江苏省如皋市2020-2021学年高一化学上学期教学质量调研试题一[含答案]
江苏省南通市如皋第一中学2020-2021学年高一化学模拟试题含解析
江苏省南通市如皋第一中学2020-2021学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。
对于化学平衡的下列说法中正确的是（）①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变；②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；③影响化学平衡的外界条件发生改变，平衡状态就会被破坏。
A．只有① B．只有①② C．只有①③ D．①②③参考答案：C略2. 试预测下列哪些物质不具备漂白性A．Na2O B．Na2O2 C．HClO D．NaClO参考答案：A3. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）。
A．硫元素的质量比为5:4 B．分子数之比为5:4C．原子总数之比为3:4 D．质量之比为1:1参考答案：C略4. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水参考答案：D略5. 胶体区别于其他分散系的本质特征是()A. 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能B. 胶体能产生丁达尔现象C. 胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C试题分析：本题考查了胶体的本质特征，分散质粒子的直径在1nm～100nm之间为胶体，分散质粒子的直径大于100nm为浊液，分散质粒子的直径小于1nm为溶液，其他的性质如胶体透过滤纸，浊液不能，胶体可以发生丁达尔效应，浊液、溶液不能等，均是由其分散质粒子直径大小来决定，故选C。
6. 如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）A．检查容量瓶是否漏水的方法B．给溶液加热C．滴加液体D．过滤参考答案：A【考点】计量仪器及使用方法；夹持仪器；其他仪器及其使用方法．【分析】根据分液漏斗的使用、试管的加热、胶头滴管以及过滤操作的使用方法和操作要领分析．【解答】解：A．容量瓶使用前需检验是否漏水，检查时一手托住瓶底，另一只手摁住瓶塞，倒转检查，故A正确；B．用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的，且用拇指顶住试管夹短柄，故B错误；C．用胶头滴管滴加液体时不能将胶头滴管插入到试管内部，故C错误；D．过滤时漏斗应紧贴烧杯内壁，故D错误．故选A．7. 某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（）参考答案：C试题分析：因Ag与盐酸不反应，则不能设计为原电池，B、D没有外加电源，故BD错误；为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能顺利进行，可设计为电解池，选择Ag为阳极，盐酸为电解质溶液即可，A中Ag为阴极，故A错误，显然只有C正确；故选C。
江苏省南通市如皋市2020┄2021学年高一上学期第三次调研考试化学试题Word版 含答案扫描版
参考答案单项选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．A 2．C 3．B 4．D 5．A 6．D 7．B 8．C 9．C 10．D11．A 12．C 13．C 14．B 15．B不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16．AB 17．C 18．CD 19．D 20．AD非选择题：本大题包括5小题，共50分。
21．⑴NH3·H2O＋CO2＝NH4HCO3⑵NaCl＋NH4HCO3＝NaHCO3↓＋NH4Cl⑶ 2NaHCO3错误! Na2CO3＋CO2↑＋H2O⑷ 2NH4Cl＋Ca（OH）2错误! CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑸Al3+＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH错误!（每空2分，共10分）22．⑴MnO2＋4HCl（浓）错误! MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑵2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3⑶ Cu＋2H2SO4（浓）错误! CuSO4＋SO2↑＋2H2O⑷ SO2＋2Cu2+＋2Cl—＋2H2O＝2CuCl↓＋SO错误!＋4H+⑸Cl2＋SO2＋2H2O＝4H+＋SO错误!＋2Cl—（每空2分，共10分）23．⑴Al2O3⑵2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO错误!＋3H2↑⑶2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl—－⑷4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe （OH）3（第⑷题4分，其余每空2分，共10分）24．⑴坩埚⑵①将固体混合物溶于足量的稀H2SO4（或稀盐酸），过滤②3Ag＋4H+＋NO错误!＝3Ag+＋NO↑＋2H2O⑶打开旋塞，将下层液体放入烧杯中，关闭旋塞，将上层液体倒入另一烧杯中⑷取少量“操作Ⅱ”所得水层，加入KSCN溶液，若变红，则含有Fe3＋，若不变红，则不含有Fe3＋（每空2分，共10分）25．⑴ Fe＋2Fe3+＝3Fe2+⑵ NH3•H2O受热易分解，挥发出NH3⑶①静置，在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则SO错误!沉淀完全，反之，SO错误!未沉淀完全②偏大③0.01 mol（每空2分，共10分）。
