《离子反应的应用》
离子反应的应用
离子反应的应用一、中和滴定（一）指示剂1、酸碱指示剂：酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。
它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。
在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。
例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。
HIn在水中发生电离如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中发生下列电离：HIn═In-+H+如果在酸性溶液中，由于c（H+）增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c（HIn）增大，因此主要呈现红色（酸色）。
如果在碱性溶液中，由于c（OH-）增大，OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O：使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c（In-）增大，因此主要呈现蓝色（碱色）。
如果c（HIn）和c（In-）相等，则呈现紫色。
指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。
各种指示剂的变色范围是由实验测得的。
2、指示剂变色范围指示剂变色范围（pH) 颜色变化石蕊(一般不用) 5.0~8.0 红—紫---蓝甲基橙(一般用于酸式滴定) 3.1~4.4 红—橙—黄酚酞 8.2~10.0 无—浅红—深红3、指示剂的选择：强酸强碱互滴时即可用酚酞又可用甲基橙做指示剂；强酸弱碱互滴时用甲基橙做指示剂；强碱弱酸互滴时用酚酞做指示剂；注意：⑴指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。
石蕊的变色范围（pH5.0～8.0）太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。
中和滴定不能用石蕊作指示剂。
⑵溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。
因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。
强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。
离子反应的应用——离子共存 人教版(2019)必修 第一册
OH－
Fe3＋ Cu2＋ Al3＋ Mg2＋
NH4+
Fe2＋ Zn2＋
例1.判断下列各组离子能否大量共存 ① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Mg2+ Na+ OH- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ ⑤ SO42- K+
OHH+
SO42HCO3-
不能 不能 不能 不能 不能
（4）Ca（NO3）2溶液（CaCl2） AgNO3 ；
溶液
5、某无色、澄清溶液，可能含有SO42－、Na＋、CO32－、H＋、 Cu2+、等离子中的若干种，通过实验确定这些离子存在。①用紫 色石蕊试纸测，试纸显红色。②取2 mL溶液，用氯化钡溶液和稀 硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
回答下列问题：
（2）酸性溶液存在 H+ ，酸性溶液也以可描述为：
①常温下，pH<7的溶液 ②使石蕊试液变红的溶液
。
A 例3．在强酸性透明溶液中，下列各组能大量共存的是( )
A．Fe3＋、 K＋、 Cl－、 NO3－
B．Ag＋、 Na＋、 NO3－、Cl－ C．Zn2＋、 Al3＋、 SO42－、OH－
提醒：透明不一定为无色
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第4课时 离子反应的应用
核心素养发展目标
PART
01
能利用离子反应解决离子共存问题
PART
02
能利用离子共存问题解决实际情境问题
PART
03
体现了“证据推理与模型认知，科学探究与社会
责任”的核心素养。
离子反应的应用
离子反应的应用离子反应是化学反应中常见的一种类型，涉及到带电的粒子，即离子。
离子反应在日常生活中以及工业生产中有许多应用。
以下是离子反应的一些主要应用领域。
1. 医药领域离子反应在医药领域有广泛的应用。
例如，许多药物是通过离子反应制备的。
一些药物合成过程中，利用离子反应来生成目标化合物。
此外，离子反应还用于药物的分析和检测。
通过离子反应技术，可以测定药物中各种离子的含量，从而确保药物的质量和安全性。
2. 环境保护离子反应在环境保护中起着重要作用。
