2012年安徽高考理综 化学试题及答案
2012年高考真题——理综化学部分(安徽卷)解析版 答案
2012年高考真题——理综化学部分（安徽卷）解析版【试卷总评】1、试题紧扣2012年安徽高考《考试说明》，化学试题秉承往年的命题传统，稳中求变、稳中求新，第13题、25题等体现《考试说明》上内容与要求的变化，如质量数、核磁共振氢谱等；体现样题的变化，如13题与样题例6（新增加的内容）相近，试题结构、试题难度与往年非常相近。
第I卷试题考查氧化还原反应、化学平衡、离子共存、化学实验基本操作、反应热、电化学等基本概念、基本理论、化学实验等。
第II卷注重基本原理、基本理论的掌握与运用能力的考查，分别针对元素周期表和周期律、元素化合物、有机框图推断、化学实验、工艺流程进行重点考查。
3、试题结合了社会热点、生活生产实际，科技新成果，有时代气息如7、26、27、28题等，试卷整体以中档试题为主，试卷总体难度约0.69左右。
7、【答案】：B【解析】：化学反应过程中一定伴随着能量的变化，要么放热、要么吸热，A项错误；Na+与、HCOO－中含有共价键，B项正确；储氢过程HCO-3、HCOO-与Na+均形成离子键，酸根HCO－3中H2被氧化为H2O,NaHCO3被还原为HCOONa，C项错误；D项没有说明气体所处的状态，错误，若是标准状况下，则正确。
【考点定位】：本题考查了化学反应中的能量变化、化学键、氧化还原反应、物质的量的有关知识。
9、【答案】D【解析】。
由于硫为液态，因此反应前后气体分子数不等，达平衡前容器内压强逐渐变小，分离出硫对化学反应速率及平衡无影响，即A、B错误；根据平衡移动原理知升温平衡向吸热方向移动即向左移动，SO2的转化率降低，C错误；平衡常数只受温度的影响，与催化剂无关，故D项正确。
【考点定位】本题主要考查外界条件对化学平衡及反应速率的影响，考查平衡常数的知识及平衡的移动。
11、【答案】D【解析】断开K2，闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，表明石墨为阳极，铜为阴极，（若铜为阳极，则铜溶解），反应为2Cl－＋2H2O 通电H2↑＋2OH－＋Cl2↑，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，附近水的电离平衡被破坏使c(OH－)＞c(H＋)，溶液变红，（两极产生的气体收集在装置中可作断开K1、闭合K2时的反应的物质),故A、B两项均错误；断开K1、闭合K2时，为原电池反应，铜电极为负极，发生氧化反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O，而石墨为正极，发生还原反应，电极反应为Cl2＋2e－===2Cl－，故C项错误，D项正确。
08-2012年高考真题——理综(安徽卷)word版
08-2012年高考真题——理综(安徽卷)word版2012年安徽高考化学试题解析7、科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O。
下列有关说法正确的是：A．储氢、释氢过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2【答案】：B【解析】：化学反应过程中一定伴随着能量的变化，要么放热、要么吸热，A项错误；Na+与HCO3-、HCOO-与Na+均形成离子键，酸根HCO3－、HCOO－中含有共价键，B项正确；储氢过程中H2被氧化为H2O，NaHCO3被还原为HCOONa，C项错误；D项没有说明气体所处的状态，错误，若是标准状况下，则正确。
【考点定位】：本题考查了化学反应中的能量变化、化学键、氧化还原反应、物质的量的有关知识。
8、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Ca2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、Br-、SiO32-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2D．K+、Ag+、NH3•H2O、NO3-【答案】：A【解析】本题考查离子的共存问题，同时考查考生应用知识解决实际问题的能力。
C项中Fe2+与Cl2不能大量共存，D项中Ag＋与NH 3·H2O不能大量共存，可排除；A项通入CO2后不反应，仍能大量共存，正确；B项，因SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-，故通入CO2后SiO32-不能大量存在。
9、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应的速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变【答案】D【解析】由于硫为液态，因此反应前后气体分子数不等，达平衡前容器内压强不断变化，S是液体，分离出S对化学反应速率及平衡无影响，即A、B错误；根据平衡移动原理知升温平衡向吸热方向移动即向左移动，SO2的转化率降低，C错误；平衡常数只受温度的影响，与催化剂无关，故D项正确。
2012年安徽高考理科综合试卷及答案
2012年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理综综合第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是生命题目要求的。
以下数据可供起解题参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 2071.某同学以新鲜洋葱磷片叶内表皮为材料，经不同处理和染色齐染色，用高倍显微镜观察。
下列描述正确的是A．经吡罗红甲基绿染色，可观察到红色的细胞核B．经吡罗红甲基绿染色，可观察到绿色的细胞质C．经健那绿染色，可观察到蓝绿色颗粒状的线粒体D．经苏丹Ⅲ染色，可观察到橘黄色颗粒状的蛋白质2. 蛙的神经远内、外Na+浓度分别是15mmol/L和120mmol/L。
在腊电位由内负外正转变为内正外负过程中有Na+流入细胞，膜电位恢复过程中有Na+排出细胞。
