱性，溶液的pH大于7，选项正确；
D、氧化钙和溶液中的水反应生成氢氧化钙的同时放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，溶剂质量减少，溶液中的溶质质量减少，即使恢复至室温，溶液中的溶质质量小于原溶液中的溶质质量，选项正确，故选B。
D、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；化学反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，即每24g镁反应生成氢气2g；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；化学反应方程式为：Fe+2HCl= Fe Cl2+H2↑，即每56g铁反应生成氢气2g。根据题中的叙述可知，横坐标代表的是稀盐酸的质量，而不是反应时间，向等质量的铁粉和镁粉中分别滴加足量的等质量、等浓度的稀盐酸，所以对于酸来说刚开始滴加，金属是过量的，铁和镁产生的氢气一样多，随着反应的进行，生成相同质量的氢气，消耗铁的质量比较大，所以铁先反应完，然后另一种金属会继续反应，故选项错误。故选C。
B、一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应，硫完全反应，剩余硫粉质量为零，故选项错误；
C、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；化学反应方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，即每24g镁反应生成氢气2g；锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气；化学反应方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，即每65g锌反应生成氢气2g,。向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉时，刚开始相同质量的金属，生成氢气的质量为镁大于锌，在图中表示为相同的横坐标时，镁的图像位于锌上方；由于锌和镁过量，因此生成氢气的质量决定于稀盐酸，又因为稀盐酸是两份等质量等浓度的稀盐酸，因此生成氢气的质量相等，故选项正确；
金属与酸反应的图象(含答案)
金属与酸反应的图象一、单选题(共8道，每道10分)1.如图是等质量的Mg、Al、Zn分别与足量等浓度的稀硫酸反应生成氢气的质量随时间变化的图象。
请据图判断，三种金属X、Y、Z分别是( )A.Mg、Zn、AlB.Mg、Al、ZnC.Al、Mg、ZnD.Zn、Mg、Al答案：C解题思路：金属与酸反应时，若图象表示的是氢气质量随反应时间的变化，则金属活动性越强，图象斜率越大，产生氢气越快。
Mg、Al、Zn三种金属的活动性顺序为Mg Al Zn，图象中斜率的关系为Y X Z，所以Y 为Mg、X为Al、Z为Zn，故选C。
试题难度：三颗星知识点：金属与酸的反应2.足量的镁和锌分别与等质量等浓度的盐酸反应，下列图象正确的是( )A. B.C. D.答案：B解题思路：金属与酸反应时，若图象表示的是氢气质量随反应时间的变化，则金属活动性越强，图象斜率越大，产生氢气越快。
Zn、Mg两种金属的活动性顺序为Mg Zn，则图象中斜率关系应为Mg Zn，A、D均错误。
足量的金属与等质量等浓度的同种酸反应，产生氢气的多少由酸决定，即产生氢气的质量相等，B正确，C错误，故选B。
试题难度：三颗星知识点：金属与酸的反应3.等质量的甲、乙两种金属，分别与足量等浓度的盐酸反应（已知甲、乙在生成物中化合价均为+2），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )A.甲、乙两种金属中较活泼的是乙B.产生氢气的速率：甲乙C.生成氢气的质量：甲乙D.相对原子质量较大的是乙答案：D解题思路：金属与酸反应时，若图象表示的是氢气质量随反应时间的变化，则金属活动性越强，图象斜率越大，产生氢气越快。
由图象可知，斜率关系为甲>乙，则产生氢气的速率为甲乙，金属活动性为甲乙，甲较活泼，A、B均错误。
由图象可知，产生氢气的质量为甲乙，C错误。
金属与足量酸反应时，产生氢气的多少由金属决定，产生氢气的质量为（其中，a代表金属在生成物中的化合价数，m代表金属的质量，A r代表金属的相对原子质量）。
中考化学金属与酸反应的图像综合练习题及答案
B.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量，NaOH溶液会先与稀硫酸发生反应：2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O，没有沉淀产生，直到硫酸完全反应，再发生2NaOH+ CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2 反应，这时才有氢氧化铜沉淀生成，故B选项不符合题意；
C.向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫， ， ，从方程式可以看出，氢气中的氢元素全部来自硫酸，因为锌粉、铁粉是足量的，所以他们生成的氢气质量是相等的，又因为锌的活动性比铁强，所以在变量控制是金属种类，其他因素都相同时，锌比铁反应剧烈快速，故C选项不符合题意；
一、中考初中化学金属与酸反应的图像
1．如图表所示4个图象中，能正确反映变化关系的是
A． 足量镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中
B． 镁在空气中加热
C． 加热一定质量的高锰酸钾固体
D． 向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据反应的化学方程式及其质量关系： ， 可知，足量的镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，酸能完全反应，因此反应生成的氢气质量相同，产生相同质量的氢气，消耗镁的质量大于 铝的质量，图像不能正确反映变化关系，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，所以将浓硫酸敞口放置在空气中，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数会逐渐减小，不符合题意；