例如，通过离子交换反应，可以去除水中的重金属离子和有害物质等。
离子交换树脂常被用于水处理和废水处理过程中，去除其中的杂质和污染物。
此外，离子反应还可以用于气体净化，通过吸附和催化反应去除废气中的有害物质。
3. 电池和电化学离子反应在电池和电化学领域有着重要的应用。
各种类型的电池，如锂离子电池、铅酸电池和燃料电池，都是基于离子反应原理工作的。
在电池中，离子的迁移和化学反应导致了电子流动，从而产生了电能。
此外，离子反应还被广泛应用于电解过程、电镀和电解合成等电化学过程中。
4. 催化剂和化学反应离子反应在催化剂和化学反应中有着重要作用。
许多化学反应需要催化剂来提高反应速率和选择性。
其中一些催化剂是由离子反应合成的。
离子反应还可以用于有机合成和无机合成中的底物活化、配位置换和加成反应等。
总结：离子反应在医药领域、环境保护、电池和电化学以及催化剂和化学反应等方面都有广泛的应用。
离子反应不仅是化学研究的重要领域，也是许多工业生产和日常生活中不可或缺的一部分。
通过进一步的研究和应用，离子反应将继续为我们创造更多的机会和发展空间。
离子反应的应用
盐溶解性口诀表： 溶解性口诀表：
钾钠铵盐硝酸盐，全部溶在水里边； 钾钠铵盐硝酸盐，全部溶在水里边； K+、Na+、NH4+、NO3氯化盐除银亚汞，微溶还有氯化铅； 氯化盐除银亚汞，微溶还有氯化铅； AgCl 、HgCl难溶，PbCl2微溶 难溶， 难溶 硫酸盐除铅和钡，钙银亚汞溶得微； 硫酸盐除铅和钡，钙银亚汞溶得微； BaSO4难溶，CaSO4、Ag2SO4微溶 难溶， 亚硫碳硅磷酸硫，易溶只有钾钠铵。 亚硫碳硅磷酸硫，易溶只有钾钠铵。 SO32- 、 CO32- 、SiO32-、PO43-、 S2-
易溶且易电离的物质改写为 ①易溶且易电离的物质改写为 离子形式 ； ①“写 ①“写”，首先以客观事实为依据写出正确的化学方程式 强酸 HCl、H2SO4、HNO3 、 ②“改 按各物质在溶液中实际存在的微粒形式 实际存在的微粒形式改写 ②“改”，按各物质在溶液中实际存在的微粒形式改写 ； 易电离 强碱 KOH 、 NaOH 、Ca(OH) Ba(OH) 2、 2 、 ③“删 删去； ③“删”，将反应前后没变化的离子按数 删去； 绝大数盐 ④“查 ④“查”，检查方程式是否遵循质量守恒； 电荷守恒。 难溶或难电离的物质写为 ②难溶或难电离的物质写为 分子式 与 弱酸 CH3COOH 难电离 弱碱 NH ·H O 3 2 水 ③气体、单质、氧化物写 分子式 ； 气体、单质、
离子反应的重要应用
一、判断离子在水溶液中能否大量共存。 判断离子在水溶液中能否大量共存。 大量共存
复分解型离子反应发生的条件 复分解型离子反应发生的条件 生成难溶物、易挥发物（气体）、难电离物 生成难溶物、易挥发物（气体）、难电离物 难溶物 ）、
生成难溶物 酸：H+与SiO32— 碱：OH—与Mg2+,Al3+,Fe2+,Fe3+,Cu2+, Ag+ 等 根据口诀表） 盐：（根据口诀表） 碱性气体： 浓溶液或加热条件) 碱性气体：OH—与NH4+ (浓溶液或加热条件 浓溶液或加热条件 酸性气体： 酸性气体：H+与CO32—,HCO3—,SO32—,HSO3—等 弱酸： 弱酸：H+与CH3COO—,PO43—,SO32—,HSO3—等 弱碱： 生成难电离物 弱碱：OH—与NH4+ 水：OH—与H+， HCO3—,HSO3—,HS—, H2PO4—, HPO42—等
高三化学专题复习【离子反应的应用】
高三化学专题复习【离子反应的应用】1．物质检验与含量测定(1)离子检验(写出离子方程式)⎩⎪⎨⎪⎧利用Fe 3＋与SCN －反应检验Fe 3＋： Fe 3＋＋3SCN －Fe (SCN )3利用I －与Ag ＋反应检验I －：Ag ＋＋I －===AgI(2)测定溶液中某些离子的浓度①沉淀法：如溶液中SO 2－4的浓度，用Ba 2＋将其转化为BaSO 4沉淀，再称量沉淀的质量求得。
②酸碱中和滴定法：强酸溶液中H ＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。
③氧化还原滴定法：如溶液中MnO －4的浓度可以用已知准确浓度的Fe 2＋溶液滴定的方法来获得。
2．物质制备与纯化(1)物质的制备：离子反应可以用于制备物质。
(2)物质的纯化①制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO 2－4、Mg 2＋、Ca 2＋，需要引入的试剂离子 分别为Ba 2＋、OH －、CO 2－3。
②除去污水中的重金属离子：将其转化为沉淀而除去。
3．生活中常见的离子反应 (1)胃酸过多的治疗①服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]，离子反应为 。
②服用小苏打片，离子方程式为 。
(2)硬水及其软化①硬水的含义：自然界里含 较多的水。
②硬水的形成：水中的二氧化碳与岩石中的CaCO 3和MgCO 3发生反应生成可溶性碳酸氢盐而使Ca 2＋、Mg 2＋进入水中形成，离子方程式为 ，。
