氧化还原反应试题汇总
氧化还原反应练习及答案
氧化还原反应同步练习一、选择题：1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A ．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B ．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C ．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．复分解反应D ．置换反应3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（ ）4.下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ）5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）A ．一定被氧化B ．一定被还原C ．既可能被氧化又可能被还原D ．以上都不是6．下列反应盐酸作还原剂的是（ ）A.在被氧化B.是氧化剂C.被还原D.是还原剂8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A ．Na 2SO 3−−→− SO 2B ．HCl −−→− Cl 2C ．H 2SO 4(浓) −−→− SO 2D ．SO 2−−→− S9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ） OHA ．KClO 3B ．KClC ．KCl+H 2OD ．H 2O量比为（ ）A ．1:1B ．5:1C ．1:5D ．3:112.盐酸能发生下列反应：+H 2O 因此盐酸应当具有的性质是（ ）A ．只有酸性B ．只有氧化性C ．只有还原性D ．有酸性、有氧化性和还原性13.下面三个方法都可以用来制氯气：则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）A ．O 2 MnO 2 KMnO 4B ．KMnO 4 MnO 2 O 2C ．MnO 2 KMnO 4 O 2D ．O 2 KMnO 4 MnO 2A ．+2B ．+3C ．+4D ．+6个数比是（ ）A ．6:5B ．5:6C ．11:5D ．11:6物，③H 2O 是氧化剂，④CaH 2中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。
氧化还原反应高考真题精选及解析
氧化还原反应1．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为: 2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2下列关于该反应的叙述正确的是()A. CuFeS2中硫的化合价为-1B. CuFeS2发生还原反应C. 1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子D. CuSO4和SO2既是氧化产物, 又是还原产物[答案] D[解析]CuFeS2中Cu为+2价, Fe为+2价, S为-2价, A选项错误; CuFeS2中S、Fe化合价都升高, 发生氧化反应, B选项错误; 1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子, C选项错误; D正确。
2．三氟化氮(NF3) 在微电子工业中有重要用途, 可由氨气和氟气反应得到, 它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。
下列说法错误的是()A. 原子半径: N> FB. 在与水蒸气反应中, NF3既是氧化剂又是还原剂C. 若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染D. 在潮湿空气中反应, 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2∶1[答案] D[解析]原子半径: N> F, A正确; 三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3, 三氟化氮中氮元素为+3价, 部分N元素化合价升高转化为HNO3, 部分N元素化合价降低转化为NO, 所以NF3既是氧化剂又是还原剂, B正确; 石灰水可除去HF、HNO3, 所以若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染, C正确; 根据化合价升高总数和降低总数相等, 可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2, D错误。
3．已知: ①Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑, ②NaH+H2O NaOH+H2↑。
下列叙述正确的是()A. 离子半径: Na+> > H+B. 反应①和②都是氧化还原反应C. 反应②每生成1 mol H2, 转移的电子数为N AD. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐[答案] C[解析]离子半径: N3-> Na+> H+, A不正确; 反应①中元素的化合价均未变化, 不是氧化还原反应, B不正确; 根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐, D不正确。
氧化还原经典试题及详细解析
一、单选题（本大题共11小题，共11.0分）1. 已知有如下反应：①ClO 3−+5Cl −+6H +=3Cl 2+3H 2O ，②2FeCl 3+2KI =2FeCl 2+2KCl +I 2，③2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A. Cl 2>ClO 3−>Fe3+>I 2 B. Cl 2>ClO 3−>I 2>Fe 3+C. ClO 3−>Cl 2>Fe 3+>I 2D. ClO 3−>Fe3+>Cl 2>I 2 【答案】C【解析】【分析】本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂。
