北京市东城区2015-2016学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含答案
北京市东城区2015-2016学年下学期高一期末考试化学试卷本试卷共100分，考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分（选择题共50分）本部分共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列物质不属于．．．有机物的是A. C2H6B. C12H22O11C.C6H12O6D.CaCO32. 下列元素的非金属性最强的是A. 氟B. 氯C. 磷D. 硅3. 下列属于吸热反应的是4. 下列做法不符合．．．绿色化学原则的是A. 提高能源的利用率B. 应用无毒无害的催化剂C. 使用可以再生的资源D. 工业及生活废水的任意排放5. 下列金属的冶炼中，通过在高温下加入还原剂来完成的是A. NaB. AlC. FeD. Ag6. 下列物质不属于．．．天然高分子化合物的是A. 淀粉B. 油脂C. 蛋白质D. 纤维素7. 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强。
下列分子中存在的化学键的极性最强的是A. HFB. HClC. HBrD. HI8. 下列反应属于取代反应的是A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B. 苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯C. 乙烯与氢气在催化剂作用下生成乙烷D. 乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应9. 不能．．鉴别乙醇溶液和乙酸溶液的试剂是A. 氢氧化铜B. 碳酸氢钠C. 石蕊溶液D. 金属钠10. 下列物质不能．．使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 乙烯B. 乙醇C. 苯D. 二氧化硫11. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应之一。
其他条件不变时，改变下列影响化学反应速率的一个条件，可以加快反应速率的是A.使用催化剂B. 减小反应体系的压强C. 降低反应体系的温度D. 将SO3从体系中分离出来12. 下列有关海水淡化的叙述不正确．．．的是A.离子交换法淡化海水发生了化学变化B. 海水淡化可为人类提供更多的淡水资源C. 利用太阳能蒸发原理淡化海水属于物理变化D. 将海水中的盐分离出来不能达到海水淡化的目的13. 钛是一种用途广泛的活泼金属。
工业上常用二氧化钛冶炼金属钛，主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2 TiCl4↑+2CO↑，②TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti。
下列关于这两个反应的叙述正确的是A. 均属于置换反应B. 反应①中碳作氧化剂C. 钛在反应中均被还原D. 反应②说明金属性镁大于钛14. 下列关于化学键的叙述正确的是A. 离子化合物一定不含共价键B. 化学键的形成与原子结构无关C. 共价键只存在于共价化合物中D. 离子键只存在于离子化合物中15. 用铝热法还原下列氧化物，分别制得金属各1mol时，理论上消耗铝最少的是A. WO3B. MnO2C. FeOD. Cr2O316. 下列有关性质比较正确的是A. N、O、F最高正价依次升高B. Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大C. F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D. 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难17. 下列排列顺序不正确．．．的是A. 原子半径：Na>Si>OB. 热稳定性：HF>H2O>NH3C. 碱性：CsOH>KOH>NaOHD. 失电子能力：Al>Mg>Na18. 下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多C. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来D. Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应19. 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能．．．．具有的性质是①砹化氢很稳定；②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸；③砹是黑色固体;④砹化银难溶于水；⑤砹易溶于某些有机溶剂。
A. 只有①②B. 只有①②⑤C. 只有③⑤D. 只有②⑤20. 下列关于化学反应速率的说法正确的是A. 1 L 0.1 mol·L-1盐酸和1 L 0.1 mol·L-1硫酸分别与1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液反应速率相同B. 化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1C. 0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显21. 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确．．．的是A. 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁B. 工业上可用NaBr溶液除去溴中含有的少量Cl2C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D. 若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下22.4 L的Cl222. N2（g）与H2（g）在一定条件下经历如下过程生成NH3（g）。
下列说法正确的是A. I中破坏的均为极性键B. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程C. Ⅳ中NH2与H2生成NH3D. N2（g）+3H2（g）2NH3（g）是吸热反应23. 某小组同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应。
下列说法正确的是A. 由实验1可以得出结论是金属铝的活泼性弱于金属铜B. 实验2中生成红色物质的离子方程式是Al+Cu2+＝Al3++CuC. 溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D. 由上述实验可推知，用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈24. 裂解水制氢气的过程如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A. 反应I的化学方程式是Fe3O4+CO3FeO+CO2B. 反应II的化学方程式是3FeO+H2O（g）Fe3O4+H2C. 总反应的化学方程式是C+2H2O（g）CO2+2H2D. 铁的氧化物是裂解水的催化剂25. K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水。
则此反应生成的氯气的相对分子质量为A. 70.6B. 73C. 73.3D. 74第二部分（非选择题共50分）本部分共5小题，共50分。
26.（5分）有下列物质：①11H与21H；②O2与O3；③CH3CH2CH2CH3与；④CH4与C3H8；⑤CH3CH2CH2CH3与。
请回答下列问题：（1）互为同位素的是__________（填序号，下同）。
（2）互为同系物的是______________。
（3）互为同分异构体的是______________。
（4）属于同一种物质的是________________。
（5）用系统命名法命名的名称是_____________。
27.（13分）某些有机物的转化如下图所示。
已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。
C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D。
请回答下列问题：（1）A的名称是_____________；C中官能团的名称是__________。
（2）下列有关B的性质说法正确的是____________ （填字母序号，下同）。
a. 燃烧时有烧焦的羽毛味b. 在人体中氧化的最终产物是CO2和H2Oc. 在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银d. 在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（3）反应③所需要的试剂是__________________。
（4）工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是____________，反应类型是_______________。
（5）反应④的化学方程式是____________；下列说明该反应已经达到化学平衡状态的是____________。
a. 正、逆反应速率相等b. C、D、E的浓度均相等c. 体系的质量不再发生变化d. C、D、E的质量均不再变化（6）若实验室利用下图制备E，导管口不能深入N试管中液面下的原因是_______________。
28.（10分）下图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：（1）卡片中记录合理的是___________（填序号）。
（2）该电池总反应的离子方程式是___________________________.（3）在实验中铜片上有气泡产生原因是_________________。
（4）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是_____________（填“锌极”或“铜极”），原因是 _________________（用电极方程式表示）。
29.（12分）海带中含有丰富的碘元素。
从海带中提取碘单质的工业生产流程如下所示。
（1）步骤②、④的操作分别是_________________、____________________。
（2）步骤③反应的离子方程式是_________________。
（3）步骤④还可以选用的试剂是_______________（填字母序号）。
a. 苯b. 乙醇c. 乙酸d. 己烷（4）为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。
请写出该实验的实验步骤、现象及结论：____________________.30. （10分）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。
已知X组成的单质是最理想的气体燃料，Y是形成化合物种类最多的元素，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，w、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR。
请回答下列问题：（1）Z在周期表中的位置是_________________；R的原子结构示意图是____________。
（2）X、Y形成最简单有机物的分子结构是_____________。
（3）工业上用化合物WR冶炼W的单质，若要得到2.3 tW，至少需要WR的质量是_______________________。
（4）W与Z形成的化合物W2Z2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有______________，其反应原理是____________（用化学方程式表示）。
（5）在一定条件下，R单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2R2；S2R2与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是_______________________（并用单线桥标出电子转移的方向和数目）。
参考答案第一部分 （选择题）本部分共25小题，每小题2分，共50分。
本部分共5小题，共50分。
除特殊注明外，其余每空1分。
合理答案均给分。
26.（5分）（1）① （2）④ （3）③ （4）⑤ （5）2-甲基丙烷 27.（13分）（1）淀粉 羟基 （2） bcd （2分） （3）酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液（4）CH 2=CH 2+H 2O −−−−→一定条件C 2H 5OH （2分） 加成反应 （5）C 2H 5OH+CH 3COOH CH 3COOC 2H 5+H 2O （2分） ad （2分）（6）防止倒吸 28. （10分，每空2分）（1）③④⑥ （2）Zn+2H +＝Zn 2++H 2↑（3）锌失电子，电子由导线流向铜电极，氢离子在铜表面得到电子生成氢气 （4）铜极 Cu 2++2e -＝Cu 29. （12分）（1）过滤（2分）分液（2分）（2） H ++OH -＝H 2O （2分） 2I -+H 2O 2+2H +＝I 2+2H 2O （2分） （3）ad （2分）（4）取少量溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明溶液中有碘单质（2分）30. （10分）（1）第二周期第VIA 族（2）正四面体 （3）5.85 t（4）离子键和共价键或非极性共价键（2分） 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（2分）（5）（2分）。
北京市东城区2015-2016年第二学期高三化学试卷(解析版)
北京市东城区2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版）、选择题（共7小题，每小题6分，满分42 分）A • AB • B C.CD • D2. 下列物质分类正确的是（）A . NaOH、Al--电解质B. C2H4、。
2--易燃气体C. CaC2、K --遇湿易燃物品D . KMnO4、KCIO3--还原剂3. 下列说法不正确的是（）A •麦芽糖和蔗糖的水解产物相同B. 用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛C. 用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯D .用饱和溴水可区分苯酚溶液、己烷、1-己烯4. 下列做法不符合绿色化学思想的是（）A. 开发氢能替代化石燃料B. 工业含氮废水经处理达标后排放C. 农作物秸秆等露天焚烧制肥料D .金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理5. 对下列各组实验所作的解释正确的是（）C向KBrO3溶液中加入少量CCI4，然后通入少量Cl2,充分振荡，静置下层呈橙色氧化性：Cl2> Br2D将充有NO2的玻璃球放入热水中红棕色加深2NO2?N2O4A H> 0A. AB. BC. CD. D6•下列事实或实验可以表明H2SO3的酸性强于H2CO3的是( )A •硫的非金属性比碳强B. SO2气体依次通过NaHC0 3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊C. SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者D .室温下测定均为O.1mol/L的NaHS03和NaHCO s溶液的pH，前者小于后者7.已知：2NO (g) +O2 (g) ?2NO2 (g),其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P i、P2)下随温度变化的曲线(如图)，下列说法不正确的是( )A . p i< p2B.该反应的厶H< 0C. A、B两点的平衡常数：K (A )< K (B)D . A、B两点的化学反应速率：v (A )< v ( B)二、解答题(共4小题，满分58分)&( 14分)氮及氮的化合物有着重要的用途.(1)____________________________ 氮元素在周期表中的位置是; NH3的电子式是.(2 )将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径_ (用化学方程式表示).(3)工业合成氨是人工固氮的重要方法. 2007年化学家格哈st]0 200 4(M) 600 KOOC在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图1：德？埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图1：a. 图① 表示N2、H2分子中均是单键b. 图②T图③需要吸收能量c. 该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成(4)已知：N2(g) +3H2(g) =2NH3(g) △ H= - 92.4kJ/mol ,2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g)△ H= - 483.6kJ/mol,则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是(5)用氨气作原料可制备重要燃料--肼( N2H4).①通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备肼•该反应的化学方程式是—.②如图为肼燃料电池示意图，其负极的电极反应式是—.9.( 14分)某工厂废水中含有毒的CrO42-和Cr2O72-，常见处理方法是使其转化为毒性较低的Cr3+或直接吸附除去•现有如下几种工艺：(1)光催化法：在催化剂作用下，利用太阳光和人工光，使废水实现上述转化.①该法的反应原理是2Cr2O72-+16H+T_ + ___________ +8H2O (将方程式补充完整)②该法涉及的能量转化形式是.③某小组通过实验研究催化剂中W (钨)和a- Fe2O3的比例对铬的去除率的影响某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究.实验装置电解质溶液实验现象\1■■■■ ,5mol/L NaCl 溶液a极附近b极附近F列说法正确的是6H JO(选填字母).① 氯化亚铜(CuCI)为白色粉末，微溶于水;②氢氧化亚铜(CuOH )为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的CU2O；③Cu+水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为Cu2+和Cu ；④氢氧化铜可以溶于浓NaOH得到蓝色溶液.