一定物质的量浓度溶液配制的误差分析方法
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析（转载）
配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。
从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的。
由于引起误差的原因复杂，所以误差分析就成为高考化学实验中的一个难点。
在高考命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。
一、误差分析的理论依据
根据cB＝nB/V 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V 引起的。
误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V 怎样的变化。
在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
二、误差原因实例归纳
为了便于同学们理解，我们对产生误差的原因归纳分析如下：
（一）由概念不清引起的误差
1.容量瓶的容量与溶液体积不一致。
例：用500ｍL容量瓶配制450ｍL 0.1 moL／L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8ｇ。
分析：偏小。
容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50ｍL、100ｍL、250ｍL、500ｍL、1000ｍL），用500ｍL容量瓶只能配制500ｍL一定物质的量浓度的溶液。
所以所需氢氧化钠固体的质量应以500ｍL溶液计算，要称取2.0ｇ氢氧化钠固体配制500ｍL溶液，再取出450ｍL溶液即可。
2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。
例：配制500ｍL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0ｇ。
分析：偏小。
胆矾为CuSO4•5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。
配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。
（二）由试剂纯度引起的误差
3．结晶水合物风化或失水。
例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。
分析：偏大。
失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。
4．溶质中含有其他杂质。
例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。
分析：偏大。
氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0 g氧化钠可与水反应生成40.0 g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。
（三）由称量不正确引起的误差
5．称量过程中溶质吸收空气中成分。
例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长。
分析：偏小。
氢氧化钠固体具有吸水性，使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小，导致其物质的量浓度偏小。
所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量最好。
6．称量错误操作。
例：配制氢氧化钠溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片。
分析：偏小。
在纸片上称量氢氧化钠，吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。
7．天平砝码本身不标准。
例：天平砝码有锈蚀。
分析：偏大。
天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物，使砝码的质量增大，导致实际所称溶质的质量也随之偏大。
若天平砝码有残缺，则所称溶质的质量就偏小。
8．称量时药品砝码位置互换。
例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，需称量溶质4.4ｇ，称量时天平左盘放砝码，右盘放药品。
分析：偏小。
溶质的实际质量等于砝码质量4.0ｇ减去游码质量0.4ｇ，为3.6ｇ。
即相差两倍游码所示的质量。
若称溶质的质量不需用游码时，物码反放则不影响称量物质的质量。
9．量筒不干燥。
例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用没有干燥的量筒量取浓硫酸。
分析：偏小。
相当于稀释了浓硫酸，使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小。
10. 量筒洗涤。
例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。
分析：偏大。
用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高。
11．量筒读数错误。
用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。
分析：偏大。
读数时，应将量筒放在水平桌面上，使眼睛与量筒中浓硫酸的凹面处相平。
仰视读数时，读数偏小，实际体积偏大，所取的硫酸偏多，结果配制的溶液浓度偏大。
（四）由溶解转移过程引起的误差
12．未冷却溶液直接转移。
例：配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容。
分析：偏大。
容量瓶上所标示的使用温度一般为室温。
绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应，使溶液温度升高或降低，从而影响溶液体积的准确度。
氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大。
若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小。
13．转移溶质有损失。
例：转移到容量瓶过程中，有少量的溶液溅出。
分析：偏小。
在溶解、转移的过程中由于溶液溅出，溶质有损失。
使溶液浓度偏小。
14．烧杯或玻璃棒未洗涤。
例：转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至容量瓶中。
分析：偏小。
溶质有损失。
使溶液浓度偏小。
（五）由定容过程引起的误差
15．定容容积不准确。
例：定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线。
分析：偏小。
当液面超过刻度线时，溶液浓度已经偏小。
遇到这种情况，只有重新配制溶液。
16．定容后多加蒸馏水。
例：定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线。
分析：偏小。
容量瓶摇匀后发现液面下降是因为极少量的溶液润湿磨口或附着在器壁上未流下来，不会引起溶液浓度的改变。
此时加水会引起浓度偏小。
17.定容时视线不平视。
例：定容时仰视。
分析：偏低。
定容时仰视，容量瓶内液面最低点高于刻度线，使浓度偏小；反之，俯视时，容量瓶内液面最低点低于刻度线，使浓度偏大。
（六）对实验结果无影响的操作
18．称量溶质的小烧杯没有干燥。
分析：无影响。
因为所称溶质质量是两次称量数据之差，其溶质的物质的量正确，则物质的量浓度无影响。
19．配制前容量瓶中有水滴。
分析：无影响。
溶质的质量和溶液的体积都没有变化。
20.定容摇匀后少量溶液外流。
分析：无影响。
定容摇匀后，溶液的配制已经完成。
从中任意取出溶液，浓度不会发生改变。
以上分析了配制一定物质的量浓度溶液实验误差的原因及分析方法。
从概念不清、药品纯度、称量错误、溶解转移、定容错误五个方面和十七个小点进行了讨论。
而有些操作对浓度误差是无影响的，如第六方面也要引起大家的注意。
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析方法
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析方法物质的量浓度溶液配制是化学实验中常见的操作步骤。
为了保证实验结果的准确性和可靠性，必须对配制过程中的误差进行分析。
下面将介绍一种常用的方法来分析配制误差。
1.称量误差：称量过程中天平的分度值和读数的精度都会影响实际称取物质的准确性。
2.体积误差：液体的体积测量通常使用体积瓶、移液管等器具，其刻度精度和读数准确性会影响实际加入的溶剂体积。
3.化学反应误差：在配制溶液的化学反应过程中，反应的理论计算与实际反应可能存在差异，导致最终浓度与理论浓度有偏差。
二、误差评估方法1.称量误差评估：称量误差可以通过重复称量测量来评估，根据多次称量结果的数值差异，可计算出平均值和标准偏差，进而确定称量的相对误差。
相对误差（%）=（标准偏差/平均值）×100%2.体积误差评估：体积误差可以通过重复测量溶剂体积并计算平均值和标准偏差来评估。
与称量误差评估类似，体积误差的相对误差也可以计算得出。
3.化学反应误差评估：化学反应误差的评估可以通过理论计算与实际实验结果进行比对。
根据反应物的量，计算出理论生成物的量，然后与实际生成物的量进行对比，计算出相对误差。
三、误差控制方法1.使用精确的量具：选择分辨率高、读数准确的天平、体积瓶等量具，减小称量和体积测量误差。
2.重复测量和称量：多次进行称量和体积测量，计算平均值和标准偏差，以提高准确性。
3.控制反应条件：实验过程中，应注意控制反应条件，如温度、压力、反应时间等，以减小化学反应误差。
4.由实测值反推理论量：可以根据实测值和浓度的关系，反推出理论计算值，然后与实际实验结果进行比对，以评估误差。
四、误差处理在实验结果上报时，通常会将误差附加在结果的后面，以体现实验的可靠性。
误差一般以相对误差的形式给出，并考虑到测量的可信度，给出误差范围。
一定物质的量浓度的配置常见的误差分析
一定物质的量浓度的配置常见的误差分析一、配制的主要步骤计算→称量（或取液）→溶解（或稀释）→转移→定容→摇匀→装入试剂瓶→贴标签等。
二、应注意的问题1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
2．不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
3．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配的溶液的物质的量浓度不准确。
4．定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器（指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积）。
用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。
将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。
三、误差分析1．使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：⑴天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；⑵试剂砝码的左右位置颠倒；⑶调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；⑷用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大；⑸容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高；⑹给容量瓶定容时，俯视标线会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。