【解答】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析。
①中ClO 3−是氧化剂，Cl 2是氧化产物，所以氧化性ClO 3−>Cl 2，②中Fe 3+是氧化剂，I 2是氧化产物，所以氧化性：Fe 3+>I 2，③中Cl 2是氧化剂，Fe 3+是氧化产物，所以氧化性：Cl 2>Fe 3+，综上得氧化性顺序为ClO 3−>Cl 2>Fe3+>I 2，故C 正确。
故选C 。
2. 在反应3S +6KOH =K 2SO 3+2K 2S +3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( )A. 1：2B. 2：1C. 1：1D. 3：2【答案】A【解析】【分析】本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据得失电子守恒计算还原剂与氧化剂的物质的量之比。
【解答】在反应3S +6KOH =2K 2S +K 2SO 3+3H 2O 中，只有S 元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是S ，反应中S →K 2S ，S 化合价降低，则S 被还原，S 为氧化剂，S →K 2SO 3，S 化合价升高，则S 被氧化，S 为还原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2，故A 正确。
氧化还原反应高考专题训练(详解版)
A．KClO3 是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为 5:1 C．H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂 D．1mol KClO3 参加反应时有 10mol 电子转移 答案：D 【解析】
C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加 D．由于 Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中 MgCO3 会逐渐转化为 Mg(OH)2 答案：A 【解析】 试题分析：A 项，该反应气体体积增加，是熵增加反应，即 ΔS>0，而 ΔG=ΔH－Ｔ·ΔS，故 该反应 ΔG＜０，能自发进行；Ｂ项用 H2O2 效果好，更加经济环保；Ｃ项，原电池放电 过程中，负极质量不一定减轻，如铅蓄电池，质量要增加，正极的质量也不一定增加， 如铜锌原电池，质量不增加；Ｄ项，不同类型难溶电解质的 Ksp 不能比较其溶解度的大小， 故该项不正确。 考点：氧化还原反应，原电池，难溶电解质的溶解平衡 点评：本题属于综合性的题目，考查了氧化还原反应自发进行的条件，海带提取碘，原 电池正负极质量前后变化，难溶电解质的溶解平衡等，难度较大。 8.．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A． N2O
B． NO
C． NO2
D． N2O5
答案：B
【解析】氮气是还原产物，CO2 是氧化产物。根据得失的得失守恒可知，生成 1mol 氮气， 转移 4mol 电子，所以平均 1 个氮原子得到 2 个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是＋
2 价，选项 B 正确，答案选 B。
3.．氢化钙中的氢元素为－1 价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：
(完整版)氧化还原反应习题及答案详解(最新整理)
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．铁质菜刀生锈
答案 C 解析 A 中铜元素的化合价由 0 价升高为＋2 价；B 中氢气爆炸后生成水，元素化合价由 0 价变 为＋1 价；D 中铁元素的化合价由 0 价变为＋3 价(铁锈成分主要为 Fe2O3)。 6．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
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A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 答案 C 解析 o(P)―→KH2o(P)O2；o(P)―→o(P)H3，P 在反应中化合价从 0 价降到－3 价，被还原，同时 从 0 价升高到＋1 价，被氧化，故磷单质既被氧化又被还原。 12．(1)A 图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在 A 图中用阴影部分表示反应： H2＋CuOo( = = = = = )Cu＋H2O 所属的区域。 (2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用 B 图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为 ____________反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式： ________________________________________________________________________。
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4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是( )
A．Fe3＋―→Fe2＋
B．Mn2＋―→MnOError!
