从铝土矿中提取铝1
从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物
二、含铝化合物之间的相互转化
解答铝盐问题时应当注意的两个问题 (1)可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应,铝元素存在形态图:
(2)可溶性偏铝酸盐与强酸(如盐酸)反应,铝元素存在形态图:
1.若在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量,试探究 以下问题: (1)在上述过程中,可以观察到什么实验现象?试写出先后发
+H++H2O====Al(OH)3↓, AlO 2
Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O。
(2)请以盐酸的物质的量为横坐标,Al(OH)3的物质的量为纵 坐标,画出简图。 提示:若 AlO 为1 mol,根据离子方程式可知: 2 + AlO 2 H+ +H2O====Al(OH)3↓,
①通入的CO2是过量的;②电解熔融的氧化铝制取铝;
③电解氧化铝时要加冰晶石。
1.铝土矿在酸化过程中,为什么要通入过量的CO2而不是加入 过量的盐酸? 提示:H2CO3是弱酸,与Al(OH)3不反应,过量的CO2能使NaAlO2 完全转化为Al(OH)3,而盐酸是强酸,能与Al(OH)3进一步反应 而生成AlCl3,加入酸的量不好控制。
【知识点睛】
从铝土矿提炼铝的主和氢氧化钠反应的金属氧化物高中阶段只掌握 Al2O3,
常利用此性质来提纯氧化铝。
(2)NaAlO2能和酸反应生成氢氧化铝,但强酸能使生成的氢氧
化铝继续溶解。 (3)工业上常用电解氧化铝的方法制取铝,而不能用电解氯化 铝的方法。
【自主预习】
一、从铝土矿中提取铝 1.铝的存在 最多的金属元素 。 (1)含量:铝元素是地壳中含量_______________ 化合 态的形式存在于铝土矿中。 (2)存在:铝在地壳中主要以_____
高中化学必修一从铝土矿中提取铝苏教
3．铝的用途
3．铝的用途 (1)铝合金主要用于建筑业、交通运输业以及电子行业。 (2)铝由其优良的物理性质所决定的重要用途，主要有： ①延展性——制作铝线、铝箔、多种容器。 ②导电性——电的良导体。铝的导电性仅次于铜，是优良的导体之一。 ③导热性——热的良导体。 ④不透明——作忌光物(如胶卷)的包装材料。 ⑤银白色、有金属光泽——作涂料(俗称银粉、银漆)。
3．冶炼铝时发生的主要反应关系如下：
在上述①～④步反应中，属于氧化还原反应的是________(填序号，下同)，属于分解反应的是__________，属于复分解反应的是________，提纯氧化铝的步骤有________。第①步反应离子方程式为_________________ ，第②步反应在CO2足量时的离子方程式为_____________________________________________。 【答案】 ④ ③ ①② ①②③ Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去，可选用的试剂是( ) A．稀硫酸 B．浓氨水 C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液 【解析】 除杂问题所选试剂的基本原则是只与杂质发生化学反应而不影响主要存在的物质。此题利用Al2O3的两性为突破口。 【答案】 D
金属冶炼的方法 热分解法 适用于金属活动顺序表中Hg以后的金属(很不活泼的金属)。 例如，2HgO 2Hg＋O2↑，2Ag2O 4Ag＋O2↑。
2．热还原法 常见的还原剂有H2、C、CO等。例如， MgO＋C Mg＋CO↑； Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2； WO3＋3H2 W＋3H2O； Cr2O3＋2Al Al2O3＋2Cr(铝热反应)。 3．电解法 适用于金属活动顺序表在Al以前的金属。 2Al2O3 4Al＋3O2↑； 2NaCl 2Na＋Cl2↑。
新高一化学苏教版必修1课时训练：3.1.3从铝土矿中提取铝(含解析)
第三课时从铝土矿中提取铝基础稳固1.工业制取铝的过程中,波及多步反响,此中属于分解反响的有()A.1步B.2步C.3步D.4步分析 :在铝土矿制备金属铝的 4 步主要操作①溶解、②酸化、③灼烧、④电解中,灼烧和电解属于分解反响。
答案 :B2.电解法炼铝时,冰晶石的作用是()A.助熔剂B.催化剂C.复原剂D.氧化剂分析 :冰晶石的作用是降低氧化铝的熔点,使氧化铝在较低温度下融化。
答案 :A3.以下对于铝的提取说法不正确的选项是()A. 铝元素在地壳中的含量高,储量丰富B.工业上也可用焦炭在高温下复原氧化铝反响来制取金属铝C.铝属于开朗金属,工业上往常用电解法来制取D. 铝的冶炼技术基本成熟,能够大批生产、使用分析 :工业上往常用电解法来制取铝。