2．使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：⑴直接称热的物质；⑵砝码有残缺；⑶在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；⑷用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小；⑸用于溶解稀释溶液的烧杯，未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液浓度偏低；⑹转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低；⑺给容量瓶定容时，仰视标线，会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低。
配制一定物质的量浓度溶液实验的误差分析(精)
配制一定物质的量浓度溶液实验的误差分析配制一定物质的量浓度溶液试验是中学化学中的一个重要的定量实验，引起所配制溶液浓度不准确的因素很多，现就实验过程中的不规范操作引起的各种误差进行详细讨论。
配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤为：计算、称量(或量取、溶解稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。
物质的量浓度的计算公式为：物质的量浓度（ｃ）＝溶质的物质的量(moL/溶液的体积(L，每个操作步骤中存在的误差都由溶质的物质的量ｎ和溶液的体积V 引起。
误差分析时，关键要看不规范的操作引起了ｎ和V 的怎样变化。
具体分析如下：１．配制480ｍＬ0.1moL ／Ｌ的氢氧化钠溶液，经计算需用托盘天平称取氢氧化钠固体19. ｇ。
分析：偏小。
容量瓶的规格是固定的（50ｍＬ、１00ｍＬ、250ｍＬ、500ｍＬ、1000ｍＬ），不能用容量瓶配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
所以，氢氧化钠固体的质量应以500ｍＬ溶液计算，为20.0ｇ。
２．配制５00ｍＬ 0.1moL ／Ｌ的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0ｇ。
分析：偏小。
胆矾为CuSO 4·5H 2O ，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO 4，把硫酸铜的质量误认为就是硫酸铜晶体的质量（CuSO 4·5H 2O 应为12.5g ），导致计算值偏小，所称量溶质偏小。
３．配制硫酸铜溶液时，所用胆矾部分风化。
分析：偏大。
胆矾中结晶水含量减少，但所称胆矾的质量不变，溶质硫酸铜质量偏大。
４．配制氢氧化钠溶液时，称量时间过长。
分析：偏小。
氢氧化钠等物质具有吸湿性，使所称量的溶质氢氧化钠偏小。
所以称量速度要快或放在称量瓶中称量。
５．配制氢氧化钠溶液时，天平的托盘上放两个大小相等的纸片。
分析：偏小。
氢氧化钠具有吸湿性和腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，如表面皿或小烧杯中称量。
若用纸片，吸湿后的氢氧化钠会粘在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。
此外，氢氧化钠易腐蚀天平的托盘，不能直接放在托盘上称量．６．称量溶质时，所用小烧杯不干燥。
(完整word版)高中化学溶液配置误差分析
高中化学溶液配置误差分析一、误差分析的理论依据根据c B＝n B/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n B和溶液的体积V引起的。
误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。
在配制一定物质的量浓度溶液时，若n B比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
二、误差原因实例归纳为了便于同学们理解，我们对产生误差的原因归纳分析如下：（一）由概念不清引起的误差1.容量瓶的容量与溶液体积不一致例：用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g。
分析：偏小。
容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL），用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液。
所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。
2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g。
分析：偏小。
胆矾为CuSO4·5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。
配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。
（二）由试剂纯度引起的误差3．结晶水合物风化或失水例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。
分析：偏大。
失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。
4．溶质中含有其他杂质例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。
分析：偏大。
氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0g氧化钠可与水反应生成40.0g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。
重难点十二配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
重难点十二配制一定物质的量浓度溶液的误差分析【要点解读】1．原理 c B =n B V =mMV（1）凡是使m 或nB 增大的因素，使cB 偏大；（2）凡是使m 或n B 减小的因素，使c B 偏小；（3）凡是使V 增大的因素，使c B 偏小；（4）凡是使V 减小的因素，使c B 偏大。
2．误差分析以配制一定浓度的NaOH 溶液为例。