中考化学金属与酸反应的图像综合经典题含详细答案
一、中考初中化学金属与酸反应的图像1．下列图像能正确反映其对应关系的是()A．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和FeB．向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气D．向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释【答案】B【解析】【分析】【详解】A、酸质量相等，金属过量，最终产生氢气质量相等，产生相同质量的氢气时，消耗的锌的质量应大于铁的质量，与图像不符；B、向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成二氧化碳氯化钠和水，与图像相符，故选B；C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的多少，用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气，生成氧气质量应该相等，与图像不符；D、加水稀释只会使稀硫酸酸性减弱，不可能pH大于7，变为碱性，与图像不符。
【点睛】该题是一道图像题，图像题的难点在于图像信息和文字信息的转化，然后和实际反应情况对应是否相符。
2．如图表所示4个图象中，能正确反映变化关系的是 A ．足量镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中B ．镁在空气中加热C ．加热一定质量的高锰酸钾固体D ．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A 、根据反应的化学方程式及其质量关系：22Mg+2HCl=24MgCl +3H 72↑，325421961872Al +6HCl =2AlCl +3H 32↑可知 ，足量的镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，酸能完全反应，因此反应生成的氢气质量相同，产生相同质量的氢气，消耗镁的质量大于 铝的质量，图像不能正确反映变化关系，不符合题意；B 、镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应物质量应该等于生成物质量，因此固体的质量不断增加，图像能正确反映变化关系，符合题意；C、高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量减小，锰元素的质量不变，因此固体中锰元素的质量分数应当增加，图像不能正确反映变化关系，不符合题意；D、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，图像不能正确反映变化关系，不符合题意。
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金属与酸反应的图像
如图3，金属A的活动性要比金属B的活动性强。
如果金属A、B与相同质量分数的酸溶液反应后生成的化合物中元素化合价相同（如同为+2价等）那么，生成氢气的体积越多或质量越大，则该金属的相对原子质量越小。
图3中金
属B的相对原子质量小于金属A的相对原子质量。
足量的A、B两种金属同时分别放入两份溶质质量分数相同的少量稀盐酸中，如果反应后出现一种金属有剩余或两种金属都有剩余，而稀盐酸完全消耗了，那么它们生成氢气的体积（或质量）相等，如图4所示。
练一练将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。
反应情况如图5所示。
有关叙述中正确的是（）
A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余
B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
1.由图6分析，甲、乙、丙三位同学的对话正确的是（）
时，产生氢气的质量A＜B
甲：时间t
1
时，金属均有剩余
乙：到时间t
2
丙：两种金属原子的相对原子质量A＜B
2.结论：金属A、B的活泼性强弱关系是（）
练一练等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图7中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图像为（）
练一练将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相
的质量与反应时间的关系如图8所示。
根据图同且足量的稀盐酸中，反应生成H
2
中所提供的信息，得出的结论正确的是（）（A、B、C在生成物中均为+2价）
A ．放出H 2的质量是A ＞
B ＞
C B ．金属活动性顺序是A ＞B ＞C C ．反应速率最大的是A
D ．相对原子质量是C ＞B ＞A
练一练 将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H 2质量与反应时间的关系如图9所示。
根据图中的信息，作出的判断不正确的是（ ）
A ．图线x 表示镁的反应情况
B ．铁消耗的稀盐酸质量最大
C ．镁、锌一定过量，铁可能反应完
D ．镁一定过量，锌、铁可能反应完
1、等质量的Mg 、Al 、Zn 、Fe 和等质量等浓度且过量的稀硫酸反应，比较生成氢完成下表。
（提示：1克，稀硫酸中溶质H 2SO 4质量98克）
核心： 过量， 用完
Mg Al Zn Fe
产生氢气的质量由大到小排
列
产生氢气的速率由大到小排
列
24422424 3224 98 2 54 294 6 Zn+H 2SO 4 = ZnSO 4+H 2↑ Fe+H 2SO 4 = FeSO 4+H 2↑
