2020版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第1节 化学反应速率及其影响因素课时跟踪练

第1节 化学反应速率及其影响因素课时跟踪练一、选择题1．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO 和CO 转化成N 2和CO 2。

下列对此反应的叙述中正确的是( )A ．使用光催化剂不改变反应速率B ．使用光催化剂能增大NO 的转化率C ．升高温度能加快反应速率D ．改变压强对反应速率无影响解析：使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故A 、B 两项错误；该反应有气体参与，改变压强可影响化学反应速率，故D 项错误。

答案：C2．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H 2(g)＋I 2(s) ΔH >0，若0～15 s 内c (HI)由0.1mol·L －1降到0.07 mol·L －1，则下列说法正确的是( )A ．0～15 s 内用I 2表示的平均反应速率为v (I 2)＝ 0．001 mol ·L －1·s －1B ．c (HI)由0.07 mol·L －1降到0.05 mol·L －1所需的反应时间小于10 s C ．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D ．减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析：I 2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A 错误；v (HI)＝0.1 mol ·L －1－0.07 mol·L－115 s ＝0.002mol·L －1·s －1，若反应仍以该速率进行，则t ＝0.07－0.050.002＝10 s ，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s ，B 错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C 错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D 正确。

答案：D3．已知分解1 mol H 2O 2放出热量98 kJ ，在含少量I －的溶液中，H 2O 2分解的机理为H 2O 2＋I －―→H 2O ＋IO －慢 H 2O 2＋IO －―→H 2O ＋O 2＋I －快下列有关该反应的说法正确的是( ) A ．反应速率与I －浓度有关 B ．IO －也是该反应的催化剂 C ．反应活化能等于98 kJ·mol －1D ．v (H 2O 2)＝v (H 2O)＝v (O 2)解析：由题意可知I －为反应的催化剂，反应的反应热是反应物能量和生成物能量的差值，反应的反应热为－98 kJ·mol －1，所以B 、C 错误；反应速率与浓度有关，所以I －浓度越大，速率越快，A 正确；速率比等于化学计量数比，反应的总方程式为2H 2O 2===2H 2O ＋O 2，水不能用来表示反应的速率，且过氧化氢和氧气速率比为2∶1。

答案：A4．一定条件下，在体积为10 L 的固定容器中发生反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，反应过程如下图。

下列说法正确的是( )A ．t 1 min 时正、逆反应速率相等B ．X 曲线表示NH 3的物质的量随时间的变化关系C ．0～8 min ，H 2的平均反应速率v (H 2)＝ 0．75 mol ·L －1·min －1D ．10～12 min ，N 2的平均反应速率v (N 2)＝ 0． 25 mol ·L －1·min －1解析：t 1时刻没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，A 项错误；根据图象，X 的物质的量增加，属于生成物，因此X 为NH 3的曲线，B 项正确；0～8 min 时，v (NH 3)＝0.6 mol 10 L ×8 min ＝0.007 5 mol·L －1·min －1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比v (H 2)＝v （NH 3）×32＝0.011 25 mol·L －1·min －1，C 项错误；10～12 min ，v (NH 3)＝（0.7－0.6）mol 10 L ×2 min ＝0.005 mol·L －1·min －1，v (N 2)＝v （NH 3）2＝0.002 5 mol·L －1·min －1，D 项错误。

答案：B5．(2017·江苏卷)H 2O 2分解速率受多种因素影响。

实验测得 70 ℃时不同条件下H 2O 2浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是( )A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn 2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大解析：由甲图可知，双氧水浓度越大，分解越快，A错误；由图乙可知，溶液的碱性越强即pH越大，双氧水分解越快，B错误；根据变量控制法，3个实验必须加入等量的Mn2＋才能比较溶液的碱性对双氧水分解的影响。