下列判断正确的是A．Na+流入是被动运输，排出是主动运输B．Na+流入是主动运输，排出是被动运输C．Na+流入和排出都是被动运输D．Na+流入和排出都是主动运输3．脊椎动物在胚胎发育中产生了过量的运动神经元，它们竞争肌细胞所分泌的神经生长因子，只有接受了足够量神经生长因子的神经元才能生存，并与靶细胞建立连接其他的则发生凋亡。
下列叙述正确的是A．脊椎动物细胞凋亡仅发生在胚胎发育时期B．一个存活的神经元只与一个靶细胞建立连接C．神经元凋亡是不受环境影响的细胞编程性死亡D．神经元凋亡是由基因控制的，自动的细胞死亡4．假若某植物种群足够大，可以随机交配，没有迁入和迁出，基因不产生突变。
抗病基因R 对感病基因r为完全显性。
现种群中感病植株rr占1/9，抗病植株RR和Rr各占4/9，抗病植株可以正常开花和结实，而感病植株在开花前全部死亡。
则子一代中感病植株占A 、1/9B 、1/16C 、4/81D 、1/85．图示细胞内某些重要物质的合成过程，该过程发生在A ．真核细胞内，一个mRNA 分子上结合多个核糖体同时合成多条肽链B ．原核细胞内，转录促使mRNA 在核糖体上移动以便合成肽链C ．原核细胞内，转录还未结束便启动遗传信息的翻译D ．真核细胞内，转录的同时核糖体进入细胞核启动遗传信息的翻译6．留树保鲜是通过延迟采收保持果实品质的一项技术。
2012年高考理综化学试题和答案与含评分细则
⑶⑷中离子方程式书写以下情况得 0 分：写的不是离子方程式；未配平；离子式表达不正 － － － 确，如 Cl 写成 C 、OH 写成 OH；方程式无等号，无加号；写无关方程式；元素符号、 分子式、离子符号等极不规范。 “=”写成“→”或“⇌” ，添加不必要的条件，配平后不是最简整数比合并扣 1 分； 【阅卷点评】 ①本题满分 14 分， 全省均分 3.52 分， 在主观题中得分率最低， 难度系数 0.25。 属难题。 ②非选择题中的第一道题，较难，门槛较高，对学生心里素质是一个的考验。 27.（15 分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高 温下 CO 与 Cl2 在活性炭催化下合成。 （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （2）工业上利用天然气（主要成分为 CH4）与 CO2 进行高温重整制备 CO，已知 CH4、 H2 和 CO 的燃烧热（∆H）分别为－890.3kJ·mol−1 、－285.8kJ·mol−1 、－283.0kJ·mol−1， 则生成 1 m3（标准状况）CO 所需热量为＿＿＿＿＿＿； （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式 为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （4）COCl2 的分解反应为 COCl2(g) ＝Cl2(g)+ CO(g) ∆H＝ +108 kJ·mol−1。反应体 系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第 10 min 到 14 min 的 COCl2 浓度变化曲线未示出） ：
A. C7H16
C. C8H18
D. C8H18O
13. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、 Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工 业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述， 下列说法中正确的是 A. 上述四种元素的原子半径大小为 W＜X＜Y＜Z B. W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20 C. W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D. 由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点
2012高考试题—理综(安徽卷)祥解
2012年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理综第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是生命题目要求的。
以下数据可供起解题参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 2071.某同学以新鲜洋葱磷片叶内表皮为不同处理和染色齐染色，用高倍显微镜观察。
下列描述正确的是A．经吡罗红甲基绿染色，可观察到红色的细胞子核B．经吡罗红甲基绿染色，可观察到绿色的细胞质C．经健那绿染色，可观察到蓝绿色颗粒状的线粒体D．经苏丹Ⅲ染色，可观察到橘黄色颗粒状的蛋白质2. 蛙的神经远内，外Na+浓度分别是15mmol/L和120mmol/L。
在腊电位由内负外正转变为内正外负过程中有Na+流入细胞，膜电位恢复过程中有Na+排出细胞。
下列判断正确的是A．Na+流入是被动运输，排出是主动运输B．Na+流入是主动运输，排出是被动运输C．Na+流入和排出都是被动运输D．Na+流入和排出都是主动运输3．脊椎动物在胚胎发育中产生了过量的运动神经元，它们竞争肌细胞所分泌的神经生长因子，只有接受了足够量神经生长因子的神经元才能生存，并与靶细胞建立连接其他的则发生凋亡。
下列叙述正确的是A．脊椎动物细胞凋亡仅发生在胚胎发育时期B．一个存活的神经元只与一个靶细胞建立连接C．神经元凋亡是不受环境影响的细胞编程性死亡D．神经元凋亡是由基因控制的，自动的细胞死亡4．假若某植物种群足够大，可以随机交配，没有迁入和迁出，基因不产生突变。
抗病基因R 对感病基因r为完全显性。
现种群中感病植株rr占1/9，抗病植株RR和Rr各占4/9，抗病植株可以正常开花和结实，而感病植株在开花前全部死亡。
则子一代中感病植株占A、1/9B、1/16C、4/81D、1/85．图示细胞内某些重要物质的合成过程，该过程发生在A．真核细胞内，一个mRNA分子上结合多个核糖体同时合成多条肽链B．原核细胞内，转录促使mRNA在核糖体上移动以便合成肽链C．原核细胞内，转录还未结束便启动遗传信息的翻译D．真核细胞内，转录的同时核糖体进入细胞核启动遗传信息的翻译6．留树保鲜是通过延迟采收保持果实品质的一项技术。
