2019-2020学年江苏省镇江市心湖高级中学高一(下)第六次段考化学试卷(4月份)(有答案解析)
江苏省重点名校2019-2020学年高一下学期期末达标检测化学试题含解析
江苏省重点名校2019-2020学年高一下学期期末达标检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．漂白粉的有效成分是A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙【答案】A【解析】【分析】【详解】工业上用氯气和冷的消石灰反应生产漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙。
答案选A。
2．实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是A．CH3CH3 →CH3CH2Cl 取代反应B．CH2==CH2→CH2BrCH2Br 加成反应C．CH2==CH2→CH3CH2OH 取代反应D．CH≡CH→CHBr==CHBr加成反应【答案】C【解析】试题分析：A．CH3CH3→CH3CH2Cl为取代反应，A正确；B．CH2═CH2→CH2BrCH2Br为加成反应，B正确；C．CH2═CH2→CH3CH2OH为加成反应，C错误；D．CH≡CH→CHBr═CHBr为加成反应，D正确，答案选C。
考点：考查有机反应类型判断3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性:X<Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性:H2W>H2Q D．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y 的【答案】C【解析】分析：短周期元素中，W和Q的化合价都有-2价，为ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，W无正价，则Q 为S元素，W为O元素；Z有+5、-3价，处于VA族，原子半径小于S，与O的半径相差不大，故Z为N 元素；X、Y分别为+2、+3价，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径X＞Y＞S，故X为Mg、Y为Al，结合元素周期律知识解答该题。
详解：根据上述分析，X为Mg元素，Y为Al元素，Z为N元素，W为O元素，Q为S元素。
A．同主族自左而右金属性减弱，故金属性Mg＞Al，故A错误；B．一定条件下，氮气与氧气反应生成NO，故B错误；C．非金属性越强气态氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，即H2W＞H2Q，故C正确；D．X的金属性强于Y，故X的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性，故D错误；故选C。
江苏省镇江市2019-2020学年高一下学期期末化学经典双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是( )A．Na2O2B．KOH C．CaCl2D．Al2O32．能够说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO 2+O22SO3，已达平衡状态的标志是A．SO2和SO3的物质的量浓度相等B．反应容器内气体的密度不随时间变化而变化C．单位时间内生成2mol SO3时，同时生成lmolO2D．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:l:23．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收4．下列说法正确的是A．煤的干馏、石油分馏、石油裂解都是化学反应B．煤经过气化、液化等化学变化可得到清洁燃料C．人造纤维、合成纤维和油脂都是有机高分子化合物D．棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构成5．下列说法正确的是（）A．H2、D2互为同位素B．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互为同素异形体C．和为同一物质D．CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物6．下列说法正确的是A．向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加入水也不溶解B．有萄糖在人体组织发生缓慢氧化为生命活动提供能量C．淀粉、蛋白质、油脂均为高分子化合物D．棉花、蚕丝、羊毛的主要成分均属于纤维素7．设阿伏加德罗常数的值为N A,下列说法中正确的是（）A．标准状况下，2.24LCHC13含有的分子数为0.1N AB．0.1molC n H2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nN AC．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为0.2N AD．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A8．下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A．铝热反应B．氧化钙和水反应C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应D．一氧化碳气体的燃烧9．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是A．A B．B C．C D．D10．已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH＜0，图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。
江苏省镇江市2019-2020学年化学高一下期末经典模拟试题含解析
江苏省镇江市2019-2020学年化学高一下期末经典模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．相同状况下，1molCH3COOH分别与1molC2H518OH和1molC2H516OH发生酯化反应，两者生成水的质量A．前者大B．后者大C．相等D．不能判断【答案】C【解析】试题分析：1molCH3COOH分别与1mol C2H518OH和1molC2H516OH发生酯化反应，发生CH3COOH+C2H518OH CH3CO18OC2H5+H2O，CH3COOH+C2H516OH CH3CO16OC2H5+H2O，则1molCH3COOH反应时生成水的物质的量相同，所以水的质量相同，故选C。
考点：考查酯化反应及方程式的计算。
2．某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N 2+3H22NH3，下列说法正确的是t/min 0 5 10 15 20c(NH3)/(mol·L-1) 0 1.00 1.60 1.80 1.80 A．0～10min内，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1B．0～10min内，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1C．0～10min内，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1D．15～20min内，反应v(N2)正= v(N2)逆=0【答案】A【解析】分析：化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，结合反应速率与化学计量数的关系以及平衡状态的特征解答。