答案 :B4.从铝土矿制备铝所波及的以下相关反响中,属于氧化复原反响的是()A. 铝土矿溶于NaOH 溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化D.电解熔融的氧化铝分析 :电解熔融的氧化铝发生的反响是2Al 2O3(熔融 )4Al+3O 2↑,属于氧化复原反响。
答案 :D()5.以下化学方程式书写错误的选项是A.Al2O3 粉末溶于NaOH溶液中:Al 2 O3+2NaOH2NaAlO 2 +H2OB.NaAlO 2 溶液中通入足量的CO2:2NaAlO2+CO 2+3H 2O2Al(OH)3↓+Na2CO3C.灼烧氢氧化铝固体:2Al(OH)3Al 2O3+3H 2OD. 电解熔融的氧化铝:2Al 2O3(熔融 )4Al+3O 2↑分析 :NaAlO 2溶液中通入足量的CO2:NaAlO 2+CO 2+2H 2O Al(OH) 3↓ +NaHCO3。
答案 :B6.以下相关铝土矿中提炼铝的说法不正确的选项是()A. 铝土矿中的铝元素是以化合态存在的,需用化学方法把铝元素变为游离态B. 提炼过程中 ,先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼C.可用常有的复原剂把氧化铝中的铝复原出来D. 冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相像,可用电解法分析 :铝的金属性很强,用常有的复原剂不可以把氧化铝中的铝复原出来,应用电解法。
从铝土矿中提取铝教案
从铝土矿中提取铝一、教学目标1. 让学生了解铝土矿的基本性质和组成。
2. 掌握从铝土矿中提取铝的基本方法和步骤。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 铝土矿的基本性质和组成2. 铝土矿的浸出过程3. 铝的还原反应4. 氢氧化铝的制备5. 铝的提炼过程三、教学重点与难点1. 教学重点：铝土矿的基本性质和组成，从铝土矿中提取铝的基本方法和步骤。
2. 教学难点：铝的还原反应，氢氧化铝的制备过程。
四、教学准备1. 教材或教学资源：《化学实验技能》、《化学原理》等。
2. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、电子天平、磁力搅拌器等。
3. 实验试剂：铝土矿样品、盐酸、氢氧化钠、硫酸、氢氧化铝等。
五、教学过程1. 导入：通过展示铝土矿样品，引导学生思考铝土矿的特点和用途。
2. 铝土矿的基本性质和组成：介绍铝土矿的定义、成分、物理性质和化学性质。
3. 铝土矿的浸出过程：讲解铝土矿的浸出原理，演示实验操作。
4. 铝的还原反应：介绍铝的还原方法，讲解还原反应的原理。
5. 氢氧化铝的制备：讲解氢氧化铝的制备方法，演示实验操作。
6. 铝的提炼过程：介绍铝的提炼方法，讲解提炼反应的原理。
7. 总结与评价：回顾本节课所学内容，提问学生掌握情况。
六、教学方法1. 采用问题驱动的教学方式，引导学生主动探究铝土矿的提取过程。
2. 利用实验现象和理论知识相结合，帮助学生更好地理解提取铝的原理。
3. 采用小组讨论和合作的方式，培养学生的团队协作能力。
七、教学步骤1. 铝土矿的基本性质和组成：让学生观察铝土矿样品，分析其颜色、硬度等特点，了解铝土矿的主要成分。
2. 铝土矿的浸出过程：讲解铝土矿的浸出原理，演示实验操作，让学生观察浸出过程中的现象。
3. 铝的还原反应：介绍铝的还原方法，讲解还原反应的原理，演示实验操作。
4. 氢氧化铝的制备：讲解氢氧化铝的制备方法，演示实验操作，让学生观察制备过程中的现象。
5. 铝的提炼过程：介绍铝的提炼方法，讲解提炼反应的原理，演示实验操作。
从铝土矿中提取铝
友情提示: 1、铝土矿中的SiO2、Al2O3与NaOH反应会生成难溶的铝硅酸钠， 用过量的NaOH溶液溶解铝土矿，可以除去SiO2杂质，同时会损 失部分Al2O3 。 2、酸化时用过量的CO2 ，使NaAlO2完全转化为沉淀Al(OH)3 。 3、Al2O3熔点高（2054℃）,电解时为使Al2O3熔点降低，在中添 加冰晶石（Na3AlF6）。 4、不能采用电解的方法制取铝的原因是AlCl3加热时会升华。
1、铝在自然界以化合态形式存在，地壳中铝元素含量列 金属第一位。
2、铝土矿：主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3、SiO2等 杂质。
铝土矿 溶解 NaOH溶液 过滤 残渣
二氧化碳 酸化 过滤 滤液 从铝土矿制备铝的工业流程图 灼烧 H2O
铝 电解
问题讨论：1、用氢氧化钠溶液溶解铝土矿的目的是什么？
1、酸性氧化物：
能与碱反应（非氧化还原）生成盐和水的氧化物。如大多数非金属氧 化物。
2、碱性氧化物：
能与酸反应（非氧化还原）生成盐和水的氧化物。如大多数金属氧化 物。
3、两性氧化物：
既能与酸反应又能与碱反应（非氧化还原）生成盐和水的氧化物。如 大多数金属氧化物。
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
2、向过滤后所得溶液中通入二氧化碳的酸化步骤中，除了得到氢氧 化铝以外，过滤所得滤液的主要成分是什么？
