硫代硫酸钠标定方法精编版
硫代硫酸钠标准溶液配制与标定.
硫代硫酸钠标准溶液配制与标定硫代硫酸钠滴定液L)配制称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）（或无水硫代硫酸钠16g），溶于1000ml纯水中，缓缓煮沸10分钟，冷却，放置两周后滤过备用。
2.标定（1）标定方法称取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾，称准至，置于碘量瓶中，加水25ml使溶解，加碘化钾，轻轻振摇使溶解，加20%硫酸20ml，摇匀，密塞；在暗处放置10分钟后，加水150ml稀释，用配制好的硫代硫酸钠滴定液L)滴定，至近终点时，加淀粉指示液3ml（5g/L），继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，同时作空白实验。
（2）计算：m————重铬酸钾 g；c（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的量浓度，mol/L；V1————滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量 ml；V2————空白滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量 ml；——与（L）硫代硫酸钠标准溶液相当的以克表示的重铬酸钾的质量。
（Na2S2O3）=L1 硫代硫酸钠的标准溶液的配制称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）或16g无水硫代硫酸钠，溶于1000mL水中，缓缓煮沸10min，冷却。
放置两周后过滤备用。
2 硫代硫酸钠标准溶液的标定测定方法称取℃烘至质量恒定的基准重铬酸钾，称准至。
置于碘量瓶中，溶于25mL 水中，加2g碘化钾及20mL硫酸溶液（φ＝20％），摇匀，于暗处放置10min，加150mL水，用配制好的硫代硫酸钠溶液滴定，近终点时加3mL淀粉指示液（5g/L），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。
同时作空白试验。
计算硫代硫酸钠标准溶液浓度按式（18－4）计算：式中：c（Na2S2O3）－硫代硫酸钠标准溶液物质量的浓度，单位为摩尔每升（mol/L）；m－重铬酸钾的质量，单位为克（g）；V1－硫代硫酸钠的用量，单位为（mL）；V－空白试验中硫代硫酸钠溶液用量，单位为（mL）；－重铬酸钾摩尔质量，单位为kg/mol。
硫代硫酸钠标定方法
0.1N 硫代硫酸钠1.配制：称取硫代硫酸钠（NaSO·5HO）25g，加入新鲜蒸馏水至22321000ml，完全溶解放置24小时后标定。
2.标定：精称碘酸钾（基准试剂）约0.1g，加入蒸馏水25ml,再加入碘化钾2g，10%(5.7ml硫酸稀释至100ml即可)稀硫酸10ml，放置10分钟后，以0.1NNaSO溶液滴定至微黄色，加入0.5%322淀粉指示剂1ml滴定至白色为止.3.计算：F=W/3.5667×V0.1 N NaSO 1ml=3.5667mg KIO 32320.01N 硫代硫酸钠1.配制：用移液管准确移取0.1N 硫代硫酸钠 100ml于1000ml的容量瓶中，并用煮沸冷却的蒸馏水稀释至刻度。
2.计算：N=N×V / V1212式中：N——0.01N 硫代硫酸钠的当量浓度；1V——0.01N 硫代硫酸钠的体积；1N——0.1N 硫代硫酸钠的当量浓度；2V——0.1N 硫代硫酸钠的体积。
21 / 2①配制，稀，溶于水中，加入碳酸钠0.1g0.1mol/L：称取分析纯硫代硫酸钠25g （a）1L。
释至，0.1g：称取分析纯硫代硫酸钠12.5g，溶于水中，加入碳酸钠）（b0.05 mol/L 。
稀释至1L（重铬酸钾标定）②标定0.1mol/L Na2S2O3?5H2OCr2O72- + 6I- + 14H+ == 2Cr3+ + 3I2 + 7H2OI2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-和KI2克～0.15g基准重铬酸钾置于碘量瓶中，加25mL水溶解，加称取0.1，用待后，用水稀释至100mL2mol/L HCl10mL的，摇匀，置于暗处放置5min 3mL 淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失。
标液滴定至淡黄色，加③计算）（V×0.2942 C =6m/ 标准硫代硫酸钠溶液的摩尔浓度；——式中C g；m ——重铬酸钾的质量，耗用硫代硫酸钠溶液的毫升数；——V期待你的好评与关注）可复制、（范文素材和资料部分来自网络，供参考。
硫代硫酸钠标准溶液配制与标定.
