高考化学 考前30天之备战冲刺押题系列Ⅰ 专题01 考点2 化学用语及常用计量
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第一部分 专题01 物质的组成和分类
考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第一部分专题01 物质的组成和分类【2013高考考纲】(1)了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义。
(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。
(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
样题示例物理变化与化学变化【样题1】下列过程中不涉及．．．化学变化的是（）A．用热的纯碱溶液洗涤油污 B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．白磷在一定条件下转化为红磷 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐【命题解读】《高考考纲》明确要求理解物理变化与化学变化的区别与联系。
物质的组成、性质、分类等基本概念是中学化学的重要内容之一，是化学学科必须具备的、经常考查的基础知识，在高考中占有重要的地位。
题型主要为选择题，侧重概念的类比和辨析，突出对概念的准确理解与正确应用能力的考查。
预计今后的高考试题对本专题内容的考查不会有太大的变化，但考查的方式会因试题的变化而变化。
样题示例 2 物质的组成和分类【样题1】物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（）A. Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B. HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C. Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D. Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物【解题指导】选A。
本题考查物质的组成和分类的划分标准和依据。
A项都是根据其组成而划分的；B项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C项中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D项中 Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。
【命题解读】《高考考纲》明确要求理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
本专题所涉及的许多基本概念知识点，在历年高考中再现率较高，成为高考的热点，在复习时要引起足够的重视。
高考化学科天冲刺大全
目夺市安危阳光实验学校高考化学科考前30天冲刺大全（）一、高考化学复习易错点和盲点汇集（1）有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；（2）量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；（3）第VIII、第IVA等容易写错；（4）热化学方程式不注明状态，△H单位“kJ/mol”、放热为“—”、吸热为“+”不写；（5）书写电子式时，共价化合物忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子忘了加中括号；（6）多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：一步写成和不写可逆符号；（7）离子反应方程式和化学反应方程式、元素符号和元素名称、结构简式和分子式、化学方程式和结构简式要混淆；（7）有机化学方程式书写时，小分子往往要丢失；缩聚、加聚反应时反应条件和n不写；特别强调：只要你以大纲为依据，以教材为根本，扎扎实实打好基础，以不变应万变，并能针对自己的薄弱环节，采取有效的补救措施，你就大可不必为成绩而过度地焦虑。
附：中学化学应试易错点整理1．迁移不当，与事实不符：饱和NaCl溶液中，Cl2溶解度减小，但HCl还可以继续溶解(实验室制得干燥、纯净的氯气)。
2．思考问题过于理想化，不从实际出发：（1）含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu(OH)2反应,卤代烃水解均需在碱性条件下进行；检验卤代烃水解产物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3；检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜；（2）苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应；（3）NaHSO4固体中不存在SO42-只存在HSO4-；（4）不能用气体物质除去另一种气体；（5）不能配制bmL、PH=a 的弱酸或弱碱溶液；3．思维定势，观察不仔细，分析不透彻（1）有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；（2）SO3在常温下是一种晶体，不是气体；4．规范书写：（1）量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；（2）第VIII、第IVA等容易写错，（3）热化学方程式不注明状态，△H单位为“kJ/mol”，放热为“—”，吸热为“+”；有机化学方程式书写时用“→”，小分子切不可丢失；缩聚、加聚反应时条件和n不要丢；（4）书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号；（5）多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行；（6）淀粉和纤维素分子式都写为（C6H10O5）n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明；（7）常见错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、石、铵盐；（8）在银氨溶液中，Ag（NH3）2OH是以Ag（NH3）2+ 和OH―存在的；（9）简答题中的一些细节，如“打开活塞和止水夹”之类的描述不可忘；（10）醛基、酯基、羧基的书写要规范：“-CHO、-COOCH3、-COOH”；5．几个容易忽视的概念：a．燃烧热：抓住“1mol，完全燃烧，生成稳定氧化物”b．中和热：抓住“稀溶液，生成1mol水”c．物质的量浓度：“溶液的体积”切不能把溶剂的体积当作溶液的体积；d．同系物：“必须属于同类物质---结构相似---相同官能团并且数量相等”；也要注意：它们就不属于同系物；e．结构式写法不同，不能误认为是同分异构。
