无机及分析化学第6章
无机及分析化学b教学（丁明玉）习题6答案
第六章(p.141)1. 利用玻尔理论推得的轨道能量公式，计算氢原子的电子从第五能级跃迁到第二能级所释放的能量及谱线的波长。
解：J 10576.4)5121(10179.2E 192218--⨯=-⨯=nm 1.43410576.410998.210626.6E hc 191734=⨯⨯⨯⨯==λ-- 2. 利用德布罗衣关系式计算(1) 质量为9.1⨯10-31 kg ，速度为6.0⨯106 m/s 的电子，其波长为多少？ (2) 质量为1.0⨯10--2kg ，速度为1.0⨯103m/s 的子弹，其波长为多少？ 此两小题的计算结果说明什么问题？解：(1) pm 101.2m 102.1100.6101.910626.6m h 210-63134⨯=⨯=⨯⨯⨯⨯=ν=λ-- (2) pm 106.6m 106.6100.1100.110626.6m h 23-353234⨯=⨯=⨯⨯⨯⨯=ν=λ--- 由于电子的波长与原子的大小相近，讨论原子核外电子运动状态时，必须考虑它的波动性；而子弹的波长极短，以致于用常规手段无法测得其波动性而只表现其粒子性。
3. 原子中电子运动有什么特点？概率和概率密度有何区别？答：原子核外的电子运动符合微观粒子的运动规律，具有波粒二象性，即：不能同时精确地确定电子的位置和动量，只能用统计的方法指出电子在核外某处出现的可能性。
概率是随机事件出现的可能性大小的量度，就核外电子的运动而言，是指电子在空间某点上出现的可能性；概率密度则是指电子在空间某点上单位体积内出现的概率。
4. 定性地画出：3d xy 轨道的原子轨道角度分布图，22y x d 4-轨道的电子云角度分布图，4p 轨答5. 简单说明四个量子数的物理意义及量子化条件。
答：主量子数n 表征了电子出现概率最大的区域距核的远近，n = 1, 2, 3, 4, ⋯等正整数，数3d xy 原子轨道角度分布图22y x d 4-电子云角度分布图xx值越小，电子出现概率最大的区域距核越近；角量子数l 表征了波函数和电子云角度部分的形状，l = 0, 1, 2, ⋯, (n – 1)；磁场量子数m 表征了波函数和电子云角度部分在空间伸展的方向，m = 0, ±1, ±2, ⋯, ±l ；自旋量子数m s 表征了电子自旋运动的状态，m s = ±1/2。
无机及分析化学章节试题及答案.docx
第一章补充习题一、选择题1. 与0.58% NaCl 溶液产生的渗透压较接近的是溶液()。
(A) 0.1 mol/L 蔗糖溶液 (B) 0.2 mol/L 葡萄糖溶液 (C) 0.1 mol/L 葡萄糖溶液(D) 0.1 mol/L BaCb 溶液2. 25°C 时，总压为10 atm 时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：( )。
(A) O.lg H 2 (B) 1.0 g He (C) 1.0 g N 2 (D) 1.0 g CO 23. 气体与理想气体更接近的条件是( )。
6. 一定愠度下，等体积的甲醛(HCHO)溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的渗透压相等，溶液中甲醛和葡萄糖的质量比是( )。
(A) 6 : 1(B)1 :6(C) 1:3(D) 3:1 7. 下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是( )o(A) HAc 溶液 (B) CaCh 溶液 (C)蔗糖水溶液 (D) NaCl 水溶液 8. 取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是()。
(A)氯化钠 (B)氯化钙 (C)尿素[CO(NH 2)2] (D)蔗糖9. 在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A 中加入不挥发的溶质B 形成稀溶液。