硫代硫酸钠标准溶液配制与标定硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)配制称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）（或无水硫代硫酸钠16g），溶于1000ml 纯水中，缓缓煮沸10分钟，冷却，放置两周后滤过备用。
2.标定（1）标定方法称取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾0.15g，称准至0.0001g，置于碘量瓶中，加水25ml使溶解，加碘化钾2.0g，轻轻振摇使溶解，加20%硫酸20ml，摇匀，密塞；在暗处放置10分钟后，加水150ml稀释，用配制好的硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)滴定，至近终点时，加淀粉指示液3ml（5g/L），继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，同时作空白实验。
（2）计算：m————重铬酸钾g；c（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的量浓度，mol/L；V1————滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量ml；V2————空白滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量ml；0.04903——与1.00ml（0.1mol/L）硫代硫酸钠标准溶液相当的以克表示的重铬酸钾的质量。
2.c（Na2S2O3）=0.1mol/L1 硫代硫酸钠的标准溶液的配制称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）或16g无水硫代硫酸钠，溶于1000mL 水中，缓缓煮沸10min，冷却。
放置两周后过滤备用。
2 硫代硫酸钠标准溶液的标定2.1 测定方法称取0.15g120℃烘至质量恒定的基准重铬酸钾，称准至0.0001g。
置于碘量瓶中，溶于25mL水中，加2g碘化钾及20mL硫酸溶液（φ＝20％），摇匀，于暗处放置10min，加150mL水，用配制好的硫代硫酸钠溶液滴定，近终点时加3mL淀粉指示液（5g/L），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。
同时作空白试验。
2.2计算硫代硫酸钠标准溶液浓度按式（18－4）计算：式中：c（Na2S2O3）－硫代硫酸钠标准溶液物质量的浓度，单位为摩尔每升（mol/L）；m－重铬酸钾的质量，单位为克（g）；V1－硫代硫酸钠的用量，单位为（mL）；V0－空白试验中硫代硫酸钠溶液用量，单位为（mL）；0.04903－重铬酸钾摩尔质量，单位为kg/mol。
硫代硫酸钠的配制与标定 Microsoft Word 文档
硫代硫酸钠标准溶液配制与标定方法一:硫代硫酸钠标准溶液配制与标定硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)配制称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）（或无水硫代硫酸钠16g），溶于1000ml纯水中，缓缓煮沸10分钟，冷却，放置两周后滤过备用。
2.标定（1）标定方法称取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾0.15g，称准至0.0001g，置于碘量瓶中，加水25ml使溶解，加碘化钾2.0g。
轻轻振摇使溶解。
加20%硫酸20ml，摇匀，密塞；在暗处放置10分钟后，加水150ml稀释，用配制好的硫代硫酸钠滴定液(0.1mol/L)滴定。
至近终点时，加淀粉指示液3ml（5g/L），继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，同时作空白实验。
（2）计算：C=M/mvm————重铬酸钾 g；c（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的量浓度，mol/L；V1————滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量 ml；V2————空白滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量 ml；0.04903——与1.00ml（0.1mol/L）硫代硫酸钠标准溶液相当的以克表示的重铬酸钾的质量。
