高一化学每日一练
2014届高一化学必修一每日一练——第二章第二节离子反应
高一化学每日一练——第二章第二节离子反应（1）班级姓名1、下列物质中，属于电解质的是（）A、CO2B、盐酸C、BaSO4D、NaOH溶液2.下列物质中，能够导电而且是电解质的是（）A．熔融的氢氧化钠B．稀盐酸C．硝酸钾晶体D。
融化的铁3、下列叙述中正确的是（）A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；B、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质；C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；D、氯气(Cl2)溶于水能导电，所以氯气是电解质，4、下列电离方程式错误的是（）A、NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32―B、NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42―C、MgCl2 ====Mg2＋+2Cl―D、B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH―5．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中6、下列离子方程式正确的是（ ）Ａ、澄清石灰水与稀盐酸反应 Ｃa(OH)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H20Ｂ、碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3 + 2H+ ＝２Ｎa+ + H2O + CO2↑Ｃ、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H+ + OH- +Ba2+ +SO42-＝H2O+ BaSO4↓Ｄ、氢氧化铜与稀硫酸反应Cu(OH)2 + 2H+＝Cu2+ +2H2O7、下列离子方程式中正确的是（）A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓C、向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓8、下列离子方程式中错误．．的是（）A、铁与稀硫酸反应2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑B、碳酸镁与H2SO4反应MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑C、向澄清石灰水中通入过量的CO2气体CO2+ 2OH- = HCO3-D、澄清石灰水与盐酸的反应H+ + OH-＝H2O9、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32―+2H+=H2O+CO2↑10、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑11、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应O2― +2H＋====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3― + H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4― + OH－= H2O + SO42―D、石灰石溶于硝酸：CO32― + 2H+ = H2O + CO2↑12、下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应13、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
2014届高一化学必修一每日一练—— 金属综合练习
高一化学每日一练——金属及其化合物综合练习（1）班级姓名1．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：（）①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④2．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是（）A．钠钾合金＞钠＞钾B．钠＞钾＞钠钾合金C．钠＞钠钾合金＞钾D．钾＞钠钾合金＞钠3．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A．NaOH B．Na 2O2C．CaO D．Na2CO3·10H2O4．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是( ) A. 等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO35．除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好将混合气体通过（）A．烧碱溶液B．饱和的碳酸氢钠溶液C．碳酸钠溶液D．浓硫酸6．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．OH－浓度增大，有O2放出7．在某溶液中酚酞呈粉红色。
下列离子在该溶液中不能．．大量存在的是（）A. K+ B. Na+ C. Ba2+D. Al3+8、在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应C. 钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动9. 将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数（）A. 等于4.6%B. 等于8%C. 小于8%D.大于8%10．用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是（）A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L11.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）A.Na+B.Al3+C.Cu2+D.AlO212、把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（）A.CuB.Cu（OH）2C.H2D.O213．将一小块钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体又能生成白色沉淀的是（）A．MgSO4B．KNO3 C．FeCl3D．CuSO414．将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀、有气泡产生B．生成红褐色沉淀、有气泡产生C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生D．生成黑色沉淀，有气泡产生15．下列叙述中不正确的是（）A．向含有少量CaCO3沉淀的水中通入CO2，沉淀溶解；再向溶液中加入Na2CO3溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，NaHCO3生成的CO2较多D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出16．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（）A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+C．Fe3+和Fe2+D．Fe2+和Mg2+17．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（）A．铜粉B．铁粉C．锌粉D．Fe2(SO4)318．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：（）B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+19．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