(1)经检验，b极产生的气体是H2, b极附近溶液的pH ________ (填增大”、减小”或不变”；铜丝a应与电源的(填正”或负”)极相连.(2)同学们分析a极附近生成的白色浑浊是CuCI，则该极的电极反应式是(3)①橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCI转化为Cu2O的原因是② 结合离子在溶液中的运动规律，解释a极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是H2SO4至过量，应观察到的现象是电极电解5mol/L NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀.根据现象能否得出该猜想不成立”的结论，并说明理由:11.( 17分)丁腈橡胶、合成纤维M、制备古马隆树脂的原料N的合成路线如下:已知:资料显示:(用方程式表示);(4) 同学们通过实验进一步证实沉淀中含有丄将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2mo|/L(5) 同学们根据上述实验提出猜想：电解时, Cu做阳极先被氧化为..为此，他们用Cui R-C1NH-(1) A中所含官能团的名称是(2) ___________________________ B和C的结构简式依次是、 .(3)反应n的化学方程式是 _.(4)1mol F完全转化成G所消耗的H2的质量是_g.(5 )反应川的化学方程式是______ .(6)下列说法正确的是(选填字母) ________ .a. 反应I是加聚反应b. N的分子式为C9H10c. A与2 -甲基-1, 3-丁二烯互为同系物d. H的同分异构体中属于苯的同系物的有8种(7)烃K的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为1: 1 : 1,则反应"的化学方程式是2016年北京市东城区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是（）A. AB. BC. CD. D【考点】物理变化与化学变化的区别与联系.【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化. 化学变化的特征是：有新物质生成•判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成.【解答】解：A .天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2F¥C O2+2H2O，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B. 丁达尔效应为胶体独有的性质，指光照射胶体，在垂直光的传播方向有一条光亮的通路，没有新物质生成，属于物理变化，故B选；C. 蛋白质受热凝固属于蛋白质变性，性质不同于原物质，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D •食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化，故D不选；故选B .【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决•本考点主要出现在选择题和填空题中，题目较简单.2.下列物质分类正确的是（）A . NaOH、Al--电解质B . C2H4、0?--易燃气体C . CaC2、K --遇湿易燃物品D. KMn0 4、KCIO3--还原剂【考点】电解质与非电解质；化学实验安全及事故处理.分析】 A ．电解质是化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；B •氧气支持燃烧，本身不燃烧；C.活泼金属与碳化钙等遇水易燃烧；D .加高态的化合物，是强氧化剂.【解答】解：A . Al是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B ．氧气不燃烧，故B 错误；C.碳化钙与水反应生成乙炔，乙炔易燃烧，金属K与水反应生成氢气，易燃烧，故C正确；D •高锰酸钾和氯酸钾等中Mn和Cl均处于元素的较高价态，属于强氧化剂，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查的是电解质的概念，常见物质的分类等，难度不大，属于常考题，熟悉相关概念及常见物质的性质是解题关键．3．下列说法不正确的是（）A .麦芽糖和蔗糖的水解产物相同B. 用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛C. 用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯D •用饱和溴水可区分苯酚溶液、己烷、1-己烯【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】 A ．麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；B ．乙醛与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，而乙醇不能；C.甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能；D •苯酚溶液、己烷、1 -己烯分别与溴水混合的现象为：白色沉淀、分层后有机层在上层、溴水褪色．【解答】解：A .麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，则水解产物不同，故 A 错误；B.乙醛与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，而乙醇不能，则用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛，故B 正确；C.甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能，则用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯，故C正确;D •苯酚溶液、己烷、1 -己烯分别与溴水混合的现象为：白色沉淀、分层后有机层在上层、溴水褪色，现象不同可鉴别，故D正确；故选A •【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应、有机物的鉴别等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大.4 •下列做法不符合绿色化学思想的是（）A •开发氢能替代化石燃料B. 工业含氮废水经处理达标后排放C. 农作物秸秆等露天焚烧制肥料D •金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理【考点】绿色化学.【分析】绿色化学就是从源头上来消除污染，据此分析.【解答】解：A、化石燃料在使用时会引起较重的环境污染问题，而氢能的燃烧产物无污染，故用氢能代替化石燃料符合绿色化学思想，故A正确；B、含氮废水会引起水体的富营养化，从而对环境造成污染，故将含氮废水处理达标后排放符合绿色化学的思想，故B正确；C、农作物秸秆露天焚烧会引起大气的严重污染，不符合绿色化学的思想，故C错误；D、金属、塑料、玻璃和纸张等分类回收处理有利于回收利用，符合绿色化学的思想，故 D 正确.故选C •【点评】本题考查了绿色化学的理念，在日常生活中要理解绿色化学的核心，保护环境从我做起.【考点】化学实验方案的评价.【分析】A •该现象说明氢氧化铝具有两性，则金属Al具有一定的非金属性；B. 硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，将亚铁离子氧化，而稀硫酸不能氧化亚铁离子；C. Br元素的化合价从+5变为0价，发生还原反应，则氯气表现了还原性；D •红色加深，平衡向着逆向移动，则该反应为放热反应，焓变小于0.【解答】解：A •向AICI 3溶液中逐滴加入NaOH溶液并振荡，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠溶液过量后氢氧化铝溶解，说明氢氧化铝具有两性，则AI具有一定的非金属性，故A正确；B. 将Fe(NO3)2固体溶于稀硫酸，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，滴加KSCN溶液后溶液变红，氧化亚铁离子的是稀硝酸，不是稀硫酸，故B错误；C. 向KBrO3溶液中加入少量CCI4,然后通入少量CI2,充分振荡，静置，下层呈橙色，说明又溴单质生成，该反应中Br元素的化合价从+5变为0价，发生还原反应，则氯气表现了还原性，无法比较氧化性强弱，故C错误；D .将充有NO2的玻璃球放入热水中，红棕色加深，说明平衡向着逆向移动，则逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，△H v 0,故D错误；故选A .【点评】本题考查了实验方案的设计与评价，题目难度中等，涉及化学平衡的影响因素、氧化还原反应、非金属性判断等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力.6.下列事实或实验可以表明H2SO3的酸性强于H2CO3的是( )A .硫的非金属性比碳强B. SO2气体依次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊C. S02和C02气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者D .室温下测定均为O.1mol/L的NaHS03和NaHC0 3溶液的pH，前者小于后者【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.【分析】强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，相同浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大其相对应的酸越弱，据此分析解答.【解答】解：A •元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，硫的非金属性比碳强，则硫酸的酸性大于碳酸，但不能证明亚硫酸酸性大于碳酸，故A错误；B. S02气体依次通过NaHC0 3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，二氧化硫、二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成沉淀，该实验现象不能说明亚硫酸、碳酸酸性关系，故B错误；C. 两种气体的溶解度不同，导致其溶液浓度不同，则无法判断酸性强弱，故C错误；D .室温下测定均为0.1mol/L的NaHS03和NaHC0 3溶液的pH，前者小于后者，说明亚硫酸根离子水解程度小于后者，则证明亚硫酸酸性大于碳酸，故D正确；故选D .【点评】本题考查酸性强弱判断，为高频考点，明确酸性强弱与其对应酸根离子水解程度关系、非金属氧化物的性质等知识点是解本题关键，易错选项是C.7•已知：2N0 (g) +02 (g) ?2N02 (g)，其他条件相同时，分别测得N0的平衡转化率在不同压强(p i、P2)下随温度变化的曲线(如图)，下列说法不正确的是( )A. p i< p2B .该反应的△ H < 0C. A、B两点的平衡常数：K (A )< K (B)D . A、B两点的化学反应速率：v (A )< v ( B)【考点】化学平衡的影响因素.何】4U0 200 4(M) (lOO K00 温1灯【分析】根据图象可知，采用定一议二法，相同压强下，升高温度，NO 转化率减小，说明正反应是放热反应，则△ H V 0;相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则 NO的转化率增大，则 P i V P 2；压强大，反应速率大；平衡常数 K 只受温度影响，A 、B 两点温度相同，K 相同，据此解答.【解答】 解：根据图象可知，采用定一议二法，相同压强下，升高温度，NO 转化率减小，说明正反应是放热反应，则△ H V 0;相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则 NO 的转化率增大，则p 1 V P 2;压强大，反应速率大，B 点压强是p 2,所以v (A ) V v ( B ); 平衡常数K 只受温度影响，A 、B 两点温度相同，K 相同，故C 正确， 故选C .【点评】本题考查了化学平衡影响因素分析， 注意应用定一议二法分析图象， 掌握基础是关键，题目难度不大.、解答题(共4小题，满分58 分)&( 14分)(2016?东城区二模)氮及氮的化合物有着重要的用途. (1)氮元素在周期表中的位置是 第2周期VA族 ;NH 3的电子式是'—H(2 )将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中 放电 氮的固定的途径 N 2+O 2 2NO (用化学方程式表示).F 列说法正确的是 be (选填字母)a. 图①表示N 2、H 2分子中均是单键b. 图②T 图③需要吸收能量C .该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成 (4) 已知：N 2(g )+3H 2( g )=2NH 3( g )△ H= - 92.4kJ/mol ,(3 )工业合成氨是人工固氮的重要方法.2007年化学家格哈德 ?埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图1:2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g)△ H= - 483.6kJ/mol,则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是4NH^( g) +30? ( g) =2N? ( g) +6H?0 (g)A H= - 1266kJ/mol .(5)用氨气作原料可制备重要燃料--肼( N2H4).①通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备肼•该反应的化学方程式是_2NH©+NaCI0 —N 2H4+NaCI + HQ_ •②如图为肼燃料电池示意图，其负极的电极反应式是N2H4 - 4e-+4OH -=N2+4H g O •【考点】含氮物质的综合应用.【分析】(1)氮元素原子序数为7,两个电子层最外层5个电子，根据共价化合物电子式的书写规则书写；(2 )将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，如氮气和氢气合成氨、氮气和氧气放电反应生成一氧化氮；(3)a.氮气分子中是三键；b. 图② 是表示N2、H2被吸附在催化剂的表面；图③则表示在催化剂表面，N2、H2中的化学键断裂；c. 在化学变化中，氮分子和氢分子在催化剂的作用下分解成氢原子和氮原子，然后原子又重新组合成新的分子；(4)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；(5)①用次氯酸钠与氨反应可制备肼发生氧化还原反应；②作为燃料电池时，负极发生氧化反应的角度可知N2H4被氧化生成N2.【解答】解：(1)氮元素在周期表中的位置是第二周期，V A族，A氨气是共价化合物,■ *各原子间通过共用电子对形成共价键，所以其电子式为,H■ ■故答案为：第2周期VA族，〔…；H(2 )将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，如氮气和氢气合成氨、气和氧气放电反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O2 " 2NO,故答案为：N2+O2「2NO ；(3)a .图①表示N 2、H 2分子中不都是单键，氮气是三键，故a 错误；b. 分析题中图可以知道，图 ②表示N 2、H 2被吸附在催化剂表面，而图 ③表示在催化剂表 面，N 2、H 2中化学键断裂，图 ②图③需要吸收能量，故 b 正确；c. 在化学变化中，氮分子和氢分子在催化剂的作用下分解成氢原子和氮原子，然后原子又 重新组合成新的分子，该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成， 故c 正确； 故答案为：bc ；(4) ① N 2 (g ) +3H 2 (g ) =2NH 3 ( g )A H= - 92.4kJ/mol ,② 2H 2 (g ) +O 2 ( g ) =2H 2O (g )A H= - 483.6kJ/mol ,依据盖斯定律计算 ②X 3 -①X 2得到氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方 程式：4NH 3 (g ) +3O 2 (g ) =2N 2 (g ) +6H 2O (g )A H= - 1266 kJ/mol , 故答案为：4NH 3 (g ) +3O 2 (g ) =2N 2 (g ) +6H 2O ( g )^ H= - 1266 kJ/mol ； (5) ①用次氯酸钠与氨反应可制备肼发生氧化还原反应，反应的化学方程式为： 2NH 3+NaClO — N 2H 4+NaCl + H ^3,故答案为：2NH 3+NaClO — N 2H 4+NaCl + H 2O ；② 肼一空气燃料碱性电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应 式为：N 2H 4+4OH - 4e =4H 2O+N 2, 故答案为：N 2H 4 - 4e -+4OH -=N 2+4HQ .【点评】本题考查了微粒结构、 化学反应实质的理解应用、热化学方程式书写、原电池原理 的理解应用，题目难度中等.实验装置电解质溶液 实验现象 5mol/L NaCl 溶液a 极附近b 极删述b资料显示:(3)用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应为Cu - e「+CI「=CuCI，阴极发生还原反应，电极方程式为2H +2e =H2f,开始时生成CuCI白色生成，随着反应进行，溶液pH逐渐增大，因K ap ( CuOH )v K ap (CuCI)，则可生成CuOH橙黄色沉淀，CuOH 不稳定分解生成Cu2O 和水；( 4)氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水；(5)用Cu 电极电解5moI/L NaOH 溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧气具有强的氧化性，能够氧化CuOH ，据此解答．【解答】解：(1)用铜做电极，电解氯化钠溶液，b极产生的气体是H2,则b极氢离子得到电子发生还原反应，为阴极，电极反应式为：2H2O+2e- =H2 T +2OH-，因为b极生成氢氧根离子所以附近溶液pH 增大；a 剂为阳极，与电源正极相连；故答案为：增大；正；(2)依据(1)可知a极为阳极，铜做阳极为活性电极，a极附近生成的白色浑浊是CuCI, 则其电极反应式为：Cu - e-+CI-=CuCI故答案为：Cu - e +CI =CuCI J ；(3)用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应为Cu - e-+CI -=CuCI，阴极发生还原反应，电极方程式为2H++2e =H2 T ，开始时生成CuCI 白色生成，随着反应进行，溶液pH逐渐增大，因K ap ( CuOH )v K ap (CuCI)，则可生成CuOH橙黄色沉淀，CuOH 不稳定分解生成Cu2O 和水．①橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCI转化为Cu2O的原因是，随着电解的进行，氢氧根离子浓度增大则CuCI转化为CuOH，方程式：CuCI+OH-=CuOH +CI-, CuOH不稳定分解生成Cu2O 和水，方程式：2CuOH=Cu2O+H2O,故答案为：CuCI+OH-=CuOH+CI-、2CuOH=Cu2O+H2O；②通电时，在阴极产生的OH「向阳极定向移动，氢氧根离子浓度增大则CuCI转化为CuOH , 而CuOH不稳定分解生成Cu2O和水，所有看到现象a极附近沉淀自下而上；故答案为：通电时，在阴极产生的OH -向阳极定向移动；( 4)氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水，化学方程式：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O,铜为红色固体，硫酸铜为蓝色溶液，所有现象为：沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生，故答案为：沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生；（5）用Cu 电极电解5mol/L NaOH 溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧 气具有强的氧化性，能够氧化CuOH ，所以不能依据该现象得出该猜想不成立”的结论；故答案为：不能，阳极产生的大量。
