钠教学设计
初中化学说课教案钠
初中化学说课教案钠
一、导入（5分钟）
1. 欢迎学生，引出本节课的主题是“钠的性质和应用”。
2. 提出问题：学生们知道钠在生活中有什么应用吗？比如食盐中的成分。
二、授课内容（20分钟）
1. 钠的化学性质
- 钠是一种金属元素，具有银白色光泽，易氧化。
- 钠的原子结构和化合价。
- 钠在水中的反应，生成氢气和碱性溶液氢氧化钠。
2. 钠的物理性质
- 钠的熔点和沸点。
- 钠的密度和硬度。
- 钠的导电性和热导性。
3. 钠的应用
- 钠在生活中的应用：食盐中的钠离子、钠金属用于合成有机物等。
- 钠在工业中的应用：制备氢氧化钠、制取氢气等。
三、实验演示（10分钟）
1. 实验一：钠与水的反应
- 准备一小块钠金属，在水中放入观察其反应过程，产生氢气和氢氧化钠。
2. 实验二：钠的燃烧反应
- 将钠金属放在瓷盘上，点燃其表面，产生火焰和白色氧化物。
四、练习与讨论（10分钟）
1. 学生们分组讨论：钠在生活中的应用有哪些？为什么钠具有较大的活性？
2. 开展知识贴近生活的练习：化学方程式的书写、物质的性质描述等。
五、总结与作业布置（5分钟）
1. 总结本节课的重点内容：钠的性质、应用及反应特点。
2. 作业布置：查阅资料，了解钠的工业应用及危害性，完成后续练习题。
六、教学反思
本节课主要是钠的性质和应用，通过实验演示和讨论，让学生更加深入地了解钠这种重要金属元素。
同时，培养学生的实验能力和动手能力，激发学生对化学的兴趣。
钠及其化合物优质课教学设计
钠及其化合物优质课教学设计一、教学目标与要求知识与技能：理解钠及其化合物的性质和用途，掌握实验操作技能。
过程与方法：通过实验探究，培养学生的观察能力、分析能力和解决问题的能力。
情感态度价值观：培养学生对化学学科的兴趣，提高科学素养，形成实事求是的科学态度。
二、课程内容与关键点分析本节课主要介绍钠及其化合物的性质和用途，其中涉及的关键点包括：钠的物理性质和化学性质；钠的化合物碳酸钠和氢氧化钠的性质和用途；实验操作技能的培养。
三、教学方法与策略选择教学方法：采用多媒体教学、实验探究和小组讨论相结合的方法。
策略选择：通过实验探究，培养学生的观察能力、分析能力和解决问题的能力；同时，通过小组讨论，提高学生的合作意识和沟通能力。
四、教学资源与材料准备教学资源：多媒体课件、实验器材和试剂。
材料准备：钠及其化合物的样品、碳酸钠和氢氧化钠溶液、滴管、试管等实验器材。
五、课堂活动设计及时间安排活动一：导入新课（5分钟）通过多媒体展示一些与钠及其化合物相关的图片和视频，引导学生进入本节课的主题。
活动二：讲解理论知识（20分钟）通过多媒体课件展示钠及其化合物的性质和用途，并引导学生观察实验现象，分析实验数据。
活动三：实验探究（30分钟）分组进行实验操作，观察实验现象，记录实验数据，并进行分析和讨论。
活动四：小组讨论（10分钟）分组进行讨论，分享实验心得和发现，并回答教师提出的问题。
活动五：总结与反馈（10分钟）对本节课的知识点进行总结，并对学生的表现进行反馈和评价。
六、学生评估与反馈机制设置评估方式：通过观察学生的实验操作、回答问题和小组讨论表现进行评价。
反馈机制：及时给予学生反馈和指导，帮助他们改进和提高自己的学习效果。
七、作业布置与项目实践安排作业布置：完成本节课的课后练习题，巩固所学知识。
项目实践安排：进行一些与钠及其化合物相关的拓展性实践项目，如探究碳酸钠和氢氧化钠在生产生活中的实际应用等。
八、教学改进和优化建议根据学生的实际情况和需求，适当调整教学内容和方法。
钠教学设计五条线
钠教学设计五条线一、引言在教学设计中，为了确保教学的有效性和高效性，教师需要制定一套合理的教学计划和教学策略。
而钠教学设计五条线则是一个有助于教师设计高质量教学的指导原则。
二、导入阶段在教学设计中，导入阶段是教师与学生进行有效沟通和信息交流的重要时机。
教师需要通过准备丰富多样的导入活动，引发学生的兴趣并激发他们的学习欲望。
在引入钠的教学中，可以采用一些启发性问题或生动的事例来引发学生对钠的好奇心，例如：“你知道钠在日常生活中的应用吗？”或者“你有听说过钠在火炉中的应用吗？”这样的问题可以让学生主动思考和探索，为学习钠打下基础。
三、知识讲解阶段在教学设计中，知识讲解阶段是教师向学生传授知识的重要环节。
在介绍钠的相关知识时，教师需要以简单明了的语言解释钠的特性、性质、用途以及与其他元素的反应等。