详解：A. 0～10min内，v(NH3)=1.60mol/L÷10min＝0.16mol·L-1·min-1，A正确；B. 根据化学反应速率之比是化学计量数之比可知0～10min内，v(N2)=12v(NH3)=0.08mol·L-1·min-1，B错误；C. 根据化学反应速率之比是化学计量数之比可知0～10min内，v(N2)=12v(NH3)=0.08mol·L-1·min-1，C错误；D. 15～20min内反应达到平衡状态正逆反应速率相等，反应v(N2)正=v(N2)逆≠0，D错误。
2020学年江苏省镇江市新高考高一化学下学期期末经典试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是 ( )A．CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g) ΔH1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2C．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH42．下列有关化学用语正确的是( )A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．N2的结构式：N=ND．原子核内有18个中子的氯原子： Cl3．下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确．．．的是( )A．海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4B．将煤气化为可燃性气体：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）C．用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2＋NaOH＝NaHSO3D．可以用铝和氧化铁制备铁单质：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O34．下列有机反应属于加成反应的是A．C3H8 +5O2 3CO2 +4H2OB．CH2 =CH2 +Br2 →C．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑D．+HNO3 +H2O5．“绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，并尽可能减少对环境的污染。
下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学理念的是( )A．用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3B．除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2OC．制硫酸铜：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制硫酸铜：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O6．下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是( )A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－258kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/molD．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－184.6kJ/mo17．下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。
江苏镇江心湖高级中学2019-2020年第七阶段线上测试高一化学试卷4.1(无答案)
镇江心湖高级中学第六阶段线上测试高一化学时间 4.1一、单选题(共18 小题,每小题5.0 分,共90 分)1.下列关于物质性质的比较，不正确的是( )A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．原子半径大小：Mg＞P＞N C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al2.关于原子核外电子排布的下列叙述不正确的是( )A.核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层B.每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2C. 某原子的核外最外层最多可容纳8 个电子D．当M 层为次外层时，最多可容纳18 个电子3.X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径；Z 和Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。
X、Y、Z 三种元素的原子序数的关系是( )A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．Z>X>Y D．Z>Y>X4.下列化合物的电子式书写正确的是( )A ．Ca2 ＋[ C ]B ．Na ＋[ ] － 2Na ＋C．[Mg2＋][ ]2－D．K＋[ ]－5.某主族元素R 的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是( ) A．R 是ⅣA 族元素B．R 气态氢化物化学式为H2R C．R 能形成两种氧化物RO2 和RO3 D．R 的气态氢化物的水溶液显酸性6.下列说法中正确的是( )A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化B．元素的最高正化合价等于元素原子核外电子数C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1 价→＋7 价的变化D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1 个到8 个呈现周期性变化7.短周期元素R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。
2019-2020学年江苏省镇江市高一下学期期末考试化学试题
江苏省镇江市2019-2020学年高一下学期期末考试试题注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.将选择题的『答案』填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的『答案』写在答题卡的指定栏目内。
可用到对子：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共78分）一、选择题（本题包括26小题，每题3分，共78分。
每题只有一个选项符合题意。