北京市东城区(南片)2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题PDF版含答案
北京市东城区（南片）2014-2015学年下学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 I 127 Fe 56第I卷（选择题共42分）本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1. 下列设备工作时，将化学能转变为电能的是A B C D太阳能集热器锂离子电池电烤箱燃气灶2. 工业上常用电解法冶炼的金属是A. AgB. CuC. FeD. Al3. 下列物质中，酸性最强的是A. H2SiO3B. H3PO4C. H2SO4D. HClO44. 下列物质中，只含离子键的是A. H2B. NH3C. MgCl2D. NaOH5. 某粒子的结构示意图为关于该粒子的说法不正确．．．的是A. 核电荷数为11B. 核外有三个电子层C. 属于金属离子D. 在化学反应中容易失去1个电子6. 下列物质的电子式书写正确的是7. 锝（9943Tc）是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数与核外电子数之差是A. 13B. 43C. 56D. 998. 从左到右，原子半径由小到大且最高正价依次降低的是A. N、O、FB. Si、P、ClC. Na、Cl、SD. Al、Mg、Na9. 下列物质中，属于共价化合物的是A. O3B. PCl3C. Na2O2D. NH4Cl10. 右图表示第IA族的金属元素的某些性质随核电荷数的变化关系。
下列各性质中不符．．合．图示关系的是A. 金属性B. 阳离子的氧化性C. 单质与水反应的剧烈程度D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性11. 下列反应中，属于吸热反应的是A. Na与H2O反应B. H2在Cl2中燃烧C. NaOH溶液与盐酸反应D. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应12. 关于右图所示的原电池，下列说法不正确．．．的是A. 锌片发生氧化反应B. 电子由锌片通过导线流向铜片C. 铜片反应式为Cu2++2e-＝CuD. 该电池的反应本质是氧化还原反应13. 下列措施中，能减慢化学反应速率的是A. 将食物存放在温度低的地方B. 将块状固体药品研细后再反应C. 用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D. 用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应14. 合成氨的反应进行到2秒时，氨气的浓度增加了0.6 mol/L。
北京市东城区2015-2016学年高一(下)期末化学试卷(解析版)
2015-2016学年北京市东城区高一（下）期末化学试卷一、本部分共25小题，每小题2分，共50分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．下列物质不属于有机物的是（）A．C2H6B．C12H22O11C．C6H12O6D．CaCO32．下列元素的非金属性最强的是（）A．氟B．氯C．磷D．硅4．下列做法不符合绿色化学原则的是（）A．提高能源的利用率 B．应用无毒无害的催化剂C．使用可以再生的资源D．工业及生活废水的任意排放5．下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Ag6．不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．油脂 C．蛋白质D．纤维素7．共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强．下列分子中存在的化学键的极性最强的是（）A．HF B．HCl C．HBr D．HI8．下列反应属于取代反应的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯C．乙烯与氢气在催化剂作用下生成乙烷D．乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应9．不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液的试剂是（）A．氢氧化铜 B．碳酸氢钠 C．石蕊溶液 D．金属钠10．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．乙烯 B．乙醇 C．苯D．二氧化硫11．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）是制备硫酸的重要反应之一．其他条件不变时，改变下列影响化学反应速率的一个条件，可以加快反应速率的是（）A．使用催化剂B．减小反应体系的压强C．降低反应体系的温度D．将SO3从体系中分离出来12．下列有关海水淡化的叙述不正确的是（）A．离子交换法淡化海水发生了化学变化B．海水淡化可为人类提供更多的淡水资源C．利用太阳能蒸发原理淡化海水属于物理变化D．将海水中的盐分离出来不能达到海水淡化的目的13．钛是一种用途广泛的活泼金属．工业上常用二氧化钛冶炼金属钛，主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+2CO↑，②TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti．下列关于这两个反应的叙述正确的是（）A．均属于置换反应B．反应①中碳作氧化剂C．钛在反应中均被还原D．反应②说明金属性镁大于钛14．下列关于化学键的叙述正确的是（）A．离子化合物一定不含共价键B．化学键的形成与原子结构无关C．共价键只存在于共价化合物中D．离子键只存在于离子化合物中15．用铝热法还原下列氧化物，分别制得金属各1mol时，理论上消耗铝最少的是（）A．WO3 B．MnO2C．FeO D．Cr2O316．下列有关性质比较正确的是（）A．N、O、F最高正价依次升高B．Al3+、Na+、O2﹣微粒半径依次增大C．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D．锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难17．下列排列顺序不正确的是（）A．原子半径：Na＞Si＞O B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3C．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D．失电子能力：Al＞Mg＞Na18．下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来D．Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应19．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体④砹化银难溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂．A．只有①②B．只有①②⑤ C．只有③⑤D．只有②⑤20．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．1 L 0.1 mol•L﹣1盐酸和1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸分别与1 L 2 mol•L﹣1 NaOH溶液反应速率相同B．化学反应速率为0.8 mol•L﹣1•s﹣1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol•L﹣1 C．0.1 mol•L﹣1盐酸和0.1 mol•L﹣1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显21．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁B．工业上可用NaBr溶液除去溴中含有的少量Cl2C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下22.4 L的Cl222．N2（g）与H2（g）在一定条件下经历如下过程生成NH3（g）．下列说法正确的是（）A．Ⅰ中破坏的均为极性键 B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程C．Ⅳ中NH2与H2生成NH3D．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）是吸热反应23．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（）A．由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B．实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+═Al3++CuC．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2mol•L﹣1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈24．裂解水制氢气的过程如图所示．下列说法不正确的是（）A．反应Ⅰ的化学方程式是Fe3O4+CO⇌3FeO+CO2B．反应Ⅱ的化学方程式是3FeO+H2O（g）⇌Fe3O4+H2C．总反应的化学方程式是C+2H2O（g）⇌CO2+2H2D．铁的氧化物是裂解水的催化剂25．K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水．则此反应生成的氯气的相对分子质量为（）A．70.6 B．73 C．73.3 D．74二、非选择题共50分本部分共5小题，共50分．26．有下列物质：①11H与21H；②O2与O3；③CH3CH2CH2CH3与；④CH4与C3H8；⑤CH3CH2CH2CH3与．请回答下列问题：（1）互为同位素的是（填序号，下同）．（2）互为同系物的是．（3）互为同分异构体的是．（4）属于同一种物质的是．（5）用系统命名法命名的名称是．27．某些有机物的转化如图1所示．已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B．C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D．请回答下列问题：（1）A的名称是；C中官能团的名称是．（2）下列有关B的性质说法正确的是（填字母序号，下同）．a．燃烧时有烧焦的羽毛味b．在人体中氧化的最终产物是CO2和H2Oc．在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银d．在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（3）反应③所需要的试剂是．（4）工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是，反应类型是．（5）反应④的化学方程式是；下列说明该反应已经达到化学平衡状态的是．a．正、逆反应速率相等b．C、D、E的浓度均相等c．体系的质量不再发生变化d．C、D、E的质量均不再变化（6）若实验室利用图2制备E，导管口不能深入N试管中液面下的原因是．28．如图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：）卡片中记录合理的是（填序号）（2）该电池总反应的离子方程式是．（3）在实验中铜片上有气泡产生原因是．（4）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是（填“锌极”或“铜极”），原因是（用电极方程式表示）．29．海带中含有丰富的碘元素．从海带中提取碘单质的工业生产流程如图所示．（1）步骤②、④的操作分别是、．（2）步骤③反应的离子方程式是．（3）步骤④还可以选用的试剂是（填字母序号）．a．苯b．乙醇c．乙酸d．己烷（4）为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质．请写出该实验的实验步骤、现象及结论：．30．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知X组成的单质是最理想的气体燃料，Y是形成化合物种类最多的元素，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，w、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR．请回答下列问题：（1）Z在周期表中的位置是；R的原子结构示意图是．（2）X、Y形成最简单有机物的分子结构是．（3）工业上用化合物WR冶炼W的单质，若要得到2.3tW，至少需要WR的质量是．（4）W与Z形成的化合物W2Z2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有，其反应原理是（用化学方程式表示）．（5）在一定条件下，R单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2R2；S2R2与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是（并用单线桥标出电子转移的方向和数目）．2015-2016学年北京市东城区高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、本部分共25小题，每小题2分，共50分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．下列物质不属于有机物的是（）A．C2H6B．C12H22O11C．C6H12O6D．CaCO3【考点】无机化合物与有机化合物的概念．【分析】有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．【解答】解：A．C2H6属于含有碳元素的化合物，具有有机物的性质，属于有机物中的烃，故A不选；B．C12H22O11属于含有碳元素的化合物，具有有机物的性质，属于有机物中的糖，故B不选；C．C6H12O6属于含有碳元素的化合物，具有有机物的性质，属于有机物中的糖，故C不选；D．碳酸钙中虽然含有碳元素，但是性质和无机物相似，属于无机物，故D选；故选D．2．下列元素的非金属性最强的是（）A．氟B．氯C．磷D．硅【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，以此来解答．【解答】解：同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性为F＞Cl＞P＞Si，故选A．【考点】吸热反应和放热反应．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A、酸碱中和为放热反应，故盐酸和氢氧化钠的反应为放热反应，故A错误；B、铵盐和强碱的反应为吸热反应，故Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反应吸热，故B正确；C、金属和盐酸的反应为放热反应，故铝条和盐酸的反应为放热反应，故C错误；D、物质的燃烧一定为放热反应，故蜡烛的燃烧放热，故D错误．故选B．4．下列做法不符合绿色化学原则的是（）A．提高能源的利用率 B．应用无毒无害的催化剂C．使用可以再生的资源D．工业及生活废水的任意排放【考点】绿色化学．【分析】绿色化学是指化学反应过程中以“原子经济性”为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现“零排放”．不仅充分利用资源，而且不产生污染．【解答】解：A．提高能源的利用可以减少能源的利用，故符合题意；B．应用无毒无害的催化剂可以减少对环境的污染，故符合题意；C．使用可以再生的资源，故符合题意；D．工业及生活废水的任意排放污染环境，故不符合题意；故选：D．5．下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Ag【考点】氧化还原反应．【分析】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：活泼金属K、Ca、Na、Mg、AI一般用电解熔融的氯化物（AI是电解熔融的三氧化二铝）制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得；【解答】解：A、Na用电解法得到，故A不符合；B、铝是电解熔融氧化铝得到，故B不符合C、Fe通常采用热还原法冶炼，故C符合；D、银是加热分解氧化物的方法得到，故D不符合；故选C．6．不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．油脂 C．蛋白质D．纤维素【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】根据高分子化合物的概念以及天然高分子化合物的种类进行分析，高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；淀粉、蛋白质、纤维素都属于天然高分子化合物，而油脂不是，据此即可解答．