2019届高三化学一轮复习人教版课件：突破阿伏加德罗常数的六个陷阱(29张)

[对点练习] 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)常温常压下，3.2 g O2 所含的原子数为 0.2NA。( (2)标准状况下，18 g H2O 所含的氧原子数目为 NA。( ) )
(3)常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子总 数为 6NA。( ) )
陷阱一 忽视气体摩尔体积的适用条件及物质的状态 一要看是否为标准状况下， 不为标准状况无法直接用 22.4 L· mol 1(标
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准状况下气体的摩尔体积)求物质的量(n)；二要看物质在标准状况下 是否为气态， 若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得物 质的量(n)，如 CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题 的干扰因素迷惑学生。
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√ (7)×
陷阱四
常在难电离、易水解的粒子数目上设题
判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看”：一看是否有弱电 解质的电离；二看是否有弱离子的水解；三看是否指明了溶液 的体积；弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中离子 发生微弱水解，都会导致粒子数目减少。
[对点练习] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)常温常压下，22.4 L Cl2 中含有的分子数为 6.02×1023 个。 ( ( ) ) ) (2)标准状况下， 80 g SO3 中含 3NA 个氧原子， 体积约为 22.4 L。 (3)2.24 L CO2 中含有的原子数为 0.3NA。( 电子数一定为 2NA。( NA。( )
(3)12 g NaHSO4 晶体中阳离子和阴离子的总数为 0.3NA 。 (4)7.5 g SiO2 晶体中含有的硅氧键数为 0.5NA。( 为 0.1NA。( ) ) )
(5)将 0.1 mol FeCl3 溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目 (6)在 18 g 18O2 中含有 NA 个氧原子。( (7)1.8 g 重水(D2O)中含 NA 个中子。(
－
(5)25 ℃时，pH＝13 的 1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH 数目为 (6)常温下， 0.1 mol 碳酸钠晶体中含有 CO2 ( 3 的个数为 0.1NA。 )
－ 解 析 ： (1) 水 解 导 致 溶 液 中 CO 2 3 个 数 小 于 NA ， 错 误 。
(2)CH3COOH 是弱酸，只有部分电离，错误。(3)HSO－ 4 完全电 离，且未给出溶液体积，故无法计算阴、阳离子的数目之和。 (4)没指明溶液体积和浓度，无法计算。(5)OH 数目为 0.1NA， 与是否为二元碱无关。 (6)晶体不是溶液， 不必考虑水解， 正确。
(4)常温常压下，40 g SO3 中含 2NA 个原子。(
答案：(1)√ (2)√ (3)√ (4)√
陷阱三
忽视物质的组成与结构
(1)记住特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子 等)的数目，如 Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl 等。 (2)记住物质中所含化学键的数目，如 SiO2、CO2、CnH2n＋2 等。 (3)记住最简式相同的物质中的微粒数目，如 NO2 和 N2O4、乙 烯和丙烯、O2 和 O3 等。
[对点练习] 4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
－ (1)1 L 1 mol· L－1 的 Na2CO3 溶液中含有 NA 个 CO2 3 。(
)
(2)1 L 0.5 mol· L－OOH 溶液中，CH3COO－的个数为 0.5NA。 ( ( ) ) )
－
(3)0.1 mol· L－1 的 NaHSO4 溶液中， 阴、 阳离子的数目之和为 0.2NA。 (4)等体积、等物质的量浓度的 NaCl 和 KCl 溶液中，阴、阳离子数 目之和均为 2NA。( 0.2NA。( )
－ (4)牢记物质的结构，如 Na2O2 是由 Na＋和 O2 2 构成，而不是
Na＋和 O2－；NaCl 为离子化合物，只有离子，没有分子等。
[对点练习] 3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)7.8 g Na2O2 中含有的阴离子数为 0.1NA。( (2)78 g 苯中含有碳碳双键的数目为 3NA。( ( ) ) ) )
第一章 从实验学化学
突破阿伏加德罗常数的六个陷阱
[命题解读] 有关阿伏加德罗常数的试题涉及的知识面广，思维跨度大，灵 活性强，既能考查考生对概念和理论的理解，又能考查考生思 维的严密性和计算的技巧性，且有较好的区分度，是近年高考 化学试题中常见的一种综合性题型，其考查形式主要是正误判 断型选择题。 [突破策略] 围绕阿伏加德罗常数(NA)的有关说法的正误判断， 可通过多方面 的知识点来进行考查。这类问题常设置的陷阱大致有如下六个。
(2)× (3)× (4)× (5)√
(4)足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4 L 气体时转移的 ) (5)标准状况下，22.4 L N2 和 O2 的混合气体中含有的分子数为
答案：(1)×
陷阱二
设置与计算无关的一些干扰条件
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判 断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所 含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
－ 解析：(1)1 mol Na2O2 中含有 1 mol O2 2 ，所以 7.8 g Na2O2 中含
有的阴离子数为 0.1NA，正确。(2)苯分子中不含碳碳双键，错 误。(3)NaHSO4 晶体中的阴离子为 HSO4 ，错误。(4)每个硅原 子和 4 个氧原子相连， 每个氧原子和 2 个硅原子相连， 7.5 g SiO2 晶体含硅氧键 0.5 mol，正确。(5)胶体粒子为聚合体，胶体粒 子数目小于 0.1NA，错误。(6)18O2 的摩尔质量为 36 g· mol 1，
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18 g18O2 的物质的量为 0.5 mol，则所含氧原子数为 NA，正确。 (7)D 表示氢元素的一种同位素氘 ( 2 1 H) ， D 2 O 的摩尔质量为 20 g· mol－1， 1.8 g D2O 物质的量为 0.09 mol， 1 mol D2O 中 n(中 子)＝10 mol，则 0.09 mol D2O 所含中子数为 0.9NA，错误。