此稀溶液的沸点随着加的增加而 ()。
(A) 升高(B)降低 (C)不发生变化 (D) 无一定变化规律 10.室温25°C 时，0.1 mol/L 糖水溶液的渗透压为()o(A) 25 kPa(B) 101.3 kPa (C) 248 kPa (D) 227 kPa11. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为()。
(A)天气太热 (B)很少下雨 (C)肥料不足 (D)水分从植物向土壤倒流12. 37°C,人体血液的渗透压为780kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度是()。
(A) 85 g/L (B) 5.4 g/L (C) 54 g/L (D)8.5 g/L 13. 有一半透膜，将水和某溶质水溶液隔开，其结果是()。
无机及分析化学作业讲解
解 ：1、在纯水中
CaF2 Ca2++2F- Ksp = s(2s)2=3.4× 10-11
平衡浓度/molL-1
s 2s
s=2.04 × 10-4
2、在0.2molL-1 NaF溶液中
CaF2 Ca2++2F- Ksp = s(0.2)2=3.4×10-11
平衡浓度/molL-1
s 0.2
s=8.5×10-10
4.75
2020/10/28
10
(4)在10mL0.20mol·L-1 HAc溶液中，加入10mL0.10mol·L-1HCl溶液。
c(HAc) 0.2010 0.10(mol L1) 20
c(HCl) 0.1010 0.050(mol L1) 20
c(H+ ) 0.050(mol L1)
2020/10/28
17
(1) 1:1混合
反应
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O
反应前/mol 0.10V 0.10V
反应后/molL-1 0
0 0.10V/2V=0.050
反应后得到一个0.050molL-1NaH2PO4溶液。 根据两性物质溶液pH值计算公式，得：
pH
1 2
5
作业解答 #1 计算下列溶液的pH: (6) 0.1mol.L-1 Na2S
K
θ b
(S2-
)
K
θ w
/
K
θ a
(HS-
)
1.0 1014
/1.31014
0.77
因为cb / Kbθ (S2- ) 0.1/ 0.77 0.13 400
c(OH- )
无机及分析化学实验
无机及分析化学实验:《无机及分析化学实验》是在第三版的基础上，按照教育部非化学化工类专业化学基础课程教学指导分委员会推荐的生物类各专业化学基础课程教学内容规范要求，结合近年教学改革和教学实践的发展而进行修订的。
目录：绪论0.1化学实验的目的O.2化学实验的学习方法第一部分化学实验基础知识和基本操作第1章化学实验规则和安全知识1.1化学实验规则1.2实验室安全知识第2章化学实验基本仪器介绍第3章化学实验基本操作3.1仪器的洗涤和干燥3.2基本度量仪器的使用方法3.3加热方法3.4试剂及其取用3.5溶解和结晶3.6沉淀及沉淀与溶液的分离3.7干燥器的使用3.8气体的获得、纯化与收集第4章天平和光、电仪器的使用4.1天平4.2离子计4.3分光光度计4.4电导率仪第5章实验数据处理5.1有效数字5.2准确度和精密度5.3作图技术简介5.4分析结果的报告第二部分实验第6章基本操作训练和简单的无机制备实验一玻璃管操作和塞子钻孔实验二氯化钠的提纯实验三硫代硫酸钠的制备(常规及微型实验) 实验四硫酸亚铁铵的制备(常规及微型实验) 实验五分析天平称量练习实验六滴定操作练习实验七离子交换法制备纯水(常规及微型实验) 