【解答】解：A．淀粉（C6H10O5）n，植物的光合作用把二氧化碳和水合成淀粉和氧气，它的相对分子质量在10000万以上，所以它是天然高分子化合物，故A正确；B．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，如植物油大豆油是天然的，但相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．氨基酸为构成蛋白质的基本结构单元，蛋白质是生物体一切组织的基本组成部分，相对分子质量可高达几百万，为天然高分子化合物，故C正确；D．淀粉、蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素（C6H10O5）n，它的相对分子质量在10000万以上，为天然高分子化合物，故D正确；故选B．7．共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强．下列分子中存在的化学键的极性最强的是（）A．HF B．HCl C．HBr D．HI【考点】化学键．【分析】选项中的化学键均为共价键，由信息可知，共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，则非金属性越强，对共用电子的吸引能力越大，化学键的极性越大，以此来解答．【解答】解：同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性为F＞Cl＞Br＞I，则F的非金属性最强强，对共用电子的吸引能力最大，HF中H﹣F键的极性最大，故选A．8．下列反应属于取代反应的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯C．乙烯与氢气在催化剂作用下生成乙烷D．乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据取代反应是有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应进行判断．【解答】解：A、乙烯中含有碳碳双键，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴乙烯，属于加成反应，故A错误；B、苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故B正确；C、乙烯中含有碳碳双键，每个碳原子上结合一个氢原子生成乙烷，属于加成反应，故C错误；D、乙醇与氧气在铜催化加热下生成乙醛和水，属于氧化反应，故D错误．故选B．9．不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液的试剂是（）A．氢氧化铜 B．碳酸氢钠 C．石蕊溶液 D．金属钠【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】乙醇和乙酸都易溶于水，乙醇含有﹣OH，能发生取代反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，乙酸含有﹣COOH，具有酸性，根据二者性质的异同鉴别．【解答】解：A．氢氧化铜可溶于乙酸，与乙醇不反应，可鉴别，故A正确；B．乙酸具有酸性，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可鉴别，故B正确；C．滴加石蕊，乙酸溶液呈红色，乙醇不变色，可鉴别，故C正确；D．二者都与钠反应，不能鉴别，故D错误．故选D．10．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．乙烯 B．乙醇 C．苯D．二氧化硫【考点】有机物的结构和性质．【分析】高锰酸钾具有强氧化性，一般来说，具有还原性的无机物，含有碳碳双键、醛基的物质以及一些醇类、酚类、苯的同系物等可被高锰酸钾氧化，以此解答该题．【解答】解：A．乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A不选；B．乙醇含有羟基，可被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸，故B不选；C．苯与酸性高锰酸钾不反应，故C选；D．二氧化硫具有还原性，能与具有强氧化性的酸性KMnO4溶液反应而褪色，故D不选．故选C．11．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）是制备硫酸的重要反应之一．其他条件不变时，改变下列影响化学反应速率的一个条件，可以加快反应速率的是（）A．使用催化剂B．减小反应体系的压强C．降低反应体系的温度D．将SO3从体系中分离出来【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】使用催化剂、增大压强、升高温度、增大浓度均可加快反应速率，以此来解答．【解答】解：A．使用催化剂，反应速率加快，故A正确；B．减小反应体系的压强，反应速率减小，故B错误；C．降低温度，反应速率减小，故C错误；D．将SO3从体系中分离出来，生成物浓度减小，反应速率减小，故D错误；故选A．12．下列有关海水淡化的叙述不正确的是（）A．离子交换法淡化海水发生了化学变化B．海水淡化可为人类提供更多的淡水资源C．利用太阳能蒸发原理淡化海水属于物理变化D．将海水中的盐分离出来不能达到海水淡化的目的【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A．通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，属于化学变化；B．海洋中蕴藏着丰富的水资源，可用除去海水中的盐分等杂质得到淡水；C．没有新物质生成的变化属于物理变化，利用太阳能蒸发原理淡化海水属于物理变化；D．海水中的盐是海水苦咸的原因所在，分离水、盐能达到海水淡化的目的．【解答】解：A．使用离子交换树脂与水中的离子进行交换，如离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软水，离子交换树脂发生的反应为：Ca2++2NaR=CaR2+2Na+、Mg2++2NaR=MgR2+2Na+，属于化学变化，故A正确；B．利用海水淡化将海水化为我们稀缺的淡水，减少了很多缺水地区的水负担，可为人类提供更多的淡水资源，故B正确；C．利用太阳能蒸发海水是将海水变成水蒸气，然后液化成液态水，属于水的状态变化，属于物理变化，故C正确；D．海水淡化，是将水与盐分离，故D错误；故选D．13．钛是一种用途广泛的活泼金属．工业上常用二氧化钛冶炼金属钛，主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+2CO↑，②TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti．下列关于这两个反应的叙述正确的是（）A．均属于置换反应B．反应①中碳作氧化剂C．钛在反应中均被还原D．反应②说明金属性镁大于钛【考点】氧化还原反应．【分析】反应①中，Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高，反应②中Mg元素的化合价升高，Ti元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．反应①没有单质生成，不是置换反应，故A错误；B．反应①中碳的化合价升高，作还原剂，故B错误；C．反应①Ti元素化合价没有发生变化，故C错误；D．②TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti反应发生，说明镁的活泼性强于钛，所以金属性镁大于钛，故D正确．故选D．14．下列关于化学键的叙述正确的是（）A．离子化合物一定不含共价键B．化学键的形成与原子结构无关C．共价键只存在于共价化合物中D．离子键只存在于离子化合物中【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，共价键可存在于单质、化合物中，以此来解答．【解答】解：A．离子化合物中可含共价键，如NaOH含离子键、共价键，故A错误；B．原子结构中最外层电子数可确定元素得到或失去电子，则化学键的形成与原子结构有关，故B错误；C．共价键只存在于单质、共价化合物、离子化合物中，如氧气、NaOH、过氧化钠等均含共价键，故C错误；D．含离子键的一定为离子化合物，则离子键只存在于离子化合物中，故D正确；故选D．15．用铝热法还原下列氧化物，分别制得金属各1mol时，理论上消耗铝最少的是（）A．WO3 B．MnO2C．FeO D．Cr2O3【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少．【解答】解：A．WO3～W，生成1molW，需要6mol电子，消耗2molAl；B．MnO2～Mn，生成1molMn，需要4mol电子，消耗molAl；C．FeO～Fe，生成1molFe，需要2mol电子，消耗molAl，D．Cr2O3～Cr，生成1molCr，需要3mol电子，消耗1molAl；消耗Al最少的是FeO，故选C．16．下列有关性质比较正确的是（）A．N、O、F最高正价依次升高B．Al3+、Na+、O2﹣微粒半径依次增大C．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D．锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．O、F无正价；B．具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小；C．卤素单质的相对分子质量越大，熔沸点越大；D．金属性越强，与水反应越容易．【解答】解：A．N、O、F中只有N元素有最高正价，故A错误；B．具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则Al3+、Na+、O2﹣微粒半径依次增大，故B正确；C．卤素单质的相对分子质量越大，熔沸点越大，则F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐增大，故C错误；D．金属性越强，与水反应越容易，则锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越易，故D错误；故选B．17．下列排列顺序不正确的是（）A．原子半径：Na＞Si＞O B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3C．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D．失电子能力：Al＞Mg＞Na【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．电子层越多，原子半径越大，同周期中原子序数大的原子半径小；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；C．金属性越强，对应碱的碱性越强；D．金属性越强，失去电子的能力越强．【解答】解：A．电子层越多，原子半径越大，同周期中原子序数大的原子半径小，则原子半径为Na＞Si＞O，故A正确；B．非金属性F＞O＞N，则热稳定性：HF＞H2O＞NH3，故B正确；C．金属性Cs＞K＞Na，碱性：CsOH＞KOH＞NaOH，故C正确；D．金属性Na＞Mg＞Al，则失去电子的能力为Na＞Mg＞Al，故D错误；故选D．18．下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来D．Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】利用氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、单质之间的置换反应及反应的难易程度比较非金属性，以此来解答．【解答】解：A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性比Y强，故A 正确；B．不一定为同族关系，不能利用电子层判断非金属性，故B错误；C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，可知非金属性Y的强，故C错误；D．Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应，可知非金属性Y的强，故D 错误；故选A．19．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体④砹化银难溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂．A．只有①②B．只有①②⑤ C．只有③⑤D．只有②⑤【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】砹属于卤族元素，在卤族元素中，砹的金属性最强，非金属性最弱，结合同主族元素性质的相似性和递变性分析该题．【解答】解：①砹的非金属性很弱，则砹化氢很不稳定，故选；②碘与水的反应为可逆反应，则砹单质与水反应，不可能使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸，故选；③卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，碘为固体，则砹是黑色固体，故不选；④AgCl、AgI等不溶于水，由相似性可知，砹化银难溶于水，故不选；⑤氯气、溴、碘易溶于有机溶剂，砹单质属于非极性分子，则砹易溶于某些有机溶剂，故不选；故选A．20．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．1 L 0.1 mol•L﹣1盐酸和1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸分别与1 L 2 mol•L﹣1 NaOH溶液反应速率相同B．化学反应速率为0.8 mol•L﹣1•s﹣1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol•L﹣1 C．0.1 mol•L﹣1盐酸和0.1 mol•L﹣1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显【考点】化学反应速率的概念；反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素．【分析】A．硫酸溶液中氢离子浓度较大；B．反应速率是单位时间内无浓度的变化，为平均反应速率；C．反应的实质为氢离子和碳酸钙的反应，氢离子浓度相同，反应速率相同；D．反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率表示的是化学反应相对快慢．【解答】解：A.1 L 0.1 mol•L﹣1盐酸和1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸分别与1 L 2 mol•L﹣1 NaOH溶液反应，硫酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，反应速率不相同，故A错误；B．反应速率是指单位时间内物质浓度的变化，是平均速率不是瞬时速率，故B错误；C．盐酸和硝酸的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故C正确．。
人教版高中化学必修二下学期高一年级期末考试化学试卷.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理北京市西城区2015－2016学年下学期高一年级期末考试化学试卷试卷满分：120分考试时间：100分钟A卷【必修模块2】满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Fe 56 Zn 65第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1～10小题，每小题2分；11～20小题，每小题3分）1. 雾霾中含有下列物质，其中属于有机物的是A. 臭氧B. 一氧化碳C. 氮氧化物D. 碳氢化合物O的说法中，正确的是2. 氧元素在地壳中的含量最多。
下列关于188A. 质子数为18B. 中子数为18C. 电子数为18D. 质量数为183. 下列物质中，不属于人类的营养物质的是A. 水B. 氧气C. 葡萄糖D. 蛋白质4. 下列物质中，只含有离子键的是A. H2OB. CO2C. MgCl2D. KOH5. 工业上常用电解法冶炼的金属是A. AlB. FeC. CuD. Ag6. 下列区别纯棉制品和羊毛制品的方法中，正确的是A. 灼烧B. 滴加碘水C. 滴加酒精D. 滴加氯化钠溶液7. 下列有关环境保护与绿色化学的叙述中，不正确．．．的是A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D. 水华、赤潮等水体污染问题主要是由于含氮、磷的污水任意排放造成的8. 关于铝热反应，下列说法不正确．．．的是A. 该反应是吸热反应B. 铝热剂是混合物C. 可以利用该反应焊接铁轨D. 该反应需在高温条件下进行9. 下列关于烷烃的说法中，正确的是A. 通式为C n H2nB. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 在光照下可与氯气发生加成反应D. 随分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高10. 下列模型表示四种分子，分子中所有原子处于同一平面的是11. 国际化学年曾以“化学，我们的生活，我们的未来”为主题。
北京市东城区2015_2016学年高一下学期期末考试试题化学
B. MnO2
列有 性质比较 确的是 依次升高
致. N O F 最高 B. 致l
↑+
Na
+
O 微粒半径依次增大
2-
银. F2 银l2 Br2 I2 单质的熔点逐渐降 铷. 锂 17. 钾 单质 水反应置换出氢气越来越难
列排列 序 ．．． 确的是 Na己Si己O B. 热稳定性 HF己H2O己NH↑ 银sOH己KOH己NaOH 铷. 失电子能力 致l己M业己Na
致. 提高能源的利用率 银. 使用可以再生的资源 5.
列金属的 炼中，通过在高温 加入 原剂来完成的是 B. 致l 银. Fe 铷. 致业
致. Na 6.
列物质 ．．． 属于 然高分子 合物的是 B. 油脂 银. 蛋白质 铷. 纤维素 列分子中 在的 学键的极性最强的是 铷. HI
致. 淀粉
7. 共 键的极性随共用电子对偏移程度的 增大而增强 致. HF 8. B. H银l 银. HBr
京市东城区 2015-2016 学 学试卷
试卷共 100 分，考试时长 100 分
学期高一期
考试
可能用到的相对原子质
H 1 银 12
银l ↑5.5
共 50 分 小题列出的四个选 中，选出最符合题目要求
部分共 25 小题， 的一 1.
小题 2 分，共 50 分
铷. 反应 说明金属性镁大于钛
列 于 学键的 述 确的是 合物一定 含共 键 合物中 B. 学键的形成 原子结构无
致. 离子
银. 共 键只 在于共 15. 用 热法 原 列 致. 上O↑ 16.
