无机及分析化学作业集6
无机及分析化学作业及答案.doc
【学习目标】知识技能目标：1、掌握乙烯的结构和重要的化学性质。
2、通过球棍模型，培养学生的空间想像能力，培养学生的抽象思维能力3、通过实验，培养学生的观察能力、实验能力和解决实际问题的能力。
4、根据结构推测乙烯的化学性质，对学生进行结构决定性质，性质反映结构的教冇。
过程与方法目标：1、通过球棍模型，帮助学生理解乙烯的空间结构。
2、通过实验法使学生掌握乙烯的化学性质情感态度价值观目标：1、通过创设情境，激发学生的学习兴趣；2、通过对实验事实的分析，培养学生严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。
3、对学生进行辩证唯物主义观点、实践是检验真理的唯一标准的教育。
学习重难点：乙烯的主要性质学习过程：一、石汕的成分石油主要是由_________________________________ 组成的复杂的______________________ 。
石油的大部分是液态姪，同时在液态坯里溶有少量的气态姪和固态姪。
石油主要含有______ 和__________ 两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素。
二、石汕的炼制1、什么是石汕的分镭?2、石油经过分镭后得到的产品是纯净物吗？3、什么叫裂化?裂化的原料是什么?石油裂化的目的是什么？4、什么叫裂解？裂解的目的是什么？裂化和裂解二者有何区别？5、在冇油的炼制过程中，哪些是物理变化？哪些是化学变化？.乙烯【生活常识】青香蕉放一段时间会变熟，你知道是什么原因么？你知道催熟剂是怎么一回事么？【学生讲述】乙烯不仅可以制槊料，还可以制橡胶、纤维等。
（见课本知识树）国际上评价一个国家的石汕工业发展水平的高低就是用衡量的。
【学生提问】乙烯的用途如此广泛，请大家想想这与乙烯的什么因素有关？【再问】那么乙烯的性质又是由它的什么因素决定的呢？【引入】现在我们就来研究乙烯的结构乙烷 C H1M B 28" LS4X10l0m 348kJ/nol C M 120a1.33X10 叫 615W/«©1LT 即子和4 「鬲皐”正同 一平 £±. 匕审键碳碳1、乙烯分子的结构【学生设问】乙烯分子中的两个碳原子、四个氢原子是怎样结合的呢？【讲述】请大家根据原了趋于达到稳定结构的趋势，试着写出乙烯的分子式、电了式、结构 式和结构简式。
《无机及分析化学》部分作业答案
《无机及分析化学》作业答案第一章（P25）1—8 (1)26.44% (2) 6.14mol·Kg -1; (3) 5.42 mol·L -1; (4) x(NaCl)=0.0995, x(H 2O)=0.9005 1—9 ⊿t b =K b ·b B 相同则b B 相等，1.5g/(60g·mol -1×200g)=42.8g/(M x ×1000g)M x =342 g·mol -11—11 ⊿t f =K f ·b B =1.86℃·kg·mol -1×19g/(M x ×100×10-3Kg) M x =1606 g·mol -1 1—13 П=c B RT≈b B RT R=8.314kPa·L·mol -1·K -1 ≈8.314kPa·kg·mol -1·K -1(ρ≈1.0 kg·L -1稀溶液) ⊿t f ==0.56℃=K f ·b B =1.86℃·kg·mol -1×b BП=8.314kPa·kg ·mol -1·K -1×309.65K×0.56℃/1.86℃·kg·mol -1=775.09 kPa 1—14 过量AgNO 3过量 胶团结构式：[(AgI)m ·n Ag +·(n-x) NO 3-]x+·xNO 3- 正溶胶，负极移动 1—15 三硫化二砷溶胶胶团结构式：[ (As 2S 3) m ·nHS -·(n-x) H +]x-·x H +, 负溶胶， 聚沉能力：NaCl ﹤Mg Cl 2﹤AlCl 3，第二章（P57）2—17 ∆r H m θ=3∆f H m θ(N 2,g)+4∆f H m θ(H 2O,g)- ∆f H m θ(N 2O 4,g)- 2∆f H m θ(N 2H 4,l)=3×0+ 4×(-241.84kJ·mol -1)-(9.661kJ·mol -1)- 2×(50.63kJ·mol -1)= -1078.28 kJ·mol -11078.28×103 J=mgh=100kg×9.8×h h=1100m2—18 ∆r G m θ=∆f G m θ(C 6H 12O 6,s)+6∆f G m θ(O 2,g)- 6∆f G m θ(H 2O,l)- 6∆f G m θ(CO 2,g)=(-910.5kJ·mol -1)+6×0 -6×(-237.14kJ·mol -1)- 6×(-394.38kJ·mol -1)= 2878.62 kJ·mol -1 ＞0 即298K 及标态下不能自发进行第三章（P89）3—13题 解： 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g)起始分压P 0(kPa) 0.4RT 1.0RT 0平衡分压P(kPa) 0.08RT 0.84RT 0.32 K θ={[p(SO 3)/p θ]2/{[p(SO 2)/p θ] 2[p(O 2)/p θ]}=0.286,其中p θ=100kPa ，Kc θ=19.053—14题 解： PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g)起始分压P 0(kPa) 0.35RT 0 0平衡分压P(kPa) 0.10RT 0.25RT 0.25RT K θ={[p(PCl 3)/p θ][p(Cl 2)/p θ]/[p(PCl 5)/p θ]=27.18, 其中p θ=100kPa ，Kc θ=0.6253—15题 解：（1）理论计算∆r H m θ(T)≈∆r H m θ(298.15K)= ∑ ∆f H m θ(B,298.15K)=172.43 kJ ·mol -1,∆r S m θ(T)≈∆r S m θ(298.15K)= ∑ S m θ(B,298.15K)=182.23 J ·mol -1·K -1,∆r G m θ(298.15K )=∑ ∆f G m θ(B,298.15K)=119.78 kJ ·mol -1,∆r G m θ(1773K)=∆r H m θ(298.15K)-1773×∆r S m θ(298.15K)=-150.66 kJ ·mol -1,∆r G m θ(298.15K)与∆r G m θ(1773K)完全不同(2)实验值计算 lg(K 2θ/K 1θ)= ∆r H m θ/2.303R ×[(T 2-T 1)/ T 2 T 1]——范特霍夫公式 得∆r H m θ=96.65 kJ ·mol -1,∆r G m θ(T)=-RTln K θ=-2.303RTlg K θ，得∆r G m θ(1773K)=-112.8 kJ ·mol -1,∆r G m θ(1773K)=∆r H m θ-1773×∆r S m θ= -112.8 kJ ·mol -1,得∆r S m θ=0.1181 kJ ·mol -1·K -1=118.1 J ·mol -1·K -1,B νB νB ν可见理论计算值和实验计算值相差较大，如何计算看题意。
(完整版)无机及分析化学课后习题第六章答案
一、选择题1．如果要求分析结果的相对误差在 0.1%以下，使用万分之一分析天平称取试样时，至少应称取（）A. 0.1g B. 0.2gC. 0.05gD. 0.5g 解：选B 。
根据下列公式可求得最少称样量：相对误差×100% 试样质量绝对误差 万分之一分析天平称量的绝对误差最大范围为±0.0002g ，为了使测量时的相对误差在±0.1%以下，其称样量应大于0.2g 。
2．从精密度好就可断定分析结果准确度高的前提是（）A. 随机误差小 B. 系统误差小 C. 平均偏差小D. 相对偏差小解：选B 。
精密度是保证准确度的先决条件，精密度差说明测定结果的重现性差，所得结果不可靠；但是精密度高不一定准确度也高，只有在消除了系统误差之后，精密度越高，准确度才越高。
3．下列有关随机误差的论述不正确的是（）A.随机误差具有可测性B.随机误差在分析中是不可避免的C.随机误差具有单向性D.随机误差是由一些不确定偶然因素造成的解：选C 。
分析测定过程中不可避免地造成随机误差。
这种误差可大可小，可正可负，无法测量, 不具有单向性。
但从多次重复测定值来看，在消除系统误差后，随机误差符合高斯正态分布规律，特点为：单峰性、有限性、对称性、抵偿性。
4．下列各数中，有效数字位数为四位的是（）A. 0.0030 B. pH=3.24 C. 96.19% D. 4000解：选C 。
各个选项的有效数字位数为：A 两位 B 两位 C 四位D 不确定5．将置于普通干燥器中保存的Na 2B 4O 7.10H 2O 作为基准物质用于标定盐酸的浓度，则盐酸的浓度将（） A.偏高 B.偏低C.无影响D.不能确定解：选B 。
普通干燥器中保存的Na 2B 4O 7·10H 2O 会失去结晶水，以失水的Na 2B 4O 7·10H 2O 标定HCl 时，实际消耗V （HCl ）偏高，故c （HCl ）偏低。
无机及分析化学练习册要点
