高一化学下学期化学反应速率原电池综合练习题(附答案)
2020年05月05日xx 学校高中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。
下列说法正确的是( )A.以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时,正极反应都为:O 2+2H 2O+4e -=4OH -B.以NaOH 溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH --3e -=Al(OH)3↓C.以NaOH 溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH 保持不变D.电池工作时,电子通过外电路由正极流向负极2.在一定温度下,容积不变的密闭容器中发生反应: 2C(s)+H O(g)2CO(g)+H (g),下列不能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是( )A.混合气体压强不再发生变化B.混合气体质量不再发生变化C.反应中CO 与2H 的物质的量之比为1:1D.生成n mol CO 的同时生成n mol 2H O (g)3.已知某条件下,合成氨反应的一些数据如下:起始浓度/(mol·L) 1.0 3.0 0.22s 末浓度/(mol·L) 0.6 1.8 1.04s 末浓度/(mol·L) 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加量来表示该反应的速率时,下列说法中,错误的是( )A.2s 末氨气的反应速率为0.4mol·L -1·s -1B.前2s 时间内氨气的平均反应速率为0.4mol·L -1·s -1C.前4s 时间内氨气的平均反应速率为0.3mol·L -1·s -1D.2s~4s 时间内氨气的平均反应速率为0.2mol·L -1·s -14.对于可逆反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g),下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时,4v 正(O 2)=5v 逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO 的同时,消耗x mol NH 3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是2v 正(NH 3)=3v 正(H 2O)5.反应A(s)+B(g)C(g)在密闭容器中进行,下列情况不能使反应速率加快的是( ) A.升高温度B.增加A 的物质的量C.使用催化剂D.缩小容器体积使压强增大6.如图是可逆反应: 22X +3Y22Z 在反应过程中的反应速率(v )与时间(t )的关系曲线,下列叙述正确的是( )A.1t 时,反应只向正方向进行B.2t 时,反应未达到限度C.23~t t ,反应已停止D.23~t t ,各物质的浓度不再发生变化7.化学反应 A 2+B 2 = 2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键能放出xKJ 的能量C.2mol AB 的总能量高于1mol A 2和1mol B 2和的总能量D.断裂 2mol A-B 键需要吸收 yKJ 的能量8.X 、Y 、Z 三种气体,当X 和Y 按1:1的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应:X+2Y 2Z,当达到化学平衡时,反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,此时X 的转化率是 ( )A.70%B.60%C.50%D.40% 9.某固体酸燃料电池以4NaHSO 固体为电解质传递+H ,其基本结构见图,电池总反应可表示为:222H +O 22H O ,下列有关说法正确的是( )A.电子通过外电路从b 极流向a 极B. +H 由a 极通过固体酸电解质传递到b 极C.b 极上的电极反应式为: 22O +2H O+4e -4OH -D.每转移0.1mol 电子,消耗1.12L 的2H10.化学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )A.图1所示的装置能将化学能转变为电能B.图2所示的反应为吸热反应C.中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低D.化学反应中能量变化的根本原因是化学键的断裂与生成11.有一种银锌微型纽扣电池.其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,电池总反应为Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。
下列有关叙述中不正确的是( )A.Zn为负极、Ag2O为正极B.电池工作时,正极质量逐渐减小C.电池工作时,电子由Zn极经外电路流向Ag2O极D.电路中每通过0.2mol电子,负极的质量理论上减少6.5g12.下列设备工作时,将化学能转化为电能的是( )铅蓄电池充电锂离子电池放电太阳能集热器燃气灶13.锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。
该电池放电时Zn转化为ZnO。
该电池工作时下列说法正确的是( )A.氧气在石墨电极上发生氧化反应B.该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+C.该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连D.该电池放电时OH-向石墨电极移动14.下图是氢氧燃料电池构造示意图。
下列说法不正确的是( )A.a极是负极B.电子由b通过灯泡流向aC.该电池总反应是2H2+O2=2H2OD.该装置可将化学能转化为电能二、填空题15.铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。
