硫代硫酸钠标准溶液配制与标定.
硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定-实验报告
实训三硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定一、实训先导题1、减量称量法的意义及操作要点（1）意义：减量称量法用于称取易吸湿、易氧化或易与二氧化碳反应的试样，此法的称取量允许在一定范围内波动，可减少误差；（2）操作要点：①称量前，先用软毛刷清扫电子天平，确保其干燥洁净；②接通电源，预热30分钟，调整好天平的零点；③从干燥器中拿取药品的时候不能直接往上拿开干燥器的盖子，而应该平移开；④用清洁的纸带套在称量瓶上，左手拿住纸带尾部，把称量瓶从干燥器中取出，改好干燥器；⑤将称量瓶放在天平盘的正中位置，称取初始重量；⑥左手用纸带拿住称量瓶到接受容器的上方，右手用纸包住称量瓶盖，在接收容器上方将瓶身慢慢倾斜，用瓶盖轻敲瓶口上沿，使试样慢慢落入容器中，当估计倾出的试样接近所需的试样时，继续用瓶盖轻敲瓶口上沿，同时慢慢将瓶身竖直，盖好瓶盖，将称量瓶放回天平台，取出纸带，关好天平门，称取质量，如未达到指定质量，则取出后继续敲出试样，一般重复3-5次即可，如果敲出的试样多于指定试样，则需要把接收器内的试样舍弃并洗净接收器重新称量。
2、配制硫代硫酸钠溶液时加入少量碳酸钠的作用？防止硫代硫酸钠分解。
3、配制硫代硫酸钠溶液时为何使用新煮沸放冷的蒸馏水？排出二氧化碳的干扰，二氧化碳在水中溶解会使蒸馏水变酸，能使硫代硫酸钠分解释放出S，使配制的NaS2O3变浑浊4、酸式滴定管的使用操作要点（1）在使用前先检查是否漏液，活塞是否旋转自如，通常是取出活塞，搽拭干净，然后在活塞两端沿周围涂抹一层薄薄的凡士林润滑剂，不能涂抹过多，避免堵塞小孔或滴管尖端，再将活塞插入旋转几下使凡士林分布均匀即可，再在活塞尾端套上橡皮圈固定；（2）观察尖嘴处是否破损，如有破损则不能使用；（3）在装滴定液前，须将滴定管洗净，内壁应不挂水珠，先用少量滴定液润洗三次，除去残留在管壁和尖端内的水，避免滴定液被水稀释；（4）滴定液装入滴定管应超过0刻度线，滴定管尖端会有气泡，必须排除，避免造成体积误差，此时可转动活塞，使溶液激流逐去气泡；（5）排完气泡后再调整溶液的液面至刻度零处，即可进行滴定。
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定实验报告
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定实验报告实验目的：1.了解化学计量法中可溶性硫化物的定量分析原理。
2.学习硫代硫酸钠标准溶液的制备方法。
3.掌握标准溶液的标定方法及其误差的计算。
4.掌握实验室基本操作规范，学会保持实验操作区的干净整洁。
实验原理：1. 统一硫离子测定方法Na2S的制备物分子量为78g/mol，则单位体积的重量浓度C(mol/L)=m(g/L)/M(g/mol)。
2. 统一计量法的精密度标准溶液的制备和标定过程中，由于实验条件不可避免造成不可避免的误差，包括直接误差、随机误差和系统误差等。
直接误差可以以不同条件下多次重复实验的平均值计算；随机误差可由测量数据的变异系数（CV）表示；系统误差可通过校准数值与参考数值的偏差来估计。
3.化学计量法的原理采用萘乙二胺或重铬酸根离子法对样品中的硫离子进行反应，使其变为可沉淀物硫酸盐沉淀，在酸性条件下，再通过二氧化碳或碘量式定量和萘酚滴定等方法对硫酸盐进行测定，从而获得溶液中硫化物的浓度值。
实验过程：1. 根据计算化学家提供的质量数据，准备所需的实验装置。
2. 按照实验要求配制标准溶液，包括测量Na2S(x.xxxxg)与水(Water)的最终总重量，草测量出的水量，密度和编号后保持。
3. 在标准条件下对标准溶液进行标定，包括草测量样品，向其中加入滴定液，滴定加入蒸馏水，结果显示所需的终点滴定次数，测量终点滴定时的草测度数据，记录所得数据和计算终点滴定时的草测度。
4. 根据所得数据，计算出硫代硫酸钠标准溶液的质量浓度及标准偏差，并对计算过程进行分析和讨论。