2012年安徽高考理综化学试题及答案
2012年安徽高考理科综合能力测试化学试题第Ⅰ卷（选择题）本卷共20小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题是思考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 2077.科学家最近研究出一种安全、环保的储氢方法，其原理可表示为:NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O 下列有关说法正确的是A.储氢、释氢过程均无能量变化B. NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C. 储氢过程中NaHCO3被氧化D. 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H28.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A.K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－B. K＋、Na＋、Br－、SiO32－C. H＋、Fe2＋、SO42－、Cl2D. K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO3－9.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收SO2 (g) ＋2CO (g) 2CO2 (g) ＋S (l) △H＜0若反应在恒容得密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B.平衡前，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快C.平衡前，其它条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D.其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变11.某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。
下列有关描述正确的是，闭合K1时，总反应的离子方程式为：A.断开K2H＋＋2Cl－H2↑＋Cl2↑B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为:Cl2＋2e－＝2Cl－D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极12.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
已知25℃时：①HF(aq)＋OH－(aq)＝F－(aq)＋H2O(l) △H＝－67.7kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq) ＝H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1在20mL0.1mol·L－1的氢氟酸中加入VmL0.1mol·L－1的NaOH溶液。
2012年高考理综(新课标卷)化学试题及答案
2012年理科综合能力测试化学试题答案及解析7．答案：A 解析：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。
C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。
8．答案：B 解析：此题为基础题。
A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现。
9．答案：D 解析：此题为基础题，D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。
10．答案:D 解析：此题也为基础题，也没什么新意，首先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样的醇11．答案：C 解析：此题为中档题，A答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性。
B 答案PH=7，因为温度不一定为常温25℃，同样也不能说明中性的。
C答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液当然显中性。
D答案是溶液中的电荷守衡，无论酸、碱性一定成立，不能说明溶液就显中性。
12．答案:C 解析：此题为中档题，其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识，有多种做法，比如我们把它分为4循环，26=4⨯6+2，也就是说第24项为C7H14O2,接着后面就是第25项为C8H16,这里面要注意的是第一项是从2个碳原子开始的。
13．答案：C 解析：此题中档题，重要的是推导出W:H X:C Y:N或O Z:Ne或者Ar A选项应该是X>Y，Z为稀有气体原子又有增大的趋势，B答案总和应该为1+4+5+8=18C也就是氢与氧既可以生成水，也可以生成双氧水。
D答案要注意H，C形成的烃中，如果碳原子很多的时候，形成的烃为液态或固态。
26．(14分)解析：此题为中档题，(1)—(3)比较简单，在计算(1)X值的时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节省时间。
(2)第一问可用十字交叉或方程法求得。
2012年高考安徽理综word版(含解析)
绝密★启用前2012年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试（物理）第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