） 1.在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展.俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（） A.提出了元素周期律 B.提出了原子结构模型 C.确立了化学原子论D.开发了合成氨的工艺2.下列物质的俗名与化学式对应正确的是（） A.石膏—CaCO 3B.尿素—43NH HCOC.小苏打—23Na COD.淀粉—()6051C H O n3.下列变化主要不属于化学变化的是（） A.煤的气化、液化 B.石油的分馏C.氧气转化为臭氧D.浓硝酸使铁、铝钝化4.反应22Cl H O HCl HClO ++用于工业上制备氯水，下列化学用语表示正确的是（）A.H 2O 的电子式：B.Cl -离子结构示意图：C.HClO 的结构式：H —O —ClD.上述反应的离子方程式：22Cl H O2H Cl ClO +--+++5.用下列装置制取NH 3，并还原CuO ，其原理和装置均正确的是（）A.用装置甲制取NH 3B.用装置乙干燥NH 3C.用装置丙还原CuOD.用装置丁处理尾气6.下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（） A.MgCl 2B.SiO 2C.CH 3ClD.NH 4Cl7.下列反应符合右图信息的是（）A.生石灰加水制熟石灰B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C.氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D.接触室中二氧化硫催化氧化成三氧化硫8.1 mol H 2在O 2中完全燃烧生成液态水放出285.8kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是（） A.()()()2222H g O g 2H O l +1285.8kJ mol H -∆=-⋅B.()()()222H g 1/2O g H O g +1285.8kJ mol H -∆=-⋅C.()()()2222H g O g 2H O l +1571.6kJ mol H -∆=-⋅D.()()()222H O l H g 1/2O g +1285.8kJ mol H -∆=-⋅9.N 2O 俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N 2O ：2223CO 2NO 3CO N O ++。
2019-2020学年镇江市重点中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年镇江市重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是( )A．分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放到另一烧杯中B．用试管夹从试管底由下往上夹住距离试管口约1/2处,手持试管夹长柄末端进行加热C．为检验某溶液是否含有NH4+,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加热后用湿润的蓝色石蕊试纸检验D．配制一定物质的量浓度的溶液,向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时,改用胶头滴管定容【答案】D【解析】【详解】A. 分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A不选。
B. 用试管夹时，应夹住距离试管口约1/3处，故B不选。
C. 检验氨气，应该用湿润的红色石蕊试纸，遇氨气变蓝，故C不选；D. 配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容是正确的，故D选。
故选D。
2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．19g羟基（-18OH）所含中子数为10N AB．标准状况下，44.8 L HF含有2N A个极性键C．1 mol NaHSO4晶体含有的离子数为3N AD．0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2N A【答案】A【解析】【详解】A．19g 羟基(-18OH)的物质的量为19g19g/mol=1mol，而羟基(-18OH)中含10个中子，故1mol羟基(-18OH)中含10N A个中子，故A正确；B．标况下HF为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C．NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，1mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为2N A，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算0.1mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目，故D错误；故选A。
2019-2020学年高一化学下学期教学段考试题.docx
2019-2020 学年高一化学下学期教学段考试题注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I 卷（选择题）答案用2B 铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。
第 I 卷（选择题 50分）一、选择题（每题 2 分， 25 题，共计 50 分）1. 用 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）AA. 18gH 2O含有 10N A个质子B. 标准状况下， 22.4LCC14中含有的氯原子数目为4N AC. 1 molN2与 3molH 在一定条件下充分反应生成的NH 分子数为 2N 23AD. 78g 苯中含有的碳碳双键的数目为3N A2. 科学家发现铂的两种化合物有不同的特性， a 具有抗癌作用，而 b 没有。
则 a 和 b 属于 ( )A. 同分异构体B.同素异形体C.同位素D.同一种物质3. 下列说法不正确的是（）A.风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C. 用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量D.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源4.在塑料袋中放一个成熟的苹果和一些青香蕉，将袋口密封，两天后青香蕉成熟了。
