九年级化学第十一单元盐化肥_课题1生活中常见的盐吧
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 [ C ] A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸 C 2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 [ ] A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．氢氧化钠 3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是 [ D ] A．稀硫酸 B．食盐水 C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水 4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 [ ] AA．侯德榜 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．汤姆生 5.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到 小的顺序是 .
概念：由两种化合物相互交换成分，生成另 外两种化合物的反应。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2CO3 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH
复分解反应的条件：两种化合物互相 交换成分，生成物中有沉淀、气体或 水生成时，复分解反应才可以发生。
①滴加硝酸钡，现象： 生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解
3.氯离子的检验 ①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解 4.铵根离子的检验
①滴加氢氧化钠溶液，现象： 有气泡产生 ②用红色石蕊试纸检验，现象： 试纸变蓝 或用沾有无色酚酞的棉花检验
我国制碱工业的先驱——侯德榜
资料:石笋和钟乳石的形成
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑
图为某学生进行粗盐提纯实 验中过滤操作的示意图，试 回答： （1）写出标号的仪器名称： ① ，② 。 （2）漏斗中液体的液面应 该（填“高”或 “低”） 于滤纸的边 缘。 （3）蒸发滤液时，用玻璃 棒不断搅拌滤液的目的 是 ；等到蒸发皿中 出现 时，停止加 热，利用蒸发皿的余热使滤 液蒸干，移去蒸发皿时应使 用的仪器是 。
• 复分解反应类型
1、酸+金属氧化物→盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O 2、酸 + 碱 → 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl +H2O 3、盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +HO 4、盐+碱→新盐+新碱 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 5、盐+盐→新盐+新盐 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
NaOH NaCl HCl。
小结
• 三种盐的重要性质和用途；
• 碳酸盐的检验（即CO32-或HCO3-的检验）； • 盐的化学性质； • 复分解反应的概念； • 复分解反应的条件； • 复分解反应的类型。
几种常见离子的检验
1.碳酸根离子的检验
①滴加稀盐酸，现象： 有气泡产生 ②通入澄清石灰水，现象： 生成白色浑浊 2.硫酸根离子的检验
食盐的用途
氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医 药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是 化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。
粗盐提纯的步骤:
1 称量(左物右码) 2 溶解 3 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 4 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)
5 称量
6 计算产率 在溶解 、 过滤、 蒸发中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么? 溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅 转移固体
课题1
生活中常见的盐
一、食盐
海南省东方盐 场晒盐一景
晒盐
海水里含有3％的食盐，把海水引进晒 盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花 花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水， 盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继 续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。 你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这 是粗盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气 里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易 受潮的。
亚硝酸钠
1、工业用盐含有 • 是工业用盐，白色不透明 什么而有毒？ 晶体，形状很像食盐。亚 硝酸盐不仅是致癌物质， 而且摄入0.2～0.5 g即可 引起食物中毒，3 g可致 死。而亚硝酸盐是食品添 加剂的一种，起着色、防 腐作用，广泛用于熟肉类、 灌肠类和罐头等动物性食 品。现在世界各国仍允许 用它来腌制肉类，但用量 严加限制。
实验11-1
碳酸钠+盐酸
现象 出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊
碳酸氢钠+盐酸
出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊 有二氧化碳生成
分析 有二氧化碳生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
善思: 碳酸盐如何检验？
碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）的检验方法
实验操作
实验现象
实验结论
向少量样品中加 有无色气体生成， 该样品是碳 入稀盐酸，将产 澄清石灰水11-2 现象 分析