C(NaOH)=n(NaOH)V =m(NaOH)M(NaOH)V其中M (NaOH)不变，不规范的操作过程会导致m (NaOH)和V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
具体情况如下：能引起误差的一些操作因变量c /mol ·Ｌ－1mV 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小—偏低称量时间过长减小—用滤纸称NaOH 减小—向容量瓶注液时少量溅出减小—未洗涤烧杯和玻璃棒减小—定容时，水多用滴管吸出减小—定容摇匀后液面下降再加水—增大定容时仰视刻度线—增大砝码沾有其他物质或已生锈增大—偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容—减小定容时俯视刻度线—减小称量前小烧杯内有水——不变定容后经振荡、摇匀，静置液面下降——【重难点考向一】误差分析【例】在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配溶液浓度无影响的是(填字母，下同)；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。
A ．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液B ．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶C ．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水D ．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出E ．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水F ．容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面【重难点特训】1．下列对实验操作分析错误的是（）A．配制0．1 mol/L NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低B．NH4NO3溶解吸热，若配制0．5mol/L NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低2．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥3．用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A．未冷却就转移、定容 B．容量瓶原有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线观察液面 D．量筒取浓盐酸时，俯视读数4．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水 B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D．定容时俯视刻度线和液面5．用质量分数为36.5%的盐酸（密度为 1.16g?cm﹣3）配制1mol?L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，除了用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需使用的玻璃仪器有。
浅谈配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
利用以上的分析方法， 学生不仅能够从本质上 认识造成误差的原因是实验的基本操作，自 然突破 了本课的教学难点， 而且加深了对化学实验的基本
操作的理解和认识。
器 豢翠 六 臻
转移)逐一进行分析， 学生比 较容易理解。 具体方法
如下 :
若不洗涤、 洗涤次数不足或洗涤不当， 会引起溶 质的物质的量偏小， 从而导致物质的量浓度偏小。
. 7 振荡
1.计算 一般不会出现误差。
. 2 称量
振荡时， 一般不会出现误差。
. 8 定容
定容时， 若俯视， 加水未到刻度线， 会引起溶液
( 1 用托盘天平称固体药品时， ) 会引起溶质的物
. 5 移液
移液时， 若操作不正确， 造成溶液外流， 会引起
溶质的物质的量偏小， 从而导致物质的量浓度偏小。
. 6 洗涤
浓度公式c 二 ，n=黑，c 二二 = 而 则 =
】 牡 V
M .v
(M =摩尔质
量) ， 按配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤( 计 算、 称量、 溶解、 冷却、 移液、 洗涤、 振荡、 定容、 摇匀、
的体积偏小， 则物质的量浓度偏大;若仰视， 滴加的 蒸馏水超过了刻度线， 会引起溶液的体积偏大， 则物
质的量浓度偏小。
. 9 摇匀
质的量出 现误差， 从而导致物质的量浓度偏大或偏
小。当质量偏大， 溶质的物质的量偏大， 则物质的量 浓度偏大; 当质量偏小， 溶质的物质的量偏小， 则物
质的量浓度偏小。
定容摇匀后， 静置时发现液面低于刻度线， 又加 水至刻度线， 则物质的量浓度偏小。
10 转移 . 一般不会出现误差。
(2 用量筒量取液体药品时， ) 读数操作不正确会
引起溶质的物质的量出现误差，从而导致物质的量
九年级化学配制一定物质的量浓度的溶液步骤误差分析
配制一定物质的量浓度的溶液(1)仪器：容量瓶(应注明体积），烧杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管(2)原理：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）(3)步骤：第一步：计算。
第二步：称量：在天平上称量溶质，并将它倒入小烧杯中。
第三步：溶解：在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2~3次，并倒入容量瓶中。
第六步：定容：倒水至刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
第八步：装瓶、贴签。
(4)误差分析：①计算是否准确若计算的溶质质量(或体积)偏大，则所配制的溶液浓度也偏大；反之浓度偏小。
