电解质溶液专题.
电解质溶液专题.————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：电解质溶液专题1.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A．向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和B．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( ) A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋ C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－3.能够使醋酸溶液的pH值和醋酸的电离度都减小的是（）A. 加入少许水稀释B. 滴加少量H2SO4溶液C. 滴加少量NaCl溶液D. 加入少许醋酸钠晶体4. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A.等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B.将10mLpH＝a的盐酸与100mLpH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13C.pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(lg 2＝0.3) D.pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性5.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是() A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小6.H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS- H++S2-。
若向H2S溶液中：A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量的SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小7.常温，用0.1mol·L－1NaOH液分别滴定20.00mL0.1mol·L－1盐酸20.00mL0.1mol·L－1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是()A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)D．当0＜V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)8. 某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25℃时K a＝1.0×10－2)，下列有关说法中正确的是()A．H2A是弱酸B．稀释0.1 mol/L H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大C．在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol/LD．若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，则0.1 mol/L的H2A中c(H＋)<0.12 mol/L9.现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵请回答下列问题：(1)四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)______________。
(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________。
(3)已知T ℃，K W＝1×10－13，则T ℃____25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。
在T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。
(4)25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；③若x＋y＞14，则a/b＝________(填表达式)；④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为________(表达式)10. 等体积、浓度均为0.2 mol/L的三种溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示。
下列说法不正确的是()A．物质的酸性：HB>HA>H2CO3B．反应结束后所得两溶液中，c(A－)>c(B－)C．上述三种溶液中由水电离的c(OH－)相对大小:NaHCO3>HA>HBD．HA溶液和NaHCO3溶液反应所得的溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－111．常温时，K sp(CaC2O4)＝2.4×10－9，下列有关 0.10 mol·L－1草酸钠溶液的说法，正确的是( ) A．若向溶液中不断加水稀释，水的电离程度增大B．溶液中各离子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(HC2O4－)C．若用pH计测得溶液的pH＝a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数K a2＝1013－2aD．若向该溶液中加入等体积CaCl2溶液后能够产生沉淀，则CaCl2溶液的最小浓度应该大于2.4×10－8 mol·L－112．常温下，向100mL 0.01 mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1HA溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pOH变化情况(溶液体积变化忽略不计)，溶液中。
下列说法中，不．正确．．的是（）A．HA为一元弱酸 B．MOH为一元强碱C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度D．K点对应的溶液的pOH=10，则有c(HA)+c(H+)-c(OH-)=0.01 mol·L-113.（1）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