铷. 离子键只 在于离子 合物中
物，分别制得金属各 1mol 时，理论 消耗 最少的是 银. FeO 铷. 银r2O↑
北京高一下学期期末化学试卷含答案(共3套)
北京市东城区高一下学期期末考试化学试卷本试卷共100分，考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分（选择题共50分）本部分共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列物质不属于．．．有机物的是A. C2H6B. C12H22O11C.C6H12O6D.CaCO32. 下列元素的非金属性最强的是A. 氟B. 氯C. 磷D. 硅3. 下列属于吸热反应的是4. 下列做法不符合．．．绿色化学原则的是A. 提高能源的利用率B. 应用无毒无害的催化剂C. 使用可以再生的资源D. 工业及生活废水的任意排放5. 下列金属的冶炼中，通过在高温下加入还原剂来完成的是A. NaB. AlC. FeD. Ag6. 下列物质不属于．．．天然高分子化合物的是A. 淀粉B. 油脂C. 蛋白质D. 纤维素7. 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强。
下列分子中存在的化学键的极性最强的是A. HFB. HClC. HBrD. HI8. 下列反应属于取代反应的是A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B. 苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯C. 乙烯与氢气在催化剂作用下生成乙烷D. 乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应9. 不能．．鉴别乙醇溶液和乙酸溶液的试剂是A. 氢氧化铜B. 碳酸氢钠C. 石蕊溶液D. 金属钠10. 下列物质不能．．使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 乙烯B. 乙醇C. 苯D. 二氧化硫11. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应之一。
其他条件不变时，改变下列影响化学反应速率的一个条件，可以加快反应速率的是A.使用催化剂B. 减小反应体系的压强C. 降低反应体系的温度D. 将SO3从体系中分离出来12. 下列有关海水淡化的叙述不正确．．．的是A.离子交换法淡化海水发生了化学变化B. 海水淡化可为人类提供更多的淡水资源C. 利用太阳能蒸发原理淡化海水属于物理变化D. 将海水中的盐分离出来不能达到海水淡化的目的13. 钛是一种用途广泛的活泼金属。
北京市东城区2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)
1．下列电池工作时，O2在正极放电的是（）【答案】D【解析】试题分析：O2参加正极反应，需要O2的加入，故选项D正确。
考点：考查电池的分类等知识。
2．在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入下列物质中的（）A．HCl B．CuCl2C．NaOH D．CuSO4【答案】C【解析】试题分析：A、根据电解原理，Cl－的先放电，故错误；B、阴极：Cu2＋＋2e－=Cu，阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑，故错误；C、加入NaOH实际上电解水，NaOH为强电解质，增加导电能力，故正确；D、Cu2＋的放电顺序大于H＋，因此Cu2＋先放电，故错误。
考点：考查电解原理等知识。
3．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（）A．铁B．盐酸C．氯化钠D．氢氧化钠【答案】B【解析】试题分析：FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，防止水解，在配制氯化铁溶液时，需加入少量的盐酸，故选项B正确。
考点：考查物质的配制、盐类水解等知识。
4．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．钠B．铁C．铜D．银【答案】A【解析】试题分析：电解法冶炼的是K～Al的活泼金属，故选项A正确。
考点：考查金属的冶炼等知识。
5．下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（）A．加压B．升温C．加入催化剂D．增大反应物浓度【答案】C【解析】试题分析：t2～t3时刻平衡不移动，但反应速率增大，此反应气体系数之和不相等，因此改变的是催化剂，故C正确。
考点：考查影响化学平衡移动的因素等知识。
6．在直流电的作用下，锌板上镀铜时，金属铜作（）A．阳极B．阴极C．正极D．负极【答案】A【解析】试题分析：电镀中，锌板作阴极，铜作阳极，故选项A正确。
考点：考查电解原理应用等知识。
7．氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是（）A．减小压强 B．降低温度C．更换催化剂D．减小CO的浓度【答案】B【解析】试题分析：A、根据勒夏特列原理，减小压强，平衡向体积增大方向移动，但此反应方程式中气体系数之和相等，平衡不移动，故错误；B、根据勒夏特列原理，降低温度，平衡向放热反应进行，此反应正反应方向为放热反应，故正确；C、催化剂对化学平衡无影响，故错误；D、减小CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，故错误。
北京市东城区普通中学2015-2016学年高一上学期期末化学综合模拟试卷 Word版含答案]
北京市东城区普通中学2015～2016学年第一学期期末高一化学综合模拟卷（考试时间90分钟：满分100分）第Ⅰ卷（机读卷，共50分）可能用到的相对原子质量H 1 O 16 C 12 Na 23 N 14 Ar 40Cl 35.5 K 39 S 32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题两分，共50分）1. 2005年10月12日，我国成功发射了神州六号载人飞船，下列可用在飞船生活舱中给宇航员提供氧气的物质是A. KMnO4B. KClO3C. Na2O2D. MnO22. 在做面包、蛋糕等面食点心时需要加入一定量的发酵粉，下列物质是发酵粉的主要成份之一的是A. 氯化钠B. 碳酸钠C. 硫酸钠D. 碳酸氢钠3. 下列物质属于弱电解质的是A. 氯化钠B. 稀盐酸C. 醋酸D. 酒精4. 下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是A．Ba2+ K+ OH- NO3-B．Na+ Ca2+ HCO3-NO3-C．Ag+ K+ Cl- NO3-D．Na+ Cu2+ SO42- Cl-5. 下列关于Na+的叙述错误的是A. 在空气中很稳定B. 焰色反应显黄色C. 与水反应放出氢气D. 半径比钠原子小6. 下列说法正确的是A. 化学反应的能量变化都表现为热量的变化B. 任何化学反应都伴有能量的变化C. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应D. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应7. 下列离子方程式正确的是A. 钠和水的反应Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑B. 氯气通入水中Cl2 + H2O = 2H+ +Cl- +ClO-C. 小苏打溶液中加入过量的石灰水Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2OD. 碳酸钙和醋酸CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O8. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A. Fe3+Fe2+B. S2-HS-C. MnO4-Mn2+D. SO2SO39. 下列物质能和NaHCO3溶液反应，既无气体逸出，也无沉淀生成的是A. 石灰石B. 熟石灰C. 烧碱D. 硫酸10. 下列反应中，水既不做氧化剂、又不做还原剂的氧化还原反应是A. 钠和水反应B. 过氧化钠和水反应C. 氧化钠和水反应D. 二氧化碳和水11. 向含有下列某种阴离子的溶液中加入一小块钠，其离子数目会减少的是A. CO32-B. HCO3-C. OH-D. Cl-12. 下列各种反应类型中，后者一定包含前者的是A. 分解复分解B. 氧化化合C. 复分解中和D. 置换氧化还原13. 下列氧化物不能由单质直接燃烧而成的是A. Na2OB. Na2O2C. MgOD. Fe3O414. 下列叙述正确的是A. 1mol Cl2 中约含有6.02×1023个氯原子B. 1mol OH-的质量为17gC. 1mol O2的体积约为22.4LD. 1mol 氢中含有2mol 电子15. 下列物质置于潮湿的空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是A. 食盐B. 烧碱C. 漂白粉D. 过氧化钠16. 下列物质中，所含分子数最多的是A. 0.4mol H2B. 8.8g CO2C. 6.02×1022个CH4D. 4.48L NH3（标准状况下）17. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 4g氢氧化钠溶于水，电离出的离子总数为2N AB. 35.5g氯气中所含的原子数为2N AC. 0.1mol钠变成钠离子时，失去的电子数目0.1N AD. 实验室制氯气，得到2.24L（标准状况下）氯气时电子转移数0.1N A18. 将1.4g氮气，1.6g氧气，4g氩气混合，则该混合气体在标准状况下的体积是A. 3.36 LB. 4.48 LC. 6.72 LD. 8.96 L19. 下列溶液中氯离子的物质的量浓度最大的是A. 65 mL 2 mol/L的NaCl溶液B. 25 mL 2 mol/L的MgCl2溶液C. 10 mL 2 mol/L的AlCl3溶液D. 50 mL 2 mol/L的kCl 溶液20. 下列说法中正确的是A. 氯水应该盛放在棕色的广口瓶中B. 某溶液中加入CCl4后显紫色，证明溶液中有I-C. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D.某溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀不消失，则该溶液中可能有Ag+或SO42-21. 氟（F）是卤素中核电荷数最小的元素，下列有关氟的说法错误的是A。
北京市东城区普通中学2015-2016年度高一上学期期末化学模拟试卷-Word版含解析
2015-2016学年北京市东城区普通中学高一（上）期末化学模拟试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题两分，共50分）1．2005年10月12日，我国成功发射了神州六号载人飞船，下列可用在飞船生活舱中给宇航员提供氧气的物质是（）A．KMnO4B．KClO3C．Na2O2D．MnO22．在做面包、蛋糕等面食点心时需要加入一定量的发酵粉，下列物质是发酵粉的主要成份之一的是（）A．氯化钠B．碳酸钠C．硫酸钠D．碳酸氢钠3．下列物质属于弱电解质的是（）A．氯化钠B．稀盐酸C．醋酸 D．酒精4．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+ K+ OH﹣NO3﹣B．Na+ Ca2+ HCO3﹣NO3﹣C．Ag+ K+ Cl﹣NO3﹣D．Na+ Cu2+ SO42﹣Cl﹣5．下列关于Na+的叙述错误的是（）A．在空气中很稳定B．焰色反应显黄色C．与水反应放出氢气 D．半径比钠原子小6．下列说法正确的是（）A．化学反应的能量变化都表现为热量的变化B．任何化学反应都伴有能量的变化C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应7．下列离子方程式正确的是（）A．钠和水的反应Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．氯气通入水中Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C．小苏打溶液中加入过量的石灰水Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OD．碳酸钙和醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O8．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Fe3+→Fe2+B．S2﹣→HS﹣C．MnO4﹣→Mn2+ D．SO2→SO39．下列物质能和NaHCO3溶液反应，既无气体逸出，也无沉淀生成的是（）A．石灰石B．熟石灰C．烧碱 D．硫酸10．下列反应中，水既不做氧化剂、又不做还原剂的氧化还原反应是（）A．钠和水反应B．过氧化钠和水反应C．氧化钠和水反应D．二氧化碳和水11．向含有下列某种阴离子的溶液中加入一小块钠，其离子数目会减少的是（）A．CO32﹣B．HCO3﹣C．OH﹣ D．Cl﹣12．下列各种反应类型中，后者一定包含前者的是（）A．分解复分解B．氧化化合 C．复分解中和D．置换氧化还原13．下列氧化物不能由单质直接燃烧而成的是（）A．Na2O B．Na2O2C．MgO D．Fe3O414．下列叙述正确的是（）A．1mol Cl2中约含有6.02×1023个氯原子B．1mol OH﹣的质量为17gC．1mol O2的体积约为22.4LD．1mol氢中含有2mol 电子15．下列物质置于潮湿的空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是（）A．食盐 B．烧碱 C．漂白粉D．过氧化钠16．下列物质中，所含分子数最多的是（）A．0.4mol H2B．8.8g CO2C．6.02×1022个CH4D．4.48L NH3（标准状况下）17．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．4g氢氧化钠溶于水，电离出的离子总数为2N AB．35.5g氯气中所含的原子数为2N AC．0.1mol钠变成钠离子时，失去的电子数目0.1N AD．实验室制氯气，得到2.24L（标准状况下）氯气时电子转移数0.1N A18．将1.4g氮气，1.6g氧气，4g氩气混合，则该混合气体在标准状况下的体积是（）A．3.36 L B．4.48 L C．6.72 L D．8.96 L19．下列溶液中氯离子的物质的量浓度最大的是（）A．65 mL 2mol/L的NaCl溶液B．25 mL 2mol/L的MgCl2溶液C．10 mL 2mol/L的AlCl3溶液D．50 mL 2mol/L的kCl溶液20．下列说法中正确的是（）A．氯水应该盛放在棕色的广口瓶中B．某溶液中加入CCl4后显紫色，证明溶液中有I﹣C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D．某溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀不消失，则该溶液中可能有Ag+或SO42﹣21．氟（F）是卤素中核电荷数最小的元素，下列有关氟的说法错误的是（）A．氟的原子半径比氯的原子半径小B．氟化氢比氯化氢稳定C．氟的最高价是+7价D．氟气的氧化性比氯气的强22．在甲、乙、丙三溶液中各有一种X﹣（X﹣为Cl﹣、Br﹣、I﹣离子），向乙中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙三溶液中依次含有（）A．Br﹣、I﹣、Cl﹣ B．Cl﹣、Br﹣、I﹣ C．I﹣、Br﹣、Cl﹣ D．I﹣、Cl﹣、Br﹣23．将100mL 0.6mol/L的盐酸与100mL 0.4mol/L的氢氧化钡溶液混合，反应后溶液体积为200mL，则混合溶液中OH﹣物质的量浓度为（）A．0.4 mol/L B．0.2mol/L C．0.1mol/L D．0.05mol/L24．近年来，违章违法开采的煤矿经常发生瓦斯爆炸的事故，当瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时，极易发生爆炸，此时甲烷和氧气的体积比是（）A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．2：125．现有300mL的某浓度的盐酸溶液，其中含溶质54.75g，现欲配制1mol/L的盐酸溶液，需原溶液和蒸馏水的体积比为（假设液体体积可以加和）（）A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3二、填空题26．高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O （1）在反应中，氧化剂是氧化产物是，二者氧化性的强弱顺序是：＞（2）在反应中若有1mole﹣发生转移，则产生的气体体积在标准状况下是L．27．有A、B、C、D、E、F六种气体，分别是Cl2、O2、H2、CO2、HCl、HBr．其中A 和D 混合见光会发生爆炸；C和D混合时，点燃也会发生爆炸；若将F通入澄清石灰水，会产生浑浊，再通入B或E，浑浊又变澄清，将A和B混合时，有红棕色的液体在容器内壁生成，试写出（1）六种气体的化学式A B C D EF（2）写出 A 和D反应的化学方程式（3）写出过量的F通入澄清石灰水的离子方程式（4）写出A 和B混合时的化学方程式．