3、你认为工业上从铝土矿提取氧化铝的工艺流程可以作哪些修改或 调整，使其工艺更合理？
从铝土矿中提取铝的原理 1、溶解：将铝土矿溶于NaOH溶液，主要反应为： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2、过滤：除去残渣（成分为氧化铁、铝硅酸钠等）。 3、酸化：向滤液中通入过量CO2，反应为： NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 4、过滤、灼烧Al(OH)3，反应为： 高温 2Al(OH)3 ====== Al2O3+3H2O 5、电解：电解熔融Al2O3，反应为： 2Al2O3
从铝土矿中提取铝
（1）由铝的良好的延展性决定的是 ①②③④ （2）由铝的良好的导电导热性决定的是 ③⑤ （3）由铝的合金的密度小，强度高，抗腐蚀 能力强的性质决定的是 ⑥⑦
（4）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，在 食品污染源中加以控制的是 ①②④⑤
7.电解熔融的氯化镁制取金属镁，若有 0.4mol电子发生转移，则理论上能得到 金属镁多少克？需氯化镁多少摩尔？
铝三角：
9
Al(OH)3
1
NH3H2O 2 H+
3 4
CO2
Al2O3
7 H+
OH-
OH-
8
Al3+
+H2O 过量OH- 5
过量H+ 6
AlO2-
从铝土矿中提取铝
从铝土矿中提取铝的工艺流程
提纯
电解
铝土矿
较纯的Al2 O3
铝
提纯主要过程如下：
2Al2O3 电＝解 4Al+3O2↑
NaOH溶液
电解
铝
较纯的Al2O3
Al2O3+2NaOH=2偏2NA铝alA(O酸lOH钠2)+3＝H2AOl2O3+3H2O 灼烧
过滤
残渣
铝土矿
足量CO2
过滤
Al(OH)3
4、过滤：得到Al(OH)3固体。 5、灼烧：
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
6、电解： 通电
2Al2O3 == 4Al+3O2↑
氧化铝的熔点很高，工业上电解氧化铝时，常加 入冰晶石作助熔剂，使氧化铝能在较低的温度下 熔融，节省能源。
人教版初中高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》经典复习题(含答案解析)(3)
一、选择题1．从铝土矿中提取铝的工艺流程图如下：下列叙述正确的是A．过程①应用了氧化铝具有碱性氧化物的性质B．过程②中生成氢氧化铝和碳酸氢钠C．过程③发生的反应类型属于氧化还原反应D．过程④也可以用热还原法代替电解法冶炼铝2．下列关于煤的综合利用、苯的说法不正确的是A．苯既能发生氧化反应也可以发生还原反应B．煤的干馏，煤的液化，煤的气化都是化学变化C．煤中含有苯可以通过先干馏后分馏的方法得到苯D．邻二甲苯只有一种结构，说明苯中的化学键不是单双键交替结构3．下列说法正确的是A．可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热会发生变化B．物质燃烧的热化学方程式与物质燃烧热的热化学方程式书写一样C．使燃料充分燃烧，要有足够的空气；燃料与空气有足够小的接触面积D．新能源的优势，资源丰富，可以再生，没有污染或污染很少4．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．钢铁制品在空气中被腐蚀B．高炉炼铁C．用澄清石灰水检验二氧化碳D．电解氧化铝制备金属铝5．下列说法不正确的是A．河流入海口三角洲的形成与胶体的聚沉有关B．纯碱和小苏打都可以作食品添加剂C．向某些食品中添加少量还原铁粉可以达到补铁的目的D．CO2是温室气体，是大气污染程度的重要指标6．金属材料的制造与使用在我国已有数千年历史。
下列文物不是由金属材料制成的是A．陕西西安秦兵马俑B．山西黄河大铁牛C．“曾侯乙”青铜编钟D．南昌“海昏侯”墓中出土的金饼7．绿色化学助力可持续发展。
下列不属于．．．绿色化学范畴的是A．利用二氧化碳和环氧化合物合成可生物降解塑料B．开发光、电催化技术用H2O和O2直接合成H2O2C．推进大气污染治理、固体废物处置和资源化利用D．发展用水代替有机溶剂作为物质制备的分散介质8．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。
下列说法中，不正确的是A．试剂a中的某元素化合价发生变化B．试剂b可选用四氯化碳C．步骤①需用坩埚，步骤②需用烧杯D．步骤③的操作是分液9．工业冶炼金属镁可以采取的方法是A．加热分解氧化镁B．电解熔融氯化镁C．高温下发生铝热反应D．高温下用氢气还原10．下列说法不正确．．．的是A．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同B．相同质量的脂肪在人体内氧化所产生的热量比糖类或蛋白质都少C．农业废弃物和动物粪便等物质中蕴藏着丰富的生物质能D．许多蛋白质在水中有一定的溶解性，溶于水形成胶体二、填空题11．海水的综合利用包括很多方面，下图是一种海水综合利用联合工业体系的简易示例图。