14．我国发射的“天宫一号”和“神州八号”在对接前，“天宫一号”的运行轨道高度为350km，“神州八号”的运行轨道高度为343km。
它们的运行轨道均视为圆周，则( )A．“天宫一号”比“神州八号”速度大B．“天宫一号”比“神州八号”周期大C．“天宫一号”比“神州八号”角速度大D．“天宫一号”比“神州八号”加速度大【答案】B【解析】由万有引力提供航天器做圆周运动的向心力得：222224n Mm vG m m r m r mar r Tπω====，所以v=T=ω=2nGMar=。
而“天宫一号”轨道半径r天比“神州八号”轨道半径r神大，故正确选项：B15．一列简谐横波沿x轴正方向传播，在t=0s时波形如图1所示，已知波速为10m/s，则t=0.1s时正确的波形是图2中的( )A．B．C．D．图2【答案】C【解析】由图1可得波长λ=4.0m，其周期T=λ/v=0.4s。
而t=0.1s=T/4，波沿x轴正方向传播，即图1的波形向x轴正方向移动1/4波长，得到图2的C图。
正确选项C16．如图所示，在竖直平面内有一个半径为R的圆弧轨道。
半径OA水平、OB竖直，一个质量为m的小球自A正上方P点由静止开始自由下落，小球沿轨道到达最高点B时恰好对轨道没有压力，已知AP=2R，重力加速度为g，则小球从P到B的运动过程中( )A．重力做功2mgRB．机械能减少mgRC．合外力做功mgRD．克服摩擦力做功12mgR【答案】D【解析】小球沿轨道到达最高点B 时恰好对轨道没有压力，由牛顿第二定律：2Bv mg m R=；小球从P 到B的运动过程中，由动能定理：212G f B W W mv +=。
重力做功G W mgR =，合外力做功21122B W mv mgR ==，摩擦力做的功为12f W mgR =-，即克服摩擦力做功12mgR ，机械能减少12mgR 。
2012安徽理综化学试题解析
2012安徽理综化学试题解析7．(2012·安徽高考·T7)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO 3+H 2HCOONa+H 2O 下列有关说法正确的是( ) A ．储氢、释氢过程均无能量变化B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键C ．储氢过程中，NaHCO 3被氧化D ．释氢过程中，每消耗0.1molH 2O 放出2.24L 的H 2【解析】化学变化过程中一定会有化学键的断裂与生成，一般都会有能量的变化，故A 错；NaHCO 3和HCOONa 都属于盐，是离子化合物，含有离子键，其中的非金属元素之间的化学键是共价键，故B 正确；储氢过程中H 2作还原剂将NaHCO 3还原，是被还原，故C 错；由方程式可知关系式为1`molH 2O ～1molH 2，故0.1mol H 2O 会放出0.1 molH 2，不在标准状况下不一定为2.24 L ，故D 错。
【答案】B【易错点拨】忽视了气体的体积与条件(温度、压强)有关而错选D 。
8．(2012·安徽高考·T8)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO 2后仍能大量共存的一组是( )A ．K +、Na +、Cl -、NO 3-B ．K +、Na +、Br -、SiO 32-C ．H +、Fe 2+、SO 42-、Cl 2D ．K +、Ag +、NH 3·H 2O 、NO 3-【解析】通入CO 2后能大量共存，说明原来能共存，通入CO 2后也不反应。
B 中的SiO 32-与CO 2反应：SiO 32- + CO 2 + 2H 2O == H 4SiO 4↓+ CO 32-；C 中的Fe 2+与Cl 2能反应：2Fe 2+ + Cl 2== 2Fe 3+ + 2Cl -；D 中的Ag+与NH 3·H 2O 能反应：Ag + + 2NH 3·H 2O == [Ag(NH 3)2]+ + H 2O 。
2012年安徽省高考化学试卷答案与解析
2012年安徽省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．(3分)（2012•安徽）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）A．储氢、释氢过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2。
24L的H2【考点】化学能与热能的相互转化;化学键；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化;原子组成与结构专题．【分析】A．储氢释氢是化学变化,化学变化中一定伴随能量变化；B．NaHCO3晶体中HCO3﹣中含有共价键，HCOONa晶体中HCOO﹣中含有共价键；C．储氢过程中C元素的化合价由+4降低为+2；D．气体体积与温度和压强有关；【解答】解：A．储氢释氢NaHCO3+H2HCOONa+H2O，储氢、释氢过程都是化学变化，化学变化中一定伴随能量变化，故A错误；B．NaHCO3晶体是离子晶体，由Na+与HCO3﹣构成，HCO3﹣中含有共价键,HCOONa晶体是离子晶体，由Na+与HCOO﹣构成，HCOO﹣中含有共价键，故B正确；C．储氢过程中C元素的化合价由+4降低为+2,NaHCO3被还原，故C错误；D．储氢释氢NaHCO3+H2HCOONa+H2O，释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出0。
1mol的H2，只有在标准状况下0.1mol的H2为2.24L，该题未指明在标准状况下，所以0。