碳酸钠溶液+澄清石灰水 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
复分解反应
在中国化学工业史上，有一位杰出 的科学家，他为祖国的化学工业事 业奋斗终生，并以独创的制碱工艺 闻名于世界，他就像一块坚硬的基 石，托起了中国现代化学工业的大 厦，这位先驱者就是被称为“国宝” 的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡 献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。 第二，创立了中国人自己的制碱工 艺——侯氏制碱法。第三，就是他
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人教版九年级化学第十一单元课题1 生活中常见的盐 教案
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐把盐等同于食盐是常见的误解。
本课题一开始就在上一单元所学盐的概念基础上，提醒学生注意二者的区别，教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题——生活中常见的盐。
本课题主要介绍了氯化钠，碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙四种盐。
根据它们的组成特点，将其分为两部分，第一部分是氯化钠，简介氯化钠的用途，在自然界中的存在和配制，并由此引出粗盐提纯的步骤。
第二部分简要介绍了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨实验，进而总结含碳酸根和碳酸氢根的盐的共性，掌握碳酸根离子的检验方法。
最后根据所学过的酸、碱、盐之间的反应，概括出复分解反应的概念及反应发生的条件。
第1课时几种常见的盐【教学目标】1.知识与技能(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
(2)知道粗盐提纯的步骤。
2.过程与方法(1)会对实验中出现的问题进行分析、归纳。
(2)会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。
3.情感态度与价值观(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向。
【教学重点】了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。
【教学难点】碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。
【教具准备】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、稀盐酸、澄清石灰水、试管、多媒体课件等。
【导入新课】日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl，而化学中的盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，如氯化钠、碳酸铜、碳酸钙等，不仅仅是指食盐。
生活中常见盐还有碳酸钠，俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，高锰酸钾和大理石（主要成分是CaC03)等，都属于盐。
【阅读回答】让学生阅读教材P72～P73“一、氯化钠”，了解、总结氯化钠的组成、用途、分布和制备方法。
人教版化学九年级下册第十一单元 盐 化肥 - 课题1 生活中常见的盐二课时课件
（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不
溶性的杂质呢？
讨论
（1）粗盐初步提纯需要哪些步骤？
（2）过滤器的准备需要哪些仪器？滤纸如何使
用？过滤操作时应注意哪些问题？
（3）整个操作过程中玻璃棒的作用有哪些？
粗盐提纯
溶解
过滤
蒸发
计算产率
想一想
1.过滤后液体仍然浑浊的原因 （1）操作过程中液面可能高出滤纸的边缘。
（2）滤纸被玻璃棒捅破。
2.产率偏低的原因
（1）溶解时未充分搅拌。
（2）蒸发时液体可能被溅出。
（3）转移时固体可能洒落。
1.下列各组物质名称不代表同一物质的是（ A ） A.氯化钠、盐 B. 氢氧化钠、常喷洒农药防治病虫害。
据有关专家介绍，用碱性溶液或水浸泡，可使
是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业食盐
亚硝酸（NaNO2）当做食盐用于烹调而引起的中
毒事件。
生活中常见的盐
碳酸钠 Na2CO3 （俗称纯碱、苏打）
碳酸氢钠 NaHCO3 （俗称小苏打）
高锰酸钾 KMnO4
大理石 主要成分CaCO3
2.氯化钠的用途分布
思考：
1.你对氯化钠有哪些进一步了解？
2.你所知道的氯化钠的组成如何？
3.人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？
4.能否过多地食用食盐？
5.氯化钠有哪些重要的用途？它在自然界的分布情
况怎样？
氯化钠
（1）组成 组成元素：氯元素、钠元素
构成离子：钠离子、氯离子 （2）用途 a.可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜。
b.氯化钠是许多生物学反应所必需的，如分子 生物学试验中多种溶液配方都含有氯化钠， 细菌培养基中大多含有氯化钠。同时也是氨 碱法制纯碱时的原料。
九年级化学第十一单元_盐_化肥_课题1_生活中常见的盐课件人教版
[讨论与交流]
1．过滤后滤液浑浊的原因。 2．实验可能出现产率偏低的误差的原因。
[讨论结果] 1．过滤后滤液浑浊的原因：
(1)过滤时滤纸破损。 (2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
2. 实验过程中可能出现的误差： (1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。 (2)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。 (3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损 失，从而产率降低。 (4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从 而使产率降低。
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
精品课件
②盐+酸→ 新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水
③盐+碱→ 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水
④盐+盐→ 新盐+新盐
条件：反应物两者均可溶； 生成物有精品课件沉淀
复分解反应
1.概念 由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐
[问题三]食盐与盐是什么关系?