《无机及分析化学》练习册班级:系别：学生姓名：第一章化学计算、误差、数据处理一、选择题1、对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析2、对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于 ( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析3、由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )A. 偶然误差小B. 系统误差小C. 标准偏差小D. 相对偏差小4、下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( )A. 进行空白试验B. 进行对照试验C. 进行仪器校准D. 增加平行测定次数5、下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( )A. 移液管转移溶液之后残留时稍有不同B. 称量时使用的砝码锈蚀C. 滴定管刻度未经校正D. 天平的两臂不等长6、下列叙述中错误的是（）A．系统误差呈正态分布 B. 系统误差又称可测误差C. 方法误差属于系统误差D. 系统误差具有单向性7、欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为 2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?( )A. 2.085%B. 2.08%C. 2.09%D. 2.1%8、称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差( )A. 称取基准物重量时用一只10mg法码 ,事后发现其较正后的值为9.7mgB. 滴定时滴定终点在等量点后到达C. 将NaOH溶液装入滴定管时,事先没用少量的NaOH溶液淋洗D. 所称基准物中含有少量的邻苯二甲酸9、已知 T(K 2Cr2O7/Fe)=0.005000g/ml, 称取某含铁试样0.5000g进行分析测定,铁的百分含量为15.00%,则消耗K 2Cr2O7 标准溶液的体积为( )ml A．15.00 B. 1.50 C. 30.00 D. 7.5010、下列叙述中,能更好地体现精密度高低的为( )A. 偏差B. 平均偏差C. 标准偏差D. 相对平均偏差11、下列叙述中,能体现准确度高低的为( )A. 绝对误差或相对误差B. 偏差或平均偏差C. 平均偏差或相对平均偏差D. 标准偏差或变异系数12、为了使称量的相对误差小于0.1%,若使用千分之一的分析天平,则试样的重量必须在( )g以上。
无机及分析化学作业讲解
解 ：1、在纯水中
CaF2 Ca2++2F- Ksp = s(2s)2=3.4× 10-11
平衡浓度/molL-1
s 2s
s=2.04 × 10-4
2、在0.2molL-1 NaF溶液中
CaF2 Ca2++2F- Ksp = s(0.2)2=3.4×10-11
平衡浓度/molL-1
s 0.2
s=8.5×10-10
4.75
2020/10/28
10
(4)在10mL0.20mol·L-1 HAc溶液中，加入10mL0.10mol·L-1HCl溶液。
c(HAc) 0.2010 0.10(mol L1) 20
c(HCl) 0.1010 0.050(mol L1) 20
c(H+ ) 0.050(mol L1)
2020/10/28
17
(1) 1:1混合
反应
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O
反应前/mol 0.10V 0.10V
反应后/molL-1 0
0 0.10V/2V=0.050
反应后得到一个0.050molL-1NaH2PO4溶液。 根据两性物质溶液pH值计算公式，得：
pH
1 2
5
作业解答 #1 计算下列溶液的pH: (6) 0.1mol.L-1 Na2S
K
θ b
(S2-
)
K
θ w
/
K
θ a
(HS-
)
1.0 1014
/1.31014
0.77
因为cb / Kbθ (S2- ) 0.1/ 0.77 0.13 400
c(OH- )
无机及分析化学答案1 6