③硬水的软化方法a ．加热法：加热可使HCO －3分解，生成的CO 2－3与Ca 2＋、Mg 2＋结合成沉淀，发生反应如下： ， 。
b ．加沉淀剂法：在硬水中加入Na 2CO 3等沉淀剂也可以降低水中Ca 2＋、Mg 2＋的浓度，发生反应如下： ， 。
1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。
) (1)能使石灰水变浑浊的无色无味气体一定是CO 2。
( ) (2)中和滴定时为了节省时间，不需要重复2～3次实验。
( ) (3)可以用铁粉除去FeCl 3中的FeCl 2。
离子反应的应用
离子反应的应用一、常见离子的检验H+：①石蕊：紫色红色②甲基橙：橙色红色③Na2CO3有气泡产生K+：焰色反应浅紫色火焰（透过蓝色钴玻璃）Na+：焰色反应黄色火焰NH4+：加OH―加热，产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变兰；或改气体遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟Ag+：加Cl―和稀HNO3，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀Ba2+：加入H2SO4（或含SO42―的盐溶液），生成白色沉淀Fe2+：①加NaOH溶液，生成白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色。
②加KSCN和氯水，加KSCN溶液无明显变化，再加氯水时溶液变红色。
Cu2+：①加NaOH，生成蓝色沉淀。
Al3+：加NaOH，先生成白色沉淀，NaOH过量时，白色沉淀又溶解。
Fe3+：①加NaOH ，生成红褐色沉淀②加KSCN，溶液变血红色③加苯酚，溶液显紫色。
OH―：①石蕊试液，溶液变兰②酚酞试液，溶液变红③与阳离子产生气体或沉淀S2―：①Pb(NO3)2或CuSO4溶液，生成黑色沉淀②稀HCl 或稀H2SO4，产生有臭鸡蛋气味的气体。
SO42―：先加盐酸，没有任何现象，再加BaCl2溶液产生不溶于稀盐酸的白色沉淀。
SO32―：①先加BaCl2(或CaCl2)溶液，若产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀溶解且产生使品红溶液退色的气体，即是SO32―。
②先加BaCl2(或CaCl2)溶液，若产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀溶解且产生有刺激性气味的气体，即是SO32―。
HSO3―：①先加BaCl2(或CaCl2)溶液，若无白色沉淀生成，再加稀盐酸，产生使品红溶液退色的气体，即是HSO3―。
②先加BaCl2(或CaCl2)溶液，若无白色沉淀生成，再加稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，即是HSO3―。
PO43―：加AgNO3溶液生成黄色沉淀，再加稀硝酸，该沉淀可溶于稀硝酸。
CO32―：先加BaCl2(或CaCl2)溶液，若产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀溶解且产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，即是CO32―。
3.4.2 离子反应的应用
红色
Fe3+ KSCN溶液
红色
—
焰色反应
火焰分别呈黄 K+要透过蓝色钴玻璃
Na+、K+ Pt丝和稀盐酸
法
色、紫色
片观察焰色
2、测定溶液中离子的浓度 （1）沉淀法：如溶液中SO42 ̶ 的浓度，用Ba2+将其转化为 BaSO4沉淀，再称量沉淀的质量求得。 （2）酸碱中和滴定法：强酸溶液中H+的浓度可以用已知准 确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。 （3）氧化还原滴定法：如溶液中MnO4 ̶ 的浓度可以用已知 准确浓度的Fe2+溶液滴定获得。
滴定前仰视或滴定后俯视（偏小）。 2、用标准液润洗滴定管（偏大）；
未用待测溶液润洗滴定管（偏小）。 3、用待测液润洗锥形瓶（偏大）。 4、滴定前标准液滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（偏 大）。 5、不小心将标准液滴在锥形瓶的外面（偏大）。
【例2】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答 下列问题： （1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上 （2）滴定时，用0.2000 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选 用________(填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基红