盐是一类物质的总称，食盐属于这类 物质中的一种具体的盐。
[问题四]我国曾发生过多次将工业用盐 (亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的 中毒事件，你猜测是什么原因吗？
首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似， 也有咸味，但是它有毒；其次是把盐和食 盐的概念混淆了。
精品课件
我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广，出产着种类 繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中 辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自 古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有 名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、新 疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其 中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计， 仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿 人口食用四千多年。
九年级化学第十一单元盐化肥_课题1生活中常见的盐
(1)直接开采法 (2)海水晒盐法 (3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法
二、碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)
盐的化学性质
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
实验11-1
复分解反应：由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的条件：两种化合物互相 交换成分，生成物中有沉淀、气体或 水生成时，复分解反应才可以发生。
• 复分解反应类型
1、酸+金属氧化物→盐 + 水
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O 2、酸 + 碱 → 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl +H2O 3、盐+酸→新盐+新酸
2、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）→新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH
3、盐与金属反应：盐（可溶）+金属→新盐+新金属
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ※4、盐与盐反应：盐（可溶）+盐（可溶）→新盐+新盐
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2CO3 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH
善思: 碳酸盐如何检验？
碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）的检验方法
二、碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)
盐的化学性质
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
实验11-1
复分解反应：由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的条件：两种化合物互相 交换成分，生成物中有沉淀、气体或 水生成时，复分解反应才可以发生。
• 复分解反应类型
1、酸+金属氧化物→盐 + 水
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O 2、酸 + 碱 → 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl +H2O 3、盐+酸→新盐+新酸
2、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）→新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH
3、盐与金属反应：盐（可溶）+金属→新盐+新金属
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ※4、盐与盐反应：盐（可溶）+盐（可溶）→新盐+新盐
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2CO3 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH
善思: 碳酸盐如何检验？
碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）的检验方法
第十一单元课题1生活中常见的盐第一课时+氯化钠-2022-2023学年九年级化学人教版下册
高，造成液滴飞溅。
余热使滤液蒸干：
当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热
使滤液蒸干。
【探新知•德能兼修】
根据产率=精盐/粗盐 ×100%公式计算产率
步骤四： 计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。将提纯后的氯化
钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。 精盐的产率＝
精盐质量 溶解的粗盐质量
率，可以用玻璃棒研碎大颗粒粗盐B.过滤时为了节省过滤时间，可以 将悬浊液直接倒入漏斗C.蒸发时为了防止物质溅出要不断搅拌，直至 实验结束D.实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上
【测目标·温故知新】 3.某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的 精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。 (1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是__加__速__溶_解__。 (2)操作⑥中的错误是___未__用__玻__璃__棒_引__流______。 (3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)__①__⑤__②_③__⑥__④____，称量精 盐并计算产率。 (4)操作④中，当观察到__出__现__较__多_固__体____时，停止加热。
根据上面的化学式，分析它们的组成，判断哪些属于盐类？ 它们的共同组成是什么？
酸
碱
盐
酸→H+ + 酸根离子 碱→金属离子+ OH- 盐→金属离子+酸根离子
