[职业资格类试卷]2017年天津市津南区教育系统教师公开招聘考试(中学化学)真题试卷.doc

[职业资格类试卷]2017年天津市津南区教育系统教师公开招聘考试（中学化学）真题试卷一、单项选择题1 下列说法不正确的是( )。

（A）利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境（B）维生素C和食盐都是供能物质（C）从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2（D）绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体健康是有害的2 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )。

（A）8个中子的碳原子的核素符号：12C（B）HF的电子式：（C）Cl-的结构示意图（D）CH4分子的比例模型3 下列说法中正确的是( )。

（A）放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的（B）自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变（C）熵增加且放热反应一定是自发反应（D）非自发反应在任何条件下都不能实现4 下列实验方案不合理的是( )。

（A）鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯，移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟（B）制备氯乙烷(C2H5Cl)，将乙烷和氯气的混合气体在光照条件下反应（C）实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉（D）向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)，溶液中滴加氨水现象相同5 下列实验现象描述的不合理的是( )。

（A）把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡（B）用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌（C）把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁（D）把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快6 N A为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是( )。

（A）称取10．6 g无水碳酸钠，加入100 mL水溶解，所得溶液中含Na+数目为0．2N A（B）足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22．4 L气体时，转移的电子数一定为N A（C）1 mol Na2O2与CO2充分反应转移的电子数为2N A（D）1mol NO2与H2O充分反应转移的电子数为N A7 反应：A(g)+3B(g)2C(g) △H＜0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )。

（A）正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动（B）正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动（C）正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动（D）正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动8 在0．1 mol／L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )。

（A）加入水时，平衡向逆反应方向移动（B）加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动（C）加入少量0．1 mol／L HCl溶液。

溶液中c(H+)增大，平衡向正反应方向移动（D）加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动9 下列反应离子方程式表示正确的是( )。

（A）FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+（B）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-（C）向明巩KAl(SO4)2.12H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全反应： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓（D）向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+10 已知在25℃下，101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．40 kJ热量．表示上述的热化学方程式正确的是( )。

（A）C8H18(l)+12．5 O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=一48．40 kJ.mol-1（B）C8H18(l)+12．5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=一5517．16 kJ.mol-1（C）C8H18(l)+12．5 O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5517．16 kJ.mol-1（D）C8H18(l)+12．5 O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=一48．40 kJ.mol-111 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质，下列说法正确的是( )。

（A）同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性（B）同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同（C）短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构（D）第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数12 某酸性溶液(可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其存溶液中是否存在的是( )。

（A）Br-（B）SO42-（C）H2O3（D）NH4+13 下列关于管套实验装置(部分装置未画出)进行的实验，叙述错误的是( )。

（A）利用甲装置可以制取少量H2（B）利用乙装置(p处放带火星木条，q处伸入水中)可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量（C）利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3（D）利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液14 天然维生素P(结构如下图，分子结构中R为饱和烃基)存在于槐树花蕾中．它是一种营养补剂，关于维生素P的叙述正确的是( )。

（A）可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应消耗4 mol Br2（B）可与NaOH溶液反应．1 mol该物质可与5 mol NaOH反应（C）一定条件下1 mol该物质可与H2加成，消耗H2最大量为6 mol（D）维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应15 关于下列四个图像中说法正确的是( )。

（A）图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0（B）图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1（C）图③可表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的△H小于0（D）图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大16 向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 molA、1 mol B。

相同条件下发生下列反应：A(g)+B(g)xC(g) △H＜0，测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示,下列说法正确的是( )。

（A）x可能等于2也可能等于3（B）向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大（C）将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同（D）若向甲容器中再充入2 mol．A、2 mol B，则平衡时甲容器中0．78 mol.L-1＜c(A)＜1．56 mol.L-117 已知A、B为单质，C为化合物，A、B、C存在如下转化关系：则下列叙述正确的是( )①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na，B可能是O2②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2，B可能是Cl2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则A可能是Fe，B可能是Cl2④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C溶于水后溶液呈酸性（A）①②（B）①③（C）②④（D）③④18 下列比较中，正确的是( )。

（A）同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF＞NaCN （B）物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)（C）0．2 mol．L-1 NH4Cl和0．1 mol.L-1 NaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)（D）将①0．01 mol.L-1的CH3COOH溶液②0．01 mol.L-1的盐酸③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：③＞④＞②＞①二、综合题19 原子序数由小到大排列的四种短期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

(1)X元素是______。

(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性为_____＞______。

(3)Y、Z形成的气态氢化物的稳定性为______＞_______。

(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为__________。

(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44．8 L气体。

写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式________。

②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式_________。

(6)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，1 mol B中含有6 mol结晶水。

对化合物B进行如下试验： a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味气体。

过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色： b．另取B溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为_______。

②B的化学式为_______。

20 阿司匹林(化学名称为乙酰水杨酸)是具有解毒、镇痛等功效的家庭常备药．科学家用它连接在高分子载体上制成缓释长效阿司匹林，其部分合成过程如下：(1)水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸，则水杨酸的结构简式为_______。

(2)反应I 的反应类型是_______反应。

C→D的反应类型是______反应：HOCH2CH2OH可由1，2一二溴乙烷制备，实现该制备所需的反应试剂是______。

(3)写出C→D的反应方程式__________。

(4)C可发生缩聚反应生成高聚物．该高聚物的结构简式为______。

(5)阿司匹林与甲醇酯化的产物在氢氧化钠溶液中充分反应的化学方程式为________。

(6)下列说法正确的是( )。

a．服用阿司匹林出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液b．HOCH2CH2OH与甘油互称同系物 c．A的核磁共振氢谱只有一组峰 d．两分子C发生酯化反应可生成8元环状酯 (7)写出缓释阿司匹林在体内水解生成阿司匹林、高聚物E等物质的反应方程式________。