实验结果：在实验条件下，已经成功的制备了硫代硫酸钠标准溶液，并根据标准时间标定成功。
制备所用Na2S质量为3.874g。
测量的最终重量为已确知的质量和所使用的水的总重量403.95g。
标定滴定数据表明滴定了22.18mL的溶液，草测终点时测得的草度数值在相对不确定度范围内为44.35-44.40mL。
硫代硫酸钠的配制方法
∙拿出勇气来∙向TA提问∙采纳率：15.4%满意答案：2∙擅长：足球0.01mol/L的硫代硫酸钠怎么标定0.01mol/L的硫代硫酸钠的标定方法是怎样的呢，有知道的麻烦帮忙回答下，急~~硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定：（依据国标GB/T5009.1-2003）C（Na2S2O3）=0.1 mol/L1.配制：称取26g 硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）或16 g无水硫代硫酸钠，及0.2 g无水碳酸钠，加入适量新煮沸过的冷水使之溶解，并稀释至1000ml，混匀，放置一个月后过滤备用。
2.标定：准确称取0.15g在120。
C干燥至恒量的基准重铬酸钾，置于碘量瓶中，加入50）ml水使之溶解。
加入2g碘化钾及20ml硫酸溶液（1+8），密塞，摇匀，放置暗处10 min后用250ml水稀释。
用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈浅黄绿色，再加3ml淀粉指示剂（称取0.5g可溶性淀粉，加入约5mL水，搅匀后缓缓倾入100mL沸水中，随加随搅拌，煮沸2min，放冷，备用。
此指示液应临用时配制。
），继续滴定至溶液由蓝色消失而显亮绿色。
反应液及稀释用水的温度不应超过20℃。
同时做空白试验。
3.计算：硫代硫酸钠标准溶液的浓度按下式计算：MC（Na2S2O3）= ------------------------（V1- V0）×0.04903式中：C（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的物质的浓度，mol/L；M——重铬酸钾的质量，g；V1——硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；V0——空白试验用硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；0.04903——重铬酸钾的摩尔质量，Kg/mol。
1/6（K2CrO7）。
硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
实验九硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定一、目的1.掌握Na2S2O3溶液的配制方法和保存条件2.了解标定Na2S2O3溶液浓度的原理和方法二、原理结晶Na2S2O3⋅5H2O一般都含有少量的杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl 等。
同时还容易风化和潮解。
因此，不能用直接法配制标准溶液。
Na2SO3溶液易受空气和微生物等的作用而分解，其分解原因是：1.与溶解于溶液中的CO2的作用硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中较稳定，当pH<4.6 时极不稳定，溶液中含有CO2时会促进Na2S2O3分解：Na2S2O3+ H2O + CO2→NaHCO3 + NaHSO3此分解作用一般都在制成溶液后的最初10天内进行,分解后一分子的Na2S2O3变成了一分子的NaHSO3。
一分子Na2S2O3只能和一个碘原子作用，而一分子的NaHSO3且能和2个碘原子作用。
因而使溶液浓度（对碘的作用）有所增加，以后由于空气的氧化作用浓度又慢慢的减小。
在pH9~10间Na2S2O3溶液最为稳定，在Na2S2O3溶液中加入少量Na2CO3（使其在溶液中的浓度为0.02% ）可防止Na2S2O3的分解。
