钠的性质教案 盛玉德
钠的性质教学设计
钠的性质教学设计教案设计一、教案背景1、面向学生：中学2、学科：化学3、课时：14、学生课前准备：（1）课前预习了解（2）完成课后习题二、教学课题1、探究金属钠性质；2、欣赏钠的主要用途；3、学习有关化学实验的基础知识和基本技能，掌握实验探究的方法。
三、教材分析本课教材通过实验，引导学生学会观察，培养学生勇于质疑、勤于思索、独立思考的的能力。
【教学重点与难点】1、钠的化学性质（钠与氧气、水等的反应）2、学习和培养探究方法，养成主动探究的习惯教学之前用百度在网上搜索《钠》的相关教学材料，找了很多教案作参考，了解到教学的重点和难点，确定课堂教学形式和方法。
然后根据课堂教学需要，利用百度搜索有关实验的视频，现场放给学生观看，加深印象。
用百度网上搜索下载相关的图片，让学生加强了解。
四、教学方法1、实验引导学生主动探究；2、创设情境，引导师生、生生合作探究和引伸探究；五、教学过程录像：金属钠的用途1．钠及其重要化合物的性质⑴位置第3周期第AⅠ族。
⑵钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体；密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；硬度小，可以用小刀切割；是热和电的良导体。
⑶钠的化学性质：①钠与水的反应：/u12/v_Mzg2NjQzMDY.html现象？出现这些现象的原因？方程式2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑②钠与氧气的反应：/programs/view/ThQNUfkwPjo钠在空气中缓慢氧化：4Na + O2 == 2Na2O（白色固体）钠在空气中加热或点燃：2Na + O2 Na2O2（淡黄色固体）（做练习）1、下列关于钠的说法正确的是（）A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同B、金属钠着火可用水扑灭C、Na、Li合金可作原子反应堆的导热剂D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质A、①②B、①②③C、①④D、①④⑤3、下列实验操作正确的是（）A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象B、将钠保存在汽油中C、从煤油中取一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。
高中化学《钠的性质》教案
高中化学《钠的性质》教案教学目标：1.了解钠的性质及其在化学中的应用。
2.掌握钠在水中的反应过程及产物。
3.理解钠与氧气、氯气等气体的反应。
4.学会通过实验观察和实验数据分析探究钠的性质。
教学重点：1.了解钠的性质及其在化学中的应用。
2.掌握钠在水中的反应过程及产物。
教学难点：1.理解钠与氧气、氯气等气体的反应。
2.学会通过实验观察和实验数据分析探究钠的性质。
教学内容：1.钠的性质及其在化学中的应用。
2.钠与水、氧气、氯气等气体的反应。
教学过程：一、导入（5分钟）老师引导学生回顾钠的基本性质，并提出学习目标。
二、讲解钠的性质及应用（15分钟）1.讲解钠的性质，如金属光泽、柔软性等。
2.介绍钠在化学中的应用，如制取氢气、制取药品等。
三、实验操作（20分钟）1.实验一：观察钠与水的反应过程及产物。
2.实验二：观察钠与氧气的反应过程及产物。
3.实验三：观察钠与氯气的反应过程及产物。
四、实验分析与讨论（15分钟）学生通过实验数据分析，探究钠的性质及其反应机制。
五、课堂小结（5分钟）老师对本节课内容进行总结，并提出问题供学生思考。
六、作业布置（5分钟）布置作业：完成课后练习题，对实验数据进行归纳与分析。
七、课外拓展（10分钟）学生可以自行查找相关资料，了解更多钠的性质及应用的相关知识。
教学反思：本节课通过实验操作、实验分析等方式引导学生探究钠的性质，并加深对钠在化学中应用的理解。
学生在课后可通过作业和课外拓展进一步加深对钠的认识。
钠的性质》教学设计(省级优质课获奖案例)
钠的性质》教学设计(省级优质课获奖案例)钠放入水中，观察反应现象，讨论钠与水反应的实质，学生通过小组讨论的方式，加深对钠与水反应的理解，同时也锻炼了学生的合作能力和思维能力。