第7章化学原理与物理量测定实验八凝固点降低法测定摩尔质量实验九中和热的测定实验十化学反应速率和活化能的测定实验十一醋酸标准解离常数和解离度的测定实验十二水溶液中的解离平衡实验十三硫酸银溶度积和溶解热自测定实验十四氧化还原反应实验十五电位法测定卤化银的溶度积实验十六配合物的生成和性质实验十七磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及稳定常数的测定第8章元素化学实验实验十八碱金属和碱土金属实验十九卤族元素实验二十氧族元素实验二十一氮族元素实验二十二碳族元素和硼族元素实验二十三铬、锰、铁、钴实验二十四铜、银、锌、汞实验二十五水溶液中Ag+,Cu2+,Cr2+,Ni2+,Ca2+的分离与检出实验二十六纸色谱法分离与鉴定某些阳离子第9章分析化学实验实验二十七容量器皿的校准实验二十八铵盐中氮的测定(酸碱滴定法)实验二十九盐酸溶液的配制与标定实验三十混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定(酸碱滴定法) 实验三十一EDTA标准溶液的配制与标定实验三十二水中钙、镁含量的测定(配位滴定法)实验三十三硫糖铝中铝和硫含量的测定(配位滴定法)实验三十四高锰酸钾溶液的配制与标定实验三十五化学需氧量(COD)的测定(高锰酸钾法)实验三十六过氧化氢含量的测定(高锰酸钾法)实验三十七碘和硫代硫酸钠溶液的配制与标定实验三十八葡萄糖含量的测定(碘量法)实验三十九维生素C含量的测定(直接碘量法)实验四十土壤中腐殖质含量的测定(重铬酸钾法)实验四十一生理盐水中氯化钠含量的测定(银量法)实验四十二氯化钡中钡的测定(重量法)实验四十三磷肥中水溶磷的测定(重量法)实验四十四铁的比色测定实验四十五血中葡萄糖的酶测定法实验四十六禾本植物叶子中叶绿素含量的测定第10章综合和设计性实验实验四十七含Cr(Ⅵ)废液的处理与比色测定实验四十八过氧化钙的制备及含量分析实验四十九四氨合铜(Ⅱ)硫酸盐的制备实验五十葡萄糖酸锌的合成及组成测定实验五十一植物中某些元素的分离与鉴定实验五十二聚碱式氯化铝的制备与净水试验实验五十三三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的合成及组成分析附录一、几种常用酸碱的密度和浓度二、定性分析试液配制方法三、常见离子鉴定方法汇总表四、基准试剂的干燥条件五、标准溶液的配制和标定六、特殊试剂的配制七、缓冲溶液八、常见无机化合物在水中的溶解度九、某些离子和化合物的颜色十、元素的相对原子质量十一、化合物的相对分子质量十二、某些氢氧化物沉淀和溶解时所需的pH十三、化学实验常用手册和参考书简介十四、实验报告格式示例……编辑推荐与评论：：《无机及分析化学实验》是在第三版的基础上,按照教育部非化学化工类专业化学基础课程教学指导分委员会推荐的生物类各专业化学基础课程教学内容规范要求,结合近年教学改革和教学实践的发展而进行修订的。
无机及分析化学期末复习
• 等性杂化和不等性杂化（NH3和H2O） • NH3分子中氮原子的价电子结构为2s22p3，成键 时氮原子中的一个s轨道和三个p轨道混合，形成 四个能量相等的sp3杂化轨道。其中一个杂化轨道 已有一对孤对电子，故不参与成键，只有三个sp3 杂化轨道与三个氢原子的s轨道重叠成键，由于孤 对电子对另外三个成键的轨道有排斥压缩作用， 致使键角均为107·18′。NH3分子的空间构型是三 角锥形。
无机及分析化学
---------总复习
分散体系 化学热力学基础 化学反应速率与化学平衡 物质结构 酸碱平衡及酸碱滴定 沉淀-溶解平衡 配位平衡 氧化还原平衡 其他
第一章 分散体系
• 溶胶的制备 • 例：
向H3AsO3溶液中通入过量的H2S制备As2S3溶胶： 2H3AsO3 + 3H2S = As2S3 + 6H2O
• 反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)是放热反应，使 用催化剂不能提高NH3的产率。 • 已经达到化学平衡的体系，改变组分的浓 度，当反应商Q ＞ KΘ时平衡向逆方向移动 。
第四章 物质结构
• • • • • • • 四个量子数 n和l决定多电子原子轨道能级的量子数。（p110,4-2） 四个量子数的取值规律。（p110,4-1） (A)2、2、1、-1/2 (B) 2、0、1、+1/2 (C)1、0、0、+1/2 (D) 1、0、-2、+1/2 核外电子排布规律 例：某元素与Kr同周期，该元素失去3(2)个电子后，其 l=2的轨道内呈半充满状态。 • 具有Ar电子层结构的-1价离子的元素。
