2020年化学计算专题复习
2020年高考化学微专题复习《滴定及计算(中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定)》
滴定的拓展（氧化还原滴定、沉淀滴定）1．实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。
②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.101 0mol·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。
③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.050 0 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗溶液体积为29.00 mL。
测定过程的反应方程式为2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3＝4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑；Ce4＋＋Fe2＋＝Ce3＋＋Fe3＋；试样中NaN3的质量分数为_______________。
解析：50.00 mL 0.101 0 mol·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液中n[(NH4)2Ce(NO3)6]＝0.101 0 mol·L－1×50.00×10－3 L＝5.050×10－3 mol，参与第二步反应的量n[(NH4)2Fe(SO4)2]＝0.050 0 mol·L－1×29.00×10－3 L＝1.450×10－3 mol，与NaN3反应的n[(NH4)2Ce(NO3)6]＝5.050×10－3mol－1.450×10－3 mol＝3.600×10－3 mol，试样中NaN3的质量分数为(3.600×10－3 mol×10×65 g/mol)/2.500 g ×100%＝93.60%。
答案：93.60%(0.9360)2．(2019·全国卷Ⅱ节选)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。
化学计算专题总结及习题集锦
化学计算专题总结及习题集锦1．化学计算高考I 卷的知识点（1）以微观的质子数、中子数、电子数、质量数、核外电子数、阴、阳离子的电荷数、原子序数为主的有关原子结构的计算。
（2）判断氧化产物、还原产物的价态，以反应过程中原子守恒为主的有关化合价计算。
（3）以物质的量、质量、气体体积、微观粒子数为主的有关阿伏加德罗常数的计算。
（4）以多角度、多综合为主的有关化学反应速率及化学平衡的计算。
（5）以物质的量浓度、PH 、H +浓度、粒子浓度为主的有关电解质溶液的计算。
（6）有关溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度相互关系的计算。
（7）以确定有机物分子组成为主的计算。
（8）以处理图表数据、定量实验结果等为主的应用性计算。
2．化学计算高考п卷的知识点（1）混合物反应计算。
（2）反应过量问题计算。
（3）确定复杂化学式计算。
（4）多步反应计算。
（5）信息迁移型计算。
（6）取值范围讨论计算。
（7）图像型的计算。
（8）半定量计算。
（9）STSE 的计算。
（10）数据缺省型计算。
（11）开放型计算。
（12）跨学科综合计算。
一、按知识点编制相应的例题及学生练习题1、有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度、物质的质量等基本量的计算。
（5A1）[例题1]2004-20．下列两种气体的分子数一定相等的是（ AB ）A.质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4B.等体积等密度的CO 和C 2H 4C.等温等体积的O 2和N 2D.等压等体积的N 2和CO 2（5A2）[例题2]2005-17．某500mL 溶液中含0.1molFe 2+、0.2molFe 3+，加入0.2mol 铁粉，待Fe 3+完全还原后，溶液中Fe 2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ C ）A ．0.4mol/LB ．0.6mol/LC ．0.8mol/LD ．1.0mol/L（5A3）[例题3]1998-8．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ(g/cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入的水的体积为 （ A ）A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于100/ρmL（5A4）[练习1] 氯只有Cl 35和Cl 37两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比Cl Cl 3735:为3：1。
专题20 化学计算-2020年中考真题化学分专题训练(四川专版)(教师版含解析)
专题 20 化学计算考点 1 选择型综合计算1. (2020年巴中中考)向56g 含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g 氢气，则该样品中所含杂质可能是 A. 锌和铜 B. 锌和镁 C. 铝和镁 D. 碳和铜【答案】B【解析】根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出5.6g 纯铁能生成0.2g 氢气，5.6g 含两种杂质的铁粉样品中加入足量的稀盐酸，充分反应后共产生0.2g 氢气，说明不纯的铁中所含的杂质一种能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多，而另一种杂质不与盐酸反应，或者反应，但是生成的氢气比同质量的铁少。
碳、铜和盐酸不反应，而锌、铁、镁、铝与酸反应时，金属和氢气的质量关系如下：22Fe+2HCl=FeCl +6H 52↑22Zn +2HCl=ZnCl +5H 62↑22Mg +2HCl=MgCl +4H 22↑322Al+6HCl==2AlCl +43H 56↑同质量的四种金属，生成氢气的关系：铝>镁>铁>锌。
故：A 、锌和铜混合物比同质量的铁生成氢气少，选项错误；B 、锌和镁混合物可能与同质量的铁生成氢气相同，选项正确；C 、铝和镁混合物比同质量的铁生成氢气多，选项错误；D 、碳和铜混合物不与酸生成氢气，选项错误。