实验探究】学生进行钠与氧气、氯气、盐溶液反应的实验，观察实验现象，推测反应的实质，探究钠的化学性质，培养学生的动手能力和实验探究能力。
知识总结】学生通过归纳总结，掌握钠的物理性质和化学性质，能描述钠与氧气、氯气，钠与盐溶液的反应，钠与水反应的实验现象，写出相关的化学方程式。
课堂练】针对教学重点和难点，设计练题，巩固学生的知识点，提高学生的解题能力。
课后作业】布置钠的化学性质相关的练题和实验报告，让学生在课堂外继续巩固和拓展所学知识，同时也促进学生的自主研究和探究精神。
将钠放入含有酚酞的水中，教师通过观察反应现象并将其直播到大屏幕上，让学生观察反应的细节。
通过观察后，小组讨论并填写实验表格，推测并归纳钠的性质，从氧化还原反应的角度进行推测。
钠与非金属单质（氧气、氯气）反应时，观察变化背后的原因是什么？取一小块钠，用小刀将其切开，观察其变化很容易切开，培养学生观察推理总结的能力。
从结构分析中发现，钠容易失去电子，表现出比较活泼的性质，容易和空气中的氧气反应，所以表面光泽发生了由亮变暗的变化。
通过模拟实验，观察钠的燃烧现象。
在石棉网上加热一小块钠，观察现象。
钠比镁活泼，因此可以燃烧。
通过模拟实验操作使学生体会到科技和化学的魅力。
钠与盐溶液的反应，让一个同学来描述一下。
回忆铁和硫酸铜溶液反应的现象，我们可以用实验来验证一下。
结合已学过的金属反应规律，讨论为什么会出现蓝色絮状沉淀，与水反应相比，钠与硫酸铜溶液反应又有何异同。
钠的性质既然这么活泼，在实验室中我们更好掌握钠的保存方法及原理。
通过拟人化的方式让学生体会到钠的用途，并将学到的理论用到实践中解决问题。
在课堂上，我们可以体验到研究知识的乐趣，更加投入地参与课堂。
这有助于培养学生总结归纳知识的能力。
钠的性质教案
钠的性质教案教案标题：钠的性质教案教学目标：1. 理解钠的性质，包括物理性质和化学性质。
2. 掌握钠在常温下的外观、硬度、熔点和沸点等物理性质。
3. 了解钠与水、氧气和酸等物质的反应，以及这些反应的化学方程式。
4. 能够描述钠的用途和重要性。
教学准备：1. 钠金属样品2. 水、氧气和酸的实验用品3. 教学投影仪或黑板4. 学生实验用具和实验记录表教学过程：引入：1. 使用教学投影仪或黑板展示钠的外观，并引导学生描述钠的外观特征。
2. 提问学生，钠是固体还是液体？它的硬度如何？探究钠的物理性质：1. 将钠金属样品分发给学生，让他们观察和感受钠的硬度，并记录下来。
2. 引导学生使用温度计测量钠的熔点和沸点，并与水的熔点和沸点进行比较。
3. 让学生思考和讨论为什么钠具有较低的熔点和沸点。
探究钠的化学性质：1. 展示钠与水的反应。
可以使用实验演示或让学生进行实验。
引导学生观察反应过程并记录下来。
2. 引导学生观察钠与氧气的反应。
可以使用实验演示或让学生进行实验。
引导学生观察反应过程并记录下来。
3. 引导学生观察钠与酸的反应。
可以使用实验演示或让学生进行实验。
引导学生观察反应过程并记录下来。
总结和应用：1. 引导学生总结钠的物理性质和化学性质，并记录在笔记中。
2. 引导学生思考和讨论钠的用途和重要性。
可以提问学生，为什么钠在冶金和化学工业中被广泛应用？作业：要求学生撰写一篇关于钠的性质和应用的小论文，包括物理性质、化学性质、用途和重要性等方面的内容。
评估：1. 观察学生在实验中的表现和记录是否准确。
2. 评估学生在小论文中对钠的性质和应用的描述是否准确和完整。
拓展活动：1. 邀请相关专业人士或科学家来学校进行钠的相关讲座或分享，进一步拓宽学生的知识面。
2. 组织学生进行实验，探究钠与其他物质的反应，如钠与非金属元素的反应等。
教学反思：1. 在引入部分，可以通过展示钠的外观和让学生观察和描述来激发学生的兴趣。
《钠的性质》教学设计（精选5篇）
《钠的性质》教学设计《钠的性质》教学设计（精选5篇）《钠的性质》教学设计篇1一、教材分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。
”金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。
钠及其重要化合物是本章教材的重点之一，通过钠的性质及其重要化合物的学习，可以为学习其他几种重要金属单质及其化合物知识奠定理论基础和方法基础，故本节教材具有承上启下的作用。
二、学情分析通过初中的学习，学生基本了解了金属的物理性质，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解了金属与酸或盐溶液反应的规律。