1mol的H2不一定为2.24L，故D错误;故选B．【点评】本题以储氢方法为载体考查了氧化还原反应、化学反应中能量变化、化学键、气体摩尔体积的应用条件等，题目综合性较强，平时注意基础知识的全面掌握，题目难度不大．2．(3分)（2012•安徽)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是(）A．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、Na+、Br﹣、SiO32﹣C．H+、Fe2+、SO42﹣、Cl2D．K+、Ag+、NH3•H2O、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】各组离子的溶液中，通入过量CO2气体后，CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣,溶液中存在大量的碳酸分子,少量氢离子、碳酸根离子，据此与各组微粒分析共存问题即可解答．【解答】解：A．该组离子不反应，能大量共存，溶液中，通入CO2后CO2+H2O⇌H2CO3，H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣,溶液中存在大量的氢离子、碳酸根离子与K+、Cl﹣、NO3﹣，均不反应，也能大量共存,因盐酸的酸性、硝酸的酸性强于碳酸，所以通入CO2后与Ca2+、不能形成沉淀，即仍能大量共存,故A正确；B．因碳酸的酸性比硅酸强，所以向B组通入二氧化碳，必发生反应CO2+SiO32﹣+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣，所以B组不能大量共存，故B错误；C．该组微粒中氯气具有强氧化性，二价铁离子具有还原性，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，所以C组不能大量共存，故C错误;D．该组微粒中Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，AgOH+2NH3•H2O=［Ag（NH3）2］++OH ﹣+2H2O，所以D组不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】离子共存问题，解题的关键在于:掌握离子不能共存的原因，平时学习应多注意积累一些特殊的反应．解答该题注意二氧化碳与水反应的产物与溶液中的离子共存，题目难度中等．3．（3分）（2012•安徽）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g)+2CO （g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（)A．平衡前,随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变,使用不同催化剂，该反应平衡常数不变【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前,容器内气体的压强在不断减小,升高温度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，注意平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．【解答】解：A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应,在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；B．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；C．该反应的正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低,故C错误;D．平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关,故D正确;故选D．【点评】本题考查了影响化学平衡的因素,难度不大,易错选项是B，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动．4．（3分）(2012•安徽)仅用下表提供的玻璃容器(非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（）选项实验目的玻璃容器A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B 用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C 用溴水、淀粉﹣KI溶液比较Br2与I2的氧化性试管、胶头滴管强弱酒精灯、烧杯、导管、集气瓶D 用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；氧化还原反应；氨的实验室制法;配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】氧化还原反应专题；元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】A．乙醇和乙酸乙酯混溶，不能直接用分液的方法分离；B．量取pH=1的盐酸需量筒；C．比较Br2与I2的氧化性强弱可在试管中进行实验；D．反应物NH4Cl固体和Ca（OH)2固体应放在大试管中进行实验,缺少大试管；【解答】解：A．乙醇和乙酸乙酯都是有机物,它们混溶，仅用分液漏斗和烧杯采用分液的方法无法分离，应先加入饱和碳酸钠溶液，然后分离，故A错误；B．配制100mLpH=2的盐酸，应用量筒量取pH=1的盐酸溶液，缺少量筒，不能完成该实验，故B错误；C．比较Br2与I2的氧化性强弱，根据Br2+2KI=I2+2KBr可知氧化性是Br2＞I2，碘单质遇淀粉变蓝，可用胶头滴管将各溶液滴在试管中根据反应现象淀粉变蓝，判断氧化性强弱,故C 正确;D．实验室制备氨气，反应物NH4Cl固体和Ca(OH）2固体应放在大试管中进行实验，题目缺少大试管，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查物质的除杂和氧化性强弱比较、溶液的配制等实验的基本操作,平时注意相关知识的积累，题目难度中等．5．（3分)(2012•安徽）某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时,先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是(）A．断开K2，闭合K1时,总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣D．