【探新知•德能兼修】
生活中主要成分属于盐类的物质
氯化钠 NaCl
碳酸钠 Na2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3
碳酸钙 CaCO3
【探新知•德能兼修】 氯化钠
盐水消 除积雪
A
腌制 食物
B
C
九年级化学第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐课件人教版
常见盐的鉴别方法
外观鉴别
根据盐的外观特征进行鉴别，如颜色 、形状、颗粒大小等。例如，食盐为 白色细小颗粒，而工业盐为灰白色粉 末。
溶解性鉴别
化学反应鉴别
利用盐与某些物质发生化学反应产生 的现象进行鉴别。例如，硝酸银与盐 酸反应生成白色沉淀，而氯化钠与硝 酸银不反应。
根据盐在水中的溶解性进行鉴别。例 如，食盐易溶于水，而碳酸钙难溶于 水。
03
盐的分类与鉴别
盐的分类方法
依据组成
根据盐的组成，可以将盐分为正盐、酸式盐和碱式盐。正盐 是由金属阳离子和酸根阴离子构成的盐；酸式盐是由金属阳 离子、氢离子和酸根阴离子构成的盐；碱式盐是由金属阳离 子、氢氧根离子和酸根阴离子构成的盐。
依据来源
根据盐的来源，可以将盐分为天然盐和加工盐。天然盐是指 自然界中存在的盐，如海盐、井盐等；加工盐是指通过加工 处理得到的盐，如精制盐、工业盐等。
九年级化学第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常 见的盐课件人教版
汇报人： 2023-12-13
目录
• 引言 • 生活中常见的盐 • 盐的分类与鉴别 • 化肥的种类与作用 • 盐与化肥的生产与制备 • 盐与化肥的应用与发展趋势
01
引言
单元概述与目标
单元概述
本单元将介绍生活中常见的盐及其性质、用途和分类。通过学习，学生将了解 盐在生活中的重要性，以及化肥的种类、作用和施用方法。
化肥的重要性
化肥是农业生产中重要的物质，能够提供植物生长所需的营养元素，促进植物生长和提高产量。化肥 的种类繁多，包括氮肥、磷肥、钾肥等，它们对于植物的生长和发育具有重要作用。同时，化肥的合 理施用还能够提高土壤肥力，促进农业可持续发展。
02
生活中常见的盐
九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课件新人教版
新盐+新碱
CuSO4+2NaOH (4)盐+盐
Na2SO4+Cu(OH)2↓。
新盐+新盐
Na2SO4+Ba(Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3)2
BaSO4↓+2NaNO3。
化合物 的反应,叫做复分 沉淀 或有 气体 或有
生活中常见的盐 1.(2016成都)某同学将维生素C泡腾片放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片的 主要成分分析,该气体主要是( C )
A.O2 B.N2 C.CO2 D.水蒸气
复分解反应及其发生的条件
2.(2017内江)下列反应属于复分解反应的是( B )
A.CO2+H2O
H2CO3
B.2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
3.(2017菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是( B )
无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。
【实验1】 探究沉淀的成分。
【提出猜想】 Ⅰ.沉淀只有硫酸钡;Ⅱ.沉淀只有碳酸钡;Ⅲ.沉淀中含有硫酸钡和碳
酸钡。
梅梅取少量沉淀于试管中,滴加 过量的稀盐酸,沉淀部分溶解,有气泡产生 (请补
充完整实验操作和观察到的现象),证明了猜想Ⅲ是正确的。
【实验2】 探究清液的成分。
BaSO4↓+2HCl 。 2NaCl+H2O+CO2↑ 。
10.(实验探究题)玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应的条件产生了兴趣,于是
她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
CuSO4+2NaOH (4)盐+盐
Na2SO4+Cu(OH)2↓。
新盐+新盐
Na2SO4+Ba(Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3)2
BaSO4↓+2NaNO3。
化合物 的反应,叫做复分 沉淀 或有 气体 或有
生活中常见的盐 1.(2016成都)某同学将维生素C泡腾片放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片的 主要成分分析,该气体主要是( C )
A.O2 B.N2 C.CO2 D.水蒸气
复分解反应及其发生的条件
2.(2017内江)下列反应属于复分解反应的是( B )
A.CO2+H2O
H2CO3
B.2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
3.(2017菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是( B )
无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。
【实验1】 探究沉淀的成分。
【提出猜想】 Ⅰ.沉淀只有硫酸钡;Ⅱ.沉淀只有碳酸钡;Ⅲ.沉淀中含有硫酸钡和碳
酸钡。
梅梅取少量沉淀于试管中,滴加 过量的稀盐酸,沉淀部分溶解,有气泡产生 (请补
充完整实验操作和观察到的现象),证明了猜想Ⅲ是正确的。
【实验2】 探究清液的成分。
BaSO4↓+2HCl 。 2NaCl+H2O+CO2↑ 。
10.(实验探究题)玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应的条件产生了兴趣,于是
她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
人教版九年级下册化学课题1 生活中常见的盐
4，碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液 5，氯化钠溶液与硝酸银溶液 6，氯化钡溶液与硫酸钠溶液
盐的化学性质
1.盐 + 金属 = 新盐+新金属
(可溶)
2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
(可溶)
(可溶)
(至少有一种沉淀)
4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
(可溶)
(可溶)
返
(至少有一种沉淀) 回
练习3：判断下列物质间能否发生化学反
应，并写出有关反应的化学方程式:
(1)ZnCO3 + HCl (2)BaCl2 + HNO3 (3)Na2SO4 + Ba(OH)2
看谁又快 又对
(4)K2SO4 + NaOH
(5)Na2CO3+ Cu(OH)2 (6)CuSO4 + BaCl2
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讨论：在已学过的反应中，有哪些
（2）NaHCO3：白色粉末， 俗名：小苏打。 （3）CaCO3：白色固体，石灰石、大理石主要成分
主要用途：