江苏省如皋市第一中学2020┄2021届高三第一次学情检测化学试题
如皋市第一中学2021年高三学情调研测试化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65Br-80 I-127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题．．．．意。
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子： B．N 2的电子式：C．S2—的结构示意图： D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色C．铁片或铝片置于冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中均无明显现象D．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3—、SO42—、Na＋B．水电离出的c（H＋）＝10—12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl—、HCO3—C．c（H＋）/c（OH—）＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3—、Cl—D．c（Fe3＋）＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO—、SO42—、SCN—5．下列因果关系叙述正确的是A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgD．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价6．下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH 7．二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图）。
江苏省如皋市2020┄2021届高三上学期期初调研考试化学选修试卷Word版 含答案
江苏省如皋市2021年高三上学期期初调研考试化学（选修）试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．实行垃圾分类，关系广大人民群众生活环境，关系节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。
有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。
下列不属于有害垃圾的是A．过期药物B．废旧电池C．废杀虫剂D．金属易拉罐2．反应NH4Cl+NaNO2＝NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：错误!Cl B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．液氨汽化时吸热，可用作制冷剂B．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．NaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y与W属于同一主族且W原子的核外电子数是Y原子的2倍，Z是短周期原子半径最大的元素。
下列说法正确的是A．原子半径：r（W）>r（Y）>r（X）B．Z与Y形成的化合物是离子化合物C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L-1 NaOH溶液：Na+、K+、CO错误!、AlO错误!B．0.1 mol·L-1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO错误!、MnO错误!C．0.1 mol·L-1 K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl—、OH—D．0.1 mol·L-1 H2SO4溶液：K+、NH错误!、NO错误!、HSO错误!6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO错误!＋OH—＋Ca2+＝CaCO3↓＋H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH—＝AlO错误!＋H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO错误!＋2H+＝Cu2+＋NO2↑＋H2OD．Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H+＝H2SiO3↓＋2Na+7．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A．NaCl（aq）错误!Cl2（g）错误!FeCl2（s）B．MgCl2（aq）错误!Mg（OH）2（s）错误!MgO（s）C．S（s）错误!SO3（g）错误!H2SO4（aq）D．N2（g）错误!NH3（g）错误!Na2CO3（s）8．下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理不．能达到实验目的的是氨气湿润的蓝色石蕊试纸氨气气球水导管甲乙丙丁A．用甲装置制取少量氨气B．用乙装置收集氨气C．用丙装置验证氨气溶于水呈碱性D．用丁装置验证氨气极易溶于水9．我国科学家研发了一种Na—CO2二次电池。
