硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定
硫代硫酸钠标准溶液配制与标定.
硫代硫酸钠标准溶液配制与标定硫代硫酸钠滴定液L)配制称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）（或无水硫代硫酸钠16g），溶于1000ml纯水中，缓缓煮沸10分钟，冷却，放置两周后滤过备用。
2.标定（1）标定方法称取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾，称准至，置于碘量瓶中，加水25ml使溶解，加碘化钾，轻轻振摇使溶解，加20%硫酸20ml，摇匀，密塞；在暗处放置10分钟后，加水150ml稀释，用配制好的硫代硫酸钠滴定液L)滴定，至近终点时，加淀粉指示液3ml（5g/L），继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，同时作空白实验。
（2）计算：m————重铬酸钾 g；c（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的量浓度，mol/L；V1————滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量 ml；V2————空白滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量 ml；——与（L）硫代硫酸钠标准溶液相当的以克表示的重铬酸钾的质量。
（Na2S2O3）=L1 硫代硫酸钠的标准溶液的配制称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）或16g无水硫代硫酸钠，溶于1000mL水中，缓缓煮沸10min，冷却。
放置两周后过滤备用。
2 硫代硫酸钠标准溶液的标定测定方法称取℃烘至质量恒定的基准重铬酸钾，称准至。
置于碘量瓶中，溶于25mL 水中，加2g碘化钾及20mL硫酸溶液（φ＝20％），摇匀，于暗处放置10min，加150mL水，用配制好的硫代硫酸钠溶液滴定，近终点时加3mL淀粉指示液（5g/L），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。
同时作空白试验。
计算硫代硫酸钠标准溶液浓度按式（18－4）计算：式中：c（Na2S2O3）－硫代硫酸钠标准溶液物质量的浓度，单位为摩尔每升（mol/L）；m－重铬酸钾的质量，单位为克（g）；V1－硫代硫酸钠的用量，单位为（mL）；V－空白试验中硫代硫酸钠溶液用量，单位为（mL）；－重铬酸钾摩尔质量，单位为kg/mol。
硫代硫酸钠溶液的配制与标定
硫代硫酸钠溶液的配制与标定一、硫代硫酸钠的介绍硫代硫酸钠（Na2S2O3）又称亚硫酸钠，是一种无色晶体或白色粉末，易溶于水，具有还原性和氧化性。
在化学实验室中广泛应用于分析化学、无机化学和有机化学等领域。
二、硫代硫酸钠溶液的配制1. 实验材料：- 硫代硫酸钠（Na2S2O3）固体- 蒸馏水2. 配制步骤：（1）称取适量的固体硫代硫酸钠（Na2S2O3），放入干净的烧杯中。
（2）加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀，使其完全溶解。
（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并加入足够的蒸馏水至刻度线。
（4）用塞子将容量瓶塞好，并轻轻摇晃几次使其充分混合均匀。
三、硫代硫酸钠溶液的标定1. 实验材料：- 已知浓度的碘标准溶液- 淀粉溶液- 配制好的硫代硫酸钠溶液2. 标定步骤：（1）取一定量的硫代硫酸钠溶液，加入适量的淀粉溶液。
（2）用滴定管滴加碘标准溶液，直至出现明显的蓝色终点。
（3）记录滴定所用的碘标准溶液体积V1。
（4）重复以上步骤，至少进行三次滴定，并求出平均值。
（5）根据反应方程式：Na2S2O3 + 2I2 → Na2S4O6 + 2HI可以得到硫代硫酸钠与碘之间的化学计量关系为：1mol Na2S2O3 = 2mol I2因此，硫代硫酸钠的摩尔浓度C可以计算为：C = (V1×C1×n)/V2其中，V1为碘标准溶液体积，C1为碘标准溶液浓度，n为碘与硫代硫酸钠反应中所需的摩尔比例系数（n=2），V2为取样体积。