断开K1,闭合K2时，石墨电极作正极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、断开K2，闭合K1时,是电解池装置，两极均有气泡产生，说明两极产生的气体分别是氢气和氯气，因此活泼金属Cu不能做阳极；B、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应,铜做阴极,氢离子得到电子发生还原反应，依据水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大；C、断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，铜做负极氢气失电子发生氧化反应;D、断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应,石墨做原电池正极；【解答】解：A、断开K2，闭合K1时，是电解池装置,电解饱和食盐水的总反应的离子方程式为2H2O+2Cl﹣Cl2↑+H2↑+2OH﹣；故A错误；B、断开K2，闭合K1时，是电解池装置,两极均有气泡产生，说明两极产生的气体分别是氢气和氯气，因此活泼金属Cu不能做阳极，Cu做阴极,石墨做阳极，阳极上（石墨电极上)氯离子离子失电子发生氧化反应,阴极上（Cu电极上）氢离子得到电子发生还原反应，依据水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大酚酞变红；故B错误;C、断开K1,闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应,形成氢氯燃料电池，据上述分析可知,Cu电极上产生了氢气,石墨电极上产生了氯气,因此铜做负极发生氧化反应,氢气失电子生成氢离子的反应；故C错误;D、断开K1，闭合K2时,发现电流表指针偏转,证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，石墨电极上产生的是氯气，做原电池正极;故D正确；故选D．【点评】本题考查学生原电池和电解质的工作原理,是一道物理电路和化学电池联系的一道综合题目，难度中等．6．(3分)（2012•安徽）氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：①HF（aq）+OH﹣(aq）═F﹣(aq）+H2O（l）△H=﹣67。
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2012年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）
理科综合能力测试化学部分
以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 207
7．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO 3+H 2 HCOONa+H 2O 下列有关说法正确的是
A ．储氢、释氢过程均无能量变化
B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键
C ．储氢过程中，NaHCO 3被氧化
D ．释氢过程中，每消耗0.1molH 2O 放出2.24L 的H 2 8．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO 2后仍能大量共存的一组是 A ．K +、Na +、Cl —、NO 3— B ．K +、Na +、Br —、SiO 32— C ．H +、Fe 2+、SO 42—、Cl 2 D ．K +、Ag +、NH 3·H 2O 、NO 3— 9．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO 2(g)+2CO(g) 2CO 2(g)+S(l) △H ＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B ．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C ．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO 2的转化率
D ．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
21一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为： 2H ++2Cl —Cl 2↑+H 2↑
B ．断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红
C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为： Cl 2+2e —＝2Cl —
D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极
12．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
已知25℃时 ①HF(aq)+OH —(aq)＝F —(aq)+H 2O(l) △H ＝—67.7KJ·mol —1 ②H +(aq)+OH —(aq)＝H 2O(l) △H ＝—57.3KJ·mol —1
在20mL0.1·molL —1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L —1NaOH 溶液，下列有关说法正确的是
储氢
释氢
催化剂
含酚酞的饱和食盐水 K 1 K 2
石墨 直流电源
A
铜
通电
A ．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)＝H +(aq) +F —(aq) △H ＝+10.4KJ·mol —1
B ．当V ＝20时，溶液中：c(OH —
)＝c(HF) +c(H +
) C ．当V ＝20时，溶液中：c(F —)＜c(Na +)＝0.1mol·L —1