同时，教师还可通过多媒体展示、实物展示或实验演示等方式，使学生更直观地了解钠。
在讲解过程中，教师还可设计一些问题或小练习，并引导学生积极思考和参与讨论，加深对钠的理解。
四、实践操作阶段在教学设计中，实践操作阶段是让学生亲自动手实践的重要环节。
在钠的教学中，可以设置一些实践活动，例如制作钠与水的反应实验、观察钠与氧气的反应等。
通过实践操作，学生可以亲身体验钠的性质和反应，培养他们的动手操作能力和实验观察技巧。
同时，及时引导学生总结经验和归纳结论，加深对钠的理解和记忆。
五、拓展应用阶段在教学设计中，拓展应用阶段是让学生将所学知识应用到实际生活中的重要环节。
在钠的教学中，可以引导学生思考钠的应用领域，并提出一些相关问题，例如：“你认为钠在医学上有哪些应用？”或者“钠在化工行业中有怎样的作用？”通过这样的问题引导，学生可以将所学的钠的知识与实际应用相结合，培养他们的实际应用能力和创新思维能力。
六、总结和评价阶段在教学设计中，总结和评价阶段是让学生梳理所学知识和反思学习过程的重要环节。
在钠的教学中，教师可以要求学生总结学习的要点和关键内容，并提出一些评价性问题，例如：“在学习钠的过程中，你有什么收获和体会？”或者“你觉得本节课的设定和学习方式有何优缺点？”通过总结和评价的环节，教师可以了解学生对钠学习的情况和问题，并进一步改进教学设计。
钠的教学设计实验总结
钠的教学设计实验总结钠是化学中十分重要的一种金属元素，它具有良好的电导性和化学活性。
在学习化学的过程中，教学设计实验是非常重要的一部分，它能够帮助学生巩固理论知识，并培养他们的实验技能和科学思维能力。
下面是我对钠的教学设计实验的总结，有以下几个方面：实验目的、实验过程、实验结果、实验感想和改进措施。
实验目的：1. 了解钠的基本性质，包括外观、硬度和熔点等。
2. 观察钠与水的反应，熟悉钠在水中的反应特点。
3. 探究钠与氧气的反应，了解钠的氧化性质。
4. 学习并掌握使用钠与水进行实验的基本操作技巧。
实验过程：1. 实验材料准备：钠小块、蒸馏水、盛水器、盖子、试剂瓶、试管、酒精灯等。
2. 实验步骤：a. 将一小块钠放在盛水器的盖子上，并用试剂瓶装入适量的蒸馏水。
b. 轻轻地将盖子放入盛水器内，注意不要使钠块落入水中。
c. 观察钠与水的反应过程，记录下钠与水接触后迅速产生气泡并放出氢气的现象。
d. 将另一小块钠放在试管中，点燃酒精灯，将试管缓慢倾斜，使钠与氧气反应。
e. 观察钠与氧气反应后的现象，记录下钠燃烧后产生明亮的火焰和白色的钠氧化物。
实验结果：1. 钠与水的反应会产生大量氢气气泡，并伴随着钠的消失。
2. 钠与氧气的反应会产生明亮的火焰和白色的钠氧化物。
实验感想：这次实验的设计非常简单明了，能有效展示钠的一些基本性质和与水、氧气的反应。
通过实际操作，在观察和记录实验现象的过程中，我对钠的特性有了更深入的了解，也提高了我的实验操作技能。
特别是在与水反应的实验中，需要注意操作的安全性，因为钠具有较强的活性，容易与水剧烈反应产生大量氢气，并释放出热量。
改进措施：1. 实验安全问题：由于钠与水反应强烈产生很多气体和热量，需要特别注意实验的安全性，在操作过程中要戴上防护眼镜和手套，且应该在通风良好的地方进行实验。
2. 观察和记录：对于实验结果的观察和记录，可以加入定量的数据，例如记录钠与水反应产生的氢气气泡数量和燃烧产生的火焰高度等。
高中化学金属钠的教案
高中化学金属钠的教案目标：1. 了解金属钠的性质和结构；2. 掌握金属钠的化学性质及其反应；3. 了解金属钠在日常生活中的应用。
教学重点：1. 金属钠的结构和性质；2. 金属钠与水反应的过程和方程式；3. 金属钠在日常生活中的应用。
教学难点：1. 理解金属钠与水反应的电子转移过程；2. 掌握金属钠在不同反应中的应用。
教学方法：1. 教师讲解结合示例分析；2. 实验演示；3. 学生小组讨论。
教学内容：一、金属钠的性质和结构1. 金属钠的外观和性质；2. 金属钠的晶体结构。
二、金属钠的化学性质及其反应1. 金属钠与水反应的过程和方程式；2. 金属钠与氧气、硫、氯等元素的反应。
三、金属钠在日常生活中的应用1. 金属钠在生产中的应用；2. 金属钠在化学实验中的应用。
教学步骤：一、导入介绍金属钠的性质和结构，引出金属钠的化学性质及其反应。