进入高中化学学习后，通过第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的学习，学生已初步具备了一定的化学实验基础及化学基本理论。
本章是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习金属元素化合物，这种学习模式将为第四章非金属元素化合物的教学做铺垫。
本节课的教学对象为高一（4）学生，学生人数52人，绝大多数基础较好，学习积极性高，思维活跃，善于思考，具备较好的纪律性和一定的实验技能。
三、设计思路基于教学目标和对教材以及学生的分析，本节课主要以学生活动为主，采用实验探究和分组讨论的学习模式。
在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用合作探究和小组讨论的方式引导学生完成对钠的性质的学习。
通过实验、观察、思考与交流等方式，增强学生观察和分析问题的能力。
让学生感受到活泼金属的反应原来如此精彩，激发学生继续探究更多金属知识学习的欲望，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
四、教学目标（一）知识与技能1、让学生掌握钠的性质2、培养学生科学探究的思维方式和能力。
（二）过程与方法通过组织学生实验探究和小组讨论的方法，掌握掌握钠的性质，了解钠的用途与存在。
（三）情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
五、教学重点及教学难点重点：钠的化学性质难点：钠与水反应的实质及其拓展六、教学方法实验探究法七、教学准备1、多媒体课件2、实验仪器及药品实验仪器：试管、烧杯、镊子、玻璃片、滤纸、小刀、酒精灯、火柴实验药品：酚酞溶液、CuSO4溶液、 FeCl3溶液、金属钠、蒸馏水3、学生准备：本节课安排在多媒体教室上，分组提供实验仪器和药品盘。
金属钠的性质教案(修改)
金属钠的性质教案教学目标：（一）知识与技能1、高一学生，利用实验和视频，思考总结归纳记忆钠的性质，钠的性质归纳记忆正确率达到80%以上。
2、高一学生，利用网络与图书资源，查阅了解钠的用途及制备方法，实施率达90%以上。
（二）过程与方法：1、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。
2、发挥学生主体作用，作好探究性实验。
（三）情感、态度与价值观：培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辨证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
重点和难点：钠与氧气的反应；钠与水的反应。
教具准备：钠、滤纸、玻璃片、小刀、镊子、试管夹、试管架、试管、火柴、酒精灯、多媒体课件教学设计：【创设情境引入】展示下列实物：铁丝、银项链。
【问题】这几种金属的本质颜色是什么颜色？他们现在所呈现的颜色是否为各种金属的本质颜色?不是本质颜色的原因是什么？【学生回答】有的金属能与氧气发生反应有的不能，不能与氧气反应的金属则为本质色，反映了的就不是本质色。
【过渡】那么，我们今天将要学习的金属钠的本质色到底是怎样的呢？下面我们通过实验来观察一下。
【演示实验】（3-1）切割金属钠取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。
观察钠表面的光泽和颜色，新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化。
观察现象：钠为银白色光泽的固体，暴露在空气中，银白色逐渐消失，变成白色固体。
【问题】：通过这个实验，我们解决了刚开始的疑问，与此同时，大家还可以从整个实验中得出哪些关于钠的物理性质呢？【学生回答】钠的硬度小，质软，密度比煤油大，具有银白色金属光泽的固体。
硬度小、密度比煤油大、银白色金属光泽固体【过渡】实验中我们知道了钠要保存在煤油中，以隔绝空气。
这也就说明了钠在常温下可以和空气中氧气发生反应，生成白色的氧化钠。
反应方程式为：4Na+O2=2Na2O初衷是我们学过了铁在氧气中的燃烧和日常生活中铁露置在空气中的变化，两个反应的现象及产物是不同的。
钠的性质讲课教案