（3）滴定过程中，眼睛应注视__________________；在铁架台
上垫一张白纸，其目的是_______________。
（2）滴定 左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内
溶液颜色及滴定流速。 （3）终点判断
等到滴入最后一滴标准盐酸，溶液变至无色且半分钟内不 变色，视为滴定终点。 （4）记录刻度读数。
高中化学_离子反应的应用教学设计学情分析教材分析课后反思
《离子反应的应用》教学设计一、教学与评价目标：1.教学目标：（1）能通过离子反应的学习，从离子浓度减低的角度再认识溶液体系中的相互作用，能够将离子反应与平衡、平衡移动关联起来。
（2）能从物质检验与提纯、物质制备与产品含量测定等化学任务角度举例说明离子反应的应用，能理解生活中常见的离子反应。
（3）能根据离子反应发生条件选择除杂试剂，形成认识物质“由宏观到微观”再“由微观到宏观”的视角，形成“宏观辨识与微观探析”的物质认识方式。
（4）通过小组合作设计粗盐中杂质离子去除的方案，明确解决物质分离任务的核心思路是从杂质与主物质性质的差异入手找到相应的分离方法；构建“去除水溶液中杂质离子”的分析思维模型；根据杂质离子的特征反应选择除杂试剂、考虑除杂试剂添加顺序和用量。
（5）能够运用流程图设计实验方案、表达实验过程，形成系统整体规划的实验设计方法。
通过完成测定物质纯度的实验任务，发展科学探究能力和培养创新意识；通过对计算结果的检验与反思，培养严谨求实的科学态度以及良好的分工合作、分享成果的学习习惯。
在实验活动中体会化学与生产、生活的紧密关系。
2.评价目标：（1）通过实验方案设计，诊断学生从离子角度认识物质、预测反应的能力，同时诊断学生对分离操作方法和功能的理解。
（2）通过应用不同测量方法计算纯度，诊断学生分析实验误差，优化实验方案的能力。
二、教学重难点：教学重点：离子的检验、物质提纯、物质制备及定量测定纯度。
教学难点：定量测定纯碱样品的纯度实验。
三、教学过程：c．加入BaCl2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤；f.加入NaOH溶液；g.蒸发结晶【问题】若只用Na2CO3溶液，能否除去Ca2+、Mg2+杂质？展示2020济南三模题：【问题】加热煮沸的目的？独立分析加入沉淀剂后形成的沉淀是？最终想以什么物质的形式除去？从而分析回答煮沸的目的。
并通过追加问题的解决过程，培养学生的变化观念和思想。
同时，考察了学生对水垢形成原理的理解程度及硬水的软化处理。
《氧化还原反应和离子反应》离子反应的应用
《氧化还原反应和离子反应》离子反应的应用氧化还原反应和离子反应——离子反应的应用在化学的世界里，氧化还原反应和离子反应是两个极其重要的概念，而离子反应的应用更是广泛且多样。
理解离子反应的应用，对于解决许多化学问题、解释化学现象以及在实际生产生活中的应用都具有重要意义。
离子反应在化学分析中有着广泛的应用。
比如，通过沉淀反应可以检测溶液中的离子。
当我们向含有特定离子的溶液中加入另一种试剂，如果能够产生沉淀，就可以根据沉淀的性质和颜色来判断溶液中存在的离子种类。
例如，向含有氯离子的溶液中加入硝酸银溶液，会产生白色的氯化银沉淀，这一反应常用于氯离子的检测。
离子反应在物质分离和提纯方面也发挥着关键作用。
以粗盐的提纯为例，粗盐中通常含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质。
我们可以利用离子反应将这些杂质离子转化为沉淀，从而实现分离和提纯。
例如，加入碳酸钠溶液可以使钙离子转化为碳酸钙沉淀，加入氢氧化钠溶液可以使镁离子转化为氢氧化镁沉淀，加入氯化钡溶液可以使硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀。
经过过滤操作，去除这些沉淀，就能得到相对纯净的氯化钠溶液。
在医学领域，离子反应同样具有重要地位。
人体内的许多生理过程都涉及离子反应。
例如，血液中的酸碱平衡就是通过一系列的离子反应来维持的。
当人体摄入过多的酸性物质时，血液中的碳酸氢根离子会与氢离子发生反应，生成碳酸，碳酸分解产生二氧化碳和水，二氧化碳通过呼吸排出体外，从而维持血液的 pH 值在正常范围内。
离子反应在环境保护方面也有着不可忽视的作用。
例如，在处理污水时，利用离子反应可以去除其中的重金属离子。
通过加入合适的沉淀剂，使重金属离子形成沉淀，从而达到净化污水的目的。
在工业生产中，离子反应的应用更是数不胜数。
电镀就是一个典型的例子。
在电镀过程中，通过电解池中的离子反应，将金属离子在阴极还原沉积，从而在物体表面形成一层均匀、致密的金属镀层，起到保护和装饰的作用。
此外，离子反应在电池的工作原理中也起着核心作用。
【教学设计】离子反应的应用_化学_高中
授课
内容
第三章 第四节 第2课时 离子反应的应用
授课课时
1课时
授课
教师
教材
分析