例7：欲使0.01molAgCl溶于1.0LKCN溶液中，CN－ 的平衡浓度为多少？通过计算说明AgCl能否溶于 KCN溶液？ 21；Ksp(AgCl)＝1.77×10-10 已知：K = 1.3 × 10 f
农业出版社无机及分析化学习题解答汇总完整版
无机及分析化学(Ⅰ)习题解答目录第1章分散体系 (1)第2章化学热力学基础 (8)第3章化学反应速率和化学平衡 (15)第4章物质结构 (22)第5章分析化学概述 (27)第6章酸碱平衡 (31)第7章酸碱滴定法 (36)第8章沉淀溶解平衡 (44)第9章重量分析法和沉淀滴定法 (49)第10章配位化合物 (53)第11章配位滴定法 (62)第12章氧化还原反应 (67)第13章氧化还原滴定法 (78)第14章电势分析法 (83)第15章吸光光度分析法 (86)第16章试样分析中常用的分离方法简介 (90)第17章重要生命元素简述 (93)第18章原子核化学简介 (96)第1章 分散体系1-1．人体注射用的生理盐水中，含有NaCl 0.900%，密度为1.01g·mL -1，若配制此溶液3.00×103g ，需NaCl 多少克？该溶液物质的量浓度是多少？解：配制该溶液需NaCl 的质量为：m (NaCl)=0.900%×3.00×103g=27.0g该溶液的物质的量浓度为：-1-13-1-327.0g/58.5g mol (NaCl)==0.155mol L (3.0010g/1.01g m L )10c ⋅⋅⨯⋅⨯ 1-2．把30.0g 乙醇(C 2H 5OH)溶于50.0g 四氯化碳(CCl 4)中所得溶液的密度为1.28g∙mL -1，计算：(1)乙醇的质量分数；(2)乙醇的物质的量浓度；(3)乙醇的质量摩尔浓度；(4)乙醇的摩尔分数。
解：(1)w (C 2H 5OH) =25254(C H OH)30.0g (C H OH)(CCl )30.0g 50.0gm m m =++=0.38 (2)-12525-1-3(C H OH)30.0g/46g mol (C H OH)[(30.0+50.0)g /1.28g mL ]10n c V ⋅=⋅⨯==10.4mol·L -1 (3)b (C 2H 5OH) =-125-3430.0g(C H OH)46g mol (CCl )50.010kgn m ⋅=⨯=13.0mol·kg -1 (4)x (C 2H 5OH) =-125254-1-130.0g(C H OH)46g mol =30.0g 50.0g (C H OH)+(CCl )+46g mol 153.6g mol n n n ⋅⋅⋅ =0.650.660.650.33=+ 1-3．将5.0g NaOH 、NaCl 、CaCl 2分别置于水中，配成500mL 溶液，试求c (NaOH)、c (NaCl)、c (12CaCl 2)。
无机及分析化学复习资料
N：1s2 2s2 2p3 Z = 26 Fe：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
•半满全满规则：
当轨道处于全满、半满时，原子较稳定。
Z 24 Cr： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
2 2 6 2 6 5
1
Ar3d 4s
5
1
Z 29 Cu：1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
[（SiO2)m • n HSiO3- • (n-x) H+]x- • x H+
胶粒带电，胶团不带电 （电中性）
第二章 化学反应速率
1、熵(S)：是反映体系内部质点运动 混乱程度的物理量。热力学第三定律： T = 0K时，纯净物质的完美晶体的熵 值为零，表示为S。= 0.