2.空气氧化作用2Na2S2O3+O2→2Na2SO4+ 2S↓3.微生物作用这是使Na2S2O3分解的主要原因。
Na2S2O3→Na2SO3 + S为避免微生物的分解作用，可加入少量HgI2(10mg/L) 。
为减少溶解在水中的CO2和杀死水中微生物，应用新煮沸冷却后的蒸馏水配置溶液。
日光能促进Na2S2O3溶液的分解，所以Na2S2O3溶液应贮存于棕色试剂瓶中，放置于暗处。
经8—14天后再进行标定，长期使用的溶液应定期标定。
标定Na2S2O3溶液的基准物有K2Cr2O7、KIO3、KBrO3和纯铜等，通常使用K2Cr2O7基准物标定溶液的浓度，K2Cr2O7先与KI反应析出I2：Cr2O72- + 6I- +14H+ = 2Cr2+ + 3I2 +7H2O析出I2的再用Na2S2O3标准溶液滴定：I2 + 2S2O32- = S4O62- +2I-这个标定方法是间接碘量法的应用实例。
硫代硫酸钠溶液的配制与标定
硫代硫酸钠溶液的配制与标定一、硫代硫酸钠的介绍硫代硫酸钠（Na2S2O3）又称亚硫酸钠，是一种无色晶体或白色粉末，易溶于水，具有还原性和氧化性。
在化学实验室中广泛应用于分析化学、无机化学和有机化学等领域。
二、硫代硫酸钠溶液的配制1. 实验材料：- 硫代硫酸钠（Na2S2O3）固体- 蒸馏水2. 配制步骤：（1）称取适量的固体硫代硫酸钠（Na2S2O3），放入干净的烧杯中。
（2）加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀，使其完全溶解。
（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并加入足够的蒸馏水至刻度线。
（4）用塞子将容量瓶塞好，并轻轻摇晃几次使其充分混合均匀。
三、硫代硫酸钠溶液的标定1. 实验材料：- 已知浓度的碘标准溶液- 淀粉溶液- 配制好的硫代硫酸钠溶液2. 标定步骤：（1）取一定量的硫代硫酸钠溶液，加入适量的淀粉溶液。
（2）用滴定管滴加碘标准溶液，直至出现明显的蓝色终点。
（3）记录滴定所用的碘标准溶液体积V1。
（4）重复以上步骤，至少进行三次滴定，并求出平均值。
（5）根据反应方程式：Na2S2O3 + 2I2 → Na2S4O6 + 2HI可以得到硫代硫酸钠与碘之间的化学计量关系为：1mol Na2S2O3 = 2mol I2因此，硫代硫酸钠的摩尔浓度C可以计算为：C = (V1×C1×n)/V2其中，V1为碘标准溶液体积，C1为碘标准溶液浓度，n为碘与硫代硫酸钠反应中所需的摩尔比例系数（n=2），V2为取样体积。
四、注意事项1. 在配制和标定过程中，应严格控制实验条件，确保实验结果的准确性和可靠性。
2. 在配制硫代硫酸钠溶液时，应先将固体完全溶解后再加入足够的蒸馏水至刻度线。
3. 在标定过程中，应先进行预实验，确定适当的滴定速度和滴定终点。
4. 滴定前应将所有玻璃仪器清洗干净，并用蒸馏水冲洗干净滴定管。
5. 实验结束后，应及时清理实验台面和仪器设备，并妥善处理废液和废弃物。
0.1molL硫代硫酸钠标准溶液配制和标定
0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液配制及标定
1、配制
称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3﹒5H2O ）（或16g无水硫代硫酸钠），溶于1L水中，并加热煮沸10分钟，冷却，避光两周后过滤备用。
2、标定
称取0.15g于120℃烘至恒重的基准重铬酸钾，称准至0.0001g。
置于碘量瓶中，溶于25ml水，加2g碘化钾及20ml20%硫酸溶液，摇匀，于暗处放置10min。
加150ml水，用配制好的硫代硫酸钠溶液[Cna2S2O3 =0.1mol/L]滴定。
近终点时加3ml淀粉指示液（5g/L），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。
同时作空白试验。
3、计算
m
C Na