《钠的性质》【教学过程】:[引言]：尊敬的各位评委，大家辛苦了同学们好！在讲新课之前我们先看一段视频,请同学们认真的去看去听---燃烧的金属师：好视频看完了下面我提出两个问题1.为什么钠遇到潮湿的地面会着火甚至发生爆炸？2.为什么火越烧越旺？这就是本节课我们要学习的内容[板书]：钠的性质师：下面我们下解决第一个问题，请同学们认真思考为什么钠遇到潮湿的地面会着火甚至发生爆炸？师：有同学推测1.钠与水发生了反应，而且该反应放热。
还有同学推测2.钠与水反应生成了一种可燃性气体。
耳听为虚,眼见为实,下面请大家分组实验来证实你们的推测。
在做实验时，大家要按学案上操作步骤进行实验，同时把看到的实验现象写到学案上：操作步骤：1.用镊子取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。
2.在玻璃片或滤纸上切下绿豆大的一小块钠，将剩余的钠放回原试剂瓶中。
3.在烧杯中加一些水，滴加几滴酚酞溶液4.用镊子将钠放进盛水的烧杯中。
5.从烧杯侧面观察实验现象。
大家在实验过程中可以从以下五个反面仔细观察，一会儿告诉我你们看到了什么？1.钠所在的位置2.钠的状态变化3.钠的运动情况4.周围水雾的产生以及响声5.溶液颜色的变化情况生:学生分组实验下面我找一位同学说一下你看到的实验现象，师:总结归纳钠与水反应现象浮——钠浮在水的表面说明了什么呢----密度比水小熔——熔化用说明了什么----放热，钠熔点低游——游说明了什么----有气体生成 ?响——响说明了什么----反应剧烈红——溶液变红说明了什么----有碱生成（NaoH）通过刚才的实验我们首先总结钠有什么物理性质[板书]：一.物理性质:钠刚切开时是银白色，密度比水小，熔点低，质软。
思考与交流钠与水反应产生的气体是什么？有同学推测1.钠与水反应产生氢气2.钠与水反应产生氧气 3.钠与水反应产生氢气和氧气钠与水反应生成的气体到底是什么呢？下面我们通过理论来分析一下理论分析：师：钠的原子结构示意图Na由0价变成+1,化合价升高,水中的元素化合价必定要降低,而水中的H是+1价O是+2价所以必定。
《钠的性质》教学设计-优秀教案
标题：必修教材第二章第一节第1课时的教学设计《钠的性质》教学设计【教材分析】1、承前启后：继物质分类与化学反应分类之后，开启3种金属元素与4种非金属元素的学习；2、学法示例：以钠元素为代表指导元素化合物的学习方法。
【学情分析】1、初中已学习了金属活动性顺序表；2、初中对镁铝铁铜等金属的化学性质已有了简单认识，如与氧气、盐酸等的反应；3、已经具备基本实验操作能力，知道科学探究的基本思路。
【教学目标】1、要求学生知道钠是一种很活泼的金属,记住钠的物理性质；2、要求学生结合实验记住钠的化学性质,能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象,能写出相关的化学方程式，能解释钠与水反应的实验现象；3、要求学生理解记忆金属钠的保存方法；4、通过对钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论,培养学生培养观察能力、实验能力,提高其科学探究能力,通过合作实验,培养学生合作精神。
【教学重难点】1、重点：钠的化学性质及其存放；2、难点：钠与水反应产物验证的实验设计。
【教具】1、电子白板、实物投影仪2、实验（1）演示实验仪器：水槽、蒸发皿、三脚架、镊子、酒精灯、火柴、石棉网、坩埚钳、大烧杯、小试管、小刀、针药品：钠、酚酞、刺有小孔的铝箔(或锡箔)、蒸馏水、硫酸铜溶液（2）学生实验仪器：烧杯1、镊子1、玻璃片1、滤纸3、药品：蒸馏水、黄豆大钠粒1、酚酞【教学过程】【教学过程】一、情景引入1、设问导航：【老师】你知道含钠元素的物质有哪些？【学生】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氧化钠、过氧化钠……【老师】对学生的回答板书、补充，并进行分类。
2、情景过渡：【老师】实物展示，钠是怎么存放的？为什么?钠有哪些性质呢？二、探究学习1、结合实物，物理性质猜猜看【老师】同学们对金属钠进行观察，猜测物理性质，填写下表，我们过会回头再看。
2、化学性质实验究【老师】同学们猜测金属钠可能有什么样的化学性质？为什么？【学生】特别活泼，不然为什么要存放到煤油中呢？【学生】钠原子最外层只有一个电子，特别容易失去。
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人教版高中化学必修1第三章第一节金属的性质