四、注意事项1. 在配制和标定过程中，应严格控制实验条件，确保实验结果的准确性和可靠性。
2. 在配制硫代硫酸钠溶液时，应先将固体完全溶解后再加入足够的蒸馏水至刻度线。
3. 在标定过程中，应先进行预实验，确定适当的滴定速度和滴定终点。
4. 滴定前应将所有玻璃仪器清洗干净，并用蒸馏水冲洗干净滴定管。
5. 实验结束后，应及时清理实验台面和仪器设备，并妥善处理废液和废弃物。
0.1硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定
0.1硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定步骤如下：
1.配制0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液：将 4.91g硫代硫酸钠
（Na2S2O3）粉末称入1000mL容量瓶中，加入适量的去离子水
溶解，摇匀，定容至刻度线。
2.标定硫代硫酸钠标准溶液：取一定量的标准氯化银溶液，加入
适量的K2CrO4指示剂，滴加硫代硫酸钠标准溶液，直至溶液由
黄色变为红色。
记录滴加的硫代硫酸钠标准溶液体积V1（mL）。
3.计算硫代硫酸钠标准溶液的浓度：根据反应方程式2Na2S2O3 +
Ag2CrO4 → 2Na2CrO4 + 2Ag2S2O3，计算出硫代硫酸钠标准溶
液的浓度C（mol/L）。
4.重复进行标定：重复以上步骤，至少进行三次标定，计算出平
均值，最终确定硫代硫酸钠标准溶液的浓度。
需要注意的是，在进行标定时，应该严格控制滴加速度和滴加量，以避免误差的产生。
同时，实验过程中应该注意安全，避免接触皮肤和吸入气体。
molL硫代硫酸钠标准溶液配制和标定
0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液配制及标定
1、配制
称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3﹒5H2O ）（或16g无水硫代硫酸钠），溶于1L水中，并加热煮沸10分钟，冷却，避光两周后过滤备用。
2、标定
称取0.15g于120℃烘至恒重的基准重铬酸钾，称准至0.0001g。
置于碘量瓶中，溶于25ml水，加2g碘化钾及20ml20%硫酸溶液，摇匀，于暗处放置10min。
加150ml水，用配制好的硫代硫酸钠溶液[Cna2S2O3 =0.1mol/L]滴定。
近终点时加3ml淀粉指示液（5g/L），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。
同时作空
白试验。
3、计算
m
C Na2S2O3 = ────────────
（V1-V2）×0.04903
式中 C Na2S2O3——硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L；
M——重铬酸钾之质量，g；
V1——硫代硫酸钠溶液之用量，ml
V2——空白试验硫代硫酸钠溶液之用量，ml；
0.04903——与 1.00ml硫代硫酸钠标准溶液[C Na2S2O3 = 1.000mol/L]
相当的以g表示的重铬酸钾的质量。
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
实验九硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定一、目的1.掌握Na2S2O3溶液的配制方法和保存条件2.了解标定Na2S2O3溶液浓度的原理和方法二、原理结晶Na2S2O3?5H2O一般都含有少量的杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等。
同时还容易风化和潮解。
因此，不能用直接法配制标准溶液。