放电时,该电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。
请根据上述情况判断:(1)该蓄电池的负极材料是__________,放电时发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性______(填“增大”、“减小”或“不变”),电解质溶液中阴离子移向_____(填“正”或“负”)极。
(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体,生成时附着在电极上。
试写出该电池放电时,正极的电极反应__________(用离子方程式表示)。
(4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于铅蓄电池。
若电解质为KOH溶液,则氢氧燃料电池的负极反应式为__________。
该电池工作时,外电路每流过1×103mole-,消耗标况下氧气_______m3。
16.一定温度下,在2L的密闭容器中,M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:(1)反应的化学方程式为_______________。
(2)反应达到最大限度的时间是____min,该时间内的平均反应速率v(N)=____。
(3)反应达到平衡状态时,放出80kJ的热量,当容器中充入1mol N时,反应放出的热量为( )(填序号)A.等于Q kJB.小于Q kJC.大于Q kJD.等于2Q kJ(4)判断该反应达到平衡状态的依据是( )(填序号)A.该条件下,正、逆反应速率都为零B.该条件下,混合气体的密度不再发生变化C.该条件下,混合气体的压强不再发生变化D.条件下,单位时间内消耗2mol N的同时,生成1mol M(5)能加快反应速率的措施是( )(填序号)A.升高温度B.容器容积不变,充入惰性气体ArC.容器压强不变,充入惰性气体ArD.使用催化剂17.工业合成氨反应:N2+3H2 2NH3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。
已知形成1mol H__H键、1mol N__H键、1mol N≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。
则:(1)若1mol N2完全反应生成NH3可__________(填“吸收”或“放出”)热量__________kJ。
(2)如果将1mol N2和3mol H2混合,使其充分反应,放出的热量总小于上述数值,其原因是_______________________。
(3)实验室模拟工业合成氨时,在容积为2L的密闭容器内,反应经过10min后,生成10mol NH3,则用N2表示的化学反应速率为__________mol . L-1 . min-1。
(4)一定条件下,当合成氨反应达到化学平衡时,下列说法正确的是( )A.正反应速率和逆反应速率相等B.正反应速率最大,逆反应速率为0C.N2的转化率达到最大值D.N2和H2的浓度相等E.N2、H2和NH3的体积分数相等F.反应达到最大限度参考答案1.答案：A解析：电解质溶液显碱性或中性,该燃料电极的正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-,故A正确;铝作负极,负极反应应该是铝失去电子变为铝离子,在氢氧化钠的溶液中氢氧化铝继续与过量的碱反应生成偏AlO-+2H2O,故B错误;该电池在碱性条件下消耗了碱,反应式铝酸根,因此负极反应为Al+4OH--3e-=2AlO-+2H2O,溶液pH降低,故C错误;电池工作时,电子从负极经过外电路流到正为4Al+3O2+4OH-=42极,故D错误。
2.答案：C解析：反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化,以及由此衍生的其它量不变,A项，反应前后气体的物质的量发生变化,容器中压强不变,说明反应到达平衡,A项不符合题意;B项，该反应中有固体参加,混合气体质量不再发生变化,说明反应到达到平衡状态,B项不符合题意;C项，反应中物质的物质的量之比等于对应的化学计量数之比不能H O(g),正逆反应说明反应达到平衡状态，C项符合题意;D项，生成n mol CO的同时生成n mol2速率相等，说明反应达到平衡状态，D项不符合题意。
3.答案：A解析：A项不符合平均反应速率的定义,2s末的速率是瞬时速率,在本题条件下是不能求解的;氨气在0~2s时间内,浓度的增加值为1.0mol·L-1-0.2mol·L-1=0.8mol·L-1,故前2s时间内氨气的平均反应速率=0.8mol·L-1÷2 s=0.4mol·L-1·s-1,故B项正确;前4s时间内氨气的平均反应速率=(1.4-0.2)mol·L-1÷4s=0.3mol·L-1·s-1,故C项正确;2s~4s时间内氨气的平均反应速率=(1.4-1.0)mol·L-1÷(4-2)s=0.2mol·L-1·s-1,故D项正确4.答案：A解析：达到化学平衡时,用不同物质表示的正、逆反应的速率比等于化学计量数之比,故A正确;根据平衡时正、逆反应速率相等,则单位时间内生成x mol NO的同时,生成x mol NH3,故B错误;若增加容器体积,正、逆反应速率均减小,故C错误;不同物质表示的反应速率比一定等于化学计量数之比,则3v正(NH3)=2v正(H2O),故D错误。
高一化学原电池试题答案及解析
高一化学原电池试题答案及解析1.下列有关原电池的说法中，正确的是()A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D．将反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质【答案】B【解析】A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，由于Al能够与NaOH溶液发生反应，而Mg不能反应，所以尽管镁片较活泼，但是作正极，错误；B铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，由于Al在室温下在浓硝酸中会发生钝化，所以铜作负极，正确；C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，由于金属活动性Zn>Fe>Sn，所以对前者较易被腐蚀的是Zn,Fe就得到了保护，而后者较易被腐蚀的是Fe。