二、讲解金属钠的性质和结构1. 教师讲述金属钠的外观、性质和晶体结构；2. 学生跟随教师观察金属钠的实物，并发表自己的观点。
三、讲解金属钠的化学性质及其反应1. 介绍金属钠与水反应的过程和方程式；2. 演示金属钠与其他元素的反应，并进行分析讨论。
四、讲解金属钠在日常生活中的应用1. 探讨金属钠在生产中的应用；2. 讨论金属钠在实验室中的应用。
五、实验演示进行金属钠与水的反应实验，观察实验结果，分析反应过程。
六、小结总结金属钠的性质和应用，强化重点内容，澄清疑惑。
七、作业布置布置相关阅读和实验作业，巩固所学知识。
教学反思：通过实验演示和学生小组讨论，激发学生的学习兴趣和主动性，提高他们对金属钠的理解和掌握程度。
同时，教师应及时纠正学生的错误认识，帮助他们建立正确的化学知识体系。
钠及钠的化合物的教学设计
钠及钠的化合物的教学设计引言：钠是一种常见的碱金属元素，具有广泛的应用。
它的化合物也在生活中扮演着重要的角色。
教学设计的目的是帮助学生了解钠及其化合物的性质、特点和应用，并培养学生的实验技能和科学思维能力。
一、实验目的：通过实验，学生将能够：1. 了解钠及其化合物的性质与特点；2. 学习基本的实验技能，如实验操作、观测与记录等；3. 培养科学思维、实验思维和创新能力。
二、实验材料：1. 钠金属片；2. 氯化钠溶液；3. 硫酸钠溶液；4. 碳酸钠溶液；5. 硝酸钠溶液；6. 水银滴定管；7. 玻璃棒；8. 强烈的氧化剂。
三、实验步骤：1. 实验前，向学生简要介绍钠金属的性质和注意事项，如切割钠金属时的安全预防措施等。
2. 实验1：钠与水的反应a. 取一块小钠片，用玻璃棒将其放入水中。
b. 观察并记录钠与水反应的现象，如气体的产生、放出的热量等。
c. 向学生解释钠与水反应产生氢气和碱性溶液的原因。
3. 实验2：钠与氯化钠溶液的反应a. 取一小块钠片，将其放入氯化钠溶液中。
b. 观察并记录钠与氯化钠溶液反应的现象，并解释产物的形成。
4. 实验3：钠与硫酸钠溶液的反应a. 取一小块钠片，将其放入硫酸钠溶液中。
b. 观察并记录钠与硫酸钠溶液反应的现象，并解释产物的形成。
5. 实验4：钠与强烈氧化剂的反应a. 将一小块钠片放入含有强烈氧化剂的试剂中。
b. 观察并记录钠与强烈氧化剂的反应现象，并注意观察是否有产生火焰等现象。
c. 向学生解释钠金属的还原性和氧化剂的性质。
6. 实验结果的分析与总结：a. 引导学生根据实验结果，总结钠及其化合物的性质与特点。
b. 提出相关问题，引导学生进行思考和讨论。
c. 导出实验结论，并与课堂讲解相结合进行知识归纳。
四、实验讨论与拓展：1. 钠及其化合物的应用：a. 钠在合成金属铝、钛和国防材料中的应用；b. 钠离子在生物体内的作用；c. 氯化钠在食品加工中的应用；d. 硫酸钠和碳酸钠在工业生产中的应用。
高中化学必修一教案钠
高中化学必修一教案钠
一、教学目标：
1. 了解钠元素的性质和存在形式；
2. 掌握钠与水、氧气的反应规律；
3. 理解钠的应用领域；
4. 培养学生实验操作能力和分析问题能力。
二、教学重点：
1. 钠元素的性质及存在形式；
2. 钠与水、氧气的反应规律。
三、教学难点：
1. 钠与水反应的现象和解释；
2. 钠的应用领域及相关知识。
四、教学过程：
1. 钠元素的性质及存在形式（15分钟）
教师简要介绍钠元素的性质，包括物理性质和化学性质。
让学生看图，形象地展示钠元素的状态和性质。
2. 钠与水的反应（20分钟）
a. 实验操作：将一小块钠放入水中观察现象；
b. 实验现象和解释：学生仔细观察实验现象，了解钠与水的反应规律，并向学生解释反应过程；
c. 问题探究：提出问题，让学生分析为什么钠与水反应会如此激烈。
3. 钠的应用领域（15分钟）
教师简要介绍钠的应用领域，包括制取金属钠、制取氢氧化钠等领域。
4. 实验探究（20分钟）
学生进行小组实验，用小块钠与水反应，并观察实验现象；通过实验结果，让学生总结钠与水反应的特点。
五、课堂小结（10分钟）
复习本节课的重点内容，提出问题，引导学生思考并总结。
六、作业布置：
巩固本节课的知识点，布置相关的问题作业。
七、教学反思：
通过本节课的教学，学生能够了解钠元素的性质和存在形式，掌握钠与水、氧气的反应规律，理解钠的应用领域，培养学生实验操作能力和分析问题能力。
需要教师在教学过程中引导学生积极参与，培养学生的实践能力和思维能力。
钠的性质及用途教学设计