2、 自由能
定义：等温等压下，体系中可作有用 功的能量称为自由能(自由焓)，符号G ， G = H －TS，自由能是体系的状态函数。
第四章 物质结构
1、四个量子数的意义和取值
2、 核外电子排布
核外电子分布三规则： • 最低能量原理 电子在核外排列应尽先分布在低能级轨 道上, 使整个原子系统能量最 低。
• Pauli不相容原理 每个原子轨道中最多容纳两个自旋方式 相反的电子。
• Hund 规则 在 n 和 l 相同的轨道上分布的电子,将尽 可能分占 m 值不同的轨道, 且自旋平行。
当KI过量时，胶粒带负电荷 ，胶团结构如下：
[(AgI )m • n I- • (n - x ) K+] x- • x K+ Fe(OH)3溶胶： { [ Fe (OH)3]m • n FeO+ • (n - x) Cl-}x+ • xClAs2S3溶胶：
《无机及分析化学》教学大纲
《无机及分析化学》教学大纲篇一：《无机及分析化学》教学大纲《无机及分析化学》教学大纲课程名称：无机及分析化学课程编号：课程类别：专业基础课/必修课学时/学分：48/3开设学期：第一学期开设单位：化学与化工学院说明一、课程性质与说明1.课程性质专业基础课/必修课2.课程说明《无机及分析化学》是全国高等农业院校“十五”规划教材，也是农学、园艺、生物等专业的必修基础课，是上述专业学生学习的第一门基础化学课程。
本课程在元素周期律、原子和分子结构理论及四大平衡（酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和配位平衡）原理的基础上，讨论重要元素及其化合物的结构、组成、性质、变化规律及其含量测定的理论和方法。
上述内容与相关专业对化学基础的要求相结合，为学生学习后继课程、写作毕业论文及从事专业实践打下必要的基础。
二、教学目标1.理解分散系、物质结构、化学反应速率和化学平衡等无机化学的基本概念、基础理论。
2.理解酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法和吸光光度法等分析化学的基本原理，初步掌握定量分析的常用测定方法。
3.掌握定量分析基本计算方法，能正确表示定量分析结果。
4.培养学生具有初步解决化学问题的能力并且养成严谨细致、实事求是的科学作风。
三、学时分配表章序章题讲授学时实验学时辅导学时自学学时小计1溶液和胶体42化学反应速率23化学热力学基础及化学平衡74物质结构基础55酸碱平衡与沉淀溶解平衡56配位化合物47氧化还原反应68重要的生命元素自学9分析化学概论610滴定分析法611重量分析法自学12吸光光度法413电势分析法自学合计48 四、教学教法建议本课程教学应在充分了解中学化学教学内容的基础上展开，既要注意与中学教学内容的衔接，又要注意避免不必要的重复。
对于已习惯中学教学的新生一时难以适应大学化学学习的情况，教师在本课程教学开始就应注意学习方法的指导和教学内容的精炼，以使学生尽快适应。
每章讲完之后应及时小结重点，以助学生理清思路，及时消化。
分析化学 第6章 氧化还原滴定
化学计量点时：
sp
(1.44 0.68) V 2
1.06
V
化学计量点后 用 Ce4+ / Ce3+ 电对计算
1.44 V
0.0592 V
lg
cr (Ce 4 cr (Ce 3
) )
加 20.02mL Ce4 时，
等于 -3
1.44 V 0.0592 V lg 0.1 1.26 V
由上可见，同一电极反应当条件不同时,
和 不同, 不同。
当 0.0592 V lg (O) (R)
n
(R) (O)
0.0592 n
V
lg
cr cr
(O) (R)
0.0592 V lg cr (O)
n
cr (R)
≠ 0 时,
即：在任意浓度时，用下式计算 某特定条件下的电对的电极电势