（1）Na2CO3：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。 （2）NaHCO3：糕点发酵粉，治疗胃酸过多等。 （3）CaCO3：建筑材料，补钙剂等。
2. 碳酸盐与酸的反应
反应过程
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑
2:物质的鉴别
思 考
练习4：将一定质量的铁粉,放入硝酸铜和硝酸
银的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中
一定含有的金属是：（ ）
C
A: Fe B: Cu C: Ag
练习5：有五瓶失去标签的溶液，它们是KCl、 Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 请用适当的方 法加以鉴别。
盐的化学性质
1.盐 + 金属 = 新盐+新金属
(可溶)
2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
(可溶)
(可溶)
(至少有一种沉淀)
4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
(可溶)
(可溶)
返
(至少有一种沉淀) 回
练习3：判断下列物质间能否发生化学反
应，并写出有关反应的化学方程式:
(1)ZnCO3 + HCl (2)BaCl2 + HNO3 (3)Na2SO4 + Ba(OH)2
看谁又快 又对
(4)K2SO4 + NaOH
(5)Na2CO3+ Cu(OH)2 (6)CuSO4 + BaCl2
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讨论：在已学过的反应中，有哪些
（2）NaHCO3：白色粉末， 俗名：小苏打。 （3）CaCO3：白色固体，石灰石、大理石主要成分
主要用途：
（1）Na2CO3：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。 （2）NaHCO3：糕点发酵粉，治疗胃酸过多等。 （3）CaCO3：建筑材料，补钙剂等。
2. 碳酸盐与酸的反应
反应过程
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2↑
2:物质的鉴别
思 考
练习4：将一定质量的铁粉,放入硝酸铜和硝酸
银的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中
一定含有的金属是：（ ）
C
A: Fe B: Cu C: Ag
练习5：有五瓶失去标签的溶液，它们是KCl、 Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 请用适当的方 法加以鉴别。
初中化学第十一单元课题1 课题1生活中常见的盐
是复分解反应，都有气体产生
复分解反应发生的条件
酸、碱、盐之间并不是 都能发生复分解反应。只有 当两种化合物互相交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或 有水生成时，复分解反应才 可能发生。
酸、碱、盐之间的反应是复分解反应， 酸跟一些金属氧化物的反应也是复分解反应。
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Fe2O3 + 6 HCl =2 FeCl3 + 3 H2O Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
除食盐外，生活中你们还见过哪些盐？
碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）
高锰酸钾（KMnO4）
虽然叫纯碱，溶液显
碱性,但不是碱是盐
碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）
石灰石和大理石的主 要成分（CaCO3）
一、氯化钠（ NaCl） 食盐的用途
调味品
医疗上的生理盐水是用 氯化钠配制的（100mL 生理盐水中含有0.9g医用 氯化钠）。
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水， “挥”表示挥发性，“—”表示那种物质不存在或者遇到水就分解了。
一些不溶性碱的制取
2NaOH+MgCl2 =Mg(OH)2↓+2NaCl 3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl 2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4
碳酸氢钠是焙制糕点所用 的发酵粉的主要成分之一
初中化学九年级下册第十一单元 盐 化肥生活中常见的盐
第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第1课时学习目标1.了解“盐”的概念。
2.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。
3.认识碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的性质及用途以及碳酸根离子的检验。
自主研学活动一、认识盐的定义1.化学中的盐是指一类组成里含有离子和离子的化合物。
活动二、认识食盐氯化钠的用途、分布1.氯化钠是盐的一种,它的化学式是,是一种色颗粒状的固体,有味, 溶于水。
2.氯化钠的用途:（1）生活中用作、雪后公路上撒盐；（2）医疗上；（3）工业上；（4）农业上。
3.氯化钠的分布:在自然界中分布很广,除海水外,、、也是氯化钠的来源。
活动三、认识生活中常见的盐1.认识碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠的俗称、用途。
阅读书本，完成表格合作探究2.认识碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠的性质小组实验，实验步骤：1.观察碳酸钠和碳酸氢钠的颜色状态，记录现象2.取两支试管，分别将碳酸钠和碳酸氢钠放入试管中，加水溶解，观察溶解性，并向两支试管中滴加无色酚酞溶液，记录现象3.另取两支试管，分别将碳酸钠和碳酸氢钠加入试管中，将盐酸加入试管中，观察现象并记录（注意比较反应速率快慢）碳酸根离子的检验方法：学以致用1.对物质进行分类，是研究物质的基本方法。
在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（）2.下列关于食盐的用途不正确的是（）A.食品防腐剂B.消除公路积雪C.医疗中用于配制生理盐水D.金属除锈剂3.下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（）A.食盐做调味品B.碳酸钙做补钙剂C.碳酸氢钠做发酵粉D.用工业盐腌渍食品4.将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
则珍珠中含有（）5.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味．用来洗涤的最佳物质是（）A．水 B．纯碱 C．食盐 D．食醋6.水壶里的水垢主要成分含有CaCO3，要除去水垢，应该选择厨房中的什么物质（）A.食盐B.食醋C.洗洁精D. 水。