28．称取mg纯净的碳酸钠，与20mL盐酸溶液恰好完全反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，这种盐酸溶液的物质的量浓度X为；如果上述碳酸钠样品不纯净，可能含有NaCl、NaOH、K2CO3中的一种，则若当盐酸溶液的物质的量浓度大于上述X值时，碳酸钠样品中含有的杂质是．29．图中，乙是一种非金属单质，通常为黄绿色气体，A为一种黑色粉状固体，B是一种常见的金属单质，C是一种红褐色物质，它们之间存在如图关系：请回答：（1）写出甲、乙、丙、丁的名称甲乙丙丁（2）写出实验室制取乙的化学方程式（3）写出由丙到丁的离子方程式（4）若将乙气体通入水中，所得溶液中主要有等六种粒子（写微粒符号）二、实验题30．如图所示装置中，已知B中隔板上放的是石灰石，若当打开活塞时，烧杯中的蜡烛燃烧得更旺，请回答：（1）仪器A、C中盛放的物质名称是AC（2）写出B中反应的离子方程式（3）写出C中反应的化学方程式．31．用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸，有下列仪器：A.100mL量筒B.10mL量筒C.50mL烧杯D．玻璃棒E．托盘天平F.100mL容量瓶G．胶头滴管（1）配制过程中需要用到的仪器有（2）下列操作，对最后所得溶液的物质的量浓度有无影响（填偏高、偏低、不变）①将浓硫酸稀释后立即注入容量瓶，最后所得溶液的物质的量浓度②容量瓶中有少量蒸馏水，最后所得溶液的物质的量浓度③摇匀后发现液面低于刻度线，又加水到刻度线，最后所得溶液的物质的量浓度．32．图为实验室制取纯净、干燥的氯气的装置，请回答：（1）写出仪器名称A，B（2）C 中盛放的药品是作用是（3）D中盛放的药品是作用是（4）F中盛放的药品是作用是（5）写出F中发生的化学反应的离子方程式．三、计算题（精确到小数点后一位，共6分）33．3.1gNa2O恰好和50mLH2SO4溶液完全反应，该溶液中H2SO4的物质的量浓度为mol/L，反应后生成的Na2SO4质量为g．（精确到小数点后一位）34．已知氯化氢气体极易溶于水，在标准状况下1升水能溶解336体积的氯化氢气体，所得溶液密度为1.19g/cm3，此时溶液的物质的量浓度为mol/L，溶液中溶质的质量分数为．（精确到小数点后一位）2015-2016学年北京市东城区普通中学高一（上）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题两分，共50分）1．2005年10月12日，我国成功发射了神州六号载人飞船，下列可用在飞船生活舱中给宇航员提供氧气的物质是（）A．KMnO4B．KClO3C．Na2O2D．MnO2【考点】钠的重要化合物．【分析】可用在飞船生活舱中给宇航员提供氧气，说明所选物质能够较容易生成氧气，可以用过氧化钠，而高锰酸钾、氯酸钾需要在加热条件下进行，二氧化锰不会生成氧气，据此进行判断．【解答】解：A．KMnO4需要在加热条件下产生氧气，不适合在飞船生活舱中给宇航员提供氧气，故A错误；B．KClO3需要在加热条件下生成氧气，反应条件不适合在船生活舱中给宇航员提供氧气，故B错误；C．Na2O2与二氧化碳、水在常温下反应生成氧气，适合在船生活舱中给宇航员提供氧气，故C正确；D．MnO2在双氧水存在条件下产生氧气，不适合在船生活舱中给宇航员提供氧气，故D错误；故选C．2．在做面包、蛋糕等面食点心时需要加入一定量的发酵粉，下列物质是发酵粉的主要成份之一的是（）A．氯化钠B．碳酸钠C．硫酸钠D．碳酸氢钠【考点】钠的重要化合物．【分析】在做面包、蛋糕等面食点心时需要加入一定量的发酵粉，目的是加热后生成二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，据此进行解答．【解答】解：做面包、蛋糕等面食点心时加入的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，在做糕点时它受热分解生成二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，而氯化钠、碳酸钠、硫酸钠性质稳定，加热不易分解，故选D．3．下列物质属于弱电解质的是（）A．氯化钠B．稀盐酸C．醋酸 D．酒精【考点】弱电解质的判断．【分析】在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，强弱电解质的根本区别为在溶液中能够完全电离，据此进行解答．【解答】解：A．氯化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A错误；B．稀盐酸为混合物，不是电解质、非电解质，故B错误；C．醋酸在水溶液中只能部分电离出醋酸根离子和氢离子，所以醋酸为弱电解质，故C正确；D．酒精及其溶液不导电，属于非电解质，故D错误；故选C．4．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+ K+ OH﹣NO3﹣B．Na+ Ca2+ HCO3﹣NO3﹣C．Ag+ K+ Cl﹣NO3﹣D．Na+ Cu2+ SO42﹣Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应的等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．酸溶液中不能大量存在OH﹣，故A不选；B．酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，故B不选；C．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；D．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．5．下列关于Na+的叙述错误的是（）A．在空气中很稳定B．焰色反应显黄色C．与水反应放出氢气 D．半径比钠原子小【考点】焰色反应．【分析】A．Na+的质子数为11，核外有10个电子，分两层排布，最外层为8个电子，为稳定结构；B．含有钠元素的物质颜色反应为黄色；C．钠单质与水反应，钠离子与水不反应；D．同核，层多径大．【解答】解：A．Na+的质子数为11，核外有10个电子，离子结构示意图为，最外层为8个电子，为稳定结构，故A正确；B．含有钠元素的物质颜色反应为黄色，含有Na+进行焰色反应一定显黄色，故B正确；C．钠单质与水反应生成NaOH和氢气，离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，钠离子与水不反应，故C错误；D．同核，同种元素的不同微粒半径，与核外电子数有关，核外电子层数越多，半径越大，所以钠离子半径比钠原子半径小，故D正确；故选C．6．下列说法正确的是（）A．化学反应的能量变化都表现为热量的变化B．任何化学反应都伴有能量的变化C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．化学反应能量变化有热能、光能、电能、机械能等多种；B．化学反应伴随物质变化的同时一定伴随能量变化；C．当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，反之吸热；D．当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，反之吸热．【解答】解：A．化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等，不一定表现为热能，如可燃物的燃烧，既转化为热能，又有光能，故A错误；B．化学反应伴随物质变化的同时一定伴随能量变化，即任何化学反应都伴有物质变化和能量变化，故B正确；C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应，故C错误；D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应，故D错误．故选B．7．下列离子方程式正确的是（）A．钠和水的反应Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．氯气通入水中Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C．小苏打溶液中加入过量的石灰水Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OD．碳酸钙和醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；B．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；C．石灰水过量，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；D．碳酸钙和醋酸都不能拆开，应该保留化学式．【解答】解：A．钠和水的反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．氯气通入水中生成氯化氢和次氯酸，次氯酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．小苏打溶液中加入过量的石灰水，反应生成氢氧化钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C正确；D．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；故选C．8．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Fe3+→Fe2+B．S2﹣→HS﹣C．MnO4﹣→Mn2+ D．SO2→SO3【考点】氧化还原反应．【分析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低被还原，当物质所含元素化合价升高时，被氧化，须加入氧化剂才能实现，据此进行解答．【解答】解：A．Fe3+→Fe2+的反应中铁元素的化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故A错误；B．S2﹣→HS﹣的反应中S元素的化合价不变，不需加入氧化剂，故B错误；C．MnO4﹣→Mn2+中锰元素的化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故C错误；D．SO2→SO3反应中S元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故D正确；故选D．9．下列物质能和NaHCO3溶液反应，既无气体逸出，也无沉淀生成的是（）A．石灰石B．熟石灰C．烧碱 D．硫酸【考点】钠的重要化合物．【分析】NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O中无气体、沉淀生成，以此来解答．【解答】解：A．石灰石和NaHCO3溶液不反应，故A不选；B．熟石灰与NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀，故B不选；C．烧碱与NaHCO3溶液反应生成碳酸钠和水，既无气体逸出，也无沉淀生成，故C选；D．硫酸与NaHCO3溶液反应为H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，有气体生成，故D不选；故选C．10．下列反应中，水既不做氧化剂、又不做还原剂的氧化还原反应是（）A．钠和水反应B．过氧化钠和水反应C．氧化钠和水反应D．二氧化碳和水【考点】氧化还原反应．【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化时水既不做氧化剂又不做还原剂，以此来解答．【解答】解：A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，水作氧化剂，故A错误；B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化时水既不做氧化剂又不做还原剂，故B正确；C．氧化钠与水的反应为：Na2O+H2O═2NaOH，该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．CO2与H2O反应生成H2CO3，该反应中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D错误；故选B．11．向含有下列某种阴离子的溶液中加入一小块钠，其离子数目会减少的是（）A．CO32﹣B．HCO3﹣C．OH﹣ D．Cl﹣【考点】钠的化学性质；离子共存问题．【分析】Na和水反应生成NaOH和氢气，OH﹣和HCO3﹣反应生成CO32﹣和水，以此来解答．【解答】解：Na和水反应生成NaOH和氢气，NaOH是强电解质，在水溶液里电离出OH﹣，A．OH﹣和CO32﹣不反应，但能抑制水解，所以CO32﹣个数增多，故A不选；B．OH﹣和HCO3﹣反应生成CO32﹣和水，所以HCO3﹣个数减小，故B选；C．NaOH是强电解质，在水溶液里电离出OH﹣，导致溶液中OH﹣个数增多，故C不选；D．OH﹣和Cl﹣不反应，所以Cl﹣个数不变，故D不选；故选B．12．下列各种反应类型中，后者一定包含前者的是（）A．分解复分解B．氧化化合 C．复分解中和D．置换氧化还原【考点】化学基本反应类型．【分析】由一种物质反应生成多种物质的反应为分解反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应；化合价升高的反应为氧化反应；由多种物质反应生成一种物质的反应为化合反应；酸和碱生成盐和水的反应为中和反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；有电子得失或偏移的反应为氧化还原反应．据此分析．【解答】解：A、由一种物质反应生成多种物质的反应为分解反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，两种反应类型无交集，故A错误；B、化合价升高的反应为氧化反应；由多种物质反应生成一种物质的反应为化合反应，化合反应有的是氧化还原反应反应，有的不是，故化合反应和氧化反应只有部分交集，没有归属关系，故B错误；C、两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应；酸和碱生成盐和水的反应为中和反应；故酸碱中和属于复分解，后者属于前者，故C错误；D、一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，一定是氧化还原反应；有电子得失或偏移的反应为氧化还原反应．故置换反应一定属于氧化还原反应，故D正确．故选D．13．下列氧化物不能由单质直接燃烧而成的是（）A．Na2O B．Na2O2C．MgO D．Fe3O4【考点】化学基本反应类型．【分析】钠燃烧生成过氧化钠；镁燃烧生成氧化镁；铁燃烧生成四氧化三铁，据此分析．【解答】解：A、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，氧化钠只能由钠在空气中缓慢氧化生成，故A正确；B、钠燃烧生成过氧化钠，故过氧化钠可以由钠单质燃烧生成，故B错误；C、镁燃烧生成氧化镁，故C错误；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故D错误．故选A．14．下列叙述正确的是（）A．1mol Cl2中约含有6.02×1023个氯原子B．1mol OH﹣的质量为17gC．1mol O2的体积约为22.4LD．1mol氢中含有2mol 电子【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．1mol氯气分子中含有2mol氯原子；B．氢氧根离子的摩尔质量为17g/mol，根据m=nM计算；C．没有告诉在标准状况下，不能使用22.4L/mol计算；D．没有指出是氢气还是氢原子．【解答】解：A．1mol Cl2中含有2molCl，约含有2×6.02×1023个氯原子，故A错误；B．1mol OH﹣的质量为：17g/mol×1mol=17g，故B正确；C．标准状况下1mol氧气的体积约为22.4L，不是标准状况下，1mol氧气的体积不一定为22.4L；D．1mol氢，该表示方法不规范，应该指明是氢气分子还是氢原子，故D错误；故选B．15．下列物质置于潮湿的空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是（）A．食盐 B．烧碱 C．漂白粉D．过氧化钠【考点】氧化还原反应．【分析】化合价发生变化的反应为氧化还原反应，因发生非氧化还原反应而变质，说明该物质中所含元素的化合价没有发生变化，以此解答该题．【解答】解：A．NaCl在空气中难以变质，更不发生氧化还原反应，故A错误；B．烧碱为氢氧化钠，氢氧化钠易与空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钠而变质，该反应不属于氧化还原反应，故B正确；C．次氯酸钙与空气中二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，HClO见光分解生成HCl和氧气，发生氧化还原反应而变质，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，导致过氧化钠变质，两个反应都是氧化还原反应，故D错误；故选B．16．下列物质中，所含分子数最多的是（）A．0.4mol H2B．8.8g CO2C．6.02×1022个CH4D．4.48L NH3（标准状况下）【考点】物质的量的相关计算．【分析】先根据n===将各物质的量转化成物质的量，含有物质的量越大，所含分子数越多，据此进行解答．