(有机物含量)标准溶液化学药品配制记录
分析化学实验
CKMnO4
2 25.00 3 WNa2C2O4 10 100.00 5 M Na2C2O4 VKMnO4
M H 2O2 5 CKMnO4 VKMnO4 2 1000 H 2O2 ( g / L) 25.00 3 10.00 10 250.00
标定：每次用移液管量取KHC8H4O4标 准溶液25.00mL，置于锥形瓶中，加酚 酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定 至微红色。 平行测定三份。
2.有机酸含量的测定： 有机酸样品（草酸）溶液配制：用小烧 杯准确直接称量0.6g(1份)，配成100mL 待测溶液（用100mL容量瓶）。 测定：每次用移液管取有机酸溶液 25.00mL, 加酚酞指示剂，用NaOH标准 溶液滴定。 平行测定三份。
(注：此次未用完的EDTA，留下次用)
2. Zn2+标准溶液： 用移液管取25.00mL Zn2+标准溶液(公 用台上)于250mL容量瓶中，稀至刻度， 配成Zn2+标准稀释液。
三、实验步骤 1. EDTA溶液的标定： 用移液管取25.00mL Zn2+标准稀释液于 锥形瓶中； 加2滴二甲酚橙； 滴加六次甲基四胺→稳定紫红色，再 过量5mL； 用EDTA标液滴定，紫红→亮黄，为终 点。
注： 直接称量：在电子台称上称取。
二、实验步骤 1. 0.1mol/L NaOH溶液的标定： KHC8H4O4标准溶液配制：用小烧杯准确 直接称量4g固体KHC8H4O4(1份)，配成 250mL的标准溶液 (用250mL容量瓶)。
注：(1)小烧杯洗干净后，用小块滤纸擦 干； (2)准确称量：在电子天平上称取，称量的读数 应准确至0.0001g；
(1)酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至 溶液由红色 无色， NaOH完全中和； Na2CO3 NaHCO3。
标准溶液配制标定记录 基准物标定
0.050
8.150
8.450
温度补正系数 mL/L
温度补正值
mL 20℃时标液耗用校正
体积
（V1-V2) mL 20℃时标液浓度的计
算值c，mol/L
-0.005 8.445 0.01186
-0.005 8.145 0.01184
-0.005 8.445 0.01186
单人四平行标液浓度 的平均值， mol/L
4.347
0.01353 0.01353 0.01352
0.01352
0.08
0.13
差，单人四平行≤0.15%，双人八平行≤0.18%。 平行平均值，保留四位有效数字为标定结果。
：
审核：
标准溶液配制标定原始
标准溶液名 称
配制及日期
基准物质及 摩尔质量M 配制标定依
据
仪器用具
0.05mol/L氢氧化钠溶液
120℃至恒重
2个月
室温℃
23
乙标定者
0.0054 0.0053
8.650
8.500
0.050
8.600
8.450
-0.005 -0.005
8.595
8.445
0.01188 0.01186
0.01188
0.42
0.56
行≤0.15%，双人八平行≤0.18%。 保留四位有效数字为标定结果。
核：
标准溶液配制标定原始记录
干燥条件 标准溶液有效期
0.0055 8.800
0.0057 9.100
8.750
9.050
-0.6
-0.005 -0.005
8.745
9.045
0.01189 0.01191
标准溶液‘配制’及‘标定’原始记录
标准溶液‘配制’及‘标定’原始记录标准溶液编号：有效期：温度修正系数f(mL/L) (GB/T 601-2002 附录A)溶液体积 V(mL)CB(mol/L)平均值(mol/L)计算式：V=(V1-V0)×(1+f/1000)CB=1000m/(M×V)说明：每次滴定必须从“0”开始备注：配制人：标定：复标：审核：标准物质配制（标定）记录编号： CHEC／QBG-075名称：、配制方法：使用天平型号编号室温℃、湿度 %RH配制：取定溶 mL标定：取份：⑴⑵⑶⑷用溶液滴定，滴定消耗量（mL）V1= 、V2= 、V3= 、V4= 、V0= 。
标准溶液浓度计算公式：C=计算结果（）：C1= C2= C3= C4= C =相对偏差（%）：S1= S2= S3= S4=备注：。