故选B 。
2. (2020年巴中中考)葡萄糖溶液是将葡萄糖(化学式为：C 6H 12O 6)溶于水形成的。
某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为 A. 5% B. 10%C. 25%D. 60%【答案】B【解析】葡萄糖的化学式为：C 6H 12O 6，葡萄糖中氢、氧元素的质量比=(1×12)：(16×6)=1：8，其中H 、O 元素质量比与水中H 、O 元素质量相同，都是1:8，葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，溶液中氧元素的质量分数为80%，因此该葡萄糖溶液中碳元素的质量分数=1-80%-10%=10%。
最新2020山东中考化学复习专项化学计算(25张PPT)教育课件
（3）根据上述计算数据和溶质的质量分数计算。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
（2018，山东临沂，31）请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的 数据，并进行计算。
（1）生成氢气________g。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是________? (写出计算过程， 精确到0.1%)。
考点四：化学综合计算
情景叙述式计算； 表格式计算； 图像式计算（最常考）
（2018山东临沂，30）钙是人体内含量最高的金属元素,是构成人体 的重要组分。人体内的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的 形式存在。请计算: （1）羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]中钙、磷两种元素的原子个数比 是多少？ （2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是多少？ 精确到0.1%)。
【解析】【分析】根据烧杯内物质总质量减少即为产生氢气质量分析，利用产生氢气的质量 代入方程式中通过各物质间量的关系求解。
2.(2019山东滨州,25,10分)将1.17 g氯化钠固体放入烧杯中,加入51.7 g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不 饱和溶液,再向所得溶液中逐滴滴入100 g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量 与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示:
（2019山东临沂∙30）过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它 具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢 溶液消毒。 （1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为______。 （2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量 分数为30%的过氧化氢溶液的质量是______。
73 44 z 2.2 g
73 = z z=3.65 g(1分)
2020年中考化学基础知识专题复习梳理：专题11 化学计算
专题11化学计算计算能力是你应具备的基本能力之一，化学计算是中考必考内容，让我们再次重温和复习有关化学计算的知识。
1.根据化学式的计算(1)常用公式(以化合物A m B n为例)待求量公式①相对分子质量______________________________________②A元素的质量分数______________________________________③A、B元素的质量比______________________________________④A元素的质量______________________________________⑤在混合物中，某物质的质量分数(纯度)______________________________________(2)乳酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血。
如图H－11－1所示为乳酸亚铁片说明书上的部分文字。
请仔细阅读后回答以下问题。
①乳酸亚铁的相对分子质量为__________，碳、铁两种元素的质量比为________。
②144 g乳酸亚铁中铁元素的质量为________g。
③某人每天分两次服药，一次最多服用____片，服药时不能喝茶的原因是____________________________________________________________ ____________。
(3)大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)具有一定的杀菌食疗作用。
下列有关硫化丙烯的说法正确的是()A．硫化丙烯的相对分子质量为74B．硫化丙烯中硫元素的质量分数最大C．硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素的质量比为3∶6∶1D．硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成2.利用化学方程式的简单计算(1)利用化学方程式计算的一般步骤简称步骤__________________________________________________设___________________________________________________________________写___________________________________________________________________找___________________________________________________________________列___________________________________________________________________求___________________________________________________________________答_________________(2)[2017·青岛]实验室用100 g 溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气，计算：完全反应后生成氧气的质量是多少？