有关高考化学冲刺复习的知识点
有关高考化学冲刺复习的知识点近年来，高考化学的难度越来越高，因此在高考前冲刺时充分复习化学知识点是非常重要的。
在这份文档里，我们将针对高考化学冲刺复习的知识点进行详细的讲解与总结。
一、化学基础知识1.元素周期表元素周期表是化学知识的基础之一，重点理解元素的周期性趋势和性质变化规律，复习时要掌握周期表上的元素特征和规律。
2.化学符号化学符号是化学元素的缩写，学习时需要对元素符号、元素名、原子序数、电子结构等方面作详细了解。
3.物质的性质与分类物质的基本性质包括物态、颜色、气味、电导性、溶解性等，而物质按分子量的大小和化学结构可分为离子性化合物、分子性化合物和金属及非金属元素等几大类。
4.化学量的计算化学量的计算是高考考察的一个重要内容，需要掌握化学反应的基本方程式、量比关系、摩尔质量的计算公式等相关知识。
二、化学反应及其平衡1.化学反应类型化学反应分为氧化还原反应、酸碱中和、沉淀反应和复分解等四种类型。
在学习时，需要了解它们的基本概念、反应特点和实例等。
2.化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的变化，学习时需要了解速率的计算方法、影响因素、速率常数等。
3.化学平衡对于一个化学反应体系，当其反应物质量之间的量比符合一定条件时，系统达到化学平衡。
在学习时，需要掌握平衡常数的概念、计算方法及应用等。
三、化学实验技能1.实验仪器和玻璃器皿化学实验中需要用到常见的实验仪器和玻璃器皿，如比色皿、试管、烧杯、分液漏斗、滴定管等。
需要学会这些器皿的名称、特点及使用方法。
2.化学实验方法化学实验方法是实验中必须掌握的，如称量、洗涤、滤液、加热等方法。
在做实验时要严格遵守操作规程和安全措施，以确保实验的成功和安全。
3.化学实验记录和分析记录和分析是化学实验中非常重要的一环。
学生们需要了解实验记录的格式、标准，以及对实验数据进行精确的分析和处理，反映实验的可靠性和准确性。
四、化学常见题型及应对策略1.单项选择题单项选择题是高考化学试题中出现频率最高的题型。
高考化学考前押题 化学用语及化学计量
2014高考化学考前押题：化学用语及化学计量[考纲要求] 1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
2.熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。
3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
4.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
5.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一表示物质组成和结构的化学用语常用的四种符号和七种图式(1)四种符号⎩⎨⎧①元素符号：Al S②离子符号：Al3＋S2－SO2－4③同位素符号：126C 136C④化合价符号：Al＋3S－2题组一原子或离子的表示方法1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)含78个中子的碘的核素：13153I (√)(2)Mg2＋的结构示意图：(×)(3)14C的原子结构示意图：(×)(4)质子数为6、质量数为14的原子：146N (×)(5)Na＋的结构示意图：(×)16S2－(√)(6)中子数为16的硫离子：32(7)S2－的结构示意图：(√)(8)188O2－离子结构示意图：(×)题组二物质的表示方法判断2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)羟基的电子式：(√)(2)次氯酸的电子式：(×)(3)Na2O2的电子式：(√)(4)甲醛的电子式：(×)(5)NH4Cl的电子式：(×)(6)NH4H的电子式：(×)(7)H2O2的电子式：(×)(8)COS的电子式是(√)(9)HClO的结构式：H—O—Cl (√)(10)二氧化硅的分子式：SiO2 (×)(11)乙酸的分子式：CH3COOH (×)(12)葡萄糖的化学式：CH2O (×)(13)乙醛的结构简式：CH3COH (×)(14)乙烯的结构简式：CH2CH2 (×)(15)硝基苯的结构简式：(√)(16)对硝基甲苯的结构简式：(√)(17)氯乙烯的结构简式：CH2===CHCl (√)(18)丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO (×)(19)甲酸甲酯的结构简式：CH2O (×)(20)羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物：(×)(21)NaCl的晶体模型：(×)(22)甲醛的比例模型：(√)(23)乙烯的比例模型：(√)(24)CO2分子比例模型：(×)(25)四氯化碳分子比例模型：(×)(26)、一定代表同种微粒(×)(27)丙烷分子的比例模型：(√)(28)下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素，则该有机物分子式为C3H7O2N (√)失误防范1．防范常考易错的电子式(1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写将氯化钠、氯化铵和水的电子式：、和错写成、和。
高三30天化学冲刺复习计划百度文库