D ．当V ＞0时，溶液中一定存在：c(Na +
)＞c(F —
)＞c(OH —
)＞c(H +
)
13．已知室温下，Al(OH)3的Ksp 或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1mol ·L —1的 Fe(NO 3)3和Al(NO 3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是
A B C D
位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。
（2）X 的电负性比Y 的 （填“大”或“小”）；X 和Y 的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）
（3）写出Z 2Y 2与XY 2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。
（4）在X 原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称： 。
氢元素、X 、Y 的原子也可共同形成多种分子和
某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 。
26．（14分）PbS 是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：
HOOCCH=CHCOOH
（马来酸酐）
HC
2CH 2 （已知：RC CH + R 1—C —R 2 R —C C —C —R 1）
（1）A →B 的反应类型是 ；B 的结构简式是 。
（2）C 中含有的官能团名称是 ；D 的名称（系统命名）是 。
n [A l (O H )3]
n [A l (O H )3]
n [A l (O H )3]
n [A l (O H )3]
0 V(NaOH)
0 V(NaOH)
0 V(NaOH)
0 V(NaOH) A 一定条件
OH
R 2
H 2O △ H 2
催化剂
D
（3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含—O—O—键。
半方酸的结构简式是。
（4）由D和B合成PBS的化学方程式是。
（5）下列关于A的说法正确的是。
a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应c．能与新制Cu(O H)2反应d．1molA完全燃烧消耗5molO2 27．（15分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。
为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：
（1）气体A的主要成分是，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入
；通入N2的目的是。
（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：。
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是。
（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L—1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是g（用含w、V的代数式表示）。
28．（13分）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4(s)+CO32—(aq)PbCO3(s)+SO42—(aq)。
某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
（1）上述反应的平衡常数表达式：K＝。
（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在溶液中PbSO4转化率较大，理由是。
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。
该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为PbCO3；
假设二：；
假设三：。
（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
①定性研究：请你完成下表中内容。
学由图中信息得出结论：假设一不成立。
你是否同意该同学的结论，并简述理由： 。
21.0
固体质量/m g
26.7
22.4
0 200 400 温度/℃
参考答案：
7、B 8、A 9、D 10、C 11、D 12、B 13、B 25、（1）第四 Ⅷ 2 （2）小 H 2O
（3）2Na 2O 2+CO 2 ＝ 2Na 2CO 3+O 2
（4）丙烷 CH 3COOH+HCO 3—
＝CH 3COO —
+H 2O+CO 2↑（其它合理答案均可） 26、（1）加成 HOOCCH 2CH 2COOH （2）碳碳三键 羟基 1，4—丁二醇
（3）
（4）n HOOCCH 2CH 2COOH+nHOCH 2CH 2CH 2CH 2
OH [OOCCH 2CH 2COOCH 2CH 2CH 2CH 2O]n +2nH 2O （5）a 、c 27、（1）SO 2 碎瓷片将生成的SO 2全部赶出（防止SO 2在水溶液中被O 2氧化） （2）SO 2+H 2O 2＝SO 42—+2H +
（3）在碱式滴定管中加入1—2mL 标准NaOH 溶液，将滴定管横过来并转动，让NaOH 溶液浸过滴定管内壁，从下面放掉浸洗液，重复操作2—3次 （4）无影响 （5）0.64v/w
28、（1）K ＝[SO 42—]/[CO 32—]
（2）相同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，前者c (CO 2－
3)较大
（3）全部为PbCO 3·P b (O H)2 PbCO 3与PbCO 3·P b (O H)2的混合物 （4）
3
一定条件。