高一化学人教版必修1练习第四章测试卷Word版含解析

第四章测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Ba137第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是( )A．工业上用活性炭给红糖脱色和用SO2给纸浆脱色的原理相同B．今年来我国大部分地区频繁出现的“雾霾”是对一种新分子的描述C．工业上用澄清石灰水和氯气反应制漂白粉D．Al(OH)3、NaHCO3都可以治疗胃酸过多答案：D解析：活性炭脱色是利用吸附原理，SO2脱色是因为其和有色物质化合生成不稳定的无色物质，A项错误；雾霾不是新分子，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分，B项错误；工业上用消石灰(石灰乳)和氯气反应制漂白粉，C项错误。

2．2015年5月12日是我国第七个“防灾减灾日”，进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。

下列做法或操作正确的是( )A．对浓硫酸进行稀释时，将水倒入浓硫酸中B．实验室制取氯气时，不用设计尾气吸收装置C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D．切取6.0gNa进行Na与水的反应答案：C解析：稀释浓硫酸应该将浓硫酸倒入水中，A项错误；氯气有毒，实验室制备氯气应该进行尾气处理，B项错误；进行Na和水的反应时，应该切取黄豆粒大小的Na与水发生反应，6.0gNa的质量过大，反应时容易发生危险，D项错误。

3．我国科学家成功研制SiO2超分子纳米管，其微观结构如图，下列叙述不正确．．．的是()A．该超分子性质稳定，不与任何酸发生反应B．SiO2是酸性氧化物C．SiO2在工业上可用于制造光导纤维D．SiO2与碱的反应是非氧化还原反应答案：A 解析：SiO2超分子纳米管由SiO2组成，SiO2能与氢氟酸发生反应，A项错误。

4．教材中的每一幅插图都承载着相应的教学功能，学生通过对插图的观察学习可以锻炼和提高自我学习能力、信息整合能力。

下列插图中的操作不合理的是( )答案：B解析：钾元素的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃观察。

5．下列各组离子能大量共存的是( )A．Na＋、Cu2＋、NO－3、SO2－43B．H＋、K＋、HCO－3、SO2－3、Cl－C．Ba2＋、Mg2＋、CO2－D．Fe3＋、NH＋4、OH－、Cl－答案：A3会反应，C项不3会反应，B项不符；Ba2＋、Mg2＋与CO2－解析：H＋与HCO－3、SO2－4与OH－会反应，D项不符。

符；Fe3＋、NH＋解析：氢氟酸用于蚀刻玻璃是因为二氧化硅能与氢氟酸反应，与陈述I没有因果关系。

7．下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是( )3＋2H＋===H2SiO3↓A．硫酸与Na2SiO3溶液混合：SiO2－B．Cl2和NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．向亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H＋＋HSO－3===SO2↑＋H2OD．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓答案：D解析：向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液时，OH－和NH＋4也会发生反应，D项错误。

8．下列说法正确的是( )A．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气B．NO2、NH3、SO2三种气体都能与水反应产生酸C．常温下，铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸、浓硝酸D．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，可说明硅酸的酸性比碳酸强答案：C解析：CaO是碱性氧化物，可以和Cl2发生反应，A项错误；NH3和水反应产生的是NH3·H2O，属于碱，B项错误；SiO2与Na2CO3在高温下反应，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，D项错误。

9．物质的量相同的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列有关二者的比较相等的是( )①反应中氧化剂得到的电子总数②铜片消耗完所需时间③反应后溶液中的铜离子浓度(反应前后溶液体积不变) ④反应生成气体的体积(同温、同压)A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③答案：A解析：铜与浓、稀硝酸反应均被氧化为Cu 2＋，铜片物质的量相同时，转移电子数相同，①正确；浓硝酸的氧化性强，与铜反应时反应进行得快，②错误；浓、稀硝酸足量，铜片全部反应，因此反应后溶液中Cu 2＋浓度相同，③正确；根据浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式可知，反应后生成气体的物质的量不同，则同温同压时体积不同，④错误。

10．下列离子检验方法不正确．．．的是( ) A ．某溶液――→＋稀硝酸＋AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液――→＋BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO 2－4C ．某溶液――→＋NaOH 溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe 3＋D ．某溶液――→＋稀硫酸生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中有CO 2－3或HCO －3答案：B解析：B 项中的白色沉淀还可以是BaCO 3、AgCl 等。