钠的性质及用途教学设计一、引言钠是一种常见的金属元素，其在自然界中广泛存在。
钠具有特殊的物理和化学性质，因此在科学教育中的教学设计就显得尤为重要。
本文将探讨钠的性质及其在实际应用中的用途，并提供一份钠的性质及用途教学设计的参考。
二、钠的物理和化学性质1. 物理性质钠是一种具有银白色光泽的金属元素，具有良好的延展性和导电性。
钠的密度相对较低，熔点和沸点较低，在室温下为固态。
2. 化学性质钠在空气中与氧气反应产生氧化钠，并释放出大量的热能。
这种性质使钠具有良好的还原性，因此可以用于还原其他有氧化性的物质。
三、钠的用途1. 钠在化学实验室中的应用钠可以用于制备其他化学物质，例如氢氧化钠、氯化钠等。
此外，钠还可以用作测定重金属离子的试剂。
2. 钠在冶金工业中的应用钠可以用于提取其他金属，例如铝、锂等。
通过与其他金属氧化物反应，钠可以还原这些氧化物，从而获得相应的金属。
3. 钠在食品工业中的应用钠盐是食品加工中常用的调味品和防腐剂。
钠盐可以增加食物的味道，并具有抑制微生物生长的作用。
4. 钠在能源领域中的应用钠在核能领域中有重要的应用，常用于液态金属钠堆的制造。
液态钠可以作为热传导介质，帮助调节核反应堆的温度。
四、钠的性质及用途教学设计为了帮助学生更好地了解钠的性质及其应用，可以设计以下教学环节：1. 实验演示通过实验演示的方式展示钠与氧气反应的过程，并观察产物和释放的热能。
学生可以亲自参与实验，加深对钠的化学性质的理解。
2. 案例分析通过引导学生了解钠在不同领域中的应用案例，帮助他们更好地理解钠的用途。
可以提供一些真实案例，例如钠在食品工业中的应用、钠在能源领域中的应用等，并与学生进行讨论。
3. 小组讨论将学生分成小组，让他们根据所学知识，进行钠的性质及用途的讨论。
学生可以通过小组内部的交流和合作，深化对钠的了解，并提出自己的观点和见解。
4. 制作展板让学生以小组为单位，制作钠的性质及用途的展板。
展板可以包括钠的物理和化学性质、钠的不同应用领域、使用钠的利弊等内容。
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The wind blew hollowly.悉心整理助您一臂（页眉可删）钠教学设计钠教学设计1一、教材分析《钠及其化合物》是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节的内容。
钠元素是高中化学课程中系统研究的第一个元素，它是《普通高中化学课程标准（20__年版）》中要求的重要元素化合物知识，也是学习研究物质性质的方法和程序的载体，为后面其它元素及其化合物的学习奠定基础；同时，它为第一章所学的理论、规律补充了感性认识的材料，又为今后学习物质结构、元素周期律、化学反应原理等知识打下事实基础。
在《普通高中化学课程标准（20__年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对金属及其化合物的要求为：“结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠极其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
”在学业要求中要求能列举、描述、辨识典型物质的重要物理性质和化学性质及实验现象。
能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
在教材的第一章中，学生已经学习了物质分类、离子反应和氧化还原反应的相关知识，这些知识从反应规律的角度支持学生对钠及其化合物性质的预测，并且也能让学生从微观视角认识物质结构与变化，而通过学生动手探究，可以加深学生对相关知识的认识，增强观察和分析问题、解决问题的能力，进而达到提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养的目标。
二、学情分析初中化学中介绍了一些常见的金属，主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质涉及到金属（铁、铝等）与氧气的反应，介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解了金属与酸或盐溶液的反应规律。