所以镀层破损后，后者较易被腐蚀，错误；D．将反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋设计为原电池，则可用铁片作负极，Cu片或C棒作正极，FeCl3溶液作电解质，错误。
【考点】考查原电池反应原理、组成、结构及应用的知识。
2.在下图所示的原电池中，正极发生的反应是A．2H++2e―H2↑B．Cu–2e―Cu2+C．Cu2++2e―Cu D．Zn–2e―Zn2+【答案】A【解析】在该装置中构成了原电池，Zn是负极，Cu是正极。
在正极Cu上溶液中的H+得到电子变为氢气产生，电极反应式是2H++2e―=H2↑，故选项是A。
【考点】考查原电池的反应原理的知识。
3.（8分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_________，发生反应（填氧化或还原）；电子从经外电路到____ （填锌或铜），溶液中H+向移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值（填变大、变小或不变）。
（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表，负极电极反应式为_________________，总反应的离子方程式为______ 。
高一化学化学反应速率试题
高一化学化学反应速率试题1.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。
下列描述正确的是A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)B．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0％C．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)【答案】B【解析】A、10s内，用Z表示的反应速率为v（Z）=1.58mol÷2L÷10s=0.079moL/（L•s），错误；B、反应开始到10 s时，Y消耗物质的量1.0mol-0.21mol=0.79mol，Y的转化率=0.79mol÷1.0mol×100%=79.0%，正确；C、t1时，Z和X的浓度相等，在t1时刻之后，X的物质的量进行减小，Z的物质的量进行增大，反应向正反应进行，反应未达到了化学平衡状态，错误；D、由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z （g），错误。
【考点】本题考查图像的分析、化学反应速率、化学平衡。
2.在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2 ④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是( )A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④【答案】C【解析】：①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；④恒容下充入N2，反应物的浓度不变，反应速率不变，故错误；⑤恒压下充入N2，反应物的分压减小，反应速率减小，故错误。
高一化学原电池试题答案及解析
高一化学原电池试题答案及解析1.（8分）现有A,B,C,D四种金属片，①把A,B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C,D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A, C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为A→导线→C。
根据上述情况，回答下列问题：（1）在①中，金属片_______ 发生氧化反应；（2）在②中，金属片_______ 作负极；（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片_______上有气泡产生；（4）上述四种金属的活动性顺序是__________________。
【答案】（1）B；（2）C；（3）D；（4）B>A>C>D【解析】（1）在①中，金属片A上有气泡产生；则证明在A上溶液中的H+得到电子，发生还原反应；在B上发生氧化反应，所以金属活动性：B>A；（2）在②中，由于D发生还原反应则金属活动性：C>D；在构成的原电池中活动性强的C作负极，发生氧化反应，活动性弱的D上发生还原反应，作原电池的正极；③把A, C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为A→导线→C,则金属活动性：A>C。
所以上述四种金属的活动性顺序是B>A>C>D。
如果把B、D 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则由于金属活动性B>D,所以在活动性较弱的D金属片上发生还原反应，产生气泡。
【考点】考查金属活动性的比较、原电池反应原理及应用的知识。
2.已知Zn＋Cu2＋＝Cu＋Zn2＋，能实现该反应的原电池的正确组成是()【答案】D【解析】Zn＋Cu2＋＝Cu＋Zn2＋是氧化还原反应，Zn失去电子，作原电池的负极，任何活动性比Zn弱的电极为正极，电解质溶液为含有Cu2+的溶液。
因此选项是D。
【考点】考查原电池的构成的知识。
3.下列叙述是某同学做完铜锌原电池实验后得出的结论和认识,正确的是()A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中,铜是负极2-向正极移动C．电流通过硫酸溶液，SO4D．铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol 电子通过【答案】D【解析】A、构成原电池正负极的材料不一定都是金属，如锌、石墨和稀硫酸也能构成原电池，故A错误；B、原电池中，易失电子的金属作负极，所以由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，Zn是负极，故B错误；C、原电池放电时，阴离子向负极移动，所以硫酸根离子向负极移动，故C错误；D、负极电极反应为Zn-2e-＝Zn2+，根据锌和转移电子关系得转移电子的物质的量=（13g÷65g/mol）×2=0.4mol，故D正确；故选D。