如配制一定浓度的CuSO4溶液，把硫酸铜的质量误认为硫酸铜晶体的质量，导致计算值偏小，造成所配溶液浓度偏小。
②称、量是否无误如称量NaOH固体在纸上或称量时间过长，会导致NaOH部分潮解甚至变质，有少量NaOH黏附在纸上，造成所配溶液浓度偏低。
量取液体溶质时，俯视或仰视量筒读数，会导致所取溶质的量偏少或偏多，造成所配溶液浓度偏小或偏大。
使用量筒量取液体溶质后再用蒸馏水冲洗量筒，把洗涤液也转入烧杯稀释，或用移液管将液体溶质移入烧杯中后把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。
在制造量筒、移液管及滴定管时，已经把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除，所以上述操作均使溶质偏多，造成所配溶液浓度偏大。
③称量时天平未调零结果不能确定。
若此时天平重心偏左，则出称量值偏小，所配溶液的浓度也偏小；若重心偏小，则结果恰好相反。
④称量时托盘天平的砝码生锈砝码由于生锈而使质量变大，导致称量值偏大，所配溶液的浓度偏高。
⑤操作中溶质有无损失在溶液配制过程中，若溶质有损失，会使所配溶液浓度偏低。
如：⑴溶解（或稀释）溶质，搅拌时有少量液体溅出；⑵未洗涤烧杯或玻璃棒；⑶洗涤液未转入容量瓶；⑷转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶。
影响溶液体积V的操作有：①定容时不慎加水超过容量瓶的刻度线，再用胶头滴管吸出，使液面重新达到刻度线。
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析方法
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析转载配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验;实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多..从大的方面讲;一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的..由于引起误差的原因复杂;所以误差分析就成为高考化学实验中的一个难点..在高考命题时;有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查;也可以以填空题的形式进行考查;既可以考查判断误差导致的结果;也可以考查引起误差的可能原因..一、误差分析的理论依据根据cB＝nB/V 可得;一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V 引起的..误差分析时;关键要看配制过程中引起ｎ和V 怎样的变化..在配制一定物质的量浓度溶液时;若nB比理论值小;或V 比理论值大时;都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大;或V 比理论值小时;都会使所配溶液浓度偏大..二、误差原因实例归纳为了便于同学们理解;我们对产生误差的原因归纳分析如下：一由概念不清引起的误差1.容量瓶的容量与溶液体积不一致..例：用500ｍL容量瓶配制450ｍL 0.1 moL／L的氢氧化钠溶液;用托盘天平称取氢氧化钠固体 1.8ｇ..分析：偏小..容量瓶只有一个刻度线;且实验室常用容量瓶的规格是固定的50ｍL、100ｍL、250ｍL、500ｍL、1000ｍL;用500ｍL容量瓶只能配制500ｍL一定物质的量浓度的溶液..所以所需氢氧化钠固体的质量应以500ｍL溶液计算;要称取2.0ｇ氢氧化钠固体配制500ｍL溶液;再取出450ｍL溶液即可..2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致..例：配制500ｍL0.1moL/L的硫酸铜溶液;需称取胆矾8.0ｇ..分析：偏小..胆矾为CuSO4 5H2O;而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4..配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g;由于所称量的溶质质量偏小;所以溶液浓度偏小..二由试剂纯度引起的误差3．结晶水合物风化或失水..例：用生石膏配制硫酸钙溶液时;所用生石膏已经部分失水..分析：偏大..失水的生石膏中结晶水含量减少;但仍用生石膏的相对分子质量计算;使溶质硫酸钙的质量偏大;导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大..4．溶质中含有其他杂质..例：配制氢氧化钠溶液时;氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质..分析：偏大..氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠;31.0 g氧化钠可与水反应生成40.0 g氢氧化钠;相当于氢氧化钠的质量偏大;使结果偏大..三由称量不正确引起的误差5．称量过程中溶质吸收空气中成分..例：配制氢氧化钠溶液时;氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长..分析：偏小..氢氧化钠固体具有吸水性;使所称量的溶质氢氧化钠的质量偏小;导致其物质的量浓度偏小..所以称量氢氧化钠固体时速度要快或放在称量瓶中称量最好..6．称量错误操作..例：配制氢氧化钠溶液时;天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片..分析：偏小..在纸片上称量氢氧化钠;吸湿后的氢氧化钠会沾在纸片上;使溶质损失;浓度偏小..7．天平砝码本身不标准..例：天平砝码有锈蚀..分析：偏大..天平砝码锈蚀是因为少量铁被氧化为铁的氧化物;使砝码的质量增大;导致实际所称溶质的质量也随之偏大..若天平砝码有残缺;则所称溶质的质量就偏小..8．称量时药品砝码位置互换..例：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液;需称量溶质4.4ｇ;称量时天平左盘放砝码;右盘放药品..分析：偏小..溶质的实际质量等于砝码质量 4.0ｇ减去游码质量0.4ｇ;为3.6ｇ..