Na2SO3溶液易受空气和微生物等的作用而分解，其分解原因是：1.与溶解于溶液中的CO2的作用硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中较稳定，当pH?4.6 时极不稳定，溶液中含有CO2时会促进Na2S2O3分解：Na2S2O3+ H2O + CO2→NaHCO3 + NaHSO3此分解作用一般都在制成溶液后的最初10天内进行,分解后一分子的Na2S2O3变成了一分子的NaHSO3。
一分子Na2S2O3只能和一个碘原子作用，而一分子的NaHSO3且能和2个碘原子作用。
因而使溶液浓度（对碘的作用）有所增加，以后由于空气的氧化作用浓度又慢慢的减小。
在pH9?10间Na2S2O3溶液最为稳定，在Na2S2O3溶液中加入少量Na2CO3（使其在溶液中的浓度为0.02% ）可防止Na2S2O3的分解。
2.空气氧化作用2Na2S2O3+O2→2Na2SO4+ 2S?3.微生物作用这是使Na2S2O3分解的主要原因。
Na2S2O3?Na2SO3 + S为避免微生物的分解作用，可加入少量HgI2(10mg/L) 。
为减少溶解在水中的CO2和杀死水中微生物，应用新煮沸冷却后的蒸馏水配置溶液。
日光能促进Na2S2O3溶液的分解，所以Na2S2O3溶液应贮存于棕色试剂瓶中，放置于暗处。
经8—14天后再进行标定，长期使用的溶液应定期标定。
标定Na2S2O3溶液的基准物有K2Cr2O7、KIO3、KBrO3和纯铜等，通常使用K2Cr2O7基准物标定溶液的浓度，K2Cr2O7先与KI反应析出I2：Cr2O72- + 6I- +14H+ = 2Cr2+ + 3I2 +7H2O析出I2的再用Na2S2O3标准溶液滴定：I2 + 2S2O32- = S4O62- +2I-这个标定方法是间接碘量法的应用实例。
实验五硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
实验五硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定实验目的：1.掌握硫代硫酸钠标准溶液的配制方法；2.通过硫代硫酸钠标准溶液的标定实验，确定溶液浓度；3.掌握标定实验的基本步骤和计算方法。
实验原理：硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种常用的分析试剂，常用于测定汞、碘、铜等物质的浓度。
为了准确测定待测物质浓度，需要先配制硫代硫酸钠标准溶液，并进行标定实验。
标定实验是通过与已知浓度溶液进行滴定反应，确定待测物浓度的方法。
实验仪器和试剂：1.250mL锥形瓶、10mL量筒、5mL移液管；2.烧杯、漏斗、玻璃棒；3.硫代硫酸钠固体；4.硫酸；5.碘溶液。
实验步骤：1.硫代硫酸钠标准溶液配制：a.取一定量的硫代硫酸钠固体，精确称重；b.将称量的硫代硫酸钠固体转移至250mL锥形瓶中；c.加入适量的蒸馏水，溶解硫代硫酸钠固体，并摇匀；d.加入少量的酸性酶或几滴HCl溶液进行除氯处理，防止溶液氧化；e.经过除氯处理的溶液加入适量的蒸馏水，稀释到刻度线。
2.硫代硫酸钠标准溶液的标定：a.取一定量的碘溶液，记录其浓度；b.将标定瓶挂置于三角斜板上，并在瓶底墨水点处用酒精纸纪录初始读数；c.使用10mL量筒分别取出5mL标定瓶中的硫代硫酸钠溶液和硫酸，转移到250mL锥形瓶中；d.在配制的硫代硫酸钠溶液中加入混合溶液，开始滴定；e.滴定至墨水点变色，终点读数为V1mL；f.用酒精纸在墨水点处记录终点读数；g.复制上述滴定操作，进行三次测定，记录V1的平均值；h.计算标定用硫代硫酸钠溶液的浓度（C2）。
实验数据处理：1.已知标定用硫代硫酸钠溶液的浓度（C2），碘溶液的浓度（C1），及滴定过程中硫代硫酸钠溶液的体积（V1），则可以利用下式计算出碘溶液中碘的质量（m）：m=C1×V12.标定用硫代硫酸钠溶液的浓度（C2）可以通过浓度计算公式得出：C2=(C1×V1)/V2实验注意事项：1.配制硫代硫酸钠溶液时，要加入少量酸性酶或HCl溶液进行除氯处理，防止氧化反应发生；2.在滴定过程中，可以根据溶液颜色变化情况来判断滴定是否到达终点；3.实验操作过程要注意安全，遵守实验室的安全操作规程；4.实验结果应该进行多次重复实验，计算平均值来提高实验结果的准确性。