第二课时探究钠的性质
一．教材分析：
从知识的安排上，在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章介绍金属及其化合物，金属元素、非金属元素及其化合物构成了许许多多的物质，形成了丰富多彩的世界。
要了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素开始。
元素化合物知识是中学的基础知识，也是学生以后工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。
这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又为以后的元素周期律，元素周期表等知识做好铺垫。
在实际教学过程中，要尽可能的让学生有动手的机会，有做的经验，让学生学会思考，体会实验的乐趣和艰辛。
本节课将采用实验探究的方法，启发式教学。
二．教学设计
三维目标：
1.知识与技能：（1）了解金属钠的物理性质，掌握其化学性质；
（2）理解并掌握钠与氧气、水反应的现象和本质；
（3）了解钠的存在和保存。
2.过程与方法：(1)通过实验，发现反应的本质，
(2)获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。
3.情感态度与价值观：(1)在实验探究中形成独立思考的能力，增强团队精神
(2)通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦
教学重点：钠与氧气、水的反应
教学难点：钠与水的反应
教学方法：启发式教学，实验探究法，归纳总结法
教学用具：金属钠，硫酸铜，酚酞试液，蒸馏水，烧杯，蒸发皿，胶头滴管，三脚架，泥三角，镊子，小刀，滤纸，酒精灯，多媒体，投影仪
教学过程：
【导入新课】：{多媒体展示}新闻报道：2001年7月，在广州市珠江河段曾经发生过惊险神秘的“水雷”，6个装满金属钠的铁皮水桶浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另三个被成功打捞。
据现场的同志讲，早上10点多，河内突然冒起一股白烟，在水面上漂浮的一个铁桶内窜出黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。
据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞，准备清洗后使用，但当船员把盖子打开后桶内冒起浓浓白烟，而且，一接触桶内的物质，双手感到剧烈的疼痛。
于是，他们又将桶推到水里，一遇到水，这个桶就爆炸了。
所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。
【推进新课】谜团：1.为什么装满金属钠的铁桶不下沉？
2.为什么打捞上来的桶被打开盖子后，马上冒出白烟，而且一旦人们接触了桶内的物质，双手感到剧烈的疼痛？
3.为什么“一遇到水，铁桶就会着火爆炸”？
4.消防队员将打捞上来的铁桶如何处理？
活动1：展示一瓶金属钠，学生通过观察，总结金属钠的保存方法和相关物理性质，并作出相关性质猜测。
学生：金属钠保存在煤油中，密度比煤油大，不与煤油反应，可能与氧气反应。
通过滴水点灯可以推测钠与水反应。
教师：现在同学们做出了两种猜测：钠可能与氧气、水等反应，接下来我们就一起开始今天的探究之旅。
【讲述】作为一个探究活动，应该包含以下几个方面：首先要明确实验目的，讨论实验方案，确定实验步骤，在实验过程中，要仔细观察实验现象，最后得出相关结论。
学生分组讨论，完成学案，教师分析总结，确定实验方案。
【探究活动1】探究钠在空气中与氧气的反应
实验目的：探究钠是否与氧气反应
实验用品：Na 镊子小刀玻璃片滤纸酒精灯蒸发皿泥三角
实验步骤：1、取一小块钠2、露置空气一会儿3、将钠置于蒸发皿中加热
教师：如何去金属钠，教师演示金属钠的切割。
学生：用镊子夹取，并用滤纸吸干表面的煤油。
实验记录：（学生分组实验）
(1)常温下：4Na+ 2O2 ==2Na2O
(2)加热条件下：2Na+O2==Na2O2（过氧化钠）
【问题讨论】1．这组实验对你有何启示？
2．列举你所知道的因条件不同影响反应产物的实例。
学生：反应物相同，条件不同，现象不同，产物不同。
碳与氧气的反应等。
【教师】通过以上实验，证明钠能与空气中氧气反应，那接下来我们继续探究钠能否与水