方法二:溶解25g硫代硫酸钠在500mL新煮沸并冷却的水中，加0.11g碳酸钠，用新煮沸并冷却的水稀释至1L，静置24h，溶液贮存在密闭的玻璃瓶中。
标定淀粉指示液(10g/L)：称取(0.21±0.01)g经120℃干燥4h的基准重铬酸钾到25 0mL具玻璃塞的锥形瓶中，加100mL水溶解，拿去塞子，快速加入3g碘化钾，2g碳酸氢钠和5mL盐酸，立即塞好塞子，充分混匀，在暗处静置10min。
用水洗涤塞子和锥形瓶壁，用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈黄绿色。
加2mL淀粉指示液，继续滴定至蓝色消失，出现亮绿色为止。
1 、1g可溶性淀粉与5mg红色碘化汞混合，并用足够冷的水调成稀薄的糊状，在不断搅拌下，慢慢注入100mL沸水中，煮沸混合物，充分搅拌至稀薄透明的流动形式，冷却后使用。
硫代硫酸钠标准溶液的标定
三、仪器和试剂
仪器：250ml碘量瓶、 50ml棕色碱式滴定管、 万分之一电子天平、 百分之一电子天平
试剂：KI（AR）、K2Cr2O7 （AR）、1mol/LH2SO4、5% 淀粉指示剂溶液
六、思考题
1、为何硫代硫酸钠要用棕色瓶储存？ 2、加入了KI及H2SO4后为何要在暗处放置10分钟？ 3、终点的亮绿色是哪种物质的颜色？
作业要求
完成实验报告。内容包括标题、实验目的、 实验原理、仪器和试剂、操作步骤、数据 记录与处理、实验人、实验日期。
实验七：硫代硫酸钠标准溶 液的标定
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一、实验目的
1、掌握硫代硫酸钠标准溶液的标 定方法。
２、掌握碘量瓶的使用方法。
3、学会使用淀粉作指示剂判断终 点。
二、实验原理
标定Na2S2O3 溶液的基准物有K2Cr2O7 、KIO3 、KBrO3 和 纯铜等，通常使用K2Cr2O7 基准物标定溶液的浓度，在 酸性条件下，K2Cr2O7 先与KI反应析出I2：
四、操作步骤
1、准确称取基准物K2Cr2O7 0.1~0.15g（精确到 0.0001g），置于碘量瓶中，加纯水25mL溶解。
2、加入1g固体KI及20mL1mol/LH2SO4，摇匀使之 溶解，于碘量瓶瓶口封以少量纯水，在暗处放置 10分钟。
3、取出后用纯水冲洗瓶塞及瓶内壁，冲洗液并入 瓶内，加纯水至100mL，用0.1mol/L Na2S2O3 溶 液滴定，近终点时（溶液呈黄绿色），加入1mL淀 粉指示剂，继续滴定至溶液呈亮绿色为终点。
硫代硫酸钠标定方法
硫代硫酸钠的标定方法如下：
1. 准备实验用品：称量瓶、基准物质、甘汞电极、淀粉指示剂、碘量瓶、滴定管、水浴锅、电子天平、移液管等。
2. 精确称量硫代硫酸钠，并置于碘量瓶中，加入新煮沸并冷却的蒸馏水，加入氨水（1+3）至近满瓶口，摇匀后再暗处静置30min。
3. 精确称量一定量的基准物质（如KBQ），用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，再加水稀释至近100mL。
同时做试剂空白实验。
4. 将暗处理后的碘量瓶用干净磁勺将析出的碘全部移入250mL三角瓶中，加水约20mL稀释，加淀粉指示剂1mL（此时溶液呈蓝色）。
加入基准物质溶液约5mL（边加边摇），此时蓝色恰好褪去（即呈无色）即停止滴定。
5. 读取滴定管上精确的滴定用量（消耗基准物质溶液的体积），记下已知准确浓度的硫代硫酸钠的体积，多次平行实验求得平均值即可计算出代用品中应有的C（Na2S2O3）和M （Na2S2O3）。
注意事项：必须使用新煮沸并冷却的蒸馏水进行实验，因为硫代硫酸钠会受空气中的氧气作用缓慢分解。
也可用滴定法测定其浓度。
此法是用已知浓度的碘溶液（标准溶液）滴定已知量的硫代硫酸钠试液（待标物），可直接测定硫代硫酸钠试液的浓度。
以上仅是简单的标定步骤，建议阅读相关文献或咨询专业人士获取更全面和准确的信息。
硫代硫酸钠溶液的配制与标定
硫代硫酸钠溶液的配制与标定一、硫代硫酸钠的介绍硫代硫酸钠（Na2S2O3）又称亚硫酸钠，是一种无色晶体或白色粉末，易溶于水，具有还原性和氧化性。
在化学实验室中广泛应用于分析化学、无机化学和有机化学等领域。
二、硫代硫酸钠溶液的配制1. 实验材料：- 硫代硫酸钠（Na2S2O3）固体- 蒸馏水2. 配制步骤：（1）称取适量的固体硫代硫酸钠（Na2S2O3），放入干净的烧杯中。
（2）加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀，使其完全溶解。
（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并加入足够的蒸馏水至刻度线。
（4）用塞子将容量瓶塞好，并轻轻摇晃几次使其充分混合均匀。