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高考化学复习河南鹤壁高考考前冲刺30天训练(一)化学.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南鹤壁2016年高考考前冲刺30天训练（一）化学可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Cr-52Fe-56第I卷(选择题共126分)一、选择题(本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 N AB．标准状况下，11.2 L H2O 所含的分子数为0.5N AC．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AD．18g H2O 和H2O2的混合物含有的分子数为1N A8、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤⑥9、下列叙述正确的是（）A．加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．常温下由水电离出的H+与OH﹣的浓度积为10﹣20mol2·L﹣2的溶液中可能大量共存的离子组：Na+、S2﹣、Cl﹣、CO32﹣C．向FeI2溶液中通入过量Cl2的离子方程式：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣10、下列参数比较及解释均正确的是（）选项参数比较解释A沸点HF＜HCl＜HI组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高B半径Na+＜Mg2+＜Al3+同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小C酸性H2SO3＞H2CO3元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强D还原性P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱11、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A． Na2CO3、Na2O2 B． Na2CO3 C． NaOH、Na2CO3 D． Na2O2、NaOH、Na2CO3 12、在1L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）C（g）+2D（g），当反应达到平衡时，生成0.4mol D，并测得C的平衡浓度为0.4mol·L ﹣1，下列叙述中不正确的是( )A．x的值为2 B．A的转化率为40%C．B的平衡浓度为0.8 mol·L﹣1 D．D的体积分数为20%13、如图是某二次电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为Zn+Ag2O+H2O ═2Ag+Zn（OH）2．下列有关说法正确的是（）A．放电时的负极反应和充电时的阴极反应属于可逆反应B．在电池放电过程中溶液的pH增大C．K与N相接时，能量由化学能转化为电能，溶液中的OH﹣向正极区移动D．K与M连接时，所用电源的a极为负极，阳极附近溶液的pH逐渐增大第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2021年高考考前冲刺30天训练(二)化学 含解析
2021年高考考前冲刺30天训练（二）化学含解析在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．17g羟基与17g NH3所含电子数均为10NAB．lmolCl2溶于水转移电子数为NAC．1L0.1mol·L-1 NH4 HC03溶液中所含NH4+数为0. 1NAD．标准状况下，11.2L N2和02混合气体中所含分子数为0.5NA2、已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于( )A．﹣317.3kJ/mol B．﹣379.3kJ/molC．﹣332.8kJ/mol D．+317.3 kJ/mol3、乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种（）A．5种 B．6种C．8种 D．9种4、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Na+、Br﹣、SiO32﹣C．H+、Fe2+、SO42﹣、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3﹣5、下列各项操作中，不会发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸，③向AlC13溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2．A．①② B．①④ C．①③ D．②③6、已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g）；△H=﹣98.32kJ/mol，温度相同时，分别向恒容容器和恒压容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反应，达平衡后，放出热量分别为：Q1kJ、Q2kJ，则下列关系正确的是（）A．Q1=Q2=98.32 B．Q1＞Q2＞98.32C．Q2＜Q1＜98.32 D．Q1＜Q2＜98.327、X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低8、如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转．下列说法不正确的是（）A．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大B．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑C．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OD．断开K1，闭合K2时，OH﹣向b极移动第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为（2）常温下，用0.01mol·L﹣1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L﹣1H2N2O2溶液，测得溶液pH 与NaOH溶液体积的关系如图所示．①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：②c点溶液中各离子浓度由大到校的顺序为③b点溶液中c（H2N2O2）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O）④a点溶液中c（Na+） c（HN2O）+c（N2O）（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中= ．10、Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生．①使酚酞溶液变红是因为．②加入MnO2反应的化学方程式为．（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下．