实验五 硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
实验五硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
配制和标定：在台秤上称取所需硫代硫酸钠的质量，放入毫升棕色试剂瓶中，加新煮
沸并冷却的蒸馏水毫升，搅拌使溶解，加入硫代硫酸钠搅拌使之完全溶解，用新煮沸并放
冷的蒸馏水稀释至毫升后搅匀，贮于试剂瓶中，放置一段时间后再标定，用重铬酸钾为基
准物来标定。
标定：
1、高精度称取在摄氏度潮湿至恒重的基准物质硫代硫酸钠约1、2特在小烧杯中，搅
拌适度并使熔化，定量迁移至毫升的容量瓶中，搅拌至刻度并容器；
2、用移液管量取硫代硫酸钠溶液25毫升3份于3个碘量瓶中，各加淀粉溶液、蒸馏水、稀盐酸溶液，然后密塞并摇匀，在暗处放置10分钟；
3、提蒸馏水50毫升，用硫代硫酸钠标准溶液电解至近终点时，提淀粉指示剂2毫升，稳步电解至蓝色消失，溶液体浅绿色继位终点，记录所消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积。
煮沸再冷却是为了将蒸馏水中的二氧化碳除尽，防止其与溶质反应，加入少量碳酸钠
也是为了防止硫代硫酸钠与二氧化碳反应，因碳酸钠可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。
放
置两周后标定是因为有上述反应，为了使溶液充分稳定要放置一段时间才标定。
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种常用的化学试剂，广泛应用于分析化学、环境监测、医药制备等领域。
在实验室中，我们常常需要配制硫代硫酸钠标准溶液，并对其进行标定，以确保实验结果的准确性和可靠性。
一、硫代硫酸钠标准溶液的配制。
1. 实验室常用的硫代硫酸钠标准溶液浓度一般为0.1mol/L，配制方法如下：a. 取一定质量的硫代硫酸钠固体称量，溶解于一定体积的去离子水中，配制成一定体积的标准溶液。
b. 配制过程中需注意控制溶解温度和搅拌时间，以确保溶液均匀。
c. 配制完成后，用干净的烧杯或烧瓶装液，标签标明浓度和配制日期，密封保存于阴凉处。
2. 配制好的硫代硫酸钠标准溶液应进行稳定性测试，以确保其浓度稳定。
二、硫代硫酸钠标准溶液的标定。
1. 硫代硫酸钠标准溶液的标定是为了确定其准确浓度的过程，一般采用碘量法进行。
a. 取一定体积的硫代硫酸钠标准溶液，加入适量的酸性碘化钾溶液，生成过量碘。
b. 用含淀粉指示剂的溴化钾溶液作滴定剂，滴定至溶液由蓝色变为无色，记录消耗的滴定剂体积。
c. 根据滴定剂的体积和反应方程式，计算出硫代硫酸钠标准溶液的准确浓度。
2. 标定过程中需注意保持反应条件的稳定，严格控制滴定剂的滴定速度和滴定终点的判定，以确保标定结果的准确性。
三、注意事项。
1. 在配制和标定硫代硫酸钠标准溶液的过程中，应严格按照实验操作规程进行，避免操作失误和实验安全事故的发生。
2. 配制和标定过程中使用的玻璃器皿和试剂瓶应清洁干净，避免杂质的干扰。
3. 配制和标定过程中应注意实验室卫生和个人防护，避免化学品接触皮肤和呼吸道。
总结，硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定是实验室常见的操作步骤，正确的操作方法和严格的实验操作规程对于获得准确的实验数据至关重要。
只有在严格按照标准操作程序进行配制和标定的前提下，才能保证实验结果的准确性和可靠性。
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硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
一、实验目的
1、掌握硫代硫酸钠标准滴定溶液的配制、标定和保存方法。
2、掌握以碘酸钾为基准物间接碘量法标定硫代硫酸钠的基本原理、反应条件、操作方法和计算。
二、实验原理
Na
2S
2
O
3
·5H
2
O容易风化、潮解，且易受空气和微生物的作用而分解，因此不能直
接配制成准确浓度的溶液。
但其在微碱性的溶液中较稳定。
当标准溶液配制后亦要妥善保存。
标定Na
2S
2
O
3
溶液通常是选用KIO
3