配制人：复核人：配制日期：年月日有效期年月日标准溶液配制记录编号： CHEC／QBG-147标准溶液名称：规格：配制方法：仪器名称：溯源标准：温度：℃ 、湿度： %RH 标准溶液拟配浓度：配制或稀释过程：配制日期：年月日有效期：年月日配制人：复核人：0.1mol/L盐酸标准滴定溶液的标定编号：JL/LJ-001-01一、标定方法：GB/T5009.1-2003二、使用仪器：AEL-200电子天平（仪器编号：JYB001）马弗炉(仪器编号：JYC009)三、操作1、量取9ml盐酸，加适量水并稀释至1000ml。
混匀，待标定。
2、标定：精密称取约0.15g在270～300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，加50ml水使之溶解，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用本溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。
四、记录和结果1、计算公式：c（HCl）=m/[(V1－V2)×0.0530]0.0530……与1.00ml盐酸标准滴定溶液[c(HCl)＝1mol/L]相当的基准无水碳酸钠的质量，g2、数据配制人：复核人：配制日期：复核日期：稀释记录表标准溶液（滴定液）管理工作的基本要求关键词（必填项目）：标准溶液、滴定液目的（必填项目）：对标准溶液的使用等制定统一的要求，便于统一的管理。
化学试剂配制方法
电厂化学试剂配制1、硬度：一种测定硬度大于0.5me/L的水样；二种测定硬度在1-0.5ue/L的水样。
⑴、氨-氯化铵缓冲溶液：称取20g氯化铵溶于500高纯水中，加150ml浓氨水，用高纯水稀释至1000ml混匀；取50ml按第二方法测定其硬度，根据测定结果往其余950ml缓冲溶液加所需EDTA溶液抵消其硬度。
⑵、（高硬度）氨-氯化铵缓冲溶液：称取67.5克氯化铵，加570ml浓氨水，加1gEDTA用高纯水稀释至1000ml混匀；⑶、硼砂缓冲溶液：称取40g硼砂溶于80ml高纯水中，加入10g氢氧化钠，溶解后用高纯水稀释至1000ml，按上述方法抵消硬度。
⑷、0.5﹪铬黑T指示剂（乙醇溶液）：称取0.5g铬黑T 与4.5g盐酸羟胺在研钵中磨匀，混合后溶于100ml95﹪乙醇中，转入棕色瓶中。
使用期限不超过1个月。
⑸、酸性铬蓝K指示剂（乙醇溶液）：称取0.5g酸性铬蓝K与4.5盐酸羟胺混合，加10ml氨-氯化铵缓冲溶液（硼砂也可）和40ml高纯水，溶解后用95﹪乙醇稀释至100ml. 使用期限不超过1个月。
2、磷酸盐：⑴、磷酸盐储备液（1ml=1mgPO4），称取在105℃干燥过的优级纯磷酸二氢钾1.433g溶于少量除盐水中，并稀释至1000ml。
⑵、磷酸工作溶液：（1ml=0.1mgPO4），取上述储备液10ml稀释至100ml⑶、钼酸铵-偏钒酸铵-硫酸显色液（酸性钼酸铵）：（A）称取50g钼酸铵和2.5g偏钒酸铵，溶于400ml除盐水中；（B）取195ml浓硫酸，在不断搅拌下徐徐加入到250ml除盐水中，并冷却至室温。
将（B）配置的溶液倒入（A）配置的溶液中，用除盐水稀释至1000ml。
3、二氧化硅：⑴、酸性钼酸铵溶液：A.称取50g钼酸铵溶于500ml高纯水中；B.取42ml浓硫酸，在不断搅拌下加入到300ml高纯水中，并冷却至室温。
C.将A加入到B中，然后用高纯水稀释至1000ml。
⑵、10﹪酒石酸溶液（质量/体积）⑶、1、2、4酸还原剂：A．称取1.5g1、2、4酸和无水亚硫酸钠溶于200ml高纯水中B. 称取90g 亚硫酸氢钠，溶于600ml高纯水中。
《动物营养学》实验指导--八项常规测定
常规营养成分的测定1．鲜重：鲜活的植物采集后立即称重的重量。
本试验是，马饲喂的草料在一定风干基础上，短时间内收集后称重。
2．风干重：采集的草料在65℃的电热恒温鼓风干燥箱中，在一定的大气压下进行烘干，损失游离水分，至恒重，剩余的即为风干物，称重。
3．干物质：试验样品在105±2℃的电热恒温鼓风干燥箱中，在一定的大气压下进行烘干，失去水分，至恒重，剩余的即为干物质。
4．有机物：是有机化合物的简称，通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。
实验一、干物质含量的测定目的：掌握饲料中吸附水的测定方法及饲料总水分的计算。
（一）原理试验样品在105±2℃的电热恒温鼓风干燥箱中，在一定的大气压下烘干，直至很重，烘后失去水分，剩余的即为干物质。