步骤1：按上图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品．步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象．步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色．步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1．①添加稀盐酸的仪器名称是；B装置的作用是．②必须检验氢气纯度的原因是．③设置装置D的目的是．④你得到的结论是（若能反应请用化学方程式表示）．11、金属M在酸性或碱性溶液中均可与HNO3发生氧化还原反应，转化关系如图（部分生成物未列出）：已知：C、D、E、G均为气体，且G为单质；将D通入A溶液产生白色沉淀；将F逐滴加入B 溶液至过量，先产生白色沉淀，随后沉淀消失．请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：M 、F 、G ．（2）A溶液与B溶液混合也能产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式．（3）除去气体C中的气体E的化学方法是．（4）将10mL充满气体E和O2混合气的试管倒扣在水槽中，反应后试管中残留1mL无色气体，则试管中气体E的体积是 mL（5）D→C反应的化学方程式是．（6）M与NO3﹣在碱性条件下反应的离子方程式为．12、【选修五有机化学基础】乙偶姻是一种重要的医药、农药、化工中间体．人工合成乙偶姻的路线及与乙偶姻有关的反应如图：请回答下列问题：（1）烷烃A只有2种同分异构体（包括A），则A的分子式是．（2）B和J均为一氯代烃，B发生消去反应时，有两种有机产物，一个D分子中有两个甲基而J发生消去反应时，只有一种有机产物．则J的结构简式为：，D的核磁共振氢谱有组峰．（3）乙偶姻中官能团的名称是；乙偶姻的能与NaOH溶液反应的同分异构体有种．（4）写出下列反应方程式E→乙偶姻；F→G；H→I．参考答案及评分标准1.【答案】D【解析】解：要求了解物质的量、气体摩尔体积与阿伏加德罗常数之间的关系。
高考倒计时30天的化学冲刺答题技巧
高考倒计时30天的化学冲刺答题技巧1.在做化学题目的试题时，一定要认真审清题意，根据题目的要求来作答，注意题目中的关键字，词，句，不要把元素符号写成元素名称，不要物质名称写成分子式，因粗心而失分是最不应该的，还有就是不能写错别字，在化学中的常见错别字就是把氯气写成绿气，把溶解写成熔解，金刚石写成金钢石等等，化学符号，化学用语都是不可以乱写写错的。
近年的高考化学试题大多是从考生接触过的新物质，新材料出发的信息来命题来考查有机化学的知识的，因此同学们要善于运用联想，迁移，转换，重组，加工，类推等做到举一反三，触类旁通。
2.在高考化学答题方面，一定要慎防计算错误，在计算方面一定要设未知数，要写出计算所涉及的化学方程式，而且写了之后要注意给公司配平，这样才不易因计算错误而失分。
其实高考化学考试的试卷很严谨，但也不是没空子钻，而这就需要我们掌握一些考试技巧了，可说的简单些，其实考试技巧都藏在同学们日常的解题过程和日常的课本中的，所以平时要注重积累。
3.在平常做题目时就要养成一个习惯，看时间做题，看题目难易度做题，碰到会做的题目，要有信心，也要仔细，碰到不会做的题目，先不能乱了阵脚，放一边先，在答题的时候最好就是将整个答题的框架搭起，将可能用到的公式，方程式和步骤都一一列来。
这样就是不能够得满分，至少也可以按点拿分。
化学虽然跟数学类似，但是也需要有很多文字说明，就算是理科，也有不少题目是需要用文字来表述的，所以在做题的时候，抓准中心关键词，也会得到改卷老师的青睐的。
化学大题答题技巧1、化学反应原理类大题答题技巧该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因而要充满信心，不能畏惧，分析时要冷静，不能急于求成。
这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项，有关各类平衡移动的判断、平衡常数的表达式、影响因素及相关计算的三步走格式、影响反应速率的因素及有关计算的关系式，电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式书写及有关利用电子守恒的计算，电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时需特别注意的重点。
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化学用语及常用计量
考试内容：
(1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
(2)熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。
(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
(4)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
(5)理解质量守恒定律的含义。
(6)能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
(7)了解物质的量的单位--摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
(8)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
高频考点1 化学用语正误判断
【样题1 ）
A ．CO 2的电子式C O O
B ．Cl －
C ．乙烯的结构简式C 2H 4
D 【解题指导】选B 。
CO 2正确电子式应为C O O ，A 项错误；C 2H 4 是乙烯的分子式，正确的结构简式为CH 2═CH 2，C 项错误；乙炔应为直线型分子，D 项错误。
【命题解读】《高考考纲》明确要求熟记并正确书写常见元素的符号、离子符号，正确书写化学式，了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
化学用语是描述化学变化最简洁的化学语言，因此对化学用语的理解和运用是构成化学解题能力的基础。
新高考命题趋势是降低知识难度，加强学科特色考查，化学用语是学习化学的工具，必将持久地受到新高考关注，其重点是电子式的书写。
【样题2】下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A. 硫离子的结构示意图： B ．NH 4Cl 的电子式：
C ．原子核内有8个中子的氧原子：O 18
8 D ．对氯甲苯的结构简式：