江苏省如皋市2020┄2021学年高一上学期第三次调研考试化学试题 Word版含解析
江苏省如皋市2020┄2021学年高一上学期第三次调研考试化学试题1.国产自主研发芯片麒麟970是全球首款内置神经网络单元的处理器，该处理器芯片中使用的材料是Ａ．硅Ｂ．钛合金Ｃ．二氧化硅Ｄ．铅合金【答案】A【解析】Si常用作半导体，应用于芯片、太阳能电池中，故选A。
2.下列物质属于纯净物的是Ａ．氨水Ｂ．铝热剂Ｃ．液氯Ｄ．石油【答案】C【解析】A、氨水为氨气溶于水所得到的混合物，故A错误；B、铝热剂是铝与难熔金属氧化物的混合物，故B错误；C、液氯是液态的Cl2，为纯净物，故C正确；D、石油是烃的混合物，故D错误。
故选A。
3.下列过程只涉及物理变化的是Ａ．硫酸除锈Ｂ．盐酸挥发Ｃ．铁的钝化Ｄ．氯气消毒【答案】B【解析】A、硫酸除锈是利用硫酸的酸性，与铁锈发生反应，生成可溶的硫酸盐，为化学变化，故A 正确；B、盐酸挥发只是HCl状态的改变，无新物质生成，属物理变化，故B正确；C、铁的钝化，是指常温下，铁在浓硫酸或浓硝酸中迅速在表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止了铁与酸的接触，属于化学变化，故C错误；D、氯气消毒是利用氯气的强氧化性，使蛋白质结构改变而变性，有新物质的生成，属于化学变化，故D错误。
故选B。
4.能使品红溶液褪色的气体是Ａ． NH3Ｂ． HCl Ｃ． CH4Ｄ． Cl2【答案】D【解析】具有漂白性的物质能将品红漂白而褪色，比如SO2、Cl2和水反应产生的HClO，而NH3、HCl、CH4均没有漂白性，不能使品红褪色，故选D。
5.下列化学用语表示正确的是Ａ． NaH中H的化合价：-1Ｂ．小苏打的化学式：NaCO3Ｃ．氯离子的结构示意图Ｄ． NaClO的电离方程式:NaClO=Na＋＋Cl—＋O2—【答案】A【解析】A、金属元素在化合物中均显+1价，NaH中Na为-1价，根据电中性原理，H的化合价为-1价，故A正确；B、小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，NaCO3这种表达方式错误，Na为+1价，碳酸根为带2个负电荷的离子，Na2CO3为苏打，故B错误；C、氯离子为氯原子得到1个电子，核电荷数为17，核外电子数为18，图中核电荷数表示错误，故C错误；D、NaClO由Na＋和ClO—组成，电离方程式为NaClO=Na＋＋ClO—，故D错误。
江苏省南通市如皋市2020┄2021学年高一上学期第三次调研考试化学试题Word版 含解析
江苏省如皋市2020┄2021学年高一上学期第三次调研考试化学试题1. 国产自主研发芯片麒麟970是全球首款内置神经网络单元的处理器，该处理器芯片中使用的材料是（）Ａ．硅Ｂ．钛合金Ｃ．二氧化硅Ｄ．铅合金2. 下列物质属于纯净物的是（）Ａ．氨水Ｂ．铝热剂Ｃ．液氯Ｄ．石油3. 下列过程只涉及物理变化的是（）Ａ．硫酸除锈Ｂ．盐酸挥发Ｃ．铁的钝化Ｄ．氯气消毒4. 能使品红溶液褪色的气体是（）Ａ． NH3Ｂ． HCl Ｃ． CH4Ｄ． Cl25. 下列化学用语表示正确的是（）Ａ． NaH中H的化合价：-1Ｂ．小苏打的化学式：NaCO3Ｃ．氯离子的结构示意图Ｄ． NaClO的电离方程式:NaClO=Na＋＋Cl—＋O2—6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）Ａ．氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃Ｂ．钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯Ｃ．氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂Ｄ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂7. 下列实验操作正确的是（）Ａ．分离乙醇和水Ｂ．除去氯气中的氯化氢Ｃ．制取氨气Ｄ．转移溶液8. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）Ａ． H＋、Na＋、SO32—、Cl—Ｂ． Na＋、Ba2＋、OH—、HCO3—Ｃ． Ca2＋、Fe2＋、NO3—、Cl—Ｄ． K＋、Mg2＋、OH—、SO42—9. 下列变化中不涉及氧化还原反应的是（）Ａ．由氯气制漂白粉Ｂ．由铝土矿冶炼铝Ｃ．由水玻璃制硅胶Ｄ．由黄铁矿（FeS2）制 S0210. 下列说法正确的是（）Ａ．标准状况下，22.4LCCl4中含有的碳原子数为6.02×1023Ｂ．常温常压下，32gO3中含有的分子数为2×6.02×1023Ｃ．1mol·L—1Al2（SO4）3中含有的铝离子数为2×6.02×10 23Ｄ． 2molCl2与足量NaOH完全反应，转移电子数为2×6.02×102311. 下列气体中不能用排空气法收集的是（）Ａ． NO Ｂ． SO2Ｃ． NH3Ｄ． H212. 下列各组物质能用括号内的试剂或仪器鉴别的是（）Ａ． NaHCO3和Na2CO3两种溶液[Ca（OH）2溶液]Ｂ． NaCl和Na2SO4两种溶液（激光笔）Ｃ． MgCl2溶液AlCl3两种溶液（NaOH溶液）Ｄ． Fe2（SO4）3）和FeCl3两种溶液（KSCN溶液）13. 下列有关CO2和SO2的说法中，正确的是（）Ａ．大量排放都能形成酸雨Ｂ．都具有刺激性气味Ｃ．都能使澄清石灰水变浑浊Ｄ．都能使品红溶液褪色14. 下列关于浓硫酸的说法中，正确的是（）Ａ．浓硫酸可用于干燥氨气Ｂ．浓硫酸可使纸张脱水炭化Ｃ．浓硫酸必须保存在棕色瓶中Ｄ．可用锌和浓硫酸反应制取氢气15. 酸性条件下， NaClO3和Na2SO3反应可生成ClO2和Na2SO4。