高一化学2第二章化学反应速率与能量练习题
田东高中化学2第二章复习题一、单项选择题：1.下列反应中，即属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（）A.石灰石的分解反应B.铝与稀盐酸的反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 固体的反应D.NaOH与稀硫酸的反应2．下列反应属于吸热反应的是（）①氢气还原氧化铜②氢气在氧气中燃烧③氢氧化钾和硫酸中和④碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳⑤二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳⑥葡萄糖在人体内氧化分解⑦Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑧锌粒与稀H2SO4反应制取H2A．①④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①④⑤⑦D．④⑤⑥⑦3. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中，正确的是（）A. v（W)=3v(Z)B. 2v(X)=v(Y)C. 2v(X)=v(Y)D. 3v(W)=2v(X)4. 下列各组材料中，不能组成原电池的是（）A B C D两极材料锌片，石墨铜片，银片锌片，铜片铁片，铜片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液酒精溶液稀盐酸5. 现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同进浸入稀硫酸中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A至导线到C。
根据上述情况，A、B、C、D的活动性顺序是（）A. A>B>C>DB. B>A>C>DC. B>C>A>DD. A>C>B>D6．在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。
下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．N2、H2、NH3的浓度相等B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存D．反应停止，正、逆反应速率都等于零7．下列说法正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 放热反应的发生无需任何条件8．已知2H →H2 放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（）A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构B．1mol H2的能量比2molH的能量低C．1mol H2离解成2molH要放出437.6kJ热量D．氢原子的还原性比氢分子弱9．右图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验下列说法正确的是( )A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能2NH3，下列说法处于化学平衡10. 对于反应N2+3H2 催化剂高温高压状态的是（）①υ（N2生成）=υ（N2消耗），②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2，③单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2，④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。
高一化学必修2原电池专题
高一化学必修2原电池专题work Information Technology Company.2020YEAR化学能与电能的转化—原电池专题1、概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
2、原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
3、构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
【例题分析】例1、在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（）A．①④ B．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦4、电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
5、原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
6、原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
高一化学化学反应速率试题答案及解析
高一化学化学反应速率试题答案及解析1.反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。
在等容条件下进行。
体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，回答问题：（1）图中B为 (填“N2”、“H2”或“NH3”）计算反应从开始→达平衡时H2的反应速率v(H2)=（2）下图是在某温度下反应达到平衡，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（不需计算新平衡时的具体浓度，只要新平衡时浓度处于一个合理范围内即可。