无机及分析化学答案1 6无机及分析化学答案1-6第一章物质的聚集状态1-14医学上用的葡萄糖(c6h12o6)注射液是血液的等渗溶液，测得其凝固点比纯水降低了0.543℃，(1)计算葡萄糖溶液的百分含量；(2)如果血液的温度为37℃，血液的渗透压是多少？解：(1)?tf?kf(h2o)?b(c6h12o6)b（c6h12o6）？？tf/kf（h2o）？0.543℃/1.86k？公斤摩尔？0.292mol？kg-1-1w?0.292?180/(0.292?180?1000)?0.0499??c?r?t(2)? 0.292mol？L1.8.314kpa？L摩尔？753kpa？1.K1.（273.15？37）k1-15孕甾酮是一种雌性激素，它含有9.5%h、10.2%o和80.3%c，在5.00g苯中含有0.100g的孕甾酮的溶液在 5.18℃时凝固，孕甾酮的相对分子质量是多少？分子式是什么？解决方案：？tf？tf？tf？？[278.66？（273.15？5.18）]k？0.33ktfkf(苯)?b(孕甾酮)?kf(苯)?m(孕甾酮)/[m(孕甾酮)?m(苯)]M（孕酮）？KF（苯）？M（孕酮）/[TF？M（苯）]？[5.12？10？0.100/（0.33？5.00）]克？摩尔？310.30克？摩尔？13? 一c∶h∶o=310.30×80.3%/12.011∶310.30×9.5%/1.008∶310.30×10.2%/16.00=21∶29∶2因此，孕酮的相对分子量为310.30，分子式为c21h29o2。
1-16海水含有以下离子，其质量摩尔浓度为：b(cl)?0.57mol?kgb(na)?0.49mol?kg1；b(so42?)?0.029mol?kg?1；b(hco3?)?0.002mol?kg?1；；b(mg2??1)?0.055mol?kg?1；b(k?)?0.011mol?kg?1；b（ca2？）？0.011摩尔？公斤1.试计算海水的近似凝固点和沸点。
无机及分析化学课后习题与答案
第1章思考题与习题参考答案一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选D。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液C. HAc溶液D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。
无机及分析化学练习册答案
无机及分析化学练习册答案无机及分析化学是一门研究无机物质的化学性质、结构、反应及其分析方法的学科。
以下是一份无机及分析化学练习册的答案，供参考：练习一：配位化合物的命名1. 给定化合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，其名称是五氨氯化钴(II)氯化物。
2. 化合物[Fe(CN)6]3-的名称是六氰合铁(III)酸根离子。
3. 化合物[Cu(en)2(H2O)2]SO4的名称是乙二胺二水合铜(II)硫酸盐。
练习二：酸碱滴定1. 已知某酸的浓度为0.1M，若用0.05M的NaOH溶液滴定，滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为20mL，则该酸的浓度为0.1M。
2. 假设滴定某碱溶液，使用0.1M的HCl溶液，滴定终点时消耗HCl溶液的体积为25mL，若碱溶液的体积为50mL，则碱的浓度为0.05M。
练习三：氧化还原反应1. 给定反应式Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，Zn的氧化态从0变为+2，Cu的氧化态从+2变为0。
2. 反应式2H2 + O2 → 2H2O中，H的氧化态从0变为+1，O的氧化态从0变为-2。
练习四：沉淀反应1. 已知Ba2+和SO42-反应生成BaSO4沉淀，若溶液中Ba2+的浓度为0.01M，SO42-的浓度为0.005M，则生成的BaSO4沉淀的量为0.005摩尔。
2. 如果溶液中Ag+的浓度为0.02M，Cl-的浓度为0.01M，则生成的AgCl沉淀的量为0.01摩尔。
练习五：配位化学1. 配位体是含有孤对电子的分子或离子，能够与中心金属离子形成配位键。
2. 配位数是指一个中心金属离子周围配位体的数量，例如在[Fe(CN)6]3-中，Fe3+的配位数是6。
结束语：以上是无机及分析化学练习册的部分答案，希望能够帮助同学们更好地理解和掌握无机化学的基本概念和计算方法。
在实际学习过程中，还应结合具体题目和实验操作，深入理解无机化学的原理和应用。
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第六章氧化还原平衡与氧化还原滴定法(一) 是非题
1．目前，单个电极的电极电势的绝对值还无法直接测定。
（√）2．高锰酸钾法一般都在强酸性条件下进行。
（√）3．条件电极电势值的大小，说明了在外界因素影响下氧化还原电对的实际氧化还原能力。
（√）4．原电池：Pt|Fe2+,Fe3+‖Ce4+,Ce3+|Pt表明是进行了下列反应:
Ce4+ + Fe2+== Ce3+ + Fe3+（√）5．在氧化还原反应中，若两电对的E0值相差越大，则反应进行得越快。
（×）(二) 选择题
1．已知: Cr3+ + e = Cr2+E o= -0.410V Pb2+ + 2e = Pb E o= -0.126V Cu2+ + e = Cu E o= +0.158V Fe3+ + e = Fe2+E o= +0.771V
则在标态下,下列氧化剂中仅能氧化Cr2+而不能氧化Pb、Cu、Fe2+的是（ C ）A. Cu2+ B. Fe3+ C. Pb2+ D. 无
-+4H++3e-NO+2H2O，E(NO3-/NO)=0.96V。
当
2．已知电极反应NO
.L-1，p(NO)=100kPa，c(H+)=1.0⨯10-7mol.L-1，上述电极反应c(NO3-)=1.0mol
的电极电势是（A ）A. 0.41V B. -0.41V C. 0.82V D. 0.56V
3．采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。
Na2S2O3 与I2发生反应的条件必须是（D）A. 在强碱性溶液中 B. 在强酸性溶液中
C. 在中性或微碱性溶液中
D. 在中性或微酸性溶液
(三)填充题
1．在氧化还原滴定中，常用的指示剂有 氧化还原指示剂 、 自身指示剂 、 特殊指示剂 三种类型。
2．氧化还原反应的实质是 电子的转移反应 。
在HCl/Cl -、Cl 2/Cl -中，属于共轭酸碱对的是 HCl/Cl - ，属氧化还原电对的是 Cl 2/Cl - 。
3．任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标
准电极电势E 是将其与___标准氢___电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的。
国际上规定上述电极的标准电极电势为 _0.0000V _。
4．在H 2SO 4 介质中，用KMnO 4 法测定绿矾( FeSO 4.7H 2O)中的铁含量，终点时的颜色变化是__由无色至出现粉红色，且半分钟不褪色__。
5．1.0mol .L -1的H 2SO 4介质中，E '(Ce 4+/Ce 3+)= 1.44V , E '(Fe 3+/Fe 2+)=0.68V 。
则用 Ce 4+ 氧化 Fe 2+ 时，反应的平衡常数为 _ _6.9×1012_ _，反应至化学计量点时的电势为_____1.06 V ____。
(四)计算题
1．含KI 的试液50.00ml ，用20.00ml ，0.5mol .L -1 KIO 3溶液处理后，煮沸溶液除去I 2，冷却后加入过量的KI 使其与KIO 3反应，然后将溶液调至中性。
最后以0.2016mol .L -1 NaS 2O 3溶液滴定，用去22.26ml ，求KI 试液的浓度。
解：加入的KIO 3分两部分别与待测的KI （1）和以后的KI （2）起反应 IO -3+5I -+6H +
3I 2+3H 2O (1) IO -3+5I -+6H + 3I 2+3H 2O (2)
第二步反应生成的I 2又NaS 2O 3被滴定：
I 2+2S 2O 32- 2I -+S 4O 62-
反应（1）消耗的KIO 3为总的KIO 3量减去反应（2）所消耗的KIO 3
量，即：
，n（KIO3(1)）=n（KIO3(
）-n（KIO3(2)）
总)
=n（KIO3(总)）-1/3n（I2(2)）
=n（KIO3(总)）-1/6n（Na2S2O3）
而n（KI(1)）=5n（KIO3）=5[n（KIO3(
）-1/6（Na2S2O3）]
总)
所以c（KI）={5[c（KIO3）*V（KIO3）-1/6c（Na2S2O3）*V（Na2S2O3）]}/(V(KI)) =[5*(20*0.5-1/6*22.26*0.2016)]/50
=0.6731mol/L
2．已知E (Ce4+/Ce3+)=1.44V，E (Fe3+/Fe2+)=0.68V，若两电对组成原电池：（1）计算电池电动势
解：Eθ= Eθ（Ce4+/ Ce3+）-E o（Fe3+/ Fe2+）
=1.44-0.68=0.76V
(2) 写出电极反应与电池反应；
解：电极反应：（+）Ce4++e=Ce3+
（-）Fe2+-e=Fe3+
电池反应：Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+
(3）计算此电池反应的平衡常数；
解：lgKθ=（NFEθ）/(2.303RT)
=(96500*0.76)/(2.303*8.314*298.15)
=12.84
Kθ=6.6*1012。