化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨,以科学探究活动为手段,以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念,而离子反应是中学化学的重要理论，本节在全书占有重要地位,是整个高中化学教学的重点之一。
课程标准要求了解常见离子的检验方法,理解利用酸碱中和滴定法滴定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法
教学
重难点
酸碱中和滴定的原理和方法
教学
方法
讲授法、讨论法、探究法、多媒体展示法
教学
工具
电子白板
教学过程
教
学
步
骤
教师活动
学生活动
设计
意图
课
前
播放课件，展示学生实验
学生欣赏视频
吸引学生的注意力，培养学生学习本节的兴趣
新
课
导
入
展示学生设计的实验方案
总结归纳
培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力
测定溶液中离子的浓度
(1)沉淀法(重量法)：
(2)中和滴定法
(3)氧化还原滴定法
学生参与总结
让学生对本部分知识进行系统的总结，提高概括知识的能力。
课
堂
巩
固
练习1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）
A、等于30mlB、等于20ml
C、大于30 mlD、小于30ml
承上启下
探
究
篇
中和滴定的仪器—滴定管的构造和使用方法
学生观察、操作
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课时作业
答案
解析 SO24－和 CO23－能与 Ba2＋反应产生沉淀，A 项错误；CO23－会与 H＋、 Mg2＋反应，B 项错误；Cu2＋会与 OH－反应产生 Cu(OH)2 沉淀，C 项错误。
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解析
4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( ) A．无色溶液中：Na＋、Cl－、SO24－、Fe3＋ B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、CO23－、Cl－ C．含 SO24－的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ D．酸性溶液中：Na＋、SO24－、Cl－、NH＋4
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提示
[点拨提升]
1．CO23－与 Ag＋也能生成白色沉淀，干扰 Cl－的检验，加稀硝酸可排除 CO23－的干扰。
2．与 BaCl2 溶液产生白色沉淀而干扰 SO24－检验的离子有 Ag＋、CO23－、 SO23－等，所以先加稀盐酸排除干扰离子，若有 Ag＋，则生成沉淀，若含 CO23－、 SO23－，则生成气体。
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解析
二、离子共存问题 [交流研讨]
某同学实验测得一溶液中含有大量的 Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－，你认为 他测得的结果准确吗？为什么？
提示：不准确。因为 Mg2＋与 OH－反应生成 Mg(OH)2 白色沉淀，即 Mg2 ＋与 OH－在溶液中不能大量存在，因此，该同学测得的结果不准确。
(1)“无色透明溶液” ①“无色”是指溶液中不含有呈蓝色的 Cu2＋、呈绿色的 Fe2＋、呈黄色的 Fe3＋、呈紫色的 MnO－ 4 等有色粒子。 ②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。
(2)“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下 pH<7 的溶液”，一 定含有大量的 H＋。
D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消 失，则原溶液中一定有 Ba2＋
答案 C
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答案
解析 A 项，含有 HCO－ 3 、SO23－、HSO－ 3 时也会产生相同的现象，错误； B 项，白色沉淀也可以是硫酸钡，则原溶液中可能有 SO24－，错误；C 项，向 某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀 产生，则原溶液中一定有 SO24－，正确；D 项，若含有 Ca2＋，也会产生相同 的现象，错误。
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2．Cl－、SO24－的检验
Hale Waihona Puke 自主学习课堂探究课时作业
23