已知：化学式电离常数(25 ℃)HCN K＝4.9×10－10CH3COOH K＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11①25℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________(填化学式)。
②25℃时，在0.5mol·L－1的醋酸液中由醋酸电离出的c(H＋)是由水电离出的c(H＋) 倍。
③25℃时，pH均为3的CH3COOH和HCN溶液各100ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积为：CH3COOH HCN(填“＞”、“＜”或“＝”)（2）氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。
①室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数K a分别为:7.1× 10-4， 2.98× 10-8。
将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H+)将（填“不变”、“增大”、“减小”）；K a值将（填“不变”、“增大”、“减小”）。
写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式。
②羟胺(NH2OH) 可看成是氨分子内的l 个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。
已知NH2OH 在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因。
14．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4＋、Fe3＋、AsO43－、Cl－。
为除去杂质离子，部分操作流程如下图：请回答问题：(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9 g·L－1，则该溶液的pH约为_____。
(2)NH4＋在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。
现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4＋)的2倍，则c________c(NH4Cl)(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中c(NH3·H2O)与c(OH－)的比值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O，提纯CaSO4·2H2O 的主要操作步骤：向沉淀中加入过量________，充分反应后，过滤、洗涤、________。
(5)25 ℃，H3AsO4电离常数为K1＝5.6×10－3，K2＝1.7×10－7，K3＝4.0×10－12。
当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。
①Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为______________________________________②已知：AsO43－＋2I－＋2H＋===AsO33－＋I2＋H2O、SO2＋I2＋2H2O===SO42－＋2I－＋4H＋。
上述两个反应中还原性最强的微粒是________。
【高考链接】15【2016年高考上海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红16.【2016年高考新课标Ⅰ卷】298K时，在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0 mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<1217. 【2016年高考海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A．c(CO32−)B．c(Mg2+) C．c(H+) D．K sp(MgCO3)18.【2016年高考江苏卷】H2C2O4为二元弱酸。
专题21电解质溶液图像分析(学生版)高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(新高考专用)
专题21 电解质溶液图像分析目录一、热点题型归纳.....................................................................................................................1 【题型一】溶液稀释图像............................................................................................................1 【题型二】水电离度图像............................................................................................................3 【题型三】物质滴定曲线............................................................................................................5 【题型四】浓度比型图像............................................................................................................7 【题型五】分布系数图像............................................................................................................9 二、最新模考题组练 (11)【题型一】溶液稀释图像【典例分析】【典例1】（河南省名校联盟2021～2022学年高三3月联考）常温时，浓度均为1mol ·L －1的CH 3NH 2和NH 2OH 两种碱溶液，起始时的体积都为10mL 。
专题09 电解质溶液-2022年高考化学2年模拟题精选分项汇编(全国卷)(解析版)