从铝土矿中提取铝的工艺流程题目
从铝土矿中提取铝的工艺流程题目铝是一种重要的金属材料，广泛应用于工业生产和日常生活中。
铝土矿是铝的主要矿石之一，其中含有丰富的铝元素。
提取铝的工艺流程是将铝土矿中的铝元素分离出来，然后进行精炼和加工，最终得到纯净的铝材料。
铝土矿中的主要矿物是高岭石，它含有大量的氧化铝。
提取铝的工艺流程主要包括以下几个步骤：1. 破碎和磨矿：首先将铝土矿经过破碎和磨矿的过程，将其粉碎成较小的颗粒。
这样可以增加矿石表面积，有利于后续的化学反应和溶解。
2. 碱法浸出：将经过破碎和磨矿的铝土矿与碱液进行反应，通过浸出的方式将氧化铝溶解出来。
常用的碱液有氢氧化钠或氢氧化铝溶液。
在高温和高压下进行反应，可以提高溶解率。
3. 滤液分离：将浸出液进行固液分离，将固体残渣与液体分离。
常用的分离方法是压滤或离心分离。
固体残渣中含有一定量的杂质，需要进一步处理。
4. 氢氧化铝沉淀：将滤液中的氧化铝通过加入酸或盐酸进行中和，生成氢氧化铝沉淀。
氢氧化铝沉淀可以进一步提纯，去除其中的杂质。
5. 煅烧：将氢氧化铝沉淀进行煅烧，将其转化为氧化铝。
煅烧过程中，需要控制温度和时间，以确保氧化铝的质量和纯度。
6. 电解精炼：将得到的氧化铝进行电解精炼，将其转化为纯净的金属铝。
电解精炼是将氧化铝溶解在电解质中，通过电流的作用将其中的阴离子还原为金属铝。
7. 铝材加工：最后得到的金属铝可以进行进一步的加工和制造，用于生产各种铝制品。
常见的加工方法包括挤压、轧制、拉伸等。
提取铝的工艺流程需要耗费大量的能源和资源，并且产生一定量的废弃物和排放物。
因此，在实际生产中需要注意环境保护和资源利用的问题，采取相应的措施进行治理和回收利用。
总结起来，从铝土矿中提取铝的工艺流程主要包括破碎和磨矿、碱法浸出、滤液分离、氢氧化铝沉淀、煅烧、电解精炼和铝材加工等步骤。
这些步骤相互配合，可以高效地提取出纯净的金属铝，为工业生产和日常生活提供了重要的材料基础。
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文档收集于互联网，已重新整理排版.word版本可编辑.欢迎下载支持.1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.从铝土矿中提取铝1．对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物2．铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为( ) A.铝属于不活泼金属 B.铝是电的良导体C.铝与氧气在常温下不反应D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜3．下列说法正确的是( ) A.铝土矿的主要成分是氧化铝 B.红宝石的主要成分是氧化铝，属于碱性氧化物C.铝制品在空气中具有较强的抗腐蚀性，可以用于盛放酸或碱D.在电解熔融氧化铝时，用冰晶石作熔剂4．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜5．关于合金性质的说法中，错误的是（）A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同6．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是（）A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高7．在地壳中含量最高的金属元素是，非金属元素是；铝元素在地壳中主要以态存在，其主要矿物是；氧化铝是典型的两性氧化物，在一定条件下，既可以和酸反应生成盐和水，又可以和碱反应生成盐和水，请写出氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式、。
由于氧化铝较稳定，而铝单质的活泼性又较强，因此工业上常采用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，请写出工业冶铝的化学方程式：。
并根据电解饱和食盐水的原理推测，连接电源负极的一端的产物是，若连接电源正极的电极材料是石墨，则连接电源正极的一端的产物可能有。
8．工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。
工艺流程如下图：(1)原料A的名称是，步骤①反应的离子方程式。
(2)滤液l中要加入稍过量的原料B，原料B的化学式是，步骤②反应的离子方程式是。