【解答】解：A.0.4mol H2；B.8.8g CO2的物质的量为：=0.2mol；C.6.02×1022个CH4的物质的量为：=0.1mol；D．标准状况下4.48LNH3的物质的量为：=0.2mol；气体物质的量越大，含有分子数越多，则所含分子数最多的是A，故选A．17．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．4g氢氧化钠溶于水，电离出的离子总数为2N AB．35.5g氯气中所含的原子数为2N AC．0.1mol钠变成钠离子时，失去的电子数目0.1N AD．实验室制氯气，得到2.24L（标准状况下）氯气时电子转移数0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、4g氢氧化钠的物质的量为：=0.1mol，而1mol氢氧化钠电离出2mol 的离子；B、35.5g氯气的物质的量为：=0.5mol，所含的原子数为0.5×2N A；C、1mol钠转移1mol的电子；D、实验室用二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，生成1mol氯气转移2mol的电子．【解答】解：A、4g氢氧化钠的物质的量为：=0.1mol，而1mol氢氧化钠电离出2mol的离子，所以电离出的离子总数为0.2N A，故A错误；B、35.5g氯气的物质的量为：=0.5mol，所含的原子数为0.5×2N A，即为N A，故B错误；C、1mol钠转移1mol的电子，所以0.1mol钠变成钠离子，失去的电子数目0.1N A，故C正确；D、实验室用二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，生成1mol氯气转移2mol的电子，得到2.24L （标准状况下）氯气，物质的量为0.1mol，电子转移数0.2N A，故D错误；故选C．18．将1.4g氮气，1.6g氧气，4g氩气混合，则该混合气体在标准状况下的体积是（）A．3.36 L B．4.48 L C．6.72 L D．8.96 L【考点】物质的量的相关计算．【分析】先根据n=分别计算出三者的物质的量，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，然后根据V=nVm计算出标准状况下混合气体的体积．【解答】解：1.4g氮气的物质的量为：=0.05mol，1.6g氧气的物质的量为：=0.05mol，4g氩气的物质的量为：=0.1mol，则混合气体的总物质的量为：0.05mol+0.05mol+0.1mol=0.2mol，则混合气体在标准状况下气体摩尔体积为：22.4L/mol×0.2mol=4.48L，故选B．19．下列溶液中氯离子的物质的量浓度最大的是（）A．65 mL 2mol/L的NaCl溶液B．25 mL 2mol/L的MgCl2溶液C．10 mL 2mol/L的AlCl3溶液D．50 mL 2mol/L的kCl溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】利用物质的构成及溶质的物质的量浓度来计算氯离子的浓度，氯离子浓度与溶液的体积无关，溶液中c（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，以此来解答．【解答】解：A.65 mL 2mol/L的NaCl溶液溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为2mol/L×1=2mol/L；B.25 mL 2mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为：2mol/L×2=4mol/L；C.10 mL 2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为：2mol/L×3=6mol/L；D.50mL 2mol/L的KCl溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为：2mol/L×1=2mol/L，根据分析可知，Cl﹣离子的物质的量浓度最大的为C，故选C．20．下列说法中正确的是（）A．氯水应该盛放在棕色的广口瓶中B．某溶液中加入CCl4后显紫色，证明溶液中有I﹣C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D．某溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀不消失，则该溶液中可能有Ag+或SO42﹣【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．溶液应放在细口瓶中；B．碘的四氯化碳溶液为紫色；C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体具有氧化性，可生成碘离子生成碘；D．滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，可能生成氯化银或硫酸钡沉淀．【解答】解：A．氯水为氯气的水溶液，应放在细口瓶中，故A错误；B．碘的四氯化碳溶液为紫色，说明含有碘单质，而不是碘离子，故B错误；C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体具有氧化性，可生成碘离子生成碘，不一定为氯气，故C错误；D．滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，可能生成氯化银或硫酸钡沉淀，则该溶液中可能有Ag+或SO42﹣，故D正确．故选D．21．氟（F）是卤素中核电荷数最小的元素，下列有关氟的说法错误的是（）A．氟的原子半径比氯的原子半径小B．氟化氢比氯化氢稳定C．氟的最高价是+7价D．氟气的氧化性比氯气的强【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．同一主族元素中，原子序数越大，原子半径越小；B．非金属性越强，氢化物稳定性越强；C．F元素为周期表中非金属性最强的元素，不存在正价；D．随着原子序数的递增，卤族元素单质的氧化性逐渐增强．【解答】解：A．氯原子位于第三周期，F原子位于第二周期，则原子半径：F＜Cl，故A 正确；B．非金属性F＞Cl，则氢化物稳定性：HF＞HCl，故B正确；C．F具有最强的非金属性，不存在最高正化合价，故C错误；D．卤素单质的氧化性随着原子序数的递增，氧化性逐渐减弱，则氟气的氧化性大于氯气，故D正确；故选C．22．在甲、乙、丙三溶液中各有一种X﹣（X﹣为Cl﹣、Br﹣、I﹣离子），向乙中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙三溶液中依次含有（）A．Br﹣、I﹣、Cl﹣ B．Cl﹣、Br﹣、I﹣ C．I﹣、Br﹣、Cl﹣ D．I﹣、Cl﹣、Br﹣【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】向乙中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，则乙中含有溴离子；再加入丙溶液，颜色无明显变化，则丙中含氯离子，以此来解答．【解答】解：向乙中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，发生Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，则乙中含有Br﹣；。
北京市东城区(南片)高一化学下学期期末试卷(含解析)
2014-2015学年北京市东城区（南片）高一（下）期末化学试卷一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1．下列设备工作时，将化学能转变为电能的是（）A．太阳能集热器B．锂离子电池C．电烤箱D．燃气灶2．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Ag B．Cu C．Fe D．Al3．下列物质中酸性最强的是（）A．H2SiO3B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO44．下列物质中，只含离子键的是（）A．N2B．HCl C．MgCl2D．KOH5．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（）A．核电荷数为11B．核外有三个电子层C．属于金属离子D．在化学反应中容易失去1个电子6．下列物质的电子式书写正确的是（）A． B． C． D．7．得Tc是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数与核外电子数之差是（）A．13 B．43 C．56 D．998．从左到右，原子半径由小到大且最高正价依次降低的是（）A．N、O、F B．Si、P、Cl C．Na、Cl、S D．Al、Mg、Na9．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．O3B．PCl3C．Na2O2 D．NH4Cl10．如图表示第IA族的金属元素的某些性质随核电荷数的变化关系．下列各性质中不符合图示关系的是（）A．金属性B．阳离子的氧化性C．单质与水反应的剧烈程度D．最高价氧化物对应的水化物的碱性11．下列反应是吸热反应的是（）A．铝片与稀硫酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧C．NaOH溶液和稀盐酸D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应12．关于如图所示的原电池，下列说法不正确的是（）A．锌片发生氧化反应B．电子由锌片通过导线流向铜片C．铜片反应式为Cu2++2e﹣═CuD．该电池的反应本质是氧化还原反应13．下列措施中，能减慢化学反应速率的是（）A．食物存放在温度低的地方B．将块状固体药品研细后再反应C．用FeCl3溶液作H2O2分解反应的催化剂D．用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应14．合成氨的反应进行到2秒时，氨气的浓度增加了0.6mol/L．用氮气的浓度变化表示该时间段的反应速率为（）A．0.15 mol/（L•S） B．0.3 mol/（L•S）C．0.6 mol/（L•S）D．0.9 mol/（L•S）15．一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）A．SO2、O2完全转化为SO3B．正、逆反应速率相等且等于零C．反应已达到化学平衡状态D．SO2、O2、SO3的浓度一定相等16．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是（）A．观察两者的颜色B．观察两者的状态C．通入氢氧化钠溶液 D．通入高锰酸钾酸性溶液17．下列分子具有正四面体结构的是（）A．CH4B．CH3Cl C．C2H6D．C2H418．关于分子模型①和②所代表的有机物（只含C、H、O三种元素），下列说法不正确的是（）A．二者互为同系物B．均易溶于水C．均能与金属钠反应生成氢气 D．可用紫色石蕊溶液鉴别19．下列事实能说明苯分子没有与乙烯类似的双键的是（）①苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰②苯在特定条件下能与氢气发生加成反应③苯不与酸性高锰酸钾溶液或溴水发生反应④苯分子具有平面正六边形结构，其中6个碳原子之间的键完全相同．A．①② B．②③ C．③④ D．①④20．下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A．金属性由强到弱：Na＞Mg＞AlB．离子半径由大到小：Na+＞S2﹣＞O2﹣C．离子的还原性由强到弱：S2﹣＞Cl﹣＞F﹣D．酸性由强到弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4D 用NaA．A B．B C．C D．D二、解答题（共6小题，满分58分）22．以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如图：（1）步骤①使用的方法是分馏．分馏是利用原油中各组分的不同进行分离的过程．（2）步骤①所得C4～C10的烃类混合物中所含的物质超过7种．请以C4H10为例说明其原因是．（3）步骤③中，聚烯烃的合成反应与聚乙烯的相同，该反应类型是．生产的聚丙烯可表示为其重复结构单元即它的链节是．（4）乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图．已知：H2C=CH﹣OH不稳定I．①的反应类型是．Ⅱ．B的结构简式是．Ⅲ．④的化学方程式是．23．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池的构造如图所示．该电池在工作时的电极反应如下：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣2H2﹣4e﹣+4OH﹣═4H2O（1）供电时的总反应为．（2）气体X是．（3）在图上用箭头标出电子的移动方向．24．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．（1）X的电子式是．（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐．从理论上分析，下列物质组合中能用于制备Na2S2O3的是（填字母序号）．a．Na2S+S b．Z+S c．Na2SO3+Y（3）硒（34Se）和S位于同一主族．①H2Se的稳定性比H2S的（填“强”或“弱”），断开1mol H﹣Se键吸收的能量比断开1mol H﹣S键吸收的能量（填“多”或“少”）．用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下．②写出SeO2与NaOH溶液反应的离子方程式：．25．铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等．某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验．（1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是（填字母序号）．a．该反应需在高温下发生，所以是吸热反应b．因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来（2）铝和氧化铁反应的化学方程式是．元素的存在形式有．②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是．③ii中生成O2的化学方程式是．进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．26．某课外小组模拟工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）．（1）装置A中通入Cl2的目的是（用离子方程式表示）．（2）装置A中通人Cl2一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是．（3）反应过程中，装置B中有SO42﹣生成，说明Br2有（填“氧化”或“还原”）性．（4）证明反应后的装置B中含有Br﹣，某同学提出的实验方案是：取出少量装置B中的溶液，先加入新制氯水，再加入KI淀粉溶液．该方案是否合理并简述理由：．该小组同学向反应后的装置B中再通入氯气，充分反应后用蒸馏的方法分离出了溴单质．27．某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度．（1）实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾（ KIO3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时1= mL2= mL（2）实验二：探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度．实验步骤：i．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCI3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；ii．向甲中滴加CCl4，充分振荡；iii．向乙中滴加试剂X．①将KI和FeCl3反应的离子方程式补充完整．I﹣+ Fe3+⇌I2+ Fe2+②步骤iii中，试剂X是．③步骤ii和iii中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCI、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，该实验现象是．2014-2015学年北京市东城区（南片）高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1．下列设备工作时，将化学能转变为电能的是（）A．太阳能集热器B．锂离子电池C．电烤箱D．燃气灶【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．【解答】解：A．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故A错误；B．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故B正确；C．电烤箱将电能转化为热能的装置，故C错误；D．