江苏省如皋市2020┄2021年第一学期高一化学期末调研试卷
如皋市2010～2021年度第一学期高一期末调研试题化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。
考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 Cu—64 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）单项选择题（本题有10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．二氧化硫是一种大气污染物。
下列现象的产生主要与二氧化硫的排放有关的是A．温室效应 B．酸雨 C．赤潮 D．白色污染2．下列实验操作中，不能．．用于物质分离的是3．23592U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。
23592U原子的A．质子数为143 B．核电荷数为143C．中子数为92 D．质量数为2354．下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是A．Na→Na+ B．Cl2→ HCl C．SO32-→SO2 D．SO2→S 5．下列化学用语书写正确的是A．氯原子的结构示意图：B．含有6个中子的碳核素：146CC．+3价的氮氧化物的分子式：N2O3D．漂白粉有效成分的化学式：CaCl26．下列离子方程式正确的是A ．氧化钠与水反应：Na 2O+H 2O=Na ++OH -+H 2↑B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H ++OH -=H 2OC ．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe 3++Fe=3Fe 2+D ．石灰石与盐酸反应制CO 2：CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑ 7．下列叙述正确的是 A ．硅元素在自然界中以游离态存在 B ．氨气是工业制取硝酸的重要原料 C ．铝是金属，与强碱不能发生反应D ．陶瓷、玻璃、水泥都属于碳酸盐产品8．在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A ．Al 3+、SO 42—、Cl —B ．Fe 2+、NO 3—、SO 42—C ．Fe 3+、OH —、SCN —D ．K + 、HCO 3—、NO 3— 9．下列试剂的保存方法错误．．的是 A ．实验室少量的钠保存在煤油中 B ．浓硝酸保存在无色的塑料瓶中C ．碳酸钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D ．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中10．Cl 浓度与50 mL 1 mol ·L —1 MgCl 2溶液中的Cl 浓度相等的是A ．75 mL 1 mol ·L —1 AlCl 3溶液B ．75 mL 0.5mol·L —1 CaCl 2溶液C ．150 mL 1 mol·L —1 NaCl 溶液D ．150 mL 2 mol·L —1 KCl 溶液不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分。
江苏省如皋市2020┄2021学年高一上学期期末考试化学试题Word版 含解析
江苏省如皋市2020┄2021学年高一上学期期末考试化学试题的是1. 2021年12月，全球首条光伏高速公路亮相济南。
下列有关说法不正确．．．Ａ．光伏发电将太阳能转变为电能Ｂ．汽车尾气中的CO2会造成酸雨Ｃ．光伏发电代替燃煤发电可减少雾霾Ｄ．光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是硅【答案】B【解析】A项，光伏发电是利用太阳能电池板将太阳能直接转化为电能的发电方式，故A正确；B项，汽车尾气中的氮氧化物会造成酸雨，CO2会造成温室效应，故B错误；C项，燃煤发电会产生大量的烟尘是导致雾霾形成的重要污染源，所以光伏发电代替燃煤发电可减少雾霾，故C正确；D项，光伏发电是利用半导体界面的光生伏特效应将光能直接转变为电能的一种技术，光伏发电需要用到半导体材料，所以光伏发电所用太阳能电池板的主要材料是硅，故D正确。
2. 下列有关化学用语表示正确的是Ａ．中子数为10的氧原子：O Ｂ． Na 2S的电子式：Ｃ． Mg2+的结构示意图：Ｄ． Ca（OH）2的电离方程式：Ca（OH）2＝Ca2+＋（OH）【答案】C【解析】A项，中子数为10的氧原子可表示为：，故A错误；B项，Na2S是离子化合物，电子式为：，故B错误；C项，Mg是12号元素，原子核内有12个质子，核外有12个电子，失去最外层2个电子变成Mg2+，所以Mg2+的结构示意图为：，故C正确；D项，Ca（OH）2的电离方程式为：Ca（OH）2=Ca2+＋2OH-，故D错误。
3. 下列过程存在旧化学键断裂和新化学键形成的是Ａ．水的分解Ｂ．氨气液化Ｃ．干冰升华Ｄ．液氮汽化【答案】A【解析】只有化学变化中才会有旧化学键断裂和新化学键形成，水分解生成氢气和氧气，属于化学变化，存在旧化学键断裂和新化学键形成，故A正确；氨气液化、干冰升华、液氮汽化都是物理变化，故B、C、D错误。