、KBrO
3
或K
2
Cr
2
O
7
等氧化剂作为基准物，定量地
将I—氧化为I
2，再用Na
2
S
2
O
3
溶液滴定，其反应如下；
上述几种基准物中一般使用KIO
3和KBrO
3
较多，因为不会污染环境。
三、试剂
1、基准试剂 K
2Cr
2
O
7
；
2、KI试剂；
3、3 mol/LH
2SO
4
溶液；
4、5g/L淀粉溶液：可溶性淀粉放入小烧杯中，加水10mL，使成糊状，在搅拌下倒入90 mL沸水中，继续微沸2min，冷却后转移至试剂瓶中。
四、实验步骤
1、 mol/L Na
2S
2
O
3
标准溶液的配制
称取13克Na
2S
2
O
3
·5H
2
O置于400 mL烧怀中，加入200 mL新煮沸的冷却的蒸馏
水，待完全溶解后，加入 Na
2CO
3
，然后用新煮沸经冷却的蒸馏水稀释至500 mL，
保存于棕色瓶中，在暗处放置 7—14天后标定；
2、Na
2S
2
O
3
标准溶液的标定
准确称取于120°C烘至恒重的基准试剂 K
2Cr
2
O
7
约——克于 500 mL碘量瓶中，
加入25 mL蒸馏水溶解后，加入2克KI和H
2SO
4
溶液15 mL，盖上瓶塞摇匀，瓶
口用蒸馏水密封，于暗处放置10分钟，取出，用水冲洗瓶塞和甁壁，加150 mL 蒸馏水，用待标定的Na 2S 2O 3溶液滴定至淡黄绿色；再加入3 mL 淀粉溶液，继续用Na 2S 2O 3溶液滴定至溶液由蓝色变为亮绿色，即为终点。
平行测定2——3次 若选用KBrO 3作基准物时其反应较慢，为加速反应需增加酸度，因而改为取1mol/LH 2SO 4溶液溶液5mL ，井需在暗处放置5 min ，使反应进行完全，并且改用碘量瓶。
注意事项
1、配制Na 2S 2O 3溶液时，需要用新煮沸（除去CO 2和杀死细菌）并冷却了的蒸馏水，或将Na 2S 2O 3试剂溶于蒸馏水中，煮沸10min 后冷却，加入少量Na 2CO 3使溶液呈碱性，以抑制细菌生长。
2、配好的Na 2S 2O 3溶液贮存于棕色试剂瓶中，放置两周后进行标定。
硫代硫酸钠标准溶液不宜长期贮存，使用一段时间后要重新标定，如果发现溶液变浑浊或析出硫，应过滤后重新标定，或弃去再重新配制溶液。
3、用Na 2S 2O 3滴定生成I 2时应保持溶液呈中性或弱酸性。
所以常在滴定前用蒸馏水稀释，降低酸度。
用基准物K 2Cr 2O 7标定时，通过稀释，还可以减少Cr 3+绿色对终点的影响。
4、滴定至终点后，经过5～10min ，溶液又会出现蓝色，这是由于空气氧化I －所引起的，属正常现象。
若滴定到终点后，很快又转变为I 2一淀粉的蓝色，则可能是由于酸度不足或放置时间不够使KBrO 3或K 2Cr 2O 7与KI 的反应未完全，此时应弃去重做。
实验流程
五、数据记录与处理
编号
实验项目
倾出前(称量瓶+基准物)质
量
倾出后(称量瓶+基准物)质
量
取出基准物的质量
Na
2S
2
O
3
溶液终读数
Na
2S
2
O
3
溶液初读数
消耗Na
2S
2
O
3
溶液体积
Na
2S
2
O
3
溶液的浓度
Na
2S
2
O
3
溶液的平均浓度
Na2S2O3标
准溶液
滴定至溶液呈浅黄色，
加3ml淀粉指示剂继续
滴定至溶液变为亮绿色
准确称K2Cr2O7约—
打开瓶塞，冲洗
瓶塞及瓶颈，加
150ml水
25ml水2gKI，
15mLH2SO4摇匀、
水封并于暗处
放置10分钟
六、注意事项
1．碘量瓶瓶塞的拿法。
2．加入淀粉指示剂的时间。
七、思考题
1、在配制Na
2S
2
O
3
标准溶液时，所用的蒸馏水为何要先煮沸并冷却后才能使用为
什么将溶液煮沸10min为什么常加入少量Na
2CO
3
为什么放置两周后标定
2、为什么可以用KIO
3作基准物来标定Na
2
S
2
O
3
溶液为提高准确度，滴定中应注意
哪些问题
3、溶液被滴定至淡黄色，说明了什么为什么在这时才可以加入淀粉指示剂如果
用I2溶液滴定Na
2S
2
O
3
溶液时应何时加入淀粉指示剂
4、配制／L的硫代硫酸钠溶液500mL，应称取多少克无水Na
2S 2 O
3
5、在碘量法中若选用KBrO
3
作基准物时，为什么使用碘量瓶而不使用普通锥形瓶
参考文献：张龙、潘亚芬《化学分析技术》
邢文卫、李炜《分析化学实验》。