高一化学复习每日习题
高一化学复习每日习题每日练习——物质的量3．基本微粒的计算：（带6.02×1023的题目可用计算式表示，下同）1个H2O分子中含有氢原子的个数为；6.02×1023个H2O分子中含有氢原子的个数为；1个H2O分子中含有电子的个数为；1个O2分子中含有氧原子的个数为；1个氧原子含有的电子数为；6.02×1023个O2分子中含有电子的个数为；1个H2分子中含有质子的个数为；1H+含有的质子数为 1 ；1H+含有的电子数为；3.01×1023个H2分子中含有质子的个数为；3.01×1023个H+中含有质子的个数为；3.01×1023个H+中含有的电子数为；5．已知6.02×1023个O2分子的质量为32克，一个O2分子的质量为。
6．已知6.02×1023个H2分子的质量为2克，一个H2分子的质量为。
7．已知6.02×1023个Na原子的质量为2克，一个Na原子的质量为。
8．原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的，其中的主要质量集中在。
9．1个H2SO4分子中含有质子的个数为；6.02×1023个H2SO4分子中含有质子的个数为；6.02×1023个H2SO4分子物质的量为；6.02×1023个H2SO4分子中含有质子的物质的量为；10．物质的量为1mol的FeCl3中的氯原子物质的量为，氯原子个数为。
11．下列对物质的量的理解，正确的是（）A．物质的量就是物质的数量B．物质的量就是物质的摩尔质量C．物质的量就是物质的相对分子质量D．物质的量是一种基本物理量12．下列说法中不正确的是（）A．物质的量就是含有一定数目粒子的集合体B．摩尔是物质的量的单位C．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量D．摩尔是一种基本物理量13．下列说法中正确的是（）A．1mol 氢B．1.5mol H2O C．2mol 铁钉D．3mol 西瓜每日练习——化学计量在实验中的应用：物质的量、摩尔质量1．下列说法中错误的是（）A. 0.3 mol H2SO4B. 1 mol H2OC. 0.5 mol 硫固体D. 3 mol 氢2．用N A表示阿伏加德罗常数，64g SO2含有氧原子数为（）A. 1N AB. 2N AC. 3N AD. 4N A3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A ．醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等（都以克为单位）B ．N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16：1C ．2.4克Mg 变成Mg 2+ 时失去电子的数目为0.1N AD ．17g NH 3所含原子数为4N A ，所含的电子数为10N A4．下列叙述正确的是 （ ）A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol C. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量B. CO 2的摩尔质量为44g D. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同5．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A ．2.4g 金属镁所含电子数目为0.2N AB ．16g CH 4所含原子数目为N AC ．17gNH 3所含质子数目为10 N AD ．18g 水所含分子数目为18N A6．若某原子的摩尔质量是M g ·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ） A ．M g B ．M 1g C ．g D ．g7．摩尔质量最大的化合物是（ ）A. CO 2B.NaOHC. HClD. Cl 28．含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2.8g ，则该物质的相对分子质量为（ ）A.14B.28C.2.8D.2809．下列说法中，正确的是 （ ）A ．CO 2的摩尔质量为44 gB ．1 mol N 2的质量是14 gC ．标准状况下, 1 mol CO 2所占的体积约是22.4 LD ．将40 g NaOH 溶于1 L 水中，所得溶液中Na +的个数为110．14g N 2的物质的量为（ ）A 、1molB 、2molC 、0.5molD 、4mol11．8克CH 4 的物质的量为 ，其中H 物质的量为 ，H 的数目为 。
人教版高一化学第一章物质及其变化专项训练题
(每日一练)人教版高一化学第一章物质及其变化专项训练题多选题1、除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所选试剂或方法正确的是A．CaCO3(CaO)——高温煅烧B．FeSO4溶液(CuSO4)——加入足量的铁粉过滤C．CaCl2溶液(HCl)—加入AgNO3溶液D．NaCl(泥沙)—溶解于水、过滤、蒸发答案：BD解析：A．CaCO3高温煅烧生成CaO，不能用高温煅烧的方法除CaCO3中的CaO，故不选A；B．CuSO4和铁反应生成 FeSO4和铜，加入足量的铁粉过滤，可除去FeSO4溶液中的CuSO4杂质，故选B；C．CaCl2溶液、HCl都能与AgNO3溶液反应，不能用AgNO3溶液除CaCl2溶液中的HCl，故不选C；D．NaCl可溶于水、泥沙难溶于水，溶解、过滤、蒸发可除去NaCl中的泥沙，故选D；选BD。
2、如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。
下列有关说法错误的是A．该“纳米药物分子车”中的四氧化三铁属于碱性氧化物B ．葡萄糖、酒精等这类含碳化合物属于有机物C ．该“纳米药物分子车”属于混合物D ．该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系属于胶体答案：AD解析：A ．碱性氧化物是指溶于水生成碱或与酸反应生成相应的盐和水的氧化物，而四氧化三铁与酸反应生成亚铁盐、铁盐和水，不符合碱性氧化物的定义，A 错误；B ．葡萄糖、酒精均含碳元素，不属于氧化物、盐类，而属于有机物，B 正确；C ．该“纳米药物分子车”含有有机物、二氧化硅和四氧化三铁等多种物质，属于混合物，C 正确；D ．该“纳米药物分子车”的直径为200nm ，而胶体分散质粒子直径为1-100nm ，所以该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系不属于胶体，D 错误；故选AD 。