若相近条件下的条件电势也查不到时, 只好用标准电极电势。
条件电势表见附录Ⅴ（p311）。
例如计算 1.5 mol·L-1 H2SO4 介质中 Fe3+/Fe2+ 电对的电极电势时, 查附录Ⅴ（p311）可知, 查不到这一条件下的条件电势，此时可用 1 mol·L-1 H2SO4 介质中的条件电势 0.68 V, 这仍比用标准电极电势 0.771 V 算得的结果 更接近实际值。
变为 0.71 ~ 1.31 V，
突跃范围扩大(突跃开始点的电势降低)了。
此时，二苯胺磺酸钠指示剂的变色点电势 0.84 V 在突跃范围 0.71 ~ 1.31 V 内、成为合 适的指示剂了（在突跃范围内变色）。
可见，同一氧化还原反应, 介质不同时, 突跃范围不同（因 不同）。
3. 化学计量点电势 (sp ) 的位置
[无极及分析化学]各章知识点
3．掌握运用盖斯定律进行化学反应自由能变（参 考状态单质的标准摩尔自由能 = 零、反应自由能 由物质的生成自由能求得）。 4．掌握利用反应焓变、熵变、自由能变等热力学、 数据判断化学反应的方向、反应自发进行的温度 （低温、高温、任何温度）、反应是否自发可用温 度来调整。
5．掌握标准反应平衡常数的表达、利用已知 反应平衡常数求其他反应的平衡常数。 6．掌握化学平衡的移动；掌握标准自由能变 与标准平衡常数之间的换算；浓度、压力、温 度对化学平衡的影响。
第二章 化学反应的一般原理
一 、基本概念 5．化学反应速率（化学反应速率的概念、化学反 应速率方程式、反应速率（碰撞、过渡态）理论、 活化能、温度、催化剂对反应速度的影响） 6．化学反应条件的优化
二 计算
1．掌握运用盖斯定律进行化学反应焓变的计 算（参考状态单质的标准摩尔生成焓=零、反应 焓由物质的生成焓或燃烧焓求得） 2．熵（熵的变化规律、反应或过程前后熵的 变化）
二 、计算 1．分步沉淀 2. 定量分离的条件 3. 沉淀的溶解的平衡计算
第六章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法
一、基本概念（术语） 1．电极电位 （条件、标准）。 2. 原电池写法（给定化学反应式能分解成正、 负极，并写出原电池的表示式）。 3. 判断氧化和还原反应进行的方向（用标准电 极电位的判断）。 4. 氧化和还原反应的平衡常数。
14. 共价键的特点共价化合物的特点 15．共价键的类型 16 . 杂化轨道和化合物的构型 17. 分子间的力（色、取、诱及氢键 18. 离子的极化 （极化力和变形性、对 晶体键型的影响、对化合物的影响）
第八章
配位化合物与配位滴定
一．基本概念（术语） 1．配合物的组成和命名 2. 配合物中心离子的杂化轨道类型 3. 内轨和外轨配合物,内轨和外轨配合物 合物与磁矩的关系. 4. 高自旋、低自旋配合物 5. 配合平衡的移动（酸度、沉淀、氧化 还原其的影响）
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Zn
KCl
Cu
ZnSO4
CuSO4
Zn + Cu
2+
Zn + Cu
2+
原电池的组成
原电池是由两个半电池组成。半电池中 原电池是由两个半电池组成。 两个半电池组成 导体称为电极。 称为电极 的导体称为电极。原电池的电极有正负极之 负极， 电子密度较大的电极称为负极 分，电子密度较大的电极称为负极，电子密 度较小的电极称为正极 正极。 度较小的电极称为正极。 负极反应： 负极反应： Zn → Zn2+ + 2e (还原剂电对作负极，氧化反应) 还原剂电对作负极 氧化反应 还原剂电对作负极， 反应 正极反应： 正极反应： Cu2+ + 2e - → Cu (氧化剂电对作正极 还原反应 氧化剂电对作正极 还原反应 反应) 氧化剂电对作正极,
Zn
原理
CuSO4
Zn SO4