(写出计算步骤，计算结果保留一位小数)3.有关溶液的计算(1)常用公式待求量公式__________________________________________溶质的质量分数_______________溶质质量_________________________________________________________溶液质量_________________________________________________________溶液的稀释__________________________________________________________________________________________________________________(2)将50 g某食盐溶液蒸干，得到10 g氯化钠固体，原食盐溶液中溶质的质量分数是__________。
2020-2021中考化学—计算题的综合压轴题专题复习含答案解析
一、中考初中化学计算题1．为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g 石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g （不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。
试计算： （1）参加反应的盐酸的质量______。
（2）石灰石样品中碳酸钙的含量______。
【答案】100g 80% 【解析】 【分析】 【详解】设样品中杂质的质量为x ，反应消耗盐酸的为y3222CaCO +2HCl =CaCl +CO +H O1007311125g-x14.6%y 27.2g-x↑⨯ 10073111==25g-x 14.6%y 27.2g-x ⨯ x=5g y=100g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为25g-5g100%=80%25g⨯ 答：样品中碳酸钙的含量为80%，反应消耗盐酸的为100g 考点：根据化学方程式的计算2．取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g ，加入80g 水，固体完全溶解，再向其中加入76g 氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g 滤液。
请计算：（1）产生沉淀的质量是________g ； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。
【答案】10g 10% 【解析】 【分析】（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量；（2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。
【详解】（1）产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g ； （2）设Na 2CO 3的质量为x ，生成NaCl 的质量为y ，2323Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl 106100117x10g y106100117==x10g yx=10.6g，y=11.7g反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g；反应后所得溶液中溶质质量分数为16.1g161g×100%=10%答：（1）产生沉淀的质量为10g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%．【点睛】本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。
2020-2021学年人教版化学专题复习：化学计算 课件
（2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为
___1_0__∶__3__∶__1_2_（___答__案___补__充__：___4_0__∶__1_2_∶___4_8_）____。
（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是
__0__.6_g。
第二种类型：标签型化学式计算题：
1、（2013广东）新药帕拉米韦注射液可用于治疗
H7N9禽流感，其说明书中内容如下图。
（1）帕拉米韦由４种元素组成，其中氢、氮素的原子个
数比为 ７:１；
（2）帕拉米韦属于有机物（填“有机物”或“无机物”）
（3）帕拉米韦中氧元素
的质量分数是_1_9_.5_%___
（精确到0.1%)
专题复习化学计算
----有关化学分子质量 进行物质组成的简单计算。
2.能看懂某些商品标签上标示的物质成 分及含量。
3.根据化学式进行简单的计算。
➢中考命题点有（考纲：重点） ①化学式的相对分子质量的计算； ②物质中各元素的质量比的计算； ③物质中某元素的质量分数的计算； ④一定质量物质中某元素的质量计算。 ➢考纲：难点 通过不纯物中有关化学计算的 分析，让学生学会理清复杂计算的思路，总 结一些规律和计算技巧。
小结：从化学式可以考查的问题：
化学式
①组成物质的元素种类 ②原子间的个数比
③原子总个数 ④相对分子质量 ⑤元素质量比
⑥某元素的质量分数 ⑦一定质量化合物中元素的质量
谢 谢!
巩固练习
1、在汽油中添加酒精可以节约化石燃料，还可 以减少汽车尾气污染。其化学式为C2H5OH，
下列关于乙醇的叙述正确的是（ D ）
C-12 H-1 O-16 N-14
2020年浙江省九年级科学化学部分第一学期期末复习之计算题专练(答案解析版)
2020年浙江化学计算题专练1.已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算：（1）生成NaOH的质量。
（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数。
解：（1）设生成的NaOH的质量为x2Na+2H2O═2NaOH+H2↑46804.6g x解得：x＝8g（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数为×100%＝20%答：（1）生成NaOH的质量是8g；（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数是20%。