由图丙可知，3个实验中由于仅在其中一个加了Mn2＋，所以C错误；由图丙和图丁可知，溶液的碱性越强、Mn2＋浓度越大，双氧水分解越快，D正确。

答案：D6．在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。

下列判断不正确的是( )A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度B．0～10 min内，v(H2)＝0.15 mol·L－1·min－1C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v逆>v正D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化解析：通过计算发现10～12 min内的反应速率比0～5 min内的反应速率快，A正确；虽然5 min时已经达到平衡，但求的是10 min内的平均反应速率，v(H2)＝3v(CH4)＝3×0.50 mol·L－110 min＝0.15 mol·L－1·min－1，B 正确；恒温下缩小容器体积时，压强增大，平衡逆向移动，C正确；D项中反应达平衡的本质是正、逆反应速率相等。

答案：D7．已知某化学实验的结果如下表：实验序号反应物在相同温度下测得的反应速率v/(mol·L－1·min－1)大小相同的金属片酸溶液1 镁条 1 mol·L－1盐酸v12 铁片 1 mol·L－1盐酸v23 铁片0.1 mol·L－1盐酸v3A．v1>v2>v3B．v3>v2>v1C ．v 1>v 3>v 2D ．v 2>v 3>v 1解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大，反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v 2>v 3。

答案：A8．NH 3和纯净的O 2在一定条件下发生反应：4NH 3(g)＋3O 2(g)2N 2(g)＋6H 2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH 3和3 mol O 2，4 min 后，测得生成的H 2O 占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( )A ．v (N 2)＝0.125 mol·L －1·min －1B ．v (H 2O)＝0.375 mol·L －1·min －1C ．v (O 2)＝0.225 mol·L －1·min －1D ．v (NH 3)＝0.250 mol·L －1·min －1解析：设4 min 时，生成6x mol H 2O(g) (mol)4NH 3(g)＋3O 2(g)2N 2(g)＋ 6H 2O(g) n (总)起始 4 3 0 0 7 变化 4x 3x 2x 6x4 min 时 4－4x 3－3x 2x 6x 7＋x 据题意，则有6x7＋x＝0.4 解得：x ＝0.5则4 min 内H 2O 的变化浓度为Δc (H 2O)＝3 mol 2 L ＝1.5 mol·L －1，v (H 2O)＝1.5 mol ·L －14 min＝0.375 mol·L －1·min－1，再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为v (N 2)＝0.125mo l·L －1·min －1，v (NH 3)＝0.250 mol·L －1·min －1，v (O 2)＝0.187 5 mol·L －1·min －1。

答案：C9．反应2NO(g)＋2H 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)中，每生成7 g N 2放出166 kJ 的热量，该反应的速率表达式为v ＝k ·c m(NO)·c n(H 2)(k 、m 、n 待测)，其反应包含下列两步：①2NO ＋H 2===N 2＋H 2O 2(慢) ②H 2O 2＋H 2===2H 2O(快)T ℃时测得有关实验数据如下：序号 c (NO)/(mol·L －1)c (H 2)/(mol·L －1)速率/(mol·L －1) Ⅰ 0.0060 0.0010 1.8×10－4Ⅱ 0.0060 0.0020 3.6×10－4 Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0×10－5 Ⅳ0.00200.00601.2×10－4A ．整个反应速率由第①步反应决定B．正反应的活化能一定是①＜②C．该反应速率表达式：v＝5 000 c2(NO)·c(H2)D．该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－664 kJ·mol－1解析：①2NO＋H2===N2＋H2O2(慢)，②H2O2＋H2===2H2O(快)，反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由第①步反应决定，A正确；反应①难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是①＞②，B错误；比较图表数据Ⅰ、Ⅱ数据NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，Ⅲ、Ⅳ数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，v＝kc2(NO)·c(H2)，依据Ⅰ中数据计算k＝5 000，则速率方程v＝5 000 c2(NO)·c(H2)，C正确；反应2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7 g N2放出166 kJ的热量，生成28 g N2放热664 kJ，热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－664 kJ/mol，D正确。