3、铅丹（Pb 3O 4）可作防锈用的涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb 3O 4+8HCl=3PbCl 2+Cl 2+4H 2O 。
2014届高一化学必修一第三章每日一练——金属综合
高一化学每日一练——第三章金属及其化合物的性质综合练习班级姓名1．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确．．．的是（）A．Na2CO3粉末(NaHCO3)，加热直至固体质量不再减少B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入过量的CO2气体C．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤D．FeCl2溶液（FeCl3），加入过量Fe粉6、现有两瓶溶液，只知其中一瓶是Na2CO3溶液，另一瓶是盐酸，现不提供任何试剂，只允许用试管和胶头滴管，其他仪器均不得使用．请你设计一种方案，确定哪种为Na2CO3溶液，哪种为盐酸．分别写出实验过程中反应的离子方程式。
22.（11分）已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。
某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成有几种，填数字（2）若某同学设计实验最终测定该粉末只由NaCl、Na2SO4 Na2CO3、组成，请你认为他还要作哪些实验才能确定。
可选择的试剂有BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸注：实验步骤的序号由你顺序编号。
实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤对应。
20．（15分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。
2014届高一化学每日一练——氨、硝酸、硫酸
高一化学每日一练——第四章第四节氨、硝酸、硫酸（1）班级姓名1．下列气体不能用H2SO4干燥的是（）A．CO2B．NH3C．SO2D．HC12．关于氨的下列叙述中，错误的是（）A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色3．下列物质不能用于检验NH3的是A．湿润的红色石蕊试纸B．无色的酚酞溶液C．蘸有浓盐酸的玻璃棒D．湿润的蓝色石蕊试纸4．下列反应属于氮的固定的是（）A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2C．铜与浓硝酸反应产生NO2D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH35．关于反应的说法中正确的是（）A．NH3做还原剂，体现氧化性B．O2做氧化剂，体现氧化性C．参加反应的O2中只有一部分做氧化剂，其中做氧化剂的和不做氧化剂的物质的量之比是4:6D．该反应中氧化剂和还原剂的质量之比是5：46．下列实验现象与氧化还原反应有关的是A．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝B．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成C．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色D．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀7．在下列变化①N2和H2合成氨，②NO与O2化合，③NH4Cl受热分解中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②8．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 （ ）A ．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B ．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C ．铵盐的水溶性大是实验室中用NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D ．NH 3·H 2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气9．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 （ ）A ．加热浓氨水B ．加热NH 4Cl 固体C ．加热NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物D ．加热饱和NH 4Cl 溶液 10．如图所示，室温下A 、B 两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），（ ）A ．①②③B ．②③①C ．③①②D ．③②①11．右图是实验室制取氨气的装置图。
2014届高一化学必修二每日一练 第一章 第三节 化学键
高一化学每日一练第一章第三节化学键1班级姓名1．下列说法中正确的是() A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B．熔融状态下能导电的化合物内一定存在离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键2．离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。
下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是（双选）() A．KBr B．NaOH C．HBr D．NH4NO33．下列物质中，既有离子键又有共价键的是() A．CaCl2B．KOH C．H2O D. HF4. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是()A. CaCl2B. Ba(OH)2C. H2O2D. Na2O25．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是() A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．H2SO4溶于水得硫酸溶液D．NaOH受热熔化6．下列物质中，属于共价化合物的是( ) A．Na2S B．NH4NO3C．H2SO4D．CS27．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是() A．K B．Ca C．I D．Ne8．在下列各组化合物中，化学键类型相同的是() A．HCl和MgCl2B．H2O和CO2C．CO2和NaCl D．F2和NaF9．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是() A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX10．人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。
同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。