【解题指导】选C 。
硫离子的结构示意图正确，A 项正确； NH 4Cl 是由NH 4+和Cl -离子构
成，由于Cl-是阴离子，电子式为，B错误。
18
O表示质量数为18，质子数为8的氧原
8
子，所以该原子核内有10个中子，C错误；该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。
对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置，D错误。
【命题解读】从命题趋势上看，由于综合考试中受题量的限制，故知识覆盖面不可能面面俱到，只能是把一些学科的要点知识通过渗透、合并、综合、嫁接、关联进行考查。
从备考角度讲，这些内容不算难点，主要是通过训练熟练各“式”“符号”的写法和意义。
高频考点2 离子方程式
【样题1】下列离子方程式书写错误的是（）
A、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水
Ca2++2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-
B、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液
2HCO3-+Ba2++2H++SO42-=2H2O+2CO2↑+BaSO4↓
C、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全
2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓
D、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
【解题指导】选C。
要特别注意选项中所给试剂的量，A中NaHCO3溶液过量，澄清石灰水不足量，发生Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3，选项A正确；B中NaHSO4过量，Ba(HCO3)2不足，发生Ba(HCO3)2+2NaHSO4=2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+ Na2SO4，选项B正确；C中向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全，Mg(HCO3)2+4NaOH=2H2O
+Mg(OH)2↓+2Na2CO3，离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-；选项C错误；D中NaHSO4过量，Ba(OH)2不足，发生NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH，选项D正确。
【命题解读】《高考考纲》明确要求：能正确书写化学方程式和离子方程式。
对于复分解反应，一般按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。
书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。
特别是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。
高频考点3 离子共存
【样题1】下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是（）
A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42—、I—、NH4+
B．c(OH—)水=1×10-10mol·L—1的溶液：SO42—、Cl—、K+、Na+
C．能使石蕊试纸变红色的溶液：K+、Fe2+、NO3—、Na+
D．遇Al能放出H2的溶液：NO3—、K+、Na+、Cl—
【解题指导】选B。
Fe3+、I—易发生氧化还原反应而不能大量共存，A项错误；使石蕊试纸变红色的溶液，说明溶液中含有大量的H+，H+与NO3—组合具有强氧化性，Fe2+具有还原性，因发生氧化还原反应而不量共存，C项错误；若溶液呈碱性，题中离子可以大量共存，若溶液呈酸性，因含有NO3—，溶液与铝反应不会成为氢气，D项错误。
【命题解读】《高考考纲》明确要求：离子共存题作为高考常规题，一方面考查学生对基本的离子间的反应掌握情况，另一方面考查了学生对已掌握知识的应用能力。
离子共存近几年出现的较难题型主要是附加条件型，“无色透明”、“酸性或碱性”。
特别注意题设条件：（1）“一定能大量共存（2）“一定不能大量共存” （3）“可能大量共存”等。
解决这一类型的题目，首先要弄懂题干中的隐藏条件，解题时要逐个条件分别考虑，可用排除法得出正确答案。
高频考点4 阿伏加德罗常数
【样题1】设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N A
B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N A
C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5N A
D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N A
【解题指导】选D。
n(Na)＝1mol，转移的电子数为N A，A错误； Mg2＋部分水解，所以溶液中含Mg2＋数小于2N A，B错误； SO3在标准状况下为固体, C错误；虽然甲烷是气体，条件为室温，但是题中给的是甲烷的质量，其物质的量的计算与体积无关，直接根据质量即可得出1mol,共价键的数目为2N A,D正确。
【命题解读】《高考考纲》明确要求：根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
纵观近几年的高考化学试题发现，高考对阿伏加德罗常数的考查具有很好的稳定性与连续性，原因是它具有较强的综合性，符合了目前高考理综的命题特点。
主要考查物质所含的粒子数目（质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、化学健）、气体摩尔体积、氧化还原反应中电子转移的数目、弱电解质的电离平衡和盐类水解、物质之间可能发生的反应等。
【样题2】设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下1molHCl与NH3的混合物的体积约为22.4L
B．常温常压下，2.24 L四氯化碳的物质的量不是0.1mol C．0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4L D．18 g重水所含有的电子数为5N A。