C．Cl－―→Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2
D．N2O3―→HNO2
答案 A 解析 发生还原反应时，元素的化合价降低。B 中锰元素化合价由＋2 价升高为＋7 价，C 中氯元 素的化合价由－1 价升高为 0 价，D 中元素的化合价无变化。
高中化学 氧化还原反应 练习题(含答案)
原创化学专题卷专题四氧化还原反应考点08氧化还原反应的概念与判断（1-6 题 8-10题）考点09 氧化性、还原性的强弱对比（11-19题）考点10 氧化还原反应方程式的配平（ 7题 20-25题）（综合26-29）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量： O-16 K-39 Cl-35.5 Fe-56第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO参与酸雨形成22.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )A. AB. BC. CD. D3.下列叙述正确的是( )A.金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原B.氧化还原反应的实质是电子的得失C.氧化还原反应中一种元素化合价升高一定有另一种元素化合价降低D.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应4.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： ①2322Sb S +3O +6Fe 高温 46Sb O +6FeS ②46Sb O +6C 高温 4Sb+6CO ↑，关于反应①、②的说法正确的是( )A. 反应①②中的氧化剂分别是2346Sb S Sb O 、B. 反应①中每生成3mol FeS 时，共转移6mol 电子C. 反应②说明C 的还原性比Sb 强D. 每生成4mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：35.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是( )A. 答案AB. 答案BC. 答案CD. 答案D6.硼在化合物中一般显正价．可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：44332LiBH +NH Cl=NH BH +LiCl+H ↑．33NH BH 在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应：A.33NH BH 中H 元素均为+1价B. 合成反应中每生成1 mol 33NH BH 会转移2 mol e -C. 两个反应中，H 2均既是氧化产物，又是还原产物D. 0.1 mol 33NH BH 发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72 L H 27.二氧化氯()2ClO 常用于废水的处理。
化学中的氧化还原反应实验测试题
化学中的氧化还原反应实验测试题一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑B CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂C 2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑D Na₂SO₄＋ BaCl₂＝ BaSO₄↓ ＋ 2NaCl2、在反应 2Al ＋ 3H₂SO₄＝ Al₂(SO₄)₃＋ 3H₂↑中，氧化剂是（）A AlB H₂SO₄C Al₂(SO₄)₃D H₂3、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A Cl₂ → Cl⁻B H₂SO₄ → H₂C CuO → CuD Fe → FeCl₂4、下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是（）A HNO₃、Cl₂B KMnO₄、FeCl₃C Al、H₂D KClO₃、MnO₂5、在 3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O 反应中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为（）A 1∶3B 1∶4C 1∶7D 1∶86、下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（）A 2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑B 2F₂＋ 2H₂O ＝ 4HF ＋ O₂C 2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑D SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄7、已知在某温度下发生如下三个反应：①C ＋ CO₂＝ 2CO②C ＋ H₂O ＝ CO ＋ H₂③CO ＋ H₂O ＝ CO₂＋ H₂由此可以判断，在该温度下，C、CO、H₂的还原性强弱顺序是（）A C ＞ CO ＞ H₂B CO ＞C ＞ H₂C C ＞ H₂＞ COD CO ＞ H₂＞ C8、下列离子方程式中，属于氧化还原反应的是（）A H⁺＋ OH⁻＝ H₂OB 2H⁺＋ CO₃²⁻＝ H₂O ＋ CO₂↑C Cu²⁺＋ 2OH⁻＝ Cu(OH)₂↓D 2Fe³⁺＋ Fe ＝ 3Fe²⁺9、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H₂SO₃＋ I₂＋ H₂O ＝ 2HI ＋ H₂SO₄2FeCl₃＋ 2HI ＝ 2FeCl₂＋ 2HCl ＋ I₂3FeCl₂＋ 4HNO₃＝ 2FeCl₃＋NO↑ ＋ 2H₂O ＋ Fe(NO₃)₃A H₂SO₃＞ I⁻＞ Fe²⁺＞ NOB I⁻＞ Fe²⁺＞ H₂SO₃＞ NOC Fe²⁺＞ I⁻＞ H₂SO₃＞ NOD NO ＞ Fe²⁺＞ H₂SO₃＞ I⁻10、已知 X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力为 W₂＞ Z₂＞ X₂＞ Y₂，下列氧化还原反应能发生的是（）A 2W⁻＋ Z₂＝ 2Z⁻＋ W₂B 2X⁻＋ Z₂＝ 2Z⁻＋ X₂C 2Y⁻＋ W₂＝ 2W⁻＋ Y₂D 2Z⁻＋ X₂＝ 2X⁻＋ Z₂二、填空题（每题 5 分，共 30 分）11、在反应 3Cl₂＋ 6KOH ＝ 5KCl ＋ KClO₃＋ 3H₂O 中，氧化剂是_____，还原剂是_____，氧化产物是_____，还原产物是_____。
高中化学必修一氧化还原反应练习题(含答案)