专题九 电解质溶液1．（2022·湖南长沙·一模）处理工业废水中227Cr O -和224Cr O -的工艺流程如下：()2H Fe OH 2234273CrO Cr O Cr Cr OH ++---+−−−→−−−→−−−→↓①转化②还原③沉淀 已知：(1)224Cr O -(黄色)，227Cr O -(橙色)(2)常温下，()3Cr OH 的溶度积32sp 10-=K 下列说法错误的是A ．第①步存在平衡：2242722CrO 2HCr O H O -+-++B ．常温下，pH 5>时3Cr +沉淀完全C ．第②步能说明氧化性：2327Cr O Fe -+> D ．稀释227K Cr O 溶液时，溶液中各离子浓度均减小 【答案】D 【解析】A ．由题意可知，第①步存在平衡：2242722CrO 2HCr O H O -+-++，A 正确；B ．一般离子浓度小于1⨯10-5mol/L 视为完全沉淀，则c(Cr 3+)<1⨯10-5mol/L ，K sp =c(Cr 3+)·c 3(OH -)=10-32，则c(OH -)>10-9mol/L ，常温下，K w =10-14，则c(H +)<10-5mol/L ，则pH>5，B 正确；C ．第二步发生氧化还原反应，亚铁离子将重铬酸根离子还原成三价铬离子，自身生成铁离子，因此重铬酸根离子的氧化性比铁离子强，C 正确；D ．稀释溶液，温度不变，则K w = c(H +)·c(OH -)为定值，则无论是氢离子浓度还是氢氧根离子浓度减小，都会使另一种离子浓度增加，D 错误； 答案选D 。
2．（山西省临汾市2021届高三一模）某温度时，分别调节10.01mol L OH HCO -⋅溶液、10.01mol L -⋅氨水的pH ，系统中各种粒子浓度的负对数值(lg c)-与pH 的关系如图所示。
电解质溶液易错题集锦
电解质溶液易错题集锦
1. 电解质溶液中的电解质是指将水分解成氢离子和氧离子的物质。
2. 电解质溶液中的电导率是指在一定温度下，某电解质溶液的电流通过单位面积的时间所产生的电势差。
3. 水的离子积是指溶液中各种离子的相对含量及相互关系的总和。
4. 弱电解质指的是溶解在水中的电解质，它们的水解反应受到电场的影响，但不会立即水解。
5. 溶质电位是指某物质被溶解在电解质溶液中时，它们在溶液中所能产生的电位。
6. 电解平衡是指在一定温度、压力和pH值下，某电解质溶液中，阳离子和阴离子的浓度之比，以及它们的水解反应的受电场的影响而保持不变的状态。
电解质溶液试题
电解质溶液试题一．选择题1.AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为：(a) 0.1mol ·dm -3 NaNO 3 (b) 0.1mol ·dm -3 NaCl (c) H 2O(d) 0.1mol ·dm -3Ca(NO 3)2 (e) 0.1mol ·dm -3 NaBr(A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e)(C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d)2.在298 K 无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是： (A) La 3+ (B) Mg 2+ (C) NH 4+ (D) H +3. 0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为：(A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1(C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -14. 在浓度为 c 1的 HCl 与浓度 c 2的 BaCl 2混合溶液中,H +离子迁移数可表示成：(A) λm (H +)/[λm (H +) + λm (Ba 2+) + 2λm (Cl -)](B) c 1λm (H +)/[c 1λm (H +)+ 2c 2λm (½ Ba 2+)+ (c 1+ 2c 2)λm (Cl -)](C) c 1λm (H +)/[c 1λm (H +) + c 2λm (Ba 2+) + λm (Cl -)](D) c 1λm (H +)/[c 1λm (H +) + 2c 2λm (Ba 2+) + 2c 2λm (Cl -)]5. 在10 cm 3 浓度为 1 mol ·dm -3 的KOH 溶液中加入10 cm 3水，其电导率将：(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 其摩尔电导率将(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定6. 已知()12221089.4291,--∞⋅⋅⨯=Λmol m S K O H m ，此时(291K)纯水中的 m (H +)= m (OH -)=7.8×10-8 mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率 κ 为：(A) 3.81×10-9 S ·m -1 (B) 3.81×10-6 S ·m -1(C) 7.63×10-9 S ·m -1 (D) 7.63×10-6 S ·m -17. 电解熔融NaCl 时，用10 A 的电流通电5 min ，能产生多少金属钠？(A) 0.715 g (B) 2.545 g(C) 23 g (D) 2.08 g8. 德拜-休克尔理论用于解释：(A) 非理想气体引力 (B) 强电解质行为(C) 氢键 (D) 液体的行为9. 对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？(A) 在稀溶液范围内的电导率(B) 摩尔电导率(C) 电解质的离子平均活度系数(D) 离子淌度10. 德拜-休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是它不 曾包括的？(A) 强电解质在稀溶液中完全解离(B) 每一个离子都是溶剂化的(C) 每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围(D) 溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致11. 在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO 3溶液，测出在阳极部AgNO 3的浓度增加了 x mol ，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出,则Ag +离子迁移数为：(A) x /y (B) y /x(C) (x -y )/x (D) (y -x )/y12. 