关于化学键的下列叙述中，正确的是（双选）() A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用11．关于化学键的下列叙述中，正确的是( ) A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键12．一定能形成离子键的是（）A．金属元素的单质与非金属元素的单质化合B．只限于ⅦA和ⅠA的元素之间C．活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合D．任意两种元素化合均可形成离子键13.下列说法中正确的是( )A.难失电子的原子，获得电子的能力一定强B.易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C.在离子化合物中不可能存在非极性键D.离子化合物在熔融状态下都能导电14．与Ne核外电子排布相同的离子和跟Ar核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A．MgBr2B．Na2S C．KCl D．KF15.下列物质N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF中，只含有共价键的物质是_________________，只含有离子键的物质是___________，既含有离子键，又含有共价键的物质是____________。
2014届高一化学必修一每日一练——常见物质的性质
高一化学每日一练——第二章物质的分类及性质班级姓名一、分类法及其应用常见的物质分类方法为和。
1、物质的分类1）根据物质的组成成分，可将物质分为和。
2）根据物质的组成元素，可将纯净物分为和。
①单质一般分为和。
②无机化合物根据组成和性质，又可分为、、、氧化物、氢化物等。
③一般根据氧化物与酸、碱反应的性质，可将其分为和。
2、化学反应的分类按反应物、生成物的种类及数目的多少分为四个基本反应类型化学按反应是否在溶液中发生分为反应按反应中是否有电子转移分为按反应的热效应分为二、分散系、胶体1、分散系及其分类概念：分散系是指把分散到中所得到的体系。
分散系组成：由和组成溶液：分散质离子直径分类：胶体：分散质离子直径介于之间。
浊液：分散质离子直径。
2、胶体的性质与制备：胶体与其它分散系的本质区别是：。
1）丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路，利用丁达尔效应可以区分。
2）胶体微粒透过滤纸，透过半透膜。
3）胶体的分散质离子电荷，比如Fe(OH)3胶体的胶粒带负电。
4）胶体粒子与其它分散质一样，都会在分散系中发生运动。
5）Fe(OH)3胶体的制备向滴加溶液，继续煮沸至溶液呈色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
三、常见物质的性质1、酸性氧化物（酸酐）——某含氧酸脱去一分子或者几分子水，剩下的部分是该酸的酸酐。
常见的酸性氧化物：部分氧化物，如SO2、SO3、CO2等。
写出下列含氧酸的酸酐:H2SO4H2SO3H2CO3H2SiO3HNO3HClO4酸性氧化物的通性①大多数酸酐可与水反应生成相应的酸（注意特例：除外，它不溶于水也不与水反应）SO2与水反应；SO3与水反应②酸酐与强碱反应生成盐和水（注意少量过量问题）少量CO2与强碱溶液反应离子方程式；过量CO2与强碱溶液反应离子方程式；③酸酐与碱性氧化物反应生成盐二氧化碳与氧化钠反应的化学方程式2、碱性氧化物——某碱脱去一分子或者几分子水，剩下的部分是碱性氧化物。
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1.歌曲《歌唱祖国》中唱道：“袅袅炊烟，小小村落，路上一道辙……”炊烟区别于其他分散系的本质特征是（）A.炊烟中分散质粒子直径在1-100nm之间B.炊烟中的小颗粒在空气中做布朗运动C.炊烟是一种胶体，比较稳定D.炊烟能产生丁达尔效应2、按照物质树状和交叉分类法，硫酸属于（）①酸②化合物③含氧酸④电解质⑤能导电的纯净物⑥二元酸⑦混合物A.①③④⑤⑥B.①②③④⑥C.①②③⑤⑥⑦D.②③⑤⑥⑦3.下列叙述正确的是（）A.根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质D.石墨能导电，因此石墨是电解质4.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句涉及氧化还原反应的是（）A.莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C.粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间D.零落成泥碾作尘，只有香如故5.下列属于氧化还原反应，但不属于四个基本反应类型的是（）A.4NH3+5O2=4NO+6H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑6.N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．将22.4L HCl配成1L溶液，c(H+)为1mol/L B．2L 2 mol/L的盐酸，c(H+)为2mol/L C．从100mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c(H+)为0.2 mol/L D．1mol/L的盐酸中所含Cl−数目为N A 7.下列物质中，属于电解质的是（）A．NaCl B．Al C．C2H5OH D．NaOH溶液8.在标准状况下，下列物质体积最大的是（）A．3g氢气 B．6.02×1023个氢分子C．44.8L氧气 D．0.5 mol氮气9.相同状况下，关于等体积的CO2与CO气体，下列说法不正确是（）A.二者原子个数之比为1:1B.二者质量之比为11:7C.二者密度之比为11:7D.二者物质的量之比为1:110.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作为反应物，按下列反应类型各写一个化学方程式。
（1）化合反应（2）分解反应（3）置换反应（4）复分解反应1.在100ml的溶液中溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2,此溶中Cl-的物质的量浓度为A.3mol·L-1B.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.2mol·L-12.将20ml0.5mol·L-1Al2(SO4)3溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中SO42-浓度为（）A.0.01mol·L-1B.0.02mol·L-1C.0.03mol·L-1D.0.06mol·L-13.50ml Al2(SO4)3溶液中含有2.7gAl3+，该溶液中SO42-浓度为____________4.配置240ml 0.2 mol·L-1的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量为__________5.