氧化还原反应一、选择题1、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入试A． Cl2 B． KMnO4 C． FeCl3 D． HCl3、氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，确定有另一种元素被还原B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NAC．难失电子的原子，得电子的实力确定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原8、依据下列反应推断有关物质还原性由强到弱的依次是H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A．钠在氯气中燃烧B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒放入稀硫酸中10、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KHA．失去1 mol电子 B．得到1 mol电子C．失去2 mol 电子 D．没有电子得失11、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应12、下列叙述中正确的是A．由X变为X2－的反应是氧化反应B．凡有单质参加的化学反应，确定是氧化还原反应C．含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能D．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中确定是还原剂二、填空题(1)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：10Al＋2NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
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氧化还原反应试题汇总作者: 日期:课时强化练（六）氧化还原反应的基本概念和规律（限时：40分钟）1. （2015海南高考）化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是（）A •明矶净化水B.纯碱去油污C •食醋除水垢D •漂白粉漂白织物【答案】D2 •下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（）A •往紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红B. 饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C. 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D. SO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色【答案】C3. （2016金山区一模）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断错误的是（）A .氧化性：CIO _>S O4_>|2B. 漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C. ClO「与「在碱性条件下可以发生氧化还原反应D. 向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水退色【答案】A4. 常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H+ + 10Z _ + 2XO 4 ===2X2 + + 5Z2 + 8H2O②2A2+ + B2===2A3+ + 2B_③2B_+ Z2===B2+ 2Z_由此判断下列说法正确的是A .反应Z2+ 2A2+===2A3+ + 2Z「不能进行B. Z元素在①③反应中均被氧化C. 氧化性由弱到强的顺序是X04、Z2、B2、A3+D. 还原性由强到弱的顺序是A2+> B一、Z一、X2+【解析】A项，由②、③可知氧化性Z2>A3+，所以反应Z2+ 2A2+===2A3 + + 2Z-能进行，错误；B项，Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原，错误；C 项，氧化性由强到弱的顺序是X0车、Z2、B2、A3+，错误；D项，还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+，正确。
【答案】D5 .水热法制备Fe s O4纳米颗粒的总反应：3Fe2 + + 2S2O2_ + 02 + xOH -===Fe3O4+ S4O6- + 2H2O，有关说法正确的是（）A .每转移1.5 mol电子，有1.125 mol FeT被氧化B. x= 2C. Fe2 + > S2O3-都是还原剂D. 每生成1 mol Fe3O4，反应中转移电子2 mol【解析】该反应中转移电子为4 mol，此时有2 mol Fe2+被氧化，所以每转移1.5 mol电子，有1.5= 0.75 mol Fe2+被氧化，A项错误；B项，根据H元素守恒，x应等于4,错误；C项，Fe^、S2O3-中化合价均升高，都是还原剂，正确。
【答案】C6. （2016郑州模拟）向某含有S&-、SiO3-、CO3-、Br-、Na*的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（）A .整个过程共发生2个氧化还原反应B. 所有阴离子的浓度都发生了变化C. 溶液的颜色发生了变化D. 反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生【解析】整个过程中发生的氧化还原反应有CI2 + 2Br- ===2C|- + Br2, CI2 + Sc3~ + H2O===2C|—+ SO4- + 2H + , CI2+ H2O Cl" + HCIO + H +等，A项错误；SO2-被氧化为SO2-, SiO2-与H +结合生成沉淀，CO3-与H +反应生成CO2和H2O, Br-被氧化为Br2, B、D项正确；Br-被氧化为Br2，溶液颜色发生了变化，C项正确。
【答案】A7. KCIO3与浓盐酸发生如下反应：KCIO3+ 6HCI（浓）===KCI + 3CI2 T + 3H2O，有关该反应，下列说法不正确的是（）A .被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为 5 : 1B. CI2既是氧化产物，又是还原产物C. 盐酸既体现酸性，又体现还原性D. 转移5 moI电子时，产生67.2 L的CI2【答案】D8. LiNi o.25Co o.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni0.25C00.75（OH）2+ 4LiOH + O2===4LiNi 0.25CO0.75O2+ 6H2O （已知Ni与Co的化合价均有+ 2和+3）。