S2O3 = ────────────
2
（V1-V2）×0.04903
式中 C Na2S2O3——硫代硫酸钠标准溶液之物质的量浓度，mol/L； M——重铬酸钾之质量，g；
V1——硫代硫酸钠溶液之用量，ml
V2——空白试验硫代硫酸钠溶液之用量，ml；
0.04903——与 1.00ml硫代硫酸钠标准溶液[C Na2S2O3 =
1.000mol/L]相当的以g表示的重铬酸钾的质量。
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硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
实验九硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定一、目的1.掌握Na2S2O3溶液的配制方法和保存条件2.了解标定Na2S2O3溶液浓度的原理和方法二、原理结晶Na2S2O3?5H2O一般都含有少量的杂质，如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等。
同时还容易风化和潮解。
因此，不能用直接法配制标准溶液。
Na2SO3溶液易受空气和微生物等的作用而分解，其分解原因是：1.与溶解于溶液中的CO2的作用硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中较稳定，当pH?4.6 时极不稳定，溶液中含有CO2时会促进Na2S2O3分解：Na2S2O3+ H2O + CO2→NaHCO3 + NaHSO3此分解作用一般都在制成溶液后的最初10天内进行,分解后一分子的Na2S2O3变成了一分子的NaHSO3。
一分子Na2S2O3只能和一个碘原子作用，而一分子的NaHSO3且能和2个碘原子作用。
因而使溶液浓度（对碘的作用）有所增加，以后由于空气的氧化作用浓度又慢慢的减小。
在pH9?10间Na2S2O3溶液最为稳定，在Na2S2O3溶液中加入少量Na2CO3（使其在溶液中的浓度为0.02% ）可防止Na2S2O3的分解。
2.空气氧化作用2Na2S2O3+O2→2Na2SO4+ 2S?3.微生物作用这是使Na2S2O3分解的主要原因。
Na2S2O3?Na2SO3 + S为避免微生物的分解作用，可加入少量HgI2(10mg/L) 。
为减少溶解在水中的CO2和杀死水中微生物，应用新煮沸冷却后的蒸馏水配置溶液。
日光能促进Na2S2O3溶液的分解，所以Na2S2O3溶液应贮存于棕色试剂瓶中，放置于暗处。
经8—14天后再进行标定，长期使用的溶液应定期标定。
标定Na2S2O3溶液的基准物有K2Cr2O7、KIO3、KBrO3和纯铜等，通常使用K2Cr2O7基准物标定溶液的浓度，K2Cr2O7先与KI反应析出I2：Cr2O72- + 6I- +14H+ = 2Cr2+ + 3I2 +7H2O析出I2的再用Na2S2O3标准溶液滴定：I2 + 2S2O32- = S4O62- +2I-这个标定方法是间接碘量法的应用实例。
实验五硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定
实验五硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定实验目的：1.掌握硫代硫酸钠标准溶液的配制方法；2.通过硫代硫酸钠标准溶液的标定实验，确定溶液浓度；3.掌握标定实验的基本步骤和计算方法。
实验原理：硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种常用的分析试剂，常用于测定汞、碘、铜等物质的浓度。
为了准确测定待测物质浓度，需要先配制硫代硫酸钠标准溶液，并进行标定实验。
标定实验是通过与已知浓度溶液进行滴定反应，确定待测物浓度的方法。
实验仪器和试剂：1.250mL锥形瓶、10mL量筒、5mL移液管；2.烧杯、漏斗、玻璃棒；3.硫代硫酸钠固体；4.硫酸；5.碘溶液。