2、向等质量的Al 、Fe(均已打磨)中分别加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，在右图中分别画出两者
3、向等质量的Zn 、Fe(均已打磨)中分别加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，画出两者产生氢气的质
4、向等质量的Mg 、Al 、Zn 、Fe(假设均为1克)中加入等质量等浓度且过量 ）
5、等质量且过量的Mg 、Al 、Zn 、Fe 和等质量等浓度的稀硫
酸反应，假设
金属质量均为100克，稀硫酸中溶质H 2SO 4质量98克） 核心： 过量， 用完
Mg Al Zn Fe
产生氢气的质量由大到小排
列
产生氢气的速率由大到小排
列
Mg+H 2SO 4 = MgSO 4+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4 = Al 2(SO 4) 3+3H 2↑
24 98 2 54 294 6 Zn+H 2SO 4 = ZnSO 4+H 2↑ Fe+H 2SO 4 = FeSO 4+H 2↑ 6、等质量且过量的Mg 、Al 、Zn 、Fe 和等质量等浓度的稀硫酸反应，产生的氢气质量随时间的变化曲线是（
、向等质量的Mg 、Fe 中分别滴加等浓度的稀硫酸至过量，如右Fe 提示：假设金属质量均为56g ，分别加入硫酸至过量，
请完成下表。
Mg+H 2SO 4 = MgSO 4+H 2↑ Fe+H 2SO 4 = FeSO 4+H 2↑
24 98 2 56 98 2 56g 56g
H 2SO 4
溶质质量/克 2× 98 2×98
240
H 2质量
（Mg 产生）
2 4
H 2质量
（Fe 产生）
【
2、锌与稀硫酸反应时加入少量的硫酸铜可以加快产生氢度且过量的稀硫酸，并向其中一份中加几滴硫酸铜溶液。
产生
（1）图中 曲线，表示了加入硫酸铜。
并写出相关的化学方程式 （2）为什么b 产生的氢气质量会偏少
3、有同学向未打磨的铝片中不断倒入稀硫酸，发现
产生氢气
的质量随时间变化的图线如图，
（1）oa段化学方程式
（2）ab段化学方程式
（3）a点溶质化学式
（4）b点溶质化学式（5）c点溶质化学式
4、向3杯过量且等质量分数的稀硫酸中，分别投入等质量的Mg、Zn、Fe Mg
图所示，请在图中画出Fe、Zn对应的图像。
核心：过量，用完
产生氢气质量由大到小排列
5、等质量的镁和锌分别放置在两只烧杯中，向其中分别逐滴加入质量分数相等的稀硫酸，下图一定不正确的是（）
【直击中考】
1、（16黄冈）将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H
2
的质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。
(已知：A、B、C 在生成物中均为+2价)（）
A．放出H
2
的质量是A＞B＞C
B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A D．相对原子质量是C＞B＞A
2、（17佛山）向下表的甲物质中逐滴
．．加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用右下图曲线表示的是（）
序
号
甲乙
①HNO
3和Mg( NO
3
)
2
的混合溶
液
KOH溶液
②Ag—Zn合金稀H
2SO
4
③久置空气中的铝片稀盐酸
A. ②⑤ B ．①③④ C ．①②④ D. ①③⑤ 35. （2017.绵阳市）相同质量的Mg 、Fe 分别与稀盐酸作用，产生H 2的质量m(H 2)与加入稀盐酸的体
积V （稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ）
36.（2017．南昌市）有等质量的A 、B 两金属，相对原子质量Ar （A ）＜Ar （B ），将A 放入质量分数为15%的稀硫酸中，B 放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A 、B 均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。
下列说法正确的是 （ ）
A ．产生氢气的速率A ＜B
B ．反应后A 、B 一定都有剩余
C ．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D ．消耗B 的质量一定小于A 的质量
37．（2017．泰州市）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加 入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。
产生H 2 的质量随时间变化的趋势如图。
下列说法正确的是 （ ） A ．甲的活动性比乙强
B ．甲的相对原子质量一定比乙小
C ．反应消耗等质量的硫酸
D ．反应消耗等质量的金属
9、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产
氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）
④ 含有Na 2CO 3的NaOH 溶液 稀HNO 3 ⑤
HCl 和H 2SO 4的混合酸
Ba(NO 3)2溶
液
10.（2017．南昌市）将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢
气的质量与反应时间的关系如右图。
关于甲、乙两金属判断合理的是（ ） A ．铁、镁 B ．铁、锌 C ．锌、铁 D ．锌、镁
11.（2017．肇庆市）相同质量的M 、N 两种活泼金属，分别与足量质量分数为 8%的盐酸反应（M 、N 在生成物中均为+2价），生成H 2质量[来源:学.科.网]
和反应时间的关系如右图。
下列叙述正确的是 （ ） A ．金属的活泼性N ＞M B ．两个反应生成H 2的体积相等 C ．相对原子质量N ＞M D ．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
M N
氢质量。