用质量分数为36.5% 密度为1.2g·cm-3的浓盐酸配置500ml 0.3mol·L-1稀盐酸，需取浓盐酸的体积_______ ml1、完成下列物质在水溶液中的电离方程式KClO3 === _____________________ Na2CO3=== _____________________MgCl2 === _____________________ Cu(NO3)2=== _____________________2、完成下了化学反应方程式（1）大理石与稀盐酸_________________________________________（1）硫酸与氢氧化钠溶液_____________________________________（2）碳酸钠溶液与氯化钙溶液_________________________________3、在相同条件下，某气体A相对于氢气的相对密度是32，则22.4L标况下的该气体的质量为_________4、在标准状况下，某气体B的密度为1.25g·L-1,则14g该气体的物质的量为_____1、完成下列化学反应方程式（1）二氧化碳与澄清的石灰水___________________________________（2）铁与稀硫酸___________________________________（3）硫酸钠与氢氧化钡溶液___________________________________2、有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为_________3、0.5L 1mol/LFeCl3溶液和0.2L 2mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比是_______4、同温同压下，对于等质量的SO2和CO2，求下列各项的比值（1）摩尔质量之比________________（2）物质的量之比________________（3）体积之比____________________（4）所含原子数之比________________（已知硫酸溶液的密度大于水的密度，酒精溶液的密度小于水的密度。
）1.质量分数为30%和50%的硫酸溶液等质量混合后，所得硫酸溶液的质量分数（）A.等于40%B.大于40%C.小于40%D.无法计算2.质量分数为30%和50%的硫酸溶液等体积混合后，所得硫酸溶液的质量分数（）A.等于40%B.大于40%C.小于40%D.无法计算3.质量分数为30%和50%的酒精溶液等质量混合后，所得酒精溶液的质量分数（）A.等于40%B.大于40%C.小于40%D.无法计算4.质量分数为30%和50%的酒精溶液等体积混合后，所得酒精溶液的质量分数（）A.等于40%B.大于40%C.小于40%D.无法计算1、在标准状态下，15.68L CO2与CO的混合气体，质量为26g，求该混合气体中CO2的质量_____________2、将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水配成100ml溶液，然后与足量的铁屑反应。
计算：（1）所得盐酸的物质的量浓度。
（2）参加反应的铁的质量，（3）生成H2在标准状况下的体积。
（4）将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？每日一练（七）1、由二氧化碳与氧气组成的混合气体的平均摩尔质量为36g·mol-1,则该混合气体中碳原子与氧原子的个数之比___________2、由二氧化碳、甲烷、一氧化碳组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中的体积比为（）A.11:4:7B.3:4:1C.3:4:8D.4:11:73.01.0.5 每日一练（八）（相对原子质量：Na23 Mg24 Ca40 Cl35.5）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：物质的量浓度/(mol/L)Na+ Mg2+ Cl-1.该溶液中，NaCl的物质的量为__________，溶质MgCl2的质量为___________2.该溶液中Na+、Mg2+、Ca2+的物质的量浓度之比为_____________3.该混合溶液中CaCl2的物质的量为____________，将该溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为_____________每日一练（九）1、某A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素的原子核内质子数为______2、已知26Fe的原子核外有4个电子层，最外层上有2个电子，则26Fe原子结构示意图为_________3、某B元素M电子层上有6个电子，C元素原子与B元素原子具有相同电子层数，C 元素的原子最外层上只有1个电子。
则C元素的原子结构示意图为__________，B、C 两元素形成的化合物名称是_________，其化学式为__________。
4、已知a A n-和b B m+具有相同的电子层结构，则a、b、m、n之间的关系是_______________每日一练（十）1、已知自然的界中铱有两种质量数分别为191和193的核素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种核素的原子个数之比为（）A.39:61B.61:39C.1:1D.39:112、将文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下表所示：试回答以下问题：（1）34.969表示__________________，35.453表示____________________（2）35表示______________________，35.485表示____________________（3）24.23%表示___________________________________。
（4）35.453的计算表达式为__________________________________________。
每日一练（十一）1、向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列溶液中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（）①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②2、室温下，单质A、B、C分别为固体，黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。
已知E溶液是无色的。
请回答：（1）试写出下列物质的化学式：A ___________ ，B ___________，C ___________（2）反应①的化学方程式________________________________________________（3）反应③的化学方程式________________________________________________（4）反应④的化学方程式________________________________________________每日一练（十二）1、书写下列化学方程式（1）实验室制取氯气___________________________________________________ （2）工业上制取氯气___________________________________________________ （3）工业上制取漂白粉_________________________________________________ （4）工业上制盐酸___________________________________________________2、小王同学在一次实验中发现：把新制的氯水逐滴加入到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。