曲线上必须标出N2、H2、NH3）。
反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压”……等）；t2时；t6时；t4时，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动。
【答案】（3）升温（2分）；增大N2或H2浓度（2分）逆（2分）【解析】由图可知，B达到平衡时消耗了3mol/L,而A消耗了1mol/L,C生成了3mol/L，再由化学反应的系数可知A为氮气，B为氢气，C为氨气。
而反应速率等于反应物浓度的变化量除以浓度变化所需的时间，因此氢气的反应速率为3除以20等于0.02摩尔每升每分。
在达到新平衡时，氮气的浓度范围为0.25至0.5摩尔每升，氢气浓度范围为0.75至1.5摩尔每升。
氨气的浓度范围为0至0.25摩尔每升。
升高温度，反应速率增大，平衡向吸热的方向进行，。
增大反应物浓度，正反应速率增大【考点】考查化学反应速率与化学平衡的相关知识点2.在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为：A．v（NH3）="0.1" mol／（L·min）B．v（N2）="0.02" mol／（L·min）C．v（H2）="0.015" mol／（L·min）D．v（NH3）="0.17" mol／（L·min）【答案】C【解析】根据题意知，5min内氨的质量增加了1.7g，物质的量增加0.1mol，v（NH3）=△n/V△t =0.1mol/2L×5min="0.01" mol／（L·min），利用化学反应速率之比等于化学计量数之比计算得v（N2）="0.005" mol／（L·min），v（H2）="0.015" mol／（L·min），选C。
高一化学下原电池电解池难点练习题(附答案)
2020年06月01日xx学校高中化学试卷学校: ___________姓名: ___________班级: ___________考号: ___________一、单选题1.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为2Li++FeS+2e-Li2S+Fe,有关该电池的下列说法中正确的是( )A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的总反应式为2Li+FeS Li2S+FeC.负极的电极反应式为Al-3e-Al3+D.充电时,阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-2Li++FeS2.近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC),它用磺酸类质子作溶剂,在200℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全.电池总反应式为:C2H5OH+3O2→2CO 2+ 3H2O.下列说法不正确的是( )A.1mol乙醇被氧化转移6mol电子B.C2H5OH在电池的负极上参加反应C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极D.电池正极的电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O3.有A.B.C.D四种金属。
将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极。
将A.D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC4.锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为:2Zn+O2+4OH-+2H2O=2()2-4Zn OH。
下列说法正确的是( )A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动.B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C.放电时,负极反应为:Zn+4OH--2e-=()2-4Zn OHD.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)5.某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示, 该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
2020年高一化学人教版必修二第二章第三节化学反应速率与限度练习
高一化学人教版必修二第二章第三节化学反应速率与限度练习一、单选题1．在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)。
已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.4mol/L 、0.2mol/L 、0.4mol/L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是A ．SO 2为 0.8mol/L ，O 2为0.4mol/LB ．SO 2为0.5mol/LC ．SO 3为0.8mol/LD ．SO 2、SO 3一定均为0.3mol/L2．某一反应物的浓度是1.0mol/L ，经过20s 后，它的浓度变成了0.2mol/L ，在这20s 内它的反应速率为 ( )A ．0.04 mol/LB ．0.04 mol/（L ·s ）C ．0.08 mol/（L ·s ）D ．0.043．对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH <0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A 的量，平衡向正反应方向移动； ②升温，平衡向逆反应方向移动，v (正)减小；③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v (逆)不变； ④增大B 的浓度，v (正)>v (逆)；⑤加入催化剂，B 的转化率提高A ．①②B ．④C ．③D ．④⑤4．一定条件下，对于反应X(g)3Y(g)+ƒ2Z(g)，若起始时X 、Y 、Z 的浓度分别为11c mol L -⋅、12c mol L -⋅、13c mol L -⋅（均不为零）。