Zn - 2e →Zn2+ Cu 2++2e →Cu
Zn+ Cu 2+ →Cu +Zn2+ 化学能转化为 化学能转化为电能 转化为电能
原电池的定义 原电池：利用氧化还原反应 化学能转变成电能的 氧化还原反应将 转变成电能 原电池：利用氧化还原反应将化学能转变成电能的 装置。 装置。
8 x=+ 3
由以上例子可见, 元素的氧化值可以是整数 零, 整数、零 整数 也可以是分数 分数。 分数
三、氧化还原电对和氧化还原半反应
酸碱反应 HAc + NH3 → NH4Ac 重要概念：酸碱半反应、共轭酸碱对 重要概念：酸碱半反应、 同样，根据电子转移，氧化还原反应可以拆成两个 半反应，或看成由两个半反应构成。 例如: : Zn＋Cu Zn Cu2+ Cu＋Zn Cu Zn 2+ Zn - 2e- → Zn 2+ Cu2+ + 2e - → Cu 氧化半反应（ 电子） 氧化半反应（失电子）： 半反应 还原半反应（ 电子） 还原半反应（得电子）： 半反应
H1 H N H
3
O＝C＝O ＝ ＝
2 4
Cl－Cl －
1
氧化数 oxidation number
假定把每个键上的电子指定给电负性较大的原子 每个键上的电子指定给电负性较大的原子后， 每个键上的电子指定给电负性较大的原子 电荷数。 化合物中各原子实际或表观所带的电荷数 电荷数
确定氧化数的规则
① 单质的氧化数为 0。 。
应注意！ 应注意！
1. 酸性介质中，反应式两边不能出现OH性介质中，反应式两边不能出现 不能出现 2. 碱性介质中，反应式两边不能出现H+ 性介质中，反应式两边不能出现 不能出现 3. 中性介质中，根据情况，可加H+ 或者 OH中性介质中，根据情况， 介质中 4. 弱电解质、难溶电解质不允许拆成离子，要写分子式。 弱电解质、难溶电解质不允许拆成离子，要写分子式。
例：KClO3 + FeSO4 → KCl + Fe2(SO4)3 (稀H2SO4介质中）
步骤：
1. 将反应物和产物以离子形式写出； 将反应物和产物以离子形式写出；
ClO3- + Fe2+ → Cl- + Fe3+
★
弱电解质、沉淀要以分子形式给出 弱电解质、沉淀要以分子形式给出 要以分子形式
2.把整个氧化还原反应分成氧化和还原两个半反应 （一分为二 把整个氧化还原反应分成氧化和还原两个半反应;（一分为二) 把整个氧化还原反应分成氧化 两个半反应 氧化反应： Fe2+ → Fe3+ 氧化反应 还原反应： ClO3- → Cl还原反应 3. 分别配平两个半反应式； 分别配平两个半反应式； 氧化反应： Fe2+ 氧化反应 还原反应： 还原反应
电池反应 Zn + Cu
2+
Zn + Cu
2+
原电池的书写
原电池图解表达式书写规定： 原电池图解表达式书写规定：
(-) Zn | ZnSO4(c1) || CuSO4 (c2) | Cu (+)
负极写左边，正极写右边；负极 （1）负极写左边，正极写右边 负极 发生氧化反应，正极发生还原反应； 发生氧化反应，正极发生还原反应；
铁生锈 CuSO4电解成 电解成Cu
氧化剂 得到电子的物质 发生还原反应。 氧化剂：得到电子的物质，发生还原反应。 氧气 电子的物质， 还原剂 失去电子的物质 发生氧化反应。 还原剂：失去电子的物质，发生氧化反应。 电子的物质，
氢气
二、氧化数——描述元素氧化的程度 化合价
原子间相互结合形成分子时，各原子上价键的数目 价键的数目。 价键的数目
例: 配平
MnO4_+H++Cl-
Mn2++Cl2+H2O
1.分成氧化、还原两个半反应 分成氧化、 分成氧化
Mn04－ Mn2+
还原反应 氧化反应
Cl
－
Cl2
2.配平半反应 配平半反应
Mn04
－
Mn2++4H2O +8H +5e ＝
+
2Cl－ ＝ Cl2 + 2e
3. 两个半反应相加，消去电子 两个半反应相加，