2.实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小科称取10克氢氧化钠样品放入烧杯中，加入40克水完全溶解，将150克后盐酸平均分6份依次加入到烧杯中（烧杯的质量为50克），每次充分反应后都用电子天平进行称量（假设产生的气体完全逸出），实验数据如表所示，如图2表示产生气体的质量与加入稀盐酸质量的关系。
实验次数123456加入稀盐酸的质量（克）252525252525电子天平的示数（克）125150175199.7223.9248.9（1）分析表格数据和图2，判断a点溶液中的溶质为氯化钠、氯化氢。
（2）计算氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数。
（3）通过实验加计算，小明发现：加稀盐酸，若氢氧化钠溶液不变质，不会产生二氧化碳；氢氧化钠变质的量越多，产生的二氧化碳越多；氢氧化钠完全变质，产生的二氧化碳最多。
于是小科推测：样品中氢氧化钠变质的量越多，完全反应所需的稀盐酸的质量越大。
请判断小科的推测是否正确并说明理由。
解：（1）根据图和表格数据可知，a点表示稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠完全反应后又加入了过量的稀盐酸，故a点溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氯化氢；（2）生成二氧化碳的质量为：50g+10g+40g+150g﹣248.9g＝1.1g设氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1064410gx 1.1gx＝26.5%根据CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和NaOH+HCl＝NaCl+H2O可知，无论变质与否，氢氧化钠与盐酸的质量关系都是：NaOH～HCl；可知，氢氧化钠变质与否，不影响消耗的盐酸的质量。
2020年中考化学复习《化学综合计算》专项测试试题(含答案)
《化学综合计算》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（）A．40% B．60% C．30% D．50%2．用158g高锰酸钾制取氧气的实验里，反应一段时间后测得前后固体物质中锰元素的质量分数之比为75：79，则生成氧气的质量是A．8g B．16g C．32g D．4g3．现有一样品，经分析含氧化钙、碳酸钙两种物质。
向该样品中加入溶质质量分数为7.3％的稀盐酸100g，恰好完全反应得到溶液，(已知CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O)，蒸干该溶液得到固体质量为 ( )A．11.1g B．22.2g C．7.3g D．14.6g4．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为A．4.8g B．3.2g C．2.56g D．1.6g5．实验室有氧化镁和氧化铁的固体混合物32g，使之与400g质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到70.5g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（）A．65% B．42.8% C．62% D．45.2%6．含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为60%．取该混合物20g投入足量稀盐酸中充分反应，蒸干所得溶液，可得无水固体的质量为A．12g B．14.8g C．22.2g D．33.3g7．向一定量的氧化铜和氧化铁的混合物中，滴加稀盐酸使其恰好完全溶解，再加入适量的铁粉，恰好完全反应后，过滤得滤渣3.2g，同时得到100g溶质质量分数为12.7%的滤液，则原混合物中氧化铜与氧化铁的质量比为（提示：Fe+2FeCl3 = 3FeCl2）A．1:2 B．2:3 C．3:2 D．2:58．将Cu、CuO、Cu（OH）2的混合物12g加入到稀硫酸中，恰好完全反应后，过滤，得到含硫元素的3.2%的溶液50g和滤渣4g，则原混合物中Cu元素的质量分数为A．70% B．60% C．40% D．33%9．某物质的充分燃烧产物是 CO2 和 H2O，为了确定该物质的元素组成，某小组设计了如图所示实验（其中浓硫酸、无水 CaCl2 均为常用干燥剂，部分固定装置省略）．称取0.84g待测物完全燃烧后，称得 D 装置增重 1.08g，E 装置增重 2.64g．则下列推断正确的是（）A．该物质一定含有 C、H 元素，没有氧元素B．该物质一定含有C、H、O 元素C．用充有空气的储气球代替装置 A、B 更有利于实验的进行D．氧化铜的有无对实验结果没有影响10．在一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如右表，则下列说法正确的是A．该反应属于化合反应B．待测物质N的质量为22gC．该反应属于分解反应D．反应中M、N、Q、R四种物质质量比为9：37：80：11111．将一定质量的含钙元素质量分数为32%的石灰石样品（假设杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质反应）高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为22.8g，再向该固体中加入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸2OOg，则煅烧石灰石样品的过程中共生成二氧化碳的质量为A．2.2g B．4.4g C．8.8g D．13.2g 12．向CuSO4溶液中先后逐滴滴加100g Ba(OH)2溶液与一定量的HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀质量关系如图所示。
2020中考化学 化学计算分析和复习策略(共32张PPT)
解题方法：先结合反应的化学方程式，弄清每
个数据表示什么物质的量，再通过组与组之间数据 的比较找到解题的突破口。
中考计算分析
图像型计算
特点：将实验数据标注在图像中，而题干中出现
的数据较少，不足以满足解题的需要。因此，图像 型计算题通常涉及不同物质之间发生的多个化学反
【答 案】（1）0.32
（2）14.6%
相 关 考 题 分 析 计算题
（19年徐州）有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了