导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的（）A. C 2H4B. CH3COOHC. C 6H6D. CH 3CH2OH5. 下列叙述中正确的是（）A. 周期表中第15 列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H RO342-2－的具有相同的质子数和电子数B. O 2与 SC.所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D. 氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征 2 号”火箭发射的重要燃料，LiH 、 LiD 、 LiT的化学性质不同6. 我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素14462 Sm与 15062 Sm的说法正确的是（）Sm的相互转化A. 通过化学变化可实现14462 Sm与15062B.14462 Sm与 15062 Sm的核外电子排布方式相同C. Sm元素的近似相对原子质量为150D.14462 Sm与 15062 Sm核外电子数和中子数均为627. 下列不能证明Cl元素的非金属性强于S 元素的是（）．．A. HCl的稳定性强于H2SB. Cl元素最高正价为+7，而S 元素最高正价为+6C.将 Cl 2通入 Na2S 溶液中，产生黄色沉淀D.单质与 H2化合所需的反应条件， S 比 Cl 2苛刻8. 下列关于铷（37 Rb）的叙述正确的（）A. 它在周期表的第 5 周期，第IA 族B.氢氧化铷是弱碱，是一种离子化合物C. 铷的一种核素3786Rb原子核内的中子数与电子数之差49D.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高9. 下列叙述正确的是()A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B.非金属原子间不可能形成离子键C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键10.固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不．正确的是 ( )A. 1 mol NH 5 中含有5N A个 N－ H键 (N A表示阿伏加德罗常数的数值)B.NH 5中既有共价键又有离子键C.NH 5的电子式为D.NH 5与水反应的离子方程式为 NH ＋ H－＋ H2O===NH3·H2O＋ H2↑11. 下列说法不正确的是（）A.碳酸钙受热分解中生成物总能量高于反应物总能量B.物质发生化学反应都伴随着原子的变化C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因D.化学反应必然伴随能量变化12. 下列说法正确的是（）A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能B．合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度C． SO2和 O2合成 SO3的反应中，升高温度，该反应速率减小D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因13. 圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，使用能传递质子(H+) 的介质作溶剂，反应原理为C2H5OH+3O2→2CO+3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是A. a 极为电池的正极B. 电池工作时，电流由 a 极沿导线经灯泡再到 b 极+-C.电池正极的电极反应为： 4H +O2+4e ═2H2OD. 电池工作时，1mol乙醇被氧化，则电路中有6mol电子转移14. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌- 锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l) ﹦ Zn(OH) 2(s)+Mn 2O3(s) 。
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2019-2020学年江苏省镇江市心湖高级中学高一（下）第六次段考化学试卷（4月份）一、单选题（本大题共18小题，共90.0分）1.下列关于物质性质的比较，不正确的是A. 酸性强弱：B. 原子半径大小：C. 碱性强弱：D. 金属性强弱：2.关于原子核外电子排布的下列叙述不正确的是A. 核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层B. 每一个电子层最多可容纳的电子数为C. 某原子的核外最外层最多可容纳8个电子D. 当M层为次外层时，最多可容纳18个电子3.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。
X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是A. B. C. D.4.下列化合物电子式书写正确的是A. B.C. D.5.某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是A. R是ⅣA族元素B. R气态氢化物化学式为C. R能形成两种氧化物和D. R的气态氢化物的水溶液显酸性6.下列说法中正确的是A. 元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化B. 元素的最高正化合价等于元素原子核外电子数C. 从，，元素的最高化合价均呈现从价价的变化D. 电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化7.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是A. 最简单气态氢化物的热稳定性：B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：C. 原子半径：D. T的最高价氧化物水化物具有两性8.下列电子式书写正确的是氧原子；过氧根离子；氢氧根离子；钠离子；氢离子；铵根离子；铝原子；溴离子A. B. C. D.9.下列物质固态时，一定是分子晶体的是A. 酸性氧化物B. 非金属单质C. 碱性氧化物D. 含氧酸10.下列说法正确的是A. 只含有共价键的物质属于共价化合物B. 共价化合物中一定不含离子键C. 含有离子键的物质肯定含金属元素D. 离子化合物中一定不含共价键11.下列物质中是共价化合物的是A. B. C. D.12.下列物质中，含有共价键的离子晶体是A. NaClB.C. KOHD.13.下列说法中不正确的是A. 共价化合物中没有离子键B. 离子化合物中不一定没有共价键C. 共价化合物中可以有离子键D. 离子键只能存在于离子化合物中14.下列各组元素中，按从左到右的顺序，随原子序数的递增，其最高正化合价也递增的是A. 碳、氮、氧、氟B. 钠、铍、硼、碳C. 磷、硫、氯、氩D. 钠、镁、铝、硅15.下列元素中原子半径最大的是A. 钠B. 氯C. 铝D. 氟16.下列过程没有发生化学键变化的是A. 生石灰投入水中B. 氯化氢气体通入水中C. 冰融化成水D. 高锰酸钾固体受热分解17.下列选项中既含有离子晶体又含有原子晶体的是A. NaCl、B. 、C. HCl、D. 金刚石、18.有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是A. X和W能形成共价化合物B. Z和W能形成离子化合物C. Y和Z不能形成化合物D. Y分子中存在共价键二、推断题（本大题共3小题，共30.0分）19.A、B、C、D、E5种微粒，它们可能是原子或离子，并且组成它们的元素的原子序数都小于微粒的最外层电子数比次外层多5个；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8个，其单质不能从溶液中置换出Cu；C元素有3种同位素；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E 是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有2个原子核10个电子，E极易与结合成中性微粒。
写出微粒的表示符号：B______、E______。
和D形成的10个电子的分子的化学式为______。