本节在初中介绍的金属与金属材料的基础上，进一步发展和提高。
金属钠是一种典型的活泼金属单质，学生对其的了解甚少，通过学习可以丰富学生对金属单质的认识；同时在运用原子结构理论解释金属钠的性质、运用氧化还原反应、离子反应的规律理解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠性质的过程中，学生能将宏观现象与微观本质联系起来，逐步使自己的认识系统化。
三、教学目标1.通过对金属钠的物理性质和化学性质的研究，认识到钠是一种很活泼的金属；通过对氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的学习研究，认识到分类、比较等方法在研究物质性质过程中的作用，深化对氧化还原反应、离子反应相关概念的理解。
2.通过引导学生观察、分析实验现象让学生了解研究物质性质的基本方法，体会实验探究在化学研究中的作用。
3.通过对钠及其化合物的研究，激发学生学习化学的兴趣，树立将化学知识与生产、生活实践相联系的意识。
四、教学重点1.钠和氧气、水的反应；过氧化钠的性质、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
2.研究物质性质的方法和程序。
五、教学难点1.性质实验现象观察和分析推理。
2.能从微观视角分析物质性质。
六、教学过程（一）环节一认识钠及其化合物教师引导：请列举常见的含钠元素的物质学生活动：列举并分类（二）环节二：认识钠单质教师引导：[任务1] 指导学生从原子结构预测钠的可能性质。
学生活动：从原子结构预测钠的性质。
1.观察钠和氧气的反应。
教师引导：[任务2] 指导实验2-1：切开钠的外皮，观察新切开的钠的表面的变化。
学生活动：完成实验，观察、描述实验现象；分析实验现象，归纳实验中观察到的钠的物理性质和化学性质。
教师引导：[任务3] 指导实验2-2：在空气中加热金属钠，观察实验现象。
学生活动：观察、描述实验现象；分析实验现象，归纳钠的化学性质及实验条件对化学反应的影响。
2.探究钠和水的反应。
教师引导：[任务4] 指导学生观察钠与硫酸铜溶液反应的现象。
学生活动：（1）提出假设，设计实验检验假设。
（2）完成实验，观察实验现象（3）分析实验现象，归纳实验中观察到的钠的物理、化学性质3.归纳钠的物理性质和化学性质。
教师引导：[任务5] 指导学生归纳钠的物理性质和化学性质，解释钠的保存。
学生活动：归纳钠的物理性质和化学性质，解释钠的保存。
（三）环节三：认识氧化钠和过氧化钠1.认识氧化钠的化学性质。
教师引导：指导学生类比氧化钙，推测氧化钠的化学性质学生活动：推测氧化钠的化学性质，书写化学方程式。
2.认识过氧化钠的化学性质。
（1）预测过氧化钠的化学性质。
教师引导：指导学生类比氧化钠，预测过氧化钠的化学性质。
学生活动：预测过氧化钠的化学性质，设计验证实验方案。
（2）探究过氧化钠的性质。
教师引导：[任务1]指导观察脱脂棉包裹过氧化钠，滴加水后发生燃烧的实验。
学生活动：观察实验现象，提出假设进行解释，设计方案（如实验2-3）验证假设。
教师引导：[任务2]指导观察脱脂棉包裹过氧化钠，通入二氧化碳后发生燃烧的实验。
学生活动：观察实验现象，提出解释，书写化学方程式。
教师引导：[任务3]指导归纳过氧化钠的化学性质，预测其用途。
学生活动：归纳过氧化钠的化学性质，预测其用途。
教师引导：[任务4]指导归纳研究物质性质的基本方法和程序。
学生活动：归纳研究物质性质的基本方法和程序。
（四）环节四：认识碳酸钠和碳酸氢钠1.预测碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
教师引导：指导学生预测碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
学生活动：预测碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，说明预测的依据，设计验证实验方案。
2.探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
教师引导：[任务1]指导学生完成实验2-4。
学生活动：观察实验现象，给出结论，归纳物质的性质。
教师引导：[任务2]指导观察碳酸钠和碳酸氢钠的不稳定性。
学生活动：观察实验现象，给出结论，书写化学方程式。