以下探究，请参与并完成有关计算：
（1）取样品20g，和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量
为13.5g。该样品中铜的质量分数为 。
× 100%
（质量分数）不纯物质
中考计算分析
文字叙述型计算
特点：文字叙述型计算题是将所有信息通过叙述的
方式呈现出来，对学生的题目分析理解能力要求较高。
解题方法：先归纳整理题目中隐含的信息，结
合反应的化学方程式，明确已知量和待求量，再按 步骤详细解答。
中考计算分析
表格型计算
特点：表格型计算题是计算和实验相结合，以表
相 关 考 题 分 析 选择题
（15年安徽）重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量。下列说法正 确的是（ C ）
A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7 C．C2H5OH的相对分子质量为46
B．K2Cr2O7属于氧化物 D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2:5:1
A．属于无机物
B．碳、氢元素质量比为 12:17
C．由4中元素组成
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020年化学计算专题复习
一、有关化学式的计算
1、认识化学式：①物质是由几种元素组成； ②1个分子中含有多少个原子。
2、求物质的相对分子质量 （同乘异加）
3、求组成元素的质量比 （同乘异比）
4、求物质中某元素的质量分数
5、物质质量与某元素的质量的相互换算 某元素的质量= 物质的质量×该元素的质量分数
例1：（2015 岳阳）今年6月1日生效的《北京市控制吸烟条例》被称为史上最严控烟条例。
香烟中的烟气中所含的尼古丁（化学式为C 10H 14N 2）对人体的毒害作用非常大。
试计算：（C:12 H:1 N:14 O:16） （1）尼古丁的相对分子质量为 。
（2）尼古丁中氢元素和氮元素的质量比为 。
例2、（2018 岳阳）诺贝尔生理学和医学奖的一次重大失误是1948年授予了瑞士化学家米勒，他发明了剧毒有机氯杀虫剂DDT （化学式C 14H 9Cl 5）带来了许多环境问题，后来被禁用。
试计算： （1）一个DDT 分子是由 个原子构成。
（2）DDT 中碳元素和氢元素的质量比为 （填最简整数比） 二、综合计算题
综合计算通常是将利用化学方程式、溶质质量分数、质量守恒定律运用等综合。
根据呈现已知条件的方式不同，可以分为四种类型。
解题要领：①认真审题，理解题意；写对化学方程式；②分析题给数据，找准已知量。
③从题目要求解决的问题入手，倒推需要的条件，理清解题思路。
得分关键：解题的格式规范、完整，答案是否准确。
（一）文字叙述型
1、（2018 岳阳）小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。
她将2.7g 硫酸钠固体加入52.7g 水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8g 氧气时结束实验。
忽略气体在水中的溶解，请计算（写出计算过程）： （1）负极产生氢气的质量；
（2）实验结束时所得溶液的溶质质量分数。
2、（2018•天津）现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g 。
将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g 。
计算： （1）原混合物中氯化钠的质量；
（2）原混合物中硝酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）
某元素的质量分数= 该元素的相对原子质量×原子个数
物质的相对分子质量 ×100%
（二）实验数据分析型
3、（2017 岳阳）某课外兴趣小组的同学取14g大理石样品(主要成分是CaCO3)于烧杯中，将50克稀盐酸
分成5次加入到烧杯中充分反应(已知大理石样品中其余成分不溶于水，也不与稀盐酸反应)，得到如下
试计算：
(1)实验过程中生成气体的总质量g；
(2)实验最终所得溶液中CaCl2的质量分数(写出计算过程)；
(3)第4次加入10g稀盐酸所产生气体的质量g。
4、(2018 达州)实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度的碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为g；
（2）第四次测量时，所得溶液中溶质有（填化学式）
（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数。
（写出计算过程）
5、(2012 岳阳)将Cu-Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中，所产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所
示。
试计算：
（1）原样品中所含锌的质量。
（2）实验测得20g该样品与154．7g某稀硫酸恰好完全
反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数。
6、（2018•黑龙江齐齐哈尔）向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273. 3g水,固体完全溶解。
再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。
请计算:
(1)固体混合物中氯化钡的质量；
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
7（2018•河北）小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了图27所示的实验。
请计算:
(1)生成二氧化碳的总重量为_____g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
8（2018•山东泰安）厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸纳的质量分数。
他们实验的过程和数据如下图所示。
计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数. (计算结果精确至0.1%)。