即相差两倍游码所示的质量..若称溶质的质量不需用游码时;物码反放则不影响称量物质的质量..9．量筒不干燥..例：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时;用没有干燥的量筒量取浓硫酸..分析：偏小..相当于稀释了浓硫酸;使所量取的溶质硫酸的物质的量偏小..10. 量筒洗涤..例：用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后;用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中..分析：偏大..用量筒量取液体药品;量筒不必洗涤;因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液;在制造仪器时已经将该部分的体积扣除;若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中;所配溶液浓度偏高..11．量筒读数错误..用量筒量取浓硫酸时;仰视读数..分析：偏大..读数时;应将量筒放在水平桌面上;使眼睛与量筒中浓硫酸的凹面处相平..仰视读数时;读数偏小;实际体积偏大;所取的硫酸偏多;结果配制的溶液浓度偏大..四由溶解转移过程引起的误差12．未冷却溶液直接转移..例：配制氢氧化钠溶液时;将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解;未冷却立即转移到容量瓶中并定容..分析：偏大..容量瓶上所标示的使用温度一般为室温..绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应;使溶液温度升高或降低;从而影响溶液体积的准确度..氢氧化钠固体溶于水放热;定容后冷却至室温;溶液体积缩小;低于刻度线;浓度偏大..若是溶解过程中吸热的物质;则溶液浓度偏小..13．转移溶质有损失..例：转移到容量瓶过程中;有少量的溶液溅出..分析：偏小..在溶解、转移的过程中由于溶液溅出;溶质有损失..使溶液浓度偏小..14．烧杯或玻璃棒未洗涤..例：转移后;未洗涤小烧杯和玻璃棒;或者虽洗涤但未将洗涤液一并转移至容量瓶中..分析：偏小..溶质有损失..使溶液浓度偏小..五由定容过程引起的误差15．定容容积不准确..例：定容时;加水超过刻度线;用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线..分析：偏小..当液面超过刻度线时;溶液浓度已经偏小..遇到这种情况;只有重新配制溶液.. 16．定容后多加蒸馏水..例：定容摇匀后;发现液面下降;继续加水至刻度线..分析：偏小..容量瓶摇匀后发现液面下降是因为极少量的溶液润湿磨口或附着在器壁上未流下来;不会引起溶液浓度的改变..此时加水会引起浓度偏小..17.定容时视线不平视..例：定容时仰视..分析：偏低..定容时仰视;容量瓶内液面最低点高于刻度线;使浓度偏小；反之;俯视时;容量瓶内液面最低点低于刻度线;使浓度偏大..六对实验结果无影响的操作18．称量溶质的小烧杯没有干燥..分析：无影响..因为所称溶质质量是两次称量数据之差;其溶质的物质的量正确;则物质的量浓度无影响..19．配制前容量瓶中有水滴..分析：无影响..溶质的质量和溶液的体积都没有变化..20.定容摇匀后少量溶液外流..分析：无影响..定容摇匀后;溶液的配制已经完成..从中任意取出溶液;浓度不会发生改变..以上分析了配制一定物质的量浓度溶液实验误差的原因及分析方法..从概念不清、药品纯度、称量错误、溶解转移、定容错误五个方面和十七个小点进行了讨论..而有些操作对浓度误差是无影响的;如第六方面也要引起大家的注意..。
一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析
一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析山东省邹城市第二中学张文伟邮编：273500m MV nv在高中化学，一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，一直是教学的重点和学生学习中的难点，也是考试中的考点，下面就结合一定物质的量浓度溶液配制的步骤，将配制过程中可能出现的情况总结如下。
误差分析依据的原理：C B= = ，由m、V决定实验误差。
１、计算例如，经计算需溶质固体，而实际称量了。
由于托盘天平的感量为，四舍五入后，称量的溶质的质量增加，故所配溶液浓度偏高。
２、称量或量取①天平砝码生锈（没有脱落）或沾有其它物质。
导致称量物质的实际值大于称量值。
②称量时，游码忘记归零。
③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端。
④用量筒量取液体时，仰视读数，使所量取的液体体积偏大。
⑤用量筒量取液体时，用水洗涤量筒，将残留在量筒中的液体洗出，使所量取液体体积偏大。
上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积增大，故所配溶液浓度偏高。
⑥直接称热的物质，含有水分，称的重，实际质量小。
⑦砝码有残缺。
⑧称量时，将药品和砝码的位置放颠倒了。
⑨在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于挥发的物质时的动作过慢。
⑩用刚洗涤过的量筒量取所配溶液。
由于刚洗涤过的量筒内壁附着有水珠，使量取的一定体积的溶液所含溶质的量减少，故所配溶液浓度偏低。
⑩用量筒量取液体时，俯视读数，使所量取的液体体积偏小。
上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积减小，故所配溶液浓度偏低。
３、溶解为加速溶质的溶解而搅拌溶液，使溶液飞溅出来。
飞溅出的溶液中含有部分溶质，使所配溶液中的溶质减少，浓度偏低。
４、转移①转移溶液时有部分液体溅出，使溶质减少，所配溶液浓度偏低。
②溶解固体溶质或稀释溶液时，未恢复至室温即转入容量瓶进行定容。
造成所量取的溶液的体积大于或小于容量瓶上所标注的液体体积，致使溶液浓度偏高。
５、洗涤未洗涤烧杯、玻璃棒或洗涤液未转入容量瓶，使溶质的量减少，致使溶液浓度偏低。
配制一定物质的量浓度溶液的操作方法及误差分析
中学生数理化 高一版 私心胜者,可以灭公。