在无限稀释的电解质溶液中，正离子淌度∞+U ，正离子的摩尔电导率()+∞+M m ,λ和法拉第常数F 之间的关系是：(A) z +∞+U /∞+,m λ=F(B) z +∞+U ∞+,m λ=F (C) z +∞+,m λ∞+U F = 1 (D) ∞+,m λ/ z +∞+U =F13. CaCl 2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：(A) Λ∞(CaCl 2) = λm (Ca 2+) + λm (Cl -)(B) Λ∞(CaCl 2) = ½ λm (Ca 2+) + λm (Cl -)(C) Λ∞(CaCl 2) = λm (Ca 2+) + 2λm (Cl -)(D) Λ∞(CaCl 2) = 2 [λm (Ca 2+) + λm (Cl -)]14. 不同浓度醋酸溶液的电导率κ、摩尔电导率Λm 和无限稀释时的摩尔电导率数据如下：m /(mol ·kg -1) κ Λm ∞Λm1κ1 Λm,1 Λ1,m 0.5κ2 Λm,2 ∞Λ2,m 0.1κ3 Λm,3 ∞Λ3,m 0.05 κ4 Λm,4 ∞Λ4,m下列关系中正确的是：(A) Λm,1<Λm,2<Λm,3<Λm,4 (B) Λm,1>Λm,2>Λm,3>Λm,4 (C) κ1=κ2=κ3=κ4 (D) ∞Λ1,m <∞Λ2,m <∞Λ3,m <∞Λ4,m15. 电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的?(A)求难溶盐的溶解度 (B) 求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度16. 298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2(C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,217. LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S ·m 2·mol -1，在 298 K 时，测得LiCl 稀溶液中 Li + 的迁移数为 0.3364，则 Cl - 离子的摩尔电导率 λm (Cl -)为：(A) 76.33×10-4 S ·m 2·mol -1 (B) 113.03×10-4 S ·m 2·mol -1(C) 38.70×10-4 S ·m 2·mol -1 (D) 76.33×102 S ·m 2·mol -118. 对于给定离子B ，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率λm,B 和离子淌度U B 为常数。
电解质溶液试题
电解质溶液试题一．选择题在以下溶液中溶解度递增次序为：(a) ·dm -3 NaNO 3 (b) ·dm -3 NaCl (c) H 2O(d) ·dm -3Ca(NO 3)2 (e) ·dm -3 NaBr(A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e)(C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d)2.在298 K 无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：(A) La 3+ (B) Mg 2+(C) NH 4+ (D) H +3. 0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为：(A) ×10-3 mol ·kg -1 (B) ×10-3 mol ·kg -1(C) ×10-3 mol ·kg -1 (D) ×10-3 mol ·kg -14. 在浓度为 c 1的 HCl 与浓度 c 2的 BaCl 2混合溶液中,H +离子迁移数可表示成： (A) m (H +)/[m (H +) + m (Ba 2+) + 2m (Cl -)](B) c 1m (H +)/[c 1m (H +)+ 2c 2m (½ Ba 2+)+ (c 1+ 2c 2)m (Cl -)](C) c 1m (H +)/[c 1m (H +) + c 2m (Ba 2+) + m (Cl -)](D) c 1m (H +)/[c 1m (H +) + 2c 2m (Ba 2+) + 2c 2m (Cl -)]5. 在10 cm 3 浓度为 1 mol ·dm -3 的KOH 溶液中加入10 cm 3水，其电导率将：(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 其摩尔电导率将(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定6. 已知()12221089.4291,--∞⋅⋅⨯=Λmol m S K O H m ，此时(291K)纯水中的m (H +)= m (OH -)=×10-8 mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为： (A) ×10-9 S ·m -1 (B) ×10-6 S ·m -1(C) ×10-9 S ·m -1 (D) ×10-6 S ·m -17. 电解熔融NaCl 时，用10 A 的电流通电5 min ，能产生多少金属钠？(A) 0.715 g (B) 2.545 g(C) 23 g (D) 2.08 g8. 德拜-休克尔理论用于解释：(A) 非理想气体引力 (B) 强电解质行为(C) 氢键 (D) 液体的行为9. 对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？(A) 在稀溶液范围内的电导率(B) 摩尔电导率(C) 电解质的离子平均活度系数(D) 离子淌度10. 德拜-休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是它不 曾包括的？(A) 强电解质在稀溶液中完全解离(B) 每一个离子都是溶剂化的(C) 每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围(D) 溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致11. 在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO 3溶液，测出在阳极部AgNO 3的浓度增加了 x mol ，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出,则Ag +离子迁移数为：(A) x /y (B) y /x(C) (x -y )/x (D) (y -x )/y12. 