所发生的反应 Zn-2e→Zn2+ Cu 2++2e →Cu
溶液的温度渐升 溶液的温度渐升 Zn+ Cu 2+ →Cu +Zn2+ 化学能转化为 化学能转化为热能 转化为热能
实验二: 实验二
Zn-Cu原电池反应 原电池反应 现象
1、电流 电流表指针发生偏移 电流
装置
eA
KCl
2、Zn棒逐渐溶解,铜棒上有铜沉积 3、取出盐桥,指针回零;放入盐桥,指针偏转 Cu
→
Fe3+
+ e Cl- + 3H2O
6e + 6H+ + ClO3- →
4. 依据氧化还原反应得失电子总数必须相等的原则， 依据氧化还原反应得失电子总数必须相等的原则， 将两个半反应合并成一个配平的离子方程式。 将两个半反应合并成一个配平的离子方程式。
Fe2+ +)
=
Fe3+ + e Cl- + 3H2O
氧化数法 配平化学反应方程式
自己看
第二节 原电池和电极电位
酸碱反应的特征：强酸强碱反应生成弱酸弱碱。 酸碱反应的特征：强酸强碱反应生成弱酸弱碱。酸碱的 强弱用K 来衡量。 强弱用Ka（Kb）来衡量。 氧化还原反应的特征：强氧化剂反应生成弱氧化剂。 氧化还原反应的特征：强氧化剂反应生成弱氧化剂。氧化 剂的强弱什么参数来衡量？ 剂的强弱什么参数来衡量？
氧化还原电对 的电极电位
水果电池 水果电池
电池的概念是什么？ 电池的概念是什么？ 电极电位的定义是什么？ 电极电位的定义是什么？
一、原电池的概念
验一: 实 验一
Zn CuSO4
Zn与CuSO4溶液的置换反应 与 Zn棒逐渐溶解 棒逐渐溶解 现象 溶液的天蓝色减退 有红棕色疏松的铜 在Zn棒表面析出 棒表面析出
2+ Mn04－ +8H+ +5e ＝ Mn +4H2O） 2× （
＋
2Cl－ ＝ Cl2 + 2e ） 5× （
－ － ＋ 2＋
2MnO4 ＋10Cl ＋16H ＝2Mn
＋5Cl2＋8H2O
例: 配平在碱性条件下进行的下列反应
Mn04
－
+
2－ SO3
MnO2+ SO42－
MnO2
SO4
2－
MnO4－
两个原则： 两个原则： 质量守恒 电荷守恒
酸性介质中 MnO4- + Cl- 反应生成 Mn2+ + Cl2
Mn04－ +8H+ +5e ＝ Mn2++4H2O
2Cl ＝ Cl2 + 2e
－
离子— 离子 电子法 配平化学反应方程式
我们讨论的反应多在水溶液中进行，即：一般以离子形式进行，用该方法较简便。 我们讨论的反应多在水溶液中进行， 一般以离子形式进行，用该方法较简便。
SO3
2－
还原反应 氧化反应
MnO4－＋2H2O＝MnO2＋4OH－－3e
SO32－＋2OH－＝SO42－＋H2O＋2e
2Mn04－ + 3SO32－ 2MnO2 +?3SO42－ 2OH－ ＝ +
小诀窍
★ 酸性介质中：多氧的一边加 +；少氧一边加 2O 酸性介质中：多氧的一边加H 少氧一边加H 碱性介质中：多氧的一边加H 少氧的一边加OH★ 碱性介质中：多氧的一边加 2O ；少氧的一边加 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
)× 6
6e + 6H+ + ClO3- =
6Fe2+ + 6H+ + ClO3- = 6Fe3+ + Cl- + 3H2O
介质中， 可以写出相应的分子方程式： ∵反应是在稀H2SO4介质中，∴可以写出相应的分子方程式： 反应是在稀
6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O
（2）两相或不相混溶的两种溶液之间的界面，用单竖线 “|”表示；使用盐桥消除液接电位，用双竖线“ ”表 示；同一相中多种组分用“，”隔开； （3）电解质位于两电极之间； （4）气体或均相电极反应，用惰性固体导电材料作电极， 以传导电流； （5）电池中的溶液应表明浓（活）度，气体标明温度和 压力。