4. 下列物质中含有共价键，但属于离子化合物的是Ａ． NH4Cl Ｂ． MgO Ｃ． NH3Ｄ． CO2【答案】A..................点睛：本题考查化学键及化合物类型的判断，注意离子键与共价键的区别，注意离子化合物与共价化合物的区别，①活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；②离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键一定不含离子键；③注意铵盐为离子化合物。
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题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个
且正确得 2 分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。
16．B 17．D 18．BC 19．CD 20．AC
21．⑴2Rb＋2H2O＝2RbOH＋H2↑
⑵①NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
井中的溶液进行了检测。
步骤 1：取盐井中的少量溶液，向其中滴加过量的 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，过滤； 步骤 2：向步骤 1 所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，有气体放出。
步骤 3：向步骤 1 所得溶液中滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不溶 解；
步骤 4：取盐井中的少量溶液，进行焰色试验。
尔维制碱法、侯氏制碱法。其中路布兰制碱法的原理如下图所示：
浓硫酸
C
CaCO3
NaCl
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
分离
Na2CO3
HCl
CO
CaS
已知：①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均在高温条件下进行；
②反应Ⅰ、Ⅲ为复分解反应，其中反应Ⅰ中生成的 HCl 为气体。
⑴根据复分解反应的条件可知，反应Ⅰ能够发生的原因是 ▲ 。
⑵写出反应Ⅱ的化学方程式： ▲ 。
⑴在催化剂作用下，NH3 可与 NO2 发生如下反应：
= =催化= 剂= =
8NH3＋6NO2
7N2＋12H2O
①该反应的氧化剂是 ▲ 。
②用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目： ▲ 。
③为研究哪些物质能将 NOx 转化为 N2 以消除污染，根据氧化还原反应的知识可知，下列物质 中不适宜选用的是 ▲ （填序号）。
化合价 ＋4
＋2
0C
CO2 H2CO3
转化 CO
NaHCO3
Na2CO3
化合价
＋4
SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
0 Si
单质 氧化物 酸
酸式盐
盐
物质类别
单质 氧化物 酸
盐
物质类别
①根据 NaHCO3 所处的位置分析并写出 NaHCO3 与 NaOH 反应的化学方程式： ▲ 。 ②图中所示 CO→CO2 的转化可在加热条件下与 SnO（氧化亚锡）反应发生，写出该转化的化
江苏省如皋市 2020-2021 学年高一化学上学期教学质量调研试题（一）
总分：100 分 考试时间：60 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27
一、单项选择题:本题包括 15 小题，每小题 2 分，共计 30 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．认识原子的结构有利于理解元素的性质，硫元素的原子序数是 16，下列说法正确的是
NaHCO3 固体。（或取少量固体，称量固体的质量，将固体充分加热后，再称量剩余固体质 量，若固体质量减少，则含 NaHCO3 固体。）
（每空 2 分，共 10 分）
24．⑴溶液中存在 CO2－3 、SO2－4 ，不存在 Ca2+、Mg2+。
⑵BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O ⑶不能，因为步骤 1 中加入 BaCl2 后有 Cl－带入 ⑷用铁丝（或铂丝）蘸取溶液，在火焰上灼烧
②第二步反应的化学方程式为 ▲ 。
C．Na2SO4
③第二步分解所制纯碱中可能含有少量 NaHCO3 固体，设计检验的方案： ▲ 。 24．（10 分）水中所含离子的种类和浓度会影响水质。某盐井中的溶液可能大量存在
Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、NO－3 、CO2－3 、SO 2－4 中的若干种（不含其它离子）。实验小组对盐
A．用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
B．用激光笔鉴别淀粉胶体和 NaCl 溶液
C．将实验剩下的金属钠放入原瓶中
D．金属钠着火时用二氧化碳灭火器灭火
19．依据下列操作、现象所得结论正确的是
选项
操作和现象
结论
A
将无色气体通过灼热的黑色氧化铜，固体逐 无色气体是 H2 渐变为红色
B KNO3 溶液从 80℃冷却到 20℃，有固体析出 80℃时 KNO3 溶液为饱和溶液
A．置换反应
B．复分解反应
C．化合反应
D．分解反应
9．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．HNO3＝H＋＋N5＋＋2O2－ C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－3 10．下列性质中不属于酸的通性的是
