2017_2018高中化学第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度第1课时教案4新人教版必修2
高中化学第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限第一课时化学反应速率高一化学
12/9/2021
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[针对训练2] CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量 与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是( )
A．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小 C．反应在2～4 min内平均反应速率最大 D．反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为 v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1
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1．正误判断 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越 明显( ) (2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速 率，其数值可能不同，但表示的意义相同 ( ) (3)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为 0.8 mol·L－1( )
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[解析] 随着反应的进行c(H＋)减小，而前4 min内反应速率 变大，根据反应是放热反应，可推出前4 min内温度对反应速率 的影响比浓度大，A、B项正确；在2～4 min内n(CO2)的变化量 最大(或曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C项正 确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能计算出反 应速率。
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知识点二 外界条件对化学反应速率的影响 影响化学反应速率的因素
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【典例2】 一定条件下，分别对反应C(s)＋
CO2(g) 2CO(g)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体 系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④
增大压强
A．只有①②③
高中化学第二章化学反应与能量第3节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率课件新人教版必修2
使用催化剂，化学反应速率加快
催化剂
升高温度，化学反应速率加快；反之减慢
温度
外 因
反应物的化学性质Байду номын сангаас活泼，化学反应速率越快；反之则越慢
性质
内 因
规律(在其它条件相同时)
影响化学反应速率的因素
光波，电磁波，超声波，溶剂等
其它
增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之减慢
固体反应物的表面积
增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之减慢
气态反应物的压强
增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢
反应物的浓度
外因
A
解析答案
例5.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )A.10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B.20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液C.20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D.10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
思考： 化学反应速率能发生改变吗？
你知道吗？
将食品置于低温条件下，常常可以保存更长的时间。为什么？
加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强的多。为什么？
实验探究1：温度对化学反应速率的影响
2～3mL5%H2O2
1～2滴1mol/LFeCl3
冷水
热水
常温
实验2－5
现象
结论
热水中
常温
4、实验室用约30%的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应器中，气泡有会重新多起来。原因是什么？
2017-2018学年高中化学 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度 第1课时教案5
第三节化学反应的速率和限度从容说课本节教学内容分为两部分：第一部分，从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。
在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。
这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
第二部分，在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材又设置新的实验探究，让学生发现化学反应限度问题，经过对该问题的再认识，逐步形成了化学反应限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。
本节教学设计的指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。
形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。
采用“指导发现与问题解决相结合”的教学模式进行教学更能体现上述教学指导思想。
其主要过程是：创设情景、引导发现、探索问题―→提出新的概念提出研究题目―→组织探究学习活动、收集信息―→内化、概括、建立概念体系―→实际应用关于“化学反应速率”的具体教学程序设计为：关于“化学反应的限度”的具体教学程序设计为：本节内容划分为两课时：第一课时是化学反应速率的概念、表示方法以及影响因素；第二课时是化学反应限度的概念，化学平衡状态的本质、外部特征、影响反应限度的因素及燃料利用问题。
第1课时化学反应速率作者，毛罕华，镇江市上党高级中学获江苏省高中新课程创新设计三等奖[设计思想]本节课总体设计思想是：以学生为主体，让学生自主地参与知识的获得过程，并给学生充分地表达自己想法的机会。