———林 逋■江苏 王清华一、实验仪器配制一定物质的量浓度溶液中所用到的仪器有电子天平、量筒、滴定管(或移液管)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等(如图1所示).图11.电子天平.配制一定物质的量浓度溶液中一般不用托盘天平,因为它的精度不够.目前通常用精度较高的电子天平,操作起来也非常方便.2.量筒.本实验中的量筒主要是用于溶质溶解(或稀释)时量取适量蒸馏水.量取少量液体溶质时,一般用滴定管(或移液管).量程小的量筒由于精度要高一些,在溶液浓度的精度要求不高时,亦可用来量取液体溶质.3.滴定管.滴定管是用来准确量取一定体积溶液的玻璃仪器,它比量筒的精度高.分酸式滴定管和碱式滴定管两种,酸式滴定管用来量取酸性、氧化性溶液,碱式滴定管用来量取碱性、非氧化性溶液.4.容量瓶.(1)容量瓶为细颈磨口梨形平底玻璃瓶,带有与磨口吻合的玻璃塞,使用前要进行检漏,漏液的容量瓶不能使用.检漏的方法是往容量瓶中加入一定量的水,塞好瓶塞,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,3412008年第7—8期 中学生数理化 高一版 观察瓶塞周围是否漏水,若不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水,经检查不漏水的容量瓶才能使用.(2)在配制一定物质的量浓度的溶液时,不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解,而要在烧杯中溶解,待烧杯中溶液的温度恢复到室温时,才能将溶液转移到容量瓶中.这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的,而绝大多数物质溶解时都会伴随有放热(或吸热)现象的发生,引起温度的升(或降),从而影响到溶液的体积,使所配制的溶液的物质的量浓度不准确.(3)容量瓶的规格是有限的,常用的有1000mL、500mL、250mL、100mL等,所以,不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液,只能配制体积与容量瓶容积相匹配的一定物质的量浓度的溶液.(4)容量瓶不可用来长期存放溶液,也不能对其加热.二、配制步骤1.计算:固体溶质计算质量,液体溶质计算体积.2.称量:固体用电子天平称量,液体用滴定管(或移液管)移取.3.溶解:将溶质放入烧杯中用蒸馏水溶解(或稀释).4.移液:把烧杯中的溶液引流入容量瓶.5.洗涤:洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,洗涤液一并转移入容量瓶,振荡摇匀.6.定容:向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线1cm～2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切.7.盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀.8.装瓶、贴签. 当你的希望一个个落空,你也要坚定,要沉着!———朗费罗三、注意事项1.配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量(或体积)的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容,因而不需要计算水的用量.2.配制一定体积的溶液时,容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同.3.不能把溶质直接放入容量瓶中溶解(或稀释).4.用量筒量取液体溶剂时,洗量筒的液体不能再倒入烧杯中.5.读数时,视线应与溶液的凹液面处恰好相平.6.若用浓硫酸配制稀硫酸,一定要注意将浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中,切不可相反操作!7.定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后,会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况,这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水.这是因为容量瓶是属于“容纳式”的玻璃仪器(指注入容器的液体的体积等于容器所标注的容积),用胶头滴管定容到溶液的凹液面与容量瓶的刻度线相切时,441 2008年第7—8期中学生数理化 高一版 液体的体积恰好为容量瓶的标定容积,将容量瓶反复颠倒、振荡后,出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况,主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失,但不影响瓶内溶液的物质的量浓度.8.如果加水定容时超过了刻度线,不能将超出部分再吸走,必须重新配制.四、误差分析误差分析原理:c =n V.1.n 不变时,操作使V 偏大,则c 偏低;反之,偏高.使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因有如下几点.图2(1)用量筒量取液体溶质时仰视读数(如图2所示).量筒上的“0”刻度在最下面(不标出),刻度数由下往上逐渐增大.若要用量筒来量取10.0mL 液体溶质,视线的第一观测点应是刻度10.0mL 处,第二观测点是凹液面的最低点,当液面最低点与视线相切时,实际量取的液体已是10.2mL ,所取液体溶质的体积偏大,溶质的物质的量增大,使所配溶液的物质的量浓度 图3偏高.(2)定容时,俯视容量瓶刻度线(如图3所示).定容时,视线的第一观测点应是刻度线,第二观测点是凹液面的最低点,俯视时,加水量不足,使所配溶液的物质的量浓度偏高.(3)把量筒中残留的液体溶质用蒸馏水洗出倒入烧杯中.从量筒中倒出的液体体积与量筒上的读数相同,这种度量仪器在制造时已考虑到残留的液体,如果将残留的液体用蒸馏水洗出又倒入烧杯中,使所量液体溶质的体积偏大,则加入蒸馏水的体积就会少一些,使所配溶液的物质的量浓度偏高. 辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。