教师引导：[任务3]指导归纳鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。
学生活动：归纳鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。
（五）环节五：认识焰色试验1.预测碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
教师引导：完成铜、钡、钙、锂的焰色试验，指导学生完成实验2-5。
学生活动：完成碳酸钠和碳酸钾的焰色试验，观察实验现象。
七、板书设计钠教学设计2今天，我说课的内容是人教版《全日制普通高级中学教科书（实验修订本.必修）.化学》第一册第二章第一节钠的第一课时。
本节课我主要采用实验探究法。
首先创设探究问题的情境，以启发质疑，引起学生好奇、惊疑，激发学生的内在动力。
然后是实验探究，以准确的演示实验现象让学生找出其中的规律，培养学生观察实验现象、记录实验结果、分析实验现象的能力，从而归纳出钠的性质。
下面从五个方面谈一谈关于钠的第一课时的一些想法：1、教材分析1.1教材的地位和作用__碱金属编排在化学反应及其能量变化之后，可以把前一章氧化还原反应和离子方程式的知识在此更好地应用，并得到巩固，也为下一章元素周期律提供了丰富的典型金属元素的感性认识，__实质上起到了承前起后的作用。
钠是碱金属中具有代表性的一种金属，学好钠的性质可为后面学习其它碱金属打下良好的基础。
所以，本节教材是__的重点。
1.2教学重点与难点重点是从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。
难点是对实验现象的观察和分析。
2、目标分析2.1根据教学大纲的要求，第一次在高中阶段遇到一族元素，要指导学生去认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性，为以后学习其它族元素作一个铺垫。
2.2在能力方面，通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、思维能力和创新能力。
通过改进实验让学生体验化学实验创造的激情，激发学生学习化学的兴趣。
3、过程分析（一）创设情景，提出问题钠为什么要保存在煤油中？直接放入空气中会变成什么呢？把钠投入水中有什么现象？会不会“一石激起千层浪”？带着这些问题去观察实验，可以激发学生的求知欲和探索欲。
（二）演示实验，观察现象通过实物钠归纳出钠的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。
演示钠在空气中点燃观察其产物；再演示钠和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“红”。
（课本上对生成气体的检验方法效果不好，我对此进行了改进：用一装有半瓶水的'塑料瓶，瓶塞上扎一黄豆大的钠的大头针，瓶倒置使钠和水充分反应，取下塞子、点燃火柴靠近瓶口有尖锐的爆鸣声，效果得到大大改进。
）（三）分析现象，深入探究钠是银白色的，其表面颜色是灰暗的，而钠在空气中燃烧后又呈现淡黄色，这些说明了钠在常温下易被空气中的氧气氧化成氧化钠、点燃则与氧气反应生成了过氧化钠，条件不同，产物不同。
钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应，当氢离子浓度越大，反应越剧烈，钠与稀盐酸的反应会发生爆炸原因就在于此。
（四）总结性质，得出结论通过钠的性质得到钠是一种活泼金属，具有很强的还原性。
结合钠的性质去解释钠的用途，利用多媒体演示钠的用途。
4、学法分析通过这节课的教学教给学生对金属钠的认识，掌握金属钠的性质，透过现象看本质，分析、归纳物质的性质，培养学生观察、分析问题的能力，调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。
5、归纳小结，布置作业利用多媒体演示钠的化学性质。
从钠的性质可以类推其他碱金属的性质，这样，由点及面、由表及里，对钠的性质有一个更深刻的认识。
下课后小组研究：（1）钠为什么保存在煤油中？（2）把钠投到苯和水的混合液中钠在水和苯间跳上“水上芭蕾”，为什么？（3）钾与硫酸铜溶液反应的本质是什么？写出其离子方程式。