学生初次接触化学反应速率知识，对化学反应速率有神秘感和探索欲望。
要充分利用学生的好奇心和求知欲，设计层层实验和问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。
从课堂教学目标的三个维度着手，对教材的三个部分(化学反应速率的概念、化学反应速率的简单计算、外界因素对化学反应速率的影响)通过探究性实验对学生展开科学方法、创新意识的教育，让学生体验探究自然规律的艰辛与喜悦。
2017-2018学年高中化学第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度第1课时教案2
化学反应的速率和限度教材分析本节教材选自人教社新课标版必修2第二单元第三节的部分,在前面两节中学习了化学反应的物质与能量转化及其重要意义，本课时在定性、定量了解了化学反应速率的基础上，通过实验来探究影响化学反应速率的因素。
在知识内容上教材主要涉及三个知识点，化学反应速率的概念、化学反应速率的简单计算、外界因素对化学反应速率的影响。
外界因素对化学反应速率的影响是本节课的重点,化学反应速率的计算是本节课的难点。
设计理念本节课总体设计思想：以学生为主体，让学生自主参与知识的获得过程，并给学生充分表达自己想法的机会。
教学过程中，充分利用生活中及化学实验中的图片、案例等创设情景，使学生在积极思考、相互讨论和实验探究中发现问题、分析问题、解决问题，从而对化学反应速率的概念、相关计算及影响因素有更明确清晰的了解和认知。
通过分组实验,让学生自主学习，自主研究，通过观察、讨论、分析、归纳、总结，得出科学的结论。
让学生通过课本探究实验的设计思路,尝试自行设计实验方案探究浓度对化学反应速率的影响,按照“提出问题-猜想假设—实验验证—得出结论”的主线来设计的自主探究实验，让学生总结出影响化学反应速率的因素及影响规律，从而进一步提高了学生分析问题，解决问题的能力.教学目标知识与技能（1)通过实验探究认识不同的化学反应及其反应速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式，并会简单的计算。
（2）通过完成“认识化学反应的快慢”“温度、催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，学生尝试设计“浓度对化学反应快慢的影响"实验方案，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力.过程与方法(1）通过实验形成化学反应速率的概念，以及形成影响化学反应速率的因素。
（2）通过“联想·质疑"、“活动·探究"、“交流·讨论”、“观察·思考"等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力.情感态度与价值观（1)通过化学实验，增强学生学习化学的兴趣。
化学反应的速率和限度教学设计完美版
第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度教学设计一、学习目标分析（一）学习目标确定的依（二）学习目标1.知识与技能目标（1）通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同。
知道化学反应速率的概念及其表达方式。
（2）认识影响化学反应速率的因素，并能解释有关现彖。
认识控制化学反应的条件的意义（3）通过实验认识化学反应的可逆性、化学反应进行有一定的限度。
了解化学反应限度的概念和产生原因。
（4）知道达到化学反应限度的特征。
了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
（5）培养实验观察能力、发现问题的能力及分析探究能力，培养自主学习的能力。
2.过程与方法目标（1）通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素，了解化学反应限度的概念，并在此基础上认识控制反应条件对生产、生活及科学研究的意义，通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。
（2）从化学反应速率的角度初步理解化学平衡。
知道在一定条件卞的可逆反应，其反应物和生成物可以在反应体系中共存，理解化学反应进行有一定的限度，并能解释一些简单的问题。
（3 ）通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。
（4）逐步学会识图、读表、比较、归纳等学习方法。
3.情感态度与价值观目标（1）通过科学史实等事例，让学生认识化学反应限度问题，经过化学反应的可逆性、T可逆反应T化学平衡状态的分析推进，带领学生逐步形成化学反应的限度问题。
培养学生严谨细致的科学态度和质疑的精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
二、教学重难点分析（-）教学重点的分析与确定本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应的特征的认识更加深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
从本节的两部分内容里来看，第一部分，从口常生活中学生熟悉的大量化学现彖和化学实验入手, 引出反应速率的概念。
2017_2018学年高中化学第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度第2课时课件1新人教版必修2
化学反应的速率和限度
第二课时 化学反应的限度和化学反应条件的控制
[课标要求] 1．认识可逆反应及其特征。 2． 了解并会判断化学平衡状态， 初步了解化学反应条件的控制。
1．可逆反应必须同时满足两个条件： (1)相同反应条件；(2)正、逆两方向同时进行。 2．化学平衡状态特征的口诀： 平衡“动”态无静时，正逆速率“等”同值， 质量与数各一“定”，条件一“变”平衡移。 3．判断可逆反应处于化学平衡状态的根本标志： (1)正、逆反应速率相等； (2)各组分的质量或浓度保持不变。 反应物的变化量 4．反应物的转化率＝ ×100% 反应物的起始量
1．一定温度下，在体积不变的密闭容器中进行可逆反应： N2＋3H2 2NH3，当容器中气体的压强保持不变时，反应是 否处于平衡状态？
提示：反应一定处于平衡状态。 2． 一定温度下， 在体积不变的密闭容器中进行的可逆反应：
H2＋I2(g) 2HI，当容器中气体的压强保持不变时，能否判断 该反应处于平衡状态？ 提示：不能；原因是该反应是反应前后气体物质的量不变
2．下列各组两个反应互为可逆反应的是 点燃 电解 ①2H2＋O2=====2H2O与2H2O=====2H2↑＋O2↑
(
)
②H2SO4(浓)＋2HBr===2H2O＋Br2＋SO2↑与Br2＋SO2＋ 2H2O===2HBr＋H2SO4 ③2NO2 N2O4与N2O4 2NO2 催化剂 催化剂 ④2SO2＋O2 2SO3与SO3 2SO2＋O2 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 解析：①中反应条件不同，不是可逆反应；②中物质不同，
前者反应物是浓硫酸，后者生成物是稀硫酸，不是可逆反 应；③、④为可逆反应。 答案：C
化学平衡状态