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，难度不大．2．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Ag B．Cu C．Fe D．Al【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】根据金属的活泼性不同采用不同的方法，金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法．电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得．【解答】解：A．金属银的冶炼采用热分解法，故A错误；B．金属铜的冶炼采用热还原法，故B错误；C．金属铁的冶炼采用热还原法，故C错误；D．Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故采用电解法冶炼制备，故D正确．故选D．【点评】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，难度不大．3．下列物质中酸性最强的是（）A．H2SiO3B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO4【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】首先根据元素周期律比较元素的非金属性强弱，根据元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强判断．【解答】解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，Cl的非金属性最强，则HClO4酸性最强．故选D．【点评】本题考查元素的非金属性的比较以及对应最高价氧化物的水化物的酸性的比较，题目难度不大，注意元素的非金属性与最高价含氧酸的关系．4．下列物质中，只含离子键的是（）A．N2B．HCl C．MgCl2D．KOH【考点】离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵盐中存在离子键，据此分析解答．【解答】解：A．氮气分子中N原子之间只存在共价键，故A错误；B．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以含有离子键和共价键，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子键和共价键判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别，注意C中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．5．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（）A．核电荷数为11B．核外有三个电子层C．属于金属离子D．在化学反应中容易失去1个电子【考点】原子结构示意图．【专题】原子组成与结构专题．【分析】中，核电荷数为11，核外电子层数为3，核外电子总数为11，说明该粒子为钠原子，然后根据金属钠的结构与性质进行判断．【解答】解：A．根据可知，该粒子的核电荷数为11，为钠元素，故A正确；B．中核外电子层数为3，故B正确；C．的核电荷数=核外电子数=11，说明为该粒子为钠原子，为金属原子，故C错误；D．含有3个电子层，其最外层1个电子，很容易失去1个电子，具有较强的还原性，故D正确；故选C．【点评】本题考查了原子结构示意图的表示方法及意义，题目难度不大，注意掌握粒子结构示意图的正确表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别，能够根据粒子结构示意图判断粒子的性质．6．下列物质的电子式书写正确的是（）A． B． C． D．【考点】电子式．【分析】A．氯化钠是由钠离子与氯离子通过离子键构成的离子化合物；B．氯化氢是H和Cl构成的共价化合物；C．氮气分子中存在氮氮三键，应该存在3对共用电子对；D．CO2 中C分别为O形成2对共价键；【解答】解：A．氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，电子式：，故A错误；B．氯化氢是H和Cl构成的共价化合物，电子式为，故B错误；C．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故C正确；D．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了常见化学用语的判断，掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别即可解答，题目难度不大．7．得Tc是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数与核外电子数之差是（）A．13 B．43 C．56 D．99【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】原子中质量数=质子数+中子数，质子数=核外电子数，据此判断．【解答】解： Tc中中子数=质量数﹣质子数=99﹣43=56，电子数=质子数=43，则原子核内中子数与核外电子数之差为56﹣43=13，故选A．【点评】本题考查了原子的结构，明确关系式：质子数═核外电子数═原子序数═核电荷数和中子数N=质量数A﹣质子数Z即可解答，较为基础．8．从左到右，原子半径由小到大且最高正价依次降低的是（）A．N、O、F B．Si、P、Cl C．Na、Cl、S D．Al、Mg、Na【考点】微粒半径大小的比较．【分析】同周期主族元素，自左而右原子半径减小，元素最高正化合价增大，注意O、F元素没有最高正化合价．【解答】解：A．N、O、F原子半径依次减小，O、F元素没有最高正化合价，故A错误；B．Si、P、Cl的原子半径依次减小，最高正化合价依次为+4、+5、+7，最高正化合价依次增大，故B错误；C．原子半径Na＞S＞Cl，Na、Cl、S的最高正化合价依次为+1、+7、+6，gu Ccw；D．Al、Mg、Na的原子半径依次减小，最高正化合价依次为+3、+2、+1，最高正化合价依次减小，故D正确，故选：D．【点评】本题考查元素周期律，侧重对基础知识的巩固，注意O、F元素没有最高正化合价．9．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．O3B．PCl3C．Na2O2 D．NH4Cl【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，据此分析．【解答】解：A．O3是只有一种元素构成的纯净物，是单质，不是化合物，故A错误；B．PCl3中只含共价键，为共价化合物，故B正确；C．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故C错误；D．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氢原子和氮原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学键和化合物的关系，明确离子化合物和共价键化合物的概念是解本题关键，注意：并不是所有的物质中都含有化学键，稀有气体中不含化学键，为易错点．10．如图表示第IA族的金属元素的某些性质随核电荷数的变化关系．下列各性质中不符合图示关系的是（）A．金属性B．阳离子的氧化性C．单质与水反应的剧烈程度D．最高价氧化物对应的水化物的碱性【考点】碱金属的性质．【分析】依据同主族元素从上到下，金属性依次增强，单质与水反应越剧烈，阳离子氧化性越弱，原子半径越大，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，以此来解答．【解答】解：ⅠA金属（又称为碱金属）位于同主族，同主族元素从上到下，金属性依次增强，单质与水反应越剧烈，阳离子氧化性越弱，原子半径越大，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，故选：B．【点评】本题考查了碱土金属的性质，熟悉元素周期律，明确同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．11．下列反应是吸热反应的是（）A．铝片与稀硫酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧C．NaOH溶液和稀盐酸D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A、金属铝和硫酸的反应是放热反应，故A错误；B、甲烷在氧气中燃烧是常见放热反应，故B错误；C、NaOH溶液和稀盐酸的中和反应是放热反应，故C错误；D、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．12．关于如图所示的原电池，下列说法不正确的是（）A．锌片发生氧化反应B．电子由锌片通过导线流向铜片C．铜片反应式为Cu2++2e﹣═CuD．该电池的反应本质是氧化还原反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．【解答】解：A．该装置中锌易失电子作负极，负极上失电子发生氧化反应，故A正确；B．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B正确；C．铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，反应式为：2H++2e﹣═H2↑，故C错误；D．原电池工作时，本质是氧化还原反应，故D正确；故选C．【点评】本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写．13．下列措施中，能减慢化学反应速率的是（）A．食物存放在温度低的地方B．将块状固体药品研细后再反应C．用FeCl3溶液作H2O2分解反应的催化剂D．用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】减慢反应速率，可降低温度、减小浓度或减小固体的表面积等，以此解答．【解答】解：A．将易腐败的食物储存在冰箱里，温度降低，反应速率减小，故A正确；B．固体的表面积增大，反应速率增大，故B错误；C．加入二氧化锰，起到催化剂作用，反应速率增大，故C错误；D．盐酸浓度越大，反应速率越大，故D错误．故选A．【点评】本题考查反应速率的影响，为高频考点，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．14．合成氨的反应进行到2秒时，氨气的浓度增加了0.6mol/L．用氮气的浓度变化表示该时间段的反应速率为（）A．0.15 mol/（L•S） B．0.3 mol/（L•S）C．0.6 mol/（L•S）D．0.9 mol/（L•S）【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据v=计算v（NH3），再利用速率之比等于化学计量数之比计算利用氮气表示的化学反应速率．【解答】解：v（NH3）==0.3mol/（L•s），故利用氮气表示的化学反应速率为：v （N2）=v（NH3）=0.15mol/（L•S），故选A．【点评】本题考查反应速率的有关计算，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意公式的运用．15．一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）A．SO2、O2完全转化为SO3B．正、逆反应速率相等且等于零C．反应已达到化学平衡状态D．SO2、O2、SO3的浓度一定相等【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、可逆反应不可能完全转化，故A错误；B、正逆反应速率相等，但不为0，是动态平衡，故B错误；C、当体系达平衡状态时，SO、O2和SO3的浓度不再改变，说明反应已达到化学平衡状态，故C正确；D、当体系达平衡状态时，SO、O2和SO3的物质的量之比可能为1：1：1，也可能不是1：1：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．16．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是（）A．观察两者的颜色B．观察两者的状态C．通入氢氧化钠溶液 D．通入高锰酸钾酸性溶液【考点】有机物的鉴别．【分析】乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．甲烷和乙烯都是无色气体，不能鉴别，故A错误；B．常温下都为气体，不能鉴别，故B错误；C．甲烷和乙烯与氢氧化钠都不反应，不能鉴别，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的性质的异同，难度不大．17．下列分子具有正四面体结构的是（）A．CH4B．CH3Cl C．C2H6D．C2H4【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】A．正四面体中，4个键的键长、键角都相等，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同，甲烷为正四面体结构，C原子位于正四面体的中心；B．一氯甲烷分子碳原子和氯原子、氢原子吸引电子的能力不同，所以一氯甲烷属于四面体结构；C．乙烷中存在四面体，但分子不是正四面体结构；D．乙烯是平面型分子．【解答】解：A．甲烷分子中碳原子位于正四面体中心上，四个顶点上分别含有一个氢原子，为正四面体结构，故A正确；B．一氯甲烷是1个氯原子取代了甲烷中1个氢原子，结构为四面体，含有碳氢、碳氯极性键，分子不对称，不是正四面体，故B错误；C．C2H6是1个甲基取代了甲烷中1个氢原子，存在四面体，但整个分子不是正四面体结构，故C错误；D．C2H4中含有碳氢单键和碳碳双键，分子中C原子含有3个σ键电子对，没有孤电子对，其空间构型是平面形结构，故D错误；故选A．【点评】本题考查了微粒空间构型的判断，根据正四面体中，4个键的键长、键角都相等，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同分析解答，注意CH4结构，题目难度中等．18．关于分子模型①和②所代表的有机物（只含C、H、O三种元素），下列说法不正确的是（）A．二者互为同系物B．均易溶于水C．均能与金属钠反应生成氢气 D．可用紫色石蕊溶液鉴别【考点】球棍模型与比例模型．【分析】由比例模型可知①为乙醇，②为乙酸，依据官能团的性质分别判断即可．【解答】解：A、由比例模型可知①为乙醇，②为乙酸，两者属于不同的物质类别，不是同系物，故A错误；B、乙醇与乙醛均能溶于水，故B正确；C、乙醇与乙酸中均含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，故C正确；D、乙酸属于有机酸，能使石蕊溶液变红，乙醇不能使石蕊变色，故可以利用石蕊溶液鉴别两种物质，故D正确，故选A．【点评】本题考查有机物的结构和性质，注意根据球棍模型判断有机物的结构简式，为解答该题的关键，注意有机物的官能团的性质，题目难度不大．19．下列事实能说明苯分子没有与乙烯类似的双键的是（）①苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰②苯在特定条件下能与氢气发生加成反应③苯不与酸性高锰酸钾溶液或溴水发生反应④苯分子具有平面正六边形结构，其中6个碳原子之间的键完全相同．A．①② B．②③ C．③④ D．①④【考点】苯的结构．【分析】①苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰，是含碳量高的原因；②发生加成反应是不饱和键具有的性质，不饱和烃能与H2发生加成反应；③苯中不含碳碳双键，因此不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能与溴发生加成反应；④乙烯具有碳碳双键，苯分子具有平面正六边形结构，其中6个碳原子之间的键完全相同．【解答】解：①苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰，是因为苯分子中含碳量高，乙烯燃烧时发生明亮并带有黑烟的火焰，不能说明苯分子没有与乙烯类似的双键，故①错误；②苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键具有的性质，不能说明苯分子没有与乙烯类似的双键，故②错误；③苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，苯不与酸性高锰酸钾溶液或溴水发生反应，能说明苯分子没有与乙烯类似的双键，故③正确；④乙烯具有碳碳双键，苯中不含碳碳双键，苯分子具有平面正六边形结构，其中6个碳原子之间的键完全相同，是介于碳碳单键、碳碳双键之间的一种特殊化学键，故④正确；故选C．【点评】本题考查了苯与烯烃结构的区别和性质的差异，题目难度不大，掌握苯的结构和性质是解题的关键，平时学习时注意不同类物质结构和性质的比较．20．下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A．金属性由强到弱：Na＞Mg＞AlB．离子半径由大到小：Na+＞S2﹣＞O2﹣C．离子的还原性由强到弱：S2﹣＞Cl﹣＞F﹣D．酸性由强到弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、同周期从左到右金属性减弱；。