在无限稀释的电解质溶液中，正离子淌度∞+U ，正离子的摩尔电导率()+∞+M m ,λ和法拉第常数F 之间的关系是：(A) z +∞+U /∞+,m λ=F (B) z +∞+U ∞+,m λ=F(C) z +∞+,m λ∞+U F = 1 (D) ∞+,m λ/ z +∞+U =F13. CaCl 2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： (A) (CaCl 2) = m (Ca 2+) + m (Cl -) (B) (CaCl 2) = ½ m (Ca 2+) + m (Cl -) (C) (CaCl 2) = m (Ca 2+) + 2m (Cl -) (D) (CaCl 2) = 2 [m (Ca 2+) + m (Cl -)]14. 不同浓度醋酸溶液的电导率、摩尔电导率m 和无限稀释时的摩尔电导率数据如下： m /(mol ·kg -1) m ∞Λm1 m,1 ∞Λ1,mm,2 ∞Λ2,mm,3 ∞Λ3,mm,4 ∞Λ4,m下列关系中正确的是： (A)m,1<m,2<m,3<m,4 (B)m,1>m,2>m,3>m,4(C)(D) ∞Λ1,m <∞Λ2,m <∞Λ3,m <∞Λ4,m15. 电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的?(A)求难溶盐的溶解度 (B) 求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度16. 298 K 时， mol ·kg -1 的 KCl 和 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活 度系数分别为 ,1和 ,2,则有(A) ,1= ,2 (B) ,1＞ ,2(C) ,1＜ ,2 (D) ,1≥ ,217. LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 ×10-4 S ·m 2·mol -1，在 298 K 时，测得 LiCl 稀溶液中 Li + 的迁移数为 ，则 Cl - 离子的摩尔电导率 m (Cl -)为：(A) ×10-4 S ·m 2·mol -1 (B) ×10-4 S ·m 2·mol -1(C) ×10-4 S ·m 2·mol -1 (D) ×102 S ·m 2·mol -118. 对于给定离子B ，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率m,B 和离子淌度U B 为常数。
专题复习-电解质溶液
[考纲要求] 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。
2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3.了解水的电离，水的离子积常数。
4.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。
6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
7.以上各部分知识的综合利用。
考点一溶液的酸碱性及pH计算1．一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。
应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。
2．两种测量方法溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数，且只能在1～14的范围内)，也可以用pH 计(精确到0.1)测定。
3．三个重要比较水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较：4．pH(1)pH ＝7的溶液不一定呈中性。
只有在常温下pH ＝7的溶液才呈中性，当在100 ℃时，水的离子积常数为1×10－12，此时pH ＝6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。
(2)使用pH 试纸测溶液pH 时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。
若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。
5． 溶液中的c (H ＋)和水电离出来的c (H ＋)的区别(1)室温下水电离出的c (H ＋)＝1×10－7 mol·L －1，若某溶液中水电离出的c (H ＋)<1×10－7 mol·L －1，则可判断该溶液呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的c (H ＋)>1×10－7 mol·L －1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。
高考化学专题复习：电解质溶液
高考化学专题复习：电解质溶液一、单项选择题（共12小题）1．下列属于非电解质的是（）A．氯气B．硝酸钾C．氨水D．蔗糖2．硫酸铅（PbSO4）是一种难溶于水的白色颜料。
在T1、T2温度下，饱和溶液中-lg[c(SO42-)]与-lg[c(Pb2+)]的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．T1、T2温度下，PbSO4的溶解度前者小于后者B．m、p、q点对应的K sp为：K sp(p)＜K sp(m)＜K sp(q)C．T1时加适量Na2SO4固体，可使溶液由n点变到m点D．T2时K sp(PbSO4)=1.6×10-8，则a=3.9（已知1g2=0.3）3．已知25℃时醋酸的K a=1.76×10-5（lg1.76≈0.25），在100mL0.10mol⋅L-1醋酸溶液中加入0.01molCH3COONa⋅3H2O晶体得“溶液X“（忽略溶液体积变化）。
下列说法不正确的是（）A．溶液X的pH约为4.7B．溶液X中c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）C．溶液X加蒸馏水稀释至200mL，溶液pH基本保持不变，略有增大D．向溶液X中逐滴加入0.10mol⋅L-1NaOH溶液，()()()-+⋅OHcCOOHCHcHc3逐渐增大4．常温下，用NaOH溶液滴定H2A溶液，混合溶液的pH与离子浓度的负对数pX的关系如图所示。
pX代表()()---HAcAc2lg或()()AHcHAc2lg--，曲线M代表()()---HAcAc2lg与pH的关系，曲线N代表()()AHcHAc2lg--与pH的关系，下列说法不正确的是（）A．a、b两点所加的NaOH溶液体积大小：V(b)＜V(a)B．滴定至pH=7时，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)C．NaHA溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)D．H2A的第一步电离常数为10-1.25．已知：BaMoO4，BaSO4均难溶于水。