课时2 铝的性质1．下列金属在空气中，表面能形成有保护作用的氧化膜的是( ) A．铜B.铝C．锌D．铁2．1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，而应加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是( )文档收集于互联网，已重新整理排版.word版本可编辑.欢迎下载支持.1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与小苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑨包装糖果和小食品A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨3．下列物质中属于纯净物的是（）A.铝热剂 B.铝土矿 C.明矾 D.含铝38%的Al2O34．铝热剂中铝的作用是A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.填充剂（）5．用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol,消耗铝最少的是( ) A.MnO2 B.Fe2O3 C.WO3 D.V2O56．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠7．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列可溶盐有关的是 A.钠盐B．钾盐C．钙盐D．铁盐（）8．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6L H2 (标况)，由此可判断混合物中必定含有（）A.Na B.Mg C.Al D.Zn9．某金属片浸入烧碱溶液一会，取出洗净，再放入Hg（NO3）2溶液中，表面逐渐附着层灰白色固体，取出后用滤纸轻轻地将其表面吸干，然后将其置于干燥的滤纸上，片刻即观察其表面生长出白色毛状物，则原金属及毛状物分别是（）A、Mg、HgOB、Al、Al2O3C、Mg、MgD、Al、HgO 10．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出气体体体积（标准状况为）为（）A、无法确定B、1.12L C、大于1.12L D、小于1.12L11．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A、2mol/L硫酸溶液B、18mol/L硫酸溶液C、6 mol/LKOH溶液D、3mol/LHNO3溶液12．若向某溶液中加入铝粉能放出氢气，则该溶液中能大量共存的离子组是( ) A. NH4+,NO3-, CO32-, Na+ B. Na+,Ba2+,Mg2+,HCO3-C. Fe2+, NO3-, Cl-, SO42- D. NO3-,K+,Cl-,OH-13．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al 是地壳中含量最多的元素B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落14．右图表示等质量的金属镁和铝分别与足量且质量分数相等稀硫酸反应，下列叙述正确的是（）A.X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量B.X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用的时间C.X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量文档收集于互联网，已重新整理排版.word版本可编辑.欢迎下载支持.1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.15．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．1 : 1 B．2 : 1 C．3 : 1 D．1 : 316．在金属活动性顺序表中，铝排在铁的之前，说明铝的金属性比铁强，更容易与氧气反应，但在实际生活中，金属铝放置于空气中并不容易生锈，而铁则容易生锈。
对此下列说法正确的是( ) A.金属活动性顺序表可能有错 B.与金属铝相比，铁与氧气更易、更快C.在金属活动性顺序表中，前面的金属不一定比后面的金属活泼D.在常温下，金属铝表面可以形成一层致密的氧化层保护膜，铁则不能17．最不适宜于制作炊事用具的金属是（）A．Fe B．Pb C．Al D．Cu18．相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是?? A．钠B．镁C．铝D．一样多19．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液20．某无色透明溶液，能与Al作用放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是（）A．OH―、Mg2＋、Ba2＋、Cl―B．SO42―、Na＋、HCO3―、K＋C．NO3―、OH―、Cl―、Ba2＋D．Cu2＋、H＋、SO42―、NO3―21．某无色透明溶液与金属铝反应，放出H2。