B．Ba(OH)2＝Ba(OH)＋＋OH－ D．(NH4)2SO4＝2NH＋4 ＋SO2－4
A．能与活泼金属反应生成氢气
B．能干燥氧气和二氧化碳
C．能与碱反应生成盐和水
D．能与某些盐反应生成新酸和新盐
11．BaO 是一种碱性氧化物，下列可以与 BaO 生成盐的是
A．H2O
B．CO2
C．Na2O
12．从离子反应的角度看，与其他三个反应本质不同的是
D．NaOH
A．CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl C．Ca(NO3)2＋K2CO3＝CaCO3↓＋2KNO3
学方程式： ▲ 。
③写出 SiO2 转化为 Na2SiO3 的化学方程式： ▲
。
⑶某氧化还原反应包含 Cu(NO3)2、NO、Cu、H2O、HNO3 五种物质，其中反应物之一是 Cu，写出
该反应的化学方程式： ▲ 。
22．（10 分）活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有着重要的应用。一种以废氧化铜锌矿（主要成
透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈紫色
（每空 2 分，共 10 分）
24e－
催化剂
25．⑴①NO2
② 8NH3 6NO2 7N2 12H2O
③C
⑵①10
②NO－3 ＞Fe2＋
（每题 2 分，共 10 分）
C 切开的金属钠表面很快变暗
金属钠易被氧气氧化
将银白色的金属锰投入硫酸铜溶液中，锰的 活泼性：锰＞铜 D 表面有红色物质生成
20．已知氧化性：Cl2＞FeCl3＞I2，则下列反应能够发生的是
A．Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3
B．I2＋2NaCl＝Cl2＋2NaI
C．2FeCl3＋2KI＝FeCl2＋I2＋2KCl
⑶索尔维制碱法原理主要分为两步：第一步是向饱和食盐水中先通氨气至饱和，再通入 CO2 有 NaHCO3 固体析出；第二步将 NaHCO3 固体分解制纯碱。 ①该方法中所用的氨气可由 NH4Cl 为原料制得，下列可以与 NH4Cl 反应制 NH3 的一种物质是 ▲ （填序号）。
A．Ca(OH)2
B．CaCl2
A．CO
B．H2
C．CO2
⑵水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应如下：
Fe＋NO－3 ＋H＋－Fe2＋＋NH＋4 ＋H2O（未配平） ① 配平后的反应中 H＋前的化学计量数为 ▲ 。
② 由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小： ▲ ＞ ▲ 。
2020~2021 学年度高一年级第一学期教学质量调研（一）
= △= =
②CO＋SnO
CO2＋Sn
③SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（或 SiO2＋Na2O＝Na2SiO3）
⑶3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
（每题 2 分，共 10 分）
22．⑴CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O ⑶Fe 和 Cu
⑵加快反应的速率 ⑷将 Fe2＋氧化为 Fe3＋
B．Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O D．Ca(OH)2＋K2CO3＝CaCO3↓＋2KOH
13．下列实验装置能达到实验目的的是
稀硫酸
燃
着
的
木
Cu片
条
A．蒸发食盐水
B．过滤
C．制氢气
D．验证集满氧气
14．碱式碳酸镁铝[Mg3Al(OH)xCO3]可用作塑料阻燃剂。其中 x 的值为
A．3
⑸用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照，读取相应的数值
（每空 2 分，共 10 分）
23．⑴有 HCl 气体生成
= = 高=温 = =
⑵4C＋Na2SO4
Na2S＋4CO↑
⑶①A
= △= =
②2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
③取少量固体，置于试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则含
A．H＋
B．Ag＋
C．Ba2＋
D．NO－3
6．下列转化需要加入还原剂才能实现的是
A．C→CO2
B．MnO2→MnCl2
C．NO→NO2
7．下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是
D．Fe3＋→Fe(OH)3
A．置换反应
B．复分解反应
C．化反应
D．分解反应
8．硅在半导体材料中有重要的应用，工业上制取高纯硅的反应之一是 SiHCl3＋H2 = =110=0℃= = Si＋3HCl。该反应属于
A．MnO
B．MnO(OH)2
C．Mn3O4
4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
D．K2MnO4
A．水呈中性，可用于灭火
B．钠具有导电性，可用于冶炼部分金属
C．盐酸具有酸性，可用于除去铁锈
D．小苏打具有碱性，可用于焙制糕点
5．某能使酚酞变红的溶液中存在大量 Na＋、Cl－和 SO2－4 ，该溶液中还能大量共存的离子是
A．NaCl(溶液)
- - C-O C．Na2O2
- CO-2 - → Na2CO3(溶液)
-→ Na2CO3
17．下列反应所对应的离子方程式正确的是
B．Na
点-O2燃-
→ Na2O2
- - 煅- 烧- - →