高考专题复习电解质溶液
反应后醋酸有剩余,溶液不一定呈中性,D不正确。
【易错警示】
“电离平衡”分析判断中的常见误区
(1)误认为电离平衡向正向移动,弱电解质的电离程度一定增大。 如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸,平衡向电离方向移动,但醋酸 的电离程度减小。
(2)误认为弱电解质在加水稀释的过程中,溶液中离子浓度都减
小,如氨水加水稀释时,c(H+)增大。
促进 填“促进”或“抑制”) 离的H+或OH-结合生成弱电解质,_____(
了水的电离。
2.水解平衡的移动:FeCl3水解的离子方程式为 3++3H O Fe(OH) +3H+ Fe 2 3 ________________________ 。改变下列条件:
①升高温度;②加少量浓盐酸;③加水稀释; ④加少量铁粉;⑤加少量Na2CO3(s);
能是弱酸。
(14)(2012·北京高考)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和 醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等。( √ ) 分析:等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸,虽然醋酸是弱电解 质,但随着中和反应的进行,氢离子不断电离出来,其氢离子的 物质的量与盐酸的相同,故消耗NaOH的物质的量相等。
(15)(2012·北京高考)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉
(2)(2013·广东高考)50℃时,饱和小苏打溶液中:c(Na+)=
) 。( × ) c( HCO3 水解使其浓度减小 ,则 分析:饱和小苏打溶液中, HCO3 c( HCO3 )<c(Na+)。
(3)(2013·广东高考)饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+
c(OH-)。( √ )
电解质溶液专题复习
四、酸碱中和滴定 指示剂的选择方法通常为： 一、指示剂的选择方法通常为： 1. 酸滴定碱
a强酸滴定强碱若用酚酞作指示剂，到达终点时溶液由红色变为无色 强酸滴定强碱若用酚酞作指示剂， 强酸滴定强碱若用酚酞作指示剂 若用甲基橙作指示剂，到达终点时溶液由黄色变为橙色。 若用甲基橙作指示剂，到达终点时溶液由黄色变为橙色。 b强酸滴定弱碱一般用甲基橙，到达终点时溶液由黄色变为橙色。 强酸滴定弱碱一般用甲基橙， 强酸滴定弱碱一般用甲基橙 到达终点时溶液由黄色变为橙色。 2. 碱滴定酸 a强碱滴定强酸若用酚酞作指示剂，到达终点时溶液由无色变为浅红 强碱滴定强酸若用酚酞作指示剂， 强碱滴定强酸若用酚酞作指示剂 若用甲基橙作指示剂，到达终点时溶液由红色变为黄色。 色；若用甲基橙作指示剂，到达终点时溶液由红色变为黄色。 b强碱滴定弱酸一般用酚酞，到达终点时溶液由无色变为浅红色。 强碱滴定弱酸一般用酚酞， 强碱滴定弱酸一般用酚酞 到达终点时溶液由无色变为浅红色。
二、中和滴定误差分析及仪器的使用
命题要求： 初步掌握中和滴定的原理和方法， 命题要求： 初步掌握中和滴定的原理和方法， 掌握仪器使用的注意点， 掌握仪器使用的注意点，能把中和滴定的原理与 方法运用在生产、 方法运用在生产、生活中进行一些简单的定量分 析。
盐类的水解： 五、盐类的水解：
（1）实质： ）实质： （2）规律： ）规律： （3）离子方程式的书写： ）离子方程式的书写： （4）影响因素： ）影响因素： （5）盐类水解的应用： ）盐类水解的应用：
盐类的水解： 盐类的水解：
①弱酸的酸根离子、弱碱的阳离子参加水解反应 弱酸的酸根离子、弱碱的阳离子参加水解反应 NH4Cl： NH4+ + H2O ： NaAc： ： Ac- + H2O NH3·H2O + H+ HAc + OH”，不写“↑”、“↓” 不写“ ” ”
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方法 取1 mL pH相同的盐酸和醋酸， 用蒸馏水稀释相同倍数，再测 定两溶液的pH 测定相同浓度的盐酸和醋酸的 pH 浓度相同的盐酸和醋酸溶液， 加入纯度、质量都相同的同种 锌粉 同体积pH＝1的盐酸和醋酸， 加入足量的锌，用排水法收集 生成的氢气 滴定相同pH的等体积盐酸和醋 酸
现象
盐酸pH变化大，醋酸 的pH变化小
离子浓度大小比较
(2009 年高考江苏卷改编题 )下列溶液中 微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) － A．室温下，向 0.01 mol· L 1NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性： ＋ ＋ － － ＋ c(Na )>c(NH4 )>c(SO2 )> c (OH ) ＝ c (H ) 4 － B．0.1 mol· L 1NaHCO3 溶液： － c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO3 )>c(H＋) C ． Na2CO3 溶液： c(OH － ) － c(H ＋ ) ＝ c(HCO － 3 )＋ 2c(H2CO3) － D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为 0.1 mol· L 1的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液： － － ＋ c(CH3COO )＋c(OH )<c(CH3COOH)＋c(H )
方法点拨 方法 现象 醋酸钠溶液中加入几滴 溶液为浅红色 酚酞溶液 测定0.1 mol/L的醋酸的 测出的pH>1 pH 在烧杯里加入浓醋酸， 接通电源，然后缓缓加 电流强度先逐渐变大， 入蒸馏水并不断搅拌， 然后逐渐变小 观察电流表中电流强度 的变化 取相同体积相同浓度的 盐酸和醋酸，测其导电 电流强度：盐酸>醋酸 性
(2)物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离， 离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒 － 的， 如在 Na2CO3 溶液中 CO2 故碳元 3 能水解， － － 素以 CO2 、 HCO H2CO3 三种形式存在，它 3 3、 们之间的守恒关系为 ＋ － － c(Na )＝2{c(CO2 ) ＋ c (HCO 3 3 )＋c(H2CO3)}。 (3)水电离出的氢离子和氢氧根离子相等 如 K2S 溶液中：c(OH－)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋ ＋ c(H )。