试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42—、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中？当生成Al3+时，可能存在；当生成AlO2-时，可能存在。
22．向一个铝制的易拉罐中充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来，试回答：（1）易拉罐变瘪的原因是，反应的离子方程式是。
（2）易拉罐又鼓起来的原因是，反应的离子方程式是。
23．向铝粉和过氧化钠的混和物中加入足量水振荡，当混和物全部溶解后，得到无色透明溶液并放出7g气体。
向该溶液中滴加5mol·L-1的盐酸，有白色胶状沉淀生成，当滴加到280ml时沉淀恰好溶解。
求原混和物中铝和过氧化钠的物质的量各为多少?课时3 铝的氢氧化物1．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性2．实验室制备Al（OH）3沉淀，最适宜的方法是（）A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液B．AlCl3溶液中加入足量氨水C．Al与NaOH溶液D．Al2O3溶于热水中3．把少量金属钠投入足量的AlCl3溶液中，则下列现象的叙述比较完整的是（）A. 析出金属铝B. 产生无色气体 C.产生白色沉淀 D. 放出气体并产生沉淀4．欲从含少量的Al3+的Mg Cl2溶液中除去Al3+，使用的试剂最好是（）文档收集于互联网，已重新整理排版.word版本可编辑.欢迎下载支持.1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.A、NaOH溶液和盐酸B、KOH溶液和稀硫酸C、氨水D、铝粉5．将溶液中的Mg2+、Al3+分离，可选用的试剂是( ) A.氨水B.NaOH与HNO3 C.盐酸 D.K2CO3溶液6．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的适宜试剂是( ) A.NaOH溶液 B.稀HCl C.氨水 D.AgNO3溶液7．既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的是（）①MgO ②Al(OH)3 ③NaHSO4④NaHCO3⑤NH4HS ⑥CaCO3A.②B.②③④C.②④⑤D.②③④⑤8．下列离子方程式错误的是( ) A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH―2AlO2―+2H2O B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH―AlO2―+2H2OC．Al(OH)3溶于HCl溶液中：Al(OH)3+3H＋Al3++3H2O D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH―2AlO2―+H2O9．用稀H2SO4、NaOH和铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三学生分别用三种不同途径制备：若要制备等量的Al(OH)3，则( ) A．甲乙消耗原料相同B．三者消耗原料C.乙消耗原料最少D.丙消耗原料10．把X溶液逐滴滴入Y液中与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，所产生的现象不同的是( )A B C D X BaCl2 HCl NaOH FeCl3YH2SO4 NaAlO2 AlCl3 NaOH11．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42―全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2―D．Al3+ 和Al(OH)3 （）12．向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（）A. 3mLB. 7.5mLC. 15mLD. 27.5mL13.取一定质量的镁铝合金，用足量的盐酸溶解后，加过量的NaOH溶液，滤出沉淀，加强热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金质量相等，则合金中铝的质量分数为A.20% B.40% D.60%（）14．已知单质A与化合物B、C、D、E中都含A元素，且它们间存在右图所示的转化关系：已知B固体和红宝石、蓝宝石的主要成分相同，C溶液pH＜7，E溶液pH＞7；①②③④⑤是实现上述转化的反应物，分属于单质、氧化物、气态氢化物、酸溶液、碱溶液中的一种（此非①②③④⑤的排列顺序），请写出它们的化学式：文档收集于互联网，已重新整理排版.word版本可编辑.欢迎下载支持.1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编辑.①_________ ③________ ④_________ ⑤_________。