20.核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成化合物请回答：元素的名称是______。
分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式______。
21.有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于其中只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W 元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。
回答下列问题：元素的离子结构示意图为______。
的最高价氧化物对应水化物的化学式为______。
三、简答题（本大题共2小题，共20.0分）22.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．请写出下列元素的元素符号：X______ ，Y______ ，M______ ．请写出下列反应的离子方程式：氧化物与NaOH溶液反应：______ ．的单质与反应：______ ．与Z相比，非金属性较强的元素是______ 填元素符号，可以证明该结论的实验是用离子方程式表示______ ．23.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则是______、Y是______、Z是______由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式分子式是______由X、Y、Z中的两种元素组成，且与分子具有相同电子数的两种离子是______和______．-------- 答案与解析 --------1.答案：A解析：解：非金属性：，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A错误；B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径，故B正确；C.金属性：，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，故C正确；D.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，则金属性强弱：，故D正确．故选A．A.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；C.元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强；D.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱．本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素的递变规律以及与对应单质、化合物的性质的关机以及比较角度．2.答案：C解析：解：原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高，所以核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上，故A正确；B.各电子层最多容纳电子数为电子层数，故B正确；C.K层为最外层时最多可容纳2个电子，其它电子层作最外层时最多可容纳8个电子，故C错误；D.M 层为第三电子层，每个电子层最多容纳个电子，M层最多容纳18个电子，核外电子排布规律，作为最外层不能超过8个电子，次外层最多容纳电子数不超过18个，故D正确；故选：C。
A.电子是离核由近到远依次排布的；B.根据核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为电子层数；C.K层为最外层时最多可容纳2个电子；D.M层为第三电子层最多容纳18个电子，作为最外层不能超过8个电子，次外层最多容纳电子数不超过18个。
本题考查了核外电子的运动和电子排布规律，题目难度不大，注意把握能量与电子层的关系，注意在原子核外区域能量不同，距核由近到远，能量由低到高。
3.答案：D解析：解：X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，由原子序数越大，离子半径越小，则原子序数为，又Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，则在同一主族，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，由同主族原子半径越大，原子序数越大，则原子序数为，所以X、Y、Z三种元素原子序数为，故选：D。
X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，利用原子序数越大，离子半径越小来分析原子序数的关系；再Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，则在同一主族，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，利用同主族原子半径越大，原子序数越大来解答。
本题考查原子序数的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素在周期表中的位置及微粒半径与原子序数的关系是解答本题关键，难度不大。
4.答案：D解析：解：氯化钙电子式；，故A错误；B.硫化钠为离子化合物，硫离子带电荷应为，正确的是，故B错误；C.镁离子不能用方括号括起来，正确的是，故C错误；D.氟化钾为离子化合物，电子式为：，书写正确，故D正确，故选D。
从离子化合物和共价化合物的电子式书写方法确定电子式书写是否正确，用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷．方括号：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号．本题主要考查电子式的书写，难度不大，注意电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数．5.答案：A解析：解：元素的最高正价是价，最低负价是价，R的最外层电子数是6，位于ⅥA族，故A错误；B.R的最低价为价，则气态氢化物化学式为，故B正确；C.R 位于ⅥA族，具有、价，所以R能形成两种氧化物和，故C正确；D.R可能为S、Se、Te元素，其氢化物的水溶液都显酸性，故D正确；故选：A。
主族元素中，最高正价最低负化合价，元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，所以R元素的最高正价是价，最低负价是价，R的最外层电子数是6，以此解答该题。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
6.答案：A解析：解：元素性质的周期性变化是由原子结构的周期性变化引起的，则原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化，故A正确；B.元素的最高正化合价等于元素原子最外层电子数，且F、O无正价，故B错误；C.O元素、F元素非金属性较强，没有最高正化合价，故C错误；D.第一周期元素只有1个电子层，电子数最多为2，故D错误。
故选：A。
A.原子结构、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化；B.元素的最高正化合价与最外层电子数有关；C.O元素、F元素没有最高正化合价；D.第一周期元素只有1个电子层，电子数最多为2。