11．为测定气球内的气体成分，某同学用超薄的气球按如图装置进行实验。

开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。

气球内盛放的气体可能是( )A ．O 2B ．H 2C ．NH 3D ．SO 2答案：A解析：锥形瓶中产生的是CO 2气体，在通入烧杯中时，气球浮起且悬于烧杯口，说明气球内气体的密度小于CO 2，但大于空气，因此可能是O 2。

12．相同状况下，将分别盛满如下体积比的混合气体的四支相同的试管倒立于水槽中，最后试管内液面上升的高度最高的是( )A ．V (NO 2)∶V (O 2)＝2∶1B ．V (NO)∶V (O 2)＝2∶1C ．V (NH 3)∶V (O 2)＝2∶1D ．V (NO 2)∶V (NO)∶V (O 2)＝1∶1∶1答案：D解析：A 项，由反应4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3可知，充分反应后剩余O 2为原体积的1/6；B 项，由反应4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3可知，充分反应后剩余的NO 为原体积的2/9；C 项，NH 3全部溶于水，剩余的O 2为原体积的1/3；D 项，混合气体中n (N)∶n (O)＝2∶5，则最后气体恰好全部反应，无气体剩余。

13．将SO 2气体通入BaCl 2溶液无沉淀生成。

若再通入气体X ，有沉淀生成，则气体X 可能是下列四种气体中的( )①O 2②CO 2③NH 3④Cl 2A ．②③④B ．①②④C ．①③④D ．①②③答案：C解析：O 2能将H 2SO 3氧化成H 2SO 4而产生沉淀，Cl 2能将SO 2－3氧化生成SO 2－4而产生沉淀；NH3能与H＋反应而在溶液中生成BaSO3沉淀。

解析：A项，NO2会和水发生反应生成NO，错误；B项，氯气不溶于饱和食盐水，形成不了压强差，错误；C项，Na2CO3和NaHCO3的位置颠倒，错误。

15．在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，下列表达中不正确．．．的是( )A．化合物中氮的化合价与其氧化性、还原性的关系：B．NaOH与SO2反应时物质的量之比与含硫的产物的关系：C．稀硝酸与Fe反应的物质的量之比与含铁的产物的关系：D．NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，其物质的量之比与含铝的产物的关系：答案：B解析：元素处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于最高价和最低价之间时既有氧化性又有还原性，A项正确；B项中数轴上的数据应该是错误!才正确，B项错误；Fe与稀硝酸反应，错误!≥4时，含Fe产物只有Fe(NO3)3，错误!≤8/3时，含Fe产物只有Fe(NO3)2，错误!的值介于错误!～4之间时，含Fe产物是Fe(NO3)3、Fe(NO3)2，C 项正确；NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，错误!≥4时，含Al产物只有NaAlO2，错误!≤3时，含Al产物只有Al(OH)3，错误!的值介于3～4之间时，含Al产物是NaAlO2、Al(OH)3，D项正确。

16．等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是( )A．CuB．FeI2C ．SO 2D ．C答案：B解析：A 项，1molCu 转移电子2mol ，氧化还原反应消耗HNO 32mol ，生成的1molCu(NO 3)2消耗HNO 32mol ，故共消耗HNO 34mol ；B 项，1molFeI 2转移3mol 电子，氧化还原反应消耗HNO 33mol ，生成的1molFe(NO 3)3消耗HNO 33mol ，故共消耗HNO 36mol ；C 项，1molSO 2转移电子2mol ，消耗硝酸2mol ；D 项，1molC 转移电子4mol ，消耗HNO 34mol 。

第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(8分)硅、氯、氮及其化合物在生活中应用广泛。

(1)硅是无机非金属材料的主角。

光导纤维的主要成分是________(写化学式)；水玻璃放置在空气中会变质，该过程中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是Cl 2而是它和水反应生成的________(写化学式)；印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl 3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________。

(3)在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4g 铜片发生反应，反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，加入稀H 2SO 4后，反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

答案：(1)SiO 2Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓(2)HClO2FeCl 3＋Cu===CuCl 2＋2FeCl 2(3)3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O18．(7分)亚氯酸钠(NaClO 2)主要用作棉纺、造纸业的漂白剂，也可用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。

以氯酸钠(NaClO 3)等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：(1)ClO 2中Cl 的化合价为________。