（二）仪器设备分析天平：感量0.0001g；实验室用样品粉碎机；分析筛：孔径0.45mm（40目）；电热式恒温烘箱：可控制温度为105±2℃；称样皿：玻璃或铝质（铝盒）、直径40mm以上、高25mm以下；干燥器：用氯化钙（干燥试剂）或变色硅胶作干燥剂。
（三）测定步骤1.试验样品的处理：样品（草样，粪样）用60-180目孔径的粉碎机进行粉碎，分装到封口带中，将空气排出，每个样品约200g，放入阴凉干燥处保存。
2.将铝盒称样皿（铝盒）洗净后，编号，置于105±2℃的电热恒温鼓风干燥箱干燥6h，至恒重。
取出置于干燥器中，冷却至室温。
用感量为0.0001g的电子天平称重，记录为W0。
3.样品（草样，粪样）准确称取1g（精确到0.0002g），放入铝盒中，记录为W1，每个样品做一个平行。
然后置于105±2℃的电热恒温鼓风干燥箱中干燥6h，至恒重。
取出置于干燥器中，冷却至室温。
用感量为0.0001g的电子天平称重，记录为W2。
（四）测定结果计算计算公式：干物质含量（%）干物质含量（%）=W2-W0×100% W1-W0公式中：W0：铝盒重（g）W1：铝盒重+样重（g）W2：铝盒重+干燥后样重（g）思考题：1.测定水分时应该注意哪些问题？2.某种饲料半干样本的105℃干物质为90%，该饲料70℃干物质为32%，计算该种饲料新鲜时干物质的含量？实验二、有机物的测定实验目的：掌握饲料中粗灰分的测定方法，并用以测定各类饲料中粗灰分含量。
试剂配制方法-精品文档
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在分析工作常用辅助试剂（如发生或吸收气体，配制洗液等）。 基准试剂 它的纯度相当于或高于保证试剂，通常专用作容量分析的基准物 质。称取一定量基准试剂稀释至一定体积，一般可直接得到滴定液，不需标 定，基准品如标有实际含量，计算时应加以校正。 光谱纯试剂（符号S.P.） 杂质用光谱分析法测不出或杂质含量低于某一限 度，这种试剂主要用于光谱分析中。 色谱纯试剂 用于色谱分析。 生物试剂 用于某些生物实验中。 超纯试剂 又称高纯试剂(≥ 99.99%)。 纯度远高于优级纯的试剂叫做高纯试剂高
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• 若溶质是固体：称取溶质的克数 • 称取溶质的克=需配置溶液的总重量×需配 置溶液的浓度 • 如何配制 10 ﹪（W/W）氢氧化钠溶液？
解析：其实就是 100g 溶液中含 10g 氢氧化钠。水在室温的 比重接近1，所以试剂配制时，只需量取90mL水溶解。
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• 若溶质是液体：应量取溶质的体积 • 需用溶剂的克=需配制溶液的总重量-（应取 溶质的体积×溶质的比重） • 欲配制5%硫酸溶液（比重1.03）200mL， 需量取98%浓硫酸（比重1.84）多少体积 ？
化学试剂纯度分类
• • 优级纯(GR：Guaranteed reagent)，又称一级品或保证试剂，99.8%，这种试剂纯度最 高，杂质含量最低，适合于重要精密的分析工作和科学研究工作，亦可作基准物质 用，使用绿色瓶签。 分析纯(AR)，又称二级试剂，纯度很高 ,99.7%，略次于优级纯，适合于重要分析及一 般研究工作，如配制滴定液，用于鉴别及杂质检查等，使用红色瓶签 。 化学纯(CP)，又称三级试剂，≥ 99.5%，纯度与分析纯相差较大，适用于工矿、学校 一般分析工作。使用蓝色(深蓝色)标签。 实验试剂(LR：Laboratory reagent)，又称四级试剂。杂质含量较高，纯度较低，
KMnO4标准溶液的配制与标定和石灰石中钙的含量测定
KMnO4标准溶液的配制与标定和石灰石中钙的含量测定吴凡指导吴明君教授（四川农业大学生命科学与理学院，四川雅安，625014）摘要本次实验用间接滴定法测定石灰石中的钙含量。
了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件，用Na2C2O4为基准物进行标定高锰酸钾标准溶液的原理以及间接滴定法测定物质中组分含量，以KMnO4自身为指示剂，测得KMnO4标准溶液的浓度为（0.02268±0.00002）mol•L-1。