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一、Cl－、SO24－的检验 [交流研讨]
向某无色溶液中加入 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶 液中溶有的可能是什么离子？
提示：溶液中可能溶有 Ag＋，也可能溶有 SO24－，但二者不能大量共存。 因为加入的 BaCl2 溶液中含有 Ba2＋和 Cl－，因此当溶液中溶有 Ag＋时，会生 成不溶于稀 HNO3 的 AgCl 白色沉淀；当溶液中溶有 SO24－时，会生成不溶于 稀 HNO3 的 BaSO4 白色沉淀。
第3课时 离子反应的应用
[学习目标] 1.基于复分解反应发生的条件判断溶液中的离子共存问题。 2.知道溶液中 Cl－、SO24－的检验方法。
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课时作业
23
自主学习
1.离子共存的判断
离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间____□0_1__不_____发生任何
化学反应；若离子间____□0_2__能_____发生化学反应，则不能大量共存。
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课时作业
(2)生成气体的离子不能大量共存：如 H＋与 CO23－、HCO－ 3 、SO23－、HSO－ 3 、 S2－、HS－等。
(3)生成难电离物质的离子不能大量共存：如 H＋与 OH－、CH3COO－， OH－与 NH＋4 等。
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课时作业
知识拓展
离子共存中的隐含条件
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提示
[点拨提升]
应用离子反应判断离子共存问题是中学化学的一个重要考点，具体情况 有多种，如：
(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。 ①生成难溶性盐：Ca2＋与 CO23－，Ba2＋与 SO24－、CO23－，Ag＋与 Cl－、Br －、I－、CO23－均可生成沉淀，故不能大量共存。 ②生成难溶性碱：如 OH－与 Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋等。 ③生成微溶物质：如 Ag＋与 SO24－，Ca2＋与 SO24－、OH－，Mg2＋与 CO23－等。
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课时作业
解析
2．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶 液变浑浊，则原溶液中一定有 CO23－
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不 消失，则原溶液中一定有 Ag＋
C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入 BaCl2 溶液， 有白色沉淀产生，则原溶液中一定有 SO24－
(3)“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下 pH>7 的溶液”，一 定含有大量的 OH－。
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课时作业
[练习与活动] 3．下列各组离子一定能大量共存的是( ) A．Ba2＋、Cl－、K＋、SO24－、CO23－ B．H＋、Mg2＋、Na＋、CO23－、SO24－ C．OH－、Cu2＋、NO－3 、SO24－、Na＋ D．Na＋、H＋、K＋、SO24－、NO－3
自主学习
课堂探究
课时作业
知识拓展 1．常见离子的检验
自主学习
课堂探究
课时作业
2.判断 K＋、Na＋存在的方法用焰色反应，焰色反应呈黄色的含钠元素， 焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色的含钾元素。
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课时作业
[练习与活动] 1．离子检验的常用方法有三种，如表所示：
下列离子检验的方法不合理的是( )
A．CO23－——气体法 B．SO24－——沉淀法
C．H＋——显色法
D．Cl－——气体法
答案 D
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课时作业
答案
解析 CO23－与 H＋反应，检验生成的 CO2，A 项正确；SO24－与 Ba2＋反应， 检验生成的沉淀，B 项正确；H＋的检验可用酸碱指示剂，C 项正确；Cl－与 Ag＋反应，检验生成的沉淀，D 项错误。