下列说法不正确的是（）A. Ni0.25C00.75Q H）2 中Ni 的化合价是+ 2B. LiNi 0.25C00.75O2 中Co 的化合价是+ 3C. 该反应中LiOH是还原剂D. 该反应中O2是氧化剂【答案】C9. 关于反应Zn+ 2HNO3+ NH4NO3===N2 T + 3H2O + Zn（NO3）2，下列判断正确的是（）A. 生成1 mol N2，电子转移总数为3N AB. 生成1 mol N2，电子转移总数为5N AC .溶解1 mol Zn，电子转移总数为2N AD.溶解1 mol Zn，电子转移总数为4N A1 I I~Zk + 2HNl）,+ NH4NH3+ +7^0^【解析】亦据上分析，生成1 mol N2或溶解1 mol Zn，应转移电子5N A。
【答案】B10. （1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
请回答下列问题：①黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。
其中一个反应为3FeS2高温+ 8O2=====6SO2 + Fe3O4,氧化产物为____________ ,若有3 mol Fe®参加反应，转移________ mol电子。
②与明矶相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为 ____________________ 用离子方程式表示）。
③FeCb与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为⑵已知：S2O2_有较强的还原性，实验室可用「测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为S2O8- + 2「===2SOr+ 12 ①|2 + 2&02_===2「+ S4O6-②S2O8^> S4O6「、I2氧化性强弱顺序： ________ 。
（3）已知溶液中，还原性为HSO3>「，氧化性为IO3>|2>S O4_。
在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KI0 3溶液，加入的KI0 3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。
①a点处的还原产物是_______ 填离子符号）;b点-c点反应的离子方程式是 _______________________________________ 。
②当溶液中的「为0.5 mol时，加入的KIO3可能是__________ mol。
【解析】（1）①根据02计算转移电子数，若有3 mol FeS2参加反应，则有8 mol O2得电子，应转移32 mol电子。
③氧化性Fe3+ >12,所以FeCb与HI反应的离子方程式为2Feh + 2厂===2F^ + + 12。
⑵根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可以判断氧化性S2O8- >I2>S4O6- 0(3)反应原理为IO3- + 3HSO s-===I- + 3SO2- + 3H + , IO T + 51 - + 6H + ===312 + 3H2O O①a点IO-被还原成I-O②a.当有1.5 mol HSO-反应时，IO- + 3HSO- ===l- + 3SO4- + 3H +0.5 mol 1.5 mol0.5 mol此时加入KIO3为0.5 mol;b. IO-+ 3HSO- ===I--+ 3SO4- + 3H +1 mol 3 mol 1 mol5I-+ IO- + 6H +===3I2 + 3H2O1 mol- 0.5 mol0.1 mol=0.5 mol加入的KIO3为1.1 mol o【答案】⑴①SO2、F&O4 32 ②Fe3 + + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H +③ 2Fe3+ + 2I-===2Fe2 ++ I2 (2)S2O S- >I2>S4O6-(3)① I-IO3+ 6H + + 5I-===3H2O+ 3I2 ②0.5 或1.111. 实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KCIO3(S)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl ;用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2, 浓缩结晶得到KMnO4晶体。
请回答下列问题：⑴K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________ 。
生成0.1 mol还原产物时转移电子 ________ 。
KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是 _________________________________(2)KMnO4能与热的Na2C2O4(aq,硫酸酸化)反应生成Mn2+和CO2。
若取用软锰矿制得的KMnO4产品0.165 g,能与0.335 g Na2C2O4恰好完全反应(假设杂质均不能参与反应)，该产品中KMnO4的纯度为 ______________ 。
【答案】(1)1 : 2 0.2N A(或 1.204X 1022) KMnO4>K2MnO4>MnO2(2)95.8%12. (2016长春调研)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
完成下列填空：I .在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：①Mn O4+ Cu2S+ H +—> Cu2+ + SO2T + Mn 2+ + H2O(未配平)②MnO4 + CuS+ H+—>Cu2+ + SO2 t+ Mn2+ + H2O(未配平)(1) 下列关于反应①的说法中错误的是________ (填字母序号)Oa. 被氧化的元素是Cu和Sb. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为8 : 5c. 生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mold. 还原性的强弱关系是：Mn2+>Cu2S(2) 标出反应②中电子转移的方向和数目：Mn O4 + CuSII .在稀硫酸中，MnO4和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应：H2O2- 2e_===2H+ + O2 t还原反应：MnO4 + 5e + 8H===Mn2+ 4H2O(3) 反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为_________ O由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是_________ > ________ 填写化学式)。
(4) 已知：2KMnO4+ 7H2O2+ 3H2SO4===K2SO4+ 2MnSO4 + 6O2 t + 10H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是_________ mol。