达平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为10.1mol L -⋅、10.3mol L -⋅和1mo 008l .L -⋅，则下列判断不正确的是（ ） A ．12: c =c 1: 3B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2:3C ．平衡时X 和Y 的转化率相等D ．1c 的取值范围为10<<c 0.145．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A （？） B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是A ．若正反应为吸热反应，则A 为非气态B ．若正反应为放热反应，则A 为气态C ．若在平衡体系中加入少量C ，则该平衡不移动D ．压强对该平衡的移动无影响6．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（ ） A ．加入KHSO 4固体B ．不用铁片，改用铁粉C ．滴加少量硫酸铜溶液D ．加入KNO 3固体7．为了探究3FeCl 溶液和KI 溶液的反应是否存在一定的限度，取15mL 0.1mol L KI-⋅溶液中滴加130.1mol L FeCl -⋅溶液5~6滴，充分反应。
高一化学原电池试题
高一化学原电池试题1.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A．图a中，插入海水中的铁棒越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【答案】B【解析】A、图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，故A 错误；B、图b中开关由M置于N，Cu-Zn作正极，腐蚀速率减小，故B正确；C、图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；D、图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现锌的还原性，故D错误，故选B。
【考点】考查金属的腐蚀及防护2.高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（）A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极B．正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2 C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子【答案】C【解析】A．电流的流向是正极流向负极，故A错误．B选项放电时正极K2FeO4发生得电子的还原反应，即FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，故B错误。
D选项高铁酸钾中的铁化合价降低，故应是被还原故D错。
所以答案先C【考点】考查原电池的相关知识点。
3.氢氧燃料电池是一种新能源。
下图为氢氧燃料电池示意图。
下列说法不正确的是A．电子由B极通过导线流向A极B．A极是负极，B极是正极C．该装置能将化学能转化为电能D．产物为无污染的水，属于环境友好电池【答案】A【解析】氢氧燃料电池中，氢气发生氧化反应，通氢气的A极为原电池的负极，氧气发生还原反应，通氧气的B极为原电池的正极。
高一化学化学反应速率试题
高一化学化学反应速率试题1.在Al与稀H2SO4的反应中，已知10 s末H2SO4的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成Al2 (SO4)3的平均反应速率为()A．0.02 mol·L－1·s－1B．0.04 mol·L－1·s－1C．0.06 mol·L－1·s－1D．0.18 mol·L－1·s－1【答案】A【解析】n(H2SO4)= 0.6 mol/L÷10 s=0.06mol/(L·s)，根据物质的元素守恒可知：n(Al2(SO4)3)=1/3n(H2SO4)= 0.06mol/(L·s)÷3="0.02" mol/(L·s)，因此选项是A。
【考点】考查化学反应速率的关系及计算的知识。
2.（8分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式。
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为。
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的倍；②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_______（填“增大”“减小”或“相等”）。
【答案】（8分）（1）3X+Y 2Z（3分）（2）0.05mol.(L.min)－1（2分）（3）0.9 （2分）增大（1分）【解析】（1）X和Y的物质的量减小，故X和Y是反应物，Z是生成物，转化量之比等于系数之比，当2分钟时，X减少了0.1mol，Y减少了0.3mol，Z增加了0.2mol，故系数之比为1:3:2，故方程式为：3X+Y 2Z；（2）2分钟时，物质的量增加了0.2mol，浓度变化量为0.1mol/L，除以时间2分钟，即得该时间内的平均反应速率；（3）①体积不变的情况下，容器内的压强之比等于气体的物质的量之比，开始时容器内气体的总物质的量为X：1mol、Y：1mol，共2mol，2分钟后：X：0.9mol、Y：0.7mol、Z：0.2mol，共1.8mol，故压强之比是1.8:2=0.9；②气体总质量不变，总物质的量减小，故平均相对分子质量增加。