反应。
学生分组讨论，完成学案，教师分析总结，确定实验方案。
【探究活动2】实验目的：探究钠与水的反应
实验用品：钠水烧杯酚酞镊子刀玻璃片滤纸
实验步骤：1、取一小块钠2、投入盛水的烧杯中，观察3、再滴入几滴酚酞，观察
提示：观察重点：钠在水的部位/形态如何变化/如何运动/什么声音/溶液颜色变化
实验记录：（学生分组实验）
实验现象分析（或结论）
钠浮在水面钠的密度比水小
钠熔成小球反应放热，金属钠的熔点低（低于100℃）反应过程发出“嘶嘶”的声音反应剧烈，产生的气体？
小球四处游动气体对钠有反作用力，受力不均
溶液变红反应后溶液呈碱性
【问题讨论】反应过程中产生的气体是什么？
【教师】，水中势必有一种元素化合价降低，只有氢元素化合价降低到0价，从而生成氢气。
也可以通过实验来检验，用试管收集气体，靠近酒精灯火焰，能燃烧有轻微爆鸣声，则为氢气。
【板书】.钠能与水反应
化学方程式：2Na + 2H
2O == 2NaOH + H2
↑
Na + 2H2O ==2Na +
+ 2OH
-
+H2↑
【教师】通过以上两个探究活动实验，从中能否概括钠的物理性质？
【学生】银白色，金属光泽的固体，质软，密度比煤油大，比水小；熔点低。
思考：钠作为一种活泼金属，能否将不活泼的金属从其溶液中置换出来？
【分组实验】将一小粒金属钠投入CuSO4溶液中，会不会反应?若能反应，有什么现象？【学生】现象：浮，熔，游，响，红，并且有蓝色沉淀生成。
其反应式为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO4
【小结】钠不能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。
【疑团解答】1.为什么装满金属钠的铁桶不下沉？
钠的密度比水小
2.为什么打捞上来的桶被打开盖子后，马上冒出白烟，而且一旦人们接触了桶内的物质，双手感到剧烈的疼痛？
生成的氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性
3.为什么“一遇到水，铁桶就会着火爆炸”？
钠与水反应放出大量的热，生成的氢气燃烧
4.消防队员将打捞上来的铁桶如何处理？
装入塑料桶，倒入煤油
【课堂练习】1. 把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是()
A．Cl－浓度不变B．溶液变浑浊
C．有金属铝产生D．溶液中存在最多的是Na＋
2.将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是()
A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生
C．水溶液变为蓝色D．水溶液变为红色
3. 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
下列关于钠的叙述中，正确的是()
A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
【课堂小结】这节课，我们通过两个探究活动，验证了钠分别与氧气和水的反应，知道了Na与O2在不同条件下的反应。
Na与H2O反应产生H2。
金属活动性顺序中氢前面的金属在一定条件下都可能与水反应而置换出H2。
课后作业：设计装置，检验钠与水反应产生的气体。
【板书设计】：
探究钠的性质
一.钠的物理性质
银白色，金属光泽的固体；质软，熔点低，密度比煤油大，比水小；电和热的良导体。
二．钠的化学性质
1、钠与氧气反应
（1）常温下：4Na+ 2O2 ==2Na2O
（2）加热：2Na+O2==Na2O2（过氧化钠）2.钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
离子方程式：Na + 2H
2O ==2Na ++ 2OH
-
+H2↑
【教学反思】
本节课重点讲解金属钠的性质，以新闻报道为起点，进行新课的导入，通过细抠新闻内容，让学生寻找重点词汇，分析总结金属钠的物理化学性质。
充分利用教室内多媒体投影仪等教学设备，展示演示实验使学生观察实验现象更加清楚。
在备课过程中充分利用现有的word、ppt、chendrew、希沃白板，百度云网盘的设备，将信息化技术与化学教学有机结合，制作精美实用的授课课件，使得课堂讲解更加精彩，生动。
学生课后反馈，本节课讲解内容精彩，收获颇丰。