三、硫代硫酸钠溶液的标定1. 实验材料：- 已知浓度的碘标准溶液- 淀粉溶液- 配制好的硫代硫酸钠溶液2. 标定步骤：（1）取一定量的硫代硫酸钠溶液，加入适量的淀粉溶液。
（2）用滴定管滴加碘标准溶液，直至出现明显的蓝色终点。
（3）记录滴定所用的碘标准溶液体积V1。
（4）重复以上步骤，至少进行三次滴定，并求出平均值。
（5）根据反应方程式：Na2S2O3 + 2I2 → Na2S4O6 + 2HI可以得到硫代硫酸钠与碘之间的化学计量关系为：1mol Na2S2O3 = 2mol I2因此，硫代硫酸钠的摩尔浓度C可以计算为：C = (V1×C1×n)/V2其中，V1为碘标准溶液体积，C1为碘标准溶液浓度，n为碘与硫代硫酸钠反应中所需的摩尔比例系数（n=2），V2为取样体积。
四、注意事项1. 在配制和标定过程中，应严格控制实验条件，确保实验结果的准确性和可靠性。
2. 在配制硫代硫酸钠溶液时，应先将固体完全溶解后再加入足够的蒸馏水至刻度线。
3. 在标定过程中，应先进行预实验，确定适当的滴定速度和滴定终点。
4. 滴定前应将所有玻璃仪器清洗干净，并用蒸馏水冲洗干净滴定管。
5. 实验结束后，应及时清理实验台面和仪器设备，并妥善处理废液和废弃物。
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定
0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液配制及标定
1、配制
称取26g硫代硫酸钠(Na2S2O3﹒5H2O ）（或16g无水硫代硫酸钠），溶于1000毫升水中，并加热煮沸10分钟，冷却，避光两周后过滤备用。
2、标定
称取0.15g于120℃烘至恒重的基准重铬酸钾，称准至0.0001g 置于碘量瓶中，溶于25ml水，加2g碘化钾及20ml20％硫酸溶液,摇匀,于暗处放置10min。
加150ml水，用配制好的硫代硫酸钠溶液[Cna2S2O3 =0.1mol/L]滴定。
近终点时加3ml淀粉指示液（5g/L)，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。
同时作空白试验。
3、计算
CNa2S2O3 =M/（V1-V2）×0.04903
式中CNa2S2O3—硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度,mol/L；
M—重铬酸钾之质量，g；
V1—硫代硫酸钠溶液之用量，ml
V2—空白试验硫代硫酸钠溶液之用量，ml;
0.04903—与 1.00ml硫代硫酸钠标准溶液［CNa2S2O3 =
1.000mol/L]相当的以g表示的重铬酸钾的质量。
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硫代硫酸钠标定方法精
编版
MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】
硫代硫酸钠
1.配制：
称取硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）25g，加入新鲜蒸馏水至1000ml，
完全溶解放置24小时后标定。
2.标定：
精称碘酸钾（基准试剂）约0.1g，加入蒸馏水25ml,再加入碘化
钾2g，10%硫酸稀释至100ml即可)稀硫酸10ml，放置10分钟
后，以溶液滴定至微黄色，加入%淀粉指示剂1ml滴定至白色为止.
3.计算：
F=W/×V
0.1 N Na2S2O3 1ml= KIO3
硫代硫酸钠
1.配制：
用移液管准确移取硫代硫酸钠 100ml于1000ml的容量瓶中，并用煮沸冷却的蒸馏水稀释至刻度。
2.计算：
N1=N2×V2 / V1
式中：N1——硫代硫酸钠的当量浓度；
V1——硫代硫酸钠的体积；
N2——硫代硫酸钠的当量浓度；
V2——硫代硫酸钠的体积。
①配制
（a）L：称取分析纯硫代硫酸钠25g，溶于水中，加入碳酸钠，稀释至1L。
（b） mol/L：称取分析纯硫代硫酸钠，溶于水中，加入碳酸钠，稀释至1L。
②标定L Na2S2O3?5H2O（重铬酸钾标定）
Cr2O72- + 6I- + 14H+ == 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-
称取～基准重铬酸钾置于碘量瓶中，加25mL水溶解，加2克KI和10mL的2mol/L HCl，摇匀，置于暗处放置5min后，用水稀释至100mL，用待标液滴定至淡黄色，加3mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失。
③计算
C =6m/（V×）
式中C——标准硫代硫酸钠溶液的摩尔浓度； m ——重铬酸钾的质量，g；
V ——耗用硫代硫酸钠溶液的毫升数；。