实验步骤：1.硫代硫酸钠标准溶液配制：a.取一定量的硫代硫酸钠固体，精确称重；b.将称量的硫代硫酸钠固体转移至250mL锥形瓶中；c.加入适量的蒸馏水，溶解硫代硫酸钠固体，并摇匀；d.加入少量的酸性酶或几滴HCl溶液进行除氯处理，防止溶液氧化；e.经过除氯处理的溶液加入适量的蒸馏水，稀释到刻度线。
2.硫代硫酸钠标准溶液的标定：a.取一定量的碘溶液，记录其浓度；b.将标定瓶挂置于三角斜板上，并在瓶底墨水点处用酒精纸纪录初始读数；c.使用10mL量筒分别取出5mL标定瓶中的硫代硫酸钠溶液和硫酸，转移到250mL锥形瓶中；d.在配制的硫代硫酸钠溶液中加入混合溶液，开始滴定；e.滴定至墨水点变色，终点读数为V1mL；f.用酒精纸在墨水点处记录终点读数；g.复制上述滴定操作，进行三次测定，记录V1的平均值；h.计算标定用硫代硫酸钠溶液的浓度（C2）。
实验数据处理：1.已知标定用硫代硫酸钠溶液的浓度（C2），碘溶液的浓度（C1），及滴定过程中硫代硫酸钠溶液的体积（V1），则可以利用下式计算出碘溶液中碘的质量（m）：m=C1×V12.标定用硫代硫酸钠溶液的浓度（C2）可以通过浓度计算公式得出：C2=(C1×V1)/V2实验注意事项：1.配制硫代硫酸钠溶液时，要加入少量酸性酶或HCl溶液进行除氯处理，防止氧化反应发生；2.在滴定过程中，可以根据溶液颜色变化情况来判断滴定是否到达终点；3.实验操作过程要注意安全，遵守实验室的安全操作规程；4.实验结果应该进行多次重复实验，计算平均值来提高实验结果的准确性。
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硫代硫酸钠标准溶液配制与标定
硫代硫酸钠滴定液L)
配制
称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）（或无水硫代硫酸钠16g），溶于1000ml纯水中，缓缓煮沸10分钟，冷却，放置两周后滤过备用。
2.标定
（1）标定方法
称取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾，称准至，置于碘量瓶中，加水25ml使溶解，加碘化钾，轻轻振摇使溶解，加20%硫酸20ml，摇匀，密塞；在暗处放置10分钟后，加水150ml稀释，用配制好的硫代硫酸钠滴定液L)滴定，至近终点时，加淀粉指示液3ml（5g/L），继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，同时作空白实验。
（2）计算：
m————重铬酸钾 g；
c（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的量浓度，mol/L；
V1————滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量 ml；
V2————空白滴定时硫代硫酸钠标准溶液的用量 ml；
——与（L）硫代硫酸钠标准溶液相当的以克表示的重铬酸钾的质量。
（Na2S2O3）=L
1 硫代硫酸钠的标准溶液的配制
称取26g硫代硫酸钠（Na
2S
2
O
3
•5H
2
O）或16g无水硫代硫酸钠，溶于1000mL
水中，缓缓煮沸10min，冷却。
放置两周后过滤备用。
2 硫代硫酸钠标准溶液的标定
测定方法
称取℃烘至质量恒定的基准重铬酸钾，称准至。
置于碘量瓶中，溶于25mL 水中，加2g碘化钾及20mL硫酸溶液（φ＝20％），摇匀，于暗处放置10min，加150mL水，用配制好的硫代硫酸钠溶液滴定，近终点时加3mL淀粉指示液（5g/L），继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。
同时作空白试验。
计算
硫代硫酸钠标准溶液浓度按式（18－4）计算：
式中：c（Na
2S
2
O
3
）－硫代硫酸钠标准溶液物质量的浓度，单位为摩尔每升
（mol/L）；
m－重铬酸钾的质量，单位为克（g）；
V
1
－硫代硫酸钠的用量，单位为（mL）；
V
－空白试验中硫代硫酸钠溶液用量，单位为（mL）；
－重铬酸钾摩尔质量，单位为kg/mol。