然后用已标定的KMnO4标准溶液来滴定处理过后的石灰石。
测得石灰石中的钙含量为（(37.94±0.38) ）％，标准偏差为0.0030.关键词间接滴定法；KMnO4标准溶液；Na2C2O4基准物；石灰石中的钙含量KMnO4 standard solution and the determination of the calcium content in the calibration and limestoneWu FanSichuan Agricultural UniversityAbstractThe experimental determination of the amount of calcium in the limestone indirect titration. Understand the method of preparation and storage conditions of the standard solution of potassium permanganate, with Na2C2O4 standard reference material calibration potassium permanganate solution principle as well as indirect titration material component content, KMnO4 itself as indicator measured KMnO4 the concentration of the standard solution (0.02268 ± 0.00002) mol • L-1. Then titrated KMnO4 standard solution calibration limestone after treatment. Measured the calcium content of the limestone ((37.94 ± 0.38)), a standard deviation of 0.0030.前言天然石灰石是工业生产中重要的原材料之一，它的主要成分是CaC2O4，此外还含有SiO2,Fe2O3,Al2O3及MgO杂质。
EDTA标准溶液的配制与滴定方法
【实验目的】1.学会EDT即准溶液的配制与滴定方法；2.掌握配位滴定法测定水硬度的原理和方法。
3. 了解测定水硬度的意义和常用的硬度表示方法。
4.理解酸度条件对配位滴定的影响。
【仪器及试剂】仪器：滴定装置25mL移液管、250mL锥形瓶、洗耳球。
试剂：乙二胺四乙酸二钠（固体）；碳酸钙；NH3.H20-NH4c缓冲溶液；铭黑T 指示剂；6mol/L HCl ; 0.05mol/L Mg-EDTA 溶液；【实验原理】乙二胺四乙酸二钠盐（习惯上称EDTA走有机配位剂，能与大多数金属离子形成稳定的1:1型的螯合物，计量关系简单，故常用作配位滴定的标准溶液。
通常采用间接法配制EDTAB准溶液。
标定EDTA容液的基准物有Zn、ZnO CaCO3 Bi、Cu> MgSO4? 7H20 Ni、Pb等。
选用的标定条件应尽可能与测定条件一致，以免引起系统误差。
如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质，就更为理想。
本实验采用CaCO3乍基准物标定EDTA以铭黑T（EBT）作指示剂，用pH弋10的氨性缓冲溶液控制滴定时的酸度。
因为在pH弋10的溶液中，铭黑T与Mg2+形成比较稳定的酒红色螯合物（Ca—EBT）,而EDTAt Mg4能形成更为稳定的无色螯合物。
因此，滴定至终点时，EBT便被EDTA从Ca-EBT 中置换出来，游离的EBT在pH = 8〜11的溶液中呈蓝色。
用CaCO标定EDTA通常选用钙指示剂指示终点，用NaOH空制溶液pH为12~13, 其变色原理为：滴定前Ca + In （蓝色）==== CaIn （红色）滴定中Ca + Y ==== CaY终点时CaIn （红色）+ Y ==== CaY + In （蓝色）水的总硬度测定一般采用络合滴定法，在pH-10的氨性缓冲溶液中，以铭黑T（EBT为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定Ca2卡Mg2聪量。
由于KCaY>KMgY >KM?EBT> KCa.EBT络黑T先与部分Mg络合为Mg-EBT（洒红色）。