高中化学 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度学
高中化学第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度学第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度典题精讲例1某温度下，反应2N2O5(g)-14NO2(g)+O2(g)开始时，c(N2O5)=0.040 8 mol·L。
经1 min-1后，c(N2O5)=0.030 0 mol·L。
则该反应的反应速率为( )-4-1-2A.v(N2O5)=1.80×10mol·(L·min)B.v(N2O5)=1.08×10 -1mol·(L·min)-4-1-4C.v(O2)=1.80×10 mol·(L·min)D.v(O2)=1.08×10 -1mol·(L·min)-1-1-1思路解析：Δc(N2O5)=0.040 8 mol·L-0.030 0 mol·L=0.010 8 mol·L。
根据各物质的化学计量数之比可求得：-1-1Δc(NO2)=0.021 6 mol·L，Δc(O2)=0.005 4 mol·L,根据化学反应速率的定义可求得：0.0108mol?L?1-2-1v(N2O5)==1.08×10 mol·(L·min)1min0.0216mol?L?1-2-1v(NO2)==2.16×10 mol·(L·min)1min0.0054mol?L?1-3-1v(O2)==5.4×10 mol·(L·min)1min答案：B 绿色通道：对同一个化学反应的反应速率若用不同物质来表示，数值会因化学反应方程式中的化学计量数不同而不同。
用不同的物质表示同一化学反应的反应速率时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
高中化学 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度(第1课时)化学反应的速率及影响因素
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第二章第三节第一课时化学反应的速率及影响因素一、选择题1．下列关于化学反应速率的说法中,不．正确的是A。
化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol/（L·s)和mol/（L·min)2．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1。
8 mol·L-1和5。
4 mol·L—1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0。
8 mol·L—1，则在这10min 内NH3的平均反应速率是（）A．0。
1mol。
L-1。
min—1 B．0.2mol。
L-1.min-1 C．0.3mol.L —1.min-1 D．0.6mol。
L-1.min—13．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的υ（H2）＝O。
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演示实验P42 2-5，2-6
探究温度，催化剂对反应速率的影响
[归纳小结]
影响化学反应速率的因素
内因：化学反应速率的大小主要决定于反应物的性质。
外因：温度，温度越高反应速率越快；催化剂，能大大改变化学反应速率；反应气体的压强、固体反应物的颗粒度等因素对反应速率都有影响。
【注意】
1当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快
【注意】
①表示平均反应速率；②△c只能取正值；③必须指明用哪种物质表示的反应速率；④各种物质反应的速率之比等于方程式各物质的化学计量数比；⑤在比较化学反应速率时，一定要用同一种物质的反应速率来比较
[交流讨论]
我们已经知道，决定化学反应速率的主要因素是反应
物的性质，而外界条件也是反应速率的影响因素。请大家依据自己的经验和学过的知识来讨论哪些外界条件能影响反应速率，又是怎样影响的？
2.3化学反应的速率和限度（第1课时）
教
学
目
的
知识与技能
通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式，知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。
过程与方法
学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力，逐步学会比较、归纳等学习方法。
情感态度价值观
认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。
因此，我们可以得到如下结论：
一、化学反应速率
1、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量
2、表达式：
│△c(B)｜
V(B)==-------- ---------
△t
（V：反应速率，△c(B)：浓度的变化量，△t：反应所经历的时间）
3、单位：mol／(L·s)、mol／(L·min)、mol／(L·h)
[教师补充讲解]
同学们通过肉眼观察来比较两种化学反应速率的大小，实验还说明反应主要决定于反应物的性质。但是，如果只是研究一个化学反应的快慢，例如只判断金属钠与无水酒精反应的快慢，该怎么办？
[交流讨论]
[归纳小结]
比较的方法可以帮助我们判断两种或几种化学反应速率的相对大小，但是要判断一个化学反应速率的大小，应当看该反应反应物单位时间里减少的量或生成物单位时间增加的量。由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行，反应物或生成物量的变化可以通过容器或溶液中物质浓度的变化来表示。
2适当的催化剂能加快化学反应速率
3当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率
4对于有气体参加的反应来说，当其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快
5对于有固体参加的反应来说，当其它条件不变时，增大表面积，化学反应速率加快
教学回顾与反思
重点
化学反应的概念和影响因素
难点
化学反应的概念和影响因素
课型
讲授：习题：复习：讨论：其他：
集体备课教案
个人备课教案
[创设情境]
展示图片资料，使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。
例如，爆炸、铁桥生锈、奶的变质、溶洞的形成。结合这些例子说明人类需要控制反应进行的快慢
[提出问题]
怎样比较和判断反应的快慢？请提出你认为可行的方法，并进行实验。
[学生分组实验]
取两只小烧杯，各加入25ml蒸馏水、无水酒精。取两小块绿豆般大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，分别投入盛有蒸馏水、酒精的两只小烧杯中，观察、比较和记
录发生的现象。
通过观察可得Байду номын сангаас蒸馏水与金属钠的反应比无水酒精剧
烈，钠较快消失，产生的气泡十分剧烈，使钠在水面迅速游动，而金属钠在无水酒精中只是缓缓放出气体。